Erwartete Kompetenzen

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1 Stoffverteilungsplan Kerncurriculum für die Oberschule/Realschule in Niedersachsen (Schuljahrgänge 7/8) PRISMA Chemie Niedersachsen Differenzierende Ausgabe Band 7/8 Schule: Klettbuch ISBN Lehrer: Die Kompetenzen sind wörtlich aus dem Kerncurriculum für die Oberschule entnommen. Der Stoffverteilungsplan dient gleichermaßen als Überblick und Planungshilfe für die Realschule. Es gibt lediglich geringfügige Abweichungen in den Kompetenzen. Erwartete Kompetenzen Kompetenzbereich Erkenntnisgewinnung E1 planen Experimente und überprüfen zuvor aufgestellte Hypothesen. E2 E3 E4 E5 E6 E7 E8 E9 E10 E11 E12 E13 E14 überprüfen die Eigenschaften von ausgewählten Stoffen und ordnen diese. begründen beim Experimentieren Sicherheits- und Umweltaspekte. variieren Reaktionsbedingungen. führen einfache Versuche zur Analyse und Synthese von Stoffen durch. deuten Verbrennungsvorgänge als chemische Reaktionen und erklären die Verbrennungsprodukte als Reaktionsprodukte. führen qualitative Experimente zur Energieumwandlung bei chemischen Reaktionen durch. wenden das PSE zur Ordnung der ihnen bekannten Elemente an. schließen von der Stellung eines Elements im PSE auf seine Eigenschaften. begründen den Zusammenhang zwischen der Stellung eines Elements im PSE und seinen Eigenschaften. wenden das Atommodell nach Dalton zur Unterscheidung der Begriffe Element und Verbindung an. vergleichen Stoffe auf Grund ihrer atomaren Zusammensetzung. erklären die Unterschiede des Atommodells nach Dalton zum vorangegangenen Teilchenmodell. stellen Hypothesen zu möglichen Produkten bei chemischen Reaktionen auf. Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autorin: Ute Jung 1

2 E15 E16 E17 E18 E19 planen und führen geeignete Experimente zur Überprüfung durch. wenden Nachweisreaktionen an. erheben in Experimenten wichtige Daten. erstellen mit Hilfe der Wertigkeit Verhältnisformeln chemischer Verbindungen. unterscheiden bei der Erklärung der chemischen Reaktionen zwischen Stoff- und Teilchenebene. Kompetenzbereich Kommunikation K1 protokollieren ihre Beobachtungen und Ergebnisse mit Hilfestellung oder selbstständig genau. K2 K4 K5 K6 K7 K8 K9 präsentieren ihre Ergebnisse im Team unter Anwendung digitaler Medien. kommunizieren fachsprachlich korrekt unter Anwendung neuer Begriffe. vergleichen bewusst Alltags- und Fachsprache. recherchieren zielgerichtet in unterschiedlichen Quellen Daten zu Elementen. beschreiben und veranschaulichen chemische Sachverhalte mit geeigneten Modellen unter Anwendung der Fachsprache. veranschaulichen und verbalisieren chemische Reaktionen in Wort- und Symbolgleichungen. wenden die Symbolsprache für Elemente und Verbindungen an. beschreiben, veranschaulichen und erklären den Aufbau des PSE. Kompetenzbereich Bewertung B1 ermitteln die Grenzen des Teilchenmodells und zeigen diese auf. B2 B4 B5 B6 B7 stellen den Nutzen des Atommodells von Dalton dar. stellen die wirtschaftliche Bedeutung der Oxidbildung und der Metallgewinnung dar und bewerten diese. nennen und bewerten einfache Korrosionsschutzmaßnahmen. erörtern Bezüge zwischen chemischen Reaktionen und innovativen Produkten. erörtern Fragestellungen aus den Bereichen Wärme und Licht sowie Fotosynthese und Atmung [Physik, Biologie]. argumentieren mit der freien Beweglichkeit der Elektronen in Metallen [Physik]. Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autorin: Ute Jung 2

3 Kompetenzbereich Fachwissen F1 beschreiben den Bau von Stoffen mit dem Atommodell von Dalton. F2 F3 F4 F5 F6 F7 F8 F9 F10 F11 F12 F13 F14 F15 F16 nennen und unterscheiden Elemente und Verbindungen. unterscheiden Reinstoffe nach Elementen und Verbindungen. unterteilen Elemente in Metalle und Nichtmetalle. ordnen Elemente anhand ihrer Eigenschaften bestimmten Elementfamilien zu. nennen Gemeinsamkeiten und Unterschiede der Elemente innerhalb einer Elementfamilie. beschreiben, veranschaulichen und erklären den Aufbau des Periodensystems der Elemente. begründen die Eigenschaften und den Atombau ihnen unbekannter Elemente mithilfe des Periodensystems und der Wertigkeit. beschreiben die Entstehung neuer Stoffe als ein Kennzeichen chemischer Reaktionen. nennen und unterscheiden Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion als verschiedene Arten chemischer Reaktionen. erklären chemische Reaktionen als Neugruppierung von Atomen. erläutern die Erhaltung der Anzahl und Masse der Atome bei chemischen Reaktionen. erstellen Reaktionsgleichungen unter Anwendung der Kenntnisse über die Erhaltung der Atome. beschreiben den Zusammenhang zwischen chemischen Reaktionen und deren Energieumsatz. unterscheiden Energie abgebende und Energie aufnehmende Reaktionen. erklären den Begriff Aktivierungsenergie. Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autorin: Ute Jung 3

