Michael Maiworm Themenheft. Chemie. Einfache chemische Reaktionen. Arbeitsblätter für den deutschsprachigen Fachunterricht an Auslandsschulen

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1 Michael Maiworm Themenheft Chemie Einfache chemische Reaktionen Arbeitsblätter für den deutschsprachigen Fachunterricht an Auslandsschulen

2 Inhaltsverzeichnis Blatt 1: Wir erhitzen ein Gemisch aus Eisen und Schwefel Blatt 2: Was passiert bei einer chemischen Reaktion? Blatt 3: Wann beginnt eine chemische Reaktion? Blatt 4: Analyse und Synthese Blatt 5: Sprachübung: Analyse und Synthese Blatt 6: Die Einteilung der Stoffe Blatt 7: Ein Element zwei Stoffe Blatt 8: Die Verbrennung von Eisen beobachten und vermuten Blatt 9: Luft und Verbrennung Blatt 10: Luft und Oxidation Blatt 11: Metalle reagieren verschieden mit Sauerstoff Blatt 12: Schutz vor Oxidationen Blatt 13: Oxidation und Reduktion (Teil 1) Blatt 14: Oxidation und Reduktion (Teil 2) Blatt 15: Die Reduktionsstärke der Metalle Blatt 16: Das Thermit - Verfahren Blatt 17: Sprachübung: Oxidation und Reduktion Blatt 18-21: Nun rate mal Blatt 22/ 23: Wortliste einfache chemische Reaktionen Grundkonzeption, Layout und Herausgeber Michael Maiworm Deutsche Schule Mexiko-Stadt (Xochimilco) Autor Michael Maiworm Zeichnungen und Fotos José Antonio Arean Álvarez Michael Maiworm Das Werk und seine Teile sind urheberrechtlich geschützt. Die öffentliche Zugänglichmachung eines für den Unterrichtsgebrauch an Schulen bestimmten Werkes ist stets nur mit Einwilligung des Berechtigten zulässig ( 52a, Abs. 2 UrhG). Diese Regelung betrifft auch das Kopieren von Einzelseiten.

3 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 1 Wir erhitzen ein Gemisch aus Eisen und Schwefel 1. Bringe in die Satzteile in die richtige Reihenfolge. Durchführung: (mit einem Stück Glaswolle., in die nichtleuchtende Flamme des Gasbrenners., Zuerst geben wir das Gemisch aus Eisen und Schwefel, das Reagenzglas, Anschließend halten wir das Reagenzglas, Dann verschließen wir, in ein Reagenzglas.) 2. Beschreibe deine Beobachtungen. Vor dem Erhitzen Beim Erhitzen Nach dem Erhitzen 3. Fülle die Tabelle aus. Eigenschaften Eisen Schwefel Stoff nach dem Erhitzen Farbe Verformbarkeit Magnetismus Elektrische Leitfähigkeit 4. Setze die Wörter in die Lücken ein. Ergebnis: Wenn wir erhitzen, dann entsteht ein. Der neue Stoff hat als das Eisen und der Schwefel. Wenn sich die Stoffe, dann findet eine statt. Wir nennen Eisensulfid. (Setze ein: neuer Stoff, umwandeln, den neuen Stoff, ein Gemisch aus Eisen und Schwefel, chemische Reaktion, andere Eigenschaften)

4 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 2 Was passiert bei einer chemischen Reaktion? Findest du auch, dass rechts sehr viele Sätze zu einer einzigen chemischen Reaktion stehen? Du kannst die Vorgänge bei einer chemischen Reaktion viel kürzer aufschreiben. Diese Schreibweise heißt Reaktionsschema (-s Reaktionsschema, -s). Im Reaktionsschema stehen links die Stoffe, die miteinander reagieren. Wir nennen sie Edukte (-s Edukt, -e). Wenn du ein Gemisch aus Kupfer und Schwefel erhitzt, dann glühen die Stoffe auf. Es gibt eine chemische Reaktion. Dabei entsteht ein neuer Stoff. Wir nennen diesen Stoff Kupfersulfid. Rechts stehen die neuen Stoffe. Wir nennen sie Produkte (-s Produkt, -e). Dazwischen zeichnest du den Reaktionspfeil (-r Reaktionspfeil, -e). Du sprichst den Pfeil aus als reagieren zu. Du darfst kein Gleichheitszeichen (wie in der Mathematik) schreiben, weil die Edukte und die Produkte verschieden sind. Edukte chemische Reaktion Produkt(e) Kupfer und Schwefel reagieren zu Kupfersulfid Reaktionsschema: Kupfer + Schwefel Kupfersulfid Teilchenmodell: + Ergänze den Text. In unserem Teilchenmodell besteht Kupfer aus und Schwefel aus. Bei einer chemischen Reaktion werden keine Teilchen und keine Teilchen. Die Kupferteilchen und die Schwefelteilchen und neu an. Der neue Stoff besteht also aus den gleichen Kupferteilchen und Schwefelteilchen, die sich neu geordnet haben. (Setze ein: produziert, trennen sich, kugelförmigen Schwefelteilchen, zerstört, kugelförmigen Kupferteilchen, ordnen sich)

