Nachweis von Acetaten und Acetylverbindungen über basisches Lanthanacetat
|
|
- Berthold Dieter
- vor 6 Jahren
- Abrufe
Transkript
1 Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Nachweis von Acetaten und Acetylverbindungen über basisches Lanthanacetat Die hier beschriebene Reaktion zum Nachweis von Acetat ist zwar über 150 Jahre alt, aber wenig bekannt. Sie ist im relativ spezifisch, wenngleich nicht sehr sensibel. Ein Vorteil ist, dass man durch eine Mikrodestillation sowohl das Acetatanion als auch organische Acetylverbindungen identifizieren kann. Die Methode ist seit 1986 (DAB 9) als Identitätsreaktion auf Acetat und Acetyl in den Arzneibüchern aufgeführt. Material/Geräte: Reagenzgläser 100x16 mm und 10x100 mm, Erlenmeyerkolben 50 ml, Dreifuss mit Drahtnetz, Spiritusbrenner, Diverse Pipetten (250 µl, 100 µl und 50 µl), Tüpfelplatte Chemikalien: Lanthannitrat (6-hydrat) (O, Xn) Iodlösung 0,1 N Ammoniaklösung 25% (C, N, Xi) Phosphorsäure 85 % (C) Analysensubstanzen: Natriumacetat Natriumformiat Natriumpropionat (Xi) 1 von 9
2 Natriumbutyrat (Xi, Xn) Blei(II)-acetat (N, Xn) Paracetamol (Xi) Versuchsdurchführung: Benötigte Reagenzlösungen: Lanthannitratlösung 5%: 500 mg Lanthannitrat-Hexahydrat werden zu 10,0 ml in Wasser gelöst 0,02 N Iodlösung: 2 ml 0,1 N Iodlösung werden mit Wasser auf 10,0 ml aufgefüllt Ammoniaklösung ca. 5 %: 2,0 ml Ammoniaklösung 25 % werden mit Wasser auf 10,0 ml aufgefüllt Methode 1: Diese Nachweismethode eignet sich nur für wasserlösliche Acetate, die weder mit Ammoniak, noch mit Iodlösung einen Niederschlag ergeben. Man löst ca. 30 mg (eine Spatelspitze) der Substanz in 3 ml Wasser und fügt nacheinander 250 µl Lanthannitratlösung, 100 µl Iodlösung 0,1 N und 50 µl Ammoniaklösung 5 % zu. Bei Anwesenheit von Acetat entsteht nach kurzer Wartezeit ein tiefblauer Niederschlag, der sich langsam absetzt. Kurzes Erwärmen begünstigt die Reaktion, ist aber bei Alkaliacetaten und Ammoniumacetat unnötig. Die Reaktion wurde mit Natriumacetat, Natriumformiat, Natriumpropionat und Natriumbutyrat durchgeführt. Das Propionat reagiert gleich wie das Acetat. Bei Anwendung von Natriumformiat entfärbt sich die Lösung (durch Reduktion des Iods). Das Butyrat gibt nur eine gelbgefärbte, trübe Mischung. Anmerkungen: Die angegebene Reihenfolge der Reagenzien muss eingehalten werden. Gibt man zuerst Ammoniak und dann Iod zu, so ist die sich ausbildende Färbung viel uncharakteristischer (grauviolett) Die Ausgangslösung muss neutral oder wenigstens annähernd neutral reagieren. Ist der ph zu hoch, so fällt basisches Lanthanacetat zu früh aus. Reagiert sie sauer, so muss der Zusatz von Ammoniaklösung u.u. wiederholt werden, bis eine Trübung eintritt. Der Nachweis von Schwermetallacetaten auf diesem Wege ist unsicher. Hier prüft man besser nach Methode 2. Methode 2: Etwa mg der zu prüfenden Substanz, bei der es sich um ein anorganisches oder organisches Acetat oder eine Acetylverbindung handeln kann, werden in einem 16 mm weiten und 100 mm langen Reagenzglas mit µl Phosphorsäure 85 % übergossen. Liegt eine schwer hydrolysierbare Acetylverbindung vor, so Artikel im Web: wird die Mischung zunächst vorsichtig überamder Spiritusflamme bis zum Sieden erhitzt. Anschließend hängt Copyright illumina-chemie.de, Autor: lemmi, Geschrieben von 9 man in das Reagenzglas ein zweites Reagenzglas von 10 mm Außendurchmesser, das zur Kühlung 2-3 cm
3 Anmerkungen: Bei anorganischen oder organischen salzartigen Acetaten ist das Aufkochen über der Flamme unnötig und es kann sofort im Wasserbad erwärmt werden. Das kleine Reagenzglas darf erst nach dem Aufkochen der Mischung in das große eingehängt werden, weil sonst Tröpfchen von Phosphorsäure in die Lanthannitratlösung gelangen und die Nachweisreaktion durch Fällung von Lanthanphosphat stören (man erkennt das daran, dass sich der hängende Tropfen eintrübt.) Auch hier muss die angegebene Reihenfolge der Reagenzien eingehalten werden. Entsorgung: Die Reagenzlösungen können über das Abwasser entsorgt werden. Evtl. schwermetallhaltige Rückstände werden zum anorganischen Sondermüll gegeben. Erklärungen: In schwach alkalischem Milieu bilden lösliche Lanthansalze - gängig ist das Nitrat - mit Acetationen einen Niederschlag von basischem Lanthanacetat. In der Regel fällt man mit Ammoniak. La(NO3)3 + NH3 + H2O + 2 CH3COONa ---> La(OH)(CH3COO)2 + NH4NO3 + 2 NaNO3 Basisches Lanthanacetat bildet mit elementarem Iod eine blauschwarze Einschlussverbindung. Die Färbung ähnelt sehr der bekannten Iod-Stärke-Reaktion, wobei der Lanthanacetat-Iod-Komplex jedoch hitzestabil ist und beim Stehen als flockiger Niederschlag ausfällt (das Arzneibuch schreibt bei der Prüfung nach Methode 1 sogar