Homöostase der Mineralstoffe



Ähnliche Dokumente
Anhang 5. Radionuklid A 1. in Bq. Ac-225 (a) Ac-227 (a) Ac Ag Ag-108m (a) Ag-110m (a)

H Wasserstoff. O Sauerstoff

Trace Analysis of Surfaces

Grundlagen der Allgemeinen und Anorganischen Chemie. Atome. Chemische Reaktionen. Verbindungen

Periodensystem. Physik und Chemie. Sprachkompendium und einfache Regeln

5. Periodensystem der Elemente 5.1. Aufbauprinzip 5.2. Geschichte des Periodensystems 5.3. Ionisierungsenergie 5.4. Elektronenaffinität 5.5.

zu 6 Abs. 1, 8 Abs. 1, 19 Abs. 1, 61 Abs. 1 und 4, 62 Abs. 6, 63 Abs. 3, 64 Abs. 1 sowie 79 Abs. 1 und 2 Voraussetzungen für die Freigabe

3. Seminar. Prof. Dr. Christoph Janiak. Literatur: Jander,Blasius, Lehrb. d. analyt. u. präp. anorg. Chemie, 15. Aufl., 2002

Integration von Schülerinnen und Schülern mit einer Sehschädigung an Regelschulen. Didaktikpool

Chemische Bindung. Wie halten Atome zusammen? Welche Atome können sich verbinden? Febr 02

6. Seminar. Prof. Dr. Christoph Janiak. Literatur: Jander,Blasius, Lehrb. d. analyt. u. präp. anorg. Chemie, 15. Aufl., 2002

Rahmenbedingungen und Ansatzpunkte zur Steigerung der Rohstoffproduktivität

Strukturchemie. Kristallstrukturen. Elementstrukturen. Kugelpackungen. Kubisch dichte Kugelpackung. Lehramt 1a Sommersemester

Chrom(VI)-Ersatz auf Zink

Periodensystem der Elemente

MO-Theorie: Molekülorbitale, Bindungsordnung, Molekülorbitaldiagramme von F 2, O 2, N 2, H 2 O, Benzol, Wasserstoffbrückenbindungen

7) Anwendungen radioaktiver Strahlung in Wissenschaft und Technik (1) Analytische Anwendungen (Radiometrische Titration)

Einführungskurs 7. Seminar

Wasserstoff. Helium. Bor. Kohlenstoff. Standort: Name: Ordnungszahl: Standort: Name: Ordnungszahl: 18. Gruppe. Standort: Ordnungszahl: Name:

Fakultät Mathematik und Naturwissenschaften, Anorganische Chemie Professur AC I. TU Dresden, 2017 Seminar zum Brückenkurs 2016 Folie 1

zu 6 Abs. 1, 8 Abs. 1, 19 Abs. 1, 61 Abs. 1 und 4, 62 Abs. 6, 63 Abs. 3, 64 Abs. 1 sowie 79 Abs. 1 und 2 Voraussetzungen für die Freigabe

Periodensystem der Elemente (PSE)

Allgemeine und Anorganische Chemie

Typische Eigenschaften von Metallen

Anlage 1. Messzeit: 10 s. Impulszählung (bei Ratemeteranzeige ist S min bei gleicher Messzeit größer als bei Impulszählung)

Unwanted. TRITON Error correction sheet ICP-OES V1.1 !!! !!!!!!!! TRITON GmbH Rather Broich Düsseldorf (Germany)

Chrom(VI)-Ersatz auf Zink

Das Periodensystem der Elemente Das Periodensystem: Entdeckung der Elemente

Das Periodensystem der Elemente

Atombau, Periodensystem der Elemente

Richtwert JAZ. Limitiert durch Dosisgrenzwert. h T (50) Inhalation. Absorptionsklasse. Überwachungsintervall. Überwachungsverfahren.

