Curriculum Chemie (G8) Kl.9 Gymnasium Weikersheim

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1 Bei der praktischen Arbeit im Team und bei konsequentem Einsatz offener Unterrichtsformen werden neben der fachlichen Kompetenz die anderen Kompetenzbereiche entwickelt. Ein zentrales Anliegen des Chemieunterrichtes ist dabei das Heranführen an das eigenverantwortliche Erarbeiten und Festigen der angestrebten Standards bis an das Ende der Klassenstufe 0. Das eingeführte Schulbuch dient dabei als leicht zugängliches edium. Die Reihenfolge der Themen und die Stundenzahlen sind fakultativ und können vom Fachlehrer abgewandelt werden. PSE und Atome (0 Std.) Stundensumme: 5 Std. + 6 Std. Leistungsmessung Std Zahl 3 Themen Kern-curriculum Schul-curriculum (S) Das Periodensystem - oder der Versuch Elemente zu ordnen Bezug zu Standards Leitlinien bis 6 Die Schülerinnen und Schüler können den Zusammenhang zwischen Atombau und Stellung der Atome im PSE erklären (Ordnungszahl, (...), assenzahl, (...), Hauptgruppe, Periode) Umsetzungsimpulse Didaktik: Zentrale Fragestellung: Kriterien für den Aufbau KI (996) S.34; SI(2004) S.46 ff ; SI(200) S.50 ff Kompetenzbereiche Personal Sozial ethodisch (Fachlich) html (S) (S) Historische Entwicklung des PSE keine explizite Entsprechung (S) Erarbeiten historischen Weg (Partnerarbeit od. Gruppenpuzzle) Leistungen ENDELJEWS; EYERS Gemeinsamkeiten und Abgrenzungen der jeweiligen Leistungen. (Vorhersagen, Verifizierung...) Gibt es heute andere Kriterien das PSE aufzubauen?, P 2 Das Kern-Hülle-odell odell des Atomkerns 2- das Kern-Hülle-odell von Atomen (Protonen, Elektronen, Neutronen)... Kernladungszahl, Protonenzahl, Isotope RUTHERFORD KI (996) S.38 ff; SI(2004) S.55 ff; SI(200) S.6 ff Waloschek, Neuere Teilchenphysik, Abb. S.2, Köln 990 (Analogie zum R. Versuch) odellversuch zum Streuversuch in der Projektion; Fa. Hedinger Lernprogramm Kern- Hülle : Huelle-odell/start.htm

2 2 Ein odell der Atomhülle KI (996) S.38 ff; SI(2004) S.55 ff; SI(200) S.6 ff 2 Von der Ionisierungsenergie zum Schalenmodell Atombau und Periodensystem 2- das Kern-Hülle-odell von Atomen (Protonen, Elektronen, Neutronen) und ein Erklärungsmodell für die energetisch differenzierte Atomhülle (Ionisierungsenergie) beschreiben 4- den Zusammenhang zwischen Atombau und Stellung der Atome im PSE erklären (Ordnungszahl, Protonenanzahl, Elektronenanzahl, assenzahl, Valenzelektronen, Hauptgruppe, Periode) KI (996) S.38 ff; SI(2004) S.55 ff; SI(200) S.6 ff Der Vorgang der Ionisierung (Bezüge herstellen: Physikunterricht, Alltag mit Leuchtstoffröhren u.a.) Der Aufbau des modernen PSE orientiert sich an der energetische Differenzierung der Elektronenhülle. Woraus besteht die aterie? (2 Std.) Ionen Salze aus Reaktionen von etallen mit Nichtmetallen 2- erläutern, wie positiv und negativ geladene Ionen entstehen (Elektronenübergänge, Edelgasregel) 4- das Donator-Akzeptor-Prinzip am Beispiel von Elektronen- und Protonenübergängen anwenden (Reaktion eines etalls mit einem Nichtmetall, Elektrolyse einer Salzlösung, (...) SV: Rk. von Iod mit Zink Synthese von Zinkiodid im Schülerversuch Herstellen der wässrigen Lösung Prüfung der Leitfähigkeit von Elektrizität 09_ZinkJ_Elektr(Swk).doc P,S, (S) 3 Elektrolyse einer Lösung von Zinkiodid 2 Die Ionenbindung Elektronenübergänge 5- bei chemischen Experimenten naturwissenschaftliche Arbeitsweisen anwenden (Erfassung des Problems, Hypothese, Planung von Lösungswegen, Prognose, Beobachtung, Deutung und Gesamtauswertung, Verifizierung und Falsifizierung) SV (nach Arbeitsblatt) KI (996) S.50 ff; SI(2004) S.52 ff; SI(200) S.56 ff 2- die Ionenbindung erklären (...) Elektronenübergänge im Energiestufenschema KI (996) S.52 ff; SI(2004) S.62 ff; SI(200) S.68 ff Darstellung in der Reaktionsgleichung (dort: Chemie interaktiv ; Lernprogramme )

