Realschule Florastraße. Schulinterner Lehrplan für das Fach. Chemie. Stand: Oktober 2013

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1 Realschule Florastraße Schulinterner Lehrplan für das Fach Chemie Stand: Oktober 2013

2 Jahrgangsstufe: 7/8 Themenbereich 1: Sicherheit im Chemieunterricht Zeitrahmen: 10 US Buch: Klett Prisma 1 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden und Materialien Fachraum Chemie Angemessenes Verhalten im Fachraum Chemie Sachgemäßer Umgang mit dem Gasbrenner Kontext: Sicherheit im Chemieunterricht Umgang und Entsorgung von Chemikalien Umgang mit Chemikalien, insbesondere mit Gefahrstoffen Verfassen eines Versuchsprotokolls Entwicklung einer Laborordnung Umgang mit dem Brenner Gefahrstoffsymbole und Gefahrstoffhinweise erläutern und Verhaltensweisen im Umgang mit entsprechenden Stoffen beschreiben. (K6) fachtypische, einfache Zeichnungen von Versuchsaufbauten erstellen. (K7) geeignete Maßnahmen zum sicheren und umweltbewussten Umgang mit Stoffen nennen und umsetzen. (B3) Anekdoten Diskussion Arbeitsblätter, Textarbeit, einfache Experimente Bezug zu anderen Fächern -- 2

3 Jahrgangsstufe: 7/8 Themenbereich 2: Stoffe und ihre Eigenschaften Zeitrahmen: 22 US Buch: Klett Prisma 1 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden und Materialien Stoffeigenschaften Messbare und nicht messbare Stoffeigenschaften Kugelteilchenmodell Kontext: Stoffe des Alltags Basiskonzepte Wärme Schmelz- und Siedetemperatur Aggregatzustandsänderungen Aggregatzustände Teilchenvorstellung Lösungsvorgänge chemische Reaktionen: Dauerhafte Änderung von Stoffeigenschaften charakteristische Stoffeigenschaften zur Unterscheidung bzw. Identifizierung von Stoffen beschreiben und die Verwendung von Stoffen ihren Eigenschaften zuordnen (UF2, UF3). Messreihen zu Temperaturänderungen durchführen und zur Aufzeichnung der Messdaten einen angemessenen Temperaturbereich und sinnvolle Zeitintervalle wählen (E5, E6). Messdaten in ein vorgegebenes Koordinatensystem eintragen und ggf. durch eine Messkurve verbinden sowie aus Diagrammen Messwerte ablesen (K2, K4). Schmelz- und Siedekurven interpretieren und Schmelz- und Siedetemperaturen aus ihnen ablesen (K2). Stoffe, Aggregatzustände und Übergänge zwischen ihnen mit Hilfe eines Teilchenmodells erklären (E7, E8). Arbeitsblätter Steckbriefe Schülerversuche Stationenlernen Mindmap 3

4 Jahrgangsstufe: 7/8 Themenbereich 2: Stoffe und ihre Eigenschaften Zeitrahmen: 22 US Buch: Klett Prisma 1 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden und Materialien Reinstoffe, Stoffgemische und Trennverfahren Unterschiedliche Arten von Stoffgemischen Wichtige Stofftrennverfahren Stoffumwandlungen Kontext: Speisen und Getränke Teilchenvorstellung Aggregatzustandsänderungen Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen und diese in Stoffgemische und Reinstoffe einteilen (UF3). einfache Trennverfahren für Stoffe und Stoffgemische beschreiben (UF1). einfache Versuche zur Trennung von Stoffen in Stoffgemischen planen und sachgerecht durchführen und dabei relevante Stoffeigenschaften nutzen (E4, E5). einfache Darstellungen oder Modelle verwenden, um Aggregatzustände und Lösungsvorgänge zu veranschaulichen und zu erläutern (K7). bei Versuchen in Kleingruppen zu Stofftrennungen, Initiative und Verantwortung übernehmen, Aufgaben fair verteilen und diese im verabredeten Zeitrahmen sorgfältig erfüllen (K8,K9). Trennverfahren nach ihrer Angemessenheit beurteilen (B1). Experimente Textarbeit Bezug zu anderen Fächern : Physik Themenbereich 2 Sonnenenergie und Wärme, Biologie:Gesundheitsbewusstes Leben Jgst 5/6, Erdkunde: In verschiedenen Landschaftszonen Jgst.7 4

