Stoffverteilungsplan mit Kompetenzzuordnung Vorlage für die Erstellung eines Schulcurriculums für die Klasse 7/8 Elemente Chemie 7/8

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1 Stoffverteilungsplan mit Kompetenzzuordnung ISBN: Vorlage für die Erstellung eines Schulcurriculums für die Klasse 7/8 Version: Elemente Chemie 7/8 Niedersachsen G9 Schule: Lehrer: Hinweis: Einige grundlegende Kompetenzen, besonders aus den Bereichen Erkenntnisgewinnung und Kommunikation ziehen sich aufgrund des Konzeptes von Elemente durch das gesamte Werk hindurch und werden bei jeder möglichen Gelegenheit thematisiert. Sie sind entsprechend in der Tabelle nicht jedes Mal aufgeführt, z. B.: unterschieden Fachsprache von Alltagssprache beim Beschreiben chemischer Reaktionen präsentieren ihre Arbeit als Team argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig über ihre Versuche diskutieren Einwände kritisch planen selbstständig Experimente erklären chemische Sachverhalte unter Anwendung der Fachsprache deuten chemische Reaktionen auf der Atomebene beachten in der Kommunikation die Trennung von Stoff- und Teilchenebene Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autor: Dr. Erhard Irmer 1

2 1 Verbrennung und Sauerstoff Kontexte Verbrennungen erkennen, dass Verbrennungsreaktionen chemische Reaktionen sind. 1.1 Feuer und Flamme 1.2 Ein Feuer entsteht 1.3 Praktikum Lagerfeuer erkennen, dass Verbrennungsreaktionen chemische Reaktionen sind. 1.4 Praktikum Untersuchung einer Kerzenflamme planen selbstständig einfache Experimente 1.5 Was brennt, wenn es brennt? formulieren Vorstellungen zu 1.6 Impulse Herstellung von Holzkohle erkennen, dass Verbrennungsreaktionen chemische Reaktionen sind. zeigen Anwendungen von 1.7 Die Verbrennung eine chemische Reaktion beschreiben, dass nach einer chemischen Reaktion die Ausgangsstoffe nicht mehr vorliegen und gleichzeitig immer neue Stoffe entstehen. beschreiben, dass chemische Reaktionen immer mit einem Energieumsatz verbunden sind. führen experimentelle Untersuchungen zur Energieübertragung zwischen System und Umgebung durch. Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autor: Dr. Erhard Irmer 2

3 1 Verbrennung und Sauerstoff 1.8 Praktikum Eisen brennt 1.9 Metalle verbrennen beschreiben, dass sich Stoffe in ihrem Energiegehalt unterscheiden Luft und Sauerstoff erklären das Vorhandensein von Stoffen anhand ihrer Kenntnisse über die Nachweisreaktionen von Kohlenstoffdioxid, Sauerstoff und Wasser Luft ein Stoffgemisch 1.12 Metalle reagieren mit Sauerstoff zu Oxiden beschreiben Sauerstoffübertragungsreaktionen. formulieren Vorstellungen zu wenden Nachweisreaktionen an. formulieren Vorstellungen zu 1.13 Die Oxide von Schwefel und Kohlenstoff beschreiben Sauerstoffübertragungsreaktionen. erklären das Vorhandensein von Stoffen anhand ihrer Kenntnisse über die Nachweisreaktionen von Kohlenstoffdioxid, Sauerstoff und Wasser. formulieren Vorstellungen zu wenden Nachweisreaktionen an Energie aus Verbrennungsreaktionen kommunizieren fachsprachlich unter Anwendung energetischer Begriffe. erkennen, dass Verbrennungsreaktionen chemische Reaktionen sind. zeigen Anwendungen von stellen Bezüge zur Physik und Biologie (innere Energie, 1.15 Luftschadstoffe erkennen den Nutzen von Nachweisreaktionen. bewerten Umweltschutzmaßnahmen unter dem Aspekt der Atomerhaltung Exkurs Reinhaltung der Luft bewerten Umweltschutzmaßnahmen unter dem Aspekt der Atomerhaltung. Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autor: Dr. Erhard Irmer 3

