Übungsaufgaben. geg.: ω(hcl) = 0,2; ω(hno 3 ) = 0,6; n(hcl) = 3 mol; n(hno 3 ) = 1 mol; ges.: m(hcl-ls20%):m(hno 3 -Ls60%)

Transkript

1 Übungsaufgaben 1. Königswasser wird bei Mischen von Cl und NO erhalten. Berechnen Sie das Massenverhältnis, in de Cl it 0 % Massenanteil und NO it 60 % Massenanteil geischt werden üssen, dait das Stoffengenverhältnis i Königswasser ol Cl pro 1 ol NO beträgt. M(Cl 6,6 g/ol, M(NO 6,0 g/ol geg.: Cl 0,; NO 0,6; Cl ol; NO 1 ol; M(Cl 6,6 g/ol, M(NO 6,0 g/ol ges.: Cl-Ls0%:NO -Ls60% Erklärung des Lösungsweges: Berechnen der Massen Cl und NO aus den gegebenen Stoffengen ol Cl und 1 ol NO. Die Ergebnisse sind die Massen für den einzusetzenden Reinstoff (100% Massenanteil (1. Zur erstellung steht aber nur eine 0%ige CL-Lösung und 60%ige NO -Lösung zur Verfügung. Mit ilfe der Definition des Massenanteils ω erhält an die gesuchten Massen Cl-Ls 0% und NO -Ls 60% (. Gesuchte Massenverhältnis ( (1 n * M Cl Cl * M(Cl ol * 6,6 g/ol 109,8 g NO NO * M(NO 1 ol * 6,0 g/ol 6,0 g ( CL 109,8g ω Cl Ls0% 56,9g Cl 0, NO 6,0g NO Ls60% 105,0... g NO 0,6 ( Cl Ls0% NO Ls60% 56,9g 105,0... g 5, oder NO Ls60% Cl Ls0% 105,0... g 56,9g 0,19

2 . 11 l Schwefelsäure der Dichte 1,8 g/l werden auf l verdünnt. 5 l dieser verdünnten Säure verbrauchen bis zur vollständigen Neutralisation 19, l NaO der Konzentration c 0,5 ol/l. [Neutralisation: O O] Welchen Massenanteil SO in % enthält die unverdünnte Säure? M( SO 98,08 g/ol geg.: V( SO -Ls 11 l; ρ( SO -Ls 1,8 g/l; V verd ( SO -Ls l (Index verd verdünnt ; V ( SO -Ls 5 l (Index nteil von l verdünnter SO -Ls; c(nao 0,5 ol/l; V(NaO-Ls 19, l; M( SO 98,08 g/ol ges.: SO Neutralisationsreaktion: SO + NaO O + Na SO Erklärung des Lösungsweges: Gesucht ist der Massenanteil der unverdünnten Schwefelsäure SO. Sie hat ein Voluen V( SO -Ls von 11 l und die Dichte ρ( SO -Ls 1,8 g/l. Das Voluen der Schwefelsäure wird it Wasser auf l erhöht [V verd ( SO -Ls]. Der Voluenanteil V ( SO -Ls 5 l von diesen l verdünnter Schwefelsäure reagieren it Natriuhydroxid in einer Neutralisationsreaktion. us den ngaben zu den Reaktionspartnern [V ( SO -Ls 5 l, c(nao 0,5 ol/l, V(NaO-Ls 19, l] läßt sich die Konzentration der verdünnten Schwefelsäure c verd ( SO berechnen (1. Da das Voluen der verdünnten Schwefelsäure [V verd ( SO -Ls l] bekannt ist, kann an it der Forel n c * V die Stoffenge in der verdünnten Säure n verd ( SO leicht berechnen (. Weil sich die Teilchenanzahl von SO bei de Verdünnungsprozeß nicht ändert es wird nur reines Wasser zugegeben -, ist die Stoffenge in 11 l unverdünnter Schwefelsäure SO genauso groß wie in der verdünnten [n verd ( SO ] (. us SO erhält an it der Forel n * M leicht die Masse an reiner Schwefelsäure in der Lösung SO (. Setzt an SO it der Masse der SO -Lösung SO -Ls [aus ρ * V (5] ins Verhältnis, erhält an den gefragten Massenanteil SO (6. (1 c verd ( SO? * n ( SO NaO n c * V n ( SO c verd ( SO * V ( SO -Ls NaO c(nao * V(NaO-Ls Einsetzen und nach c verd ( SO auflösen: * n ( SO NaO * c verd ( SO * V ( SO Ls c( NaO * V ( NaO Ls c verd c( NaO * V ( NaO Ls ( SO * V ( SO Ls 0,5ol / l *19,l *5l 0,97ol / l

