3 Grundlegende strömungstechnische und thermodynamische Voraussetzungen
|
|
- Margarete Dressler
- vor 6 Jahren
- Abrufe
Transkript
1 3 Grundlegende strömungstechnische und thermodynamische Voraussetzungen 3.1 Stationär durchströmte offene Systeme - Grundlegende Beziehungen - nergiesatz stationär durchströmter offener Systeme - nwendung der Hauptsätze der Thermodynamik auf Strömungsmaschinen 3.2 Zustandsänderungen - Polytrope, isentrope und isotherme Zustandsänderung - Berechnung nthalpiedifferenz und Druckänderungsarbeit - Darstellung in Diagrammen 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-1)
2 rbeit rbeit W Kraft Weg Fx W m 2 c 2 kinetische nergie 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-2)
3 Leistung Leistung P rbeit Zeit W t P P W t M m c Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-4)
4 Kontinuitätsgleichung und Bernoulligleichung Kontinuitätsgleichung: m V c const. Bernoulligleichung: (stationär, inkompressibel, reibungsfrei) p g z 2 c² const. statisch dynamisch hydrostatisch 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-6)
5 Impulssatz Impulssatz am Krümmer Impulssatz für Laufschaufelreihe einer Turbine 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-7)
6 3 Grundlegende strömungstechnische und thermodynamische Voraussetzungen 3.1 Stationär durchströmte offene Systeme - Grundlegende Beziehungen - nergiesatz stationär durchströmter offener Systeme - nwendung der Hauptsätze der Thermodynamik auf Strömungsmaschinen 3.2 Zustandsänderungen - Polytrope, isentrope und isotherme Zustandsänderung - Berechnung nthalpiedifferenz und Druckänderungsarbeit - Darstellung in Diagrammen 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-13)
7 Thermodynamische Systeme System = Fluid abgeschlossen geschlossen offen m = const. m = const. m const. 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-14)
8 Thermodynamische Systeme abgeschlossen U = S Ui innere nergie m = const. 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-15)
9 Thermodynamische Systeme geschlossen U - U = Q + W W : am System verrichtete rbeit W t : technische rbeit W = W t - D[p V] m = const. über Systemgrenzen darf nergie geführt werden: Q und W t 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-16)
10 Thermodynamische Systeme offen m const. Systemgrenzen sind stoff- und energiedurchlässig: m, Q, W t 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-19)
11 nergiesatz offene Systeme Zeit t Zeit t+dt Dm W t W t Q Q a) b) Stationär durchströmtes offenes System, betrachtet a) zur Zeit t b) zur Zeit t + Dt Dm 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-20)
12 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-27) 2 2 z z g c c 2 1 h h a q 2 2 z g 2 c u m z g 2 c u m W Q D D 2 2 t z g 2 c v p u m z g 2 c v p u m W Q D D nergiesatz offene Systeme / 1. Hauptsatz der Thermodynamik
13 Vorzeichenregel / 1. Hauptsatz der Thermodynamik q a h h c c gz z Vorzeichenregel: lle nergieströme, die in das System eintreten, werden mit positivem Zahlenwert eingesetzt. lle nergieströme, die aus dem System austreten, werden mit negativem Zahlenwert eingesetzt. 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-28)
14 Sonderfälle des nergiesatzes nergiesatz: q + a = h t h t adiabat q = 0 Strömungsvorgang a = 0 diabat q 0 rbeitsvorgang a 0 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-29)
15 rbeitsvorgänge: adiabat adiabat bedeutet wärmeisoliert : q = 0 Bsp.: Mehrstufiger Turboverdichter (Fa. DMG) q << a ; rbeitsvorgang: a 0 Bsp.: Verdichter: a > 0 ; Turbine: a < 0 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-30)
16 rbeitsvorgänge: diabat diabat bedeutet wärmedurchlässig: q 0 rbeitsvorgang: a 0 Bsp.: mehrstufiger Radialverdichter mit Zwischenkühlung Bsp.: gekühlter Verdichter 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-31)
17 Radialverdichter mit Zwischenkühlung 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-32)
18 rbeitsvorgänge: diabat diabat bedeutet wärmedurchlässig: q 0 rbeitsvorgang: a 0 Bsp.: gekühlte Turbinenschaufel Bilder: BB / Rolls-Royce The Jet ngine 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-33)
19 Strömungsvorgänge: adiabat adiabat: q = 0 Strömungsvorgang: a = 0 Dh t = 0 Bsp.: Düse / Diffusor (Unterschall) Leitschaufelreihe (Stator) eines xialventilators / -verdichters c 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-34)
20 Strömungsvorgänge: diabat diabat: q 0 Strömungsvorgang: a = 0 q = Dh t Bsp.: Brennkammer einer Gasturbine Bilder: Siemens 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-35)
21 3 Grundlegende strömungstechnische und thermodynamische Voraussetzungen 3.1 Stationär durchströmte offene Systeme - Grundlegende Beziehungen - nergiesatz stationär durchströmter offener Systeme - nwendung der Hauptsätze der Thermodynamik auf Strömungsmaschinen 3.2 Zustandsänderungen - Polytrope, isentrope und isotherme Zustandsänderung - Berechnung nthalpiedifferenz und Druckänderungsarbeit - Darstellung in Diagrammen 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-36)