7 3= - 2 J G0(r) ~ a " I N dr

Koordinationschemie der Übergangsmetalle

K L A U S U R D E C K B L A T T Name der Prüfung: Klausur Chemie für Chemieingenieure und Physiker

Rohstoffe für die Energiewende Verfügbarkeit knapper Ressourcen und der Beitrag des Recyclings

Mineralstoffversorgung der Mutterkuh

CONOSTAN METALLO-ORGANIC STANDARDS ölgelöste Metallstandards

Christine Peetz (OStRin B/C) Seite 1

Anhang 3.2: Zuordnung der Absorptionsklassen und f 1 -Werte zu den chemischen Verbindungen Absorptionsklassen. Verbindungen

PC III Aufbau der Materie

Bedarfsempfehlungen und deren Entwicklung

Periodensystem der Elemente (PSE) Z = Ordnungszahl, von 1 bis 112 (hier)

Thema: Chemische Bindungen Wasserstoffbrückenbindungen

Lösungsvorschlag 7: Grundlagen ICP-MS

Aluminium. Eisen. Gold. Lithium. Platin. Neodym

Mineralstoffbedarfsdeckung I Mengenelemente

Getreide-Mineralstoffe

Quarkorbitale und Quark Orbital Kombinationen

Anordnung der Elemente nach aufsteigender Atommasse, Gesetz der Periodizität (Lothar Meyer, Dmitri Mendelejew, 1869)

Qualitative anorganische Analyse

1.6. Die Ionenbindung

Mineralstoffe und Spurenelemente

2. Übung Allgemeine Chemie AC01

Mangangruppe: Elemente der siebten Nebengruppe

Tab. A1: Wassergehalt, Trockenmassen, Trockendichten, Porenzahlen, Porenanteile, Sackungsmaße. Versuchsnummer Einbauwasser- Trockendichte

Anorganische Chemie 1 Version 1.5b Thema:

Übung zu den Vorlesungen Organische und Anorganische Chemie

5. Seminar. Prof. Dr. Christoph Janiak. Literatur: Jander,Blasius, Lehrb. d. analyt. u. präp. anorg. Chemie, 15. Aufl., 2002

Diese Lampen sind direkt in AAS der Marken Agilent, GBC Analytik Jena, Thermo Scientific, Hitachi, Shimadzu und vielen anderen einsetzbar.

Lösungsbeispiel Oberflächenspannung. Schwimmende Büroklammer

Note:

Unterrichtsmaterialien in digitaler und in gedruckter Form. Auszug aus: Atombau und PSE. Das komplette Material finden Sie hier: School-Scout.

Entsäuern und Entgiften mit Body Detox neueste wissenschaftliche Erkenntnisse

Analysenservice FM-VEA-AS

Welches Element / Ion hat die Elektronenkonfiguration 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Geben Sie isoelektronische Ionen zu den folgenden Atomen an

Grundlagen der Allgemeinen und Anorganischen Chemie. Atome. Chemische Reaktionen. Verbindungen

SCHLEIFEN VON HARTMETALL Prozessoptimierung mit metallisch gebundenen Schleifscheiben

Wiederholung der letzten Vorlesungsstunde:

Anlage 3 zu Merkblatt Nr. 3.6/2 Stand: 01. Juli 2011

Strahlenschutzverordnung

Mineralstoffversorgung und Bedarfsempfehlungen für Galtkühe, laktierende Kühe und Aufzuchtrinder. Mineralstoffe

Orbitale, 4 Quantenzahlen, Hauptquantenzahl, Nebenquantenzahl, magnetische Quantenzahl, Spinquantenzahl

Geschichte. 1807/08 Herstellung von elementarem Natrium durch Humphry Davy

SO WENDEN SIE BOVIKALC UND BOVIKALC P. AN

BUNDESANSTALT FÜR MATERIALFORSCHUNG UND -PRÜFUNG (BAM) VEREIN DEUTSCHER EISENHÜTTENLEUTE (VDEh)

Periodensystem der Elemente (PSE) Z = Ordnungszahl, von 1 bis 112 (hier) woher kommen Zeilen und Spalten?

