Chemie für alle Profile ausser Profil B

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1 Basellandschaftliche Gymnasien Orientierungsarbeit Chemie 11. März 2008 Chemie für alle Profile ausser Profil B Verfasser: Zeit: Hilfsmittel: Hinweise: Punktemaximum: Punkte für eine Note 6.0 Lösungen Fachgruppe der 5 Gymnasien des Kantons Baselland 90 Minuten Eine Kopie des Periodensystems der Elemente und ergänzende Tabellen liegen dieser Prüfung bei. Taschenrechner in irgend einer Form sind nicht erlaubt. 1. Notieren Sie auf dem Titelblatt die Nummer Ihres Codes. 2. Die Antworten sind direkt auf die Aufgabenblätter zu schreiben. 3. Bei Berechnungen muss der Lösungsweg ersichtlich sein. Das Ergebnis darf nicht mehr als 5 % vom richtigen Wert abweichen. Die molaren Massen dürfen auf 1 Stelle nach dem Komma gerundet werden. Bei den Resultaten sind die richtigen Einheiten anzugeben. 4. Die Heftklammern bitte nicht lösen. 5. Sollten Sie mehr Platz als vorgesehen benötigen, benutzen Sie die leere Rückseite des Blattes. 6. Fassen Sie sich kurz, aber präzise. Unpräzise Antworten ergeben nicht die volle Punktzahl. 7. Unleserliches wird nicht korrigiert und demzufolge auch nicht bewertet. 8. Die erreichbaren Punktzahlen sind angegeben. 95 Punkte 85 Punkte Und nun wünschen wir Ihnen viel Erfolg! Die Anzahl der Punkte pro Teilaufgabe beträgt ein Vielfaches von einem ganzen Punkt. Teilpunkte sind nicht zulässig. Bei mehreren Aufgaben hat es verschiedene Lösungsmöglichkeiten, abgetrennt mit einem /. Weitere ähnliche Antworten sind ebenfalls als richtig zu bewerten. Die Note wird auf 0.5 Punkte genau gerundet. Die Note berechnet sich wie folgt: (5 x/85) + 1 mit x = Anzahl der Punkte. Die höchste Note beträgt 6.0. Bei allen Klassen einer Schule zählt die Note zu gleichen Anteilen für die Semesternote. Wenn möglich soll die gleiche Lehrperson eine Aufgabe bei allen Klassen der Schule korrigieren! Seite 1 von 15

2 Elektronegativitätsreihe H I C Br N O F P S Cl Block 1: Aufgaben 1 3: Punktetotal 19 Punkte Stoffgemische und physikalische Trennmethoden 1. a) Kreuzen Sie für die angegebenen Stoffe und Gemische die zutreffenden Felder an, falsche Antworten ergeben einen Abzug; Minimalpunktzahl 0 Punkte. (5 Punkte) (Pro richtige Zeile unkt, pro falsches oder fehlendes Kreuz 1/unkt Abzug; Abrunden auf die nächste ganze Punktzahl, pro Zeile 0 Punkt, 1/unkt oder unkt) Dieser Stoff / dieses Gemisch ist ein reiner ein Gemisch homogen Salzwasser (NaCl gelöst) heterogen ein Element Gold Festes Kaliumbromid KBr saubere Luft Granit eine Verbin- Seite 2 von 15 b) Mit welchem oder mit welchen Fachbegriffen muss das Aufbrühen von Tee beschrieben werden (falsche Antworten ergeben einen Abzug) (unkte) (Mehr als das Kreuz am richtigen Ort ergibt 0 Punkte, es gibt unkte oder 0 Punkte. ) Destillation Kristallisation Extraktion Chromatographisches Verfahren