3 Erklärung: 1 Teilchen SO reagiert it Teilchen NaO zu Wasser und Natriuchlorid * n ( SO NaO. Die Stoffengen n ( SO und NaO ergeben sich aus n c * V. Da die Konzentration von de Voluen unabhängig ist, ist die Konzentration in 5 l und l gleich [c Verd ( SO ]. Das gilt nicht für die Stoffenge, denn an nit von der verdünnten Lösung nur 5 l von 000 l. Deshalb ist die Stoffenge in der verdünnten Schwefelsäure n verd ( SO u den Faktor 00 größer als die Stoffenge in de Voluenanteil [n ( SO ]. ( n verd ( SO? n verd ( SO c verd ( SO * V verd ( SO -Ls ( n verd ( SO SO SO 1,9 ol 0,97 ol/l * l 1,9 ol ( n * M SO SO * M( SO 1,9 ol * 98,08 g/ol 190,75 g (5 ρ * V SO -Ls ρ( SO -Ls * V( SO -Ls 1,8 g/l * 11 l 06,08 g (6 SO 190,75g ω SO SO Ls 06,08 g 9,%. Zur Bestiung des Silbergehaltes einer Silberprobe werden 1,105 g abgewogen und in Salpetersäure gelöst. Zur vollständigen usfällung der Silberionen waren 10,00 l NaCl-Lösung it c 1 ol/l und 0,8 l NaCl-Lösung it c 0,1 ol/l erforderlich. Berechnen Sie den Massenanteil Silber in der Probe in %. M(g 107,87 g/ol geg.: Ge (g 1,105 g; V(NaCl-Ls1 10,00 l; c 1 (NaCl 1 ol/l; V(NaCl-Ls 0,8 l; c (NaCl 0,1 ol/l; M(g 107,87 g/ol ges.: g g + NO gno + ; gno + NaCl gcl + NaNO Erklärung: In der ufgabe ist die Masse an verunreinigte Silber gegeben [ Ge (g]. U den Massenanteil g berechnen zu können, benötigt an die Masse an reine Silber g in der Probe. Eleentares Silber g wird unter Wasserstoffreisetzung zu Silbernitrat gno oxidiert. Die Silberionen g + werden vollständig it zwei Natriuchloridlösungen unterschiedlicher Konzentration [c 1 (NaCl 1 ol/l und c (NaCl 0,1 ol/l als Silberchlorid gcl gefällt. Teilchen Silber g reagieren bei der Redoxreaktion zu

4 Teilchen Silbernitrat gno und 1 Teilchen gno wird it eine Teilchen Natriuchlorid NaCl zu Silberchlorid gcl ugesetzt. Die Stoffengen kann an also gleichsetzen (1. Die Stoffenge von Natriuchlorid NaCl, die das gno ausfällt, erhält an durch ddition der beiden Stoffengen der Einzellösungen [n 1 (nacl und n (NaCl] (. Diese lassen sich leicht it der Forel n c * V aus den ngaben i ufgabentext berechnen (. Die Masse von Silber g und der Massenanteil an reine Silber in der Probe g ergibt sich durch einsetzen in die entsprechenden Foreln (,(5. (1 g gno NaCl ( NaCl n 1 (NaCl + n (NaCl ( n c * V g NaCl c 1 (NaCl * V 1 (NaCl + c (NaCl * V(NaCl 1 ol/l * 0,01 l + 0,1 ol/l * 8,0*10 - l 0,01008 ol ( n * M g g * M(g 0,01008 ol * 107,87 g/ol 1,08796 g (5 g 1,08796g ω g 98,% ( g 1,105 g Ge. Berechnen Sie die Stoffengenkonzentration von reine Wasser! [ρ( O 1,00 g/l; M( O 18,015 g/ol] geg.: M( O 18,015 g/ol, ρ( O 1,00 g/l ges.: c( O [ol/l] Erklärung: Gegeben ist nur die Dichte von Wasser ρ( O und das Molekulargewicht M( O. Man uß die Definition für die Stoffengenkonzentration so uforen, daß nur noch die gegebenen Größen enthalten sind. Einsetzen der Definition für die O Stoffenge O ergibt einen usdruck, der den Bruch enthält (1. Da es V ( O sich u reines Wasser handelt, kann an dafür die Dichte ρ( O einsetzen (. (1 O c( O ; n V ( O O c M ( O O M ( O * V ( O ( O ρ( O c( O V ( O ρ( O M ( O 1g / l 18,015g / ol 55,5ol / l