5 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 3 Wann beginnt eine chemische Reaktion? 1. Ergänze den Text. Bilde dabei den richtigen Fall aus den vorgegebenen Wörtern. Ein Gemisch aus Eisen und Schwefel reagiert nicht von alleine. Erst wenn du (-s Stoffgemisch, -e) mit (-r Gasbrenner, -) erhitzt, dann beginnt (-e chemische Reaktion, -en). Die Energie (-r Gasbrenner, -) löst die Reaktion aus. Die Chemiker sagen: man muss (-s Stoffgemisch, -e) Energie zufügen, damit die Reaktion beginnt. Diese Energie nennen wir Aktivierungsenergie (-e Aktivierungsenergie, -n). Wenn du genügend Aktivierungsenergie zugefügt hast, dann läuft (-e chemische Reaktion, en) von alleine ab. Das Gemisch aus Eisen und Schwefel glüht weiter, auch wenn du (-r Gasbrenner, -) entfernst. Bei dieser chemischen Reaktion entstehen Licht und Wärme. Eine Reaktion, bei der Wärme abgegeben wird, nennen die Chemiker exotherme Reaktion. Der neue Stoff (Eisensulfid) hat weniger Energie als (-s Stoffgemisch, -e) aus Eisen und Schwefel. 2. Beschreibe, was an den Punkten 1 5 passiert. Ordne dazu die Satzteile richtig an. Du kannst Satzteile mehrfach verwenden

6 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 4 Analyse und Synthese Die Reaktion von Eisen mit Schwefel Die Zerlegung von Wasser Wasserstoff Wasser Sauerstoff Reaktionsschema: Reaktionsschema: Edukte Produkt Edukt Produkte Eisen + Schwefel Wasser + Bei dieser Reaktion werden zu einem neuen Stoff. Diese Reaktion nennen wir Bei dieser Reaktion wird in seine Bestandteile. Diese Reaktion nennen wir Analyse (-e Analyse, -n). Synthese (-e Synthese, -n). Bei dieser Reaktion wird Energie. Das Produkt (Eisensulfid) hat Energie als die Edukte (Eisen und Schwefel). Eine Reaktion, bei der (Wärme)energie entsteht, nennen wir exotherme Reaktion (-e exotherme Reaktion, -en). Bei dieser Reaktion wird Energie. Die Produkte (Wasserstoff und Sauerstoff) haben Energie als das Edukt (Wasser). Eine Reaktion, bei der Energie benötigt wird, nennen wir endotherme Reaktion (-e endotherme Reaktion, -en). (setze ein: abgegeben, zwei Stoffe, weniger, zusammen gefügt) (Setze die fehlenden Wörter ein. Dazu musst du die Antonyme zu den Wörtern links finden)

7 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 5 Sprachübung: Analyse und Synthese 1. Bringe die folgenden Satzteile von Synthese und Analyse in die richtige Reihenfolge. Synthese: zu einer Verbindung. / Dabei werden die Teilchen / Die Synthese ist / aus den Teilchen der Elemente / aus denen die Elemente bestehen / die Bildung eines neuen Stoffes aus zwei anderen Stoffen. / neu miteinander verbunden. / Bei diesem Vorgang reagieren zwei Elemente / die miteinander reagiert haben. / Die neue Verbindung besteht Synthese: Analyse: aus denen die Verbindung besteht / Dabei reagiert eine Verbindung / in zwei andere Stoffe getrennt. / Die gleichen Teilchen verbinden sich wieder miteinander / Bei einer Analyse wird ein Stoff / trennen sich. / so dass Elemente entstehen. / zu zwei Elementen. / Die verschiedenen Teilchen Analyse: 2. Setze das Verb im Perfekt richtig ein: reagieren: Die beiden Stoffe. abgeben: Das Wasser den Sauerstoff. aufnehmen: Das Eisen den Sauerstoff. glühen: Das Stoffgemisch im Reagenzglas. sich verändern: Die Eigenschaften des Stoffes. sich bilden: Bei der Reaktion zwei Produkte.