3 2. Wie lässt sich das folgende Gemisch aus den Stoffen A, B und C am einfachsten trennen? Begründen Sie den vorgeschlagenen Weg. Die drei Stoffe sollen am Schluss in 3 verschiedenen Gefässen enthalten sein. (4 Punkte) Schmelzpunkt Siedepunkt weitere Eigenschaften Stoff A: C 35 C Dichte: 0.71 g/cm 3 Stoff B: 113 C 185 C gelöst in Stoff A Stoff C: sublimiert bei 160 C unlöslich in Stoff A, gelb Trennung der 3 Stoffe A, B und C: 1. Schritt: Abfiltrieren des Stoffes C Begründung: A und B sind eine Lösung, C ist ein Bodensatz, der abfiltriert werden kann. 2. Schritt: Abdestillieren der Verbindung A. (Abdampfen gibt 0 Punkte, da Produkt nicht aufgefangen wird) Begründung: A hat einen deutlich tieferen Siedepunk t als B. (Falls die Reihenfolge der zwei Vorgänge umgekehrt wird, gibt es im 1. Schritt nur 1 statt unkte.) 3. Geben Sie jeweils an, ob die Aussage richtig oder falsch ist. Nicht zutreffende Antworten ergeben einen Abzug. (8 Punkte) (Differenz von richtigen und falschen Antworten = Anzahl Punkte; mindestens 0 Punkte.) Aussagen richtig falsch 90 Gramm Wasser H 2 O enthalten 60 g Wasserstoff H und 30 g Sauerstoff O. Zum Kondensieren einer bestimmten Menge Wasserdampf muss gleich viel Energie aufgewendet werden wie zum Verdampfen der gleichen Menge Wasser. Metalle sind die einzigen Stoffe, die den elektrischen Strom leiten können. Der Siedepunkt einer Flüssigkeit ist abhängig vom Luftdruck. CuS steht für ein Gemisch von Kupfer mit Schwefel. Alle Moleküle enthalten mindestens zwei Atome von mindestens zwei verschiedenen Elementen. Die Dichte eines Metalls ist proportional zur Atommasse, da die Atome aller Metalle gleich gross sind. Die Destillation ist kein chemischer Prozess. richtig: falsch: Differenz:... P Seite 3 von 15

4 Block 2: Aufgaben 4 8: Punktetotal 19 Punkte Wichtige Stoffeigenschaften 4. a) Begründen Sie, warum der Druck in einem Fahrradschlauch steigt, wenn er der Sonnenhitze ausgesetzt wird. (unkte) Eine höhere Temperatur führt zu einer schnelleren Bewegung / zu einer grösseren kinetischen Energie der Gasteilchen. Dies führt zu mehr und heftigeren Stössen auf die Schlauchwand. (oder aber Hinweis auf die physikalische Definition des Druckes o.ä.) b) Begründen Sie mit dem Teilchenmodell, weshalb Stoffe im flüssigen Zustand eine grössere Dichte aufweisen als im gasförmigen Zustand. (unkte) Im flüssigen Zustand sind die Teilchen sehr nahe beeinander, im gasförmigen Zustand sind sie viel weiter voneinander entfernt. Daher braucht die gleiche Stoffmenge / die gleiche Teilchenzahl im Gaszustand mehr Platz. / Oder Hinweis auf Definition der Dichte Seite 4 von 15

5 Merkmale von chemischen Reaktionen 5. a) Worin zeigen sich bei einer korrekten Reaktionsgleichung das Prinzip der Massenerhaltung und die Stoffumwandlung? Erklärung. (unkte) Das Prinzip der Massenerhaltung zeigt sich bei einer Reaktionsgleichung in der folgenden Form (inkl. Erklärung): Eine Reaktionsgleichung ist richtig, wenn vor und nach der Reaktion alle Atome in gleicher Anzahl vorkommen. Die Stoffumwandlung zeigt sich bei einer Reaktionsgleichung in der folgenden Form (inkl. Erklärung): Die Atome sind nach der Reaktion anders miteinander verknüpft als vor der Reaktion / es hat nach der Reaktion andere Stoffe als vor der Reaktion. b) Führt man die Verbrennung von Eisenwolle mit Luftsauerstoff an einer Waage durch, kann man eine Zunahme der Masse beobachten. Erläutern Sie. (unkte) Das Reaktionsprodukt von Eisen mit Sauerstoff ist ein Eisenoxid. Der Sauerstoff, der für die Reaktion benötigt wird, wird nicht mitgewogen. Seite 5 von 15

