Kernlehrplan für das Fach Chemie der Verbundschule Winterberg-Siedlinghausen. Stand: August 2016

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1 Kernlehrplan für das Fach Chemie der Verbundschule Winterberg-Siedlinghausen Stand: August 2016

2 Inhaltsverzeichnis 1 Rahmenbedingungen der fachlichen Arbeit 3 2 Entscheidungen zum Unterricht Unterrichtsvorhaben Grundsätze der fachmethodischen und fachdidaktischen Arbeit Grundsätze der Leistungsbewertung und Leistungsrückmeldung Leistungsbewertung: Bewertung der sonstigen Leistungen Anregungen zur Arbeit im Team Lehr- und Lernmittel 48 3 Evaluation und Qualitätssicherung 49 2

3 1 Rahmenbedingungen der fachlichen Arbeit Die Vermittlung einer naturwissenschaftlichen Grundbildung ist das Grundanliegen der Fachgruppen Chemie, Biologie und Physik im Lernbereich Naturwissenschaften. Sie legen daneben besonderen Wert auf Lebensplanung und Berufsorientierung. Die Fachgruppe sieht ihre Aufgabe darin, zu einem nachhaltigen Bewusstsein im Umgang mit den Ressourcen und zum verantwortungsbewussten Umgang mit Gefahrstoffen zu sensibilisieren. Zurzeit unterrichtet eine ausgebildete Lehrkraft im Bereich Chemie, dazu kommt eine weitere Lehrkraft, die sich in einer OBAS Ausbildung befindet. Der Unterricht erfolgt in Klassenstärke. Die Schule verfügt an beiden Standorten über einen Fachraum, in Siedlinghausen benutzt die Physik den Raum mit. Die sächliche Ausstattung der Räume ist vollständig und beide Räume verfügen über einen Beamer zur Präsentation. In Siedlinghausen gibt es ein Whiteboard als Tafel. Die bauliche Ausstattung ist renovierungsbedürftig. Fachkonferenzvorsitzende Chemie: Gefahrstoffbeauftragte: 3

4 Die Stundentafel: Fach 5. Jahrgang Chemie Unterricht im Klassenverband 6. Jahrgang pro Halbjahr 7. Jahrgang 8. Jahrgang 9. Jahrgang 10. Jahrgang HS RS Summe pro SJ

5 2 Entscheidungen zum Unterricht 2.1 Unterrichtsvorhaben Im Folgenden sind die Inhalte und didaktischen Schwerpunkte in einer Übersichtstabelle aufgeführt. In jedem Inhaltsfeld sind klare Aussagen zu Schwerpunkten in der Kompetenzentwicklung genannt, die im Unterricht besonders thematisiert werden sollen. Die Abfolge der einzelnen Module ist verbindlich, die Kontextthemen können variieren. Da in der Vergangenheit aufgrund von Fachlehrerengpässen die vorgegebenen Stundenzahlen pro Jahrgang nicht immer gewährleistet waren, werden die Module nicht einzelnen Jahrgangstufen zugeordnet, sondern nur die Abfolge festgelegt. Die Seitenzahlen beziehen sich auf das Lehrbuch Fachwerk 1 bzw. Fachwerk 2 des Cornelsen Verlags 5

6 Die übergeordneten Kompetenzen der ersten Progressionsstufe für die Module Stoffe und Stoffeigenschaften Energieumsätze bei Stoffveränderungen Luft Wasser Metalle Kompetenzbereich Umgang mit Fachwissen UF1: Phänomene und Vorgänge mit einfachen chemischen Konzepten beschreiben und erläutern. UF2: bei der Beschreibung chemischer Sachverhalte Fachbegriffe angemessen und korrekt verwenden. UF3: naturwissenschaftliche Objekte und Vorgänge nach vorgegebenen Kriterien ordnen. UF4: Alltagsvorstellungen kritisch infrage stellen und gegebenenfalls durch naturwissenschaftliche Konzepte ergänzen oder ersetzen. Kompetenzbereich Erkenntnisgewinnung E1: naturwissenschaftliche Fragestellungen von anderen Fragestellungen unterscheiden. E2: Phänomene nach vorgegebenen Kriterien beobachten und zwischen der Beschreibung und der Deutung einer Beobachtung unterscheiden. E3: Vermutungen zu naturwissenschaftlichen Fragestellungen mit Hilfe von Alltagswissen und einfachen fachlichen Konzepten begründen. E4: vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln. E5: Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. E6: Beobachtungen und Messdaten mit Bezug auf eine Fragestellung schriftlich festhalten, daraus Schlussfolgerungen ableiten und Ergebnisse verallgemeinern. E7: einfache Modelle zur Veranschaulichung naturwissenschaftlicher Zusammenhänge beschreiben und Abweichungen der Modelle von der Realität angeben. E8: naturwissenschaftliche Phänomene mit einfachen Modellvorstellungen erklären. E9: in einfachen naturwissenschaftlichen Zusammenhängen Aussagen auf Stimmigkeit überprüfen. 6

7 Kompetenzbereich Kommunikation K1: altersgemäße Texte mit naturwissenschaftlichen Inhalten Sinn entnehmend lesen und sinnvoll zusammenfassen. K2: relevante Inhalte fachtypischer bildlicher Darstellungen wiedergeben sowie Werte aus Tabellen und einfachen Diagrammen ablesen. K3: bei Untersuchungen und Experimenten Fragestellungen, Handlungen, Beobachtungen und Ergebnisse nachvollziehbar schriftlich festhalten. K4: Beobachtungs- und Messdaten in Tabellen übersichtlich aufzeichnen und in vorgegebenen einfachen Diagrammen darstellen. K5: Informationen zu vorgegebenen Begriffen in ausgewählten Quellen finden und zusammenfassen. K6: Auf der Grundlage vorgegebener Informationen Handlungsmöglichkeiten benennen. K7: naturwissenschaftliche Sachverhalte, Handlungen und Handlungsergebnisse für andere nachvollziehbar beschreiben und begründen. K8: bei der Klärung naturwissenschaftlicher Fragestellungen anderen konzentriert zuhören, deren Beiträge zusammenfassen und bei Unklarheiten sachbezogen nachfragen. K9: mit einem Partner oder in einer Gruppe gleichberechtigt, zielgerichtet und zuverlässig arbeiten und dabei unterschiedliche Sichtweisen achten. Kompetenzbereich Bewertung B1: in einfachen Zusammenhängen eigene Bewertungen und Entscheidungen unter Verwendung naturwissenschaftlichen Wissens begründen. B2: bei gegensätzlichen Ansichten Sachverhalte nach vorgegebenen Kriterien und vorliegenden Fakten beurteilen. B3: Wertvorstellungen, Regeln und Vorschriften in naturwissenschaftlich -technischen Zusammenhängen hinterfragen und begründen. Modul Stoffe und Stoffeigenschaften Mein neues Fach Chemie! Das neue Unterrichtsfach Chemie wird eingeführt und die Rolle der Chemie im Alltag aufgezeigt. In zwei Exkursen werden Berufe aus altersgemäße Texte mit chemierelevanten Inhalten Sinn entnehmend lesen und zusammenfassen (K1, K2); naturwissenschaftliche Fragestellungen von anderen Fragestellungen unterscheiden (E1) 7

8 dem Bereich der Chemie und die Geschichte der Chemie vom alten Ägypten über das Mittelalter bis heute vorgestellt. S. 8/9/10 Der Chemieraum ein besonderer Raum in deiner Schule Die Sicherheitseinrichtungen im Chemieraum werden erläutert. Verhaltensregeln im Chemieraum sowie Regeln beim Experimentieren werden genannt. S. 12/13 Geräte im Labor Ausgehend von Arbeitsgeräten eines Chemikers werden die wichtigsten Laborgeräte gezeigt, die für die folgenden Schülerversuche benötigt werden. S. 11 Kennzeichnung und Entsorgung von Chemikalien Das globale Kennzeichnungssystem für Chemikalien wird vorgestellt. Dabei wird die Bedeutung der Signalworte und der Gefahren- und Sicherheitshinweise erklärt. Neben der Entsorgung von Chemikalien wir auch auf Gefahrstoffe um uns herum hingewiesen. S. 18/19/20 Das Versuchsprotokoll Das Versuchsprotokoll wird vorgestellt und bei den Untersuchungen eingeübt. Zusätzlich wird auf die Bearbeitung von Aufgaben eingegangen. Dazu werden eindeutige Verben (Operatoren) in einer Tabelle erklärt und in typischen Aufgabenstellungen verwendet. Wertvorstellungen, Regeln und Vorschriften in chemisch-technischen Zusammenhängen hinterfragen und begründen (B3); Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen (E5) einfache Versuche zur Trennung von Stoffen in Stoffgemischen unter Verwendung relevanter Stoffeigenschaften planen (E4); fachtypische, einfache Zeichnungen von Versuchsaufbauten erstellen (K7, K3) Wertvorstellungen, Regeln und Vorschriften in chemisch-technischen Zusammenhängen hinterfragen und begründen (B3) fachtypische, einfache Zeichnungen von Versuchsaufbauten erstellen (K7, K3); bei Untersuchungen und Experimenten Fragestellungen, Handlungen, Beobachtungen und Ergebnisse nachvollziehbar schriftlich festhalten (K3) 8