22 Hauptsätze der Thermodynamik 0. Hauptsatz der Thermodynamik Wenn 2 Systeme über ein 3. System im Gleichgewicht sind, dann sind sie auch untereinander im Gleichgewicht. 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-37)
23 Hauptsätze der Thermodynamik 1. Hauptsatz der Thermodynamik nergieerhaltung: Geschlossenes System: Q + W = m [ Du ] Offenes System: Q + W t = m [ Dh t ] 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-38)
24 2. Hauptsatz der Thermodynamik 2. Hauptsatz der Thermodynamik lle natürlichen Prozesse sind nicht umkehrbar, also irreversibel. Durch 2. Hauptsatz werden die Zustandsgröße ntropie s und deren igenschaften definiert. Tds dh vdp offenes System Tds du pdv geschlossenes System Tds (Tds) rev (Tds) irr dq dj 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-42)
25 2. Hauptsatz der Thermodynamik Sonderfall reversibler Prozess: ntropieänderung ds ergibt sich ausschließlich aus ntropiezufuhr bzw. - abfuhr dq (Tds) rev Wärmeübertragung speziell adiabat: dq (T ds) 0 rev 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-45)
26 2. Hauptsatz der Thermodynamik llgemeiner irreversibler Prozess: ntropieänderung ds ergibt sich aus ntropiezufuhr / -abfuhr und der ntropieerzeugung : dj (Tds) irr (Dissipation) speziell adiabat: dq (T ds) rev 0 dj (Tds) irr (Tds) adiabat 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-46)
27 2. Hauptsatz der Thermodynamik T ds dh vdp du pdv offenes System geschlossenes System quasistationäre Zustandsänderung von nach : T ds T ds u h u h pdv vdp Gibbs sche Fundamentalgleichung h h y q j a y c c gz z j 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-50)
28 3 Grundlegende strömungstechnische und thermodynamische Voraussetzungen 3.1 Stationär durchströmte offene Systeme - Grundlegende Beziehungen - nergiesatz stationär durchströmter offener Systeme - nwendung der Hauptsätze der Thermodynamik auf Strömungsmaschinen 3.2 Zustandsänderungen - Polytrope, isentrope und isotherme Zustandsänderung - Berechnung nthalpiedifferenz und Druckänderungsarbeit - Darstellung in Diagrammen 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-51)
29 Zustandsänderungen infaches System: thermodynamisches Verhalten von FLM wird als einfaches System meist hinreichend genau beschrieben thermodyn. Zustand eines einfachen Systems ist eindeutig beschreibbar: - durch 2 unabhängige thermische Zustandsgrößen, z.b. p und T - oder 2 kalorische Zustandsgrößen, z.b. h und s thermische Zustandsgleichung, Idealgas: F(p,v,T) = 0 p v = R T 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-52)
30 Zustandsgleichung Ideale Gase p v = R T Realgasfaktor: Z(T, p) p R v T Tab.: Realgasfaktor in bhängigkeit von Druck und Temperatur 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-54)
31 Zustandsänderungen, Darstellung in Diagrammen Nachfolgend: Beschreibung und Gleichungen für folgende Zustandsänderungen: a) polytrope b) isentrope c) isotherme Darstellung im Diagramm: Wenn bei einer Zustandsänderung nur Gleichgewichtszustände durchlaufen werden, ist Darstellung im h,s- oder T,s- oder p,v- Diagramm möglich. 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-56)
32 Polytrope Zustandsänderung Bei technischen Vorgängen wird Verlauf der Zustandsänderung durch eine pproximation beschrieben, z.b. polytrope Zustandsänderung. p p Bild: Bräunling Flugzeugtriebwerke, Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-57)
33 Zustandsänderungen a) polytrope Zustandsänderung: Def.: dj dy const. Polytropenverhältnis: j y const. Dh y const. b) isentrope Zustandsänderung: s=const. s = 1 Normalfall: j = 0; q = 0 c) isotherme Zustandsänderung: T=const. T = 0 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-58)
34 nnäherung an isothermen Prozess: Verdichter mit Zwischenkühlung Bild: Taschenbuch Maschinenbau, Bd. 5, Verlag Technik Berlin (1989) 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-66)
35 Isentrope / Isentropenexponent Tds dh vdp ds dh T v T dp pv RT ds c v dp p c p dv v bhängigkeit von p und T! isentrope Zustandsänderung: ds = 0 k v p p v s c c p v Für ideales Gas sind Isentropenexponent k und das Verhältnis der spez. Wärmekapazitäten gleich 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-68)
36 Polytrope / Polytropenexponent Def. Polytrope: dj dy const. Polytropenverhältnis: Dh y const. dy vdp dh c p dt c p dt vdp Polytropenexponent n: n v p p v const Polytropenbeziehung: pv n p v n const. 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-72)
37 3 Grundlegende strömungstechnische und thermodynamische Voraussetzungen 3.1 Stationär durchströmte offene Systeme - Grundlegende Beziehungen - nergiesatz stationär durchströmter offener Systeme - nwendung der Hauptsätze der Thermodynamik auf Strömungsmaschinen 3.2 Zustandsänderungen - Polytrope, isentrope und isotherme Zustandsänderung - Berechnung nthalpiedifferenz und Druckänderungsarbeit - Darstellung in Diagrammen 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-78)
38 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-79) 1 p p T R 1 n n y n 1 n D 1 p p T R 1 h n 1 n const. v p n Polytrope Zustandsänderung Polytrope Berechnung der nthalpiedifferenz und Druckänderungsarbeit
