mischbar Lösung Feststoffen

Transkript

1 Kristalle züchten

2 Mischen und Lösen - Nicht alle Stoffe sind miteinander mischbar. --> Hexan (Bestandteil von Benzin) und Wasser --> Hast du Beispiele aus dem Alltag? - Kann man die Stoffe nach dem Mischen nicht mehr auseinander halten, so ist eine Lösung entstanden. --> Alkohol und Wasser; Essig und Wasser - Vor allem beim Mischen von Feststoffen in Flüssigkeiten spricht man vom Entstehen einer Lösung. --> Kennst du solche Lösungen aus dem Alltag?

3 Lösen Neben Festestoffen und Flüssigkeiten kann man auch Gase lösen.

4 Lösungsmittel Flüssigkeiten, die Stoffe lösen heißen Lösungsmittel. Stoffe, die gelöst werden können sind fest (Salz), flüssig (Alkohol) oder gasförmig (Kohlenstoffdioxid). Beispiele für Lösungsmittel sind: Wasser, Benzin, Alkohol(e) Nicht jedes Lösungsmittel löst jeden Stoff. Stoffe lösen sich unterschiedlich gut und nicht unbegrenzt. Man kann bestimmen, wie gut sie sich lösen und erhält den Wert (Stoffeigenschaft) der Löslichkeit.

5 Experimente zur Löslichkeit 1. Bildet 5er Gruppen. 2. Macht einen Tisch frei und verteilt euch darum. 3. Eine Person holt einen vorbereiteten Reagenzglasständer und erhält eine zu testende Substanz. Ablauf (schüttle jeweils nach der Zugabe!): - RG1: Gib ein Löffelchen NaCl (Kochsalz) zu Wasser. - RG2: Gib ein Löffelchen NaCl zu Benzin. - RG1: Gib noch weitere 6 Löffelchen NaCl zu Wasser. Nachdem du zunächst geschüttelt hast, erwärme das RG. - RG3 und 4: Gib 8 Löffelchen KNO 3 (Kaliumnitrat) zu kaltem Wasser und die gleiche Menge zu warmem Wasser (erwärme unter dem Wasserhahn). - RG 5-7: Gib je eine kleine Menge der Testsubstanz zu den drei Reagenzgläsern mit den Lösungsmitteln (Wasser, Alkohol (Ethanol oder EtOH), Benzin (Hexan)) --> Notiere Beobachtungen und Ergebnisse im Heft und an der Tafel.

6 Löslichkeit bestimmen s. Tafel Löslichkeit und Temperatur Je wärmer das Lösungsmittel, desto......schneller löst sich ein Stoffe....mehr löst sich von einem Feststoff (es gibt Ausnahmen)....weniger löst sich von einem Gas.

7 Gesättigte Lösungen Wie funktioniert das Züchten von Kristallen, wenn man das Prinzip der Temperaturabhängigen Löslichkeit kennt? Was müsste man tun, um aus einer Lösung einen Kristall zu erhalten und wie könnte man dies am Diagramm ablesen?

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9 Dichte Sind Gase (z.b. der Sauerstoff in der Luft) dicht? Was ist dichter? Wasser oder Luft? Man kann durch Glas und durch Wasser sehen, aber welcher Stoff hat die höhere Dichte? Was verändere ich, wenn ich ein Stück Toastbrot in der Hand zu einer Kugel zusammen drücke? Welche messbare Größe (Mathe) bleibt unverändert? In welchem Zustand hat das Brot eine höhere Dichte? Wenn ich eine Schneidebrett aus Holz abspüle und ein gleich großes Kuchenblech, wie verhalten sie sich unterschiedlich im Spülwasser? Was spürt man, wenn man eine Flasche mit Quecksilber hoch hält? Sieht die Flasche so aus, wie sie sich anfühlt?