8 A l le S t o f f e Setze folgende Wörter in die Tabelle ein. Bilde dabei immer den Plural. -r Rauch, -s Stoffgemisch, -e Lösung, -s Element, -e Suspension, -r Reinstoff, -s homogene Gemisch, -e Emulsion, -s Metall, -s Gasgemisch, -r Nebel, -s heterogene Gemisch, -e Verbindung, -s Feststoffgemisch, -s Nichtmetall Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 6 Die Einteilung der Stoffe

9 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 7 Ein Element - zwei Stoffe Anschließend schütten wir die Eigenschaften in ein Reagenzglas. Zuerst untersuchen wir das Reagenzglas in kaltes Wasser. Zuletzt erhitzen wir den flüssigen Schwefel des kalten Schwefels. Dann geben wir etwas festen Schwefel mit dem Gasbrenner. 1. Beschreibe den Versuch. Bringe dazu die Satzteile in die richtige Reihenfolge Ergänze den Text. Der Schwefel, den du kennst, ist ein fester, Stoff. Wenn wir aber heißen, flüssigen Schwefel schnell (z. B. in kaltem Wasser), dann bildet sich des Schwefels. Dieser Schwefel ist. Wir können ihn verformen. Wir haben plastischen Schwefel. Beide Formen des Schwefels sind aus Schwefelteilchen aufgebaut. Aber die Schwefelteilchen sind in beiden Formen angeordnet. Es gibt mehrere Elemente, in denen die kleinsten Teilchen unterschiedlich angeordnet sein können. Es bleibt das gleiche Element, nur die Eigenschaften der Stoffe sind verschieden. Die Eigenschaften eines Feststoffs sind nicht nur von der Art der kleinsten Teilchen abhängig. Die Eigenschaften eines Stoffes sind auch von der Anordnung der kleinsten Teilchen abhängig. Verschiedene Formen eines Elements oder einer Verbindung nennt man Modifikationen (-e Modifikation, -en). (Setze ein: den gleichen, eine andere Form, gelber, plastisch, dunkelgelb, verschieden, abkühlen)

10 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 8 Die Verbrennung von Eisen beobachten und vermuten 1. Beschreibe den Versuch. Benutze die Wörter in der angegebenen Reihenfolge. (geben, -e Eisenwolle, -e Waage) (bringen, -e Waage, -s Gleichgewicht) (erhitzen, -e Eisenwolle, eine Seite) 2. Was beobachtest du bei diesem Versuch? Formuliere deine Beobachtungen ohne Hilfen. 3. Stelle verschiedene Vermutungen auf, die deine Beobachtungen erklären könnten. Formuliere ohne Hilfen. Ich vermute, dass bei diesem Versuch _ Ich vermute, dass bei diesem Versuch Ich vermute, dass bei diesem Versuch

11 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 9 Luft und Verbrennung Erstelle das Versuchsprotokoll. Geräte und Chemikalien: 1: 2.: 3: 4.: 5: 6.: Durchführung: (Benutze die Wörter in der angegebenen Reihenfolge). (Zuerst geben -e Eisenwolle -s Glasrohr. Dann geben 100 ml Luft -r Kolbenprober. Anschließend erhitzen -e Eisenwolle. Dabei leiten -e Luft -e Eisenwolle.) Beobachtung: (Formuliere ohne Hilfen). Ergebnis: Vergleiche das Diagramm rechts mit deinen Beobachtungen. Mit welchem Bestandteil der Luft hat das Eisen reagiert? Begründe deine Antwort! Die Zusammensetzung der Luft 80% 70% 60% 50% 40% 30% 20% 10% 0% Stickstoff Sauerstoff Edelgase