4 2 Sicherheit beim Experimentieren 4/5 E Chemische Reaktion und Energieumsatz (S. 6 27) WERKSTATT: Stoffe verändern sich Neue Stoffe entstehen 8 9 E1, E2, E4, E15 F9, F14 Die chemische Reaktion 10/11 E1, E2, E3, E5, E14, E15 WERKSTATT: Kupfer und Schwefel reagieren 12 K1,, K7 Elemente und Verbindungen 13 F2, F3, F4, F9 Chemische Reaktion und Energie 14 E1, E7, E14 WERKSTATT: Energieabgabe und Energieaufnahme 15, K6 EXTRA: Der Energieverlauf bei Reaktionen 16 B5, B6 STRATEGIE: Ein Versuch wird geplant 17 F14, F15, F16 Die Dichte WERKSTATT: Wir bestimmen die Dichte E1, E17 Element oder Verbindung? 20/21 E1, E5, E6, E16 Mein Unterrichtsplan Wasserstoff 22/23, K4, K5, K7 WERKSTATT: Der elektrische Strom zerlegt Wasser 24 B5 EXTRA: Energiegewinnung mit Wasserstoff 25 F14 26, K5, K7 27 F2, F9, F14, F15, F Luft und Sauerstoff (S ) Die Zusammensetzung der Luft 30 E17, E19 STRATEGIE: Diagramme am Computer erstellen Das Teilchenmodell K2,, K6 B1, B6 Der Sauerstoffanteil in der Luft 33 F2, F6, F9 Sauerstoff 34 Metalle reagieren mit Sauerstoff 35 E1, E2, E5, E14, E15 WERKSTATT: Metalle reagieren unterschiedlich 36 K1,, K7 Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autorin: Ute Jung 4

5 Rosten Oxidbildung ohne Flamme Nichtmetalle und Sauerstoff 37 38, B4 F10 STRATEGIE: Präsentationen mit dem Computer 39 E6 Luftverschmutzung 40/41 K2,, K6, K7 Der Treibhauseffekt 42, B6 EXTRA: Sauerstoff in der Zellatmung 43 F10, F14, F15 E6 44, K6 45, B4, B6 F Chemische Zeichen und Formeln (S ) WERKSTATT: Werden Stoffe leichter oder schwerer? Gesetz von der Erhaltung der Masse E1, E5 F9, F12 Das Atommodell von Dalton 50 E11, E12, E13, E18, E19 Mein Unterrichtsplan Die Symbolschreibweise 51, K4, K5, K6, K7, K8 Atome ordnen sich neu 52 B1, B2 Das Konzept der Wertigkeit 53 F1, F2, F11, F12, F13 EXTRA: Die Reaktionsgleichung 54/55 56 E18, E19, K6, K7, K8 57 B2 F1, F11, F12, F Die Gewinnung von Metallen (S ) Vom Metalloxid zum Metall 60 E3, E5, E6, E16, E18 WERKSTATT: Oxidbildung oder Oxidzerlegung? 61 K1,, K6, K7 Die Sauerstoffübertragung 62/63 Metallgewinnung 64 E1, E5, E16, E18 EXTRA: Der Mann aus dem Eis 65 K2,, K7, K8 Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autorin: Ute Jung 5

6 Der Hochofenprozess Vom Roheisen zum Stahl STRATEGIE: Lesen wie ein Profi EXTRA: Das Thermit-Verfahren LEXIKON: Leichtmetalle und Schwermetalle Recycling von Metallen 66/ /73 74/75 E12, K7, K5 F14 E2, E14, E18, K7, K Chemische Elemente und Periodensystem (S ) Die Alkalimetalle WERKSTATT: Flammenfärbung LEXIKON: Die Erdalkalimetalle: eine Elementgruppe EXTRA: Feuerwerk EXTRA: Die Kohlenstoff-Gruppe Die Halogene Die Edelgase EXTRA: Die Ordnung der Elemente Das Periodensystem der Elemente WERKSTATT: Eine Ordnung finden WERKSTATT: Wie groß sind kleinste Teilchen? Das Kern-Hülle-Modell Woraus bestehen Atome? Das Schalenmodell 78/ /87 88/ / E2, E4, E14 F4, F5, F6, K5 F5, F6 E8, E9, E10 K8, K9 F4, F5, F6, F7, F8 E10, K6 E8, E10, K6 Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autorin: Ute Jung 6

7 0 Basiskonzepte (S ) F5, F6, F7, F8 Basiskonzept: Stoff und Teilchen 98/99 Basiskonzept: Struktur und Eigenschaften 100/101 Basiskonzept: Chemische Reaktion 102/103 Basiskonzept: Energie 104/105 E12 K6, K8 F1, F2 F3, F4, F5, F6, F7 E1 K7 F10, F11, F12 B5, B6 F14, F15, F16 70 Wenn Sie die Anzahl der Stunden in einzelnen Zeilen ändern, markieren Sie anschließend die Summe im untersten Feld und drücken Sie F9, um den Wert zu aktualisieren! Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autorin: Ute Jung 7