39 Berechnung der nthalpiedifferenz und Druckänderungsarbeit Isentrope Zustandsänderung p v const. Dh is y is R T 1 p p 1 1 Isentrope 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-83)
40 3 Grundlegende strömungstechnische und thermodynamische Voraussetzungen 3.1 Stationär durchströmte offene Systeme - Grundlegende Beziehungen - nergiesatz stationär durchströmter offener Systeme - nwendung der Hauptsätze der Thermodynamik auf Strömungsmaschinen 3.2 Zustandsänderungen - Polytrope, isentrope und isotherme Zustandsänderung - Berechnung nthalpiedifferenz und Druckänderungsarbeit - Darstellung in Diagrammen 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-84)
41 Bsp.: Hauptkomponenten einer Gasturbine Gasturbine (Siemens SGT5-8000H) Bild: Siemens 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-85)
42 Darstellung der inneren nergie u Tds du pdv T v = const Für v = const. gilt: T ds = du p = const T T ds du u u v 0 ds s 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-86)
43 Darstellung der nthalpie h Tds dh vdp Für p = const. gilt: T ds = dh T ds dh h h p T p = p = const. T ds = du + p dv * * p p = p T ds s Beispiel: Gasturbinen-Brennkammer 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-88) v v v Bsp.: GT-Bre
44 Darstellung der nthalpie h Zustandsänderung zwischen p und p : T p T p p p h h T 00 T 0 h h D h = h - h s s Beispiel: Verdichtung im Turbokompressor 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-89)
45 Darstellung der Dissipation j Die Dissipation j ist Fläche unterhalb der adiabaten Zustandsänderung! T p = const T ds j ad diabate j p = const Beispiel: Reibung bei Verdichtungsprozess ds s 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-91)
46 Darstellung der Druckänderungsarbeit y T Verdichtung: Verdichter p = const Dh y q j T y = Dh - j Dh adiabat: q = 0 C p = const y Dh j T y j B D F s 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-92)
47 Darstellung der Druckänderungsarbeit y xpansion T y Dh j (adiabat) Turbine T y = Dh - j p = const hier: Dh j y T C Dh j p = const B F D s 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-95)
48 Darstellung spezifischen Wärme q Tds (Tds) rev (Tds) irr T ds q T ds j ad Für diabaten Prozess gilt: q ad j T ds ad Fläche unter Zustandsänderung Fläche unter adiabater Zustandsänderung Tds Zur Darstellung von q müssen diabater und adiabater Prozess gezeichnet werden! 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-99)
49 Varianten für diabate Wärmeabfuhr Tds (Tds) rev (Tds) irr dq dj 4 Fälle diabater Wärmeabfuhr: q < j q = j q > j q = y + j geringe Wärmeabfuhr geregelte isentrope Verdichtung größere Wärmeabfuhr isotherme Verdichtung (geregelte Wärmeabfuhr) 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-101)
50 Darstellung diabate Verdichtung q = j T ad p p q ad T dsad j = s C (Tds) ad = Fläche D ad F I -q I = Fläche D ad F B D F s 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-103)
51 Darstellung isotherme Verdichtung q = y + j T q ad p p ad T dsad T ds Bsp.: Mehrstufiger Radialverdichter mit Zwischenkühlung s (Tds) ad = Fläche G ad F T (Tds) = Fläche B T G I -q I = Fläche B T ad F B G F s 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-105)
52 Statische und totale Zustandsgrößen (Ruhezustandsgrößen) 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-107)
53 Prozessverlauf eines Verdichters im h-s-diagramm, statische und totale Zustandsgrößen 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-108)
54 Prozessverlauf einer Turbine im h-s-diagramm, statische und totale Zustandsgrößen 3. Strömungstechn. / thermodyn. Grundlagen (3-109)
Thermodynamik I Formeln
Thermodynamik I Formeln Tobi 4. September 2006 Inhaltsverzeichnis Thermodynamische Systeme 3. Auftriebskraft........................................ 3 2 Erster Hauptsatz der Thermodynamik 3 2. Systemenergie........................................
Mehr1 Thermodynamik allgemein
Einführung in die Energietechnik Tutorium II: Thermodynamik Thermodynamik allgemein. offenes System: kann Materie und Energie mit der Umgebung austauschen. geschlossenes System: kann nur Energie mit der
MehrThermodynamik Hauptsatz
Thermodynamik. Hauptsatz Inhalt Wärmekraftmaschinen / Kälteprozesse. Hauptsatz der Thermodynamik Reversibilität Carnot Prozess Thermodynamische Temperatur Entropie Entropiebilanzen Anergie und Exergie
MehrEinführung in die Technische Thermodynamik
Arnold Frohn Einführung in die Technische Thermodynamik 2., überarbeitete Auflage Mit 139 Abbildungen und Übungen AULA-Verlag Wiesbaden INHALT 1. Grundlagen 1 1.1 Aufgabe und Methoden der Thermodynamik
MehrInhaltsverzeichnis. Formelzeichen...XIII. 1 Einleitung Einheiten physikalischer Größen...3
Inhaltsverzeichnis Formelzeichen...XIII 1 Einleitung...1 2 Einheiten physikalischer Größen...3 3 Systeme...6 3.1 Definition von Systemen...6 3.2 Systemarten...7 3.2.1 Geschlossenes System...7 3.2.2 Offenes
MehrAufgabe 1 (60 Punkte, TTS & TTD1) Bitte alles LESBAR verfassen!!!
