Inhalt. Mathematik III.

Größe: px

Ab Seite anzeigen:

Download "Inhalt. Mathematik III."

Johanna Böhme
vor 6 Jahren
Abrufe

Inhalt Inhalt Mathematik 11 Zeichen, Rechnungsarten, Regeln 1. Allgemeine Zeichen 2. Symbole der Mengenlehre 3. Symbole der Logik 4. Rechnungsarten 5. Vorzeichenregeln 6. Rechenregeln bei Brüchen 7.

1 Inhalt Inhalt Mathematik 11 Zeichen, Rechnungsarten, Regeln 1. Allgemeine Zeichen 2. Symbole der Mengenlehre 3. Symbole der Logik 4. Rechnungsarten 5. Vorzeichenregeln 6. Rechenregeln bei Brüchen 7. Das Zahlensystem Arithmetik und Algebra 1. Das Rechnen im Bereich der reellen Zahlen 2. Imaginäre und komplexe Zahlen 3. Die Logarithmenrechnung 4. Prozentrechnung und Zinsrechnung 5. Folgen und Reihen 6. Determinanten 7. Matrizen 8. Gleichungen und Ungleichungen 9. Funktionen 10. Nullstellen von Polynomen 11. Vektorrechnung III. Geometrie 1. Planimetrie 2. Stereometrie 3. Trigonometrie 4. Analytische Geometrie in der Ebene 5. Analytische Geometrie im Raum 6. Abbildung in der Ebene IV. Infinitesimalrechnung 1. Differenzialrechnung 2. Integralrechnung 3. Kurvendiskussion Bibliografische Informationen digitalisiert durch

2 Inhalt 6 V. Stochastik Wahrscheinlichkeitsrechnung Beschreibende Statistik 104 VI. Besondere Rechnungsarten Die Fehlerrechnung Die Ausgleichsrechnung Die Näherungsrechnung Mathematisches Optimieren 113 Physik 119 l. II. lll. Mechanik 1. Physikalische Größen 2. Mechanik der Festkörper 3. Mechanik der flüssigen und gasförmigen Körper Akustik 1. Schwingungen und Wellen 2. Die Schallstärke 3. Die Lautstärke 4. Wissenswertes aus der Akustik Optik 1. Die Lichtgeschwindigkeit 2. Reflexion des Lichtes 3. Der Spiegel 4. Brechung des Lichtes 5. Optische Linsen 6. Vergrößerungen durch optische Geräte 7. Lichttechnische Größen IV. Wärmelehre Wichtiae Beariffe Ausdehnung von Körpern bei Temperaturänderung 163

3 7 Inhalt 3. Gasgesetze Die Wärmeenergie Zustandsänderungen idealer Gase Änderungen des Aggregatzustandes Kinetische Wärmetheorie 173 V. Elektrizitätslehre Magnetismus Elektrizität 178 VI. Atomlehre Aufbau des Atoms Radioaktivität 208 Chemie 223 I. Einleitende Grundbegriffe Der Stoffbegriff Die Gemenge Der Reinstoff 226 II. Zustände von Stoffen Die Zustandsarten der Stoffe Die Zustandsänderungen der Stoffe 227 III. Grundreaktionen der Chemie Die chemische Reaktion Die Zersetzung (Analyse) Die Vereinigung (Synthese) Umsetzungen 228 IV. Grundbausteine der Chemie Die Elemente Die Atome Die Moleküle 232

4 Inhalt 8 V. Massenverhältnisse bei chemischen Reaktionen Das Gesetz von der Erhaltung der Masse Das Gesetz der konstanten Proportionen Das Gesetz der multiplen Proportionen 233 VI. Volumenverhältnisse bei chemischen Reaktionen Die Gasgesetze Die allgemeine Gasgleichung Das Gesetz von Gay-Lussac und Humboldt Der Lehrsatz von Avogadro 235 VII. Die Formelsprache der Chemie Die Bedeutung der Elementsymbole Die chemische Formel Die chemische Gleichung 237 VIII. Stöchiometrie Relative Atommasse (m^ Relative Molekülmasse (m,^ Der Mol-Begriff Stöchiometrische Wertigkeit Aussagen einer chemischen Gleichung 240 IX. Energieverhältnisse bei chemischen Reaktionen Die Enthalpie (H) Die Aktivierungsenergie (AE) Stabilitätsverhältnisse Der Katalysator Die Entropie (S) 245 X. Die chemische Bindung Die lonenbindung Die Atombindung Die polare Bindung Die Metallbindung 250

5 XI. XII. XIII. XIV. XV. XVI. Säure-Base-Reaktionen 1. Säuren (nach Arrhenius) 2. Basen (nach Arrhenius) 3. Salze 4. Säure-Base-Reaktion nach Brönsted 5. Die Neutralisation Die Redoxreaktion 1. DieOxidation 2. Die Reduktion 3. Die Oxidationszahl 4. Regeln zum Erstellen von Redoxreaktionen Das chemische Gleichgewicht 1. Die Reaktionsgeschwindigkeit (v) 2. Das Massenwirkungsgesetz (MWG) 3. Das Löslichkeitsprodukt (L) 4. Die Säure- und Basenstärke 5. Der ph-wert Elektrochemie 1. Galvanische Elemente 2. Die Spannungsreihe der Elemente 3. Die Nernst'sche Gleichung 4. Batterien 5. Korrosionsvorgänge Das Periodensystem der Elemente 1. Die Hauptgruppen 2. Die Perioden 3. Die Ordnungszahl Die Hauptgruppenelemente 1. Der Wasserstoff nh 2. Die I. Hauptgruppe - Alkalimetalle 3, Die II. Hauptgruppe - Erdalkalimetalle 4. Die III. HauptaruDDe - Erdmetalle Inhalt

6 Inhalt Die IV. Hauptgruppe - Kohlenstoffgruppe Die V. Hauptgruppe - Stickstoffgruppe Die VI. Hauptgruppe - Chalkogene Die VII. Hauptgruppe - Halogene Die VIII. Hauptgruppe - Edelgase 327 XVII. Die Nebengruppenelemente Die la - Kupfergruppe Die lla - Zinkgruppe Die lila - Scandiumgruppe Die IVa-Titangruppe Die Va - Vanadiumgruppe Die Via - Chromgruppe Die Vlla - Mangangruppe Die Villa - Eisen-Kobalt-Nickel-Gruppe 334 XVIII. Schadstoffe und Umwelt Schadstoffe Luftverunreinigung und Luftreinhaltung Wasserverunreinigung und Wasserschutz 337 Anhang Mathematik Physik Chemie 344 Register 346

Ähnliche Dokumente

Karl Hausler. Chemie kompakt. Formeln Regeln Gesetze

Karl Hausler. Chemie kompakt. Formeln Regeln Gesetze Karl Hausler Chemie kompakt Formeln Regeln Gesetze Inhalt Anorganische Chemie 1. Stoffarten 9 1.1 Der Stoffbegriff 9 1.2 Stoffarten: Einteilung 9 1.2.1 Reinstoffe 9 1.2.2 Gemenge 10 1.2.3 Übersicht über