Bist Du nicht "FIT", dann musst Du nacharbeiten.

Überlege zunächst, ob Du die gestellte Frage beantworten kannst und kreuze in der Tabelle entsprechend an. Überprüfe Deine Angabe an Hand der entsprechenden Aufgabe. (Die Nummerierung der Frage und der zugehörigen Aufgabe stimmen jeweils überein.) Kannst Du die Aufgabe nicht lösen, so informiere Dich in Deinem Heft und/oder Buch und versuche die Lösung erneut. Überprüfe Deine Lösung anhand der Webseite: https://2015chemie.wordpress.com/kursstufe/, dort findest du eine pdf-musterlösung. FIT ist, wer mindestens die Hälfte der Fragen mit "" beantworten und die dazugehörigen Aufgaben ohne weitere Hilfe lösen kann. Bist Du nicht "FIT", dann musst Du nacharbeiten. Wenn Du bereit bist nachzuarbeiten, dann tue dies und überprüfe Dich nach einiger Zeit anhand des Diagnosebogens erneut. un sehr un 1... den Unterschied zwischen Verbindung und Gemisch erklären. 2... ein Trennverfahren für ein einfaches Stoffgemisch planen 3... die Stoffeigenschaft "Dichte" definieren. 4... einen Versuch zur Dichtebestimmung eines unregelmäßig geformten Eisenstücks planen. 5... die Dichte eines Stoffes aus gegebenen Daten berechnen. 6... den Begriff "chemische Reaktion" erklären. 7... den Begriff "chemische Reaktion" anhand eines Beispiels verdeutlichen. 8... den Verlauf einer exothermen chemischen Reaktion in einem Energie-Zeit-Diagramm darstellen. 9... die Verhältnisformel einer einfachen chemischen Verbindung aus der Stellung der Elemente im Periodensystem ermitteln. 10... für die Bildung einer Verbindung aus den Elementen eine Reaktionsgleichung in Verhältnisformeln aufschreiben und richtig stellen. 11... einfache Verbindungen benennen 12... das Gesetz von der Erhaltung der Masse nennen 13... das Gesetz von der Erhaltung der Masse an einer Reaktion erläutern 14... das Gesetz der konstanten Massenverhältnisse formulieren. 15... das Gesetz der konstanten Massenverhältnisse auf eine chemische Reaktion anwenden. 16... den Begriff Stoffportion erklären. Diagnose_Vor Kursstufe_Kompetenzen.docx Seite 1 von 5

17... den Begriff Stoffmenge erklären. 18... die Molmasse einer Verbindung berechnen. 19... die Anzahl der Teilchen in einer Portion eines Stoffes berechnen und als Stoffmenge angeben. 20... für eine einfache Reaktion die Masse des Produkts aus gegebener Masse eines Eduktes berechnen. 21... den Satz von Avogadro erläutern. 22... das Volumen der Stoffportion eines Gases aus der gegebenen Stoffmenge berechnen. 23... aus dem gegebenen Volumen einer Gasportion die Teilchenzahl und die Masse der Gasportion berechnen. 24... die Verteilung der Elektronen für die Atome eines beliebigen Hauptgruppenelementes in einer Lewis-Formel darstellen. 25... erklären, wie sich die Ladung von Ionen der Elemente aus der Elektronenverteilung der Atome des entsprechenden Elementes herleiten lässt. 26... das Verhältnis der Ionen in einem Salz mit Hilfe eines Periodensystems bestimmen. un sehr un 27... für die Bildung von Natriumchlorid und anderer Salze jeweils eine Reaktionsgleichung in Verhältnisformeln formulieren. 28... einen Versuch zur Messung der elektrischen Leitfähigkeit einer Salzlösung zeichnen und beschriften. 29... erklären, warum feste Salze keine Strom leiten, geschmolzene oder gelöste Salze aber gute elektrische Leiter sind. 30... einen Nachweis für Chlorid-Ionen beschreiben. 31... mit Hilfe eines Modells erklären, warum Metalle auch im festen Zustand elektrischen Strom leiten. 32... den Unterschied zwischen Verhältnisformel und Lewis- Formel an Hand eines Beispiels erklären. 33... für einfache Moleküle die Lewis-Formel aufschreiben. 34... unter Verwendung eines Modells erklären, warum Wasser die Verhältnisformel H 2O hat. 35... für die Bildung von Wasser eine Reaktionsgleichung in Lewis-Schreibweise formulieren. Diagnose_Vor Kursstufe_Kompetenzen.docx Seite 2 von 5