Aufgabe (60 Punkte, TTS & TTD) Bitte alles LESBAR verfassen!!!. In welcher Weise ändern sich intensive und extensive Zustandsgrößen bei der Zerlegung eines Systems in Teilsysteme?. Welche Werte hat der
MehrThermodynamik I. Sommersemester 2012 Kapitel 3, Teil 3. Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch
Thermodynamik I Sommersemester 2012 Kapitel 3, Teil 3 Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch Kapitel 3, Teil 2: Übersicht 3 Energiebilanz 3.3 Bilanzgleichungen 3.3.1 Massebilanz 3.3.2 Energiebilanz und 1. Hauptsatz
MehrInstitut für Thermodynamik Prof. Dr. rer. nat. M. Pfitzner Thermodynamik II - Lösung 04. Aufgabe 6: (1): p 1 = 1 bar, t 1 = 15 C.
Aufgabe 6: 2) 3) ): p = bar, t = 5 C 2): p 2 = 5 bar ) 3): p 3 = p 2 = 5 bar, t 3 = 5 C Die skizzierte Druckluftanlage soll V3 = 80 m 3 /h Luft vom Zustand 3) liefern. Dazu wird Luft vom Zustand ) Umgebungszustand)
Mehr6.2 Zweiter HS der Thermodynamik
Die Änderung des Energieinhaltes eines Systems ohne Stoffaustausch kann durch Zu-/Abfuhr von Wärme Q bzw. mechanischer Arbeit W erfolgen Wird die Arbeit reversibel geleistet (Volumenarbeit), so gilt W
MehrBerechnung von Zustandsgrößen für ideale Gas im geschlossenen und offenen System
Was Sie im letzten Lehrabschnitt gelernt haben 1 Einordnen von thermodynamischen Prozessen Berechnung von Zustandsgrößen für ideale Gas im geschlossenen und offenen System Aussage und mathematische Formulierung
MehrInhaltsverzeichnis. Formelzeichen. 1 Einleitung 1. 2 Einheiten physikalischer Größen 3
Formelzeichen XIII 1 Einleitung 1 2 Einheiten physikalischer Größen 3 3 Systeme 7 3.1 Definition von Systemen 7 3.2 Systemarten 8 3.2.1 Geschlossenes System 8 3.2.2 Offenes System 9 3.2.3 Adiabates System
MehrThermodynamik I. Sommersemester 2014 Kapitel 5. Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch
Thermodynamik I Sommersemester 2014 Kapitel 5 Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch Kapitel 5: Übersicht 5. Energieumwandlungen als reversible und nichtreversible Prozesse 5.1 Reversibel-isotherme Arbeitsprozesse
MehrKompressible Strömungen
Kompressible Strömungen Problemstellungen: - Wie lassen sich Überschallströmungen realisieren? - Welche Windkanalgeometrie ist notwendig? - Thermodynamische Beziehungen in Überschallströmungen? - Unterschall
MehrEine (offene) Gasturbine arbeitet nach folgendem Vergleichsprozess:
Aufgabe 12: Eine offene) Gasturbine arbeitet nach folgendem Vergleichsprozess: Der Verdichter V η s,v 0,75) saugt Luft im Zustand 1 1 bar, T 1 288 K) an und verdichtet sie adiabat auf den Druck p 2 3,7
MehrQ i + j. dτ = i. - keine pot. und kin. Energien: depot. - adiabate ZÄ: Q i = 0 - keine technische Arbeit: Ẇ t,j = 0
Institut für hermodynamik hermodynamik - Formelsammlung. Hauptsätze der hermodynamik (a. Hauptsatz der hermodynamik i. Offenes System de = de pot + de kin + du = i Q i + j Ẇ t,j + ein ṁ ein h tot,ein aus
MehrÄnderungen der kinetischen Energien sind ausschließlich in der Düse zu berücksichtigen.