9 S. 21/22/23 Versuch: Filzstift-DC / Gummibärchenverbrennung Körper und Stoffe im Alltag Als Einstieg in das Thema werden die Stoffeigenschaften einiger Alltagsprodukte miteinander verglichen. S. 28/29 Mit Sinnen erfahrbare Stoffeigenschaften Ausgehend von Alltagsbeispielen werden hier die mit den Sinnen wahrnehmbaren Stoffeigenschaften vorgestellt. S. 30/31 Stoffeigenschaften mit einfachen Mitteln bestimmen Mit Hilfe eines Schülerpraktikums werden in fünf Versuchen die Stoffeigenschaften Aussehen, Oberflächenbeschaffenheit, Geruch, Magnetismus und Brennbarkeit erarbeitet. S. 32/33 Messbare Stoffeigenschaften Die Stoffeigenschaft Dichte wird definiert und die Dichte von Flüssigkeiten sowie von Feststoffen wird bestimmt. Ebenso werden die Löslichkeit, Schmelz- und Siedetemperatur, sowie die elektrische Leitfähigkeit erläutert. S. 36/37/38/39 Praktikum Untersuchen von Stoffeigenschaften Die Doppelseite Untersuchen von Stoffei- Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen (UF3); charakteristische Stoffeigenschaften zur Unterscheidung bzw. Identifizierung von Stoffen beschreiben (UF2); Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen (UF3); charakteristische Stoffeigenschaften zur Unterscheidung bzw. Identifizierung von Stoffen beschreiben und die Verwendung von Stoffen ihren Eigenschaften zuordnen (UF2, UF3) charakteristische Stoffeigenschaften zur Unterscheidung bzw. Identifizierung von Stoffen beschreiben und die Verwendung von Stoffen ihren Eigenschaften zuordnen (UF2, UF3); in einfachen Zusammenhängen Stoffe für bestimmte Verwendungszwecke auswählen und die Eignung der Stoffe für diesen Zweck begründen (B1) charakteristische Stoffeigenschaften zur Unterscheidung bzw. Identifizierung von Stoffen beschreiben und die Verwendung von Stoffen ihren Eigenschaften zuordnen (UF2, UF3) Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen (UF3); charakteristische Stoffeigenschaften zur Unterscheidung bzw. Identifizierung von Stoffen beschreiben und die Verwendung von Stoffen 9

10 genschaften eignet sich für eine Projektarbeit. Die zuvor behandelten Stoffeigenschaften werden experimentell ermittelt. Dazu gibt eine Methodenseite Anregungen zum Kommunizieren über Beobachtungen S. 40/41/42/43 Steckbriefe und Stoffgruppen Zwei Stoffe (Eisen und Natriumchlorid) werden als Steckbrief vorgestellt. Damit wird das Erstellen weiterer Steckbriefe eingeübt. S. 46/47 Reinstoffe und Stoffgemische Ausgehend von den Alltagsbeispielen Gold, Granit und Brausepulver werden alle Formen von Stoffgemischen genannt und kurz erläutert. S. 56/57/58 Praktikum Stoffgemische in der Schulküche In vier Versuchen werden Speisen hergestellt, die typische Mischungen darstellen. Eine anschließende Methodenseite hilft schwierige Wörter (z.b. Treibmittel) zu umschreiben. S. 59/60/61 Trennen von Stoffgemischen Die Trennverfahren in der Chemie werden genannt und jeweils kurz erläutert. Unterschiedliche Stoffeigenschaften werden zur Trennung von Stoffgemischen ausgenutzt. S. 62/63 Praktikum Trennen von Stoffgemischen Fünf Versuche ermöglichen eine praktische Anwendung der verschiedenen Trennmetho- 10 ihren Eigenschaften zuordnen (UF2, UF3) vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln (E4) Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen und diese aufgrund ihrer Zusammensetzung in Stoffgemische und Reinstoffe einteilen(uf3); charakteristische Stoffeigenschaften zur Unterscheidung bzw. Identifizierung von Stoffen beschreiben und die Verwendung von Stoffen ihren Eigenschaften zuordnen (UF2, UF3) charakteristische Stoffeigenschaften zur Unterscheidung bzw. Identifizierung von Stoffen beschreiben und die Verwendung von Stoffen ihren Eigenschaften zuordnen (UF2, UF3) charakteristische Stoffeigenschaften zur Unterscheidung bzw. Identifizierung von Stoffen beschreiben und die Verwendung von Stoffen ihren Eigenschaften zuordnen (UF2, UF3) einfache Trennverfahren für Stoffe und Stoffgemische beschreiben (UF1) einfache Versuche zur Trennung von Stoffen in Stoffgemischen unter Verwendung relevanter Stoffeigenschaften planen (E4); Stofftrennungen unter Verwendung sinnvoller

11 den. S. 66 Praktikum Trennen durch Destillation Zwei Versuche (Vom Rotwein zum Brandwein und Gewinnung von Duftstoffen) dienen zur Anwendung der Destillation als Trennmethode. S. 67 Aggregatzustände und Übergänge Experimentell und auf stofflicher Ebene werden die Begrifflichkeiten rund um die Aggregatzustände und ihre Übergänge erarbeitet. S. 34/35 Geräte sachgerecht durchführen und dabei Handlungen, Beobachtungen und Ergebnisse nachvollziehbar festhalten. (E5; K3); Bei Versuchen in Kleingruppen Initiative und Verantwortung übernehmen, Aufgaben fair verteilen und diese in verabredeten Zeitrahmen sorgfältig erfüllen (K9; E5) einfache Versuche zur Trennung von Stoffen in Stoffgemischen unter Verwendung relevanter Stoffeigenschaften planen (E4); Stofftrennungen unter Verwendung sinnvoller Geräte sachgerecht durchführen und dabei Handlungen, Beobachtungen und Ergebnisse nachvollziehbar festhalten. (E5; K3); Bei Versuchen in Kleingruppen Initiative und Verantwortung übernehmen, Aufgaben fair verteilen und diese in verabredeten Zeitrahmen sorgfältig erfüllen (K9; E5) Stoffumwandlungen als naturwissenschaftliche Reaktionen von physikalischen Veränderungen abgrenzen (UF2, UF3); bei Untersuchungen und Experimenten Fragestellungen, Handlungen, Beobachtungen und Ergebnisse nachvollziehbar schriftlich festhalten (K3) Aggregatzustände im Kugelteilchenmodell Das Kugelteilchenmodell wird am Beispiel Wasser zur Erklärung der Aggregatzustände herangezogen. S. 51 Die kleinsten Teilchen der Stoffe Die Teilchenvorstellung wird eingeführt. Dabei wird der Lösungsvorgang eines Zuckerwürfels Stoffe, Stofftrennungen, Aggregatzustände und Übergänge zwischen ihnen mit Hilfe eines Teilchenmodells erklären (E7, E8); einfache Darstellungen oder Modelle verwenden, um Aggregatzustände und Lösungsvorgänge zu veranschaulichen und zu erläutern (K7) einfache Darstellungen oder Modelle verwenden, um Aggregatzustände und Lösungsvorgänge zu veranschaulichen und zu erläutern (K7) 11

12 als Grundlage zur Modellbildung genutzt. S. 48/49/50 Modul Energieumsätze bei Stoffveränderungen Erhitzen im Chemieunterricht (2 Stunden) Neben verschiedenen anderen Heizquellen wird der Gasbrenner ausführlich beschrieben. Für den sicheren Umgang mit dem Gasbrenner werden Regeln aufgestellt. Das Praktikum zum Arbeiten mit dem Gasbrenner kann als Stationenlernen durchgeführt werden. Der Brennerführerschein soll erworben werden. S. 14/15/16/17 Feuer und Flamme Am Alltagsbeispiel eines Grillfeuers werden die Bedingungen für die Entstehung eines Feuers sowie die Entzündungstemperatur und die Flammtemperatur erklärt. Ebenso werden die Flammzonen einer Kerzenflamme erläutert. S. 92/93 Praktikum Verbrennen von Stoffen und Exkurs Geschichte In fünf Versuchen werden die Kerzenflamme, die Entzündungstemperatur und die Flammtemperatur untersucht. S. 94/95 Metalle reagieren mit Sauerstoff Am Beispiel der Verbrennung eines Wolfram- Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen (E5); mit einem Partner oder in einer Gruppe gleichberechtigt, zielgerichtet und zuverlässig arbeiten und dabei unterschiedliche Sichtweisen achten (K9) die Bedingungen für einen Verbrennungsvorgang beschreiben und auf dieser Basis Brandschutzmaßnahmen erläutern (UF1); Glut- und Flammenerscheinungen nach vorgegebenen Kriterien beobachten und beschreiben, als Oxidationsreaktionen interpretieren und mögliche Edukte und Produkte benennen (E2, E6) Glut- und Flammenerscheinungen nach vorgegebenen Kriterien beobachten und beschreiben, als Oxidationsreaktionen interpretieren und mögliche Edukte und Produkte benennen (E2, E6); Die Brennbarkeit von Stoffen bewerten und Sicherheitsregeln im Umgang mit brennbaren Stoffen und offenem Feuer begründen (B1, B3) chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff aufgenommen wird, als Oxidation einordnen (UF3); 12

13 fadens wird die Verbrennung als chemische Reaktion mit Sauerstoff (Oxidation) vorgestellt. Ein Exkurs geht auf die Phlogistontheorie ein. S. 104/105 Praktikum Oxidation von Metallen In vier Versuchen werden schnelle und langsame Oxidationen von Metallen als Schülerversuche formuliert. S. 106 für Oxidationen bekannter Stoffe ein Reaktionsschema in Worten formulieren (E8); alltägliche und historische Vorstellungen zur Verbrennung von Stoffen mit chemischen Erklärungen vergleichen (E9, UF4) chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff aufgenommen wird, als Oxidation einordnen (UF3); für Oxidationen bekannter Stoffe ein Reaktionsschema in Worten formulieren (E8); Korrosion als Oxidation von Metallen erklären und einfache Maßnahmen zum Korrosionsschutz erläutern (UF4) Stoffumwandlungen durch chemische Reaktionen Die Alltagsbeispiele Vom Teig zum Kuchen und Braten von Eiern werden mit der Reaktion von Zink mit Schwefel verglichen. Mit diesen Beispielen von Stoffumwandlungen wird der Begriff chemische Reaktion definiert und von physikalischen Vorgängen, wie dem Schmelzen von Eis, abgegrenzt. S. 78/79 Metalle reagieren mit Sauerstoff Am Beispiel der Verbrennung eines Wolframfadens wird die Verbrennung als chemische Reaktion mit Sauerstoff (Oxidation) vorgestellt. Ein Exkurs geht auf die Phlogistontheorie ein. S. 104/105 Bekämpfung von unerwünschten Verbrennungen Das Löschen eines Feuers wird mit dem Ent- Stoffumwandlungen als chemische Reaktionen von physikalischen Veränderungen abgrenzen (UF2, UF3); chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff aufgenommen wird, als Oxidation einordnen (UF3); für Oxidationen bekannter Stoffe ein Reaktionsschema in Worten formulieren (E8); alltägliche und historische Vorstellungen zur Verbrennung von Stoffen mit chemischen Erklärungen vergleichen (E9, UF4) die Bedingungen für einen Verbrennungsvorgang beschreiben und auf dieser Basis Brandschutzmaßnahmen erläutern (UF1); Die Brennbarkeit von Stoffen bewerten und 13

