GYMNASIUM HARKSHEIDE. Schulinternes Fachcurriculum Chemie Sek I (G 9; Beginn des Chemieunterrichts: Klasse 8)

Größe: px

Ab Seite anzeigen:

Download "GYMNASIUM HARKSHEIDE. Schulinternes Fachcurriculum Chemie Sek I (G 9; Beginn des Chemieunterrichts: Klasse 8)"

Rosa Junge
vor 8 Jahren
Abrufe

1 GYMNASIUM HARKSHEIDE Schulinternes Fachcurriculum Chemie Sek I (G 9; Beginn des Chemieunterrichts: Klasse 8) Klassenstufe 8 Erstellt auf Beschluss der Fachkonferenz, März Einführung: Sicheres Arbeiten in der Chemie - Verhaltensregeln, Sicherheitshinweise, Gefahrensymbole - Laborgerätekunde - Funktion des Gasbrenners - Was ist Chemie? Chemie im Haushalt 1. Gemische bestimmen den Alltag Untersuchung von Stoffeigenschaften Stoffgemische und Trennverfahren Einführung des Versuchsprotokolls Reinstoffe und ihre Eigenschaften Kugelteilchenmodell Stoffliche Merkmale einer chemischen Reaktion Aufstellen einfacher Reaktionsschemata Energetische Aspekte chemischer Reaktionen (exotherme R., endotherme R., Aktivierungsenergie) Chemische Elemente und chemische Verbindungen 2. Luft, Verbrennung und Klimaänderung Luft als Gemisch Eigenschaften und Nachweismöglichkeiten von Sauerstoff, Kohlenstoffdioxid und Stickstoff Verbrennungen als chemische Reaktionen mit Sauerstoff (Vgl. schnelle und langsame Oxidationen) Entstehung von Kohlenstoffdioxid bei der Verbrennung von Kohlenstoff Gesetz zur Massenerhaltung Brand und Brandbekämpfung Kohlenstoffdioxid als Treibhausgas Kohlenstoffkreislauf Verstärkung und Verminderung des Treibhauseffektes

Gemische bestimmen den Alltag Untersuchung von Stoffeigenschaften Stoffgemische und Trennverfahren Einführung des Versuchsprotokolls Reinstoffe und ihre Eigenschaften Kugelteilchenmodell Stoffliche

2 3. Metalle und ihre Bedeutung für Zivilisation und Umwelt Vorkommen, Eigenschaften und Verwendung von Metallen Gewinnen von Metallen in Labor und Technik durch Reduktion der Oxide mit Hilfe von unedleren Metallen oder Kohlenstoff Redoxreaktionen als Sauerstoffübertragungsreaktionen Redoxreihe der Metalle: edle und unedle Metalle Umweltbelastungen durch Metallgewinnung Sinn und Grenzen des Recyclings im Alltag 4. Lebensgrundlage Wasser Qualitative Analyse und Synthese von Wasser Wasser als Gebrauchsstoff Nummer 1: Wasserkreislauf und Wasseraufbereitung, Wasser als Lösungsmittel Eigenschaften und Nachweis von Wasser Eigenschaften und Nachweismöglichkeiten von Wasserstoff Wasserstoff als Energieträger Klassenstufe 9 5. Diskontinuität im Aufbau der Stoffe und Symbolverwendung Diskontinuität der Materie Wiederholung des Teilchenmodells Atomvorstellung im Sinne Daltons Quantitative Gesetzmäßigkeiten bei chemischen Reaktionen Deutung der Massengesetze mit Hilfe der Atomhypothese Größen- und Zahlenverhältnisse im Bereich kleinster Teilchen (Atommasse, Stoffmenge, Avogadro) Atomsymbole Elementargruppen, Verhältnis- und Molekülformeln Aufstellen von Reaktionsgleichungen als Formelgleichungen

3 6. Ausgewählte Elementfamilien und Kochsalz Alkali- und Erdalkalimetalle als Elementfamilie Halogene als Elementfamilie Edelgase als Elementfamilie Reaktionen von Metallen und Halogenen Identifizierung von Kochsalz als Natriumchlorid Geschichte, Vorkommen, Eigenschaften und Verwendung von Kochsalz Kochsalzgewinnung Abhängigkeit der Gefriertemperatur von der Konzentration einer Lösung 7. Atombau und Periodensystem (Lehrplan Thema 1, Klasse 10) Leitfähigkeit von Salzlösungen und Metallen, Ionenwanderung Entwicklung einer neuen Atomvorstellung Das Kern-Hülle-Modell der Atome Das Schalenmodell der Atome Das Periodensystem der Elemente Oktettregel 8. Salze und Moleküle Ionen- und Elektronenpaarbindung (Lehrplan Thema 2, Klasse 10) Atome bilden Ionen, Erklärung am Schalenmodell Die gemeinsamen Eigenschaften gasförmiger Stoffe Die kleinsten Teilchen der unedlen Elementargase sind zweiatomige Moleküle, die der Edelgase Atome. Das Volumen einer Gasportion (molares Volumen) Die Elektronenpaarbindung im Sinne von Lewis polare Atombindungen und Dipolmoleküle Zusammenhang zwischen polarer Atombindung und Elektronegativität Zwischenmolekulare Kräfte und Wasserstoff- Brückenbindung Besondere Eigenschaften des Wassers

