Sven Gramatke ANORGANISCH Einstieg in die anorganische Chemie 1. Auflage April 2013
Inhaltsverzeichnis Vorwort 3 Inhaltsverzeichnis 4 Abbildungsverzeichnis 8 Tabellenverzeichnis 8 1 Vom Anfang aller Dinge und der Zeit 9 2 Stoffe und Stoffgemische 11 2.1 Abgrenzung Chemie/Physik 11 2.2 Der Reine Stoff (auch Reinstoff) 11 2.3 Arten von Stoffgemischen 12 2.4 Wichtige physikalische Trennverfahren 13 2.5 Lösungen 15 2.5.1 Echte Lösungen 15 2.5.2 Kolloide Lösungen 15 2.5.3 Suspension 16 2.5.4 Konzentrationsangaben für Lösungen 17 2.5.4.1 Die Stoffmengenkonzentration (Molarität) 17 2.5.4.2 Die Massenkonzentration 18 2.5.4.3 Die Volumenkonzentration 19 2.6 Übungsfragen zu Kapitel 2 20 3 Das Atom 21 3.1 Elektronen 21 3.2 Protonen 22 3.3 Neutronen 24 3.4 Atomaufbau 24 3.5 Atommodelle 25 3.6 Übungsfragen zu Kapitel 3 27 4 Periodensystem der Elemente (PSE) 28 4.1 Übungsfragen zu Kapitel 4 32 5 Bindungen und Reaktionen 33 5.1 Chemische Verbindungen 33 5.2 Chemische Elemente 33 5.2.1 Namen und Symbole der chemischen Elemente 34 5.2.2 Häufigkeit der Elemente 35 5.3 Chemische Reaktionen 36 5.4 Symbole in Reaktionsgleichungen 38 5.5 Aufstellen von Reaktionsgleichungen 38 5.6 Ermittlung der stöchiometrischen Zahl 42 5.6.1 Stoffbilanz 42 5.6.2 Ermittlung von Summengleichungen 43 5.6.3 Aufstellung von Reaktionsgleichungen über die Elektronenbilanz 45 5.7 Aufstellung von Reaktionsgleichungen mit Hilfe der Oxidationszahlen 48 5.7.1 Die Oxidationszahl (OZ) 48 5.7.2 Benennung anorganischer Verbindungen 49 5.7.3 Aufstellen von Reaktionsgleichungen mit Hilfe der Oxidationszahlen 50 =[4/184]=www.oxonium.org
Modell n Bindungen) Inhaltsverzeichnis 5.8 Stöchiometrische Gesetze 51 5.9 Übungsaufgaben zu Kapitel 5 52 5.9.1 Wie viele verschiedene Elemente weisen die folgenden Verbindungen auf? 52 5.9.2 Wie viele einzelne Atome weisen folgende Verbindungen auf? 52 5.9.3 Vervollständigen Sie folgende Reaktionsgleichungen 52 5.9.4 Finde die stöchiometrischen Zahlen mit Hilfe der Stoffbilanz heraus! 53 5.9.5 Finde die stöchiometrischen Zahlen anhand der Oxidationszahlen heraus! 53.. 56 6 Das Äquivalent 6.1 Molare Massen von Äquivalenten 58 6.2 Übungsfragen zu Kapitel 6 60 7 Molares Volumen 61 7.1 Übungsfragen zu Kapitel 6 63 8 Elektromagnetische Strahlung 64 8.1 Übungsfragen zu Kapitel 8 66 (Wellenmechanik) 67 9 Orbital 9.1 WelleTeilchenDualismus 67 9.2 Wellenfunktion 67 9.3 Schrödingergleichung 67 9.4 Quantenzahlen 68 9.5 Übungsfragen zu Kapitel 9 70 10 Chemische Bindungsarten 71 10.1 Hauptbindungsarten 71 10.1.1 Allgemeines 71 10.1.2 Die lonenbindung 73 10.1.2.1 Energiebilanz 75 10.1.2.2 Einige Gitterenergien 76 10.1.3 Die Atombindung 76 10.1.3.1 Kästchenschreibweise bei Atombindungen 79 10.1.3.2 Bindigkeit, angeregter Zustand 79 