Thermodynamik II - Lösung 3 Aufgabe 5: Auf den windreichen Kanarischen Inseln ist eine Kühlanlage geplant, die Kaltwasser (Massenstrom ṁ w = 5 kg/s) von t aus = 18 C liefern soll. Das Wasser wird der Umgebung
MehrThermodynamik I PVK - Tag 2. Nicolas Lanzetti
Thermodynamik I PVK - Tag 2 Nicolas Lanzetti Nicolas Lanzetti 05.01.2016 1 Heutige Themen Carnot; Wirkungsgrad/Leistungsziffer; Entropie; Erzeugte Entropie; Isentroper Wirkungsgrad; Isentrope Prozesse
MehrEnthalpienullpunkt von Luft und Wasser am Tripelpunkt des siedenden Wassers T=T tr = 273,16 K:
3.3.5 Energiebilanz bei der Mischung feuchter Luft Bezugsgröße: Masse der trockenen Luft m L Beladung: Auf die Masse der Luft bezogene Enthalpie Enthalpienullpunkt von Luft und Wasser am Tripelpunkt des
Mehr3. Klausur im Fach Thermodynamik I, SS 09 am
e c o r e n e n o m g i y e c s n g i e n n v i e e r i n g..t. e n r o n m Technische Universität Berlin INSTITUT FÜR ENERGIETECHNIK Prof. Dr.-Ing. G. Tsatsaronis. 3. Klausur im Fach Thermodynamik I,
MehrThermodynamik I. Sommersemester 2012 Kapitel 3, Teil 2. Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch
Thermodynamik I Sommersemester 2012 Kapitel 3, Teil 2 Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch Kapitel 3, Teil 2: Übersicht 3 Energiebilanz 3.3 Bilanzgleichungen 3.3.1 Massebilanz 3.3.2 Energiebilanz und 1. Hauptsatz
MehrZweiter Hauptsatz der Thermodynamik
Thermodynamik I Kapitel 4 Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch Kapitel 4: Ü bersicht 4 Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik 4.1 Klassische Formulierungen 4.1.1 Kelvin-Planck-Formulierung
MehrII. Thermodynamische Energiebilanzen
II. Thermodynamische Energiebilanzen 1. Allgemeine Energiebilanz Beispiel: gekühlter Verdichter stationärer Betrieb über Systemgrenzen Alle Energieströme werden bezogen auf Massenstrom 1 Energieformen:
Mehr3. 1. Hauptsatz der Thermodynamik, Energie Hauptsatz für das System
3. 1. Hauptsatz der Thermodynamik, Energie 3.1 1. Hauptsatz für das System Einheitliche Überlegung Betrachtet: Zwei Zustände eines Systems 1 und 2. Es gibt unendlich viele Wege, die von 1 nach 2 führen.
Mehr6. Energieumwandlungen als reversible und nichtreversible Prozesse 6. 1 Reversibel-isotherme Arbeitsprozesse 1. Hauptsatz für geschlossene Systeme
6. Energieumwandlungen als reversible und nichtreversible Prozesse 6. 1 Reversibel-isotherme Arbeitsprozesse 1. Hauptsatz für geschlossene Systeme Für isotherme reversible Prozesse gilt und daher mit der
MehrThermodynamik I. Sommersemester 2012 Kapitel 4, Teil 1. Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch
Thermodynamik I Sommersemester 2012 Kapitel 4, Teil 1 Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch Kapitel 4, Teil 1: Übersicht 4 Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik 4.1Klassische Formulierungen 4.1.1Kelvin-Planck-Formulierung
MehrInhaltsverzeichnis VII
Inhaltsverzeichnis 1 Grundlagen 1 1.1 Mathe für Thermodynamiker und -innen 1 1.2 Deutsch für Thermodynamiker (m/w) 2 1.2.1 Hier geht nix verloren - die Sache mit der Energie 4 1.2.2 Erst mal Bilanz ziehen
MehrThermodynamik. oder Website der Fachhochschule Osnabrück
Thermodynamik Prof. Dr.-Ing. Matthias Reckzügel Vorlesung, Übung und Praktikum im 3. Semester für die Studiengänge: Maschinenbau Fahrzeugtechnik Maschinenbauinformatik Integrierte Produktentwicklung EMS
MehrThermodynamik I - Übung 7. Nicolas Lanzetti
Thermodynamik I - Übung 7 Nicolas Lanzetti Nicolas Lanzetti 13.11.2015 1 Heutige Themen Zusammenfassung letzter Woche; Die Entropie; Die T ds-gleichungen; Die erzeugte Entropie; Isentroper Wirkungsgrad;
MehrInstitut für Thermodynamik Prof. Dr. rer. nat. M. Pfitzner Thermodynamik I - Lösung 8. Aufgabe kg Luft (perfektes Gas: κ = 1,4 ; R L = 287 J
Aufgabe 3 0 kg Luft perfektes Gas: κ,4 ; R L 287 J von T 293 K und p 0,96 bar werden auf 0 bar verdichtet. Dies soll. isochor 2. isotherm 3. reversibel adiabat und 4. polytrop mit n,3 geschehen. a Skizzieren
MehrKlausur im Fach Thermodynamik I, SS 2011 am
e c o r e n e n o m g i y e c s n g i e n n v i e e r i n g..t. e n r o n m Technische Universität Berlin INSTITUT FÜR ENERGIETECHNIK Prof. Dr.-Ing. G. Tsatsaronis. Klausur im Fach Thermodynamik I, SS
MehrKeine Panik vor Thermodynamik!