5 5. us 00 L einer 0,61 olaren NaCl-Lösung ( ρ 1,15 g/l soll durch Zugabe von feste NaCl, welches zu,7% verunreinigt ist, eine 5%ige Lösung hergestellt werden. Wieviel NaCl ist zuzugeben? [M(NaCl 58, g/ol] geg.: c(nacl 0,61 ol/l; V(NaCl-Ls 00l; ρ(nacl-ls 1,15 g/l; ω fest (NaCl 1 0,07 0,97; Ge 0,05; M(NaCl 58, g/ol ges.: fest (NaCl Erklärung: ier handelt es sich u eine Mischungsaufgabe. Man ischt zu einer NaCl-Lösung der Konzentration c(nacl 0,61 ol/l soviel festes NaCl it de Massenanteil ω fest (NaCl 0,97 [100% - Verunreinigung,7%] bis an ein 5%iges Geisch erhält (1. U die Masse an feste Natriuchlorid fest (NaCl aus der Mischungsgleichung berechnen zu können, benötigt an noch die Masse von Natriuchlorid in der Lösung NaCl ( und die Masse des Geisches Ge (. (1 ω fest (NaCl * fest (NaCl + NaCl Ge * Ge 0,97 * fest (NaCl + NaCl 0,05 * Ge ( NaCl in der 0,61 olaren NaCl-Ls? n c * V NaCl c(nacl * V(NaCl-Ls n * M NaCl NaCl * M(NaCl ( Ge? Ge NaCl-Ls + fest (NaCl c(nacl * V(NaCl * M(NaCl 0,61 ol/l * 0, l * 58, g/ol 7,7518 g ρ * V NaCl-Ls ρ(nacl-ls * V(NaCl-Ls Ge 0 g + fest (NaCl Einsetzen: 1,15 g/l * 00l 0 g ω fest (NaCl * fest (NaCl + NaCl Ge * [NaCl-Ls+ fest (NaCl] 0,97 * fest (NaCl + 7,7518 g 0,05 *[0 g + fest (NaCl] fest (NaCl,7 g

6 6. In 100g Wasser werden 5g NaCl und g KCl gelöst, wodurch die Dichte von 1,00 auf 1,06 g/l ansteigt. Berechnen Sie den Massenanteil und die Stoffengenkonzentration [ol/l] der Chlorid-Ionen in Lösung. M (NaCl 58, g/ol, M (KCl 7,55 g/ol, M (Cl 5,5 g/ol geg.: O 100 g; NaCl 5 g; KCl g; ρ( O 1,00 g/l; ρ(ls 1,06 g/l; M(NaCl 58, g/ol; M(KCl 7,55 g/ol; M(Cl - 5,5 g/ol ges.: c(cl - ; Cl - Voluen der Lösung V(Ls Ls NaCl + KCl + O 5 g + g g 107 g ρ Ls 107g V ( Ls 100,996l V ρ( Ls 1,06g / l Stoffenge der Chloridionen Cl - in der Lösung Cl - Cl - NaCl + KCl n M Cl NaCl KCl NaCl + KCl + M ( NaCl M ( KCl 5g g + 0, ol 58,g / ol 7,55g / ol Konzentration c(cl - und Massenanteil Cl -? c n V c( Cl Cl V ( Ls 0, ol 0, l 1,11ol / l ω ; n * M ω n * M Cl Cl * M ( Cl Ls 0, ol *5,5g / ol 107g,7%