5 Jahrgangsstufe: 7/8 Themenbereich 3: Luft und Wasser Zeitrahmen: 20 US Buch: Klett Prisma 1 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden und Materialien Luft und ihre Bestandteile, Luftverschmutzung und Treibhauseffekt Luftschadstoffe Saurer Regen Sommer- und Wintersmog Kontext: Die Erdatmosphäre Luftzusammensetzung Wärme chemische Reaktion: Sauerstoff und Wasserstoff die wichtigsten Bestandteile und die prozentuale Zusammensetzung des Gasgemisches Luft benennen (UF1). Ursachen und Vorgänge der Entstehung von Luftschadstoffen und deren Wirkung erläutern (UF1). Treibhausgase benennen und den Treibhauseffekt mit der Zusammensetzung und dem Reflexionsverhalten der Atmosphäre erklären (UF1). ein Verfahren zur Bestimmung des Sauerstoffgehaltes der Luft erläutern (E4, E5). aus Tabellen oder Diagrammen Gehaltsangaben (in g/l oder g/cm3 bzw. in Prozent) entnehmen und interpretieren (K2). Werte zu Belastungen der Luft und des Wassers mit Schadstoffen aus Tabellen herauslesen und in Diagrammen darstellen (K2, K4). Zuverlässigen Quellen im Internet aktuelle Messungen zu Umweltdaten entnehmen (K2, K5). Gefährdungen von Luft und Wasser durch Schadstoffe anhand von Grenzwerten beurteilen und daraus begründet Handlungsbedarf ableiten (B2, B3). Experimente Textarbeit Referate 5

6 Jahrgangsstufe: 7/8 Themenbereich 3: Luft und Wasser Zeitrahmen: 20 US Buch: Klett Prisma 1 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden und Materialien Ressource Wasser Eigenschaften, Nutzung und Gefährdung Wasser, eine gefährdete Ressource Methoden zur Wasseruntersuchung Trinkwasser Kontext: Wasser als Lebensraum Anomalie des Wassers Wasserkreislauf Chemische Reaktion: Analyse und Synthese von Wasser Die besondere Bedeutung von Wasser mit dessen Eigenschaften (Anomalie des Wassers, Lösungsverhalten) erklären (UF3). Kriterien zur Bestimmung der Wasser- und Gewässergüte angeben (E4). typische Merkmale eines naturwissenschaftlichen argumentierenden Sachtextes aufzeigen (K1). Texte mit chemierelevanten Inhalten in Schulbüchern und in altersgemäßen populärwissenschaftlichen Schriften Sinn entnehmend lesen und zusammenfassen (K1, K2). Gefährdungen von Luft und Wasser durch Schadstoffe anhand von Grenzwerten beurteilen und daraus begründet Handlungsbedarf ableiten (B2, B3). die gesellschaftliche Bedeutung des Umgangs mit Trinkwasser auf lokaler Ebene und weltweit vor dem Hintergrund der Nachhaltigkeit bewerten (B3). Experimente Textarbeit Bezug zu anderen Fächern : Physik Themenbereich 2:Sonnenenergie und Wärme Jgst 5/6, Biologie Ökosysteme und ihre Veränderungen Jgst 7/8 6