36... für die Bildung von Chlorwasserstoff aus den Elementen eine Reaktionsgleichung in Lewis-Schreibweise formulieren. un sehr un 37... die drei Arten zwischenmolekularer Kräfte nennen. 38... erklären, wie van-der-waals-kräfte zustande kommen. 39... den Begriff "Elektronegativität" definieren. 40... aus der Struktur der Moleküle eines Stoffes erkennen, ob es sich um einen polaren oder unpolaren Stoff handelt. 41... begründen, ob die Teilchen eines Stoffes untereinander Wasserstoffbrücken ausbilden können. 42... erklären, warum die Siedetemperatur von Wasser höher ist, als die von Schwefelwasserstoff. 43... erklären, warum die Siedetemperatur von Methan (CH 4) niedriger ist als die Siedetemperatur von Siliciumwasserstoff (SiH 4) 44... die Begriffe Reduktion und Oxidation nach eingeschränkter (Sauerstoff) und übergeordneter (Elektronenaustausch) Definition einordnen. 45... für eine gegebene Reaktion die Vorgänge der Reduktion und Oxidation getrennt formulieren. 46... den Unterschied zwischen Elektrolyse und "freiwillig verlaufender Redox-Reaktion" erklären. 47... für die Elektrolyse einer Zinkiodid-Lösung einen Versuch planen. 48... mit Hilfe einer Redox-Tabelle den Ablauf einer gegebenen Redoxreaktion vorhersagen. 49... den Begriff OXIDATIONSZAHL definieren. 50... die Oxidationszahl der Atome in einer Verbindung oder einem Ion bestimmen. 51... die Vorgänge in einer Redoxreaktion mit Oxidationszahlen erklären. 52... anorganische Verbindungen anhand ihres vollständigen Namens (mit Angabe der Oxidationszahl) unterscheiden. Diagnose_Vor Kursstufe_Kompetenzen.docx Seite 3 von 5

53... die Definition einer Säure / Base nach Brönsted angeben. un sehr un 54... für die Protolysereaktion von Chlorwasserstoff mit Wasser eine Reaktionsgleichung in Lewis-Formeln aufschreiben. 55... für die Protolysereaktion von Ammoniak mit Wasser eine Reaktionsgleichung in Lewisfomeln aufschreiben. 56... aus der Strukturformel begründen, ob ein Stoff als Säure oder als Base reagieren kann. 57... die Verhältnisformeln und die Namen von drei wichtigen Sauerstoffsäuren angeben. 58... erklären, wie es zur Bildung einer sauren Lösung kommt. 59... saure und alkalische Lösungen an Hand des ph-wertes einordnen. 60... den Vorgang der Neutralisation an Hand eines konkreten Beispiels erklären. 61... die Durchführung einer Neutralisationsreaktion beschreiben. 62... den Begriffe Stoffmengenkonzentration definieren. 63... die Stoffmengenkonzentration einer Lösung aus gegebenen Daten (Masse, Volumen) berechnen 64... den Begriff Massenkonzentration definieren. 65... die Massenkonzentration einer Lösung aus der Stoffmengenkonzentration berechnen. 66... den Begriff Massenanteil definieren. 67... den Massenanteil einer Lösung aus der Stoffmengenkonzentration berechnen. 68... den Massenanteil eines Feststoffgemischs aus gegebenen Daten berechnen. 69... eine Titration zur Ermittlung der Konzentration einer sauren Lösung unbekannter Konzentration planen. 70... aus den gegebenen Daten einer Neutralisationstitration die Stoffmengenkonzentration und die Massenkonzentration einer Lösung unbekannter Konzentration berechnen. Diagnose_Vor Kursstufe_Kompetenzen.docx Seite 4 von 5

71... organische Verbindungen auf Grund der funktionellen Gruppe in die wichtigsten Stoffklassen einordnen. 72... organische Verbindungen bei gegebener Strukturformel benennen. 73... für organische Verbindungen, deren Nomenklaturname gegeben ist, eine Strukturformel aufschreiben. un sehr un 74... bei organischen Verbindungen an Hand der Strukturformel eine Aussage über die zwischen den Teilchen dieser Verbindung wirkenden zwischenmolekularen Kräfte machen. 75... bei organischen Verbindungen eine vergleichende Aussage über die Siedetemperatur gegebener Stoffe machen. 76... bei organischen Verbindungen eine vergleichende Aussage über die Löslichkeit / Mischbarkeit gegebener Stoffe machen. 77... begründen, warum Alkohole als Säuren und als Basen reagieren können. 78... ein Experiment erläutern, das zeigt, dass Alkohole als Basen reagieren können. 79... ein Experiment beschreiben, das zeigt, dass Alkohole als Säuren reagieren können. 80... primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole unterscheiden. 81... für die Oxidation verschiedener Alkohole mit Hilfe von Reaktionsgleichungen den Redox-Vorgang erklären. 82... für die Oxidation von Ethanol zu Ethanal eine Versuchsanleitung erstellen. 83... erläutern, warum Essigsäure mit Wasser eine saure Lösung ergibt. 84... mit Hilfe von Strukturformeln die Reaktionsgleichung für die Bildung eines Esters aus einer Carbonsäure und einem Alkohol formulieren. 85... Ester organischer Säuren nach Nomenklatur und nach üblicher Bezeichnungsweise benennen. 86... die allgemeine Strukturformel eines Fettes aufschreiben. 87... das Aufbauprinzip von Makromolekülen an einem Beispiel erklären. 88... bei der Reaktion organischer Stoffe die Reaktionstypen "Substitution", "Addition" und "Kondensation" erkennen. Diagnose_Vor Kursstufe_Kompetenzen.docx Seite 5 von 5