3 3 Ionenverbände-Ionengitter 2- den Aufbau ausgewählter Stoffe darstellen und Teilchenarten ordnen (Atom, olekül, Ion) Vorstellung der Auskristallisation von Natriumchlorid odell des Kochsalzgitters stationen/chematerial.htm (Erfahrungen im naturwissenschaftlichen Unterricht zweier 0. Klassen möglich (S) Wochenplanarbeit +4 Stunden P, (S) (S) Ionengitter KI (996) S.54 ff; SI(2004) S.64 ff ; SI(200) S.70 ff Ionengitter und Eigenschaften von Ionenverbindungen 2 Redoxreaktionen 2- die Ionenbindung erklären und damit typische Eigenschaften der Salze begründen 3- Redoxreaktionen als Sauerstoffübertragung oder als Wasserstoffübertragung oder als Elektronenübergang Hausarbeit SI(2004) S.88 und 7, 73ff, SI(200) S.90, 79, 8 Sch: Erschließung durch die Schüler (S) oleküle - die Elektronenpaarbindung Die Elektronenpaarbindung (S) (S) Formeln für oleküle Einfach- Zweifach- Dreifachbindung Die räumliche Struktur von olekülen Die polare Atombindung und die Elektronegativität 6- die chemische Fachsprache auf Alltagsphänomene anwenden 2- die olekülbildung durch Elektronenpaarbindung unter Anwendung der Edelgasregel erläutern (bindende und nichtbindende Elektronenpaare) 2- den räumlichen Bau von olekülen mithilfe eines geeigneten odells erklären 5- olekülstrukturen mit Sachmodellen darstellen (Kugel-Stab-odell, Kalottenmodell) 2- polare und unpolare Elektronenpaarbindungen unterscheiden (Elektronegativität) - den Zusammenhang zwischen olekülstruktur und Dipol-Eigenschaft herstellen Vergleichende Untersuchung von Verbindungen, die aus olekülen und die aus Ionen aufgebaut sind. z.b. Iod/Kochsalz ChemischeBindungen/Atombindung-oleküle/9_Atomb_olekül(Einstieg).doc Zweiatomige oleküle aus gleichartigen Atomen: Wasserstoff-olekül, Fluor-olekül Atom-Orbital, olekül-orbital; Bindendes Elektronenpaar, nichtbindendes Elektronenpaar (im Sinne von freiem Elektronenpaar); Bindungsenergie KI (996) S.62 ff; SI(2004) S.80 ff ; SI(200) S.88 ff (generell Festigung durch Aufgaben aus dem Buch (HA); Präsentation der Lösungen vor der Klasse Lernzirkel: 09_LZIonen-Atomb(Swk).doc Luftballon-odell des ethans, davon Ableitung anderer odellstrukturen: Wasser, Ammoniak,... KI (996) S.68 ff; SI(2004) S.84 ff ; SI(200) S.92 ff P, P,