14 zug einer oder mehrerer Bedingungen für die Entstehung des Feuers beschreiben. Auf die Gefahr von Fett- und Metallbränden wird dabei ebenso wie auf die Brandklassen hingewiesen. S. 96/97/98 Praktikum Brandbekämpfung In vier Modellversuchen werden Verfahren der Brandbekämpfung vorgestellt. Ein Versuch mit einem selbstgebastelten CO 2 -Feuerlöscher soll eventuell durchgeführt werden S. 99 Sicherheitsregeln im Umgang mit brennbaren Stoffen und offenem Feuer begründen (B1, B3) Verfahren des Feuerlöschens in Modellversuchen demonstrieren (K7) Modul Luft Die Luft Die Bestandteile der Luft werden aufgeführt und die Gase Stickstoff, Sauerstoff und Kohlenstoffdioxid näher erläutert. S. 100/101 Praktikum Die Zusammensetzung der Luft In fünf Versuchen wird die Zusammensetzung der Luft untersucht. Steckbriefe für die Bestandteile der Luft sollen erstellt werden. S. 102 Luftverschmutzung und Leben im Treibhaus Die Problematik schädlicher Abgase durch die Verbrennung fossiler Brennstoffe wird ebenso thematisiert, wie der Treibhauseffekt. S. 112/113 die wichtigsten Bestandteile und die prozentuale Zusammensetzung des Gasgemischs Luft benennen (UF1); Sauerstoff und Kohlenstoffdioxid experimentell nachweisen (E4, E5); aus Tabellen oder Diagrammen Gehaltsangaben (in g/l oder g/cm³ bzw. in Prozent) entnehmen und interpretieren (K2) ein Verfahren zur Bestimmung des Sauerstoffgehalts der Luft erläutern (E4, E5); bei Untersuchungen von Luft Fragestellungen, Vorgehensweisen, Ergebnisse und Schlussfolgerungen nachvollziehbar dokumentieren (K3) Fossile und regenerative Brennstoffe nach einfachen Kriterien unterscheiden (2); Ursachen und Vorgänge der Entstehung von Luftschadstoffen und deren Wirkungen erläutern (UF1); Treibhausgase benennen und den Treib- 14

15 hauseffekt mit der Wechselwirkung von Strahlung mit der Atmosphäre erklären (UF1); Modul Wasser Wasser lebensnotwendig für Mensch, Tier und Pflanze In verschiedenen Statistiken und Diagrammen werden Wasservorkommen, Trinkwasserversorgung und Trinkwasser-verwendung aufgeführt. S. 120/121 Exkurs Der Wasserkreislauf und Umgang mit Wasser Die Grundlagen des Wasserkreislaufs und die Bedeutung des Wassers für das Leben werden erarbeitet. Präsentationstechniken können anhand der Wasserkreisläufe weiter vertieft werden. S. 123/124 Gewinnung von Trinkwasser und Reinigung von Abwasser Auf zwei Seiten wird eine Anlage zur Trinkwasseraufbereitung aus Grundwasser und eine Kläranlage schematisch vorgestellt und beschrieben. S. 125/126 aus Tabellen oder Diagrammen Gehaltsangaben (in g/l oder g/cm³ bzw. in Prozent) entnehmen und interpretieren (K2); zur Darstellung von Daten angemessene Tabellen und Diagramme anlegen und skalieren, auch mit Tabellenkalkulationsprogrammen (K4) die gesellschaftliche Bedeutung des Umgangs mit Trinkwasser auf lokaler Ebene und weltweit vor dem Hintergrund der Nachhaltigkeit bewerten (B3); Beobachtungs- und Messdaten in Tabellen übersichtlich aufzeichnen und in vorgegebenen einfachen Diagrammen darstellen (K4); bei Untersuchungen von Wasser Fragestellungen, Vorgehensweisen, Ergebnisse und Schlussfolgerungen nachvollziehbar dokumentieren (K3) Verfahren zur Aufbereitung von Trinkwasser in Grundzügen erläutern (E!, UF4); aus Tabellen oder Diagrammen Gehaltsangaben (in g/l oder g/cm³ bzw. in Prozent) entnehmen und interpretieren (K2); die gesellschaftliche Bedeutung des Umgangs mit Trinkwasser auf lokaler Ebene und weltweit vor dem Hintergrund der Nachhaltigkeit bewerten (B3); Praktikum Wasserreinigung + Methode Wir in einfachen Zusammenhängen Gefährdun- 15

16 messen u. testen In zwei aufeinander folgenden Versuchen wird zuerst ein Modell-Schmutzwasser hergestellt, welches dann durch schrittweise Anwendung mehrerer Trennverfahren gereinigt wird. Ebenso werden auf Nachweise mit Teststäbchen erläutert. S. 127/128 Methode Diagramme auswerten und erstellen Auf einer Doppelseite wird die Auswertung von Säulen-, Kreis- und Kurvendiagrammen erläutert. In einzelnen Schritten wird die Erstellung von Säulen- und Kreisdiagrammen beschrieben. S. 132/133 Wasser ein verblüffender Stoff Wichtige Eigenschaften des Wassers werden in Experimenten untersucht und ihre Relevanz wird erarbeitet: Schmelz- und Siedetemperatur, Dichteanomalie und Oberflächenspannung. Ebenso wird Wasser als Lösungsmittel erwähnt. S. 134/135 Praktikum Eigenschaften des Wassers Die besonderen Eigenschaften des Wassers werden in 5 Versuchen untersucht: Oberflächenspannung, Wärmekapazität, Dichteanomalie und Schmelztemperatur. S. 136 gen von Luft und Wasser durch Schadstoffe anhand von Grenzwerten beurteilen und daraus begründet Handlungsbedarf ableiten (B2, B3); die gesellschaftliche Bedeutung des Umgangs mit Trinkwasser auf lokaler Ebene und weltweit vor dem Hintergrund der Nachhaltigkeit bewerten (B3) Messreihen zu Temperaturänderungen durchführen und zur Aufzeichnung der Messdaten einen angemessenen Temperaturbereich und sinnvolle Zeitintervalle wählen (E4, E5); aus Tabellen oder Diagrammen Gehaltsangaben (in g/l oder g/cm³ bzw. in Prozent) entnehmen und interpretieren (K2); die besondere Bedeutung von Wasser mit dessen Eigenschaften (Anomalie des Wassers, Lösungsverhalten) erklären (UF3); Beobachtungs- und Messdaten in Tabellen übersichtlich aufzeichnen und in vorgegebenen einfachen Diagrammen darstellen (K4); bei Untersuchungen von Wasser Fragestellungen, Vorgehensweisen, Ergebnisse und Schlussfolgerungen nachvollziehbar dokumentieren (K3) die besondere Bedeutung von Wasser mit dessen Eigenschaften (Anomalie des Wassers, Lösungsverhalten) erklären (UF3); Messreihen zu Temperaturänderungen durchführen und zur Aufzeichnung der Messdaten einen angemessenen Temperaturbereich und sinnvolle Zeitintervalle wählen (E4, E5); Messdaten in ein vorgegebenes Koordinatensystem eintragen und gegebenenfalls durch eine Messkurve verbinden sowie aus Dia- 16

17 Praktikum Wasser ein vielfältiges Lösungsmittel Die Schülerinnen und Schüler untersuchen in drei Versuchen die Löslichkeit von Feststoffen, Flüssigkeiten und Gasen in Wasser. S. 137 Wasser herstellen und zerlegen Die Analyse und die Synthese von Wasser werden erarbeitet. Dabei wird der Nutzen der Elektrolyse als Energieumwandlung hervorgehoben. Sauerstoff und Wasser werden nachgewiesen. S. 138/139 grammen Messwerte ablesen (K4, K2) die besondere Bedeutung von Wasser mit dessen Eigenschaften (Anomalie des Wassers, Lösungsverhalten) erklären (UF3); aus Tabellen oder Diagrammen Gehaltsangaben (in g/l oder g/cm³ bzw. in Prozent) entnehmen und interpretieren (K2); Wasser als Verbindung von Wasserstoff und Sauerstoff beschreiben und die Synthese und Analyse von Wasser als umkehrbare Reaktionen darstellen (UF2); Wasser und die bei der Zersetzung von Wasser entstehenden Gase experimentell nachweisen und die Nachweisreaktionen beschreiben (E4, E5) Wasserstoff und Praktikum Rund um den Wasserstoff Ausgehend von der historischen Entdeckung des Wasserstoffs werden seine Eigenschaften und seine Verwendung vorgestellt. Es folgen drei Versuche, u.a. die Knallgasprobe. S. 140/141 Wasser und die bei der Zersetzung von Wasser entstehenden Gase experimentell nachweisen und die Nachweisreaktionen beschreiben (E4, E5) Modul Metalle Die Geschichte der Metalle und Exkurs Metalle im Handy Anhand historischer Funde wird die Geschichte der Metalle beschrieben. Ein Exkurs geht auf die in einem Handy vorkommenden Metalle ein und erläutert den Begriff Seltene Erden. wichtige Gebrauchsmetalle und Legierungen benennen, deren typische Eigenschaften beschreiben und Metalle von Nichtmetallen unterscheiden (UF1); anschaulich darstellen, warum Metalle Zeitaltern ihren Namen gegeben haben, den technischen Fortschritt beeinflusst und neue Berufe geschaffen haben (K7, E9); 17