vor, den Prüfansatz aufzukochen, was nach meinen Versuchen unnötig erscheint). Wie die Versuche belegen, reagiert von den Homologen der Essigsäure nur Propionsäure identisch. Neben Lanthan gibt auch basisches Praesodymacetat mit Iod eine blaue Färbung. Die blaue Farbe ist nur in einem relativ engen ph-bereich von 9-11 stabil, weshalb man vorsichtig mit verdünnter Ammoniaklösung alkalisiert. Bei niedrigerem ph bildet sich kein basisches Lanthanacetat und bei einem ph über 11 disproportioniert das Iod in Iodid und Iodat und die Färbung bleibt aus. Der Nachweis wird durch zahlreiche Anionen gestört, die mit Lanthan schwerlösliche Niederschläge oder Komplexe bilden (z.b. Phosphat, Borat, Sulfat, Oxalat, Fluorid, Citrat und Tartrat) sowie durch Reduktionsmittel, die Iod zu Iodid reduzieren. Schwermetalle stören ebenfalls, da sie mit den Reagenzien oft Niederschläge bilden. Die Störungen können elegant umgangen werden, indem man die fraglichen Acetate durch Erwärmen mit einer nicht flüchtigen Säure zersetzt und in einer Art Mikrodestillation die flüchtige Essigsäure abtrennt. Dieses Vorgehen ist in der Methode 2 verwirklicht: Pb(CH3COO)2 + H3PO4 ---> 2 CH3COOH + PbHPO4 Methode 2 kann auch dazu verwendet werden, organische Acetylverbindunngen zu identifizieren, da viele derselben durch Hydrolyse Essigsäure abspalten, die dann mit der Lanthanblau-Reaktion nachgewiesen wird. So z.b. im Paracetamol: 3 von 9
4 Phosphorsäure wird anstelle von Schwefelsäure bevorzugt verwendet, weil Schwefelsäure organische Substanzen leicht oxidiert. Dadurch wird nicht nur die Analysensubstanz zerstört, sondern es entsteht auch Schwefeldioxid, das durch seine Reduktionswirkung den Nachweis stören würde. Die Blaufärbung von basischem Lanthanacetat mit Iod ist schon seit fast 160 Jahren bekannt. Sie wurde erstmals 1856 von dem französischen Chemiker und Mineralogen Augustin Damour ( ) beschrieben, der aufgrund der Ähnlichkeit mit der Iod-Stärke-Reaktion bereits eine Einschlussverbindung vermutete. Diese Vermutung wurde durch systematische Arbeiten zu Beginn des 20 Jahrhunderts (Biltz 1904) bestätigt und dabei ist es offenbar geblieben. Detaillierte Arbeiten über die Struktur des Lanthan-Iod-Komplexes scheint es nicht zu geben. Literatur: Biltz W:Ueber die blaue Adsorptionsverbindung aus basischem Lanthanacetat und Jod; Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 37 (1) 1904: Damour A: Note sur le sous-acetate du lanthane iodé; Comptes rendues hebdomadaires des séances de la academie des sciences 43 (1856): (hier online) Europäisches Arzneibuch, 7 Ausgabe 2011, Band 1 (allgemeine Methoden, Abschnitt 2.3.1) Hartke/Mutschler (Hrsg.): DAB 9 Kommentar; Wissenschaftl. Verlagsgesellschaft Stuttgart 1986 (Bd 1, Abschnitt V3.1.1) Jander/Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie Bilder: 4 von 9
5 Reaktionsausfall nach Methode 1 mit verschiedenen Carbonsäuresalzen Nach Verdünnen mit Wasser wird die blaue Farbe des Niederschlages besser erkennbar 5 von 9
6 Anordnung der Reagenzgläser für Methode 2 Erhitzen im Wasserbad 6 von 9
7 Die Lanthannitrattopfen mit Iodlösung gemischt auf der Tüpfelplatte 7 von 9
8 nach Zugabe von 50 µl Ammoniaklösung zunehmende Blaufärbung der Probe binnen etwa 1 Minute (links positive Reaktion, rechts Negativkontrolle) 8 von 9
9 Reaktionsausfall mit Paracetamol (links) und Bleiacetat (rechts) als Analysensubstanzen 9 von 9
Nachweis kleiner Mengen Arsen neben Antimon mit der Bettendorff-Probe
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Nachweis kleiner Mengen Arsen neben Antimon mit der Bettendorff-Probe In Mineralien ist das Arsen oft ein natürlicher Begleiter des Antimons (und umgekehrt). Wenn
MehrCarbonat, Hydrogencarbonat
Chlorid a) Die Lösung die einer Menge Substanz, die etwa 2 mg Chlorid entspricht, in 2 ml Wasser R oder 2 ml der vorgeschrieben Lösung werden verwendet. Diese Lösung wird mit verdünnter Salpetersäure R
MehrGoldregen mit Bleiiodid
Illumina-Chemie.de - Artikel Organik / Anorganik Die Alchemisten versuchten, Blei in Gold zu verwandeln. Mit Bleiiodid läßt sich ein hübscher Schauversuch vorführen, bei dem es im Kolben Gold regnet. Geräte:
MehrMaßanalytische Bestimmung von Formaldehyd und Acetaldehyd
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Maßanalytische Bestimmung von Formaldehyd und Acetaldehyd Im Folgenden beschreibe ich eine Methode, den Gehalt einer Formaldehyd- oder Acetaldehyd-Lösung durch Titration
Mehr1. Qualitativer Nachweis von Anionen und Sodaauszug
Anionennachweis 1 1. Qualitativer Nachweis von Anionen und Sodaauszug Die moderne Analytische Chemie unterscheidet zwischen den Bereichen der qualitativen und quantitativen Analyse sowie der Strukturanalyse.
