Arbeitsheft Chemie. Bearbeitet von Gisela Boeck. 1. Auflage Buch. 100 S. Hardcover ISBN

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1 Arbeitsheft hemie Bearbeitet von Gisela Boeck. Auflage Buch. 00 S. ardcover ISBN Weitere Fachgebiete > Medizin > Vorklinische Medizin: Grundlagenfächer > Physik, hemie, Biologie für Mediziner schnell und portofrei erhältlich bei Die nline-fachbuchhandlung beck-shop.de ist spezialisiert auf Fachbücher, insbesondere Recht, Steuern und Wirtschaft. Im Sortiment finden Sie alle Medien (Bücher, Zeitschriften, Ds, ebooks, etc.) aller Verlage. Ergänzt wird das Programm durch Services wie Neuerscheinungsdienst oder Zusammenstellungen von Büchern zu Sonderpreisen. Der Shop führt mehr als 8 Millionen Produkte.

2 Allgemeine Grundlagen und chemische Bindung Atombau [] Ûberprçfen Sie Ihre Kenntnisse çber den Atombau anhand des Lçckentextes! Ein Atom ist aus dem Atomkern und der Atomhçlle aufgebaut.kernbestandteile sind (.) und (.2). Die Anzahl der (.3) im Kern und der (.4) in der Atomhçlle sind gleich.der Durchmesser des Atoms und der Durchmesser des Kerns stehen etwa im Verhåltnis den (.6) bestimmt. [2] Geben Sie die Definition fçr ¹Elementª aufatomarer Basis an! : (.5), die Masse des Atoms wird vorwiegend durch [3] Nuklide mçssen eindeutig gekennzeichnet werden.erklåren Sie die Bedeutung der vor dem Symbol angegebenen Zahlen! (3.): (3.2): 4 6 [4] Worin unterscheiden sich die Nuklide des Wasserstoffs? ErgånzenSiedie Tabelle! Name des Nuklids Protium Deuterium Synonym leichter Wasserstoff çberschwerer Wasserstoff Protonenanzahl Neutronenanzahl Elektronenanzahl Massenzahl exakte Kennzeichnung 3 åufigkeit des Vorkommens in der Natur k abnehmend zunehmend n [5] Welche Arten radioaktiver Strahlung kennen Sie? Kennzeichnen Sie die Strahlungsart, die die græûte Reichweite und die græûte Durchdringungsfåhigkeit hat! Strahlungsart Was wird vom Kern emittiert? Angabe der Verånderung fçr die Protonenzahl Nukleonenzahl a Verminderung um 2 Verminderung um 4 b + Elektronen, die im Atomkern durch den Zerfall eines Neutrons entstehen keine keine 6 Boeck, Arbeitsheft hemie (ISBN ) c Thieme Verlag

3 [6] Fçr eine Szintigrafie wurde ein Patient am Dienstag um 9:00 Uhr mit I (t = 2 =3h) behandelt. Stellen Sie in der Grafik dar, wie viel Prozent des Radionuklids am Mittwoch um :00 Uhr noch nachgewiesen werden kænnen! Dienstag 9:00 Uhr Gabe von 0,08 mg I x00 % Mittwoch :00 Uhr x% [7] Auf Grund des Welle-Teilchen-Dualismus des Elektrons benætigt man zur Beschreibung atomarer Systeme rbitale ± das sind mathematische Funktionen, die so genannte Quantenzahlen enthalten.um sich die wichtigsten Aussagen der Quantenzahlen (QZ) zu merken, fçllen Sie die folgende Tabelle aus! Bezeichnung der QZ Formelzeichen mægliche Zahlenwerte Aussage auptquantenzahl n n =, 2, 3... symbolisiert die Energieniveaus, macht eine Aussage zum Abstand vom Kern [8] Die Verteilung der Elektronen eines Atoms auf die rbitale, die Elektronenkonfiguration, stelltmanmithilfe einer symbolischen Schreibweise dar.erklåren Sie diese Schreibweise, mit der hier die Elektronenverteilung im Kohlenstoffatom dargestellt wird, und markieren Sie die Valenzelektronen farbig! s 2 2s 2 2p 2 [9] Schreiben Sie nun selbst die Elektronenkonfigurationen fçr folgende Atome auf und markieren Sie auch hier die Valenzelektronen farbig! Brom Anzahl der Protonen Anzahl der Elektronen Elektronenkonfiguration stabilstes Ion Aluminium Neon Boeck, Arbeitsheft hemie (ISBN ) c Thieme Verlag 7