18 S. 146/147 Möglichkeiten der Nutzung und Gewinnung von Metallen und ihren Legierungen in verschiedenen Quellen recherchieren (K5, K7) Praktikum Oxidation und Reduktion Die Schülerinnen und Schüler untersuchen in vier Versuchen die Oxidation und Reduktion von Metallen. S. 150 Redoxreaktionen An dem historischen Beispiel Kupfer aus Malachit wird die Reduktion von Kupfer erarbeitet. Dabei wird auch die Redoxreihe der Metalle vorgestellt. S. 148/149 chemische Reaktionen, bei denen es zu einer Übertragung von Sauerstoff kommt, als Redoxreaktion einordnen (UF3); auf der Basis von Versuchen zur Reduktion unedle und edle Metalle anordnen und damit Ergebnisse von Redoxreaktionen vorhersagen (E6, E3); einfache Oxidations- und Reduktionsvorgänge in Wortgleichungen sowie in Reaktionsgleichungen mit Symbolen darstellen E8) chemische Reaktionen, bei denen es zu einer Übertragung von Sauerstoff kommt, als Redoxreaktion einordnen (UF3); auf der Basis von Versuchen zur Reduktion unedle und edle Metalle anordnen und damit Ergebnisse von Redoxreaktionen vorhersagen (E6, E3); Eisengewinnung im Hochofen Die Eisengewinnung im Hochofen wird mit einem Schema vorgestellt und erläutert. Zum Hochofenprozess werden die wesentlichen Reaktionsgleichungen formuliert. S. 152/153 den Weg der Metallgewinnung vom Erz zum Roheisen und Stahl beschreiben (UF1); chemische Reaktionen, bei denen es zu einer Übertragung von Sauerstoff kommt, als Redoxreaktion einordnen (UF3); einen kurzen Sachtext über die Gewinnung eines Metalls aus seinen Erzen unter Verwendung der relevanten Fachbegriffe erstellen (K1); Möglichkeiten der Nutzung und Gewinnung von Metallen und ihren Legierungen recherchieren sowie Abläufe bei der Metallgewinnung in der richtigen Reihenfolge darstellen und dabei auch Fachbegriffe verwenden (K5, K7) 18

19 Vom Roheisen zum Stahl Stahl wird durch seinen geringeren Kohlenstoffgehalt von Roheisen unterschieden. Dann werden die chemischen Vorgänge bei der Stahlerzeugung beschrieben. S. 154/155 Spezialstähle und Exkurs Mythos Eisen Stahl wird von Eisen abgegrenzt und die Bedeutung von Stahl an alltagsnahen Beispielen besprochen. S. 152/153 den Weg der Metallgewinnung vom Erz zum Roheisen und Stahl beschreiben (UF1); Möglichkeiten der Nutzung und Gewinnung von Metallen und ihren Legierungen recherchieren sowie Abläufe bei der Metallgewinnung in der richtigen Reihenfolge darstellen und dabei auch Fachbegriffe verwenden (K5, K7); die Bedeutung des Metallrecyclings im Zusammenhang mit Reccourcenschonung und Energieeinsparung darstellen und auf dieser Basis das eigenen Konsum- und Entsorgungsverhalten beurteilen (B3) auf der Basis von Versuchen zur Reduktion unedle und edle Metalle anordnen und damit Ergebnisse von Redoxreaktionen vorhersagen (E6, E3); einen kurzen Sachtext über die Gewinnung eines Metalls aus seinen Erzen unter Verwendung der relevanten Fachbegriffe erstellen (K1); Exkurs Das Thermitverfahren Das Thermitverfahren wird bei seinem Einsatz zum Verschweißen von Bahnschienen vorgestellt. Die Thermitreaktion im Modell wird beschreiben. S. 151 Gold chemische Reaktionen, bei denen es zu einer Übertragung von Sauerstoff kommt, als Redoxreaktion einordnen (UF3); auf der Basis von Versuchen zur Reduktion unedle und edle Metalle anordnen und damit Ergebnisse von Redoxreaktionen vorhersagen (E6, E3); einfache Oxidations- und Reduktionsvorgänge in Wortgleichungen sowie in Reaktionsgleichungen mit Symbolen darstellen E8) fehlt Kupfer fehlt 19

20 Plakat zu einem Metall erstellen fehlt Legierungen fehlt Seltenerdmetalle fehlt 20

21 Die übergeordneten Kompetenzen der zweiten Progressionsstufe für die Module Atome und Atombau Salze Säuren und Basen Kohlenwasserstoffe und Energie Organische Chemie Funktionelle Gruppen Produkte der Chemie Kompetenzbereich Umgang mit Fachwissen UF 1: Konzepte der Chemie an Beispielen erläutern und dabei Bezüge zu Basiskonzepten und übergeordneten Prinzipien herstellen. UF 2: chemische Konzepte und Analogien für Problemlösungen begründet auswählen und dabei zwischen wesentlichen und unwesentlichen Aspekten unterscheiden. UF 3: Prinzipien zur Strukturierung und zur Verallgemeinerung chemischer Sachverhalte entwickeln und anwenden. UF 4: vielfältige Verbindungen zwischen Erfahrungen und Konzepten innerhalb und außerhalb der Chemie herstellen und anwenden. Kompetenzbereich Erkenntnisgewinnung E 1: chemische Probleme erkennen, in Teilprobleme zerlegen und dazu Fragestellungen formulieren. E 2: Kriterien für Beobachtungen entwickeln und die Beschreibung einer Beobachtung von ihrer Deutung klar abgrenzen. E 3: zu chemischen Fragestellungen begründete Hypothesen formulieren und Möglichkeiten zu ihrer Überprüfung angeben. E 4: zu untersuchende Variablen identifizieren und diese in Experimenten systematisch verändern bzw. konstant halten. E 5: Untersuchungen und Experimente selbstständig, zielorientiert und sachgerecht durchfüh- 21

22 ren und dabei mögliche Fehlerquellen benennen. E 6: Aufzeichnungen von Beobachtungen und Messdaten bezüglich einer Fragestellung interpretieren, daraus qualitative und einfache quantitative Zusammenhänge ableiten und diese formal beschreiben. E 7: Modelle zur Erklärung von Phänomenen begründet auswählen und dabei ihre Grenzen und Gültigkeitsbereiche angeben. E 8: Modelle, auch in formalisierter oder mathematischer Form, zur Beschreibung, Erklärung und Vorhersage verwenden. E 9: anhand historischer Beispiele die Vorläufigkeit chemischer Regeln, Gesetze und theoretischer Modelle beschreiben. Kompetenzbereich Kommunikation K 1: chemische Zusammenhänge sachlich und sachlogisch strukturiert schriftlich darstellen. K 2: in Texten, Tabellen oder grafischen Darstellungen mit chemischen Inhalten die relevanten Informationen identifizieren und sachgerecht interpretieren. K 3: Fragestellungen, Überlegungen, Handlungen und Erkenntnisse bei Untersuchungen strukturiert dokumentieren und stimmig rekonstruieren. K 4: zur Darstellung von Daten angemessene Tabellen und Diagramme anlegen und skalieren, auch mit Tabellenkalkulationsprogrammen. K 5: selbstständig chemische und technische Informationen aus verschiedenen Quellen beschaffen, einschätzen, zusammenfassen und auswerten. K 6: aus Informationen sinnvolle Handlungsschritte ableiten und auf dieser Grundlage zielgerichtet handeln. K 7: Arbeitsergebnisse adressatengerecht und mit angemessenen Medien und Präsentationsformen fachlich korrekt und überzeugend präsentieren. K 8: bei Diskussionen über chemische Themen Kernaussagen eigener und fremder Ideen vergleichend darstellen und dabei die Perspektive wechseln. K 9: beim naturwissenschaftlichen Arbeiten im Team Verantwortung für Arbeitsprozesse und Produkte übernehmen und Ziele und Aufgaben sachbezogen aushandeln. Kompetenzbereich Bewertung 22

23 B 1: für Entscheidungen in chemisch-technischen Zusammenhängen Bewertungskriterien angeben und begründet gewichten. B 2: in Situationen mit mehreren Entscheidungsmöglichkeiten kriteriengeleitet Argumente abwägen, einen Standpunkt beziehen und diesen gegenüber anderen Positionen begründet vertreten. B 3: Konfliktsituationen erkennen und bei Entscheidungen ethische Maßstäbe sowie Auswirkungen eigenen und fremden Handelns auf Natur, Gesellschaft und Gesundheit berücksichtigen. Modul Atome und Atombau Geschichte der Atomtheorie fehlt Atome Das Atom wird als kleines Teilchen vorgestellt, dass mithilfe eines Rastertunnelmikroskops sichtbar gemacht werden kann. Die Atommasseneinheit u wird eingeführt. Beide Themen werden in einem eigenen Exkurs vertieft. S. 30/31 Exkurse: S. 32, S. 33 Elektrische Ladungen Über das bekannte Phänomen der Reibungselektrizität wird das Elektron als Baustein des Atoms eingeführt. Ein praktischer Teil dient zur Anwendung und Überprüfung des Gelernten. S. 34 Praktikum: S. 35 Kern-Hülle-Modell Vorstellungen zu Teilchen, Atomen und Elementen, auch in ihrer historischen Entwicklung, beschreiben und beurteilen und für gegebene Fragestellungen ein angemessenes Modell zur Erklärung auswählen (B3, E9) Vorstellungen zu Teilchen, Atomen und Elementen, auch in ihrer historischen Entwicklung, beschreiben und beurteilen und für gegebene Fragestellungen ein angemessenes Modell zur Erklärung auswählen (B3, E9) Vorstellungen zu Teilchen, Atomen und Elementen, auch in ihrer historischen Entwick- 23