F Das Periodensystem. Allgemeine Chemie 26

Anhang Resultate DIN-Analytik Zulauf Grundwasserreinigungsanlage

Neues Curriculum, Block Stoffwechsel und Endokrinologie, Jahr, WS 2001/2002

Mineralstoffe Arbeitsblatt

Vo r d ä c h e r-ca r p o r t s. Vo r d ä c h e r-ca r p o r t s a u s Sta h l Ed e l s ta h l u n d. Gl a s. En g i n e e r i n g

Chemie für Biologen Wintersemester 2018 Dr. Seraphine Wegner

Prüfbericht. Untersuchungsergebnisse der Parameter nach TrinkwV. Anlage 1-4, vom Gladenbach-Rachelshausen

Mineralstoffversorgung in der praktischen Schaffütterung

Kleine Formelsammlung Chemie

Übersicht über die systematischen Hauptgruppen

Kritische Rohstoffe und Ressourceneffizienz

Lösungen zu den Übungen zur Experimentalvorlesung AC

Geschichte. 1807/08 Herstellung von elementarem Natrium durch Humphry Davy

THEORIE UND PRAKTISCHE ANWENDUNG VON KOMPLEXBILDNERN

neu. Bovikalc P. PrÄZIse PhosPhor

Herausforderungen der nachhaltigen Bereitstellung von mineralischen Rohstoffen

Transkript:

Mineralstoffversorgung auf dem Milchviehbetrieb Vetsuisse-Fakultät Zürich 24. November 2015 Homöostase der Mineralstoffe Maren Feldmann Klinik für Rinder Tierärztliche Hochschule Hannover Rindergesundheitsdienst Departement für Nutztiere Vetsuisse-Fakultät Zürich Mengenelemente Organische Grundelemente Mengenelemente = Masseanteil > 50 mg/kg KGW Spurenelemente = Masseanteil < 50 mg/kg KGW H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 1

Calcium Mineralisation des Skeletts Versorgung der Kälber mit Calcium Blutgerinnung Reiz- und Erregungsübertragung Bestandteil von Enzymen Calcium-Pools im Körper (600 kg Kuh) Calcium Skelettsystem 7 800 bis 8 500 g Plasma 3 bis 4 g Extracellulär (excl. Sekelett) ~ 10 g Intrazellulär < 1 g Proteingebundenes Calcium (50 %) Ionisiertes Calcium* 42 48 % Gebunden an Anionen (Citrat, Phosphat, etc.) 2 bis 8 % *Ionisiertes Calcium als Trigger für Parathormon Schnell verfügbares Calcium: 6 bis 10 g Calcium-Bedarf a.p.: 5 bis 8 g Calcium-Verlust über die Milch: 2.3 g/kg Kolostrum (bei 10 kg = 23 g Ca) 1.1 g/kg Milch 2

Calcium Calcium Metabolismus einer laktierenden Milchkuh (600 kg) Knochen 8 000 g Hydrathülle 9 bis 15 g Mg Aufnahme 45 bis 150 g/tag Passiver Transport Parathormon Mg Aktiver Transport Niere 25-OH vitd 1,25 (OH) 2 vitd Extrazellulärraum 13 14 g Plasma 3, 5 g Laktation 20 bis 50 g/tag Harn 0,2 bis 6 g/tag* Kot 5 bis 8 g/tag Fetus 2 bis 7 g/tag (*Säure-Basen-Haushalt) Phosphor Mineralisation des Skeletts Speicherung und Übertragung von genetischen Informationen (DNA/RNA) Energieübertragung (ATP/ADP) Membraneigenschaften (Phospholipide) Puffersystem (Wdk: Speichel!) 3