7 7. Wieviel g Kaliubroid, Mangandioxid it 5% Verunreinigung und 0%ige Schwefelsäure sind zur Darstellung von 15 g freie Bro erforderlich? [M (KBr 119,0 g/ol; M (MnO 86,9 g/ol; M ( SO 98,08 g/ol; M (Br 79,9g/ol] geg.: MnO 1-0,05 0,95; SO 0,; Br 15 g; M(KBr 119,0 g/ol; M(MnO 86,9 g/ol; M( SO 98,08 g/ol; M(Br 79,9 g/ol ges.: KBr; MnO 95% ; SO -Ls 0% KBr + MnO + SO Br + MnSO + K SO + O KBr, MnO, SO? KBr * Br MnO Br SO * Br Br? n Br M Br M ( Br Br 15g Br M ( Br *79,9g / ol Br einsetzen. 0, ol KBr * Br * 0, ol 0, ol MnO Br 0, ol SO * Br * 0, ol 0, ol KBr, MnO, SO? n * M KBr KBr * M(KBr 0,1877..ol * 119,0 g/ol, g MnO MnO * M(MnO 0,09867 ol * 86,9 g/ol 8,16086 g SO SO * M( SO 0, ol * 98,08 g/ol 18,101 g

8 Die SO -Ls ist nur 0%ig und das MnO enthält 5% Verunreinigungen, bei der Berechnung ist an bis jetzt aber ier von eine 100%igen Gehalt ausgegangen. MnO 95% 1 * MnO 0,95 1 0,95 *8, g 8,59g SO Ls0% 1 * 0, SO 1 0, *18,1... g 61,8g g kristallisiertes Kupfersulfat (5 Mol Kristallwasser pro Mol Kupfersulfat werden in 100l Wasser ( 100 g gelöst. Berechnen Sie den Gehalt der Lösung in Gewichtsprozent bezogen auf das wasserfreie Salz. Geben sie die Konzentration der Lösung in ol/l an. [M(CuSO 159,6 g/ol; M( O 18,0 g/ol] geg.: CuSO *5 O 10 g; O 100 g; V( O 100l; M(CuSO 159,6 g/ol; M( O 18,0 g/ol ges.: CuSO ; c(cuso [CuSO *5 O] CuSO + 5 O c(cuso und CuSO? c n V c( CuSO CuSO V ( CuSO Ls CuSO V ( O + V ( K O ω CuSO CuSO CuSO Ls CuSO CuSO *5 O + O Unbekannte: CuSO, CuSO und das Voluen des Kristallwassers V K ( O CuSO? CuSO *5 O CuSO n M CuSO CuSO *5 O CuSO *5 O M ( CuSO *5 O 10g (159,6g / ol + 5*18,0g / ol 0, ol

9 CuSO? n * M CuSO CuSO * M ( CuSO 0, ol *159,6g / ol 6, g V K ( O? n K ( O 5 * CuSO *5 O 5 * CuSO n * M K ( O n K ( O * M ( O 5* CuSO * M ( O 5* 0, ol *18,0g / ol, g ρ V V K K ( O, g ( O ρ( O 1g / l O 100g ρ( O 1g / l V ( O 100l, l Einsetzen in den nsatz: ω CuSO CuSO CuSO *5 O + O 6, g 10g + 100g 5,8% c n V CuSO c( CuSO V ( CuSO Ls CuSO V ( O + V ( O K 0, ol 100l +,608l,865...*10 ol / l 0,9ol / l nerkung: Das Voluen des Kristallwassers uss an nicht unbedingt bei der Berechnung der Stoffengenkonzentration c(cuso berücksichtigen, da an auch die Voluenänderung durch den Lösungsprozess vernachlässigt. Richtig wäre also auch: CuSO c ( CuSO 0,0ol / l V ( O

