R O R, R O Ar, Ar O Ar
|
|
- Hilko Schmitt
- vor 6 Jahren
- Abrufe
Transkript
1 omenklatur Ether: C 3 C 2 C 2 C 3 Diethylether "Ether" R R, R Ar, Ar Ar Diphenylether C 3 C 3 C C 3 C 3 tert.-butylmethylether (MTBE) Folie256 Bezeichnung der R als Alkoxy-Gruppe C 3 C 2 C 2 p-ethoxybenzoesäure C 3 C 2 C 2 C C 2 C 3 C 3 3-Methoxyhexan 2 1 C 2 C 2 C 3 2-Methoxyethanol C 3 Anisol (Trivialname) Cyclische Ether (eterocyclen: ein oder mehrere Ringatome sind eteroatome z.b.,, S, P etc.) xiran Tetrahydrofuran (TF) Tetrahydropyran (Grundgerüst der Glucose) Dioxan
2 Physikalische Eigenschafter der Ether Folie257 3 C C C C 2 µ = 1.18 D Wasserstoffbrückenbindung zu protischen Lösungsmitteln R R Sdp. [ C] Löslichkeit [g in 100 ml 2 ] C 3 C 2 C 2 C 3 (C 4 10 ) ca. 8 C 3 C 2 C 2 C 2 (C 4 10 ) ca. 8 Industrielle Verwendung Ether sind chemisch inert und werden als Lösungsmittel verwendet. Beispiele: Diethylether (auch arkotikum) und MTBE (Verwendung auch als Kraftstoffadditiv, Antiklopfmittel)
3 Williamson-Synthese von Ethern Folie258 R 1 + R 2 X R 1 R 2 a + a X R 1 = Alkyl, Aryl R 2 = Alkyl X = Cl, Br, I R 1 + a (K) R 1 + a + 1 / 2 2 Alkohol: R 1 = Alkyl Beispiel: n-propylbromid + a C 3 C 2 C 2 Br C 3 C 2 C 2 + abr a ucleophile Substitution: S 2
4 Peroxid-Bildung (die zu heftigen Explosionen führen kann) Folie259 C 3 C 2 C 2 C C 3 C C 2 C 3 Diethylether Etherhydroperoxid (Autoxidation) nx C C 3 n polymeres Etherperoxid explosiv! + C 3 C 2 Eisenrhodenid-Probe zum achweis von Etherperoxiden Peroxid + Fe 2+ Fe 3+ + n SC Fe(SC) n (n-3) Ethylenoxid + u u u rot u:, 2, S 2 C C 2 (Unterschuss) C 2 C 2 2 C C 2 C 2 C 2 C 2 C 2 1) n 2 C C 2 C 2) 2 / + 2 C 2 C 2 C 2 n Polyethylenglykol (nichtionisches Detergens)
5 Abbau von Aromaten durch Epoxidierung und nucleophiler Addition an DB-Basen Folie260 enzymische xidation 2 Benzpyren Benzpyrenoxid, ein Arenoxid enzymische ydrolyse trans-diol xidation nucleophile Addition einer DB-Base an den Epoxidring Zucker
6 Basen, die in der DA (Desoxyribonucleic Acid- Desoxyribonucleinsäure) vorkommen Folie C 3 2 Adenin (A) Guanin (G) Cytosin (C) Thymin (T)
7 Thioalkohole, Thioether Folie262 S Schwefelwasserstoff S S R R R Thioalkohol (Mercaptan) Thioether Dialkylsulfid (R, R = Alkyl) Diarylsuldid (R, R = Aryl) C 3 C 2 S C 3 C 2 Sdp. 37 C (Ethanthiol, Ethylmercaptan) Sdp. 78 C (Ethanol) Acidität: 3 C C 2 S + 3 C C 2 S + 2 pk S = 10.6 pk S = 15.7
8 Reaktionen von Thiolen Folie263 xidation C C S xidation 2 R S + I 2 R S S R + 2 I Thioalkohole sind gute Radikalfänger Glutathion G S + R G S + R freies Radikal Weniger reaktiv, (das z.b. bei der greift z.b. die DA nicht an. Strahlentherapie von Krebs entsteht und hochreaktiv ist.) 2 G S G S S G + ADP + Enzym 2 G S G - Tripeptid-Rest Glutathiondisulfid
9 Folie264 Alkylhalogenid (X = Br, I) Synthese von Thioalkoholen und Thioethern nucleophile Substitution R 1 X + a S R 1 S - a X atriumhydrogensulfid Mercaptan (Thioalkohol) R 1 S R 1 S + R 2 X Thiolat- Anion - X R 1 S R 2 Thioether Bildung von Sulfoniumsalze und xidation von Thioethern R 1 S + C 3 I R 2 Methyliodid R 1 S R 2 C 3 I Sulfoniumsalz ("aktives Methyl") für enzymatische Methylierungen 3 C S C C S C 3 Dimethylsulfoxid 3 C S C 3 R C 3 3 C S C 3 3 C S C 3 Dimethylsulfon
10 Amine Folie265 Primäre Amine [ 2 ]: C 3 3 C C C 2 C 3 Methylamin Anilin tert.-butylamin Sekundäre Amine [ ]: 3 C C 3 C 3 Dimethylamin -Methylanilin Piperidin Tertiäre Amine [ ]: C 3 3 C C 3 C C 3 3 Trimethylamin,-Dimethylanilin Pyridin
11 Basizität von Aminen Folie266 R R 3 + ; K B = [R 3 ][ ] [R 2 ] Amin K B pk B pk B = -log K B C Acidität des korrespondierenden Ammoniumsalzes R R ; K S = [R 2 ][ 3 ] [R 3 ] pk S = 14 - pk B z.b. 3 2 relativ starke Säure pk S = 4.6 schwache Base
12 Wichtige Amine Folie267 3 C 2 C 2 2 Ethanolamin Verwendung als Fettsäurester in Tensiden C 3 C 2 C 2 C 3 C 3 Cholin Bestandteil von Phospholipiden, die zum Aufbau von Zellmembranen dienen. C 2 C 2 S 2 Cysteamin Im rganismus Bestandteil von Coenzym A. Als Radikalfänger Einsatz bei Strahlenschäden.