MehrAmmoniumhexacyanoferrat(III) / Hexacyanoeisen(III)-säure
Illumina-Chemie.de - Artikel Synthesen Ammoniumhexacyanoferrat(III) / Hexacyanoeisen(III)-säure Geräte: Erlenmeyerkolben, Becherglas, Scheidetrichter, Pipetten, Trichter und Faltenfilter Chemikalien: Kaliumhexacyanoferrat(III)
MehrDarstellung von Aconitsäure
Illumina-Chemie.de - Artikel Synthesen Darstellung von ist eine ungesättigte Tricarbonsäure, die in lebenden Organismen als Zwischenglied des Citronensäurezyklus eine wichtige Rolle spielt. Sie lässt sich
MehrPhotometrische Bestimmung von Sulfat
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Die nephelometrische Bestimmung kleiner Sulfatmengen - z.b. in Wasser - als Bariumsulfat ist sehr störanfällig. Hier wird eine Methode vorgestellt, bei der eine dem
MehrSynthese von Cadmiumiodid (aus den Elementen)
Illumina-Chemie.de - Artikel Organik / Anorganik Synthese von Cadmiumiodid (aus den Elementen) Hier wird die Synthese von Cadmiumiodid aus den Elementen beschrieben. Das dazu notwendige metallische Cadmium
MehrMaßanalytische Bestimmung von Halogeniden nach Fajans
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Die Titration nach Fajans bedient sich organischer Farbstoffe als sogen. Adsorptionsindikatoren. Sie ist eine Alternative zu dem Vorgehen nach Mohr. Außerdem wird
MehrBestimmung von Eisen im Trinkwasser
Illumina-Chemie.de - Artikel Druckversion Analytik Bestimmung von Eisen im Trinkwasser Es gibt verschiedene Farbreaktionen, mit denen sich Eisen im ppm-bereich nachweisen lässt. Zur quantitativen Bestimmung
MehrDarstellung von Natriumdithionat
Illumina-Chemie.de - Artikel Synthesen Darstellung von ist eine wenig gängige Verbindung. Es ist die einfachste Substanz in der Reihe der Polythionsäuren und enthält den Schwefel in der unüblichen Oxidationsstufe
MehrDie Vitali-Reaktion zum Nachweis von Tropanalkaloiden
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Die Vitali-Reaktion zum Nachweis von Tropanalkaloiden Die Reaktion nach Vitali wurde erstmals vor 130 Jahren veröffentlicht. Sie ist eine der wenigen Farbreaktionen
MehrPraktikum Allgemeine und analytische Chemie der anorganischen Arznei-, Hilfs- und Schadstoffe. Abschlussklausur. am 25.
D E P A R T M E N T P H A R M A Z I E - Z E N T R U M F Ü R P H A R M A F O R S C H U N G Praktikum Allgemeine und analytische Chemie der anorganischen Arznei-, Hilfs- und Schadstoffe Abschlussklausur
MehrDieser Schauversuch, bei dem eine Flüssigkeit mit einer Verzögerung spontan ins Sieden gerät, beruht auf einer autokalytischen Reaktion.
Illumina-Chemie.de - Artikel Show-Experimente Dieser Schauversuch, bei dem eine Flüssigkeit mit einer Verzögerung spontan ins Sieden gerät, beruht auf einer autokalytischen Reaktion. Material/Geräte: Kelchglas
MehrSynthese von 3-Aminophthalsäurehydrazid
Illumina-Chemie.de - Artikel Synthesen Synthese von 3-Aminophthalsäurehydrazid Hier wird eine zweistufige Synthese von Luminol beschrieben. Luminol findet insbesondere für Chemilumineszenz Verwendung,
MehrZweistrahlphotometer, Mikropipetten (1 ml), Vortexer, Eppis mit Deckel (2 ml), Analysewaage, Glasküvetten mit Deckel,
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Dithizonmethode Im Folgenden wird die Dithizonmethode beschrieben. Die Dithizonmethode ist eine Methode zum quantitativen, photometrischen Nachweis von Schwermetallionen
MehrChloridnachweis über die Chromylchloridreaktion
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Chloridnachweis über die Chromylchloridreaktion Chromylchlorid ist eine ungewöhnliche Metallverbindung, denn sie ist unter Normalbedingungen flüssig und relativ flüchtig.
