Experimente Klassenstufe 8

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1 Experimente Klassenstufe 8 Lernbereich 1: Stoffe, die uns umgeben - Bedeutung der Chemie - Stoff Reinstoff und Stoffgemische - Metalle und Nichtmetalle (Edelmetall, unedle Metalle, Legierungen) - chemisches Element - Umgang mit dem Brenner - experimentelles Trennen eines Stoffgemisches (Dekantieren, Filtrieren, Eindampfen, Sieben) - experimentelles Untersuchen von Eigenschaften (Löslichkeit, Härte, Strom- und Wärmeleitfähigkeit) - Darstellen von Wasserstoff - experimentelles Bestimmen der Dichte gegenüber Luft - Kern-Hülle-Modell des Atoms - Atom und Molekül - Symbol und Formel - PSE - Zusammensetzung der Luft - Sauerstoff (Eigenschaften Verwendung, Bau aus Molekülen, Formel) - experimentelles Bestimmen des Sauerstoffs - SE: Darstellen und Nachweis von Sauerstoff - Spanprobe - Wasser als lebensnotwendiger Stoff (...als chemische Verbindung, Bau aus Molekülen, Formeln) Lernbereich 2: Wie untersuchen Stoffe - Beherrschen experimenteller Tätigkeiten zum Untersuchen von Stoffeigenschaften - Beherrschen von Verfahren zur Trennung von Stoffgemischen - Feststoffgemische - gesättigte und ungesättigte Lösungen Lernbereich 3: Stoffe wandeln sich um - chemische Reaktion Stoff- und Energieumwandlung (Ausgangsstoffe, Reaktionsprodukte) - exotherme, endotherme Reaktion - experimentelles Prüfen und Zuordnen unbekannten Stoffe (Kohlenstoff, Schwefel, Eisen,...) - Trennverfahren: Papierchromatographie - Trennen eines Gips-Wasser-Gemisches (Dekantieren, Filtrieren, Eindampfen) - Herstellen von gesättigten und ungesättigten Lösungen - SE: Feststellen der Bildung neuer Stoffe und energetischer Begleiterscheinungen - Reaktion von Magnesium mit Salzsäure - Verbrennen von Magnesium - Verdünnen von Schwefelsäure - Lösen eines Ammoniumsalzes

2 - Oxidation von Metallen und Nichtmetallen (Oxidation, Wortgleichung) - Nichtmetalloxide (Wasser, Kohlenstoffund Schwefeldioxid) - Bedeutung von Metalloxiden Korrosion - Redoxreaktion Herstellen von Metallen und Metalloxiden (Reduktion, Wort-gleichung, Redoxreaktion, Reduktions- und Oxidationsmittel) - Redoxreaktionen in der Technik (Hochofenprozess, Stahlherstellung, Thermitverfahren) - Gesetz der Erhaltung der Masse - von der Wort- zur Reaktionsgleichung - Quantitative Aussagen chemischer Zeichen - Stoffmenge - Molare Masse - Ermitteln der Massen von Reaktionsteilnehmern Wahlpflicht 1: Brände - Bedingungen zur Entstehung eines Brandes - Löschmittel, Löschmethoden - Brandschutzmaßnahmen Wahlpflicht 2: Wasser - Funktion und Arbeitsweise eines Klärwerkes Wahlpflicht 3: Das Element Gold - Geschichte des Goldes (Aberglaube, Goldwaschen,...) - Eigenschaften und Verwendung von Gold (Edelmetall, Legierungen, Falschgeld) - experimentelles Untersuchen von Oxidationen (Schwefel, Kupfer, Kohlenstoff, Wasserstoff) - SE: Reaktion von Kupfer(II)-oxid mit Kohlenstoff - Reaktion von Magnesium mit Wasserdampf - experimentelles Beweisen des Gesetzes der Erhaltung der Masse - Veranschaulichen von Massen eines Moles verschiedener Stoffe - Ableiten mithilfe von Experimenten - Demonstration: Löschmittel und Löschmethoden - Herstellen eines Filtersystems zum Reinigen von Schmutzwasser - Vergolden einer Kupfermünze