13 Wichtige Amine Folie268 C 2 3 C C Tyrosin Aminosäure (Ausgangsverbindung) Aminhormone (Katecholamine): eurotransmitter Werden im ebennierenmark ls Reaktionen auf Signale aus em Zentralnervensystem gebildet. Adrenalinspiegel im Blut: ca mol/l. Wenn Sinnesreize den rganismus lamieren steigt er uf das 1000fache. C C 2 oradrenalin C Adrenalin 3 C 3 C 2 2 Katechol (1,2-Dihydroxybenzol) C 2 3 C C 3,4-Dihydroxyphenylanalin (L-DPA) C C 2 L-DPA Dopamin 3 C C C 2 3 Parkinson-Krankheit (neurologische Erkrankung) beruht auf einer Unterproduktion von Dopamin und wurde durch Verabreichung vo L-DPA behandelt. Überproduktion von Dopamin Schizophrenie
14 Synthese von Aminen Folie269 ucleophile Substitution: Beispiel: Synthese von Ethylamin 3 + C 3 C 2 Br Bromethan 3 C 3 C 2 Br + a - 2, - a Br 2 C 2 C 3 Allgemein: 3 Alkylbromid 1) R Br 2) a 1) R Br R R 2 2) a R primäres Amin sekundäres Amin 1) R Br R 2) a R tertiäres Amin R R Br R R R R Br quartäres Ammoniumsalz R 4 Br + Ag - AgBr R 4 quartäres Ammoniumhydroxid starke Base vergleichbar mit a (vollständig dissoziiert) R 3 R schwache Base R 4
15 Salzbildung der Amine mit starken Säuren vergleichbar mit Ammoniak Folie270 R 3 + Cl R 3 Cl (R = Alkyl: Trialkylammoniumchlorid) 3 + Cl 4 Cl Ammoniumchlorid Verdrängung der schwachen Basen (Amine) aus Ammoniumsalzen mit einer starken Base R 3 Cl + a + R 3 + a Cl + 2
Physikalische Eigenschaften der Alkohole
Physikalische Eigenschaften der Alkohole Die Struktur von Alkoholen ist ähnlich der von Wasser 96pm 110pm 143pm 96pm Methanol 109 104.5 108.9 I_folie228 Wasserstoffbrückenbindungen: BDE = 21KJ/mol 207pm
MehrVO-5. Organische Chemie 2. Priv. Doz. DI Dr. Wolfgang Schoefberger Johannes Kepler Universität Linz Altenberger Str. 69, 4040 Linz, Austria.
VO-5 Organische Chemie 2 Priv. Doz. DI Dr. Wolfgang Schoefberger Johannes Kepler Universität Linz Altenberger Str. 69, 4040 Linz, Austria. wolfgang.schoefberger@jku.at 89 Mesomerer Effekt verringert die
MehrOrganische Chemie I. OC I Lehramt F. H. Schacher 1
Organische Chemie I OC I Lehramt F. H. Schacher 1 8. Ether 8.1. Allgemeines 8.2. Nomenklatur + wichtige Vertreter 8.3. Synthesen 8.4. Reaktionen 8.5. Kronenether 8.6. Ether als Schutzgruppen 8.7. Ether
MehrBeschreiben Sie den Aufbau und die Eigenschaften der Kohlenwasserstoffe. Beschreiben Sie die Alkane allgemein.