Keine Panik vor Thermodynamik! Erfolg und Spaß im klassischen "Dickbrettbohrerfach" des Ingenieurstudiums Bearbeitet von Dirk Labuhn, Oliver Romberg 1. Auflage 2013. Taschenbuch. xii, 351 S. Paperback
Mehr2. Klausur im Fach Thermodynamik I, SS 09 am
e c o r e n e n o m g i y e c s n g i e n n v i e e r i n g..t. e n r o n m Technische Universität Berlin INSTITUT FÜR ENERGIETECHNIK Prof. Dr.-Ing. G. Tsatsaronis. 2. Klausur im Fach Thermodynamik I,
MehrThermodynamik. Springer. Peter Stephan Karlheinz Schaber Karl Stephan Franz Mayinger. Grundlagen und technische Anwendungen Band 1: Einstoffsysteme
Peter Stephan Karlheinz Schaber Karl Stephan Franz Mayinger Thermodynamik Grundlagen und technische Anwendungen Band 1: Einstoffsysteme 16., vollständig neu bearbeitete Auflage Mit 195 Abbildungen und
MehrWinter-Semester 2017/18. Moderne Theoretische Physik IIIa. Statistische Physik
Winter-Semester 2017/18 Moderne Theoretische Physik IIIa Statistische Physik Dozent: Alexander Shnirman Institut für Theorie der Kondensierten Materie Do 11:30-13:00, Lehmann Raum 022, Geb 30.22 http://www.tkm.kit.edu/lehre/
Mehr1. Aufgabe (26 Punkte) a) Massen in den Kammern. m 1 = p 0V 0. = m 1. b) Kraft in der Kolbenstange (Freischnitt System I): System I
Musterlösung WS08 1. Aufgabe (26 Punkte) a) Massen in den Kammern b) Kraft in der Kolbenstange (Freischnitt System I): c) Gleichungssystem m 1 = p 0V 0, m 2 = p 0/4 2V 0 = m 1 RT 0 RT 0 2 F = M g Gleichgewicht:
MehrThermodynamik. Springer Vieweg. Grundlagen und technische Anwendungen. Band 1: Einstoffsysteme. Schaber
Schaber Peter Stephan Karlheinz Karl Stephan Franz Mayinger Thermodynamik Grundlagen und technische Anwendungen Band 1: Einstoffsysteme 19., ergänzte Auflage Springer Vieweg Inhaltsverzeichnis Liste der
MehrThermodynamik I. Sommersemester 2012 Kapitel 4, Teil 2. Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch
Thermodynamik I Sommersemester 2012 Kapitel 4, Teil 2 Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch Kapitel 4, Teil 2: Übersicht 4 Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik 4.5 Entropiebilanz 4.5.1 Allgemeine Entropiebilanz 4.5.2
MehrMögliche Klausurfragen und aufgaben (Beispiele mit keinem Anspruch auf Vollständigkeit)
LTT ERLANGEN 1 VON 5 FRAGENSAMMLUNG Mögliche Klausurfragen und aufgaben (Beispiele mit keinem Anspruch auf Vollständigkeit) Neben den Fragen können einfachste Rechenaufgaben gestellt werden. Bei einigen
MehrThermodynamik des Kraftfahrzeugs
Cornel Stan Thermodynamik des Kraftfahrzeugs Mit 200 Abbildungen und 7 Tabellen Springer Inhaltsverzeichnis Liste der Formelzeichen XV 1 Grundlagen der Technischen Thermodynamik 1 1.1 Gegenstand und Untersuchungsmethodik
Mehr3 vieweg. Keine Panik vor Thermodynamik! pirk Labuhn Oliver Romberg. Erfolg und Spaß im klassischen Dickbrettbohrerfach" des Ingenieurstudiums
3 vieweg pirk Labuhn Oliver Romberg Keine Panik vor Thermodynamik! Erfolg und Spaß im klassischen Dickbrettbohrerfach" des Ingenieurstudiums Mit Cartoons von Oliver Romberg 2., überarbeitete und erweiterte
MehrThermodynamik mit Mathcad
Thermodynamik mit Mathcad von Prof. Dr.-Ing. Michael Reimann Oldenbourg Verlag München Inhalt Vorwort V Einleitung 1 1 Grundbegriffe 7 1.1 Das thermodynamische System >... 7 1.2 Zustandsgrößen und Prozessgrößen
MehrThermodynamik I. Sommersemester 2012 Kapitel 3, Teil 2. Prof. Dr. Ing. Heinz Pitsch
Thermodynamik I Sommersemester 2012 Kapitel 3, Teil 2 Prof. Dr. Ing. Heinz Pitsch Kapitel 3, Teil 2: Übersicht 3 Energiebilanz 3.3Bilanzgleichungen 3.3.1Massenbilanz 3.3.2 Energiebilanz und 1. Hauptsatz
MehrHans Dieter Baehr. Thermodynamik. Eine Einführung in die Grundlagen und ihre technischen Anwendungen. Vierte, berichtigte Auflage
Hans Dieter Baehr Thermodynamik Eine Einführung in die Grundlagen und ihre technischen Anwendungen Vierte, berichtigte Auflage Mit 271 Abbildungen und zahlreichen Tabellen sowie 80 Beispielen Springer-Verlag
MehrKapitel IV Wärmelehre und Thermodynamik
Kapitel IV Wärmelehre und Thermodynamik a) Definitionen b) Temperatur c) Wärme und Wärmekapazität d) Das ideale Gas - makroskopisch e) Das reale Gas / Phasenübergänge f) Das ideale Gas mikroskopisch g)
MehrDer 1. Hauptsatz. Energieerhaltung:
Der 1. Hauptsatz Energieerhaltung: Bei einer Zustandsänderung tauscht das betrachtete System Energie ( W, Q mit seiner Umgebung aus (oft ein Wärmereservoir bei konstantem. Für die Energiebilanz gilt: U
Mehrc ) Wie verhält sich die Enthalpieänderung, wenn das Wasser in einer Düse beschleunigt wird?
