Verhältnisformel von Salzen

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1 Verhältnisformel von Salzen Stand: Jahrgangsstufen 11/12 Fach/Fächer Übergreifende Bildungsund Erziehungsziele Zeitrahmen Chemie Alltagskompetenz und Lebensökonomie Technische Bildung 45 Minuten Benötigtes Material Schüssler-Salze Nummer 1, 4, 7, 8, 12, 14, 18 Kompetenzerwartungen Diese Aufgabe unterstützt den Erwerb folgender Kompetenzen: Die Schülerinnen und Schüler bilden die Verhältnisformel von Salzen mithilfe der Ionenladung von Atom-Ionen und vorgegebenen Molekül-Ionen und leiten aus der Verhältnisformel die Mengenverhältnisse und Ladungszahlen der enthaltenen Ionen ab. (FOS C11 LB3 / BOS C12 LB3) Seite 1 von 6

2 Aufgabe Schüssler-Salze enthalten wenn auch nur in sehr geringer Menge - lebenswichtige Mineralien. In der Homöopathie wird den Salzen durch Potenzierung gesundheitsfördernde Wirkung nachgesagt, die wissenschaftlich aber nie eindeutig bewiesen werden konnte. Hinter den Namen der Schüssler-Salze verbergen sich einfache chemische Substanzen. Schüssler-Salz Nummer Bezeichnung Chemische Verbindung 1 Calcium Fluoratum Calciumfluorid 4 Kalium Chloratum Kaliumchlorid 7 Magnesium Phosphoricum Magnesiumphosphat 8 Natrium Chloratum Natriumchlorid 12 Calcium Sulfuricum Calciumsulfat 14 Kalium Bromatum Kaliumbromid 18 Calcium Sulfuratum Calciumsulfid 1. Recherchieren Sie die Summenformeln für die Molekül-Anionen Phosphat und Sulfat. 2. Erstellen Sie eine Tabelle, in der Sie jedem Schüsslersalz die darin enthaltenen Ionen mit der jeweiligen Ladungszahl zuordnen. Verwenden Sie dabei das Periodensystem der Elemente, um die Ladungszahlen der Atomionen zu ermitteln. Vervollständigen Sie die Liste mit den Formeln der Phosphat- und Sulfat-Anionen. 3. Leiten Sie das Zahlenverhältnis zwischen Kationen und Anionen im Ionengitter her (s. ggf. Hilfe 1 und 2). 4. Bilden Sie die Verhältnisformel der genannten Schüssler-Salze, indem Sie die Verhältniszahlen der Ionen kreuzen und als Indices angeben (s. ggf. Hilfe 1 und 2). Der Index 1 muss nicht geschrieben werden. 5. Ergänzen Sie die Tabelle mit den Salzen Aluminiumoxid, Kaliumoxid, Lithiumnitrid und Magnesiumiumphosphid. Seite 2 von 6

3 Hinweise zum Unterricht Hilfe 1: Seite 3 von 6

4 Hilfe 2: Seite 4 von 6

5 Beispiele für Lösungen der Schülerinnen und Schüler 1. Chemische Formel des Phosphat-Anions: 3 PO 4 Chemische Formel des Sulfat-Anions: 2 SO 4 2. Ladung von Atom-Ionen: Schüssler-Salz Kation Anion Calciumfluorid Ca 2+ F Kaliumchlorid K + Cl Magnesiumphosphat Mg 2+ 3 PO 4 Natriumchlorid Na + Cl Calciumsulfat Ca 2+ 2 SO 4 Kaliumbromid K + Br Calciumsulfid Ca 2+ S 2 3. Zahlenverhältnis der Ionen im Ionengitter ermitteln (Ladungszahl 1 muss nicht geschrieben werden): Kation Anion Zahlenverhältnis Kationen : Anionen Ca 2+ F (1) 1 : 2 K (1)+ Cl (1) 1 : 1 Mg 2+ 3 PO 4 3 : 2 Na (1)+ Cl (1) 1 : 1 Ca 2+ 2 SO 4 1 : 1 K (1)+ Br (1) 1 : 1 Ca 2+ S 2 1 : 1 Seite 5 von 6

6 4. Bilden von Verhältnisformeln (Index 1 muss nicht geschrieben werden): Kation Anion Zahlenverhältnis Kationen : Anionen Verhältnisformel Ca 2+ F (1) 1 : 2 Ca 1 F 2 K (1)+ Cl (1) 1 : 1 K (1) Cl (1) Mg 2+ PO : 2 Mg 3 (PO 4 ) 2 Na (1)+ Cl (1) 1 : 1 Na (1) Cl (1) Ca 2+ SO : 1 Ca (1) (SO 4 ) (1) K (1)+ Br (1) 1 : 1 K (1) Br (1) Ca 2+ S 2 1 : 1 Ca (1) S (1) 5. Ergänzen der Tabelle: Kation Anion Zahlenverhältnis Kationen : Anionen Verhältnisformel Al 3+ O 2 2 : 3 Al 2 O 3 Li (1)+ O 2 2 : 1 Li 2 O Li (1)+ N 3 3 : 1 Li 3 N Mg 2+ P 3 3 : 2 Mg 3 P 2 Seite 6 von 6