Chemie Klausur SS Aminosäuren (11.5 Punkte) a) Benennen Sie die unten stehenden Aminosäuren:

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1 Chemie Klausur SS14 1. Aminosäuren (11.5 Punkte) a) Benennen Sie die unten stehenden Aminosäuren: b) Bestimmen Sie den isoelektrischen Punkt der Aminosäure Lysin (unterer Graph)! pks1 = 2,0 pks2 = 9,1 pks3 = 11,2

2 c) Bestimmen sie den isoelektrischen Punkt! (folgende pks- Werte gegeben) a. pks1 = 7,4 pks2 = 9,7 b. pks1 = 2,3 pks2 = 4,2 pks3 = 9,7 d) Welche der unten stehenden Aminosäure liegt in korrekter Form am isoelektrischen Punkt vor? 1. an Hand von Titrationskurve Art von Aminosäure bestimmen (basisch, sauer, neutral) 2. Zwitterionen- Form erkennen Ähnlich wie Altklausur- Aufgabe (unten)

3 2. Funktionelle Gruppen (8 Punkte) a) Bennenen Sie die gesuchten Strukturen! In der Klausur war ein zusammenhängendes Molekül dargestellt. Die gesuchten funktionellen Gruppen waren markiert, man konnte im Drop- Down- Menü aus Vorschlägen auswählen. a) b) c) d) e) f) g) h) 3. Atombau und Radioaktivität (8 Punkte) a) Geben Sie die Elektronenkonfiguration für die nachfolgenden Elemente ausgehend vom vorherigen Edelgas an!! Cu, S Bsp.: Ag [Kr]4d 10 5s 1 b) Wieviele Elektronen besitzt Cu 2+? Wieviele Protonen besitzt O 2-? c) Welches Element entsteht aus 244 Pu nach einem anschließendem α- Zerfall und zwei β Zerfällen? d) Wieviel Jahre sind vergangen, wenn ein radioaktiver Stoff mit einer Halbwertszeit von T 1/2 = 5730a, noch eine Aktivität von 25% aufweist? 4. PH- Wert (12 Punkte) a) Berechnen Sie den ph- Wert der nachfolgenden Basen bzw. Säuren! a. Schwefelsäure c = 0.15 mol/l b. Essigsäure c = 0.7 mol/l pks = 4.75 c. Natriumhydroxid c = 0.3 mol/l d. Ammoniak c = 0.65 mol/l pks = 9.24 e. Pyridin c = 0.25 mol/l pks = Puffer (9 Punkte) a) Es liegt 1L eines äquimolaren Essigsäure/Acetat- Puffers der Konzentration 0,5 mol/l vor. Berechnen Sie den ph- Wert des Puffers! pks (Essigsäure) = 4,75

4 b) Welcher ph- Wert ergibt sich nach Zugabe von weiteren 0,5 mol Essigsäure? c) Welchen ph- Wert hat das Blut einer Patientin, für die in der Blutgasanalyse folgende Parameter bestimmt wurden: p(co 2 ) = mm Hg, [HCO 3 - ]= 3.00 mmol/l Beachten Sie den Zusammenhang [CO 2 ] = 0.03 p(co 2 ) in mmol/l, außerdem pks (H 2 CO 3 ) = 6.11 d) Es liegt ein Essigsäure/ Natriumacetat- Puffer mit unbekannter Konzentration an Natriumacetat und einem ph- Wert von 4 vor. Berechnen Sie die Konzentration c an Natriumacetat in mmmol/l! c [Essigsäure] = 1.25 mol/l 6. Chemisches Rechnen (7 Punkte) a) Wieviel Milligramm 0.9% NaCl benötigen Sie, um 250ml einer gesättigten 0,5 molaren NaCl- Lösung herzustellen? Dichte (NaCl) = 1,005 g/ l M(Na) = 23g/mol M(Cl) = 35g/mol b) Wieviel Gramm Schwefel sind in 25g Zinksulfat (ZnSO4 x 7H2O) enthalten? Molmassen aus Periodensystem entnehmen! 7. Redox (11 Punkte) Gegeben ist folgende nichtstöchiometrische Reaktionsgleichung: _KMnO 4 + _CH 3 CH 2 OH + _KOH " _KCH 3 COOH +_MnO 2 + _CO 2 + _H 2 O a) Bestimmen Sie die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung! (Klausur- Tipp: Stellen Sie eine Teilgleichung auf ) b) Bestimmen Sie die Oxidationszahlen der unterstrichenen Atome: KMnO 4 H 2 SO 4 COOH [Fe(CN) 6 ] 4 - CH 2 OH H 2 O 2