7 Jahrgangsstufe: 7/8 Themenbereich 4: Stoff- und Energieumsätze bei chemischen Reaktionen Zeitrahmen: 18 US Buch: Klett Prisma 1 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden und Materialien Verbrennung Brennstoffe und ihre Nutzung Bedingungen der Verbrennung Brände Kontext: Brand und Brandbekämpfung Element Verbindung einfaches Teilchenmodell chemische Energie Aktivierungsenergie exotherme und endotherme Reaktionen Chemische Reaktion: Gesetzt der Erhaltung der Masse die Bedingungen für einen Verbrennungsvorgang beschreiben und auf dieses Basis Brandschutzmaßnahmen erläutern (UF1) konkrete Vorschläge über verschiedene Möglichkeiten der Brandlöschung machen und diese mit dem Branddreieck begründen (E3) Grundgedanken der Phlogistontheorie als überholte Erklärungsmöglichkeit für das Phänomen Feuer erläutern und mit heutigen Vorstellungen vergleichen (E9) Verfahren des Feuerlöschens in Modellversuchen demonstrieren (K7) die Brennbarkeit von Stoffen bewerten und Sicherheitsregeln im Umgang mit brennbaren Stoffen und offenem Feuer begründen (B1, B3) Experimente Branddreieck Diskussionen Arbeitsblätter 7

8 Jahrgangsstufe: 7/8 Themenbereich 4: Stoff- und Energieumsätze bei chemischen Reaktionen Zeitrahmen: 18 US Buch: Klett Prisma 1 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden und Materialien Oxidation Kontext: Brennstoffe und ihre Nutzung Chemische Reaktion: Gesetz von der Erhaltung der Masse Teilchenmodell chemische Energie Aktivierungsenergie endotherme und exotherme Reaktionen Reinstoffe aufgrund ihrer Zusammensetzung in Elemente und Verbindungen einteilen (UF3). chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff aufgenommen wird, als Oxidation einordnen (UF3). die Bedeutung der Aktivierungsenergie zum Auslösen einer chemischen Reaktion erläutern (UF1). Stoffumwandlungen als chemische Reaktion von physikalischen Veränderungen abgrenzen (UF2, UF3). ein einfaches Atommodell (Dalton) beschreiben und zur Veranschaulichung nutzen (UF1). an Beispielen die Bedeutung des Gesetzes von der Erhaltung der Masse durch die konstante Atomanzahl erklären (UF1). Glut- oder Flammerscheinungen nach vorgegebenen Kriterien beobachten und beschreiben, als Oxidationsreaktionen interpretieren und mögliche Edukte und Produkte benennen (E2, E6). Sauerstoff und Kohlenstoffdioxid experimentell nachweisen und die Nachweisreaktion beschreiben (E4, E5). für die Oxidation bekannter Stoffe ein Reaktionsschema in Worten formulieren (E8). bei Oxidationsreaktionen Massenänderungen von Reaktionspartnern vorhersagen und mit der Umgruppierung von Atomen Experimente Modelle, Textarbeit 8

9 erklären (E3, E8). Beiträgen anderer bei Diskussionen über chemische Ideen und Sachverhalte konzentriert zuhören und bei eigenen Beiträgen sachlich Bezug auf deren Aussagen nehmen (K8). fossile und regenerative Brennstoffe unterscheiden und deren Nutzung unter den Aspekten Ökologie und Nachhaltigkeit beurteilen (B2). Bezug zu anderen Fächern : Biologie:Gesundheitsbewusstes Leben Jgst.5/6, Tiere und Pflanzen im Jahresverlauf Jgst.5/6, Ökosystem und ihre Veränderungen Jgst.7/8 Erdkunde:Unsere Erde Jgst. 5 9

10 Jahrgangsstufe: 7/8 Themenbereich 5: Metalle und Metallgewinnung Zeitrahmen: 12 US Buch: Klett Prisma 1 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden und Materialien Eigenschaften von Metallen Grundlegende Eigenschaften der Metalle Überblick über wichtige Gebrauchsmetalle und Legierungen Kontext: Gebrauchsmetalle Leicht- und Schwermetalle Legierungen Teilchenmodell Metallgewinnung und Recycling Kontext: Vom Erz zum Auto Chemische Reaktion: Oxidation Reduktion Redoxreaktion wichtige Gebrauchsmetalle und Legierungen benennen, deren typische Eigenschaften beschreiben und Metalle von Nichtmetallen unterscheiden (UF1). Möglichkeiten der Nutzung und Gewinnung von Metallen und ihren Legierungen in verschiedenen Quellen recherchieren und Abläufe folgerichtig unter Verwendung relevanter Fachbegriffe darstellen (K1, K5, K7). den Weg der Metallgewinnung vom Erz zum Roheisen und Stahl beschreiben (UF1). chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff abgegeben wird, als Reduktion einordnen (UF3). chemische Reaktionen, bei denen es zu einer Sauerstoffübertragung kommt, als Redoxreaktion einordnen (UF3). auf der Basis von Versuchsergebnissen unedle und edle Metalle anordnen und diese Anordnung zur Vorhersage von Redoxreaktionen nutzen (E3, E6). Steckbriefe Internetrecherche Experimente Textarbeit Film Internetrechercdhe 10