24 Ausgehend vom Streuversuch wird das Rutherfordsche Kern-Hülle-Modell zum Atomaufbau entwickelt: ein massives Zentrum und eine annähernd leere Hülle, in der sich Elektronen aufhalten. S. 36/37 Elementarteilchen in Atomen Mithilfe der bereits bekannten Elementarteilchen und der bekannten Atommasse u wird auf das Neutron als elektrisch neutrales Elementarteilchen geschlossen. Die Begriffe Kernladungs-, Protonen- und Massenzahl werden eingeführt. lung, beschreiben und beurteilen und für gegebene Fragestellungen ein angemessenes Modell zur Erklärung auswählen (B3, E9); den Aufbau eines Atoms mit Hilfe eines differenzierten Kern-Hülle-Modells beschreiben (UF1) Vorstellungen zu Teilchen, Atomen und Elementen, auch in ihrer historischen Entwicklung, beschreiben und beurteilen und für gegebene Fragestellungen ein angemessenes Modell zur Erklärung auswählen (B3, E9) S. 38/39 Schalenmodell Als letztes Atommodell wird das Schalenmodell vorgestellt. Die Benennung der Schalen und die Beschreibung ihres Auffüllens bereiten auf die Anwendung des Periodensystems vor. Das Gelernte wird in einem praktischen Teil vertieft. Ein Exkurs fasst die Geschichte der Atommodelle zusammen. S. 40/41 Praktikum: S. 42; Exkurs: S. 43 Atombau und Periodensystem Der Zusammenhang zwischen der Stellung eines Elements im Periodensystem und seinen chemischen Eigenschaften wird erläutert. Wie sich der Zerfall eines Atomkerns auswirken kann, wird in zwei Exkursen zur Radioaktivität erarbeitet. S. 44/45 mit Hilfe eines differenzierten Atommodells den Unterschied zwischen Atom und Ion darstellen (E7); zeigen (u. a. an der Entwicklung von Atommodellen) dass theoretische Modelle darauf zielen, Zusammenhänge nicht nur zu beschreiben, sondern auch zu erklären (E9); Vorstellungen zu Teilchen, Atomen und Elementen, auch in ihrer historischen Entwicklung, beschreiben und beurteilen und für gegebene Fragestellungen ein angemessenes Modell zur Erklärung auswählen (B3, E9) den Aufbau des Periodensystems in Hauptgruppen und Perioden erläutern (UF1); aus dem Periodensystem der Elemente wesentliche Informationen zum Atombau von Elementen der Hauptgruppen entnehmen (UF3, UF4); besondere Eigenschaften von Elementen der 1., 7. und 8. Hauptgruppe mit Hilfe ihrer Stel- 24

25 Exkurse: S. 48, S. 49 Periodensystem Das Periodensystem wird als sinnvolle Ordnung der Elementfamilien vorgestellt und erläutert. Zwei Exkurse bietet eine Übersicht zu Ordnungskriterien und über die Geschichte des Periodensystems. S. 25 Exkurse: S. 15, S. 24 Edelgase Die Edelgase werden als reaktionsträge Elemente eingeführt und die aus dieser Eigenschaft resultierenden Verwendungsmöglichkeiten vorgestellt. lung im Periodensystem erklären (E7); sich im Periodensystem anhand von Hauptgruppen und Perioden orientieren und hinsichtlich einfacher Fragestellungen zielgerichtet Informationen zum Atombau entnehmen (K2) den Aufbau des Periodensystems in Hauptgruppen und Perioden erläutern (UF1); aus dem Periodensystem der Elemente wesentliche Informationen zum Atombau von Elementen der Hauptgruppen entnehmen (UF3, UF4); sich im Periodensystem anhand von Hauptgruppen und Perioden orientieren und hinsichtlich einfacher Fragestellungen zielgerichtet Informationen zum Atombau entnehmen (K2) ausgewählte Elemente anhand ihrer charakteristischen Eigenschaften ihren Elementfamilien (Alkalimetalle, Halogene, Edelgase) zuordnen (UF3) S. 22 Alkalimetalle Die Eigenschaften der Alkalimetalle werden verglichen und Trends in der 1. Hauptgruppe herausgearbeitet. S. 10/11 Erdalkalimetalle Die Erdalkalimetalle werden analog zu den Alkalimetallen vorgestellt. Als Beispiel für eine praktische Anwendung wird der Einsatz in ausgewählte Elemente anhand ihrer charakteristischen Eigenschaften ihren Elementfamilien (Alkalimetalle, Halogene, Edelgase) zuordnen (UF3); die charakteristische Reaktionsweise eines Alkalimetalls mit Wasser erläutern und diese für andere Elemente verallgemeinern (UF3) ausgewählte Elemente anhand ihrer charakteristischen Eigenschaften ihren Elementfamilien (Alkalimetalle, Halogene, Edelgase) zuordnen (UF3) 25

26 Feuerwerksraketen dargestellt. S. 12/13 Exkurse: S. 18, S. 19 Praktikum Alkali- und Erdalkalimetalle In einem praktischen Teil wird das erworbene Wissen zu den beiden ersten Elementfamilien angewandt und überprüft. S. 14 Halogene Die Elemente der Halogene werden einzeln vorgestellt. Der Schwerpunkt liegt auf den jeweiligen Eigenschaften sowie der Verwendung in alltagsnahen Beispielen. die charakteristische Reaktionsweise eines Alkalimetalls mit Wasser erläutern und diese für andere Elemente verallgemeinern (UF3) ausgewählte Elemente anhand ihrer charakteristischen Eigenschaften ihren Elementfamilien (Alkalimetalle, Halogene, Edelgase) zuordnen (UF3) S. 20/21 Modul Salze Kostbarkeit Salz Salz wird in seiner historischen und aktuellen Bedeutung und das Verfahren zu seiner Gewinnung vorgestellt. Beide Themen werden in jeweils einem eigenen Exkurs vertieft. Eine Mindmap über Kochsalz soll erstellt werden. S. 54/55 Exkurse: S. 56, S. 57 Vom Atom zum Ion Anhand der Reaktion von Natrium und Chlor wird gezeigt, wie und warum aus Atomen Ionen entstehen. Die Edelgasregel, die Begriffe Elektronenaufnahme und -abgabe sowie die Ladungszahl werden eingeführt und die Vorgehensweise bei der Benennung von die Verwendung von Salzen unter Umweltbzw. Gesundheitsaspekten kritisch reflektieren (B1) an einem Beispiel die Salzbildung bei einer Reaktion zwischen einem Metall und einem Nichtmetall beschreiben und dabei energetische Veränderungen einbeziehen (UF1) 26

27 Ionen wird erläutert. S. 60/61 Salze sind Ionenverbindungen Salze werden als regelmäßiges Ionengitter definiert und die sich hieraus ergebenen Eigenschaften erläutert. Als praktische Übung werden verschiedene Kristalle gezüchtet. Ergänzend wird die Metallbindung besprochen. S. 62/63/77 Praktikum: S. 64 Verbindungen aus geladenen Teilchen Die Stofffamilie der Salze wird als Gruppe von Stoffen vorgestellt, deren ähnliches Verhalten durch ihren Aufbau begründet ist. In einem praktischen Teil werden Elektrolyte und Elektrolysen näher untersucht. den Aufbau von Salzen mit Modellen der Ionenbindung und das Lösen von Salzkristallen in Wasser mit dem Modell der Hydration erklären (E8, UF3) die Leitfähigkeit einer Salzlösung mit einem einfachen Ionenmodell erklären (E5) S. 58/59 Modul Säuren und Basen Säuren und Laugen im Alltag Anhand von bekannten Lebensmitteln, Reinigern und Energieträgern werden Säuren und Laugen als eingeführt. S. 84/85 Indikatoren Säuren und Laugen nachweisen Es werden verschiedene Indikatoren vorgestellt und der ph-wert als Maß für die Stärke einer sauren beziehungsweise alkalischen Lösung eingeführt. In einem Exkurs werden verschiedene natürliche Indikatoren betrach- Beispiele für saure und alkalische Lösungen nennen und ihre Eigenschaften beschreiben (UF1) Beispiele für saure und alkalische Lösungen nennen und ihre Eigenschaften beschreiben (UF1); die Bedeutung einer ph-skala erklären (UF1); mit Indikatoren Säuren und Basen nachweisen und den ph-wert von Lösungen bestim- 27

28 tet. S. 86 Exkurs: S. 87 Praktikum Indikatoren selbst hergestellt In einer praktischen Übung werden natürliche Indikatoren hergestellt und erprobt. men (E3, E5, E6) mit Indikatoren Säuren und Basen nachweisen und den ph-wert von Lösungen bestimmen (E3, E5, E6) S. 88/89 Polare Elektronenpaarbindung Am Beispiel von Wasser erfolgt die Einführung der polaren Elektronenpaarbindung. Besprochen werden die Elektronegativität und die Ausbildung von Dipolen. S. 70/71 Salzsäure eine saure Lösung Salzsäure wird als saure Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser und als wichtige Alltagssäure besprochen. Über Eigenschaften wie die Dissoziation wird auf die allgemeinen Eigenschaften von Säuren übergeleitet. S. 90/91 Reaktionen von sauren Lösungen Am Beispiel der Salzsäure werden das Reaktionsverhalten und die ätzende Wirkung von Säuren erläutert. Ein Praktikum dient zur eigenständigen Untersuchung der Eigenschaften von sauren Lösungen. S. 92 Praktikum: S. 93 die räumliche Struktur und den Dipolcharakter von Wassermolekülen mit Hilfe der polaren Elektronenpaarbindung erläutern (UF1) Beispiele für saure und alkalische Lösungen nennen und ihre Eigenschaften beschreiben (UF1); Säuren bzw. Basen als Stoffe einordnen, deren wässrige Lösungen Wasserstoff-Ionen bzw. Hydroxid-Ionen enthalten (UF3); die Bildung von Säuren und Basen an Beispielen wie Salzsäure und Ammoniak mit Hilfe eines Modells zum Protonenaustausch erklären (E7) Beispiele für saure und alkalische Lösungen nennen und ihre Eigenschaften beschreiben (UF1) 28