5 8. Zucker (12 Punkte) a) Erkennen Sie das Disaccharid nach einer Kondensation von Mannose und Galactose! (Verschiedene Disaccharide in Hawroth- Form gegeben, 6 Antwortmöglichkeiten) b) Ordnen Sie der unten stehenden Hawroth- Form die korrekte Fischer- Projektion zu! Um welchen Zucker handelt es sich? a. b. c. d. e. c) Lückentext zum Praktikum. Nachweisreaktion mit Fehling!

6 9. Isomerie (7 Punkte) a) Vervollständigen Sie die unten stehende Abbildung! Die verschiedenen Isomerie- Typen waren gefragt! Klausur- Tipp: Gehen Sie dabei wie folgt vor: Konstitutionsisomere verhalten sich zu Stereoisomere wie isomere zu ( )! 10. Osmose/ Nernst scher Verteilungssatz (8 Punkte) a) Wie groß ist der osmotische Druck einer Glucose- Lösung (C6H12O6) bei einer Temperatur von 25 C, die durch Lösen von 122g Glucose in 500ml Wasser hergestellt wurde. R= 8,314 J/k mol 0 K = - 273,15 C Molare Massen [g/mol]: C: 12,0 / H: 1,0 / O: 16,0 Klausur- Tipp: p x V = N x R x T 11. Energetik (9.5 Punkte) a) Gegeben: [NO/ N 2 ] K = [NO2]² ΔG = - R x T x ln K [N 2 ][O] R war gegeben, ΔG soll 0 sein b) Was besagt der Satz von Hess? Die Reaktionsenthalpie einer chemischen Reaktion ist unabhängig von/ vom/! Im drop- down- Menü waren einige Begriffe zur Auswahl, unter anderem:

7 [Reaktionsmechanismus, Reaktionsgeschwindigkeit, Umwelteinflüssen, Reaktionsweg, Temperatur, Druck, Stoffmengen] 12. Elektrochemie (12 Punkte) Bei einer Galvanischen- Zelle taucht eine Mn- Elektrode in eine MnSO4- Lösung und eine Zn- Elektrode in eine ZnSO4- Lösung. E0(Cu2+/Cu) = 0.34 V E0(Zn2+/Zn) = V a) Benennen Sie die Anode und die Kathode! b) Berechnen Sie das Potential des Daniell- Elements bei Standardbedingungen! c) Ein Daniell- Element weist eine Spannung von 1,04V auf. Die Konzentration an Cu2+ ist 0,1mol/l. Berechnen Sie die Konzentration an Zn2+! 13. Veresterung (8 Punkte) 14. Reaktionsmechanismen (8 Punkte) Um welchen Reaktionsmechanismus handelt es sich? " 15. Löslichkeit (6 Punkte) Aufgaben ähnlich wie im Röbbke. Löslichkeitsprodukt war gegeben, molare Löslichkeit ausrechnen! Wieviel mg werden benötigt, um eine gesättigte NaCl- Lösung herzustellen (Molmassen gegeben) 16. Organik I (9 Punkte) Sie geben eine wässrige Kaliumpermanganat- Lösung hinzu es findet eine Reaktion statt. Sie fügen Brom hinzu, es findet keine Reaktion statt. Um welche organische Flüssigkeit handelte es sich ursprünglich?

8 17. Organik II (4 Punkte) Welcher Reaktionsmechanismus findet bei einer Vermischung von Rapsöl und Brom statt? (Vgl.: Studieneinheit 7, Praktikumsskript) 18. Anmerkung zur E- Klausur (10 Punkte) Die gesammelten Punkte der Versuche aus dem Chemie- Praktikum! Maximal erreichbare Punktzahl: 160