4 Periodensystem der Elemente (PSE) [0] Das Periodensystem der Elemente (PSE) ist ein wichtiges ilfsmittel in der hemie.einige wichtige Elemente sollten Sie jedoch auch ohne ilfe einer Vorlage richtig einordnen kænnenundderen Symbole kennen. Ûberprçfen Sie Ihre Kenntnisse, indemsiedasfolgende stark vereinfachte PSE ausfçllen! Nr. der Periode Li Lithium Kalium Be Beryllium Mg a B Bor Aluminium Silicium P Brom Neon Argon 5 Bezeichnung der Gruppe Borgruppe Stickstoffgruppe halkogene [] Aus dem Periodensystem der Elemente kænnen verschiedene Gesetzmåûigkeiten abgeleitet werden.geben Sie an, wie sich die folgenden Græûen mit zunehmender rdnungszahl innerhalb einer Gruppe åndern! Atomradius Anzahl der Valenzelektronen wird græûer bleibt gleich wird kleiner Metallcharakter Elektronegativitåt hemische Bindung [2] Geben Sie fçr die folgenden Stoffbeispiele die Art der chemischen Bindung an und ordnen Sie den Beispielen die richtigen Bindungsenergien mit Pfeilen zu. Kl 3 ± Art der chemischen Bindung Bindungsenergie ±43 kj/mol ±40 kj/mol ±5 kj/mol 2 ¼.. 2 ±70 kj/mol 8 Boeck, Arbeitsheft hemie (ISBN ) c Thieme Verlag

5 [3] Benennen Sie in der folgenden Tabelle die harakteristika der verschiedenen Typen chemischer Bindung! Metallbindung Ionenbindung kovalente Bindung Welche Teilchen treten auf mikroskopischer Ebene in Wechselwirkung? Darstellung im Modell Die Wechselwirkung ist ¼ Wodurch wird die chemische Bindung bewirkt? 2 Stoffe, fçr die dieser Bindungstyp charakteristisch ist: (3.): Kationen und Anionen n+ n+ n+ n+ n+ n+ n+ e - n+ (3.8): (3.4): (3.9): (3.2): (3.5): gerichtet elektrostatische Anziehung (3.6): (3.0): (3.3): (3.7): (3.): [4] Aus der molaren Masse einer Verbindung kann man håufig eine Aussage zum Siedepunkt der Verbindung ableiten.wasser fållt jedoch aus der Reihe, wenn man die Wasserstoffverbindungen der 6.Gruppe vergleicht.es hat einen unerwartet hohen Siedepunkt. Begrçnden Sie den o. g. Sachverhalt! Verbindung molare Masse in g/mol Siedetemperatur in h S 34 ±6 2 Se 8 ±4 2 Te 30 ±2 Verwenden Sie dazu auch die Valenzstrichformel des Wassers! (4.): (4.2): Boeck, Arbeitsheft hemie (ISBN ) c Thieme Verlag 9

6 Formeln und Mathematik [5] Zur hemie gehæren auch Formeln, Namen und oft auch Trivialnamen. Einige sollten Sie beherrschen. Vervollståndigen Sie dazu die folgende Tabelle! Name Formel Name Formel Stickstoffdioxid Stickstoffmonoxid Lachgas Natriumacetat Kaliumcarbonat Ammoniak Phosphorsåure Blausåure zon Kohlensåure Na 2 P 4 Na 2 S 2 3 Na 2 P 4 BaS 4 Na 3 P 4 NaN 2 ællenstein Eisen(III)-chlorid Wasserstoffperoxid Soda Eisen(II)-sulfat Natron 2 S schweflige Såure Salpetersåure N 4 F a 5 (P 4 ) 3 [6] Ûben Sie anhand einiger Anionen das Aufstellen von Lewis-/Valenzstrichformeln! Acetation arbonation Nitration einfache Summenformel des Anions Anzahl der jeweiligen Atomarten mit Anzahl der Valenzelektronen Ladung (diese entspricht zusåtzlichen Valenzelektronen) 3 ± x 2x4 2x6 Gesamtanzahl der verfçgbaren Valenzelektronen und Anzahl der mæglichen Elektronenpaare 24 Valenzelektronen 2 Paare Anordnung der Atome Einfçgen der Elektronenpaare unter Berçcksichtigung des Elektronenoktetts und einer mæglichst geringen Formalladung 0 Boeck, Arbeitsheft hemie (ISBN ) c Thieme Verlag