MehrSynthese von Phenytoin
Illumina-Chemie.de - Artikel Synthesen Synthese von (5,5-Diphenyl-imidazolidin-dion) ist vom Hydantoin abgeleitetes Antikonvulsivum, das trotz seiner starken Nebenwirkungen zur Behandlung von Epilepsie
MehrTitration kleiner Chloridmengen mit Quecksilber(II)-nitrat
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Mit der hier dargestellten maßanalytischen Bestimmung von Chlorid über eine eingestellte Quecksilber(II)-nitrat-Lösung können noch sehr geringe Mengen, bis etwa 0,5
MehrQualitative Kationen und Anionenanalyse
Qualitative Kationen und Anionenanalyse Die Aufgabe: Die Proben: Ihr müsst mindestens zwei unbekannte Salze mit Hilfe von verschiedenen Tests identifizieren. Die Salze die ihr identifizieren müsst, können
MehrGrundlagen der Iodometrie
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Die Iodometrie ist ein vielseitig anwendbares Verfahren der Maßanalyse. Die zugrundeliegende Reaktion ist die Oxydation von Iodid zu Iod, beziehungsweise die Reduktion
MehrQualitative anorganische Analyse
Qualitative anorganische Analyse Grundprinzip: nicht Stoffe (chemische Verbindungen) werden nachgewiesen, sondern die Ionen, aus denen sie aufgebaut sind Ergebnisform: (auf einem A4 oder A5 Blatt mit Namen,
MehrQualitative Anorganische Analyse
Wolfgang Werner Qualitative Anorganische Analyse für Pharmazeuten und Naturwissenschaftler Von Wolfgang Werner, Münster Bearbeitet von Helge Prinz, Münster 5., völlig neu bearbeitete und erweiterte Auflage
Mehr6. Woche. Reaktionen und Nachweis der Anionen. Klasse I
6. Woche Reaktionen und achweis der Anionen Klasse I Klassenreaktion: Die Anionen der I. Anionenklasse zeigen nach Zugabe verdünnter Salzsäure eine gut wahrnehmbare Veränderung (Gasentwicklung oder iederschlag
MehrNachweis von Arsen mittels der Marshschen Probe
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Nachweis von Arsen mittels der Marshschen Probe Dieser Nachweis dient zum Nachweis von Arsen. Analog dazu können mit diesem Verfahren aber auch Antimon und Germanium
MehrProtokoll Tag 3. C. Kationennachweise. C.1. Nachweis von Na +, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, BA 2+ sowie NH + 4
Protokoll Tag 3 C. Kationennachweise C.1. Nachweis von Na +, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, BA 2+ sowie NH + 4 V16 Nachweis von Na +, K +, Ca 2+, Sr 2+ und Ba 2+ durch Flammenfärbung Bei der Flammenprobe geht es
MehrSaure, neutrale und alkalische Reaktionen von Salzlösungen (Artikelnr.: P )
Saure, neutrale und alkalische Reaktionen von Salzlösungen (Artikelnr.: P1145600) Curriculare Themenzuordnung Fachgebiet: Chemie Bildungsstufe: Klasse 7-10 Lehrplanthema: Anorganische Chemie Unterthema:
MehrChemisches Gleichgewicht
Schulversuchspraktikum Lars Lichtenberg Sommersemester 2015 Klassenstufen 11 & 12 Chemisches Gleichgewicht Kurzprotokoll Auf einen Blick: Die Unterrichtseinheit,,Chemisches Gleichgewicht für die Klassenstufen
MehrBestimmung von Chlorid nach MOHR
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Bestimmung von Chlorid nach MOHR Die maßanalytische Bestimmung von Chlorid nach Friedrich Mohr (1806-1879) ist eines der ältesten titrimetrischen Verfahren. Es ist
MehrAnorganische Chemie für Biologen
Anorganische Chemie für Biologen Nadja Giesbrecht AK Prof. Dr. Thomas Bein Raum: E3.005 Tel: 089/218077625 nadja.giesbrecht@cup.uni-muenchen.de Arten chemischer Bindung Die entscheidende Größe für den
MehrQualitative anorganische Analyse
r Qualitative anorganische Analyse 2008 AGI-Information Management Consultants May be used for personal purporses only or by libraries associated to dandelon.com network. für Pharmazeuten und Naturwissenschaftler
MehrAnalytische Chemie. B. Sc. Chemieingenieurwesen. 7. März 2016, Uhr. Prof. Dr. Thomas Jüstel, Stephanie Möller M.Sc. Name: Matrikelnummer:
Analytische Chemie B. Sc. Chemieingenieurwesen 7. März 2016, 8.00 11.00 Uhr Prof. Dr. Thomas Jüstel, Stephanie Möller M.Sc. Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum: Denken Sie an eine korrekte Angabe des Lösungsweges
MehrAufgabe Punkte (je 10) Name: Vorname: Matrikel-Nr.
Aufgabe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Punkte (je 10) Ich bin damit einverstanden, dass mein Klausurergebnis unter Angabe der Matrikelnummer im Web bekanntgegeben wird: Anorganisches Grund-Praktikum (Lehramt) Abschlußklausur
MehrZuckernachweis mit Tollens-Reagenz
Zuckernachweis mit Tollens-Reagenz Betriebsanweisung nach 0 Gefahrstoffverordnung Verwendete Chemikalien Bezeichnung R-Sätze S-Sätze Gefährlichkeitsmerkmale Silbernitrat (öllenstein) AgN 3 3-0/3 6--60-61
MehrKohlenhydrat-Analytik
Kohlenhydrat-Analytik Kohlenhydrate sind in ihrem strukturellen Aufbau sehr ähnlich. Eine spezifische Bestimmung wird dadurch erschwert. Ein gruppenweises Unterscheiden mit verschiedenen einfachen Nachweisreaktionen
MehrAnalytische Chemie. B. Sc. Chemieingenieurwesen. 05. Februar Prof. Dr. T. Jüstel. Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum:
Analytische Chemie B. Sc. Chemieingenieurwesen 05. Februar 2007 Prof. Dr. T. Jüstel Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum: Denken Sie an eine korrekte Angabe des Lösungsweges und der Endergebnisse. Versehen
MehrProjekt- Nachweisreaktionen. Dieses Skript gehört: NaT-Lab für Schülerinnen und Schüler Johannes Gutenberg-Universität Mainz
Projekt- Nachweisreaktionen NaT-Lab für Schülerinnen und Schüler Johannes Gutenberg-Universität Mainz Dieses Skript gehört: 1 Nachweise von Anionen 1. Nachweis von Sulfat 3 Reagenzgläser im Reagenzglasständer
MehrAnalytische Chemie. B. Sc. Chemieingenieurwesen. 13. September 2016, Uhr. Prof. Dr. Thomas Jüstel, Stephanie Möller M.Sc.