12 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt Ergänze den Text. Luft und Oxidation Wenn ein (z. B. Eisen) verbrennt, dann reagiert es nur der Luft. Dieser Teil der Luft ist das Gas. Verbrennt Eisen, dann entsteht aus Eisen und Sauerstoff. Wir nennen diese Verbindung Eisenoxid. Auch andere Stoffe reagieren mit Sauerstoff: Verbrennt Zink, dann bildet sich, verbrennt, dann bildet sich Schwefeldioxid. Die Silbe oxid kannst du vom lateinischen Wort für Sauerstoff (= oxigenium) herleiten. Eine Reaktion mit Sauerstoff nennen wir Oxidation (-e Oxidation, -en). Bei einer Oxidation bildet sich ein Oxid (-s Oxid, -e). (Setze ein: eine Verbindung, Schwefel, mit einem Teil, Sauerstoff, Zinkoxid, Metall) 2. Ergänze das Reaktionsschema: Kupfer + Sauerstoff + + Schwefeldioxid Die Eigenschaften der Luftbestandteile Stickstoff ist geruchlos-, geschmacklos und farblos. Dieses Gas brennt nicht und es unterhält die Verbrennung auch nicht. Stickstoff hat eine Dichte von 1,25 g/l. Alle Lebewesen brauchen Verbindungen mit Stickstoff. Nur wenige Lebewesen können den Stickstoff direkt aus der Luft nutzen. Die Pflanzen nehmen Stickstoffverbindungen mit den Wurzeln aus dem Boden auf, die Menschen und die Tiere nehmen die Stickstoffverbindungen mit der Nahrung auf. Flüssiger Stickstoff ist sehr kalt. Lebensmittel werden damit in kürzester Zeit tief gefroren und haltbar gemacht. In der Medizin werden sogar Organe darin aufbewahrt. Sauerstoff ist ein farbloses, geruchloses und geschmackloses Gas. Wir können den Sauerstoff mit den Sinnesorganen nicht wahrnehmen. Sauerstoff hat eine Dichte von 1,33 g/l, sie ist etwas größer als die von Luft (1,19 g/l). Sauerstoff ist selbst nicht brennbar, unterhält jedoch die Verbrennung. Man nutzt diese Eigenschaft aus, um den Sauerstoff nachzuweisen: Wenn du einen glühenden Holzspan in Sauerstoff hältst, dann brennt mit heller Flamme. Wir nenne diese Methode Glimmspanprobe (-e Glimmspanprobe, -n). Die Menschen und die Tiere brauchen den Sauerstoff zum Atmen. In den Krankenhäusern wird Sauerstoff in Reinform oder mit Luft vermischt zum Beatmen verwendet. Die grünen Pflanzen hingegen produzieren Sauerstoff. Die Edelgase sind geruchlose und geschmacklose Gase. Sie sind reaktionsträge und daher nicht brennbar. Das besonders leichte Edelgas Helium (Dichte 0,18 g/l) wird zum Beispiel als Füllgas für Fesselballons oder Zeppeline verwendet. Die Edelgase Neon und Argon leuchten mithilfe des elektrischen Stromes. Deshalb benutzt man diese Gase zum Füllen von Leuchtstoffröhren. Wir können in der Schule die Edelgase nicht nachweisen. 3. Trage die Eigenschaften der Luftbestandteile in die Tabelle ein. Stickstoff Sauerstoff Edelgase (z. B. Helium) Farbe Geruch Dichte Brennbarkeit Nachweis durch

13 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 11 Metalle reagieren verschieden mit Sauerstoff Wenn du nacheinander verschiedene Metallpulver in die Flamme des Gasbrenners gibst, dann beobachtest du unterschiedlich heftig Reaktionen. Einige Metalle reagieren heftig mit Sauerstoff, andere Metalle reagieren schwach mit Sauerstoff (siehe Bild rechts). Wir sagen: Die Metalle haben ein unterschiedliches Bindungsbestreben zu Sauerstoff (-s Bindungsbestreben, -). Wenn ein Metall ein großes Bindungsbestreben zu Sauerstoff hat, dann reagiert es heftig mit Sauerstoff. Die Beobachtungen bei diesem Versuch siehst du in der Tabelle rechts unten. Je heller das Metall bei der Reaktion mit Sauerstoff in der Flamme leuchtet, desto größer ist sein Bindungsbestreben zu Sauerstoff. Wir sagen auch: Unedle Metalle reagieren heftig mit Sauerstoff. Edle Metalle reagieren schwach (oder nicht) mit Sauerstoff. ein Metallpulver -e Brennerflamme -r Gasbrenner 1. Aufgabe: Mache den Versuch und trage die fehlenden Beobachtungen in die Tabelle ein. Metalle in der Brennerflamme Metall Wie verhält sich das Metall in der Brennerflamme? 2. Aufgabe: Erstelle die zwei Merksätze aus den Satzteilen: Aluminium Eisen Magnesium Kupfer Silber Zink Gold Platin leuchtet hell weiß leuchtet nicht, das Metall schmilzt nur leuchtet nicht, schmilzt nicht leuchtet nicht, schmilzt nicht 3. Aufgabe: Trage die Metalle in der richtigen Reihenfolge die Kästchen ein. großes Bindungsbestreben kleines Bindungsbestreben Das Bindungsbestreben zu Sauerstoff nimmt ab. unedle Metalle edle Metalle