Phosphor Phosphor Metabolismus einer laktierenden Milchkuh (600 kg) Parathormon Knochen Aufnahme 40 bis 80 g/tag Niere 25-OH vitd 1,25 (OH) 2 vitd Extrazellulärraum 7 12 g Plasma 1-2 g Laktation 20 bis 50 g/tag Milch 1 g/kg Speichel > 20 g/tag Kot 20-40 g Fetus 2-6 g/tag Harn < 1 g/tag Magnesium Reiz- und Erregungsübertragung Aktivierung zahlreicher Enzyme Mineralisation des Skeletts 4

Magnesium Aufnahme ~ 50 g Mg/Tag Ausscheidung Kot ~ 40 g Mg/Tag Resorption Pansen 13 g ph-wert Kalium 3 g Gewebe Knochen 450 g EZR Pool ~ 2,5 g Mg Milch 6 g/tag Harn 4 g/tag Homöostase Magnesium Keine direkte Regulation des Magnesium-Blutspiegels: Konz. = Inflow (GIT; v.a. Pansen) Outflow (Aufn. in Gewebe, Milch) Inflow > Outflow renale Ausscheidung Outflow > Inflow Hypomagnesämie wichtigstes zweiwertiges intrazelluläres Kation (15 mmol/l) (extrazellulär ca. 1 mmol/l). Erhebliche Speichermengen im Knochen, aber Probleme bei geringer Futteraufnahme, hoher Abgabe (Milch: 150 mg/l) und zunehmendem Lebensalter Mangel an Natriumchlorid in der Ration, erhöhte Kalium- und erhöhte Ammoniakkonzentration im Pansen führen zu verminderter Magnesium- Resorption: junges Gras + Regenwetter + hohe Milchleistung als wichtige Risikofaktoren 5

Natrium Mengenmässig wichtigstes Kation im EZR Erhaltung des osmotischen Drucks im EZR ( osmotische Skelett) Transmembranale Transporte (Ionenpumpe) Neutralisation sezernierter Pufferanionen (Hydrogencarbonat, Phosphat) Wasser: Natrium Osmolarität Wasserresorption hoch Natrium ADH Durst EZF Renin Angiotensin II Aldosteron Natrium- Resorption hoch Speichel Austausch von Natrium durch Kalium Dickdarm Erhöhung der Natrium Rückresorption 6

Kalium Mengenmässig wichtigstes Kation im IZR (~1 100 g EZR vs. 23 g EZR) Erhaltung des osmotischen Drucks im IZR Transmembranale Transporte (Ionenpumpe) Verhältnis Kaliumgehalt im IZF/EZF: Membranpotential Kalium Aufnahme ~400 g 20 kg TS, 2 % K Ausscheidung Kot ~ 40 g Mg/Tag 360 g 3 g IZR 1000 g EZR Pool ~ 5 g Kalium Aldosteron Milch 45 g/tag Harn 315 g/tag 7

Kalium K-Aufnahme liegt bei Wiederkäuern weit über dem Bedarf (K-Gehalt ~1,5 % der TM = Aufnahme von 200-300 g Kalium!) Ausscheidung über Kot gering (10 %) Aufrechterhaltung der Organfunktionen (v.a. Muskel- und Nervenzellen) erfordert strenge Homöostase Haupt-Regulation Niere (Aldosteron der Nebennierenrinde bewirkt vermehrte K-Sekretion über die Niere) Hypokaliämie nur bei sehr langer Inappetenz sowie Ileus/Labmagenverlagerung zu erwarten Zusammenfassung Calcium Phosphor Magnesium Natrium Kalium Regulation Parathormon Vitamin D Calcitonin Parathormon Vitamin D Calcitonin ADH RAAS Aldosteron Resorptionsort Dünndarm Dünndarm Pansen Dünndarm Dickdarm Wichtigster Verteilungsraum Pansen Dünndarm Dickdarm EZR IZR IZR EZR IZR Serumkonzentration (mmol/l) 2.1-2.5 1.4-2.6 0.8-1.2 135-145 3.5-4.5 Grassilage (g/kg TS) 6 3 2 1 30 8