Analytische Chemie B. Sc. Chemieingenieurwesen 13. September 2016, 8.00 11.00 Uhr Prof. Dr. Thomas Jüstel, Stephanie Möller M.Sc. Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum: Denken Sie an eine korrekte Angabe
MehrVersuch: Isolierung von Citronensäure aus Zitronen
Philipps-Universität Marburg 10.02.2008 Organisches Grundpraktikum (LA) Katrin Hohmann Assistent: Ralph Wieneke Leitung: Dr. Ph. Reiß WS 2007/08 Gruppe 11, Naturstoffe und Lebensmittel Versuch: Isolierung
MehrSchulversuchspraktikum. Dennis Roggenkämper. Sommersemester Klassenstufen 11 & 12. Kohlenhydrate. Kurzprotokoll
Schulversuchspraktikum Dennis Roggenkämper Sommersemester 2015 Klassenstufen 11 & 12 Kohlenhydrate Kurzprotokoll Auf einen Blick: Das Kurzprotokoll umfasst vier Lehrer- und zwei Schülerexperimente, die
MehrVersuchsprotokoll:Stärkespaltung
Versuchsprotokoll:Stärkespaltung Zeitaufwand: Aufbau: 5 Minuten Durchführung: 20 Minuten Abbau/Entsorgung:: 5 Minuten Chemikalien: Chemikalie Menge R-Sätze S-Sätze Gefahrensymbol Schuleinsatz Pentahydrat
MehrCoffeincitrat Coffeini citras Synonym: Coffeinum citricum
!!! NEUE ÖAB-MONOGRAPHIE!!! Die folgende revidierte Monographie ist für die Aufnahme in das ÖAB (Österreichisches Arzneibuch) vorgesehen. Stellungnahmenf sind bis zum 15.September 2008 an folgende Adresse
Mehruril Illumina-Chemie.de - Artikel (Cucurbituril, CB6, CB[6])
Illumina-Chemie.de - Artikel Synthesen uril (, CB6, CB[6]) Cucurbit[6]uril (CB[6]) ist ein makrocyclisches Molekül, das aus 6 Glycoluril-Einheiten aufgebaut ist, die über 12 Methylenbrücken an den Stickstoffatomen
MehrVersuch Synthese von Kupfer(I)-oxid. Einleitung. Material und Methoden. Versuchsdurchführung
Synthese von Kupfer(I)-oxid Versuch 3.16 Ausgehend von Kupfersulfat soll Kupfer(I)oxid gebildet werden. Kupfer(I) neigt in wässriger Lösung zur Disproportionierung und ist daher instabil. Die Gleichung
MehrÜbungsaufgaben zu Ionenreaktionen in wässriger Lösung
Übungsaufgaben zu Ionenreaktionen in wässriger Lösung 1) Berechnen Sie den phwert von folgenden Lösungen: a) 0.01 M HCl b) 3 10 4 M KOH c) 0.1 M NaOH d) 0.1 M CH 3 COOH (*) e) 0.3 M NH 3 f) 10 8 M HCl
MehrKlausur Arzneistoffanalytik unter besonderer Berücksichtigung der Arzneibücher (Qualitätskontrolle und -sicherung bei Arzneistoffen)
Klausur Arzneistoffanalytik unter besonderer Berücksichtigung der Arzneibücher (Qualitätskontrolle und -sicherung bei Arzneistoffen) WS2014/15 6. Fachsemester 1. Wiederholungsklausur: 10.04.2015 Name (in
Mehr1. Nachtermin zur Prüfungsvorleistung zum Modul 13-BCH-0101 Aufgaben zum Praktikum "Allgemeine und Anorganische Chemie" , 15:45-16:45 Uhr
1. Nachtermin zur Prüfungsvorleistung zum Modul 13-BCH-0101 Aufgaben zum Praktikum "Allgemeine und Anorganische Chemie" 17.12.2009, 15:45-16:45 Uhr Name, Vorname: Matrikel-Nr.: Semester: Bitte schreiben
MehrSchulversuch-Protokoll Jan gr. Austing
rganisch-chemisches Praktikum für Studierende des Lehramts WS 06/07 Leitung: Prof. ilt/ Dr. Reiß Schulversuch-Protokoll 6.1.007 Jan gr. Austing 1) Versuchsbezeichnung: xidation von Milchsäure ) Reaktionsgleichung:
MehrPraktikum Chemie für Mediziner und Zahnmediziner 63
Praktikum Chemie für Mediziner und Zahnmediziner 63 5. Studieneinheit Lernziele Schwerlösliche Salze, Fällungsreaktionen Zusammenspiel von Säure-Base-, Fällungs- und Komplexbildungsreaktionen Flammenfärbung
MehrPraktikum zur Organischen Chemie für Studierende des Lehramts WS 2010/11
Praktikum zur Organischen Chemie für Studierende des Lehramts WS 2010/11 Praktikumsleitung: Dr. Reiß Assistent(in): Beate Abé Name: Johannes Hergt Datum: 30.11.2010 Gruppe 6: Alkohole Versuch: Reaktivität
Mehr3.5 Hydrolyse von Salzen. Aufgabe. Reagieren wässrige Salzlösungen neutral? Naturwissenschaften - Chemie - Säuren, Basen, Salze - 3 Salze
Naturwissenschaften - Chemie - Säuren, Basen, Salze - 3 Salze (P759800) 3.5 Hydrolyse von Salzen Experiment von: Phywe Gedruckt: 5.0.203 2:2:26 intertess (Version 3.06 B200, Export 2000) Aufgabe Aufgabe
MehrAspirin und Paracetamol im chemischen Vergleich
Aspirin und Paracetamol im chemischen Vergleich Achtung Aspirin und Paracetamol sind geschützte Namen und dürfen nicht ohne weiteres verwendet werden. Strukturformeln Aus den Strukturformeln leiten wir
MehrCoffein-Natriumbenzoat Coffeinum-natrii benzoas Synonym: Coffeinum-Natrium benzoicum
!!! NEUE ÖAB-MONOGRAPHIE!!! Die folgende revidierte Monographie ist für die Aufnahme in das ÖAB (Österreichisches Arzneibuch) vorgesehen. Stellungnahmenf sind bis zum 15.September 2008 an folgende Adresse
MehrAufgabe Punkte (je 10) Anorganisches Grund-Praktikum (Poly-BSc/Lehramt) Abschlußklausur (Nachklausur) Name: Vorname: Matrikel-Nr.