4 4 4Verbindungen nach dem Bindungstyp ordnen (Elektronenpaarbindung, Ionenbindung) die Leistungen einer Forscherpersönlichkeit beschreiben (...PAULING,...) Wasser Lösungsmittel und Reaktionspartner (4 Std.) (S) 3 Wasser als Eis, Flüssigkeit, oder Dampf - oder Wasser ein außergewöhnlicher Stoff - wichtige Eigenschaften und Kombinationen von Eigenschaften (Aggregatzustand, Schmelztemperatur, Siedetemperatur, Verformbarkeit, elektrische Leitfähigkeit, Dichte, Löslichkeiten) ausgewählter Stoffe angeben ((...)Wasser, (...)) 2- die besonderen Eigenschaften von Wasser erklären (räumlicher Bau des Wasser-oleküls, Wasserstoffbrücken) - zwischenmolekulare Wechselwirkungen ((...) Dipol-Wechselwirkungen, Wasserstoffbrücken) nennen und erklären Bei Erarbeitung in Form eines Lernzirkels wird z.b. von 6 Stationen ausgegangen, der Zeitbedarf entspricht 8 Stunden \LZWasser(Swk)\Station-Themen.doc Recherche KI (996) S.70ff; SI(2004) S.86 ff ; SI(200) S.94 ff P, S, Wasserstoffbrückenbindungen Wasser als Lösungsmittel für Salze Hydrathülle, Hydratation 2 Saure und alkalische Lösungen Kennzeichen saurer Lösungen Ausweitung: Säuren als Protonendonatoren 2- den Zusammenhang zwischen olekülstruktur und Dipol-Eigenschaft herstellen 6- die Bedeutung saurer, alkalischer und neutraler Lösungen für Lebewesen erörtern Der ph-wert 4- bei wässrigen Lösungen die Fachausdrücke sauer, Video 42079: Wasser eine faszinierende Flüssigkeit SV: Wasser als Lösungsmittel f. Salze KI (996) S.72 ff; SI(2004) S.88 ff ; SI(200) S.96 ff SV: Indikatoren und verschiedene Lösungen LV: Springbrunnenversuch mit Chlorwasserstoff Bsp. für Säuren KI (996) S.79; SI(2004) S.2; SI(200) S.25 ff P, S, P, S,

5 5 2 Gegensätze heben sich auf - die Neutralisation Gehaltsangaben bei Lösungen alkalisch, neutral der ph-skala zuordnen 5- eine Säure-Base-Titration zur Konzentrationsermittlung experimentell durchführen 5- wichtige Größen erläutern (Teilchenmasse, Stoffmenge, molare asse, Stoffmengenkonzentration) - Berechnungen durchführen und dabei auf den korrekten Umgang mit Größen und deren Einheiten achten SV SI(2004) S.208 ff; SI(200) S.22 ff Einführung volumetrischer Gefäße und Hilfsmittel KI (996) S..85; SI(2004) S.209; SI(200) S.23 P, Umwelt und Gesellschaft (6 Std.) 2 Ammoniak Reaktion m. Wasser 4 Säure-Base- Reaktion Zusammenfassung: Saure und alkalische Lösungen Bildung und Benennung von Salzen, Auswertung Übung 6 - wichtige ineralstoffe und ihre Bedeutung angeben (...) Ammonium-Verbindungen, 6 - die chemische Fachsprache auf Alltagsphänomene anwenden - die Bedeutung saurer, alkalischer und neutraler Lösungen für Lebewesen erörtern - wichtige ineralstoffe und ihre Bedeutung angeben (Natrium-, Kalium-, Ammonium-Verbindungen, Chlorid, Sulfat, Phosphat, Nitrat) Keine Synthese (Steckbrief) Bedeutung Ammoniak bei Zersetzungsprozessen Ammoniak in fäkalen Abwässern KI (996) S.80; SI(2004) S.26 ; SI(200) S.224 ff LV: Reaktion von Ammoniak mit Chlorwasserstoff SV: öglichkeiten für Salzbildung SV: Nachweise 09_NwSalzeSäuren(Swk).doc SI(2004) S.205, 207; SI(200) S.209 u. 2 P,