Sven Gramatke. ANORGANISCH Einstieg. in die anorganische Chemie. 1. Auflage. April 2013

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1 Sven Gramatke ANORGANISCH Einstieg in die anorganische Chemie 1. Auflage April 2013

2 Inhaltsverzeichnis Vorwort 3 Inhaltsverzeichnis 4 Abbildungsverzeichnis 8 Tabellenverzeichnis 8 1 Vom Anfang aller Dinge und der Zeit 9 2 Stoffe und Stoffgemische Abgrenzung Chemie/Physik Der Reine Stoff (auch Reinstoff) Arten von Stoffgemischen Wichtige physikalische Trennverfahren Lösungen Echte Lösungen Kolloide Lösungen Suspension Konzentrationsangaben für Lösungen Die Stoffmengenkonzentration (Molarität) Die Massenkonzentration Die Volumenkonzentration Übungsfragen zu Kapitel Das Atom Elektronen Protonen Neutronen Atomaufbau Atommodelle Übungsfragen zu Kapitel Periodensystem der Elemente (PSE) Übungsfragen zu Kapitel Bindungen und Reaktionen Chemische Verbindungen Chemische Elemente Namen und Symbole der chemischen Elemente Häufigkeit der Elemente Chemische Reaktionen Symbole in Reaktionsgleichungen Aufstellen von Reaktionsgleichungen Ermittlung der stöchiometrischen Zahl Stoffbilanz Ermittlung von Summengleichungen Aufstellung von Reaktionsgleichungen über die Elektronenbilanz Aufstellung von Reaktionsgleichungen mit Hilfe der Oxidationszahlen Die Oxidationszahl (OZ) Benennung anorganischer Verbindungen Aufstellen von Reaktionsgleichungen mit Hilfe der Oxidationszahlen 50 =[4/184]=

3 Modell n Bindungen) Inhaltsverzeichnis 5.8 Stöchiometrische Gesetze Übungsaufgaben zu Kapitel Wie viele verschiedene Elemente weisen die folgenden Verbindungen auf? Wie viele einzelne Atome weisen folgende Verbindungen auf? Vervollständigen Sie folgende Reaktionsgleichungen Finde die stöchiometrischen Zahlen mit Hilfe der Stoffbilanz heraus! Finde die stöchiometrischen Zahlen anhand der Oxidationszahlen heraus! Das Äquivalent 6.1 Molare Massen von Äquivalenten Übungsfragen zu Kapitel Molares Volumen Übungsfragen zu Kapitel Elektromagnetische Strahlung Übungsfragen zu Kapitel 8 66 (Wellenmechanik) 67 9 Orbital 9.1 WelleTeilchenDualismus Wellenfunktion Schrödingergleichung Quantenzahlen Übungsfragen zu Kapitel Chemische Bindungsarten Hauptbindungsarten Allgemeines Die lonenbindung Energiebilanz Einige Gitterenergien Die Atombindung Kästchenschreibweise bei Atombindungen Bindigkeit, angeregter Zustand Überlappung von Orbitalen (a (Sigma) (Pi) Molekülorbitale (MO) Die polare Atombindung Metallische Bindung (Metallbindung oder metallischer Zustand) Komplexbindung (Metallkomplexe) Typische Eigenschaften und Reaktionen von Komplexen Nomenklatur von Komplexbindungen Schema für kationische Komplexe Schema für anionische Komplexe Strukturen der Komplexverbindungen Stabilität von Komplexverbindungen Unterscheidung zu den Doppelsalzen Abstufung der Bindungsstärke 93 =[5/184]=

4 10.3 Übungsfragen zu Kapitel Das chemische Gleichgewicht Verschiebung der Gleichgewichtslage Das Prinzip des kleinsten Zwanges Tabelle Katalysatorwirkung Übungsaufgaben zu Kapitel 11 und Lösungen zu den Übungsaufgaben Kapitel Gleichgewichte von Säuren und Basen Säurekonstante Ks Ein und mehrbasige (bzw. protonige) Säuren Das Löslichkeitsprodukt Fällungsreaktion phwert Elektrodenpotential Messung des Elektrodenpotentials Das DaniellElement Nernst'sche Gleichung und Massenwirkungsgesetz Überspannung / Polarisation Nützliche Regeln und Tipps für die Praxis Salzsäure Dichte / Konzentration Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit Regel der Legierungsabscheidung Regel der stöchiometrischen Zahl bei RedOxGleichungen Wertigkeiten schnell erraten" Vergleichbare chemische Eigenschaften Einfluss von Potentialverschiebungen Gewichtung der Naturgesetze Eigenschaften diverser Chemikalien Ammoniak Calciumhydroxid Citronensäure Ethylendiamintetraessigsäure (EDTA) Eisen(lll)chlorid Essigsäure Flusssäure Kaliumhydroxid Kaliumcyanid Natriumcyanid Natriumhydroxid Phosphorsäure Salpetersäure Salzsäure Schwefelsäure Wasserstoffperoxid Weinsäure Nützliche Tabellen Durchschnittliche phwerte einiger gebräuchlicher Lösungen Elektrochemische Spannungsreihe Elektrolyteigenschaften Molare Massen häufiger Verbindungen Naturkonstanten Dichtetabellen Natriumhydroxid 160 =[ 6 /184 ]=

5 Phosphorsäure Salpetersäure Salzsäure Schwefelsäure Gefahrensymbole und Gefahrenpiktogramme Abscheidungsfähige Metalle 167 Stichwortverzeichnis 169 =[7/184]=