10 g einer,1 %igen NaO, 1500 g einer 0,7 %igen NaO und 700 g einer 9, %igen NaO werden geischt. Berechnen Sie den Massenanteil w(nao in der Mischung. Wieviel Kilogra %ige NaO können aus der Mischung gewonnen werden? geg.: ω 1 0,1; g; ω 0,07; 1500 g; ω 0,9; 700 g; NaO-Ls % 0,; ges.: Ge; NaO-Ls % Massenanteil der Mischung Ge? ω 1 * 1 + ω * + ω * Ge * [ ] 0,1 * 800 g + 0,07 * 1500 g + 0,9 * 700 g Ge * [ ]g Ge 6,7 % NaO-Ls %? [n.: durch Verdünnung it O] Ge * Ge + 0 * O NaO-Ls % * NaO-Ls % * [ ]g 0, * NaO-Ls % NaO-Ls %,5 kg Weitere ufgaben Mischungsrechnen: 1. Bei der erstellung einer 50%-igen KO-Lösung aus feste KO it eine Reinheitsgehalt von 90% und Wasser wurde zuviel Wasser verwendet, so daß eine 5%- ige Lösung entstand. Wieviel festes KO (Reinheitsgehalt 90% uß zu 00g dieser Lösung zugesetzt werden, dait die gewünschte Konzentration (50% erreicht wird? geg.: KO-Ls 5% 00 g; KO-Ls 5 % 0,5; Ge 0,5; ω fest (KO 0,9 ges.: fest (KO KO-Ls 5 % * KO-Ls 5% + ω fest (KO * fest (KO Ge * * [KO-Ls 5% + fest (KO] 0,5 * 00 g + 0,9 * fest (KO 0,5 * [00 + fest (KO] fest (KO 5 g

11 . uf welches Voluen sind 100 l Kochsalzlösung it 15 % Massenanteil und der Dichte 1,10 kg/d zu verdünnen, wenn daraus eine Lösung der Konzentration 900 M hergestellt werden soll? [M(NaCl 58, g/ol] geg.: V(NaCl-Ls 100 l; ρ(nacl-ls 1,10 kg/d 1,10 g/l; NaCl-Ls 0,15; c Ge (NaCl 900 M 0,9 ol/l; M(NaCl 58, g/ol ges.: V(Ge NaCl-Ls*NaCl-Ls + 0* O Ge * Ge NaCl NaCl-Ls*ρ(NaCl-Ls*V(NaCl-Ls c Ge (NaCl*V(Ge* M(NaCl 0,15 * 1,10 g/l * 100 l 0,9 ol/l * V(Ge * 58, g/ol V(Ge 0,1 l. Wieviel 15%-ige NaO erhält an durch Verdünnen von 1 L 50%-iger NaO it der Dichte ρ 16 kg /? geg.: V(NaO-Ls 50% 1 l; ρ(nao-ls 50% 16 kg/ 1,6 kg/l; NaO-Ls 50% 0,5; Ge 0,15 ges.: Ge NaO-Ls 50%*ρ(NaO-Ls 50%*V(NaO-Ls 50% + 0 * O Ge*Ge 0,5 * 1,6 kg/l * 1 l 0,15 * Ge Ge 5,8 kg. Wieviel c einer 98%-igen Schwefelsäure it der Dichte ρ 1,8 g/l üssen it Wasser verdünnt werden u 5 d einer olaren Schwefelsäure zu erhalten? [M( SO 98,09 g/ol] geg.: SO -Ls 0,98; ρ( SO -Ls 1,8 g/l; V(Ge 5 d 5 l; c Ge ( SO ol/l; M( SO 98,09 g/ol ges.: V( SO -Ls SO -Ls * ρ( SO -Ls * V( SO -Ls + 0 * O c Ge ( SO * V(Ge * M( SO 0,98 * 1,8 g/l * V( SO -Ls ol/l * 5 l * 98,09 g/ol V( SO -Ls 5 l 5 c

12 5. us wieviel Kilogra einer 1,5 %igen Lösung üssen 56 kg Wasser abdestilliert werden, u eine 0 %ige Lösung zu erhalten? geg.: Ls 0,15; O 56 kg; Ge 0, ges.: Ls Ls * Ls 0 * O Ge * [Ls O] 0,15 * Ls 0, * [Ls 56 kg] Ls 19, kg 6. Berechnen Sie die Masse an Eisessig [c 1], die zur Erhöhung des Massenanteils von * 10 6 g 0 %iger Essigsäure auf 5 % notwendig ist. geg.: c 1; c-ls 0,; c-ls * 10 6 g kg; Ge 0,5 ges.: c c-ls * c-ls + c * c Ge * [c-ls + c] 0, * kg + 1 * c 0,5 * [ kg + c] c 0,69 kg 69, g 7. Wieviel kg Salpetersäure it den Massenanteilen von 85% und 0% benötigt an u kg 0%iger Säure herzustellen? geg.: NO 85% 0,85; NO 0% 0,; Ge kg; Ge 0, ges.: NO 85%; NO 0% NO 0% Ge NO 85% NO 85% * NO 85% + NO 0% * [Ge NO 85%] Ge * Ge 0,85 * NO 85% + 0, * [ kg NO 85%] 0, * kg NO 85% 0,615 kg 0,6 kg NO 0% kg 0,615 kg,586 kg,5 kg