29 Kohlensäure Als bereits namentlich bekannte Säure werden die Bildung und der Zerfall der Kohlensäure erläutert und praktisch untersucht. S. 94/95 Schwefelsäure Als letzte Säure wird die Schwefelsäure behandelt. Zusätzlich zu ihrer Bedeutung und Verwendung erfolgt in einem Exkurs die kritische Auseinandersetzung mit den Auswirkungen von saurem Regen. S. 96 Exkurs: S. 97 Natronlauge eine alkalische Lösung Natronlauge wird als wichtige alkalische Lösung für Haushalt und Industrie besprochen. Am Beispiel der Natronlauge werden Möglichkeiten zur Laugenherstellung erläutert. Es wird auf die Anwesenheit von Hydroxid-Ionen in alkalischen Lösungen verwiesen. Beispiele für saure und alkalische Lösungen nennen und ihre Eigenschaften beschreiben (UF1); Säuren bzw. Basen als Stoffe einordnen, deren wässrige Lösungen Wasserstoff-Ionen bzw. Hydroxid-Ionen enthalten (UF3); die Bildung von Säuren und Basen an Beispielen wie Salzsäure und Ammoniak mit Hilfe eines Modells zum Protonenaustausch erklären (E7) Beispiele für saure und alkalische Lösungen nennen und ihre Eigenschaften beschreiben (UF1) Beispiele für saure und alkalische Lösungen nennen und ihre Eigenschaften beschreiben (UF1); Säuren bzw. Basen als Stoffe einordnen, deren wässrige Lösungen Wasserstoff-Ionen bzw. Hydroxid-Ionen enthalten (UF3) S. 100/101 Ammoniak-Lösung reagiert alkalisch Ammoniak wird als stechend riechendes Gas eingeführt, das sich gut in Wasser unter Bildung einer Ammoniak-Lösung löst. Die zugrundeliegende Reaktionsgleichung kann als Überleitung zum folgenden Exkurs Eine neue Definition für Säuren und Basen verwendet Beispiele für saure und alkalische Lösungen nennen und ihre Eigenschaften beschreiben (UF1); Säuren bzw. Basen als Stoffe einordnen, deren wässrige Lösungen Wasserstoff-Ionen bzw. Hydroxid-Ionen enthalten (UF3); die Bildung von Säuren und Basen an Beispielen wie Salzsäure und Ammoniak mit Hilfe eines 29

30 werden, der die Brönsted-Definitionen für Säuren und Basen einführt. S. 102 Exkurs: S. 103 Neutralisation (2 Sunden) Abschließend wird die Neutralisation am Beispiel von Natronlauge und Salzsäure behandelt und in einem praktischen Teil untersucht. Ergänzend kann die Maßanalyse besprochen werden, hierzu finden sich der Exkurs Massenanteil und Stoffmengenkonzentration sowie die Methode Titration. S. 106/107 Praktikum: S. 105; Exkurs: S. 108; Methode: S. 109 Modells zum Protonenaustausch erklären (E7) Neutralisationen mit vorgegebenen Lösungen durchführen (E2, E5); in einer strukturierten schriftlichen Darstellung chemische Abläufe sowie Arbeitsprozesse und Ergebnisse (u. a. einer Neutralisation) erläutern (K1) Modul Kohlenwasserstoffe und Energie Kohlenstoff Baustein organischer Stoffe Kohlenstoff wird als Bestandteil organischer Stoffe und des Treibhausgases Kohlenstoffdioxid eingeführt. In einem praktischen Teil werden Kohlenstoffnachweise vorgestellt. S. 144 Praktikum: S. 145 Methan Methan wird als starkes Treibhausgas und potentieller Energieträger der Zukunft vorgestellt. Über die Summenformel wird zum Molekülmodell und zur Strukturformel übergeleitet. 30 naturwissenschaftliche Fragestellungen im Zusammenhang mit der Diskussion um die Nutzung unterschiedlicher Energierohstoffe erläutern (E1); Vor- und Nachteile der Nutzung fossiler und regenerativer Energierohstoffe unter ökologischen, ökonomischen und ethischen Aspekten abwägen (B2, B3) den grundlegenden Aufbau von Alkanen als Kohlenwasserstoffmoleküle erläutern und dazu Strukturformeln benutzen (UF2, UF3); für die Verbrennung von Alkanen eine Reaktionsgleichung in Worten und in Formeln aufstellen (E8); naturwissenschaftliche Fragestellungen im

31 S. 146/147 Zusammenhang mit der Diskussion um die Nutzung unterschiedlicher Energierohstoffe erläutern (E1); Vor- und Nachteile der Nutzung fossiler und regenerativer Energierohstoffe unter ökologischen, ökonomischen und ethischen Aspekten abwägen (B2, B3) Elektronenpaarbindung bei Molekülen Die Elektronenpaarbindung wird eingeführt. Mithilfe einer Methode wird die Lewis- Schreibweise vertieft und in einem Exkurs werden die verschiedenen Bindungsarten modellhaft veranschaulicht. S. 66/67 an einfachen Beispielen die Elektronenpaarbindung erläutern (UF2) Methode: S. 68; Exkurs: S. 69 Die Reihe der Alkane Die homologe Reihe der Alkane wird eingeführt und die mit zunehmender Kettenlänge verbundenen Eigenschaften erläutert. In einem praktischen Teil werden die Eigenschaften und die Verwendungsmöglichkeiten der Alkane als Lösemittel untersucht. S. 148/149/150 Praktikum: S. 151 den grundlegenden Aufbau von Alkanen als Kohlenwasserstoffmoleküle erläutern und dazu Strukturformeln benutzen (UF2, UF3); typische Stoffeigenschaften von Alkanen mit Hilfe der Molekülstruktur und zwischenmolekularen Kräften auf der Basis der unpolaren und polaren Elektronenpaarbindung erklären. (UF3, UF2); für die Verbrennung von Alkanen eine Reaktionsgleichung in Worten und in Formeln aufstellen (E8); bei Alkanen die Abhängigkeit der Siede- und Schmelztemperaturen von der Kettenlänge beschreiben und damit die fraktionierte Destillation von Erdöl erläutern (E7) Isomere Anhand des Butans wird gezeigt, dass längere Kohlenstoffketten Verzweigungen aufweisen können. In diesem Zusammenhang wird an einfachen Beispielen Isomerie erklären und Nomenklaturregeln anwenden (UF2, UF3) 31

32 die Benennung organischer Stoffe erläutert und geübt. S. 154 Methode: S. 155 Ungesättigte Kohlenwasserstoffe Alkene werden als ungesättigte Kohlenwasserstoffe eingeführt und die homologe Reihe vorgestellt. Als weitere ungesättigte Kohlenwasserstoffe werden Alkine und Aromaten wie Benzol besprochen. S. 158/159/160 Exkurs: S. 161 Entstehung von Erdöl, Erdgas und Kohle Es wird beschrieben, wie die jeweiligen fossilen Energieträger über mehrere hundert Millionen Jahre entstanden sind. In zwei ergänzenden Exkursen wird erläutert, wie neue Lagerstätten erforscht und nutzbar gemacht werden. S. 134/135 Exkurse: S. 138, S. 139 Erdöl ein begehrter Stoff Es wird aufgezeigt, dass Erdöl nicht nur als Energieträger, sondern auch als Rohstoff eine große Bedeutung hat. Es wird auf die begrenzten Ressourcen und die umweltschädigende Wirkung hingewiesen. In verschiedenen Versuchen werden die Eigenschaften des Erdöls praktisch untersucht. Ergänzend kann der Kohlenstoffkreislauf besprochen werden. S. 136/137 Praktikum: S. 140 an einfachen Beispielen Isomerie erklären und Nomenklaturregeln anwenden (UF2, UF3) Beispiele für fossile und regenerative Energierohstoffe nennen und die Entstehung und das Vorkommen von Alkanen in der Natur beschreiben (UF1) naturwissenschaftliche Fragestellungen im Zusammenhang mit der Diskussion um die Nutzung unterschiedlicher Energierohstoffe erläutern (E1); Vor- und Nachteile der Nutzung fossiler und regenerativer Energierohstoffe unter ökologischen, ökonomischen und ethischen Aspekten abwägen (B2, B3) 32

33 Funktionsweise einer Erdölraffinerie Es wird besprochen, wie Rohöl als Gemisch verschiedener wertvoller Rohstoffe aufgearbeitet wird. Das Cracken wird als ergänzende Maßnahme erläutert. S. 152/153/156 Energie nutzbar machen Es wird aufgezeigt, dass die in den fossilen Energieträgern gespeicherte Primärenergie erst nach deren Umwandlung in Sekundäroder Nutzenergie sinnvoll zu nutzen ist. die Fraktionierung des Erdöls erläutern (UF1); bei Alkanen die Abhängigkeit der Siede- und Schmelztemperaturen von der Kettenlänge beschreiben und damit die fraktionierte Destillation von Erdöl erläutern (E7) naturwissenschaftliche Fragestellungen im Zusammenhang mit der Diskussion um die Nutzung unterschiedlicher Energierohstoffe erläutern (E1) S. 141 Erneuerbare Energien Es werden Vorteile, aber auch Probleme beim Gewinnen und Einsatz von erneuerbaren Energien besprochen. S. 142/143 Beispiele für fossile und regenerative Energierohstoffe nennen und die Entstehung und das Vorkommen von Alkanen in der Natur beschreiben (UF1); naturwissenschaftliche Fragestellungen im Zusammenhang mit der Diskussion um die Nutzung unterschiedlicher Energierohstoffe erläutern (E1); Vor- und Nachteile der Nutzung fossiler und regenerativer Energierohstoffe unter ökologischen, ökonomischen und ethischen Aspekten abwägen (B2, B3) Modul Organische Chemie Funktionelle Gruppen Alkoholische Gärung Die alkoholische Gärung und die Herstellung von Wein, Branntwein und höherprozentigen Alkoholen werden erläutert. In zwei Exkursen werden ergänzend die Bierherstellung und die Auswirkungen von Alkoholgenuss thematiaus natürlichen Rohstoffen durch alkoholische Gärung Alkohol herstellen (E1, E4, K7) 33

