Phosphate in der Biologie Von Christian Kappel
Inhaltsverzeichnis 1.Geschichte des Phosphors 2.Natürliches Vorkommen von Phosphaten 3.Verwendung der Phosphate 4.ATP Phosphate im Organismus
Geschichte des Elements Phosphor Entdeckt wurde das Element Phosphor von einem deutschen Apotheker und Alchemisten namens Henning Brand. Welcher auf der Suche nach dem Stein der Weisen Urin eindampfte und auf Sand erhitzte, und ein Glühen bemerkte. Dieses Glühen kam aufgrund der Phosphoreszenz zustande. Später entdeckte man weitere Formen des Phosphors, als weißes, schwarzes, rotes oder violettes Phosphor. Definition von Phosphaten Phosphate sind im Allgemeinen als Salze und Esther der Phosphorsäure bekannt. Phosphate an sich sind schwer wasserlöslich (außer Natrium-, Kalium-, Ammoniumphosphate), sie gehen bevorzugt Bindungen mit Schwermetallen ein.
Natürliches Vorkommen von Phosphaten -hauptsächlich liegen sie als Metallsalze in fruchtbaren Böden vor, als Calcium-, Aluminium- und Eisenphosphate -es kommt in natürlichen Gewässern vor -in lebenden Organismen kommen Phosphate als Calciumphosphate als Phosphorsäure kommt es in allen lebenden Zellen vor (in Phospholipide, ATP und DNA) Verwendung von Phosphaten - Medikamente - früher : Streichhölzerherstellung (Giftigkeit) - Metallverarbeitung - Papierindustrie bzw. in der Papierfabrikation - Als Brandschutzmittel werden Ammoniumphosphate verwendet -Färberei
Düngemittel - aus den Phosphaten werden Phospholipide gebildet Herstellung: Da die Phosphate leicht Bindungen mit Schwermetallen eingehen muss man diese noch bearbeiten, da sie sich sonst nicht lösen und als Dünger wirken. Außerdem werden tertiäre Phosphate in sekundäre bzw. primäre Phosphate umgewandelt, da diese besser löslich sind. u.a. durch Glühen oder Zugabe von Säuren Waschmittel Der Einsatz von Phosphaten in Waschmitteln ist heute beschränkt Zu starker Einsatz von Phosphaten führt zu Eutrophierung von Gewässern Eutrophierung tritt ebenfalls als Gefahr beim Düngemittel auf. Aus diesem Grund gibt es mehrere Bestimmungen und Auflagen die beim düngen zu beachten sind. ( Landwirtschaft etc..)
Nährsalz Als Nährsalz bezeichnet man in der Biologie einen anorganischen energiearmen Stoff, der für Produzenten nötig ist, um daraus ihre eigene Biomasse aufzubauen und in Ionenform aufgenommen wird. Die wichtigsten Nährsalze sind somit Sulfate (SO 4 2- ), Nitrate(NO 3- ) und Phosphate(PO 4 3- ). Lebensmittelzusatzstoffe - bei der Wasserenthärtung - Herstellung von Grillwürstchen Allgemein: Phosphate werden in der Lebensmittelherstellung verwendet Praktisch gesehen sind Phosphate in allen Lebensmitteln enthalten, vor allem eiweißreichen Lebensmitteln wie Milch, Fleisch und Fisch. Im Stoffwechsel - Aufnahme über Nahrung in Form von organischen Phosphatverbindungen Spaltung dieser Verbindungen durch Enzyme zu anorganischen Phosphaten Ausscheidung : 60-80% über die Niere, 20-40% über den Stuhlgang und ein geringer Anteil über den Schweiß. - Aus Getreide in Form der Phytinsäure, welches nur durch das Im Getreide enthaltene Phytasen (Enzyme) abgebaut werden kann.
ATP Phosphate im lebenden Organismus ^ ATP ( Adenosintriphosphat ) Speicher der Energie Zellstoffwechsel im Lebenden Organismus Durch hydrolytischer Spaltung des ATP s wird Energie frei Es werden etwa 32,6 kj/mol oder 64,3 kj/kg frei gesetzt - Phosphatbindungen sind also Energiesammler und Energieüberträger
Glykolyse
Verbrauch - Zellmembranaufbau : Phospholipide - Energie : - in Muskelzellen - in Nervenzellen - für den Stoffaufbau - Wärmegewinnung - Transportmechanismen: Ionenpumpen zur Aufrechterhaltung der Konzentrationsunterschiede (z.b. Kalium-Natrium-Pumpe) DNA Die Ketten des DNA-Strangs bestehen aus abwechselnd angeordneten Phosphorsäureresten und Desoxyribosemolekülen. Phosphatbindungen in den Einzelsträngen. ph-wert- Regulation - im Blut und Urin
Calciumphosphate Baustoff für Knochen und Zähne Die Knochen enthalten etwa 50% Hydroxylapatit, das Zahnbein 70%, der Zahnschmelz besteht zu 97% aus Hydroxylapatit. Der Zahnschmelz ist damit die härteste Substanz im Körper. Durch Säuren kann Hydroxylapatit aber angegriffen werden: Ca 5 [OH (PO 4 ) 3 ] + H 3 O + 5 Ca 2+ + 3 PO 4 3 + 2 H 2 O
http://www2.chemie.uni-erlangen.de/education/medchem/amalgam/apatit.html http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/hydroxylapatit http://www.manfred.maitz-online.de/publications/posters/flyer_ha_dt.pdf http://de.wikipedia wikipedia.org/wiki/hauptseite> http://www www.lebensmittellexikon.de/p0000730..de/p0000730.php> J.B. Metzler Lindner Biologie Chemie in Lebensmitteln Herausgegeben von der Katalyse yse-umweltgruppe Köln e.v.