10 Dichte II Die Dichte gibt an, wie viel eine Portion eines Stoffes mit einem bestimmen Volumen wiegt. Die Dichte wird bezeichnet mit dem kleinen griechischen Buchstaben Rho ρ. ρ = m V Beispiele: Sauerstoff: 0,00116 g/cm 3 Wasser: 1,0 g/cm 3 Eisen: 7,87 g/cm 3

11 Dichtemessung - Welche Angaben benötigt man? - Wie kann man diese Angaben bestimmen? - Dichtemessung von......gasen: Waage und Spritze, Tüte, Kolbenprober, Gaswägekugel (s. S.18)...Flüssigkeiten: Waage und Messzylinder...Feststoffen: Waage und??? Arbeitsblatt zu Archimedes und der Krone

12 Aufgaben zur Dichte 1. Ein Messzylinder mit einer Masse von 73g wird mit 50cm 3 Alkohol gefüllt. Die Waage zeigt nun 112,5g an. Berechne die Dichte von Alkohol. 2. Eine Gaswägekugel (s. S. 18) wird evakuiert (luftleer gepumpt) und gewogen. Nach dem Einsaugen von 200cm 3 Luft wird die Kugel erneut gewogen. Die Massenzunahme beträgt 0,24g. Berechne die Dichte der Luft. 3. Blei hat eine Dichte von ρ = 11,4 g/cm 3. Welche Masse hat ein Bleistück mit dem Volumen 3cm 3?

13 Aräometer Mit Hilfe eines Aräometers kann man die Dichte von Flüssigkeiten messen. Das Gerät taucht, je nach Dichte, unterschiedlich tief in eine Flüssigkeit ein. Auf einer Skala kann die Dichte der Flüssigkeit abgelesen werden? Taucht das Aräometer tiefer ein, wenn die Dichte einer Flüssigkeit gross oder klein ist?

14 Bau eines Aräometers Mit Hilfe einer leere Plastikpipette und etwas Sand oder Eisenpulver kann man selbst ein Aräometer bauen. Um Flüssigkeiten mit einer Dichte grösser als Wasser (ρ = 1,00 g/cm 3 ) zu messen, wieviel Sand oder Eisenpulver muss man einfüllen? Die Skala auf der Pipette muss zunächst geeicht werden. Dies macht man mit Flüssigkeiten bekannter Dichte. Man stellt verschiedene Zuckerlösungen her

15 Dichtetabelle Fülle die Tabelle aus. Nimm dabei an, dass die Dichte der Zuckerlösungen jeweils um 0,02 g/ml steigt.

16 Anwendungen der Dichtemessung - Bestimmung des Alkoholgehaltes von Destillaten (Schnaps) und von vergorenen Säften (Wein...) Je mehr Alkohol. Desto geringer die Dichte -Bestimmung des Zuckergehaltes (Mostgewicht) von Fruchtsäften (Traubensaft) Je höher die Dichte, desto grösser der Zuckergehalt.

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18 Farbe: gelb Aggregatzustand: bei RT fest Geruch: keiner Verhalten beim Erhitzen: schmilzt, wird bei höherer Temp. aber zäh und rotbraun Löslichkeit: nicht in Wasser löslich Brennbarkeit: brennt mit blauer Flamme Hinweise, die zur Identifikation des Stoffes führen, bitte an den zuständigen Chemielehrer. Eigenschaftskombination oder Steckbrief s.bu. S. 18 Jeder Stoff ist durch die Kombination seiner Eigenschaften identifizierbar. Wir haben sowohl quantifizierbare, als auch rein qualitative Eigenschaften kennen gelernt. Belohung: Ruhm und Ehre!!!

19 Stoffklassen Durch Abstraktion, also das Weglassen bestimmter Eigenschaften lassen sich alle Stoffe in 5 Klassen einteilen, die uns im Laufe der Zeit immer wieder begegnen werden. 1. Flüchtige Stoffe: niedriger Smp. und Sdp.; gasf. oder fl.; z.b. Wasser, Alkohol, Sauerstoff Salzartige Stoffe: hart, spröde; hoher Smp.; z.b. Kochsalz 3. Metallische Stoffe: glänzend, verformbar, gute Wärmeleiter; z.b. Kufper, Eisen Diamantartige Stoffe: sehr hart; sehr hoher Smp.; unlöslich 5. Hochmolekulare Stoffe: oft unlöslich; weich; kein fester Smp.; z.b. Zucker