6 Atombau und Periodensystem 6. Die Ionisierungsenergien sind die Energien, die es braucht, um von den Atomen Elektronen abzuspalten. Beantworten Sie nun folgende Fragen: a) Warum bedarf der Übergang von Al in Al + + e - einer geringeren Ionisierungsenergie als der Übergang von Al + in Al 2+ + e -? (unkte) Das erste Elektron wird von einem neutralen Atom abgespalten, das zweite Elektron jedoch von einem positiv geladenen Teilchen. Alternative Antwort: Nach der Abspaltung des ersten Elektrons hat es weniger Elektronen. Je weniger Elektronen es hat, um so kleiner ist die Abstossung zwischen ihnen. Es gibt nur 0 oder unkte! b) Warum ist die Ionisierungsenergie zur Abspaltung des ersten Elektrons bei Natrium sehr viel kleiner als die Ionisierungsenergie zur Abspaltung des ersten Elektrons bei Lithium? (unkte) Beim Lithium ist das äusserste Elektron näher beim Kern als beim Natrium / Lithium hat weniger Schalen als Natrium. Es gibt nur 0 Punkte oder unkte! Seite 6 von 15

7 7. Wasserstoff und Chlor bestehen in der Natur jeweils aus zwei Isotopen. Die natürlichen Wasserstoffatome haben entweder keines oder ein Neutron, die Chloratome haben achtzehn oder zwanzig Neutronen. Bei der Reaktion von Chlor mit Wasserstoff entsteht Chlorwasserstoff (= HCl). Wie viele verschiedene HCl-Moleküle, die sich in der Masse unterscheiden, werden dabei (aus natürlichem Chlor und Wasserstoff) gebildet? (3 Punkte) Anzahl Möglichkeiten von HCl mit unterschiedlicher Masse: (mehr als 6 Möglichkeiten gibt es nicht) 1. Möglichkeit: 2. Möglichkeit 3. Möglichkeit 0 P Masse:..36 g/mol / 36 u.. Masse:...37 g/mol / 37 u... Masse:. 38 g/mol / 38 u.. 4. Möglichkeit: 5. Möglichkeit 6. Möglichkeit Masse:.39 g/mol / 39 u.. Masse:... Masse: / abrunden auf die nächste ganze Zahl Lösungsweg für die Berechnung der Masse der ersten angegebenen Möglichkeit von HCl: 1 H mit 0 Neutronen hat die Masse 1 g/mol + 1 Cl mit 17 Protonen und 18 Protonen hat die Masse 35 g/mol. Folgefehler oben ergeben keinen Abzug, der Lösungsweg ergibt dann jedoch 0 Punkte. 8. Ein bestimmtes Atom besitzt 12 Neutronen und 1rotonen. Ergänzen Sie die folgende Tabelle. (4 Punkte) (Es gibt keine Teilpunkte!) Antwort: Begründung: Ordnungszahl des Atoms Elektronenzahl des neutralen Atoms (Folgefehler 12 wäre richtig bei OZ als Bezug) Die Ordnungszahl ist die Protonenzahl Alternative: OZ ist gleich Anzahl p +, usw. Die Elektronenzahl ist gleich gross wie die Protonenzahl (resp. Ordnungszahl OZ) Anzahl Atome in 46 g dieser Atomsorte Name des Atoms Natrium (Folgefehler Mg wäre richtig!) 1 mol = 23 g, 1 mol = Atome 46 g sind das Doppelte von 23 g keine Begründung erforderlich 1P für Na Je für die Spalten 1 3 (Antwort inkl. Begr.) Seite 7 von 15