4 1 Verbrennung und Sauerstoff 1.17 Exkurs Sauerstoff in der Zellatmung und Fotosynthese beschreiben Sauerstoffübertragungsreaktionen. zeigen Anwendungen von Energieübertragungsprozessen im Alltag auf. stellen Bezüge zur Physik und Biologie (innere Energie, 1.18 Kohlenstoffdioxid und der Treibhauseffekt bewerten Umweltschutzmaßnahmen unter dem Aspekt der Atomerhaltung Langsame Oxidationen beschreiben Sauerstoffübertragungsreaktionen zeigen Anwendungen von 1.20 Exkurs Explosionen zeigen Anwendungen von Energieübertrügungsprozessen im 1.21 Brände verhüten und löschen 1.22 Wasser nicht immer als Löschmittel geeignet 1.23 Praktikum Feuer löschen 1.24 Exkurs Rauchmelder und Sprinkleranlagen 1.25 Durchblick Zusammenfassung und Übung Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autor: Dr. Erhard Irmer 4

5 Möglicher Einschnitt zwischen dem 7. und 8. Schuljahr Kapitel Titel der Lerneinheit Fachwissen Erkenntnisgewinnung Kommunikation Bewertung 2 Chemische Reaktion Teilchen und Energie Kontexte Stoffe und Teilchen in chemischen Reaktionen 2.1 Metalle reagieren mit Schwefel zu Sulfiden formulieren Vorstellungen zu beachten in der Kommunikation die Trennung von Stoff- und Teilchenebene. Vgl. auch Basiskonzepte S.192 und Praktikum Bildung und Zerlegung von Stoffen unterscheiden Elemente und Verbindungen. formulieren Vorstellungen zu 2.3 Verbindungen und elementare Stoffe unterscheiden Elemente und Verbindungen. formulieren Vorstellungen zu 2.4 Chemische Reaktionen und Massenverhältnisse entwickeln das Gesetz von der Erhaltung der Masse. führen Experimente zum Gesetz der Erhaltung der Masse durch. beschreiben, veranschaulichen und erklären chemische Sachverhalte mit den passenden Modellen unter Anwendung der Fachsprache. wenden Kenntnisse aus der 2.5 Atome und ihre Masse beschreiben den Bau von Stoffen mit einem einfachen Atommodell. wenden ein einfaches Atommodell an. gehen kritisch mit Modellen um. Vgl. auch B.5 benutzen Atomsymbole. benutzen die chemische Symbolsprache. recherchieren Daten zu Atommassen in unterschiedlichen Quellen. beschreiben, veranschaulichen und erklären chemische Sachverhalte mit den passenden Modellen unter Anwendung der Fachsprache. 2.6 Impulse Elemente-Bingo 2.7 Chemische Reaktion Umgruppierung von Atomen unterscheiden Elemente und Verbindungen. beschreiben, dass bei chemischen Reaktionen die Atome erhalten bleiben und neue Teilchenverbände gebildet werden. deuten chemische Reaktionen auf der Atomebene. beschreiben, veranschaulichen und erklären chemische Sachverhalte mit den passenden Modellen unter Anwendung der Fachsprache. Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autor: Dr. Erhard Irmer 5

6 2 Chemische Reaktion Teilchen und Energie 2.8 Die Verhältnisformel beschreiben die proportionale Zuordnung zwischen der Masse einer Stoffportion und der Anzahl an Teilchen / Bausteinen und Atomen. zeigen die Bildung konstanter Atomanzahlverhältnisse in chemischen Verbindungen auf. 2.9 Praktikum Ermittlung von Verhältnisformeln führen qualitative und quantitative einfache Experimente durch und protokollieren diese. beschreiben Abweichungen von Messergebnissen und deuten diese planen einfache quantitative Experimente, führen sie durch und protokollieren diese Exkurs Atome, Moleküle und Ionen deuten chemische Reaktionen auf der Atomebene Vom Reaktionsschema zur Reaktionsgleichung erstellen Reaktionsgleichungen durch Anwendung der Kenntnisse über die Erhaltung der Atome und die Bildung konstanter Atomanzahlverhältnisse in Verbindungen 2.12 Exkurs Reaktionsgleichungen mit Molekülen erstellen Reaktionsgleichungen durch Anwendung der Kenntnisse über die Erhaltung der Atome und die Bildung konstanter Atomanzahlverhältnisse in Verbindungen benutzen die chemische Symbolsprache. diskutieren erhaltene Messwerte. beschreiben, veranschaulichen und erklären chemische Sachverhalte mit den passenden Modellen unter Anwendung der Fachsprache. benutzen die chemische Symbolsprache. wenden Kenntnisse aus der wenden Kenntnisse aus der 2.13 Impulse Formeln und Reaktionsgleichungen verstehen erstellen Reaktionsgleichungen durch Anwendung der Kenntnisse über die Erhaltung der Atome und die Bildung konstanter Atomanzahlverhältnisse in Verbindungen deuten chemische Reaktionen auf der Atomebene. benutzen die chemische Symbolsprache Wasser ein besonderer Stoff erkennen Dichtephänomene in Alltag Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autor: Dr. Erhard Irmer 6

