Arbeitsplan Chemie G10

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1 Arbeitsplan Chemie G10 Schuljahr 2018/2019, bearbeitet von HN Themen des Schuljahres im Überblick: 1. Das Periodensystem, Kern-Hülle-Modell 2. Salze, Ionenverbindungen 3. Redoxreaktionen, Anwendungen: Korrosion, Batterien und Akkus, Gewinnung von Metallen 4. Das Elektronenpaarabstoßungsmodell (EPA), Elektronegativität und zwischenmolekulare Wechselwirkungen 5. Säure-Base-Reaktionen, Titration Lehrbuch: Chemie heute, Teilband 2, Schroedel , Formelsammlung: Das große Tafelwerk, Formelsammlung für die Sekundarstufen I und II, Cornelsen Leistungsbewertung: eine Klassenarbeit pro Halbjahr, gemäß Fachkonferenzbeschluss Gewichtung ca. 1/3 schriftliche zu 2/3 sonstige und mündliche Leistungen Hinweis: Die durchaus interessanten Anwendungen bei den Themen 3) und 5) müssen wahrscheinlich sehr stark gekürzt oder ganz gestrichen werden, da zumindest in einigen Klassen mit dem Thema 1) noch ein altes Thema zu behandeln ist. Die Zeitangaben werden nur schwer einzuhalten sein! Basiskonzept(E) StTB = Stoff-Teilchen-Beziehungen; SEB = Struktur-Eigenschafts-Beziehungen; ChR = Chemische Reaktion; EBSt = Energetische Betrachtung bei Stoffumwandlungen

2 1. Aufbau von Atomkern und Atomhülle, das PSE ca. 10 h, Herbstferien erarbeiten den Aufbau des Atomkerns und der Atomhülle z.b. unter Einbeziehung des Experiments von Rutherford. stellen Analogien her zwischen der Besetzung der Schalen und Energiestufen. stellen Analogien her zwischen Aufbau der Atomhülle und PSE. wiederholen dabei die Elementfamilien. können aus der Kenntnis vom Aufbau des Atoms Vorhersagen über die Stellung im PSE und über Eigenschaften machen. können die Reaktionsgleichungen bei der Elektrolyse z.b. von Zinkbromid-Lösung nachvollziehen. Zentrale Begriffe: Periodensystem der Elemente, Ionen (einschließlich Anionen und Kationen), Elektrolyse (wird im Laufe des Schuljahres vertieft), Kern-Hülle-Modell, Schalen, Energiestufen, Aufbau des Atomkerns mit Protonen und Neutronen, Hauptgruppe, Periode, Ordnungszahl, Außenelektronen (Valenzelektronen) (E) leiten aus (historischen) Experimenten Ideen zum Aufbau der Atome her. (E) leiten aus Experimenten die Existenz von Ionen her. (E) erkennen Zusammenhänge zwischen den Ionisierungsenergien und der Atomhülle, (E),(B) erkennen die Tragfähigkeit und Grenzen von Modellen. (E) deuten Reaktionen durch die Anwendung von Modellen. (K) diskutieren sachgerecht Modelle. Folien: Atombau Atomkern Modelle Buch. S. 38f., S. 40ff. Experimente - Elektrolyse - Ggf. Elektrostatik

3 2. Ionenverbindungen, Salze ca. 10 h, Ende November - vergleichen die Konzentrationsangaben mol/l und g/l. - können einfache Rechnungen dazu selbst durchführen, - erarbeiten sich die Struktur von Salzen und können diese beschreiben, - kennen den Begriff Verhältnisformel und können diese in vielen Fällen aus dem PSE selbst herleiten, - erarbeiten/wiederholen die Nachweise für Halogenidionen. - betrachten die Bildung von Salzen aus ihren Elementen am Atommodell und in energetischer Sicht. (E) (K) erarbeiten sich die genannten Inhalte teilweise selbst in PA oder GA, da vieles Wiederholung ist. (K) planen, strukturieren und präsentieren ggf. ihre Arbeit als Team. (E) erkennen die Tragfähigkeit von Modellen. (E) deuten Reaktionen durch die Anwendung von Modellen. (K) diskutieren sachgerecht Modelle. (E) vergleichen die Reaktion von Silberionen mit Chloridionen, Bromidionen und Iodidionen Folien Modelle aus der Sammlung Experimente nach Lb S. 60 und 66 Zentrale Begriffe: Salze, Ionenverbindungen, Verhältnisformel, Ionenbindung, Ionengitter, Gitterenergie, Ionenbildung, Edelgaskonfiguration, Edelgasregel Der Begriff salzartige Stoffe kann entfallen.