14 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 12 Schutz vor Oxidationen 1. Lies den Text sorgfältig durch. 2. Markiere im Text die Sinnabschnitte (durch horizontale Linien). 3. Schreibe die wichtigen Wörter aus jedem Sinnabschnitt in die mittlere Spalte. 4. Entwickle eigene Merksätze zu jedem Sinnabschnitt. Schreibe diese Sätze in die rechte Spalte. Text Wichtige Wörter Merksätze Wenn ein Metall längere Zeit an der Luft liegt oder unter Wasser ist, dann kann sich das Metall verändern. An der Oberfläche des Metalls bildet sich ein Oxid. Häufig sagt man dann: Das Metall rostet. Meistens ist das ein Nachteil für das Metall. Bei einigen Metallen ist das Rosten aber auch ein Vorteil. Aluminium: Beim Aluminium schützt die Schicht aus Aluminiumoxid das Metall. Das Aluminiumoxid auf dem Aluminium ist so fest, dass keine Luft mehr eindringen kann. Dadurch wird das darunter liegende Metall vor weiterem Oxidieren geschützt. Die Oxidschicht des Kupfers ist eigentlich schwarz. Wenn aber Kupfer längere Zeit an der feuchten Luft liegt, und dabei andere Stoffe aus der Luft (z. B. Kohlenstoffdioxid oder Schadstoffe aus Industriebetrieben) dazu kommen, dann entsteht an der Oberfläche des Kupfers die grüne Patina. Viele Menschen lieben diese Farbe bei antiken Gegenständen, weil sie ein Zeichen für das Alter des Gegenstands ist. Wenn das Eisen an der Luft oxidiert, dann können große Schäden entstehen. Ungefähr ein Drittel des Eisens, das im Jahr gewonnen wird, wird durch das Rosten zerstört. Das sind etwa 300 Millionen Tonnen Eisen - so viel, wie in 333 Millionen Autos enthalten sind - eine unvorstellbar große Menge! Rost (Eisenoxid) ist durchlässig für Gase und Flüssigkeiten. Luft und Feuchtigkeit können durch die Rostschicht des Eisens dringen und auch das darunter liegende Eisen zerstören. Das geht so lange, bis das gesamte Eisen verrostet ist. Um das Rosten zu verhindern, muss man die Oberfläche von Gegenständen aus Eisen schützen. Man kann den Gegenstand mit einem Lack anstreichen, mit einer Schicht aus Plastik überziehen, oder den Gegenstand mit einem anderen Metall (z. B. Chrom) überziehen. Wörterbuch rosten: oxidarse -r Nachteil, -e: la desventaja -r Vorteil, -e: la ventaja -e Schicht, -en: la capa, la película eindringen: penetrar schützen: proteger -r Schadstoff:,e: la sustancia nociva -r (Industrie)betrieb, -e: la empresa (industial) Überziehen mit: cubrir con una capa de

15 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 13 Oxidation und Reduktion (Teil 1) Bei den Experimenten versuchst du, die Verbindung Eisenoxid in die Elemente Eisen und Sauerstoff zu zerlegen. 1. Versuch: Wir erhitzen das Eisenoxid. (Beschreibe den Versuch und die Beobachtungen. Verwende die Worthilfen). Durchführung: (erhitzen, -s Eisenoxid, -s Reagenzglas, -r Gasbrenner) Beobachtung: Durchführung: (nach dem Erhitzen, halten, -r Magnet, -s Produkt) Beobachtung: 2. Versuch: Wir geben ein Metall mit einem großen Bindungsbestreben zu Sauerstoff zum Eisenoxid und erhitzen das Gemisch. (Beschreibe den Versuch und die Beobachtungen. Verwende die Worthilfen). Durchführung: (mischen, -s Eisenoxid, -s Zinkpulver. Erhitzen, -s Gemisch, -r Gasbrenner) Beobachtung: Durchführung: (Nach dem Erhitzen, halten, -r Magnet, -s Produkt) Beobachtung:

