Kerncurriculum und Schulcurriculum (2 Wochenstunden) Themen und Inhalte. Bezug zu den Standards. Kerncurriculum / Schulcurriculum

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1 Chemie: Klasse 9 Kerncurriculum und Schulcurriculum (2 Wochenstunden) Zeit Themen und Inhalte Umsetzung Bezug zu den Standards Kerncurriculum / Schulcurriculum 10 Atombau und Periodensystem - Das Kern-Hülle-Modell - Modell des Atomkerns - Die Atomhülle im Energiestufenmodell - Atombau und Periodensystem - Isotope Atome, die atomare Masseneinheit - elektrische Ladung im Atom - der Atomkern - Atomhülle Abspaltung von Elektronen - Energiestufen und Schalenmodell der Atomhülle - Atombau und Periodensystem - An einem Beispiel die Leistung einer Forscherpersönlichkeit beschreiben (z.b. Curie) - Das Kern-Hülle-Modell von Atomen (Protonen, Elektronen, Neutronen) und ein Erklärungsmodell für die energetisch differenzierte Atomhülle (Ionisierungsenergie) beschreiben - den Zusammenhang zwischen Atombau und Stellung der Atome im PSE erklären (Ordnungszahl, Protonenzahl, Elektronenzahl, Massenzahl, Valenzelektronen, Hauptgruppe, Periode) 12 Ionen Ionenbildung Ionengitter

2 - Salze aus Reaktionen von Metallen mit Nichtmetallen - Ionenbildung / Ionenbindung - Ionengitter und Eigenschaften von Ionenverbindungen - Redoxreaktionen als Elektronenübergänge - Elektrolyse von Salzlösungen - Salz / Salzgewinnung - Eigenschaften der Halogene - Halogene sind Salzbildner - Ionen in wässrigen Lösungen - Das Natriumchloridgitter - Elektronenübergänge bei Elektrolysen - Metallüberzug durch Elektrolyse - Praktikum: Metallüberzug - Geschichte der Salzgewinnung - Wichtige Eigenschaften und Kombinationen von Eigenschaften ausgewählter Stoffe angeben (Chlor, Natrium, Natriumchlorid, etc.) - Erläutern, wie positiv und negativ geladene Ionen entstehen (Elektronenübergänge, Edelgasregel) - Ionenbindung erklären und damit typische Eigenschaften der Salze begründen - Den Aufbau ausgewählter Stoffe darstellen und Teilchenarten ordnen (Atom, Molekül, Ion) - Redoxreaktionen als Elektronenübergang erklären - Das Donator-Akzeptor-Prinzip am Beispiel von Elektronenübergängen anwenden (Reaktion eines Metalls mit einem Nichtmetall, Elektrolyse) 13 Moleküle durch Elektronenpaarbindung (bindende und freie Elektronenpaare) - Formeln für Moleküle nach der Edelgasregel - Mehrfachbindungen - Der räumliche Bau von Molekülen - Die Molekülbildung durch Elektronenpaarbindung unter Anwendung der Edelgasregel erläutern (bindende und nicht bindende Elektronenpaare) - den räumlichen Bau von Molekülen mit Hilfe eines

3 - Die räumliche Struktur von Molekülen - Diamant, Graphit, Fullerene geeigneten Modells erklären - Molekülstruktur mit Sachmodellen darstellen (Kugel- Stab-Modell, Kalottenmodell) - Elektronegativität und polare Atombindungen - Wasser, ein außergewöhnlicher Stoff - Wasser als Lösungsmittel für Salze - Hydratation und Hydrathülle - Lösungs- und Kristallisationswärme 16 Protonenübergänge - Salzsäure eine saure Lösung - Saure Lösungen enthalten Oxoniumionen - Säuren als Protonendonatoren - Salzsäure und Chlorwasserstoff - Gemeinsamkeiten saurer Lösungen - Nachweis wichtiger Teilchen beschreiben (z.b. Chlorid-Ionen) - Beispiele für alkalische und saure Lösungen angeben (z.b. Salzsäure) - Reaktion von Säuren mit Wasser als Protonenübergang erkennen und erläutern - Oxonium-Ionen - Reaktionen saurer Lösungen mit - Saure Lösungen und Salzbildung

4 Metallen - Alkalische Lösungen enthalten Hydroxid-Ionen - Gegensätze heben sich auf die Neutralisation - Einführung von Stoffmenge und der - Stoffmengenkonzentration - Bestimmung des Gehalts einer Probelösung mit einer Maßlösung - Natriumhydroxid und Natronlauge - Gemeinsamkeiten alkalischer Lösungen - Ammoniak und Ammoniumchlorid - Die Neutralisation - Die Konzentration saurer und alkalischer Lösungen - Praktikum: Konzentrationsermittlung durch Titration - Beispiele für alkalische und saure Lösungen angeben (Natronlauge, Ammoniaklsg., ) - die typischen Teilchen in alkalischen Lösungen nennen (Hydroxid-Ionen, ) - das Donator-Akzeptor-Prinzip am Beispiel von Protenenübergängen anwenden - wichtige Größen erläutern (Teilchenmasse, Stoffmenge, molare Masse, Stoffmengenkonzentration) - eine Titration zur Konzentrationsermittlung einer Säure durchführen - Berechnungen durchführen und dabei auf den korrekten Umgang mit Größen und deren Einheiten achten - Hydroxid - Praktikum: Untersuchung eines Abflussreinigers 7 - Schwefelsäure (oder eine andere Säure) - Schwefeldioxid - Eigenschaften und Reaktionen der Schwefelsäure - Praktikum: Schwefelsäure und Sulfate --Schwefeldioxid und Schweflige Säure - das Donator-Akzeptor-Prinzip am Beispiel von Protenenübergängen anwenden (Reaktion einer anderen Säure mit Wasser)

5 - Saurer Regen - Mineralstoffe - Waldschäden durch Verbrennungsprodukte - Übersäuerung des Bodens Gegenmaßnahmen - Sulfate Salze der Schwefelsäure - Salpetersäure und Nitrate - Phosphorsäure und Phosphate - an einem ausgewählten Stoff schädliche Wirkungen auf Luft, Gewässer oder Boden beurteilen und Gegenmaßnahmen aufzeigen - die chemische Fachsprache auf Alltagsphänomene anwenden - wichtige Mineralstoffe und ihre Bedeutung angeben (Natrium-, Kalium-, Ammonium-Verbindungen, Chlorid, Sulfat, Phosphat, Nitrat) 4 Klassenarbeiten & Besprechung