4 3. Redoxreaktionen ca. 12 h, Ende erstes Halbjahr - kennen die metallische Bindung und können damit ausgewählte Eigenschaften erklären, - erweitern/erneuern die Begriffe Oxidation, Reduktion und Redoxreaktionen, vergleichen beide Definitionen, - üben das Aufstellen von Reaktionsgleichungen (Schwierigkeitsgrad wie im Lb, keine GO- Chemie), - lernen ausgewählte Anwendungen kennen: Korrosion, Aluminium, Batterien, Akkumulatoren, Brennstoffzelle - (E) erkennen die Tragfähigkeit von Modellen. (E) deuten Reaktionen durch die Anwendung von Modellen. (K) diskutieren sachgerecht Modelle. (E) erarbeiten sich selbständig Inhalte, arbeiten dabei in Gruppen (K) präsentieren ihre Ergebnisse (B) nehmen Stellung zu Fragen der Energieeinsparungen - Modell etwa nach S. 77, Differenzierung nicht erforderlich (Zusatzstoff) - Filme aus dem Netz - Ggf. Experimente zu Korrosion oder zur Energiegewinnung (S. 92) Hinweis: Ggf. kann in diesem Kapitel deutlich gekürzt werden. Die Spiegelstriche (1) und (2) bei den inhaltsbezogenen Kompetenzen bilden das Minimalprogramm. Zentrale Begriffe: Elektronengasmodell, Redoxreihe der Metalle, Elektronenübertragung möglichst: Korrosion, galvanische Zelle

5 4. Das Elektronenpaarabstoßungsmodell (EPA), Elektronegativität und zwischenmolekulare Wechselwirkungen (ca. 14 Std., Osterferien) erarbeiten die Elektronenpaarbindung, Lewis-Formeln, deuten die chemische Reaktion mit einem, differenzierten Atommodell als Spaltung und Bildung von Bindungen, erarbeiten die zwischenmolekularen Kräfte: H-Brücken, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, van-der-waals-kräfte kennen den Begriff Elektronegativität, erklären Eigenschaften von anorganischen und organischen Stoffen anhand zwischenmolekularer Wechselwirkungen, Z wenden die Kenntnisse über die Elektronegativität zur Vorhersage oder Erklärung einer Bindungsart an, differenzieren zwischen unpolarer, polarer Atombindung/Elektronenpaarbindung und Ionenbindung, erklären/beschreiben in einfachen Fällen das Löslichkeitsverhalten, energetische Betrachtung ist Zusatzstoff erklären in einfachen Verhalten den Verlauf von Siedeund Schmelzpunkten. Zentrale Begriffe: Elektronenpaarbindung (Atombindung, Molekülbindung), freie und bindende Elektronenpaare, EPA, EN, polare Atombindung, Dipol- Moleküle, zwischenmolekulare Wechselwirkungen (K) wählen themenbezogene und bedeutsame Informationen aus, (K) planen, strukturieren und präsentieren ggf. ihre Arbeit als Team, (E) erkennen die Tragfähigkeit von Modellen, (K) diskutieren sachgerecht Vorgänge wie den Lösungsvorgang mit Hilfe von Modellen, (K) vergleichen die drei Bindungsarten verpflichtend 5.9 Zusatzstoff Modelle Buch. S. 102 ff., S. 117 ff. Schüler-Molekülbaukästen (Kugel-Stab) Demonstrations-Molekülbaukasten (Kugel- Druckknopf) Versuche zu Eigenschaften von Wasser (S. 120) Versuche zur Löslichkeit (z.b. Extraktion von Jod aus Jod-Wasser-Gemisch mit Heptan zwischenmolekulare Kräfte) Zusatz: Versuche zur Löslichkeit verschiedener Alkohole in Wasser

6 5. Säuren und Basen (ca. 12 Std.) nennen wichtige anorganische Säuren und ihre Formeln. weisen Hydroxid- und Hydronium-Ionen mit ph-papier nach. kennen typische Reaktionen von Säuren. beschreiben die Säuren als Protonendonatoren und Basen als Protonenakzeptoren. kennzeichnen an ausgewählten Donator- Akzeptor-Reaktionen die Übertragung von Protonen. Z vergleichen Redoxreaktionen und Protolysen kennen die ph-skala. (Z: beschreiben z.b. die Lösungen schwacher Säuren als GG) führen eine Titration als Anwendung der Neutralisationsreaktion durch. (E) beachten beim Experimentieren Sicherheits- und Umweltaspekte. (K) planen, strukturieren, reflektieren und präsentieren ihre Arbeit zu ausgewählten chemischen Reaktionen (z. B. im Rahmen der Stationen). (E) vernetzen die vier Basiskonzepte zur Deutung chemischer Reaktionen. (E) teilen chemische Reaktionen nach bestimmten Prinzipien ein. (K) wenden die Fachsprache systematisch auf chemische Reaktionen an. (B) nutzen die ph-skala in Anwendungsbereichen. (B) prüfen Darstellungen in Medien hinsichtlich ihrer fachlichen Richtigkeit. (E) erweitern die Vorstellungen zum Ablauf chemischer Reaktionen durch Hinund Rückreaktionen (Z). (E) werten Titrationen in einfachen Fällen aus. Lehrbuch Kapitel 6 (6.8 Zusatzstoff) HN hat eine Stationenarbeit zum Einstieg ins Thema entwickelt (auf abrufbar) Experimente: Untersuchung von Haushaltsreinigern Verdünnungsreihen Reaktion von sauren Lösungen mit Metallen (Lehrbuch S. 132 V3) Reaktion von Säuren mit Carbonaten/Marmor (S. 133 V 6) Neutralisationsreaktion (z. B. Lehrbuch S. 134; S. 137 V 3) Titration (z. B. Lehrbuch S. 139 V 1) (Z) Springbrunnenversuch ChR, z.t. EBSt Zentrale Begriffe: Saure und alkalische Lösungen, Säurerestion, Säuren und Basen nach Brönsted, Neutralisation, ph-wert, Titration Wdh: Salze