13 8. Wieviel L einer 5%-igen Salzsäure der Dichte ( ρ 1,17 kg/l sind zur Darstellung von 1 * 10-10%-iger Salzsäure der Dichte ρ 1051 g/l nötig? geg.: Cl-Ls 0,5; ρ(cl-ls 1,17 kg/l; V(Ge 1 * 10-1 l; ρ(ge 1051 g/l 1,051 kg/l; Ge 0,1 ges.: V(Cl-Ls Cl-Ls * ρ(cl-ls * V(Cl-Ls + 0 * O Ge * ρ(ge *V(Ge 0,5 * 1,17 kg/l * V(Cl-Ls 0,1 * 1,051 kg/l * 1 l V(Cl-Ls 0,7 l Stoffusatz: 1. Wieviel Gra CO werden freigesetzt, wenn 50g 80%iges Calciucarbonat it Salzsäure behandelt wird? M(CO g/ol, M(CaCO 100 g/ol geg.: CaCO 80% 50 g; CaCO 0,8; M(CO g/ol; M(CaCO 100 g/ol ges.: CO CaCO + Cl CaCl + CO + O CO CaCO CO CO M ( CO CaCO M ( CaCO CaCO * CaCO CO M ( CaCO 80% 0,8*50g 100g / ol 0,ol CO CO * M ( CO 0,ol * g / ol 17,6g

14 . Wieviel prozentig ist eine Natronlauge (M(NaO 0 g/ol, die durch uflösen von 11,5 g Natriu (M(Na,99 g/ol in 500 g Wasser entsteht? geg.: Na 11,5 g; O 500 g; M(NaO 0 g/ol; M(Na,99 g/ol ges.: NaO Na + O NaO + NaO Na NaO NaO M ( NaO Na M ( Na 11,5 g,99g / ol 0, ol NaO NaO * M ( NaO 0, ol * 0g / ol 0, g 1 1 Na * Na * M ( Na 1 11,5 g *,99g / ol 0, ol * M ( 0, ol * *1g / ol 0, g NaO NaO NaO + O 0, g 0, g + 500g 0, g 0, ,85% nerkung: Da die Massenabnahe durch die Wasserstoffentwicklung sehr gering ist, kann diese auch vernachlässigt werden. Richtig wäre also auch: ω ( NaO NaO NaO + O 0, g 0, g + 500g,85%

15 . 5 l einer Natronlauge (M(NaO 0 g/ol der Dichte ρ 1,0 g/l wurden it Wasser auf 50 l verdünnt. 50 l der erhaltenen Lösung verbrauchten zur Neutralisation,88 l Salzsäure it c 1 ol/l. Berechnen Sie den Massenanteil NaO in der zur nalyse vorliegenden unverdünnten Lösung. geg.: V(NaO-Ls 5 l; ρ(nao-ls 1,0g/l; V verd (NaO-Ls 50 l; V nteil (NaO-Ls 50 l; V(Cl-Ls,88 l; c(cl 1 ol/l; M(NaO 0 g/ol ges.: NaO NaO + Cl NaCl + O NaO Cl c verd (NaO * V nteil (NaO-Ls c(cl * V(Cl-Ls c verd (NaO * 50 l 1 ol/l *,88 l c verd (NaO 0,976 ol/l n verd (NaO c verd (NaO * V verd (NaO-Ls 0,976 ol/l * 0,5 l 0,1 ol n verd (NaO NaO NaO NaO * M(NaO 0,1 ol * 0 g/ol,976 g NaO NaO NaO Ls NaO ρ( NaO * V ( NaO Ls,976g 1,0g / l * 5l 0, ,%. Wieviel Gra Chlorgas werden durch behandeln von 75 g Braunstein, der 9, % MnO enthält, it Cl erhalten? M(Mn 5,9g/ol; M(Cl 5,5 g/ol; M(O 16,00 g/ol geg.: MnO 9,% 75 g; MnO 0,9; M(Mn 5,9g/ol; M(Cl 5,5 g/ol; M(O 16,00 g/ol ges.: Cl MnO + Cl MnCl + Cl + O Cl MnO