Aufgabe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Punkte (je 10) Ich bin damit einverstanden, dass mein Klausurergebnis unter Angabe der Matrikelnummer im Web bekanntgegeben wird: Anorganisches Grund-Praktikum (Poly-BSc/Lehramt)
MehrVersuchsprotokoll: Ampel-Bottle - Experiment
Versuchsprotokoll: Ampel-Bottle - Experiment Zeitaufwand: Aufbau: 5 Minuten Durchführung: 1 Minuten Entsorgung/Abbau: 5 Minuten Chemikalien: Chemikalien Menge R-Sätze S-Sätze Gefahrensymbol Schuleinsatz
Mehr(Dieser Artikel ist gemeinsam von mgritsch und lemmi verfasst und redigiert worden.)
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik (Dieser Artikel ist gemeinsam von mgritsch und lemmi verfasst und redigiert worden.) Neben der großen Entflammbarkeit, der benebelnden Wirkung und dem niedrigen Siedepunkt
MehrSchulversuchspraktikum. Moritz Pemberneck. Sommersemester Klassenstufen 7 & 8. Fällungsreaktionen. Kurzprotokoll
Schulversuchspraktikum Moritz Pemberneck Sommersemester 2016 Klassenstufen 7 & 8 Fällungsreaktionen Kurzprotokoll Auf einen Blick: In diesem Protokoll werden weitere Schülerversuche zum Thema Fällungsreaktionen
MehrVersuchsprotokoll Grundpraktikum Analytische Chemie WS 09/10. V1/3: Iodometrie Iodometrische Bestimmung von Iodat und Kupfer
Versuchsprotokoll Grundpraktikum Analytische Chemie WS 09/10 V1/: Iodometrie Iodometrische Bestimmung von Iodat und Kupfer Versuchsdurchführung: 26.02.2010 Protokollabgabe: 01.0.2010 durchgeführt von:
MehrSeminar zum Grundpraktikum Anorganische Chemie
Seminar zum Grundpraktikum Anorganische Chemie Sommersemester 2012 Christoph Wölper Universität DuisburgEssen 4 CO Cl Analyse 4 SalzsäureGruppe Ag + Pb 2+ Hg 2 2+ Bi + Cu 2+ Cd 2+ Sb +/5+ Sn 2+/4+ As +/5+
MehrSeminar zum Grundpraktikum Anorganische Chemie
Seminar zum Grundpraktikum Anorganische Chemie Sommersemester 2012 Christoph Wölper Universität Duisburg-Essen Analyse 2 (NH 4 ) 2 CO 3 -Gruppe Ba 2+ Sr 2+ Ca 2+ Lösliche Gruppe Na + Mg 2+ NH 4+ Eigenschaften
MehrElementfamilien - Nachweise in Alltagsprodukten
Schulversuchspraktikum Sissy Freund Sommersemester 2013 Klassenstufen 9 & 10 Elementfamilien - Nachweise in Alltagsprodukten 1 Beschreibung des Themas und zugehörige Lernziele 2 Auf einen Blick: Die Elementfamilien
MehrTeilprüfung Anorganische Chemie
Aufgabe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Punkte (je 10) Zwischenprüfung Lehramt Chemie Teilprüfung Anorganische Chemie 18.2.2005 Name: Vorname: Matrikel-Nr. Hinweis: Verwenden Sie für die Antworten den hinter den
MehrDihydridotetrakis(triphenylphosphino)ruthenium(II)
Illumina-Chemie.de - Artikel Synthesen (RuH2(PPh3)4) Die Synthese des RuH2(PPh3)4 ist weitaus günstiger, als den Komplex zu kaufen, da bei der rechnerisch selben Masse an Ruthenium der Komplex beinahe
MehrArgentometrische Titration nach Volhard
Illumina-Chemie.de - Artikel Analytik Die massanalytische Methode nach Volhard, wobei die zu bestimmende Substanz mit Silbernitratlösung im Überschuss versetzt und dann das überschüssige Silber mit Ammoniumthiocyanatlösung
MehrVersuch: Kohlenhydrate in Lebensmitteln Nachweis von Zucker
Name: Datum: Versuch: Kohlenhydrate in Lebensmitteln Nachweis von Zucker Geräte Heizplatte, Bechergläser, Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Spatel, Faltenfilter, Trichter Materialien Lebensmittel: Glucose,
MehrSaure, neutrale und alkalische Lösungen
Schulversuchspraktikum Nadja Felker Sommersemester 2015 Klassenstufen 5 & 6 Saure, neutrale und alkalische Lösungen Kurzprotokoll Auf einen Blick: Das Protokoll enthält für die Klassen 5 und 6 einen Lehrerversuch
Mehr+ 2 [Ag(NH 3 ) 2 ]+ + 2 OH - 2 Ag + 4 NH 3. Versuch: Tollensprobe mit Glucose und Saccharose
Philipps-Universität Marburg 27.01.2008 rganisches Grundpraktikum (LA) Katrin ohmann Assistent: Ralph Wieneke Leitung: Dr. Ph. Reiß WS 2007/08 Gruppe 9, Kohlenhydrate Versuch: Tollensprobe mit Glucose
MehrZusammenfassung vom
Zusammenfassung vom 20.10. 09 Löslichkeitsprodukt = quantitative Aussage über die Löslichkeit einer schwerlöslichen Verbindung bei gegebener Temperatur A m B n m A n+ + n B m- K L = (c A n+ ) m (c B m-
MehrAnorganisches Praktikum 1. Semester. FB Chemieingenieurwesen. Labor für Anorg. Chemie Angew. Materialwiss. Versuchsvorschriften
Anorganisches Praktikum 1. Semester FB Chemieingenieurwesen Labor für Anorg. Chemie Angew. Materialwiss. Versuchsvorschriften 1 Gravimetrie Bestimmung von Nickel Sie erhalten eine Lösung, die 0.1-0.2g
MehrKohlenhydrate in Lebensmitteln - Nachweis von Zucker
Name: Datum: Kohlenhydrate in Lebensmitteln - Nachweis von Zucker Geräte Heizplatte, Bechergläser, Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Spatel, Faltenfilter, Trichter, schwarzer Stift Materialien Glucose,
MehrVon Arrhenius zu Brönsted
Schulversuchspraktikum Name Annika Münch Sommersemester 2015 Klassenstufen 9/10 Von Arrhenius zu Brönsted Kurzprotokoll Auf einen Blick: Für die Unterrichtseinheit zum Themas Säure-Base-Konzepte und im
Mehr5.7 Stärkenachweis. Aufgabe. Wie wird Stärke qualitativ in Lebensmitteln nachgewiesen?