8 Aufbau und Eigenschaften von Stoffen Block 3: Aufgaben 9 12: Total 38 Punkte 9. Welche der nachfolgenden Verbindungen sind Dipol-Moleküle? Zeichnen Sie in der ersten Spalte die Lewisformel / Elektronenstrichformel der Moleküle und setzen Sie in den Spalten 2 oder 3 ein Kreuz in die zutreffende Spalte ein. Beschreiben Sie in der letzten Spalte bei der Begründung auch den Aufbau der Moleküle (linear / eben, gewinkelt / tetraedrisch aufgebaut). Begründen Sie jeweils eindeutig, warum es sich um einen Dipol handelt oder nicht. (8 Punkte) (jeweils unkt für die Lewisformel inkl. freie Elektronenpaare und räumlichem Aufbau und 1 Punkt für die Kreuze samt vollständiger Begründung. Falls die freien Elektronen fehlen oder der räumliche Aufbau falsch ist, wird pro zwei falsche Formen unkt erteilt und pro 1 falsche Form 0 Punkte. Keine Teilpunkte!) Lewisformel / Elektronenstrichformel (inkl. freie Elektronenpaare) der Verbindung Molekül ist ein Dipol Molekül ist kein Dipol Begründung; dazu ist auch der räumliche Aufbau des Moleküls zu beschreiben: (linear / eben, gewinkelt / tetraedrisch): Molekül ist linear gebaut. CO 2 Vollständige Lewisformel inkl. freie Elektronenpaare (Aus PC-technischen Gründen hier nicht gezeichnet!) Trotz polarer Bindungen unpolar, weil die Ladungsschwerpunkte zusammenfallen. (Auch richtig: Dipolmoment oder Gesamtdipolmoment = 0) Tetraedrisch aufgebautes Molekül. Molekül mit polaren Bindungen, die Ladungsschwerpunkte fallen jedoch zusammen. CCl 4 Vollständige Lewisformel inkl. freie Elektronenpaare HCN Vollständige Lewisformel inkl. freie Elektronenpaare Linear aufgebautes Molekül. Molekül mit einer polaren Bindung (und 2 Ladungsschwerpunkten) (Hier darf die C/H-Bindung als unpolar eingestuft werden!) CH 2 Cl 2 Vollständige Lewisformel inkl. freie Elektronenpaare Tetraedrisch aufgebautes Molekül. Molekül mit polaren Bindungen, die Ladungsschwerpunkte fallen jedoch nicht zusammen. Seite 8 von 15

9 10. a) Im folgenden sollen drei Stoffe mit ähnlicher molarer Masse miteinander verglichen werden. Vervollständigen Sie die Liste (Lewisformel / Elektronenstrichformel inklusive freie Elektronenpaare, keine Gruppenformeln!) und ordnen Sie die drei Siedepunkte den drei Verbindungen zu. (6 Punkte) Hinweis zur Korrektur: Bei der Lewisformel (Kasten 1) gibt es jeweils pro Molekül. Falls die freien Elektronenpaare fehlen, gibt es Abzug, unabhängig davon, ob der Fehler einmal oder zweimal auftritt. Bei der Erklärung der Siedepunkte müssen nur die wichtigste Kräfte angegeben werden. Folgefehler bei der Zuteilung der Siedepunkte wegen falscher Begründung geben nur einen Abzug bei der Begründung. Es gibt pro Zeile keine Teilpunkte, in der 1. Zeile also beispielsweise entwederunkt oder 0 Punkte. Siedepunkt Lewisformel / Elektronenstrichformel inkl. freie Elektronenpaare (keine Gruppenformeln zugelassen) Methanol CH 3 OH Methanal HCHO Ethan C 2 H 6 [ ] -89 C [ ] -21 C [ ] +65 C CH 3 OH Aus Gründen des Programms ist das Molekül (inkl. freie Elektronenpaare!) nicht gezeichnet. [ ] -89 C [ ] -21 C [ ] +65 C H 2 CO Wie links Ohne freie Elektronenpaare 0 Punkte. vgl. jedoch oben [ ] -89 C [ ] -21 C [ ] +65 C H 3 C-CH 3 Bewertung wie bei den anderen beiden Molekülen (nur falls alle 3 Kreuze richtig) 3 P (vgl. Hinweis oben) Eindeutige Begründung für die unterschiedlichen Siedepunkte H-Brücken sind die stärksten Anziehungskräfte, daher hat Methanol den höchsten Siedepunkt. Dipolkräfte sind stärker als reine vdw-kräfte. Seite 9 von 15

10 b) Wie erklären Sie das folgende Phänomen auf der Teilchenebene: Wasser, das in einem harten Winter in Ritzen eindringt, spielt eine grosse Rolle bei der Gesteinsverwitterung. (unkte) Eis braucht viel mehr Platz als flüssiges Wasser. Ursache für diese Anomalie sind die H-Brücken. Es gibt pro Teil nur 0 Punkte oder unkt! c) Wie erklären Sie das folgende Phänomen: (3 Punkte) Ethanol CH 3 CH 2 OH ist mit Wasser beliebig mischbar 1-Pentanol CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH ist praktisch wasserunlöslich Erklärung der guten Wasserlöslichkeit von Ethanol CH 3 CH 2 OH : Wasser ist ein starker Dipol, Daher sind in Wasser nur dipolare Stoffe löslich. Beide Alkohole sind Dipole mit Wasserstoffbrücken. Es gibt jeweils nur 0 Punkte oder unkt! Erklärung der schlechten Wasserlöslichkeit von 1-Pentanol CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH: Der grosse unpolare Teil von 1-Pentanol verhindert die Löslichkeit in Wasser trotz stark dipolarem Ende. Es gibt nur 0 Punkte oder unkt! Seite 10 von 15