16 Cl Cl M ( Cl MnO M ( MnO MnO * MnO Cl M ( MnO 9,% 0,9*75g 5,9g / ol + *16,00g / ol 0, ol Cl Cl * M ( Cl 0, ol * *5,5g / ol 56,51g 5. Wieviel Tonnen 7%iges luiniu üssen it wieviel Litern 1-olarer Salzsäure versetzt werden, u 50 Tonnen Wasserstoffgas zu erhalten? M(l 6,98 g/ol; M(Cl 5,5 g/ol; M( 1,01 g/ol geg.: c(cl 1 ol/l; l 0,7; 50 t 5 * 10 7 g; M(l 6,98 g/ol; M(Cl 5,5 g/ol; M( 1,01 g/ol ges.: l 7% l + 6 Cl lcl + * l * l l M ( l * M ( 7 5*10 g * *1,01g / ol 1, *10 7 ol l l * M ( l 1, *10 7 * 6,98g / ol,5...*10 8 g l 7% l l,5...*10 0,7 8 g 8 6, *10 g 610t Cl * Cl Cl M ( Cl * M ( 7 5*10 g * *1,01g / ol,95...*10 7 ol V ( Cl Cl c( Cl *10 ol 1ol / l 7 7,95...*10 l 5,0 *10 l

17 6. Es sollen 500g Fluorwasserstoffsäure it 0% Massenanteil dargestellt werden. Wieviel Flußspat [g] CaF und Schwefelsäure [l] ( 9,0% Massenanteil, ρ 1,88 g/l sind einzusetzen? M (F 0,01 g/ol; M (CaF 78,08 g/ol; M( SO 98,0 g/ol geg.: F-Ls 500 g; F 0,; SO 0,90; ρ( SO -Ls 1,88 g/l; M(F 0,01 g/ol; M(CaF 78,08 g/ol; M( SO 98,0 g/ol ges.: CaF ; SO -Ls CaF + SO F + CaSO CaF ½ * F CaF CaF M ( CaF 1 F * M ( F 1 F * F Ls * M ( F 1 0, *500g * 0,01g / ol,99... ol CaF CaF * M ( CaF,99... ol * 78,08g / ol 90,0g SO ½ * F CaF,99...ol SO SO * M ( SO,99... ol *98,0g / ol 89,85... g SO SO Ls SO 89,85... g 0,90 56,55... g V ( SO SO ρ( SO Ls Ls 56,55... g 1,88g / l 88l 7. Zur Neutralisation von,7*10 µl Ca(O -Lösung der Dichte 1,065 g/l wurden 0, l Cl (c ol/l verbraucht. Welchen Massenanteil [%] an Ca(O hat die Lauge? [M(Ca(O 7,09 g/ol] geg.: V(Ca(O -Ls,7*10 µl 7 l; ρ(ca(o -Ls 1,065 g/l; V(Cl-Ls 0, l 0,00 l; c(cl ol/l; M(Ca(O 7,09 g/ol ges.: Ca(O Ca(O + Cl CaCl + O Ca(O ½ * Cl Ca(O ½ * c(cl * V(Cl-Ls ½ * ol/l * 0,00 l 0,00 ol Ca(O Ca(O * M(Ca(O 0,00 ol * 7,09 g/ol 1,9 g Ca(O -Ls ρ(ca(o -Ls * V(Ca(O -Ls 1,065 g/l * 7 l 8,755 g