11 Energiebilanzen edle und unedle Metalle Legierungen Versuche zur Reduktion von ausgewählten Metalloxiden selbstständig planen und dafür sinnvolle Reduktionsmittel benennen (E4). für eine Redoxreaktion ein Reaktionsschema als Wortgleichung und als Reaktionsgleichung formulieren und dabei die Oxidations- und Reduktionsvorgänge kennzeichnen (E8). darstellen, warum Metalle Zeitaltern ihren Namen gegeben, den technischen Fortschritt beeinflusst sowie neue Berufe geschaffen haben (E9). aufgrund eines Energiediagramms eine chemische Reaktion begründet als exotherme oder endotherme Reaktion einordnen (K2). Experimente in einer Weise protokollieren, die eine nachträgliche Reproduktion der Ergebnisse ermöglicht (K3). Möglichkeiten der Nutzung und Gewinnung von Metallen und ihren Legierungen in verschiedenen Quellen recherchieren und Abläufe folgerichtig unter Verwendung relevanter Fachbegriffe darstellen (K1, K5, K7). in einem kurzen, zusammenhängenden Vortrag chemische Zusammenhänge im Bereich Metallgewinnung anschaulich darstellen (K7). Die Bedeutung des Metallrecyclings im Zusammenhang mit Ressourcenschonung und Energieeinsparung darstellen und auf dieser Basis das eigene Konsum- und Entsorgungsverhalten beurteilen (B3). Bezug zu anderen Fächern:

12 Jahrgangsstufe: 9/10 Themenbereich 5: Elemente und ihre Ordnung Zeitrahmen: 20 US Buch: Klett Prisma 9/10 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden und Materialien Elementfamilien Charakteristische Eigenschaften der Alkalimetalle, Halogene und Edelgase Kontext: chemische Verwandtschaften Chemische Reaktionen: Elementfamilien Atombau Kontext: Geschichte der Atomvorstellung, Entdeckung der Radioaktivität Protonen Neutronen, Elektronen Atombau atomare Masse Kern-Hülle-Modell Schalenmodell die Reaktion von Natrium mit Wasser erläutern und für andere Alkalimetalle erläutern (UF3). ausgewählte Elemente anhand ihrer Eigenschaften den Elementfamilien (Alkalimetalle, Halogene, Edelgase zuordnen) (UF3). Halogenide nachweisen und ihre Beobachtungen beschreiben und deuten (E6). Vorstellungen zu Elementen, Teilchen und Atomen auch in historischem Kontext beschreiben und beurteilen (B3, E9) zeigen, dass Modelle Hilfsmittel sind, die naturwissenschaftlicher Phänomene und Zusammenhänge beschreiben und erklären (E9). den Aufbau des Atoms mit Hilfe des Kern-Hülle-Modells und des Schalenmodells beschreiben (UF1). mit Hilfe eines differenzierten Atommodells den Unterschied zwischen Atom und Ion darstellen (E7). für gegebene Fragestellungen ein angemessenes Modell zur Erklärung auswählen (E7). Gruppenpuzzle Experimente Selbstlernprogramm Recherche Textarbeit Präsentationen Energie Energiezustände 12