3 Experimente Klassenstufe 9 Lernbereich 1: Chemische Verbindungen im Alltag - salzartige Stoffe- Natriumchlorid - Eigenschaften und Verwendung - Vorkommen und Gewinnung - Ion als weitere Teilchenarten (Ionen als elektrisch geladene Teilchen) - Ionenverbindung, chemisches Zeichen der Ionen, Formel - Metallhydroxide und deren Lösungen (Natrium- und Calciumhydroxid) - Eigenschaften und Verwendung - Aufbau aus Ionen, chemische Zeichen der Ionen, Formel (Hydroxid- Ionen) - experimentelles Ermitteln - experimentelles Untersuchen der elektrischen Leitfähigkeit - experimentelles Nachweisen der Hydroxid-Ionen (Universalindikator) - experimentelles Untersuchen basischer Lösungen (Reiniger, Waschmittel, Seifen) - vom Atombau zum Ionenbau - Schalenmodell - Außenelektron, Achterschale - Säuren am Beispiel der Essigsäure, Salz- säure, Schwefelsäure (Phosphorsäure, Kohlensäure, Ameisensäure, Zitronensäure) - Eigenschaften und Verwendung (verdünnte und konzentrierte Lösungen, Massenanteil) - Formel, Ionen in Lösung, chemische Zeichen der Ionen (Wasserstoff-Ionen, Chlorid- und Sulfat- Ionen) - Reaktionen saurer Lösungen - Neutralisation (ph- Wertskala) - praktische Bedeutung der Neutralisationsreaktion (Abwasserreinigung, Bodenverbesserung) - Ethanol im Alltag - Herstellung, Eigenschaften und Verwendung - Formel, Hydroxylgruppe - Alkoholmissbrauch - experimentelles Nachweisen der Wasserstoff-Ionen (Universalindikator) - experimentelles Nachweisen saurer Lösungen (Reiniger, Früchte, Getränke) - experimentelles Untersuchen der Reaktion von Säuren mit unedlen Metallen (Knallgasprobe) - experimentelles Untersuchen der Reaktion von sauren und basischen Lösungen - experimentelles Unterscheiden von Ethanol und Natriumhydroxidlösung - (Universalindikator, elektrische Leitfähigkeit, Geruchsprobe) - Reaktion von Ethanol mit Eiweißen

4 Lernbereich 2: Chemische Verbindungen als Rohstoffe und Energieträger - organische Stoffgemische als Rohstoffe und Energieträger - Bedeutung Erdgas und Erdöl - fraktionierte Destillation als Trennverfahren - Kohlenwasserstoffe - gesättigte und ungesättigter Vertreter(Methan, Ethan,..., Ethen, Ethin) - Eigenschaften und Verwendung - Bau und Formel( Summen- und Strukturformel) - Atombindung im Kohlenwasserstoffmolekül - Oxidationsreaktionen der Kohlenwasserstoffe(unvollständige Oxidation als Gefahrenquelle) - molares Volumen (Berechnung) Lernbereich 3: Experimentelles Unterscheiden von Stoffen - Nachweis von Chlorid- und Sulfat- Ionen - Unterscheiden von wässrigen Lösungen (sauer, basisch, neutral - ph- Wertbestimmung) - Neutralisationsreaktionen Lernbereich 4: Chemische Verbindungen als Werkstoffe - technischer Kalkkreislauf (Kalkbrennen, Kalklöschen, Abbinden des Kalkmörtels) - Wort- und Reaktionsgleichung (Trivialnamen) - Mörtelsorten - Zusammensetzung (Kalk- und -Zementmörtel, Baumörtel) - Kunststoffe- Thermoplaste, Duroplaste und Elaste - Bau, Eigenschaften und Verwendung Polyethylen und Polyvinylchlorid Wahlpflicht 1: Glas und keramische Werkstoffe - Glas- Herstellung, Glassorten - keramische Werkstoffe (Porzellan, Glaskeramik, Steingut, Steinzeug, - Verbrennung von Erdöl/ Erdgas - experimenteller Nachweis der Mehrfachbindung - Experimentelles Untersuchen der vollständigen Oxidation - Kohlenstoffdioxidnachweis - experimentelle Unterscheidung von Salz und Schwefelsäure - experimentelle Unterscheidung von Chloriden und Sulfaten - weitere Beispiele - thermische Zersetzung von Kalkstein - Reaktion von Calciumoxid mit Wasser - Unterscheiden von PE und PVC - Schülerexperiment- Darstellen einer Glasperle - experimentelles Bearbeiten von Glas