den Aufbau und die Eigenschaften der Kohlenwasserstoffe. nur Kohlenstoff- und Wasserstoffatome mit einander verbunden Kohlenstoffatom ist vierbindig Wasserstoffatom ist einbindig Skelett aller KW wird
MehrFARBREAKTIONEN. 1. Farbgebende Strukturen 2. Gruppenreaktionen 3. Weitere Nachweisreaktionen
FABEAKTIE 1. Farbgebende trukturen 2. Gruppenreaktionen 3. Weitere achweisreaktionen 1 1. Farbgebende trukturen adikale achweis f. Phenothiazine (Licht, 2 ) ' ' e e. ' tiefrot '. '. Disproportionierung
MehrKATA LOGO Organische Chemie - Zusammenhänge wichtiger funktioneller Gruppen
KATA LOGO Organische Chemie - Zusammenhänge wichtiger funktioneller Gruppen Ketone werden nicht weiter oxidiert Ether R1 - O - R2 R-O- ersetzt H bei einem Alkan Ether: MTBE (Antiklopfmittel) Tertiäre Alkohole
MehrAlkohole, Phenole, Ether
27 Alkohole, Phenole, Ether Die Bindungen in den reinen Kohlenwasserstoffen sind nahezu unpolar. Sind dagegen elektronegativere Elemente an Kohlenstoff gebunden, liegen polare Atombindungen vor. Diese
MehrZusammenfassung 2. Teil
Zusammenfassung 2. Teil Aromaten Wichtigste Vertreter: C 3 Vorkommen und Isolation: rdöl Verwendung: Lösungsmittel, Ausgangsmaterial für Synthesen Benzol (krebserregend) Toluol Bestandteil im Benzin, Benzolfreie
MehrRingvorlesung Bio(an)organische Chemie. Kofaktoren und Vitamine Die Moleküle des Lebens. Armin Geyer. Fachbereich Chemie Philipps-Universität
Ringvorlesung Bio(an)organische Chemie Kofaktoren und Vitamine Die Moleküle des Lebens Armin Geyer Fachbereich Chemie Philipps-Universität 15. Apr. 2005 Inhalt Definition und Übersicht Antioxidantien:
MehrFunktionelle Gruppen Alkohol
Alkohol Unter Alkohol versteht man (als hemiker) alle Verbindungen, in denen eine ydroxyl-gruppe an ein aliphatisches oder alicyclisches Kohlenstoffgerüst gebunden ist. ydroxylgruppe: funktionelle Gruppe
MehrÜbungsklausur zum chemischen Praktikum für Studierende mit Chemie als Nebenfach
Übungsklausur zum chemischen Praktikum für Studierende mit Chemie als Nebenfach 1. (10P) Was ist richtig (mehrere Richtige sind möglich)? a) Fructose besitzt 5 Kohlenstoffatome. FALSCH, Fructose besitzt
MehrKapitel 2: Eliminierungen unter Bildung von Alkenen + H 2
Vorlesung C-II für Nebenfächler Kapitel : Eliminierungen unter Bildung von Alkenen Alkene sind wichtige technische Grundchemikalien für die organische Synthese und für die industrielle Produktion. Die
MehrGRUNDWISSEN CHEMIE 10. KLASSE
Grundwissen der 10. Klasse hemie GRUNDWISSEN EMIE 10. KLASSE (LS Marquartstein Sept. 2013) 2009 Zannantonio/Wagner LS Marquartstein 1 Grundwissen der 10. Klasse hemie Alkane= gesättigte KW: In ihren Molekülen
MehrÜbungsblatt 6 - Lösung
Übungen rganische hemie für Studierende der Lehrämter und der Biologie (Diplom), WS 2003/04 Dr.. abrele Übungsblatt 6 - Lösung 1. n-butylbromid, sec-butylbromid und tert-butylbromid werden jeweils mit
MehrOrganische Chemie für Verfahrensingenieure, Umweltschutztechniker und Werkstoffwissenschaftler
Prof. Dr. J. Christoffers Institut für Organische Chemie Universität Stuttgart 29.04.2003 Organische Chemie für Verfahrensingenieure, Umweltschutztechniker und Werkstoffwissenschaftler 1. Einführung 2.
MehrSkript für die. Experimentalvorlesung Organische Chemie II (OCII) im Wintersemester 2003/04. Paul Rademacher
Experimentalvorlesung rganische hemie II, WS 2003/03 ampus Essen Skript für die Experimentalvorlesung rganische hemie II (II) im Wintersemester 2003/04 P Paul ademacher (Stand 28.02.2005) 2 Experimentalvorlesung
MehrÜbung Nr. 13. Vorlesung Allgemeine Chemie II Teil Organische Chemie Frühjahrssemester Mi bzw. Fr
Übung Nr. 13 Mi. 30.05.2012 bzw. Fr. 01.06.2012 1. Eliminierungen I Geben Sie für die untenstehenden Reaktionen die jeweiligen Produkte an! Um welche Namensreaktion handelt es sich? Welcher Typ Eliminierung
MehrDas chemische Gleichgewicht, Massenwirkungsgesetz, Löslichkeit von Salzen in Flüssigkeiten, Löslichkeitsprodukt, Chemische Gleichgewichte, Säuren und
Wiederholung der letzten Vorlesungsstunde: Das chemische Gleichgewicht, Massenwirkungsgesetz, Löslichkeit von Salzen in Flüssigkeiten, Löslichkeitsprodukt, Thema heute: Chemische Gleichgewichte, Säuren
Mehr9. Alkohole. Alkohole können als Derivate des Wassers betrachtet werden, bei denen ein Wasserstoff durch einen Alkylrest ausgetauscht wurde:
9. Alkohole Als ALKOHOLE (Alkanole) bezeichnet man organische Verbindungen, die mindestens eine Hydroxygruppe (-OH) (als Gruppe höchster Priorität) besitzen. Bei den Resten R handelt es sich um ALKYLGRUPPEN!