13 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden und Materialien Periodensystem der Elemente Kontext: Ordnungssystem für Elemente Atombau Schalenmodell die historische Entwicklung des PSE beschreiben. (UF1) den Aufbau des Periodensystems in Hauptgruppen und Perioden erläutern. (UF1) aus dem Periodensystem wesentliche Informationen zum Atomaufbau entnehmen (UF3, UF4). besondere Eigenschaften von Alkalimetallen, Halogenen und Edelgasen mit Hilfe Ihrer Stellung im PSE erklären (E7). sich im Periodensystem anhand von Hauptgruppen und Perioden orientieren und hinsichtlich einfacher Fragestellungen zielgerichtet Informationen zum Atombau entnehmen. (K2) Gruppenarbeit Textarbeit Think-Pair-Share Bezug zu anderen Fächern : Physik Themenbereich 3:Elektrizität Jgst.7/8,Themenbereich 2: Kernenergie und Radioaktivität Jgst.9/10, Biologie: Gene und Vererbung Jgst.9/10, Mathe: Exponentialfunktionen und Gleichungen Jgst. 10, Sozialwissenschaften: Was man zum Leben braucht Jgst.7 13

14 Jahrgangsstufe: 9/10 Themenbereich 6: Säuren-Laugen-Salze Zeitrahmen: 20 US Buch: : Klett Prisma 9/10 Aktueller Stand von : August2011 Inhaltsbezogene Schwerpunkte und Kontexte Prozessbezogene Kompetenzen Methoden Salze und Mineralien Kontext: Mineralien und Kristalle Ionenbildung und Ionenbindung, Ionengitter Chemische Reaktion: Hydratation Reaktion von Nichtmetallen und Metallen Gitterenergie an einfachen Beispielen die Elektronenpaarbindung erläutern (UF2). die räumliche Struktur und den Dipolcharakter von Wassermolekülen mit Hilfe der polaren Elektronenpaarbindung erläutern (UF1). am Beispiel des Wassers die Wasserstoff-Brückenbindung erläutern (UF1). den Aufbau von Salzen mit Modellen der Ionenbindung und das Lösen von Salzkristallen in Wasser mit dem Modell der Hydration erklären (E8, UF3). die Leitfähigkeit einer Salzlösung mit einem einfachen Ionenmodell erklären (E5). die Verwendung von Salzen unter Umwelt- bzw. Gesundheitsaspekten kritisch reflektieren (B1). Gruppenarbeit Experimente Think-Pair-Share Textarbeit Animation Arbeitsblätter Bezug zu anderen Fächern : Biologie: Gesundheitsbewusstes Leben Jgst. 5/6, Physik: Themenbereich 3 Elektrizität Jgst. 7/8 14

15 Jahrgangsstufe: 9/10 Themenbereich 6: Säuren-Laugen-Salze Zeitrahmen: 20 US Buch: : Klett Prisma 9/10 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden Säuren und Laugen Eigenschaften saurer und alkalischer Lösungen Aufbau und Eigenschaften von Säuren und Laugen Kontext: Säuren und Laugen im Haushalt, Alltag und Beruf Chemische Reaktion: ph-wert Indikatoren Protonenakzeptor, Protonendonator Wasserstoffbrückenbindung Elektronenpaarbindung Wassermolekül Beispiele für saure und alkalische Lösungen nennen und ihre Eigenschaften beschreiben (UF1) Säuren bzw. Basen als Stoffe einordnen, deren wässrige Lösungen Wasserstoff-Ionen bzw. Hydroxid-Ionen enthalten (UF3) mit Indikatoren Säuren und Basen nachweisen und den ph-wert von Lösungen bestimmen. (E3, E5, E6) die Bildung von Säuren und Basen an Beispielen wie Salzsäure und Ammoniak mit Hilfe eines Modells zum Protonenaustausch erklären. (E7) sich mit Hilfe von Gefahrstoffhinweisen und entsprechenden Tabellen über die sichere Handhabung von Lösungen informieren. (K2, K6) beim Umgang mit Säuren und Laugen Risiken und Nutzen abwägen und entsprechende Sicherheitsmaßnahmen einhalten (B3) inhaltliche Nachfragen zu Beiträgen von Mitschülerinnen und Mitschülern sachlich und zielgerichtet formulieren (K8) Experimente Internetrecherche Präsentationen Bezug zu anderen Fächern : Biologie: Gesundheitsbewusstes Leben Jgst. 5/6, Physik: Themenbereich 3 Elektrizität Jgst.7/8 15

