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1 Unterrichtsmaterialien in digitaler und in gedruckter Form Auszug aus: Atombau und PSE Das komplette Material finden Sie hier: School-Scout.de

2 Chemiekonzept Pro Unterrichtsreihen Sekundarstufe I Band 11 Atombau und PSE Themen: - Ladungen von Teilchen - Erste Atommodelle - Das Bohrsche Atommodell - Atomhülle und PSE - Atombau höherer Elemente Material: - Komplette Stundenkonzepte - Lehrerversuche - Schülerversuche - Materiallisten - Aufgaben - Lösungen - Bewertungssysteme Essigsäure Klippert Klippert

3 Versuche mit Folie und Papier V1 Nehmt die beiden Streifen Folie und nähert sie gemäß Abbildung einander an. Nehmt einen Streifen Folie und nähert ihn dem Papierstreifen. Beobachtet. Name: Klasse: V2 Versuchsvorbereitung: Legt nun beide Streifen Folie auf den Tisch. Reibt mit einem Ende des Papierstreifens mehrfach über ein Ende der ersten Folie und danach über ein Ende der zweiten Folie. Punkte: V2a V2b Nehmt die beiden Streifen Folie und nähert ihre Enden, die mit Papier wurden, einander an. Beobachtet. Nehmt einen Streifen Folie und führt ihn nahe an die Reibestelle vom Papierstreifen. Beobachtet. Aufgabe: Ordne für zutreffende Beobachtungen 4 Begriffe in die Kästchen unter den Pfeilen richtig ein. a. Anziehung b. neutral (= weder Anziehung noch Abstoßung) c. Abstoßung d. neutral Folie, Folie, Papier, Folie, Folie, Papier, nicht mit Papier nicht mit Papier nicht mit Folie mit Papier mit Papier mit Folie

4 Erste Atommodelle Persönlichkeiten v. Chr Namen? Nationalitäten? Atommodelle?

5 Aufgaben für einen bevorstehenden Wettbewerb (Notiere deine Antworten auf einem Extrablatt.) 01. Lerne die Angaben zu den aufgeführten Wissenschaftlern. (Die Lebensdaten werden nicht abgefragt.) 02. Erläutere die Bedeutung der Zahlen links oben und links unten bei jedem Elementsymbol. (Siehe PSE im Buch.) 03. Die Zahlen links unten bei den Symbolen für die Elemente bilden eine Reihe, die Unterbrechungen aufweist. Beschreibe, wo und warum diese Unterbrechungen auftreten. (Siehe PSE im Buch.) 04. Lerne für alle Symbole die Namen der Elemente. Suche in deinem Buch eine tabellarische Auflistung der Elementnamen und schreibe schwierige Namen auf. 05. Bestimme die Gemeinsamkeit aller Atommodelle einer Hauptgruppe. 06. Bestimme die Gemeinsamkeit aller Atommodelle einer Periode. 07. Für die Teilchen von Atomen gelten zum Rechnen folgende Massen: 1 Proton = 1u, 1 Neutron = 1u, 1 Elektron = 0u (d. h. geringfügige und daher vernachlässigbare Masse). Das PSE zeigt für ein Atom nicht die Anzahl der Neutronen im Atomkern, diese kann aber errechnet werden. Bsp.: Masse von Lithium = 7 (gerundet), Protonenzahl = 3. Zahl der Neutronen = Atommasse 4 Neutronen. Protonenzahl. Ergebnis: Der Lithiumkern enthält Berechne die Zahl der Neutronen in den Atomkernen folgender Elemente: H, He, C, F, Mg, Ga, Sr, In 08. Für das Atom eines Elementes ist die Zahl der Protonen festgelegt. Die Zahl der Neutronen kann jedoch unterschiedlich sein. Bsp.: Manche Lithiumatome haben 3 Protonen und 3 Neutronen. Andere Lithiumatome haben 3 Protonen und 4 Neutronen. Da ein Großteil aller Lithiumatome 4 statt 3 Neutronen hat, beträgt die durchschnittliche Masse 6,9 u.

6 Details des PSE 09. Atombau und Elementgruppe Die Atome einer Elementgruppe haben alle die gleiche Anzahl von Außenelektronen (Valenzelektronen). Die Außenelektronen bestimmen die Eigenschaften der Elemente einer Gruppe. Die Atome der Elemente Wasserstoff und Helium unterscheiden sich kaum in ihren Massen, jedoch extrem in ihren chemischen Reaktionen. Nimm zu beiden Aussagen Stellung. Informiere dich im Chemiebuch. 10. Die Ordnungszahl entspricht der Anzahl der im Atomkern vorhandenen Protonen. Dadurch kann man auch auf die Summe der in der Hülle vorhandenen Elektronen schließen. Gib eine Erklärung dazu und notiere die Anzahl der Elektronen für Stickstoff, Kohlenstoff, Zinn und Antimon. 14 N C 119 Sn 50 Fehler! 122 Sb 51 Zahl der Elektronen Erläuterungen:

7 Ereignisfragen Klasse: Gruppe: 01. Elementsymbol As: Notiere den im Deutschen verwendeten Namen. 02. Notiere die Hauptgruppe (Ziffer) für das Element mit der Ordnungs-Nr Notiere zwei Elemente, zwischen denen Elemente vorkommen, die in diesem PSE nicht zu sehen sind. 04. Neon hat wie Beryllium eine zweite Schale für seine Außenelektronen. Die Elektronenhülle von Neon hat jedoch einen kleineren Durchmesser als die Elektronenhülle von Beryllium. Erkläre: 05. Elementsymbol N: Notiere den im Deutschen verwendeten Namen. 06. Erkläre mit max. 7 Wörtern, warum Natrium und Kalium ähnliche Eigenschaften haben. 07. Die Summe der Protonen (Masse je Proton = 1u) und Neutronen (Masse je Neutron = 1u) ergeben die Atommasse. Warum steht bei Neon als Atommasse 20,2u? Erkläre mit max. 10 Wörtern. 08. Kohlenstoff zeigt sich mit mehreren Isotopen. Eines der Isotope kommt selten vor und ist um 1u schwerer als das sehr verbreitete. Notiere die Schreibweise für beide Isotope. Graphik: Link:

8 Periode Ordnungszahl chem. Symbol Element Elektronenschalen K L M N Name: Anzahl der Elektronen Klasse: 1 1 H Wasserstoff 1 2 He Helium 2 Gruppe: 2 3 Li Lithium 2 1 Summe: 4 Be Beryllium B Bor C Kohlenstoff N Stickstoff O Sauerstoff F Fluor Ne Neon Na Natrium Mg Magnesium Al Aluminium Si Silicium P Phosphor S Schwefel Cl Chlor Ar Argon K Kalium Ca Calcium Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Gallium Ge Germanium As Arsen Se Selen Br Brom Kr Krypton Graphik: Link:

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