Naturwissenschaften - Chemie - Lebensmittelchemie - 5 Kohlenhydrate (P787200) 5.7 Stärkenachweis Experiment von: Anouch Gedruckt: 28.02.204 :05:27 intertess (Version 3.2 B24, Export 2000) Aufgabe Aufgabe
MehrLaborprotokoll Qualitative Analyse Ralph Koitz, Einzelsalz
1. Einzelsalz Aufgabenstellung: Nasschemische qualitative Analyse eines anorganischen Einzelsalzes. o Farblose, grobkörnige Kristalle o Flammenfärbung: leicht orange, nicht charakteristisch da vermutlich
MehrTROPANALKALOIDE. QUALITATIVE UNTERSUCHUNGEN Allgemeine Nachweisreaktionen (Alkaloide) Belladonnae folium. Belladonnae radix.
QUALITATIVE UNTERSUCHUNGEN Allgemeine Nachweisreaktionen (Alkaloide) Belladonnae folium Belladonnae radix Stramonii folium 2.0 g pulverisierte Droge werden mit 40 ml 0.2 M H 2 SO 4 zwei Minuten lang in
MehrA) Bei zweiprotonigen Säuren wird zur vollständigen Neutralisation exakt ein
1. Aufgaben zu Versuchstag 1: Säure-Base-Titration Aufgabe 1.1 Welche der folgenden Aussagen ist richtig? A) Bei zweiprotonigen Säuren wird zur vollständigen Neutralisation exakt ein Äquivalent an Natronlauge
MehrArbeitsblatt. Puffer
Arbeitsblatt Ziele: Vertiefen des konzeptes Anwenden der Henderson-Hasselbalch Gleichung: i) Berechnen der ph-änderung bei Zugabe von Säure (mit konkreten Konzentrationen durchgeführte Repetition des Wandtafelbeispiels)
MehrChemisches Praktikum für Biologen
Chemisches Praktikum für Biologen Klausur am 13.02.2015 Name: Vorname: Matrikelnummer: Aufgabe Maximale Punktzahl Erreichte Punktzahl 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6 3 7 3 8 3 Gesamt 24 Bestanden: Die Klausur besteht
MehrAnC I Protokoll: 3.4 Iodometrische Bestimmung von Ascorbinsäure (Vitamin C)" SS Analytische Chemie I. Versuchsprotokoll
Analytische Chemie I Versuchsprotokoll 3.4 Iodometrische Bestimmung von Ascorbinsäure (Vitamin C) 1.! Theoretischer Hintergrund Bei dieser Redoxtitration wird Ascorbinsäure mit Hilfe von Triiodid oxidiert.
MehrAnalytische Chemie. B. Sc. Chemieingenieurwesen. 15. März 2017, Uhr. Prof. Dr. Thomas Jüstel, Dr. Stephanie Möller.
Analytische Chemie B. Sc. Chemieingenieurwesen 15. März 2017, 12.30 15.30 Uhr Prof. Dr. Thomas Jüstel, Dr. Stephanie Möller Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum: Denken Sie an eine korrekte Angabe des Lösungsweges
MehrQualitative Analyse. - Identifikation von Ionen (häufig in einem Gemisch) - Charakterisierung der Analyse nach Farbe, Morphologie, Geruch,
- Identifikation von Ionen (häufig in einem Gemisch) - Charakterisierung der Analyse nach Farbe, Morphologie, Geruch, Löslichkeit - charakteristische Nachweisreaktionen für Einzelionen: - Fällungsreaktionen
MehrN,N'-Ethylen-bis(salicylidenaldiminato)-cobalt(II)
Illumina-Chemie.de - Artikel Synthesen Geräte: Mehrhalskolben, NS14-Destillieraufsatz, Refluxkühler, Ölbad, Argonanlage mit Verteiler, Septen, Spritze mit langer Kanüle, Möglichkeit zur inerten Produktisolation
MehrANIONENNACHWEISE Vorlesung analytische Chemie SS 2010
ANIONENNACHWEISE Vorlesung analytische Chemie SS 2010 Übersicht Allgemeines zu Nachweisen Anionentrennungsgang Ausgewählte Einzelnachweise Grenzkonzentration Grenzkonzentration (GK, D): die Konzentration,
MehrAnalytische Chemie. B. Sc. Chemieingenieurwesen. 11. September Prof. Dr. T. Jüstel. Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum:
Analytische Chemie B. Sc. Chemieingenieurwesen 11. September 2013 Prof. Dr. T. Jüstel Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum: Denken Sie an eine korrekte Angabe des Lösungsweges und der Endergebnisse. Versehen
MehrAnalytische Chemie. B. Sc. Chemieingenieurwesen. 2. Februar 2016, Uhr. Prof. Dr. Thomas Jüstel, Stephanie Möller M.Sc.