16 Jahrgangsstufe: 9/10 Themenbereich 6: Säuren, Laugen und Salze Zeitrahmen: 20 US Buch: : Klett Prisma 9/10 Aktueller Stand von :Mai 2013 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden Neutralisation Säure-Base-Reaktionen ph-wert Salzbildung Kontext: Gesundheit (Antazida), Umweltschutz Chemische Reaktion: Neutralisation exotherme und endotherme Säuren-Basen- Reaktionen Ionenbildung Wassermolekül die Salzbildung bei Neutralisationsreaktionen an Beispielen erläutern. (UF1) Stoffmengenkonzentrationen an einfachen Beispielen saurer und alkalischer Lösungen erklären. (UF1) die Bedeutung einer ph-skala erklären. (UF1) Neutralisationen mit vorgegebenen Lösungen durchführen. (E2, E5) mit Indikatoren Säuren und Basen nachweisen und den ph-wert von Lösungen bestimmen. (E3, E5, E6) unter Verwendung von Reaktionsgleichungen die chemische Reaktion bei Neutralisationen erklären und die entstehenden Salze benennen (K7, E8) in einer strukturierten, schriftlichen Darstellung chemische Abläufe sowie Arbeitsprozesse und Ergebnisse einer Neutralisation erläutern (K1) inhaltliche Nachfragen zu Beiträgen von Mitschülerinnen und Mitschülern sachlich und zielgerichtet formulieren (K8) Experimente Textarbeit Gruppenarbeit Bezug zu anderen Fächern : Biologie: Gesundheitsbewusstes Leben Jgst. 5/6, Tiere und Pflanzen im Jahresverlauf Jgst. 5/6 16

17 Jahrgangsstufe: 9/10 Themenbereich 7: Elektrische Energie aus chemischen Reaktionen Zeitrahmen: 10 US Buch: : Klett Prisma 9/10 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden Elektrolyse Brennstoffzelle, Batterie und Akkumulator Kontext: Chemie am Auto Chemische Reaktion: umkehrbare und nicht umkehrbare Reaktionen Elektronenübertragungen Donator-Akzeptor-Prinzip Elektrische Energie Energieumwandlung Energiespeicherung an einem Beispiel die Salzbildung bei einer Reaktion zwischen einem Metall und einem Nichtmetall beschreiben und dabei energetische Veränderungen einbeziehen (UF1). das technische Verfahren des Galvanisierens erläutern und dieses als nicht umkehrbare Redoxreaktion einordnen (UF4, UF3). die Elektrolyse und die Synthese von Wasser durch Reaktionsgleichungen unter Berücksichtigung energetischer Aspekte darstellen (UF3). den grundlegenden Aufbau und die Funktionsweise von Brennstoffzellen beschreiben (UF1, UF2, UF3). elektrochemische Reaktionen, bei denen Energie umgesetzt wird, mit der Aufnahme und Abgabe von Elektronen nach dem Donator-Akzeptor-Prinzip deuten (UF3). Reaktionen zwischen Metall-atomen und Metallionen als Redoxreaktionen deuten, bei denen Elektronen übergehen (UF1). den grundlegenden Aufbau und die Funktionsweise von Batterien, Akkumulatoren und Brennstoffzellen beschreiben (UF1, UF2, UF3). elektrochemische Reaktionen, bei denen Energie umgesetzt wird, mit der Aufnahme und Abgabe von Elektronen nach dem Donator-Akzeptor-Prinzip deuten (UF3). Experimente, Recherche, Animationen Textarbeit Gruppenarbeit Präsentation Mindmap 17