MehrAlkohole. Ableitung. R - H R - OH Funktionelle Gruppe: -OH. Einteilung. - einwertig. 1-Propanol. - zweiwertig. 1,2-Propandiol
Alkohole (Alkanole) Alkohole Ableitung R - H R - Funktionelle Gruppe: - Alkan Alkohol Hydroxyl-Gruppe Einteilung - einwertig 3 2 1 1-Propanol - zweiwertig 3 2 1 CH 1,2-Propandiol - dreiwertig CH 1,2,3-Propantriol
MehrSeminar zum Organisch-Chemischen Praktikum für Biologen Sommersemester 2015
Seminar zum rganisch-chemischen Praktikum für Biologen Sommersemester 2015 Nachtrag Aromatische Substitution Sicherheitsbelehrung: Regeln für das Arbeiten im Labor Dr. Florian Achrainer AK Zipse September
MehrDEFINITIONEN REINES WASSER
SÄUREN UND BASEN 1) DEFINITIONEN REINES WASSER enthält gleich viel H + Ionen und OH Ionen aus der Reaktion H 2 O H + OH Die GGWKonstante dieser Reaktion ist K W = [H ]*[OH ] = 10 14 In die GGWKonstante
MehrMetabolisierung des Aminosäure-Kohlestoffgerüstes
Metabolisierung des Aminosäure-Kohlestoffgerüstes Abbau zu 7 wichtigen Molekülen: Pyruvat, Acetyl-CoA, Acetoacetyl-CoA, -Ketoglutarat, Succinyl-CoA, Fumarat, Oxalacetat >> also zu 4 Intermediaten des Citratzyklus,
Mehr4. Schwefelhaltige Verbindungen
Ri 206 4. chwefelhaltige Verbindungen Äbersicht toffklasse Formel Z toffklasse Formel Z Thiole ulfide Disulfide ulfoxide ulfone R H -II ulfonsäuren H ulfonylhalogenide X R R -II R R ulfonsäureester -I
MehrGrundlagen der Organischen Chemie
Hendrik Zipse Grundlagen der Organischen Chemie 3. korrigierte Auflage Shaker Verlag Aachen 2014 Hendrik Zipse Grundlagen der Organischen Chemie 3. korrigierte Auflage Shaker Verlag Aachen 2014 Bibliografische
MehrInhaltsübersicht zur Vorlesung Experimentalchemie Organische Chemie
1. Allgemeines Funktionelle Gruppen und Substanzklassen. Methoden zur Strukturaufklärung, Projektionen (Keil-Strich, Sägebock, Fischer, Newman) 2. Bindungstheorie Hybridisierung, MO-Schema, Mesomerie,
Mehr1. Einleitung und Aufgabenstellung
1. Einleitung und Aufgabenstellung 1 1. Einleitung und Aufgabenstellung Reaktionen von starken Elektronenakzeptoren mit Amidinen und Aminen sind seit den Arbeiten von Rappoport et al. [1] in den 60-er
Mehr9. Alkohole, Ether und Phenole
Inhalt Index 9. Alkohole, Ether und Phenole In diesem Kapitel werden wir als Schwerpunkte folgendes betrachten ; 1) Struktur, Reaktionen und Darstellung und 2) Alkohole und Phenole als Säuren und Basen.
MehrAutotrophe und heterotrophe Organismen
Grundlagen der Umwelttechnik 5. Biomoleküle und Grundlagen des Stoffwechsels Vorlesung an der ochschule Augsburg Dr. Siegfried Kreibe 1 Autotrophe und heterotrophe rganismen Autotrophe rganismen: bauen
MehrHomologe Reihe der Alkane. Benennung der Alkane. Konstitutionsisomerie. Isomerie. Was versteht man unter der Homologen Reihe der Alkane?
Grundwissen hemie: NTG 10 1/24 omologe eihe der Alkane Was versteht man unter der omologen eihe der Alkane? Grundwissen hemie: NTG 10 2/24 Benennung der Alkane Benenne die ersten zwölf Vertreter aus der
MehrDie Chemie der DNA. Desoxyribonukleinsäure. Laborchemie. Zellchemie. Armin Geyer Fachbereich Chemie Philipps-Universität. Jun08
Die Chemie der DA Desoxyribonukleinsäure Armin Geyer Fachbereich Chemie hilipps-universität Jun08 Laborchemie Zellchemie Sequentielle Änderung der chemischen Umgebung Selektivität durch getrennte Reaktionskolben
MehrThemen heute: Säuren und Basen, Redoxreaktionen
Wiederholung der letzten Vorlesungsstunde: Massenwirkungsgesetz, Prinzip des kleinsten Zwangs, Löslichkeitsprodukt, Themen heute: Säuren und Basen, Redoxreaktionen Vorlesung Allgemeine Chemie, Prof. Dr.
MehrChemie der Kohlenwasserstoffe
hemie der Kohlenwasserstoffe Alkane Gesättigte, kettenförmige Kohlenwasserstoffe gesättigt = nur Einfachbindungen kettenförmig = keine inge Kohlenwasserstoff = nur - und -Atome Summenformel der Alkane
MehrStoffwechsel - Energiebereitstellung - Biomoleküle
Biochemie und Stoffwechsel Biochemie Aufklärung der Stoffwechselwege und -teilschritte Identifikation der Ausgangs-, Zwischen- und Endprodukte (Stoffwechselprodukte) Enzyme sind Proteine mit Katalysatorwirkung.