11 11. a) Welche der folgenden Stoffe gehören zu den Salzen? Kreuzen Sie in der untenstehenden Liste das jeweils zutreffende Feld an (ohne Begründung, falsche Kreuze ergeben einen Abzug). (4 Punkte) (falsche Kreuze geben 1/unkt Abzug, mind. 0 Punkte) ist ein Salz ist kein Salz CaO HNO 3 LiH Cu 3 Au ZnCl 2 KMnO 4 P 4 O 10 CaF 2 8 1/2 P, abrun den auf ganze Zahl. b) Geben Sie die vollständigen Reaktionsgleichungen inkl. Ziffern / Vorzahlen / Koeffizienten vor den Stoffen für die Synthese der Verbindungen aus den folgenden Elementarstoffen an. (6 Punkte) Metall + Nichtmetall Verbindung Magnesium mit Phosphor (P) 3 Mg + 1 Mg 3 P 2 Kalium mit Chlor 2 K + 1 Cl 2 2 KCl Lithium mit Stickstoff 6 Li + 1 N 2 2 Li 3 N Jeweils unkt für die Formel der 3 Verbindungen und unkt für alle stöchiometrischen Faktoren. Ist pro Zeile die Formel von einem Stoff falsch, so gibt es erst einen Punkt, wenn in einer folgenden Zeile auch nur die Formel von 1 Stoff falsch ist. 2 oder 3 falsche Formeln pro Zeile ergibt in keinem Fall einen Punkt. c) Geben Sie für die folgenden Salze die Substanzformel (Summenformel / Verhältnisformel) an. (4 Punkte) Name: Bariumnitrat Natriumphosphat Aluminiumcarbonat Calciumhydroxid Formel: Na 3 PO 4 Ba(NO 3 ) 2 Al 2 (CO 3 ) 3 Ca(OH) 2 4 Beachte: jeweils unkt, falls bei zwei Verbindungen nur die richtigen Komplex-Ionen angegeben sind. Nur ein richtiges Komplex-Ion ergibt keinen Punkt. Eine richtige Verbindung mit einem falschen Komplex-Ion ergibt 0 Punkte. Seite 11 von 15

12 12. Gegeben sind die drei Salze NaCl, RbCl und MgO. Ordnen Sie diese drei Salze nach steigender Anziehung der Ionen und nach steigender Schmelztemperatur. Begründen Sie Ihre Aussagen. (5 Punkte) Ordnen der drei Salze NaCl, RbCl und MgO nach steigender Anziehungskraft: kleinste Anziehung:..RbCl mittlere Anziehung:..NaCl grösste Anziehung:..MgO (mit einer Vertauschung nur ) Begründung: MgO hat die kleinsten Ionen und ist am stärksten geladen. KCl hat die grössten Ionen und die kleinsten Ladungen.. Ordnen der drei Salze NaCl, RbCl und MgO nach steigender Schmelztemperatur (Smp.): tiefster Smp.:... RbCl mittlerer Smp.:.. NaCl höchster Smp.:..MgO 0 P Begründung: Je stärker die Anziehung, um so höher der Schmelzpunkt. (Ohne Begründung keinen Punkt!) Folgefehler wegen falscher Zuordnung oben ergeben keinen Abzug! Seite 12 von 15