18 einen in Form einer einfachen Reaktionsgleichung dargestellten Redoxprozess in die Teilprozesse Oxidation und Reduktion zerlegen (E1.) schematische Darstellungen zum Aufbau und zur Funktion elektrochemischer Energie-speicher adressatengerecht erläutern (K7). aus verschiedenen Quellen Informationen zu Batterien und Akkumulatoren beschaffen, ordnen, zusammenfassen und auswerten (K5). Informationen zur umweltgerechten Entsorgung von Batterien und Akkumulatoren umsetzen (K6). Kriterien für die Auswahl unterschiedlicher elektro-chemischer Energiewandler und Energiespeicher benennen und deren Vorteile und Nachteile gegeneinander abwägen (B1, B2). Bezug zu anderen Fächern : Physik: Themenbereich 3 Elektrizität Jgst.7/8, Themenbereich 2 Kernenergie und Radioaktivität Jgst. 9/10 18

19 Jahrgangsstufe: 9/10 Themenbereich 6: Stoffe als Energieträger Zeitrahmen: 15 US Buch: : Klett Prisma 9/10 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden Alkane (fossile Brennstoffe) Kontext: herkömmliche Energieversorgung Kohlenwasserstoffmoleküle Strukturformeln unpolare Elektronenpaarbindundung van-der-waals-kräfte Energiebilanzen Chemische Reaktion: Oxidationsreaktionen Beispiele für fossile und regenerative Energierohstoffe nennen und die Entstehung und das Vorkommen von Alkanen in der Natur beschreiben (UF1). die Fraktionierung des Erdöls erläutern (UF1). den grundlegenden Aufbau von Alkanen als Kohlenwasserstoffmoleküle erläutern und dazu Strukturformeln benutzen (UF2, UF3). die Molekülstruktur von Alkanen mit Hilfe der Elektronenpaarbindung erklären (UF2). an einfachen Beispielen Isomerie erklären und Nomenklaturregeln anwenden (UF2, UF3). die Bedeutung von Katalysatoren beim Einsatz von Benzinmotoren beschreiben (UF2, UF4). für die Verbrennung von Alkanen eine Reaktionsgleichung in Worten und in Formeln aufstellen (E8). bei Alkanen die Abhängigkeit der Siede- und Schmelztemperaturen von der Kettenlänge beschreiben und damit die fraktionierte Destillation von Erdöl erläutern (E7). anhand von Sicherheitsdatenblättern mit eigenen Worten den sicheren Umgang mit brennbaren Flüssigkeiten und weiteren Gefahrstoffen beschreiben (K6). Experimente, Think-Pair-Share, Arbeitsblätter Gruppenarbeit Textarbeit, Molekülmodelle Brainstorming Diskussion Bezug zu anderen Fächern : Biologie: Gesundheitsbewusstes Leben Jgst. 5/6 19

20 Jahrgangsstufe: 9/10 Themenbereich 6: Stoffe als Energieträger Zeitrahmen: 15 US Buch: : Klett Prisma 9/10 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden Alkanole Kontext: Alkohol nicht nur ein Genussmittel chemische Reaktion: Alkoholische Gärung funktionelle Gruppe Energiebilanzen die Eigenschaften der Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe beschreiben (UF1). typische Stoffeigenschaften von Alkanen und Alkanolen mit Hilfe der zwischenmolekularen Kräfte auf der Basis der unpolaren und polaren Elektronenpaarbindung erklären (UF3). aus natürlichen Rohstoffen durch alkoholische Gärung Alkohol herstellen (E1, E4, K7). die Begriffe hydrophil und lipophil anhand von einfachen Skizzen oder Strukturmodellen und mit einfachen Experimenten anschaulich erläutern (K7). anhand von Sicherheitsdatenblättern mit eigenen Worten den sicheren Umgang mit brennbaren Flüssigkeiten und weiteren Gefahrstoffen beschreiben (K6). die Erzeugung und Verwendung von Alkohol und Biodiesel als regenerative Energierohstoffe beschreiben (UF4). Experimente Think-Pair-Share Brainstorming Molekülmodelle Diskussionen Rollenspiel 20