MehrHPO 4 (aq) + H2O H3O (aq) + PO 4 (aq)
Beispiel Säure Formel pk a1 pk a pk a Schwefelsäure Oxalsäure Schweflige Säure Phosphorige Säure Phosphorsäure Weinsäure Kohlenstoffsäure Schwefelwasserstoff SO 4 (COO) SO PO PO 4 CO 4 6 6 O/CO S 1, 1,81,00,1,
MehrORGANISCHE CHEMIE TEIL 2 ORGANISCHE SAUERSTOFFVERBINDUNGEN
KS RGANISCE CEMIE TEIL 2 RGANISCE SAUERSTFFVERBINDUNGEN Skript rganische Chemie 2 (GF) V2.0 02/14 Marc Borer 1 INALTSVERZEICNIS "RGANISCE SAUERSTFFVERBINDUNGEN" 1. Die Stoffgruppe der Alkohole... 02 1.1
MehrSommersemester 2016 Seminar Stöchiometrie
Sommersemester 2016 Seminar Stöchiometrie Themenüberblick Kurze Wiederholung der wichtigsten Formeln Neue Themen zur Abschlussklausur: 1. Elektrolytische Dissoziation 2. ph-wert Berechnung 3. Puffer Wiederholung
MehrÜbersicht, Nomenklatur Bisher hauptsächlich Kohlenwasserstoffe, jetzt immer mehr funktionalsierte Verbindungen:
132 Alkohole und Phenole Übersicht, Nomenklatur Bisher hauptsächlich Kohlenwasserstoffe, jetzt immer mehr funktionalsierte Verbindungen: ydroxylgruppe, aber - Nomenklatur C Methan C Methanol oder ydroxymethan
Mehr4.5. Das Nebennierenmark
ebennierenhormone 23 4.5. Das ebennierenmark Das ebennierenmark (M; Medulla suprarenalis) besteht überwiegend aus ervenzellen und ervenfasern und gilt somit als ahtstelle zwischen dem sympathischen ervensystem
MehrChemie für Biologen WS 2005/6 Arne Lützen Institut für Organische Chemie der Universität Duisburg-Essen (Teil 8: Säuren und Basen, Elektrolyte)
Chemie für Biologen WS 2005/6 Arne Lützen Institut für rganische Chemie der Universität Duisburg-Essen (Teil 8: Säuren und Basen, Elektrolyte) Lösungen, Konzentration Viele chemische Reaktionen werden
MehrAliphatische Amine. Klassifizierung: - nach der Anzahl der Alkylgruppen. sekundäre Amine N R' R'' tertiäre Amine. -(oder NH oder N) Gruppen:
Amine Aliphatische Amine Klassifizierung: - nach der Anzahl der Alkylgruppen NH 3 H 2 N R primäre Amine HN R R' sekundäre Amine R N R' R'' tertiäre Amine - nach der Anzahl der -(oder NH oder N) Gruppen:
MehrDefiniere den Begriff Orbital. Erkläre den ph-wert! Erkläre die Autoprotolyse des Wassers mit Hilfe der Reaktionsgleichung.
Definiere den Begriff rbital. Das rbital ist ein Bereich, in dem sich ein Elektron mit großer Wahrscheinlichkeit befindet. In jedem rbital befinden sich maximal zwei Elektronen. Erkläre den pwert! Der
MehrTechnische Informationen
Im Hinblick auf die chemische Beständigkeit sind die Kunststoffe in folgende Klassen eingeteilt: + sehr gute chemische Beständigkeit Ständige Einwirkung des Mediums verursacht innerhalb von 30 Tagen keine
MehrNomenklatur. 2. Nummerierung der Kette dergestalt, dass die Substituenten möglichst niedrige Ziffern bekommen. 3,3,4,4-Tetramethylheptan
Nomenklatur Alkane. Ermittle die längte Kohlenstoffkette Stammname 8 8 8 -Methyloctan -Ethyloctan -Propyloctan. Nummerierung der Kette dergestalt, dass die Substituenten möglichst niedrige Ziffern bekommen
MehrErftgymnasium der Stadt Bergheim. Schulinternes Curriculum für das Fach Chemie in der Sekundarstufe II
Erftgymnasium der Stadt Bergheim Schulinternes Curriculum für das Fach Chemie in der Sekundarstufe II Als Fortführung des Unterrichts in der Sekundarstufe I wird Schülerinnen und Schülern ein anwendungs-
MehrOrganische Chemie. Kohlenwasserstoffe. Alkane. Alkane
1 1 Organische Chemie beschäftigt sich mit Verbindungen, die C- Atome enthalten 2 2 Kohlenwasserstoffe bestehen ausschließlich aus C- und H- Atomen 3 3 es existieren nur C-H Einfachbindungen C-C Einfachbindung
MehrAdditionsreaktionen. Der typische Fall: Elektrophile Addition
Der typische Fall: Elektrophile Addition Additionsreaktionen Br Br Br Br Br Br Br Br Das elektronegative Brommolekül greift an der π-elektronenwolke des lefins ( Lewis-Base ) an. Es entsteht ein π-komplex
MehrElektrolyte. (aus: Goldenberg, SOL)
Elektrolyte Elektrolyte leiten in wässriger Lösung Strom. Zu den Elektrolyten zählen Säuren, Basen und Salze, denn diese alle liegen in wässriger Lösung zumindest teilweise in Ionenform vor. Das Ostwaldsche
Mehrhochfluorierter Fluorkautschuk FKM
Hi-FKM 75SC hochfluorierter Fluorkautschuk FKM Die hochfluorierten Fluorelastomere (Hi-FKM) schließen die Lücke zwischen den günstigen Standard Fluorelastomeren (FKM) und den sehr teuren Hochleistungs-Perfluorelastomeren
MehrUnbekannte Probe- entweder D-Glu., L-Glu., beides oder H2O? Testergebnis o- Toluidin positiv, Glu-Oxidase-Peroxidase neg? Begründung!
TEST1 Schreiben sie 2 saure Aminosäuren an! Was sind essentielle As geben sie 3 Beispiele an! Was versteht man unter Glykopyranose? Unbekannte Probe- entweder D-Glu., L-Glu., beides oder H2O? Testergebnis
MehrIn diesem Versuch sollen Sie sich mit Substitutionsreaktionen an Alkoholen und Alkylhalogeniden beschäftigen.