34 siert. Praktische Übungen zur alkoholischen Gärung vertiefen das Gelernte. S. 166/167 Exkurse: S. 168, S. 169 Praktikum Gewinnung und Eigenschaften von Ethanol aus natürlichen Rohstoffen durch alkoholische Gärung Alkohol herstellen (E1, E4, K7) Mithilfe praktischer Übungen werden die alkoholische Gärung und Eigenschaften von Ethanol erforscht. S. 170/171 Ethanol Der Aufbau des Ethanol-Moleküls wird schrittweise erarbeitet. Besonders herausgestellt wird die polare Hydroxylgruppe. In einem Exkurs wird hinterfragt, inwiefern sich Bioethanol als Kraftstoff der Zukunft eignet. S. 172/173 Exkurs: S. 174 Stofffamilie der Alkohole Die homologe Reihe der Alkohol wird erarbeitet und damit zusammenhängende Trends in Bezug auf die Löslichkeit in polaren und unpolaren Lösungsmitteln sowie Siede- und Schmelztemperaturen. den grundlegenden Aufbau von Alkanen und Alkanolen als Kohlenwasserstoffmoleküle erläutern und dazu Strukturformeln benutzen (UF2, UF3); die Eigenschaften der Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe beschreiben (UF1); die Erzeugung und Verwendung von Alkohol und Biodiesel als regenerative Energierohstoffe beschreiben (UF4); naturwissenschaftliche Fragestellungen im Zusammenhang mit der Diskussion um die Nutzung unterschiedlicher Energierohstoffe erläutern (E1); Vor- und Nachteile der Nutzung fossiler und regenerativer Energierohstoffe unter ökologischen, ökonomischen und ethischen Aspekten abwägen (B2, B3) den grundlegenden Aufbau von Alkanen und Alkanolen als Kohlenwasserstoffmoleküle erläutern und dazu Strukturformeln benutzen (UF2, UF3); typische Stoffeigenschaften von Alkanen und Alkanolen mit Hilfe der Molekülstruktur und zwischenmolekularen Kräften auf der Basis 34

35 S. 175/176/177 der unpolaren und polaren Elektronenpaarbindung erklären. (UF3, UF2); an einfachen Beispielen Isomerie erklären und Nomenklaturregeln anwenden (UF2, UF3); die Eigenschaften der Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe beschreiben (UF1); die Begriffe hydrophil und lipophil anhand von einfachen Skizzen oder Strukturmodellen und mit einfachen Experimenten anschaulich erläutern (K7) Mehrwertige Alkohole Er werden die mehrwertigen Alkohole Glykol, Glycerin und Sorbit vorgestellt. Ergänzend werden in einem Exkurs Alkanale behandelt. S. 178 Exkurse: S. 179 den grundlegenden Aufbau von Alkanen und Alkanolen als Kohlenwasserstoffmoleküle erläutern und dazu Strukturformeln benutzen (UF2, UF3); typische Stoffeigenschaften von Alkanen und Alkanolen mit Hilfe der Molekülstruktur und zwischenmolekularen Kräften auf der Basis der unpolaren und polaren Elektronenpaarbindung erklären. (UF3, UF2); die Eigenschaften der Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe beschreiben (UF1) Vom Alkohol zum Alkanal S. 179 Vom Alkohol zum Essig S. 181 Essigsäure S. 180/182/183 Die funktionelle Aldehyd-Gruppe kennenlernen, typische Stoffeigenschaften ausgewählter Alkanale kennenlernen die Erzeugung und Verwendung von Essig beschreiben und Essig selbst herstellen. (UF4); (E1, E4, K7) typische Stoffeigenschaften der Essigsäure kennenlernen, E1, E4, K7) die funktionelle Gruppe der Carbonsäuren identifizieren (UF1) 35

36 Carbonsäuren Am Beispiel der Essigsäure werden Eigenschaften der Carbonsäuren thematisiert. Die Systematik der homologe Reihe der Carbonsäuren wird erläutert, Eigenschaften der Essigsäure werden praktisch angewendet. S. 184/185 Ester Multitalente im Einsatz (2 Stunden) Ausgehend von der Veresterung wird die Benennung der Ester erläutert. Im Weiteren werden die Einsatzmöglichkeiten als Aromaund Konservierungsstoffe thematisiert. Abschließend wird das Gelernte praktisch angewandt. S. 192/193/194 Praktikum: S. 195 typische Stoffeigenschaften von Carbonsäuren mit Hilfe der Molekülstruktur erklären(uf2,uf3) die funktionelle Gruppe der Carbonsäuren identifizieren (UF1) Summen- oder Strukturformeln als Darstellungsform zur Kommunikation angemessen auswählen und einsetzen (K7) ausgewählte Aroma- und Duftstoffe als Ester einordnen (UF1); Zusatzstoffe in Lebensmitteln klassifizieren und ihre Funktion und Bedeutung erklären (UF1, UF3); die Verknüpfung zweier Moleküle unter Wasserabspaltung als Kondensationsreaktion und den umgekehrten Vorgang der Esterspaltung als Hydrolyse einordnen (UF3); am Beispiel der Esterbildung die Bedeutung von Katalysatoren für chemische Reaktionen beschreiben (UF2); für die Darstellung unterschiedlicher Aromen systematische Versuche zur Estersynthese planen (E4); Summen- oder Strukturformeln als Darstellungsform zur Kommunikation angemessen auswählen und einsetzen (K7) Fette verführerische Ester (2 Stunden) Die Bildung von Fetten aus Glycerin und Fettsäuren wird dargestellt. Ein Exkurs beschreibt die Gewinnung von Fetten und Ölen und wird durch einen praktischen Teil ergänzt. S. 196/197 Exkurs: S. 198, Praktikum: S. 199 Summen- oder Strukturformeln als Darstellungsform zur Kommunikation angemessen auswählen und einsetzen (K7); am Beispiel einzelner chemischer Produkte oder einer Produktgruppe kriteriengeleitet Chancen und Risiken einer Nutzung abwägen, einen Standpunkt dazu beziehen und diesen gegenüber anderen Positionen begründet vertreten (B2, K8); 36

37 Wege und Quellen beschreiben, um sich differenzierte Informationen zur Herstellung und Anwendung von chemischen Produkten (u. a. Kunststoffe oder Naturstoffe) zu beschaffen (K5) Inhaltsfeld Produkte der Chemie Kohlenhydrate Verschiedene Kohlenhydratgruppen und ihr Vorkommen werden vorgestellt. Es werden Mono-, Di- und Polysaccharide und die Fotosynthese besprochen. In einem Exkurs wird erläutert, wie Zucker aus der Zuckerrübe gewonnen wird. Eine praktische Anwendung vertieft das Erlernte. Ergänzend können Eiweiße besprochen werden. S. 200/201/202 Exkurs: S. 203; Praktikum: S. 204 Eiweiße: S. 206/207; Praktikum: S. 208 Zusatzstoffe in Lebensmitteln Farbstoffe, Geschmacksverstärker und andere Zusatzstoffe werden besprochen und in ihrer Funktion näher erläutert. S. 209 Seife Ausgehend von den Fetten wird die Verseifungsreaktion beschrieben und anschließend der Aufbau und die Eigenschaften der Seifen in Bezug auf den Waschvorgang eingehender besprochen. Summen- oder Strukturformeln als Darstellungsform zur Kommunikation angemessen auswählen und einsetzen (K7); am Beispiel einzelner chemischer Produkte oder einer Produktgruppe kriteriengeleitet Chancen und Risiken einer Nutzung abwägen, einen Standpunkt dazu beziehen und diesen gegenüber anderen Positionen begründet vertreten (B2, K8) Zusatzstoffe in Lebensmitteln klassifizieren und ihre Funktion und Bedeutung erklären (UF1, UF3) die Waschwirkung von Tensiden und ihre hydrophilen und hydrophoben Eigenschaften mit Hilfe eines Kugelstabmodells erklären (E8, E3); Summen- oder Strukturformeln als Darstellungsform zur Kommunikation angemessen auswählen und einsetzen (K7) 37

38 S. 210/211/212/213 Waschmittel Tenside, Enthärter und Zusatzstoffe werden als Bestandteile moderner Waschmittel definiert und ihrer jeweiligen Wirkung beschrieben. Durch verschiedene praktische Untersuchungen wird das Gelernte weiter vertieft. S. 214/215 Praktikum: S. 216/217 Kunststoffe Vom Steinwerkzeug über Metalle und halbsynthetische Werkstoffe werden Kunststoffe als Werkstoffe des 20. Jahrhunderts eingeführt. Die Polymerisation wird am Beispiel Polyethen erläutert. Ein Exkurs informiert über die Nachteile von Kunststoffmüll S. 218/219/220/221 Exkurs: S. 225 Auf die Vernetzung kommt es an Es werden Elastomere, Duro- und Thermoplaste beschrieben. Abschließend wird das Gelernte praktisch angewandt. S. 222/223 Praktikum: S. 224 Nanotechnologie Ausgehend vom Lotuseffekt wird die Nanotechnologie eingeführt und verschiedene Nanoprodukte aus dem Alltag vorgestellt. Ein praktischer Teil bietet die Möglichkeit, das neu Erlernte selbst zu überprüfen. S. 226/227 die Waschwirkung von Tensiden und ihre hydrophilen und hydrophoben Eigenschaften mit Hilfe eines Kugelstabmodells erklären (E8, E3); Wege und Quellen beschreiben, um sich differenzierte Informationen zur Herstellung und Anwendung von chemischen Produkten (u. a. Kunststoffe oder Naturstoffe) zu beschaffen (K5); an Modellen und mithilfe von Strukturformeln die Bildung von Makromolekülen aus Monomeren erklären. (E7, E8); Summen- oder Strukturformeln als Darstellungsform zur Kommunikation angemessen auswählen und einsetzen (K7) Thermoplaste, Duroplaste und Elastomere aufgrund ihres Temperaturverhaltens klassifizieren und dieses mit einer stark vereinfachten Darstellung ihres Aufbaus erklären (E4, E5, E6, E8) Beispiele für Nanoteilchen und ihre Anwendung angeben und ihre Größe zu Gegenständen aus dem alltäglichen Erfahrungsbereich in Beziehung setzen (UF4) 38