Aufgabe 4 An einer Drosselstelle wird ein kontinuierlich fließender Strom von Wasser von p 8 bar auf p 2 2 bar entspannt. Die Geschwindigkeiten vor und nach der Drosselung sollen gleich sein. Beim des
MehrThermodynamik des Kraftfahrzeugs
Thermodynamik des Kraftfahrzeugs Bearbeitet von Cornel Stan 1. Auflage 2012. Buch. xxiv, 598 S. Hardcover ISBN 978 3 642 27629 3 Format (B x L): 15,5 x 23,5 cm Gewicht: 1087 g Weitere Fachgebiete > Technik
MehrWolfgang Heidemann. Technische Thermodynamik. Kompaktkurs für das Bachelorstudium. Wl LEY-VCH. Verlag GmbH & Co. KGaA
Wolfgang Heidemann Technische Thermodynamik Kompaktkurs für das Bachelorstudium Wl LEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Inhaltsverzeichnis Vorwort XI Nomenklatur XIII 1 Einleitung 1 1.1 Technische Thermodynamik
MehrKeine Panik vor Thermodynamik! Erfolg und Spaß im klassischen Dickbrettbohrerfach" des Ingenieurstudiums
Dirk Labuhn Oliver Romberg Keine Panik vor Thermodynamik! Erfolg und Spaß im klassischen Dickbrettbohrerfach" des Ingenieurstudiums \ 4., aktualisierte Auflage STUDIUM... V : ;; VIEWEG+ TEUBNER Inhaltsverzeichnis
MehrTechnische Thermodynamik Theoretische Grundlagen und praktische Anwendungen
Günter Cerbe, Gernot Wilhelms Technische Thermodynamik Theoretische Grundlagen und praktische Anwendungen ISBN-10: 3-446-41561-0 ISBN-13: 978-3-446-41561-4 Inhaltsverzeichnis Weitere Informationen oder
Mehr6.4.2 Verdampfen und Eindampfen Destillieren und Rektifizieren Absorbieren
Inhaltsverzeichnis 1 Allgemeine Grundlagen................................... 1 1.1 Thermodynamik....................................... 1 1.1.1 Von der historischen Entwicklung der Thermodynamik 1 1.1.2
MehrTechnische Thermodynamik
Günter Cerbe Gernot Wilhelms Technische Thermodynamik Theoretische Grundlagen und praktische Anwendungen 16., aktualisierte Auflage Mit 213 Bildern, 40 Tafeln, 130 Beispielen, 137 Aufgaben und 181 Kontrollfragen
MehrGPH2 Thermodynamik. 27. September Dieser Entwurf ist weder vollständig oder fehlerfrei noch ein offizielles Script zur Vorlesung.
GPH2 Thermodynamik Dieser Entwurf ist weder ollständig oder fehlerfrei noch ein offizielles Scrit zur Vorlesung. Für Anregungen und Kritik: mail@sibbar.de 27. Setember 2004 GPH2 Thermodynamik Seite 2 on
MehrThermodynamik Prof. Dr.-Ing. Peter Hakenesch
Thermodynamik Thermodynamik Prof. Dr.-Ing. Peter Hakenesch peter.hakenesch@hm.edu www.lrz-muenchen.de/~hakenesch Thermodynamik Einleitung Grundbegriffe 3 Systembeschreibung 4 Zustandsgleichungen 5 Kinetische
MehrKlausur im Fach Thermodynamik I, SS 08 am
e c o r e n e n o m g i y e c s n g i e n n v i e e r i n g..t. e n r o n m Technische Universität Berlin INSTITUT FÜR ENERGIETECHNIK Prof. Dr.-Ing. G. Tsatsaronis. Klausur im Fach Thermodynamik I, SS
MehrThermodynamik I Klausur 1
Aufgabenteil / 100 Minuten Name: Vorname: Matr.-Nr.: Das Aufgabenblatt muss unterschrieben und zusammen mit den (nummerierten und mit Namen versehenen) Lösungsblättern abgegeben werden. Nicht nachvollziehbare
Mehr10. Thermodynamik Der erste Hauptsatz Der zweite Hauptsatz Thermodynamischer Wirkungsgrad Der Carnotsche Kreisprozess
Inhalt 10.10 Der zweite Hauptsatz 10.10.1 Thermodynamischer Wirkungsgrad 10.10.2 Der Carnotsche Kreisprozess Für kinetische Energie der ungeordneten Bewegung gilt: Frage: Frage: Wie kann man mit U Arbeit
MehrAufgabe 1: Theorie Punkte
Aufgabe 1: Theorie.......................................... 30 Punkte (a) (2 Punkte) In einen Mischer treten drei Ströme ein. Diese haben die Massenströme ṁ 1 = 1 kg/s, ṁ 2 = 2 kg/s und ṁ 3 = 2 kg/s.