7 2 Chemische Reaktion Teilchen und Energie 2.15 Praktikum Wasser verhält sich anders erkennen Dichtephänomene in Alltag 2.16 Die Dichte unterscheiden Stoffe anhand ihrer Dichte. beschreiben die Dichte als Quotient aus Masse und Volumen. schließen aus Experimenten auf den proportionalen Zusammenhang zwischen Masse und Volumen. stellen gewonnene Daten in Diagrammen dar. nutzen Tabellen zur Recherche verschiedener Schmelz- und Siedetemperaturen und Dichten. wenden Kenntnisse aus der erkennen Dichtephänomene in Alltag 2.17 Praktikum Experimente mit Cola-Getränken schließen aus Experimenten auf den proportionalen Zusammenhang zwischen Masse und Volumen. erkennen Dichtephänomene in Alltag 2.18 Praktikum Schmelz- und Siedetemperatur von Wasser beschreiben den prinzipiellen Zusammenhang zwischen Bewegungsenergie der Teilchen/ Bausteine und der Temperatur. Vgl. auch B.7 unterscheiden Stoffe anhand von Schmelz- und Siedetemperatur erklären Wärme (thermische Energie) als Teilchenbewegung vgl. auch B.7 führen Experimente zur Ermittlung von Siedetemperaturen durch diskutieren erhaltene Messwerte. stellen gewonnene Daten in Diagrammen dar. nutzen Tabellen zur Recherche verschiedener Schmelz- und Siedetemperaturen und Dichten Impulse Identifizieren unbekannter Stoffe beschreiben den prinzipiellen Zusammenhang zwischen Bewegungsenergie der Teilchen/ Bausteine und der Temperatur. Vgl. auch B.7 unterscheiden Stoffe anhand von Schmelz- und Siedetemperatur erklären Wärme (thermische Energie) als Teilchenbewegung vgl. auch B.7 stellen gewonnene Daten in Diagrammen dar. nutzen Tabellen zur Recherche verschiedener Schmelz- und Siedetemperaturen und Dichten. wenden Kenntnisse aus der 2.20 Exkurs Wasser eine Verbindung erklären das Vorhandensein von Stoffen anhand ihrer Kenntnisse über die Nachweisreaktionen von Kohlenstoffdioxid, Sauerstoff und Wasser Eigenschaften des Wasserstoffs 2.22 Exkurs Bildung und Zerlegung von Wasser deuten chemische Reaktionen auf der Teilchenebene 2.23 Impulse Die Wasserbildung auf Teilchenebene deuten chemische Reaktionen auf der Teilchenebene Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autor: Dr. Erhard Irmer 7