18 Ca( O 1,9... g ω ( Ca( O 0, ,% Ca( O Ls 8,755g 8.,9 g Kaliuchlorat KClO werden in eine Reagenzglas it Braunstein MnO geischt, und das Geisch wird gewogen. Das Reagenzglas wird dann eine bestite Zeitlang erhitzt, wobei ein Teil des Kaliuchlorats unter der katalytischen Wirkung des Braunsteins in Kaliuchlorid und Sauerstoff ugewandelt wird. Nach Reaktionsende wird das Reagenzglas erneut gewogen. Die Massenabnahe beträgt 0,8 g. Welcher Massenanteil des Kaliuchlorats in % ist zersetzt worden? M(K 9,098 g/ol; M(Cl 5,5 g/ol; M(O 15,999 g/ol geg.: KClO,9 g; (O 0,8 g; M(K 9,098 g/ol; M(Cl 5,5 g/ol; M(O 15,999 g/ol [Index nteil] ges.: KClO KClO KCl + O * n (KClO * n (O n ( KClO M ( KClO ( KClO O * M ( O 0,8g * *15,999g / ol 8,00...*10 ol ( KClO 8,00...*10 n 0, g ( KClO * M ( KClO ol * (9,098g / ol + 5,5g / ol + *15,999g / ol KClO ( KClO KClO 0, g,9g 0, ,0% 9. 1*10 µl einer Natronlauge neutralisieren 0,05 g Schwefelsäure it 10% Massenanteil. Wieviel g 90%iges Natriuhydroxid üssen in 1Liter dieser Natronlauge gelöst werden, dait an eine Lösung it c (NaO 0,1 ol/l erhält? M ( SO 98,08 g/ol; M (NaO 0,00 g/ol geg.: V (NaO-Ls 1*10 µl 1*10 - l; SO 10% 0,05 g; SO 0,1; NaO 0,9; V(NaO-Ls 0,9; c(nao 0,1 ol/l; M( SO 98,08 g/ol; M(NaO 0,00 g/ol; [Index nteil ges.: NaO 90% NaO + SO Na SO + O n (NaO * SO

19 n SO ( NaO * M ( SO SO * SO * M ( SO 10% 0,1* 0,05g * 98,08g / ol 9,176...*10 5 ol c n ( NaO ( NaO V ( NaO Ls 5 9,176...*10 ol 1*10 l 0, ol / l c( NaO c ( NaO c( NaO 0,1ol / l 0, ol / l 8,8...*10 ol / l NaO c( NaO * V ( NaO Ls 8,8...*10 ol / l *1l 8,8...*10 ol NaO NaO * M ( NaO 8,8...*10 ol * 0,00g / ol 0,95... g NaO 90% NaO NaO 0,95... g 0,9 0,7g g eines Kaliubroidsalzes wurden gelöst und die Lösung auf 50 L verdünnt. Dait das Broid vollständig ausgefällt werden konnte, ussten zu 100 L dieser Lösung 0. L einer Silbernitratlösung (c 0.1 ol/l zugegeben werden. Berechnen Sie den Massenanteil des Broids in der ursprünglichen Probe. [M(Br 79,90 g/ol] geg.: Ge (KBr 0,88 g; V(KBr-Ls 50 l 0,5 l; V (KBr-Ls 100 l 0,1 l; V(gNO -Ls 0, l; c(gno 0,1 ol/l; M(Br 79,90 g/ol; [Index nteil] ges.: Br - gno + KBr gbr + KNO KBr gno

20 n ( KBr gno c( gno * V ( gno Ls 0,1ol / l * 0,00l,0*10 ol c( KBr c ( KBr V n ( KBr ( KBr Ls,0*10 0,1l ol 0,00ol / l Br KBr c( KBr * V ( KBr Ls 0,00ol / l *0,5l 7,575*10 ol Br Br * M ( Br 7,575*10 ol *79,90g / ol 0, g Br Br ( KBr Ge 0, g 0.88g 68,8% 11. 5L einer Bariuchloridlösung enthalten,51 g BaCl x O, die Dichte der Lösung ist 1,07 g/l. Geben Sie die Zusaensetzung der Lösung in Gewichtsprozent und olarer Konzentration an (bezogen auf BaCl. (M( O 18 g/ol; M(Ba 17, g/ol; M(Cl 5,5 g/ol geg.: V(BaCl -Ls 5 l 0,5 l; BaCl * O,51 g; ρ(bacl -Ls 1,07 g/l; M( O 18 g/ol; M(Ba 17, g/ol; M(Cl 5,5 g/ol ges.: BaCl ; c(bacl BaCl BaCl BaCl * O * O M ( BaCl * O,51g 0, ol (17, + *5,5 + *18 g / ol BaCl BaCl * M ( BaCl 0, ol * (17, + *5,5 g / ol, g BaCl BaCl BaCl Ls ρ( BaCl BaCl Ls * V ( BaCl Ls, g 1,07g / l * 5l 0, ,0% BaCl c( BaCl V ( BaCl Ls 0, ol 0,05l 0,1ol / l