16 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt Ergänze den Text: Dekliniere dazu die Substantive. Oxidation und Reduktion (Teil 2) Wenn wir (-s Gemisch, -e) aus Eisenoxid und Zink erhitzen, dann können wir nach (-e Reaktion, -en) das Element Eisen mit (-r Magnet, -e) nachweisen. Das Eisenoxid hat also (-r Sauerstoff) abgegeben. Wenn bei einer chemischen Reaktion Sauerstoff abgegeben wird, dann sprechen wir von einer Reduktion (-e Reduktion, -en). Gleichzeitig hat (-s Zink) den Sauerstoff aufgenommen. Wenn bei einer chemischen Reaktion Sauerstoff aufgenommen wird, sprechen wir von einer Oxidation (-e Oxidation, -en). Bei dieser Reaktion gibt es gleichzeitig eine Reduktion und eine Oxidation. Wir könnten diese Reaktion Reduktions- Oxidations-Reaktion nennen. Weil dieses Wort zu lang ist, sprechen die Chemiker von einer Redox-Reaktion. Das Zink hat (-s Eisenoxid) (-r Sauerstoff) entzogen. Das Zink hat das Eisenoxid reduziert. Zink ist ein Reduktionsmittel. Stoffe, die einen anderen Stoff reduzieren, heißen Reduktionsmittel (-s Reduktionsmittel, -). Das Eisenoxid hat (-r Sauerstoff) an (-s Zink) abgegeben. Das Eisenoxid hat das Zink oxidiert. Eisenoxid ist ein Oxidationsmittel. Stoffe, die einen anderen Stoff oxidieren, heißen Oxidationsmittel (-s Oxidationsmittel, -). 4. Schreibe die Begriffe Oxidation, Reduktion, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel an das Reaktionsschema. Eisenoxid + Zink Eisen + Zinkoxid - mittel - mittel

17 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 15 Die Reduktionsstärke der Metalle Das Eisenoxid ist eine Verbindung aus den Elementen Eisen und Sauerstoff. Du hast in den Versuchen im Unterricht gesehen, dass einige Metalle das Eisenoxid reduzieren können. Nur die Metalle, die ein größeres Bindungsbestreben zu Sauerstoff als das Eisen haben, reduzieren das Eisenoxid. 1. Entwickle einen allgemein gültigen Merksatz. Benutze dabei das Wortpuzzle. durch die Elemente haben reduziert, als das Metall die ein Ein Metalloxid zu Sauerstoff größeres Bindungsbestreben wird 2. Schreibe dazu das allgemeine Reaktionsschema auf. Metall(1)oxid + Metall(2) + 3. Ergänze die Texte. + keine Reaktion Eisenoxid Kupfer Das Kupfer hat ein Bindungsbestreben zu _ als das. Es gibt Reaktion zwischen Kupfer und Eisenoxid. + + Eisenoxid Magnesium Magnesiumoxid Eisen Das Magnesium hat ein Bindungsbestreben zu _ als das. Es gibt Reaktion zwischen Magnesium und Eisenoxid.

18 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt Beschrifte die Teile: Das Thermit - Verfahren Ergänze das Reaktionsschema. Eisenoxid + Aluminium Eisen + Aluminiumoxid - mittel - mittel 3. Ergänze den Text. Aluminium hat ein Bindungsbestreben zu Sauerstoff als Eisen. Deshalb kann das Aluminium dem Eisenoxid den entziehen. Es findet eine _ Reaktion statt. Bei dieser Reaktion entsteht _ Eisen, das eine Temperatur von mehr als 2000 C hat. Dieses Eisen benutzt man, um Schienen miteinander zu. Das flüssige Eisen fließt in eine zwischen den Schienen. Dort wird das flüssige Eisen wieder, und die Schienen sind miteinander verbunden. Dieses Verfahren nennt man Thermit-Verfahren (-s Thermit- Verfahren). (Setze ein: flüssiges, exotherme, fest, verbinden, Lücke, größeres, Sauerstoff)

19 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 17 Sprachübung: Oxidation und Reduktion 1. Setze das Verb im Perfekt richtig ein: reagieren: Die beiden Stoffe. sich verändern: Die Eigenschaften des Stoffes. sich bilden: Bei der Reaktion zwei Produkte. abgeben: Das Oxidationsmittel den Sauerstoff. glühen: Das Stoffgemisch im Reagenzglas. aufnehmen: Das Reduktionsmittel den Sauerstoff. 2. Ergänze den Text. Verwende die Wörter aus der Wortliste im Anhang. Bei einer Oxidation ein Stoff den Sauerstoff. Bei einer Reduktion ein Stoff den Sauerstoff. Die Kombination dieser beiden Reaktionen nennt man. Der Stoff, der den anderen Stoff ist das. Er wird dabei selbst. Der Stoff, der den anderen Stoff, ist das. Er wird dabei selbst. Häufig Redoxreaktionen Energie an die Umgebung. Es sind also Reaktionen. 3. Beschreibe die folgende Reaktion mit einem kurzen Text. Verwende dazu die angegebenen Wörter. Du musst einige Wörter mehrfach verwenden. Kupferoxid + Magnesium Kupfer + Magnesiumoxid Setze ein:: reagieren zu, oxidiert werden, reduziert werden, Sauerstoff abgeben, Sauerstoff aufnehmen -s Kupferoxid, -s Magnesium, -s Kupfer, -s Magnesiumoxid, -s Oxidationsmittel, -s Reduktionsmittel