10.1.3.3 Überlappung von Orbitalen (a (Sigma) (Pi) 81 10.1.3.4 Molekülorbitale (MO) 82 10.1.3.5 Die polare Atombindung 84 10.1.4 Metallische Bindung (Metallbindung oder metallischer Zustand) 84 10.1.5 Komplexbindung (Metallkomplexe) 85 10.1.5.1 Typische Eigenschaften und Reaktionen von Komplexen 87 10.1.5.2 Nomenklatur von Komplexbindungen 89 10.1.5.3 Schema für kationische Komplexe 89 10.1.5.4 Schema für anionische Komplexe 90 10.1.5.5 Strukturen der Komplexverbindungen 91 10.1.5.6 Stabilität von Komplexverbindungen 92 10.1.5.7 Unterscheidung zu den Doppelsalzen 93 10.2 Abstufung der Bindungsstärke 93 =[5/184]=www.oxonium.org
10.3 Übungsfragen zu Kapitel 10 94 11 Das chemische Gleichgewicht 95 12 Verschiebung der Gleichgewichtslage 98 12.1 Das Prinzip des kleinsten Zwanges 99 12.2 Tabelle 101 12.3 Katalysatorwirkung 102 12.4 Übungsaufgaben zu Kapitel 11 und 12 103 12.5 Lösungen zu den Übungsaufgaben Kapitel 12.4 105 13 Gleichgewichte von Säuren und Basen 107 13.1 Säurekonstante Ks 111 13.1.1 Ein und mehrbasige (bzw. protonige) Säuren 111 13.2 Das Löslichkeitsprodukt 112 13.2.1 Fällungsreaktion 112 13.3 phwert 114 14 Elektrodenpotential 116 14.1 Messung des Elektrodenpotentials 116 15 Das DaniellElement 118 16 Nernst'sche Gleichung und Massenwirkungsgesetz 121 17 Überspannung / Polarisation 124 18 Nützliche Regeln und Tipps für die Praxis 125 18.1 Salzsäure Dichte / Konzentration 125 18.2 Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit 125 18.3 Regel der Legierungsabscheidung 126 18.4 Regel der stöchiometrischen Zahl bei RedOxGleichungen 127 18.5 Wertigkeiten schnell erraten" 127 18.6 Vergleichbare chemische Eigenschaften 128 18.7 Einfluss von Potentialverschiebungen 128 18.8 Gewichtung der Naturgesetze 130 19 Eigenschaften diverser Chemikalien 132 19.1 Ammoniak 132 19.2 Calciumhydroxid 133 19.3 Citronensäure 134 19.4 Ethylendiamintetraessigsäure (EDTA) 135 19.5 Eisen(lll)chlorid 136 19.6 Essigsäure 137 19.7 Flusssäure 138 19.8 Kaliumhydroxid 139 19.9 Kaliumcyanid 140 19.10 Natriumcyanid 141 19.11 Natriumhydroxid 142 19.12 Phosphorsäure 143 19.13 Salpetersäure 144 19.14 Salzsäure 145 19.15 Schwefelsäure 146 19.16 Wasserstoffperoxid 147 19.17 Weinsäure 148 20 Nützliche Tabellen 149 20.1 Durchschnittliche phwerte einiger gebräuchlicher Lösungen 149 20.2 Elektrochemische Spannungsreihe 150 20.3 Elektrolyteigenschaften 153 20.4 Molare Massen häufiger Verbindungen 155 20.5 Naturkonstanten 157 20.6 Dichtetabellen 160 20.6.1 Natriumhydroxid 160 =[ 6 /184 ]=www.oxonium.org
20.6.2 Phosphorsäure 161 20.6.3 Salpetersäure 162 20.6.4 Salzsäure 163 20.6.5 Schwefelsäure 164 20.7 Gefahrensymbole und Gefahrenpiktogramme 166 20.8 Abscheidungsfähige Metalle 167 Stichwortverzeichnis 169 =[7/184]=www.oxonium.org