39 Praktikum: S

40 2.2 Grundsätze der fachmethodischen und fachdidaktischen Arbeit Die Fachgruppe legt besonderen Wert auf selbstständiges Lernen, eigenständiges Recherchieren und handlungsorientiertes Lernen, zum Beispiel Projektarbeit, kooperative Unterrichtsformen. Aktives Lernen aller steht im Mittelpunkt, der Erwerb sozialer Kompetenzen muss damit einhergehen. Im Chemieunterricht legen wir großen Wert auf die Förderung der allgemeinen Sprachkompetenz, wie Lese- und Textverständnis, Beschreibungen von Vorgängen, Formulierung von Beobachtungen und den angemessenen Gebrauch der Fachsprache. Für alle technischen Berufe sind naturwissenschaftliche Grundkenntnisse und entsprechende Handlungskompetenzen erforderlich. Im Unterricht sollen Inhalte aufgegriffen werden, die Berufsfelder wie Metallberufe, Heil- und Pflegeberufe, Kunststoffformgeber, Friseure, Bäcker usw. berücksichtigen. In vielen Berufen aber auch im häuslichen Umfeld ist eine Sensibilisierung für die Gefahren durch Betriebs- und Gefahrstoffe und durch allergene Stoffe notwendig, weil diese die Gesundheit des Menschen gefährden. Zur Visualisierung von Sachverhalten und der Präsentation von Arbeitsergebnissen werden vielfältige Formen unter Einbeziehung moderner Medien eingeübt. Dazu gehört auch die Vorstellung selbst geplanter Versuche zu unterschiedlichen Fragestellungen. Entsprechend des Methodencurriculums werden zunächst Lernplakate erstellt und erste kleine Vorträge gehalten und damit aktives Zuhören und Rückfragen trainiert. Später werden Mindmaps entwickelt, Kurzreferate eingeübt und freies Vortragen weiterentwickelt. Schlussendlich stehen Präsentationstechniken, die vorwiegend mit dem Computer entwickelt bzw. vorgetragen werden, im Vordergrund. Wo immer möglich werden Vernetzungen zu anderen Fächern gesucht und Themenbereiche vernetzt und in ihrer didaktischen und zeitlichen Abfolge in Zusammenarbeit mit anderen Lehrkräften abgesprochen. Im Fach Chemie sind

41 Kooperationen mit den Fächern Biologie, Hauswirtschaft, Physik, Technik und Geschichte gegeben. Das schulinterne Curriculum wird in regelmäßigen Abständen von der Fachschaft überarbeitet. 41

42 2.3 Grundsätze der Leistungsbewertung und Leistungsrückmeldung Leistungsbewertung: neben mindestens einem kleinen Test sollte auch in die Bewertung einfließen: Anfertigung von Protokollen und Vorgangsbeschreibung nach vorgegebenen Kriterien Übernahme von Aufgaben in der Gruppenarbeit und Einhaltung der Regeln verantwortungsvolles Experimentieren auch mit Gefahrstoffen, die für Schüler zugelassen sind. Steckbriefe oder Lernplakate nach vorgegebenen Kriterien erstellen Erstellung von Referaten nach vorgegebenen Kriterien wie Übersichtlichkeit, Inhaltsverzeichnis, geeignete Bilder, für Schüler verständliche Sprache, eigene Formulierungen, Blickkontakt mit Schülern, auf Nachfragen antworten können, Angabe der Quellen usw. Führung eines Schnellhefters bzw. Heftes. Die Bewertungskriterien für alle Bereiche sind den Schülern transparent zu machen und sie erhalten zu ihren erbrachten Leistungen eine Rückmeldung zu ihren Fortschritten und Defiziten. Sie sollen zunehmend befähigt werden selbst Kriterien zu Leistungsanforderungen und -bewertung zu formulieren und diese anzuwenden Bewertung der sonstigen Leistungen 42 Mündliche Mitarbeit - Kriterien Schriftliche Übungen Versuchsprotokolle / Bewertungsbogen Schüler-Vorträge - Kriterien Experimentierfähigkeit (Aufgaben im Laborteam) Beobachtungsbogen bei Schülerexperimenten Hefter-Führung (Inhaltsverzeichnis und Rückmeldebogen)

43 Anhand der nachfolgenden Kriterien bzw. Indikatoren können die Leistungen der einzelnen Schülerinnen und Schüler beobachtet, mit Hilfe von Beobachtungsbögen dokumentiert und auf dieser Grundlage schließlich bewertet werden. Mündliche Mitarbeit Die mündliche Mitarbeit lässt sich nicht mithilfe eines Punkterasters bewerten. Hierfür werden vielmehr die folgenden Kriterien festgelegt: sehr gut gut befriedigend ausreichend mangelhaft ungenügend Zeigt seine Mitarbeit häufig und durchgängig durch fachlich korrekte und weiterführende Beiträge. Zeigt seine Mitarbeit durchgängig durch fachlich korrekte und bisweilen weiterführende Beiträge. Zeigt seine Mitarbeit regelmäßig durch Beiträge und kann fachliche Fehler ggf. mit Hilfen erkennen und berichtigen. Zeigt seine Mitarbeit durch unregelmäßige oder häufig fehlerhafte Beiträge kann aber nach Aufforderung den aktuellen Stand der unterrichtlichen Überlegungen weitgehend reproduzieren. Trägt nicht oder nur wenig durch eigene Beiträge zum Unterricht bei und kann sich auch auf Nachfrage nur lücken- und/oder fehlerhaft zu den aktuellen Unterrichtsinhalten äußern. Trägt auch auf Nachfrage in aller Regel nicht erkennbar zum Unterrichtsfortgang bei. Schriftliche Übungen/Tests Schriftliche Übungen sind kurze Übungen. Sie werden in der Regel angekündigt. Das Ergebnis einer schriftlichen Überprüfung wird entweder nur über die erreichte Punktzahl oder über die Angabe der Punkte sowie einer Note mitgeteilt. Versuchsprotokolle Versuchsprotokolle werden anhand von Vollständigkeit, äußerer Form und Inhalt des selbst zu erstellenden Teils bewertet. 43

44 Durchführung von Schülervorträgen (Einzel- oder Gruppenvortrag) Kriterien Aufbau Material Fachliche Informationen Vortragsweise Handout (falls vorhanden) Indikatoren Thema und Gliederung sinnvoll und transparent geeignetes Material verwendet, Quelle transparent Notizen / Karteikarten vorbereitet Informationen sind korrekt und angemessen umfangreich Fachbegriffe sind bekannt und werden richtig verwendet neue Informationen werden schülergerecht und verständlich bzw. mit eigenen Formulierungen vorgetragen die Informationen werden sinnvoll visualisiert (z.b. Folie, Plakat ) Fragen können fachlich richtig und verständlich beantwortet werden Es wird laut, deutlich und in angemessenem Tempo gesprochen. Es wird frei gesprochen, d.h. die Stichpunkte auf der Folie werden frei erklärt ohne ganze Sätze abzulesen. Das Informationsblatt ist umfangreich und verständlich. Das Infoblatt ist sachlich korrekt. Durchführung von Schülergruppenexperimenten Kriterien Soziale Ebene Praktische Ebene 44 Indikatoren Arbeitet erkennbar an der gestellten Aufgabe mit. Übernimmt auch unbeliebte Aufgaben und erfüllt diese zuverlässig. Lässt anderen Gruppenmitgliedern ausreichend Raum für eigenes Arbeiten, hilft bei Bedarf aber in angemessener Weise. Führt das Experiment gemäß der bekannten allgemeinen Regeln durch (Sicherheitsvorschriften, Bedienung von Geräten ). Führt das Experiment gemäß der jeweiligen Anleitung durch. Verfügt über die notwendigen eigenen Aufzeichnungen (Beobachtung, Deutung )

45 Theoretische Ebene Äußert sich auf Nachfrage zum jeweiligen Stand des Experimentes und zu den nächsten geplanten Schritten. Leitet aus Beobachtungen sachlogisch richtige Folgerungen ab und / oder begründet einzelne Handlungsschritte richtig. Verwendet eine sachangemessene Sprache und benutzt Fachbegriffe sachlich richtig. 45

46 2.3.3 Anregungen zur Arbeit im Team Das Laborteam In jedem naturwissenschaftlichen Labor gibt es verschiedene Aufgaben. Für diese Aufgaben sind unterschiedliche Personen verantwortlich. Ihr werdet bei den Experimenten, die ihr im Team durchführt, nacheinander alle Aufgabenbereiche kennen lernen. Dazu werdet ihr wenigstens ein Mal eine der folgenden Rollen übernehmen: 1. Der Laborchef / Die Laborchefin Diese Person hat die Oberaufsicht, trägt die Verantwortung und ist Sprecher/Sprecherin des Teams. Sie liest den Arbeitsauftrag für das Team vor. überprüft, ob der Protokollant alles notiert hat. entscheidet bei allen Streitigkeiten. sammelt die Rückmeldebögen des Teams ein. 2. Der Zeitchef / Die Zeitchefin Diese Person behält die Uhr im Auge. erinnert das Laborteam daran, wie viel Zeit es noch zur Erledigung aller Aufgaben (Experimentieren - Protokollieren - Aufräumen) hat. 3. Der Materialchef / Die Materialchefin Diese Person überprüft die Vollständigkeit des Materials zu Beginn und am Ende des Experimentes. meldet beschädigte Geräte sofort. 4. Der Protokollant / Die Protokollantin 46

47 Diese Person trägt die Vermutungen des Teams in das Protokollblatt ein. trägt die Ergebnisse des Experimentes (gemessene Werte und Beobachtungen) in das Protokollblatt ein. schreibt die Auswertung, auf die sich das Laborteam geeinigt hat. 5. Der Laborant / Die Laborantin Diese Person baut die Versuchsanordnung auf. führt die Experimente nach Anweisung durch. ist für das Reinigen der benutzten Geräte verantwortlich. 47