5 Baukeramik) - Eigenschaften, Verwendung und Herstellung Wahlpflicht 2: Kraftstoffe - Kraftstoffe Benzin, Diesel, Ethanol, Wasserstoff, Kraftstoff aus nachwachsenden Rohstoffen - Zusammensetzung- Oktanzahl - Eigenschaften von Benzin - Herstellung von Benzin(Cracken, Reformieren, Raffinieren) Wahlpflicht 3: Das Element Kohlenstoff - Vorkommen von Kohlenstoff (Steinkohle und Braunkohle) - Modifikation- Graphit, Diamant, Fullerene - Bau, Eigenschaften, Verwendung - Geruch, Löslichkeit, Brennbarkeit - experimentelles Herstellen von Koks

6 Experimente Klassenstufe 10 Lernbereich 1: Chemische Verbindungen in Lebensmitteln - Zusammenhang von Bau und Eigenschaften der Stoffe auf Nährstoffe Kohlenhydrate Fette Eiweiße - experimentelles Nachweisen von Glucose und Stärke - experimentelles Nachweisen von Mehrfachbindungen im Molekülen ungesättigter Fettsäuren - Nachweis der Eiweiße Denaturierung z.b.: Alkohol, Säure, Kupfer(II)-sulfatlösung Lernbereich 2: Ordnen von Stoffen - Zuordnen von Stoffen zu Stoffklassen - SE: elektrische Leitfähigkeit Löslichkeit Verhalten beim Erhitzen (Wärmeleitfähigkeit) Lernbereich 3: Experimentelles Untersuchen chemischer Reaktionen - Beherrschen von Nachweisreaktionen - Beherrschen von Arbeitstechniken - Nachweisreaktionen - Nachweise von Wasserstoff-Ionen, Hydroxid- Ionen, Sulfat-Ionen, Chlorid- Ionen - Untersuchen von chemischen Reaktionen Metalloxid und Wasser Nichtmetalloxid und Wasser Reaktion von Säurelösungen mit Metallhydroxidlösungen, mit Carbonaten, mit unedlen Metallen - Kohlenstoffdioxid- Nachweis - Wasserstoff- Nachweis - Nachweis von Glucose und Stärke - Nachweis von Fetten

7 Lernbereich 4: Erkennen chemischer Reaktionen und ihres Nutzens in der Natur - Stoff- und Energieumwandlung - Möglichkeiten, den Verlauf chemischer Reaktionen zu beeinflussen - Verlauf einer Reaktion bei Veränderung der Bedingungen - chemisch- technische Prozesse - Reaktion von Magnesium mit Salzsäure - Verbrennen von Magnesium - Kalkbrennen - experimentelles Erkunden von Einflussfaktoren Temperatur (kleine bzw. große Brennerflamme) Konzentration Zerteilungsgrad (Würfelzucker, klarer Zucker) - Zersetzen von Kohlensäure mit Katalysator - Alkoholische Gärung (Hefe in unterschiedlicher Konzentration) - Wasserstoffperoxid mit und ohne Braunstein - Zersetzen von Wasserstoffperoxid mit Chlorophyll - Kalkbrennen - Reaktion von Nichtmetalloxiden mit Wasser - Nachweis der Reaktionsprodukte der biologischen Oxidation - chemische Reaktion und Umwelt Wahlpflicht 1: Düngemittel - Zusammensetzung und Wirkung von Düngemitteln Wahlpflicht 2: Waschmittel - Seifen - Zusammensetzung von Waschmitteln - Löslichkeit - Experimente zur Wirkung auf Pflanzen - experimentelles Untersuchen eines Düngemittels (Ionennachweise, ph- Wertbestimmung) - experimentelles Darstellen - experimentelles Prüfen des ph- Wertes Wahlpflicht 3: Das Element Silicium - Herstellen - Reaktion von Quarzsand mit Magnesiumpulver