4 Klassenstufe Säuren und Basen (Lehrplan Thema 3, Klasse 10) Säure-Base-Konzept nach Brønsted (Protonendonatoren/ -akzeptoren) Eigenschaften saurer und alkalischer Lösungen Saure Lösungen enthalten Oxonium-, basische Lösungen enthalten Hydroxid-Ionen Reaktion saurer Lösungen mit Metallen Indikatoren und ph-wert die Stoffmengenkonzentration Neutralisation als Reaktion zwischen Oxonium- und Hydroxid-Ionen 10. Säurebildende Oxide in der Luft, Smog, Saurer Regen und die Folgen (Lehrplan Thema 4, Klasse 10) Schwefeldioxid und schweflige Säure Schwefeltrioxid und Schwefelsäure Stickstoffoxide und Salpetersäure Schädigende Wirkungen säurebildender Oxide Emissionsquellen für Schwefeldioxid und Stickstoffoxide Technische Verfahren zur Abgasreinigung 11. Stickstoffdünger und Stickstoffkreislauf (Lehrplan Thema 5, Klasse 10) Eigenschaften von Stickstoff Die Ammoniaksynthese nach Haber-Bosch als Beispiel für ein großtechnisches Verfahren Stickstoffverbindungen in Düngemitteln Vorkommen von Stickstoffverbindungen im Boden und in organischen Materialien Bedeutung für Ökosysteme (Überdüngung) Stationen des Stickstoffkreislaufs 12. Kohlenstoff in anorganischen Verbindungen Eigenschaften und Struktur der Kohlenstoffmodifkationen: Graphit, Diamant und Fullerene Wdh. Kohlenstoffdioxid und Kohlensäure Salze der Kohlensäure: Carbonate und Hydrogencarbonate Technischer und natürlicher Kalkkreislauf

basische Lösungen enthalten Hydroxid-Ionen Reaktion saurer Lösungen mit Metallen Indikatoren und ph-wert die Stoffmengenkonzentration Neutralisation als Reaktion zwischen Oxonium- und Hydroxid-Ionen

5 13. Der Kohlenstoffkreislauf Qualitative Elementaranalyse: Nachweis von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff in organischen Verbindungen Entstehung fossiler Energieträger (Erdöl/ -gas, Kohle) Quellen und Senken für Kohlenstoff und Kohlenstoffdioxid (Einfluss des Menschen) 14. Erdgas und Erdöl Chemie der Kohlen- Wasserstoffe Bestandteile des Erdgases und Erdöls Erdölprodukte: Benzin, Heizöl Gesättigte und ungesättigte Kohlenwasserstoffverbindungen homologe Reihen Nomenklatur der Kohlenwasserstoffverbindungen Physikalische und chemische Eigenschaften der Kohlenwasserstoff-Verbindungen (Struktur-Eigenschafts-Beziehungen, Wdh. zwischenmolekulare Kräfte!) Isomerie Substitutions- und Additionsreaktionen (ausführliche Mechanismen fakultativ)

Erdgas und Erdöl Chemie der Kohlen- Wasserstoffe Bestandteile des Erdgases und Erdöls Erdölprodukte: Benzin, Heizöl Gesättigte und ungesättigte Kohlenwasserstoffverbindungen homologe

Ähnliche Dokumente

GYMNASIUM HARKSHEIDE. Schulinternes Fachcurriculum Chemie Sek I inkl. Einführungsphase. Überarbeitete Vorlage der Fachkonferenz, Februar 2015

GYMNASIUM HARKSHEIDE. Schulinternes Fachcurriculum Chemie Sek I inkl. Einführungsphase. Überarbeitete Vorlage der Fachkonferenz, Februar 2015 GYMNASIUM HARKSHEIDE Schulinternes Fachcurriculum Chemie Sek I inkl. Einführungsphase Klassenstufe 8 (3-stündig) Überarbeitete Vorlage der Fachkonferenz, Februar 2015 0. Einführung: Sicheres Arbeiten in