21 Jahrgangsstufe: 9/10 Themenbereich 6: Stoffe als Energieträger Zeitrahmen: 15 US Buch: : Klett Prisma 9/10 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden Fossile und regenerative Energieträger Kontext: Zukunftssichere Energieversorgung Energiebilanzen Treibhauseffekt Chemische Reaktion: Oxidationsreaktionen naturwissenschaftliche Fragestellungen im Zusammenhang mit der Diskussion um die Nutzung unterschiedlicher Energierohstoffe erläutern. (E1) bei Verbrennungsvorgängen fossiler Energierohstoffe Energiebilanzen vergleichen (E6) die Zuverlässigkeit von Informationsquellen zur Entstehung und zu Auswirkungen des natürlichen und anthropogenen Treibhauseffektes kriteriengeleitet einschätzen (K5) Vor- und Nachteile der Nutzung fossiler und regenerativer Energierohstoffe unter ökologischen, ökonomischen und ethischen Aspekten abwägen (B2, B3) Recherche Fish Bowl Textarbeit Bezug zu anderen Fächern : 21

22 Jahrgangsstufe: 9/10 Themenbereich 9: Produkte der Chemie Zeitrahmen: 10 US Buch: : Klett Prisma 9/10 Inhaltliche Schwerpunkte und Kontext Prozessbezogene Kompetenzen Methoden Struktur und Eigenschaften ausgesuchter Verbindungen (Makromoleküle, Nanoteilchen und neue Werkstoffe) Kontext: Anwendung der Chemie in Medizin, Natur und Technik Chemische Reaktion: Esterbildung Synthese von Makromolekülen aus Monomeren Funktionelle Gruppen Tenside Nanoteilchen Aroma- und Duftstoffe als Verbindungsklasse der Ester einordnen (UF1). Zusatzstoffe in Lebensmitteln klassifizieren und ihre Funktion und Bedeutung erklären (UF1, UF3). die Verknüpfung zweier Moleküle unter Wasserabspaltung als Kondensationsreaktion und den umgekehrten Vorgang der Esterspaltung als Hydrolyse einordnen (UF3). am Beispiel der Esterbildung die Bedeutung von Katalysatoren für chemische Reaktionen beschreiben (UF2). für die Darstellung unterschiedlicher Aromen systematische Versuche zur Estersynthese planen (E4). die Waschwirkung von Tensiden und ihre hydrophilen und hydrophoben Eigenschaften mit Hilfe eines Kugelstabmodells erklären (E8, E3). Summen- oder Strukturformeln als Darstellungsform zur Kommunikation angemessen auswählen und einsetzen. (K7). am Beispiel einzelner chemischer Produkte oder einer Produktgruppe kriteriengeleitet Chancen und Risiken einer Nutzung abwägen, einen Standpunkt dazu beziehen und diesen gegenüber anderen Positionen begründet vertreten (B2, K8). Thermoplaste, Duroplaste und Elastomere aufgrund ihres Temperaturverhaltens klassifizieren und dieses mit einer stark Experimente, Internetrecherche, Brainstorming Präsentationen 22

23 vereinfachten Darstellung ihres Aufbaus erklären (E4, E5, E6, E8). an Modellen und mithilfe von Strukturformeln die Bildung von Makromolekülen aus Monomeren erklären (E7, E8). sich Informationen zur Herstellung und Anwendung von Kunststoffen oder Naturstoffen aus verschiedenen Quellen beschaffen und auswerten (K5). eine arbeitsteilige Gruppenarbeit organisieren, durchführen, dokumentieren und reflektieren (K9). am Beispiel einzelner chemischer Produkte oder einer Produktgruppe kriteriengeleitet Chancen und Risiken einer Nutzung abwägen, einen Standpunkt dazu beziehen und diesen gegenüber anderen Positionen begründet vertreten. (B2, K8). Beispiele für Nanoteilchen und ihre Anwendung angeben und ihre Größe zu Gegenständen aus dem alltäglichen Erfahrungsbereich in Beziehung setzen. (UF4). 23