13 Block 4: Aufgaben 13 14: Total 19 Punkte Reaktionsgleichungen 13. a) Setzen Sie bei den folgenden Reaktionsgleichungen die fehlenden Koeffizienten / Vorzahlen ein. (8 Punkte)..(1).. Fe 3 O H Fe H 2 O..3.. Mg(OH) H 3 PO H 2 O +..(1).. Mg 3 (PO 4 ) Al +..3.V 2 O V Al 2 O 3...(1)... Pb +..(1).. PbO H 2 SO PbSO H 2 O Pro Reaktionsgleichung unkte, falls davon 1 Koeffizient falsch ist, nur unkt; falls mehr als 1 Koeffizient falsch: 0 Punkte. Die Koeffizienten 1 müssen nicht stehen. b) In der Aufgabe a) kommen 4 Verbindungen mit Metallen der Nebengruppen vor. Sie kennen von diesen Stoffen jeweils die Ladung des Anions (negativ geladen). Welche Ladung hat jeweils das Kation? Beachten Sie, dass die Ladungen der Metalle der Nebengruppen variieren können, daher sind sie im Periodensystem nicht abzulesen! (3 Punkte) Salz Ladung des Anions Ladung des Kations V 2 O 5 O 2 / -2 (2) V 5+ / +5 PbO 2 O 2 / -2 (1) Pb 4+ / +4 PbSO 4 SO 4 2 / -2 (1) Pb 2+ / +2 Jeweils 1/ Abzug, falls die Ladung des Anions falsch und 1/ Abzug, falls Ladung des Kations nicht richtig von der Ladung des Anions abgeleitet. Gesamte Punktzahl auf die nächste ganze Zahl abrunden. c) Eisen hat als Ion entweder die Ladung 2+ oder 3+. Welche Ladung oder welche Ladungen tragen die drei Eisen-Ionen in der Verbindung Fe 3 O 4? (unkte): In der Verbindung Fe 3 O 4 tragen die drei Eisen-Ionen folgende Ladungen: Ion 1: Ion 2: Ion 3: (0 Punkte, falls nicht alle 3 Ladungen richtig, unkt, falls Folgefehler aus der Herleitung der Ladungen der Anionen) Begründung: 4 Sauerstoff-Ionen haben zusammen die Ladung 4 (-2) = 8. Daher müssen die drei Eisen-Ionen zusammen die Ladung +8 haben. (0 Punkte, falls Summe der Ladung der Anionen nicht 8 ergibt.) Seite 13 von 15

14 14. Verbrennung von Heptan C 7 H 16 und von Dodecan C 12 H 26 mit Luftsauerstoff O 2 : a) Vervollständigen Sie die folgende Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Dodecan C 12 H 26. (.) C 12 H O CO H 2 O Maximal unkte; falls 1 Koeffizient falsch: unkt; falls mehr als 1 Koeffizient falsch: 0 Punkte. Der allfällige Koeffizient 1 muss nicht stehen. (Richtig wäre auch C 12 H O 2 12 CO H 2 O) b) 200 g Heptan C 7 H 16 werden vollständig verbrannt. Wieviel Liter Sauerstoffgas und Luft braucht es für die vollständige Verbrennung, und wieviel Gramm Wasser entstehen bei der Reaktion? (Total 4 Punkte, vgl. unten) Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Heptan: 1 C 7 H O 2 7 CO H 2 O 1 mol Gas = 25 Liter (bei 25 C) Luft enthält 20 % Sauerstoff (Volumenprozente). Berechnung der Anzahl Liter Sauerstoffgas, die zur Verbrennung von 200 Gramm Heptan C 7 H 16 nötig sind; 1 mol Gas = 25 Liter (unkte): 1 mol C 7 H 16 = 100 g 1/ 200 g sind demnach 2 mol 1/ Bedarf an Sauerstoff: 22 mol 1/ 22 mol O 2 = 22mol 25 l/mol = 550 l 1/ Die Punktzahl ist jeweils auf die nächste ganze Zahl abzurunden. Berechnung der Anzahl Liter Luft zur Verbrennung von 200 g Heptan; Luft enthält 20 Volumenprozente Sauerstoff (unkt): Bedarf an Luft: Liter = Liter Folgefehler zum ersten Teil geben keinen Abzug; keine Teilpunkte. Berechnung der Menge Wasser, die bei der Verbrennung von 200 Gramm Heptan C 7 H 16 entstehen (unkt): Entstehende Anzahl mol Wasser: 16 mol Dies entspricht folgender Menge: 16 mol 18 g/mol = 288 g 0 Punkte, falls nur die eine Hälfte richtig ist. Folgefehler zum ersten Teil geben keinen Abzug. Seite 14 von 15

15 Notenschlüssel, basierend auf 85 Punkten für eine Note 6.0 alle Profile ausser Profil B Punkte Note Seite 15 von 15