8 2 Chemische Reaktion Teilchen und Energie 2.24 Chemische Reaktionen und Energie beschreiben, dass chemische Reaktionen immer mit einem Energieumsatz verbunden sind. beschreiben, dass sich Stoffe in ihrem Energiegehalt unterscheiden. beschreiben, dass Systeme bei chemischen Reaktionen Energie mit der Umgebung, z. B. in Form von Wärme, austauschen können und dadurch ihren Energiegehalt verändern. unterscheiden exotherme und endotherme Reaktionen. erstellen Energiediagramme. führen experimentelle Untersuchungen zur Energieübertragung zwischen System und Umgebung durch. kommunizieren fachsprachlich unter Anwendung energetischer Begriffe. zeigen Anwendungen von stellen Bezüge zur Physik und Biologie (innere Energie, 2.25 Aktivierungsenergie und Katalyse beschreiben die Wirkung eines Katalysators auf die Aktivierungsenergie. beschreiben die Beeinflussbarkeit chemischer Reaktionen durch den Einsatz von Katalysatoren. erstellen Energiediagramme. führen experimentelle Untersuchungen zur Energieübertragung zwischen System und Umgebung durch Katalysatoren in Alltag und Technik beschreiben die Beeinflussbarkeit chemischer Reaktionen durch den Einsatz von Katalysatoren. erkennen den energetischen Vorteil, wenn chemische Prozesse in der Industrie katalysiert werden Praktikum Katalyse beschreiben die Beeinflussbarkeit chemischer Reaktionen durch den Einsatz von Katalysatoren Biokatalysatoren beschreiben die Beeinflussbarkeit chemischer Reaktionen durch den Einsatz von Katalysatoren. stellen Bezüge zur Biologie (Wirkungsweisen von Enzymen bei der Verdauung) her Praktikum Energieformen bei chemischen Reaktionen beschreiben, dass Systeme bei chemischen Reaktionen Energie mit der Umgebung, z. B. in Form von Wärme, austauschen können und dadurch ihren Energiegehalt verändern. erstellen Energiediagramme. führen experimentelle Untersuchungen zur Energieübertragung zwischen System und Umgebung durch. kommunizieren fachsprachlich unter Anwendung energetischer Begriffe. zeigen Anwendungen von stellen Bezüge zur Physik und Biologie (innere Energie, Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autor: Dr. Erhard Irmer 8

9 2 Chemische Reaktion Teilchen und Energie 2.30 Impulse Wissensdatenbank Energie beschreiben, dass Systeme bei chemischen Reaktionen Energie mit der Umgebung, z. B. in Form von Wärme, austauschen können und dadurch ihren Energiegehalt verändern Kreisläufe in Natur und Technik beschreiben in Stoffkreisläufen den Kreislauf der Atome Durchblick Zusammenfassung und Übung beschreiben Beispiele für einfache Atomkreisläufe ( Stoffkreisläufe ) in Natur und Technik als Systeme chemischer Reaktionen. beschreiben, dass bei chemischen Reaktionen die Atome erhalten bleiben und neue Teilchenverbände gebildet werden. zeigen Anwendungen von stellen Bezüge zur Physik und Biologie (innere Energie, stellen Bezüge zur Biologie (Kohlenstoffatom-Kreislauf, Kapitel Titel der Lerneinheit Fachwissen Erkenntnisgewinnung Kommunikation Bewertung 3 Metalle und Metallgewinnung Kontexte Aus Rohstoffen werden Gebrauchsgegenstände 3.1 Eigenschaften der Metalle unterscheiden Metalle, Nichtmetalle, Salze. Vgl. auch B Ötzi und sein Kupferbeil zeigen die Bedeutung chemischer 3.3 Exkurs Geschichte der Metallgewinnung zeigen die Bedeutung chemischer Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autor: Dr. Erhard Irmer 9

10 3 Metalle und Metallgewinnung 3.4 Vom Metalloxid zum Metall beschreiben Sauerstoffübertragungsreaktionen. 3.5 Der Hochofen ein großtechnischer Prozess beschreiben Sauerstoffübertragungsreaktionen. zeigen exemplarisch Verknüpfungen zwischen chemischen Reaktionen im Alltag und im Labor. deuten die Sauerstoffübertragungsreaktion als Übertragung von Sauerstoffatomen. zeigen die Bedeutung chemischer zeigen die Bedeutung chemischer 3.6 Stahl ein Hightech-Produkt zeigen die Bedeutung chemischer 3.7 Exkurs Metalle überall zeigen die Bedeutung chemischer 3.8 Impulse Metallgewinnung quantitativ entwickeln wenden das Gesetz von der Erhaltung der Masse an. wenden Kenntnisse aus der 3.9 Praktikum Untersuchung von Getränkedosen zeigen die Bedeutung chemischer 3.10 Recycling von Metallen beschreiben in Stoffkreisläufen den Kreislauf der Atome Impulse Lesen wie ein Profi 3.12 Durchblick Zusammenfassung und Übung beschreiben Beispiele für einfache Atomkreisläufe ( Stoffkreisläufe ) in Natur und Technik als Systeme chemischer Reaktionen. zeigen die Bedeutung chemischer bewerten Umweltschutzmaßnahmen unter dem Aspekt der Atomerhaltung. Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart Alle Rechte vorbehalten. Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Autor: Dr. Erhard Irmer 10