Energie und chemische Reaktion. Was ist Energie? Welche Einheit hat Energie?
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- Gerrit Biermann
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1 Was ist Energie? Welche Einheit hat Energie?
2 Was ist Energie? Es gibt verschiedene Formen von Energie, die ineinander überführt werden können. Energie kann jedoch nicht vernichtet oder erzeugt.
3 Es gibt verschiedene Formen von Energie, die ineinander überführt werden können. Energie kann jedoch nicht vernichtet oder erzeugt. Warum spricht man von Energieverlusten?
4 Wirkungsgrad = genutzte Energie / zugeführte Energie
5 Welche Einheit hat Energie? Alte Definition: Kalorien. 1 cal = Menge an Energie, die für das Aufwärmen von 1 Gramm Wasser von 14.5 C auf 15.5 C nötig ist.
6 Welche Einheit hat Energie? Alte Definition: Kalorien. 1 cal = Menge an Energie, die für das Aufwärmen von 1 Gramm Wasser von 14.5 C auf 15.5 C nötig ist. Neue Definition: Joule. 1 Joule = Menge an Energie, die für das Heben einer Tafel Schokolade auf einen Meter nötig ist.
7 Welche Einheit hat Energie? 1000 Joule = 1 kj
8 Welche Einheit hat Energie? 1000 Joule = 1 kj 1 cal = J
9 Energie und Nahrung: Wie viel Energie braucht der Mensch? Grundumsatz = 24 h * 4.2 kj * kg (Körpergewicht)
10 Energie und Nahrung: Wie viel Energie braucht der Mensch? Grundumsatz = 24 h * 4.2 kj * kg (Körpergewicht) Leistungsumsatz = Energie, die für zusätzliche Arbeit gebraucht wird. Addiert sich zum Grundumsatz.
11 Energie und chemische Reaktion:
12 Energie und chemische Reaktion: Reaktionsenthalpie = Wärme, die bei einer chemischen Reaktion unter konstantem Druck umgesetzt wird.
13 Energie und chemische Reaktion: Reaktionsenthalpie = Wärme, die bei einer chemischen Reaktion unter konstantem Druck umgesetzt wird. Symbol = DH
14 Energie und chemische Reaktion: Reaktionsenthalpie = Wärme, die bei einer chemischen Reaktion unter konstantem Druck umgesetzt wird. Symbol = DH DH < 0 : exotherme Reaktion DH > 0 : endotherme Reaktion
15 Energie und chemische Reaktion: Lesen Sie Kapitel 10.3 auf Seite 163 und lösen Sie die Aufgaben in diesem Kapitel.
16 Wo steckt die chemische Energie? Als Hilfe: Denken Sie zurück an das Lösen von Salzen in Wasser.
17 Wo steckt die chemische Energie? Bindungen oder Wechselwirkungen spalten: Braucht Energie
18 Wo steckt die chemische Energie? Bindungen oder Wechselwirkungen spalten: Braucht Energie Bindungen oder Wechselwirkungen ausbilden: Energie wird frei
19 Wo steckt die chemische Energie? Bei chemischen Reaktionen werden Bindungen gespalten und neue ausgebildet.
20 Wo steckt die chemische Energie? Bei chemischen Reaktionen werden Bindungen gespalten und neue ausgebildet. Bindungen spalten < neue Bindungen ausbilden
21 Wo steckt die chemische Energie? Bei chemischen Reaktionen werden Bindungen gespalten und neue ausgebildet. Mittlere Bindungsenergien in Tabelle vorhanden: Gibt an, wie viel Energie beim Spalten einer Bindung gebraucht wird oder bei deren Ausbildung frei wird.
22 Wo steckt die chemische Energie? Bei chemischen Reaktionen werden Bindungen gespalten und neue ausgebildet. Summe der mittleren Bindungsenergien (Edukte) < Summe der mittleren Bindungsenergien (Produkte)
23 Wo steckt die chemische Energie? Bei chemischen Reaktionen werden Bindungen gespalten und neue ausgebildet. Summe der mittleren Bindungsenergien (Edukte) < Summe der mittleren Bindungsenergien (Produkte) Reaktion ist exotherm
24 Wo steckt die chemische Energie? Bei chemischen Reaktionen werden Bindungen gespalten und neue ausgebildet. Summe der mittleren Bindungsenergien (Edukte) > Summe der mittleren Bindungsenergien (Produkte) Reaktion ist endotherm
25 Abschätzungen, Daumenregel Molare Verbrennungsenthalpie von Propan:
26 Abschätzungen, Daumenregeln Molare Verbrennungsenthalpie von Propan: 2043 kj/mol
27 Abschätzungen, Daumenregeln Molare Verbrennungsenthalpie von Propan: 2043 kj/mol Molare Verbrennungsenthalpie von Ethanol?
28 Abschätzungen, Daumenregel Molare Verbrennungsenthalpie von Ethanol? Faustregel: Je polarer eine Bindung, desto energieärmer.
29 Reaktionsenthalpie aus mittleren Bindungsenthalpien berechnen: Lesen Sie Kapitel 10.5 auf Seite 168 und lösen Sie die Aufgaben in diesem Kapitel.
Abb. 1: Exotherme und endotherme Reaktionen Quelle: http://www.seilnacht.com/lexikon/aktivi.htm#diagramm
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