TU Ilmenau Chemisches Praktikum Versuch Institut für Chemie und Biotechnik Nukleophile Substitution am 2 Fachgebiet Chemie gesättigten C-Atom 1. Grundlagen In diesem Versuch sollen Sie sich mit Substitutionsreaktionen
Mehrb) Synthese - der Nucleoside nach Vorbrüggen (am Beispiel eines RNA-Bausteins)
b) Synthese - der ucleoside nach Vorbrüggen (am Beispiel eines RA-Bausteins) Ac TMSTf Me 3 Si - Tf Ac Ac Ac Ac achbargruppeneffekt Ac - Tf TMS TMSCl TMS- freies Elektronenpaar am Stickstoffatom jetzt nucleophil
Mehr4-Butyl-2,5-dimethylheptan 5-Ethyl-4,8-dimethylundecan
Übungsaufgaben zur Vorlesung Chemie für Biologen, WS 2005/2006 Themenbereich rganische Chemie 1. Warum ist der Kohlenstoff mehr als jedes andere Element dafür prädestiniert, komplexe Molekülverbindungen
MehrDas Chemische Gleichgewicht
1) Definitionen Parallel zur Entwicklung der Chemie Klassifizierung der Substanzeigenschaften a) Das ArrheniusKonzept (1887) : : bildet in Wasser + Ionen, z.b. Cl Base: bildet in Wasser Ionen, z.b. Na
Mehrpka-werte; Säuren - Basen - Gleichgewichte ( Protonenübertragungsreaktionen )
pkawerte; Säuren Basen Gleichgewichte ( Protonenübertragungsreaktionen ) G [ A B ] A B A B SäureBasenGleichgewichte in 2 : [ A ] [ = 3 ] 1) A 2 A 3 [ A ] [ 2 ] Dissoziationskonstante (Aciditätskonstante)
MehrSpezielle, einfache 1 H-NMR-Experimente
Spezielle, einfache 1 -MR-Experimente Vereinfachung der Spektren (Zuordnung / Interpretation) Isotopen-Austausch Shift-Reagenzien Entkopplungsexperimente Zusatzinformation E: Effekt und E-Differenzspektroskopie
Mehr4 Additionen an CC-Mehrfachbindungen
4 Additionen n -Mehrfchindungen Thermodynmische Aspekte der Additionsrektionen n Ethylen Mittlere Bindungsenergien (hängig von der Art der Alkylreste): : 345 kj mol 1 =: 610 kj mol 1 : 837 kj mol 1 610
MehrWasserchemie und Wasseranalytik SS 2015
Wasserchemie und Wasseranalytik SS 015 Übung zum Vorlesungsblock II Wasserchemie Dr.-Ing. Katrin Bauerfeld 5,5 6,5 7,5 8,5 9,5 10,5 11,5 1,5 13,5 Anteile [%] Übungsaufgaben zu Block II Wasserchemie 1.
MehrOrganische Chemie 2. SS2013, LVA Nr.: 270181
Organische Chemie 2 SS2013, LVA Nr.: 270181 Priv. Doz. DI Dr. Wolfgang Schoefberger Johannes Kepler Universität Linz Altenberger Str. 69, 4040 Linz, Austria. wolfgang.schoefberger@jku.at ?? Klausur! VO-1
Mehr1. Derivatisierung und anschließende Schmelzpunktbestimmung. Umsetzung von Alkoholen mit Säurechloriden unter Basenkatalyse.
Alkohole 1. Derivatisierung und anschließende Schmelzpunktbestimmung Veresterung nach Schotten-Baumann bzw. Einhorn (Pyridin) Umsetzung von Alkoholen mit Säurechloriden unter Basenkatalyse. R 2-OH Carbamate
MehrHydrierung von Kohlenmonoxid zu Methanol Kataly?sche Umsetzung von Ethen mit Wasser zu Ethanol
Oxida&onsreak&onen Von Alkenen und Alkokolen zu Aldehyden, Ketonen und Carbonsäuren H. Wünsch 2012 1 Vorbemerkung Grundlage der hier betrachteten Reak?onen sind Alkene und Alkohole. Alkohole sind Produkte
MehrKapiteltest 1.1. Kapiteltest 1.2
Kapiteltest 1.1 a) Perchlorsäure hat die Formel HClO 4. Was geschieht bei der Reaktion von Perchlorsäure mit Wasser? Geben Sie zuerst die Antwort in einem Satz. Dann notieren Sie die Reaktionsgleichung.
