Schulinternes Curriculum im Fach Chemie des Dietrich-Bonhoeffer- Gymnasiums der Stadt Wiehl

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1 Schulinternes Curriculum im Fach Chemie des Dietrich-Bonhoeffer- Gymnasiums der Stadt Wiehl Erstmals vorgelegt im Oktober 2005 Stand 11/2012 Inhalt Vorbemerkungen 2 Schulinternes Curriculum für die Sekundarstufe I (Klassen 7 9) 3 Schulinternes Curriculum für die Sekundarstufe II (Stufen 10 12) 5

2 I. Vorbemerkungen Das Fach Chemie stellt in der heutigen Erfahrungswelt der Schülerinnen und Schüler eine zentrale Naturwissenschaft dar, die aus dem alltäglichen Leben weder wegzudenken noch zu vernachlässigen ist. Neben einem fundierten Theoriegebäude, welches die Chemie in den vergangenen Jahrhunderten entwickelt hat, spielt die experimentelle Aufarbeitung, Überprüfung und Verinnerlichung eben solcher theoretischer Komplexe eine wichtige Rolle. Aufgabe des Faches Chemie in der Sekundarstufe I und der gymnasialen Oberstufe ist es demnach, die moderne Chemie mit all ihren Bedeutungen für das alltäglich Leben vor dem Hintergrund der historisch gewachsenen Naturwissenschaft darzustellen. Den Schülern soll demnach die Erfahrungswelt Chemie erschlossen werden.

3 I. Schulinternes Curriculum für die Sekundarstufe I (Klassen 7 9) Das Fach Chemie wird derzeitig in den Klassen 7, 8 und 9 jeweils zweistündig unterrichtet. Demnach stehen insgesamt sechs ganzjährige Schulwochenstunden zur Verfügung, um einerseits einen Beitrag zur Allgemeinbildung der Schüler zu leisten andererseits aber auch die Grundlagen für den Chemieunterricht in der gymnasialen Oberstufe zu legen. Klasse 7 Stoffe und Definition des Begriffs Stoff Stoffeigenschaften Eigenschaften von Stoffen (physikalisch u. chemisch); insbesondere Aggregatzustände Gefahren beim Umgang mit Stoffen Sicherheit im Chemieunterricht und beim alltägl. Umgang mit Chemikalien Ausgewählte Trennverfahren Teilchenvorstellung Herleitung des Kugelteilchenmodells für Atome/Moleküle/Teilchen über Aggregatzustände Einführung des Begriffs Modell Brown sche Molekularbewegung Lösungen Wasser als Lösungsmittel Physikalische Größen: Dichte, Masse u. Volumen; Dichtebestimmung Wasser in der Umwelt (Wasser als Lebensmittel / Klärwerk / Umweltverschmutzung) Luft und Die Zusammensetzung der Luft Verbrennung Luftverschmutzung Sauerstoff reagiert mit Metallen; die Chemische erste Reaktionsgleichung Reaktionen Sauerstoff reagiert mit Nichtmetallen Reduktionsvorgänge Metalle Ausgewählte Metalle und deren Gewinnung, Verwendung und Verarbeitung Wasser II Wasser als Oxid Einführung in die Experimentalchemie

4 Klasse 8 Kennzeichen integrierte Wiederholung chem. Reaktionen Chem. Grundgesetze u. Elementsymbole und Verbindungssymbole der Formelbegriff Atommasse Stoffmenge, molare Masse und Mol Ausgewählte Alkali- / Erdalkaimetalle Hauptgruppen Halogene Edelgase Atombau und Aufbau des PSE Periodensystem Elementarteilchen Isotope Kern/Hülle-Modell Schalenmodell Bindungsmodell Edelgasregel der Ionenbindng Ionen und Ionenbindung Ionengitter Salze in Natur u. Technik Klasse 9 Elektronenübertragung Edle und unedle Metalle Reaktionsgleichungen Einfache galvanische Zellen Elektronenpaarbindung Edelgasregel Lewis-Schreibweise EN Dipole Wasserstoffbrückenbindungen Saure u. alkalische Lösungen Beispiele für Säuren und Basen aus der Umwelt Brönsted Protonenübertragung Hydroxid- u. Oxonium-Ionen Neutralisation Organische Themenkomplex aus der OC: Chemie Fette, Seifen Kunststoffe Brennstoffe Kohlenhydrate

5 IV. Schulinternes Curriculum für die Sekundarstufe II (Klassen 10 12) Mit der Einführung des Zentralabiturs in NRW 2007 wurden die Richtlinien für das Fach Chemie in der gymnasialen Oberstufe neu strukturiert. Stufe 10 Themenfeld A: Vom Traubensaft zum Aromastoff Reaktionsfolge aus Analytische Chemie der Organischen Stoffgruppen: Alkohole, Aldehyde, Chemie Ketone, Carbonsäuren, Ester Themenfeld B: Ein Das chemische Gleichgewicht technischer Ammoniak-Synthese (Haber-Bosch) Prozess Salpetersäure-Synthese Themenfeld C: Ein (Natur-) Stoffkreislauf Themenfeld A: Gewinnung, Speicherung und Nutzung elektrischer Energie in der Chemie Themenfeld B: Reaktionswege zur Herstellung von Stoffen in der OC Themenfeld C: Analytische Verfahren zur Konzentrationsbestimmung Themenfeld D: Chemische Forschung Ethik (?) Der anthropogene Kohlenstoffkreislauf Der natürliche Kohlenstoffkreislauf Der Stickstoffkreislauf Stufe 11/12 Redoxvorgänge (integrierte Wiederholung) Galvanische Zellen Batterien und Akkumulatoren (Grundprinzipien) Spannungsreihe der Metalle Nernst-Gleichung (nur LK vollständig; im GK: H 2 -Halbzelle und System Metall/Metallion) Elektrolyse im Labor Faraday-Gesetze (nur LK) Stoffklassen (integrierte Wiederholung) Reaktionstypen (Addition, Substitution, Eliminierung keine Mechanismen) Ein Mechanismus: nukleophile Substitution (nur LK) Einfluss der Molekülstruktur auf Reaktionsverhalten Protolysen (integrierte Wiederholung) Brönsted ph, pk S, Autoprotolyse Wasser einfache Titrationen mit Endpunktbestimmung Potentiometrie Leitfähigkeitstitration Redoxtitration (nur LK) Theoriekonzept: Das aromatische System mit Anwendungsbeispielen (Farbstoffe)

6 Erkenntnisse, Entwicklungen, Produkte oder Theoriekonzept: Makromoleküle mit Anwendungsbeispielen (nat. & synth. Werkstoffe, Naturstoffe, LeMiChemie)