Analytische Chemie B. Sc. Chemieingenieurwesen 2. Februar 2016, 14.00 17.00 Uhr Prof. Dr. Thomas Jüstel, Stephanie Möller M.Sc. Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum: Denken Sie an eine korrekte Angabe des
MehrQualitative anorganische Analyse
Dirk Häfner Arbeitsbuch Qualitative anorganische Analyse für Pharmazie- und Chemiestudenten unter Mitarbeit von Alice Stephan Gyyi Govi-Verlag Inhalt Vorwort zur 5. Auflage 9 Vorwort zur 4. Auflage 10
MehrSeminar zum Grundpraktikum Anorganische Chemie
Seminar zum Grundpraktikum Anorganische Chemie Sommersemester 201 Christoph Wölper Universität DuisburgEssen 4 CO Analyse 4 SalzsäureGruppe Ag + Pb 2+ Hg 2 2+ Bi + Cu 2+ Cd 2+ Sb +/5+ Sn 2+/4+ As +/5+
MehrChemie: Nachweisreaktionen
Chemie: Nachweisreaktionen 1. Nachweis von Elementen und Verbindungen a) Nachweis von Wasserstoff Wasserstoff H2 Nachweis: Knallgasprobe Durchführung: verschlossenes Reagenzglas wird waagerecht mit der
MehrAnC I Protokoll: 5.5 Simultanbestimmung von Bi/Pb! SS Analytische Chemie I. Versuchsprotokoll. 5.5 Simultanbestimmung von Bi/Pb
Analytische Chemie I Versuchsprotokoll 5.5 Simultanbestimmung von Bi/Pb.! Theoretischer Hintergrund Bi 3+ und Pb 2+ werden nebeneinander bestimmt. Bismut(III) bildet bereits im Sauren einen EDTA-Komplex,
Mehr4. Woche. Zu den nachfolgenden Reaktionen verwende man eine CaCl 2 (Calciumchlorid) Lösung.
4. Woche Klasse IV Klassenreaktion: Die Ionen der IV Kationenklasse bilden mehr oder weniger schwerlösliche Carbonate. (Die Sulfide dieser Ionen sind wasserlöslich, eignen sich für analytische Zwecke nicht.)
Mehr4. Phthaleine 4.1. Mit den Triphenylmethanfarbstoffen eng verwandt sind die Phthaleine, deren Synthese vom Phthalsäureanhydrid
4. Phthaleine 4.1 Phthaleine Mit den Triphenylmethanfarbstoffen eng verwandt sind die Phthaleine, deren Synthese vom Phthalsäureanhydrid ausgeht. Phenolphthalein erhält man durch Zusammenschmelzen von
MehrAnalytische Chemie. B. Sc. Chemieingenieurwesen. 22. September 2017, 13 bis 16 Uhr. Dr. Stephanie Möller & Prof. Dr. Thomas Jüstel.
Analytische Chemie B. Sc. Chemieingenieurwesen 22. September 2017, 13 bis 16 Uhr Dr. Stephanie Möller & Prof. Dr. Thomas Jüstel Name: Matrikelnummer: Geburtsdatum: Denken Sie an eine korrekte Angabe des
MehrExperimente mit Gummibärchen
Experimente mit Gummibärchen Chemie 12b (Rt) 2012/13 Nahrungsmittelchemie Experimente mit Gummibärchen Inhaltsverzeichnis Blue-Bottle Versuch mit Gummibärchen 3 Silberspiegel mit Gummibärchen 4 Fehling-Probe
MehrH1 Bestimmung des Löslichkeitsprodukts von Magnesiumhydroxid
H Löslichkeitsprodukt und Komplexgleichgewichte Auch bei den Komplex-Reaktionen beschäftigen wir uns im Wesentlichen mit Gleichgewichtsreaktionen, in denen Liganden ausgetauscht werden. Dabei sollen Kriterien
MehrGlycerin-Projekt Fällt die Fehling Probe mit Glycerin positiv aus?
Glycerin-Projekt Fällt die Fehling Probe mit Glycerin positiv aus? Melanie Ripsam, Christoph Hille Technische Universität München 13. Dezember 2016 Dieses Werk ist lizenziert unter CC BY 3.0 DE 1 Einleitung
MehrAnorganische-Chemie. Michael Beetz Arbeitskreis Prof. Bein. Grundpraktikum für Biologen 2017
Michael Beetz Arbeitskreis Prof. Bein Butenandstr. 11, Haus E, E 3.027 michael.beetz@cup.uni-muenchen.de Anorganische-Chemie Grundpraktikum für Biologen 2017 Trennungsgänge und Nachweise # 2 Trennungsgänge
MehrBaden-Württemberg Gefährdungsbeurteilungen. Gesamtband
Baden-Württemberg en Gesamtband Luft und Oxidation Kupferbrief Falte ein Stück Kupferblech, indem du es in der Mitte umknickst. Biege die Ränder um und klopfe sie mit dem Hammer fest. Glühe den Kupferbrief
MehrFehlingreaktion verschiedener Zucker. Gefährdungsbeurteilung. Lehrerexperiment. Schülerexperiment
Fehlingreaktion verschiedener Zucker * Fehling I (Kupfer(II)-sulfat-Lösung) R-Sätze: 22-36/38-50/53 Fehling II (Kaliumnatriumtartrat-Lösung) S-Sätze: 26-36/37/39-45 Kupfer(I)-oxid R-Sätze: 22-50/53 Man
Mehr