MehrChemie für Biologen. Vorlesung im. WS 2004/05 V2, Mi 10-12, S04 T01 A02. Paul Rademacher Institut für Organische Chemie der Universität Duisburg-Essen
Chemie für Biologen Vorlesung im WS 004/05 V, Mi 0-, S04 T0 A0 Paul Rademacher Institut für rganische Chemie der Universität Duisburg-Essen (Teil 3: 9.0.005) MILESS: Chemie für Biologen 36 D-Aldosen C
MehrKlausur - Lösungsbogen
Prof. Dr. J. Daub Februar 2005 Klausur - Lösungsbogen zur Vorlesung "rganische Chemie II (Reaktionen, Reaktionsmechanismen) für Studierende der Chemie und der Biochemie 3. Semester" WS 2004/2005 14. Februar
MehrStatus Biotechnologische Herstellung und chemische Konversion von Bernsteinsäure. Folie 1 Fraunhofer UMSICHT
Status Biotechnologische Herstellung und chemische Konversion von Bernsteinsäure Folie 1 Projektübersicht Nachwachsender Rohstoff Fermentation Lösungsmittel THF g-butyrolacton Dialkylsuccinate H H Plattform
MehrReferat: Katalytische Hydrierungen
Referat: Katalytische Hydrierungen Inhalt 1.1 Allgemein über Hydrierungen (Anlagerung von Wasserstoff) Seite 3 Die chemische Reaktion, katalytische Hydrierung 1.2 Die Beeinflussung der Hydrierdauer Seite
MehrVITAMIN C L-Ascorbinsäure. Experimente PETER BÜTZER
VITAMI C L-Ascorbinsäure Experimente PETER BÜTZER Peter Bützer 2 Experimente mit Vitamin C Bau des Moleküls Bau des Moleküls mit dem Baukasten, räumliche Struktur Komplexität des Moleküls und R-(+,-) und
MehrKapitel 4: Eliminierung - Übersicht
» Reaktionstypen - 1,1-, 1,2-, 1,3-, 1,4-Eliminierung (α-, β-, γ-, δ- Eliminierung), thermische Fragmentierung, cis-eliminierung» Regel - Eliminierung wird begünstigt durch hohe Temperatur, starke Basen,
MehrInhaltsverzeichnis/Gliederung der Experimentalvorlesung im Probestudium WS 2003/04. Folie 1. Folie 2
Folie 1 Struktur und Reaktivität organischer Verbindungen Was ist rganische hemie? Aufbau (Struktur) organischer Verbindungen Unterscheidung organischer Verbindungen nach funktionellen Gruppen Typische
MehrMechanismen nucleophiler Substitutionen am aliphatischen Kohlenstoff
Vorlesung 16 Mechanismen nucleophiler Substitutionen am aliphatischen Kohlenstoff Bimolekulare nucleophile Substitutionen (S N 2-Reaktionen) In Vorlesung 11 hatten wir bereits die nucleophile Substitution
MehrInhalt. 1 Atombau Die chemische Bindung Energetik chemischer Reaktionen 50. Vorwort 9
Vorwort 9 1 Atombau 10 1.1 Dalton-Modell 10 1.2 Thomson-Modell 12 1.3 Kern-Hülle-Modell (Rutherford-Modell) 12 1.4 Bohrsches Atommodell 14 1.5 Schalenmodell Bau der Atomhülle 18 1.6 Orbitalmodell 20 Kennzeichen
MehrHalogenalkane. Alkylierungsgrad. Halogenierungsgrad
5. Halogenalkane Halogenalkane gehören zur Gruppe der Halogenkohlenwasserstoffe (neben Halogenalkenen und Halogenaromaten). In Halogenkohlenwasserstoffen ist mindenstens ein Wasserstoffatom durch ein Halogenatom
MehrC Säure-Base-Reaktionen
-V.C1- C Säure-Base-Reaktionen 1 Autoprotolyse des Wassers und ph-wert 1.1 Stoffmengenkonzentration Die Stoffmengenkonzentration eines gelösten Stoffes ist der Quotient aus der Stoffmenge und dem Volumen
MehrCarbonylgruppe Aldehyd Keton. Nomenklatur (Vollhardt, 3. Aufl., S , 4. Aufl., S ; Hart S ; Buddrus, S.
Vorlesung 35 Aldehyde und Ketone Beiden Substanzklassen gemeinsam ist die arbonylgruppe.. arbonylgruppe Aldehyd Keton Nomenklatur (Vollhardt, 3. Aufl., S. 782783, 4. Aufl., S. 857859; art S. 304305; Buddrus,
Mehr"Dexamethason und Selenige Säure als Beispiele für ultraschnell wirksame direkte Radikalfänger: Quantenpharmakologische Untersuchungen"
"Dexamethason und lenige Säure als Beispiele für ultraschnell wirksame direkte Radikalfänger: Quantenpharmakologische Untersuchungen" Priv.-Doz. Dr. ans-georg Mack (hans-georg.mack@uni-tuebingen.de) Computational
MehrInhaltsstoffe von Kosmetika
Inhaltsstoffe von Kosmetika Löslichkeit Konzentration andling in Wasser, in organischen Lösungsmitteln vollständige Extraktion Lambert-Beersches-Gesetz Kalibriergerade Ergebnis Vortests -VT Titration p-wert
MehrAC2 ÜB12 Säuren und Basen LÖSUNGEN Seite 1 von 7
AC2 ÜB12 Säuren und Basen LÖSUNGEN Seite 1 von 7 1. a) CH3COOH, C0=0.125 mol/l Schwache Säure pks = 4.75 (aus Tabelle) => ph = 0.5*(4.75-Log(0.125))= 2.83 b) H24, C0=0.1 mol/l Erste Protolysestufe starke
MehrP9 Kunststoffe Moleküle ohne Ende
SLZB Fachbereich Naturwissenschaften Fachinternes Curriculum für das Fach Chemie Klasse 10 2014/15 P9 Kunststoffe Moleküle ohne Ende 10 Bedeutung Kunststoffe Monomer, Polymer, Makromoleküle Polymerisation