20 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 18 Nun rate mal 1. Löse das Rätsel und finde das Lösungswort Wasser ist ein Beispiel für eine Reaktionen, bei denen man immer Energie zugeben muss, nennt man Redoxreaktionen sind Reaktionen mit... (Element) 4. Stoffe, die auf der linken Seite des Reaktionspfeils stehen, nennt man Bei einer... bildet sich eine Verbindung. 6. Bei einer... nimmt ein Stoff Sauerstoff auf. 7. Reaktionen, die Energie an die Umgebung abgeben, nennt man Bei einer... trennt man eine Verbindung ist ein Beispiel für ein Metall. 10. Stoffe, die auf der rechten Seite des Reaktionspfeils stehen, nennt man Die Verbrennung ist eine Reaktion, bei der man... sieht. 12. Bei einer... gibt ein Stoff Sauerstoff ab. 13. Magnesium reagiert mit Sauerstoff zu Magnesium Schwefel ist ein Beispiel für ein...

21 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt Finde die Wörter aus der Vokabelliste, die in den Buchstaben versteckt sind (z. B. das Wort Dichte ). Tipp: Es haben sich 8 Substantive versteckt. A Ü N L W W M B E G A E H U B Ö Ä M Y C V B E I L G A S B R E N N E R G P E W L H Z F D C B S E O G Z I S O E B F S T N N E H C L I E T A N A S C S N K K T P K Z G D R C E S M E T A L L E C R H J T L I M N Q A E N E A Q A S T O F F X O I N F Y N A E L T B M M D E T N D V Z E T H C I D L H 3. Die Buchstaben in den folgenden Wörtern sind durcheinander geraten. Ordne du die Buchstaben so, dass sich sinnvolle Wörter ergeben. (Beispiel: Nitrokea = Reaktion). a. Dutek: b. Sylanea: c. Remthit: d. merthoxe: e. Tupdor: f. Kfostistf: g. Binlommsprepag: h. Mecehi:

22 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt Schneide die Kärtchen aus und spiele mit einem Mitschüler damit Domino. Dabei müssen der Name und das Bild immer zusammenpassen. das Reagenzglas das Becherglas der Kolben die Reagenzglasklammer die Abdampfschale das Uhrglas die Tiegelzange der Dreifuß

23 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 21 das Drahtnetz die Doppelmuffe der Gasbrenner der Spatel der Trichter das Glasrohr der Stopfen das Stativ die Schutzbrille der Schutzkittel