MehrAnalytische Chemie. B. Sc. Chemieingenieurwesen. 02. Februar Prof. Dr. T. Jüstel. Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum:
Analytische Chemie B. Sc. Chemieingenieurwesen 02. Februar 2011 Prof. Dr. T. Jüstel Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum: Denken Sie an eine korrekte Angabe des Lösungsweges und der Endergebnisse. Versehen
MehrIf you can't study function, study structure. Vom Molekül in der Ursuppe bis zur ersten Zelle war es ein langer Weg:
Kapitel 4: ANATOMIE EINER EUKARYOTENZELLE Inhalt: EINLEITUNG... 53 BESTANDTEILE EINER EUKARYOTENZELLE... 55 MEMBRANVERBINDUNGEN... 57 GEWEBE UND ORGANE... 57 LITERATUR...57 LINKS... 57 Einleitung If you
Mehr8. Halogenalkane : Nucleophile Substitutions- und Eliminerungsreaktionen
Inhalt Index 8. Halogenalkane : Nucleophile Substitutions- und Eliminerungsreaktionen Halogenalkane sind in der organischen Synthese sehr wichtig, und werden auch in der Industrie als Lösungsmittel, im
MehrAliphatische Aminosäuren. Aromatische Aminosäuren
Prof. Dr..-U. eißig rganische Chemie I 17.1 Aliphatische Aminosäuren systematischer ame (Trivialname) truktur Vorkommen, Bedeutung 2-Aminoethansäure (α-aminoessigsäure, Glycin) 3 C 2 C 2 α Proteine, Peptide
MehrTräger für die Festphasensynthese
- 1 - Träger für die Festphasensynthese Vortrag im ahmen des Seminars zum organisch-chemischen Fortgeschrittenenpraktikum 5.2.2007 Matthias Ernst - 2 - Gliederung 1. Festphasensynthese Konzepte, Schema,
MehrName Stoffklasse funktionelle Gruppe Schmelzpunkt Siedepunkt Aggregatzustand. Löslichkeit in Wasser
1 Ether als Isomere der Alkohole Summenformel: 2 6 O O O Ethanol Alkohole ydroxylgruppe 114 78 flüssig in beliebigem Verhältnis mischbar Name Stoffklasse funktionelle Gruppe Schmelzpunkt Siedepunkt Aggregatzustand
MehrChemische Beständigkeit
modulbänder Chemische Beständigkeit von Siegling Prolink Materialien Die Angaben zur Beständigkeit basieren auf den Informationen unserer Rohstoffhersteller und Lieferanten. Wir empfehlen, die Beständigkeitsangaben
MehrCrashkurs Säure-Base
Crashkurs Säure-Base Was sind Säuren und Basen? Welche Eigenschaften haben sie?` Wie reagieren sie mit Wasser? Wie reagieren sie miteinander? Wie sind die Unterschiede in der Stärke definiert? Was ist
MehrORGANISCHE CHEMIE-ÜBUNGEN für Studierende mit Chemie als Nebenfach
Prof. Dr. Th. K. Lindhorst RGAISCE CEMIE-ÜBUGE für Studierende mit Chemie als ebenfach 1. a) Alanin ist 2-Aminopropansäure. Wählen Sie für die Darstellung der beiden enantiomeren Formen von Alanin eine
MehrSäuren und Basen. Definition nach Brönsted
Säuren und Basen Folie129 Leitung von Strom in wässrigen Lösungen Elektrolyse Beim Lösen in H 2 Dissoziation von kovalenten oder ionischen Bindungen Beispiele: Chlorwasserstoff H H Cl (g) 2 H + (aq) +
MehrÜbungsklausur - Lösung
Übungsklausur - Lösung Das Benutzen eines Periodensystems zur Lösung der Klausur ist selbstverständlich erlaubt. 1. Geben Sie die Verhältnisformel von folgenden Verbindungen an (8P): a) Kaliumiodid KI
MehrBeispiele zur Multiple-Choice Prüfung in OC
1 Beispiele zur Multiple-Choice Prüfung in C 10 Fragen Typ A Einfachauswahl Bezeichnen Sie nur eine Wahlantwort durch Umkreisen des betreffenden Buchstabens: - bei positiver Formulierung die einzig richtige
MehrAnalytische Chemie. B. Sc. Chemieingenieurwesen. 14. März Prof. Dr. T. Jüstel. Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum:
Analytische Chemie B. Sc. Chemieingenieurwesen 14. März 2007 Prof. Dr. T. Jüstel Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum: Denken Sie an eine korrekte Angabe des Lösungsweges und der Endergebnisse. Versehen
MehrÜbungsblatt 04 - OC I - SoSe 2014 (Prof. Bunz)
Übungsblatt 04 - C I - SoSe 2014 (Prof. Bunz) 1. Setzen Sie die folgenden Verbindungen jeweils mit 2 und KMn 4 um (gefolgt von einer wässrigen Aufarbeitung) und zeichnen Sie die daraus resultierenden Reaktionsprodukte.
MehrZur Benennung organischer Moleküle
Zur Benennung organischer Moleküle Beispiele und Übungen Funktionelle Gruppen Es sind Atomgruppen in organischen Verbindungen. Sie verändern die Stoffeigenschaften und das Reaktionsverhalten des Ausgangskohlenwasserstoffs.
MehrSchutzgruppen in der organischen Synthesechemie
Schutzgruppen in der organischen Synthesechemie Warum Schutzgruppen? Umgehen die Inkompatibilität funktioneller Gruppen bei der Synthese komplexer organischer Strukturen. Schutzgruppen sollen eine funktionelle
Mehr