24 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 22 Wortliste einfache chemische Reaktionen (Secundaria) Die Substantive los sustantivos -e Aktivierungsenergie, -n: la energía de activación Die Aktivierungsenergie müssen wir bei jeder Reak tion am Anfang zugeben. -e Analyse, -n: el análisis Bei einer Analyse trennen wir eine Verbindung. -s Edukt, -e: el educto Die Edukte stehen auf der linken Seite des Reaktionspfeiles. -s Element, -e: el elemento Der Sauerstoff ist ein Element. -e endotherme Reaktion, -n: la reacción endotérmica Bei einer endothermen Reaktion müssen wir Energie zugeben. -e exotherme Reaktion, -n: la reacción exotérmica Eine exotherme Reaktion gibt Energie ab. -e Oxidation, -en: la oxidación Bei einer Oxidation nimmt ein Stoff Sauerstoff auf. -s Oxidationsmittel, -: el agente oxidante Ein Oxidationsmittel oxidiert einen anderen Stoff. -s Produkt, -e: el producto Die Produkte stehen auf der rechten Seite des Reaktionspfeiles -r Reaktionspfeil, -e: la flecha de reacción Die Produkte stehen auf der rechten Seite des Reaktionspfeiles. -s Reaktionsschema, -s: la ecuación chímica Im Reaktionsschema schreiben wir erst die Edukte, den Reaktionspfeil und dann die Produkte. -e Redoxreaktion, -en: la reacción redox Eine Reaktion mit einer Oxidation und einer Reduktion nennen wir Redoxreaktion. -e Reduktion, -en: la reducción Bei einer Reduktion gibt ein Stoff Sauerstoff ab. -s Reduktionsmittel, -: el agente reductor Ein Reduktionsmittel reduziert einen anderen Stoff. -e Synthese, -n: la síntesis Bei einer Synthese bildet sich eine Verbindung. -e Verbindung, -en: el compuesto Wasser ist eine Verbindung. -e Verbrennung, -en: la combustión Bei einer Verbrennung reagiert ein Stoff mit Sauerstoff. Die Verben los verbos ab/geben (+Akk.) dar, perder Die Verbindung gibt den Sauerstoff ab. gab ab Die Verbindung gab den Sauerstoff ab. hat abgegeben Die Verbindung hat den Sauerstoff abgegeben. auf/nehmen (+Akk.) recibir Das Element nimmt den Sauerstoff auf. nahm auf Das Element nahm den Sauerstoff auf. hat aufgenommen Das Element hat den Sauerstoff aufgenommen. befestigen (+ Akk.,+ Dat.) fijar, sujetar Wir befestigen das Glasrohr am Stativ. befestigte Ich befestigte das Glasrohr am Stativ. hat befestigt Sie hat das Glasrohr am Stativ befestigt. sich bilden formarse, obtenerse Bei der Reaktion bildet sich ein neuer Stoff. bildete sich Bei der Reaktion bildete sich ein neuer Stoff. hat sich gebildet Bei der Reaktion hat sich ein neuer Stoff gebildet.

25 Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 23 geben (+ Akk.) añadir, agregar Wir geben den Stoff in das Reagenzglas. gab Ich gab den Stoff in das Reagenzglas. hat gegeben Sie hat den Stoff in das Reagenzglas gegeben. (zu)geben (+Dat.) añadir Wir geben zu dem Gemisch etwas Eisen. gab (zu) Ich gab zu dem Gemisch etwas Eisen. hat (zu)gegeben Sie hat zu dem Gemisch etwas Eisen gegeben. gießen (+ Akk.) echar (líquidos) Wir gießen das Wasser in den Kolben. goss Ich goss das Wasser in den Kolben. hat gegossen Sie hat das Wasser in den Kolben gegossen. glühen arder sin llama Der Holzstab glüht. glühte Der Holzstab glühte. hat geglüht Der Holzstab hat geglüht. legen (+ Akk.) colocar, poner Wir legen das Drahtnetz auf den Dreifuß. legte Ich legte das Drahtnetz auf den Dreifuß. hat gelegt Sie hat das Drahtnetz auf den Dreifuß gelegt. oxidieren (+Akk.) oxidar Das Oxidationsmittel oxidiert einen anderen Stoff. oxidierte Das Oxidationsmittel oxidierte einen anderen Stoff. hat oxidiert Das Oxidationsmittel hat einen anderen Stoff oxidiert. oxidiert werden (Passiv) Der Stoff wird oxidiert. wurde oxidiert Der Stoff wurde oxidiert. ist oxidiert worden Der Stoff ist oxidiert worden. reagieren reaccionar Ein Stoff reagiert mit einem anderen Stoff. reagierte Ein Stoff reagierte mit einem anderen Stoff. hat reagiert Ein Stoff hat mit einem anderen Stoff reagiert. reduzieren (+ Akk.) reducir Das Reduktionsmittel reduziert einen anderen Stoff. reduzierte Das Reduktionsmittel reduzierte einen anderen Stoff. hat reduziert Das Reduktionsmittel hat einen anderen Stoff reduziert. reduziert werden (Passiv) Der Stoff wird reduziert. wurde oxidiert Der Stoff wurde reduziert. ist oxidiert worden Der Stoff ist reduziert worden. stellen (+ Akk.) colocar, poner Wir stellen das Becherglas auf den Tisch. stellte Ich stellte das Becherglas auf den Tisch. hat gestellt Sie hat das Becherglas auf den Tisch gestellt. sich verändern cambiarse Der Stoff verändert sich bei der Reaktion. veränderte sich Der Stoff veränderte sich bei der Reaktion. hat sich verändert Der Stoff hat sich bei der Reaktion verändert. verbrennen quemar(se) Das Holz verbrennt. verbrannte Das Holz verbrannte. ist verbrannt Das Holz ist verbrannt. Die Adjektive los adjetivos fest: sólido Das Eis ist fest. flüssig: líquido Das Wasser ist flüssig. gasförmig gas Der Wasserdampf ist gasförmig.