MehrÜbungsaufgaben Technische Thermodynamik
Gernot Wilhelms Übungsaufgaben Technische Thermodynamik 2., aktualisierte Auflage Mit 36 Beispielen und 154 Aufgaben HANSER Inhaltsverzeichnis 1 Grundlagen der Thermodynamik 11 1.1 Aufgabe der Thermodynamik
MehrRepetitorium. Thermodynamik. 3., überarbeitete und ergänzte Auflage. von. Wilhelm Schneider. unter Mitarbeit von. Stefan Haas und Karl Ponweiser
Repetitorium Thermodynamik 3., überarbeitete und ergänzte Auflage von Wilhelm Schneider unter Mitarbeit von Stefan Haas und Karl Ponweiser Oldenbourg Verlag München Inhaltsverzeichnis 1 Grundbegriffe 1
Mehr2. Thermodynamik Grundbegriffe Hauptsätze Thermodynamische Potentiale response -Funktionen
2. Thermodynamik 1 2.1 Grundbegriffe 2 2.2 Hauptsätze 3 2.3 Thermodynamische Potentiale 4 2.4 response -Funktionen G. Kahl & B.M. Mladek (E136) Statistische Physik I Kapitel 2 5. März 2012 1 / 25 2.1 Grundbegriffe
Mehr2 Grundbegriffe der Thermodynamik
2 Grundbegriffe der Thermodynamik 2.1 Thermodynamische Systeme (TDS) Aufteilung zwischen System und Umgebung (= Rest der Welt) führt zu einer Klassifikation der Systeme nach Art der Aufteilung: Dazu: adiabatisch
MehrKlaus Lucas. Thermodynamik. Die Grundgesetze der Energie- und Stoffumwandlungen. 7. korrigierte Auflage. Springer
Klaus Lucas Thermodynamik Die Grundgesetze der Energie- und Stoffumwandlungen 7. korrigierte Auflage Springer Inhaltsverzeichnis 1. Allgemeine Grundlagen 1 1.1 Energie- und Stoffumwandlungen 1 1.1.1 Energieumwandlungen
MehrKeine Panik vor Th e r m ody n a m i k!
Dirk Labuhn Oliver Romberg Keine Panik vor Th e r m ody n a m i k! Erfolg und SpaB im klassischen,,dickbrettbohrerfach" des Ingenieurstudiums Mit Cartoons von Oliver Romberg vieweg Inhaltsverzeichnis 1
Mehr2. so rasch ausströmen, dass keine Wärmeübertragung stattfinden kann.
Aufgabe 33 Aus einer Druckluftflasche V 50 dm 3 ) mit einem Anfangsdruck p 0 60 bar strömt solange Luft in die Umgebung p U bar, T U 300 K), bis der Druck in der Flasche auf 0 bar gefallen ist. Dabei soll
MehrInhaltsverzeichnis. Günter Cerbe, Gernot Wilhelms. Technische Thermodynamik. Theoretische Grundlagen und praktische Anwendungen
Inhaltsverzeichnis Günter Cerbe, Gernot Wilhelms Technische Thermodynamik Theoretische Grundlagen und praktische Anwendungen ISBN (Buch): 978-3-446-43638-1 ISBN (E-Book): 978-3-446-43750-0 Weitere Informationen
MehrFormelsammlung: Thermo- und Fluiddynamik 1
Modul: TFDMI Semester: HS 202 / 3 Formelsammlung: Thermo- und Fluiddynamik Physikalische Konstanten & wichtige Tabellenwerte Universelle Gaskonstante. Stoffdaten Ammoniak Argon Helium Kohlenmonoxid Kohlendioxid
MehrAufgabe 1 (10 Punkte, TTS & TTD1) Bitte alles LESBAR verfassen!!!
Aufgabe 1 (10 Punkte, TTS & TTD1) Bitte alles LESBAR verfassen!!! 1.1. Wie erklärt man die dissipierte Energie in einem System? 1.. Kann man aus dieser noch etwas während der folgenden Prozesse in einer
MehrThermodynamische und chemische Grundlagen
Thermodynamische und chemische Grundlagen Günter P. Merker, Gerhard Haußmann, Peter Eckert, Sebastian Rakowski, Helmut Eichlseder und Helmut Tschöke 2 2.1 Energiewandlung Bei der Energiewandlung kann man
MehrDie innere Energie and die Entropie
Die innere Energie and die Entropie Aber fangen wir mit der Entropie an... Stellen Sie sich ein System vor, das durch die Entropie S, das Volumen V und die Stoffmenge n beschrieben wird. U ' U(S,V,n) Wir
MehrKlausur Strömungsmaschinen I WiSe 2008/09
Klausur Strömungsmaschinen I WiSe 008/09 7 Februar 009, Beginn 4:00 Uhr Prüfungszeit: 90 Minuten Zugelassene Hilfsmittel sind: Vorlesungsskript (einschließlich handschriftlicher Notizen und Formelsammlung)
MehrThermodynamik I. Sommersemester 2012 Kapitel 5, Teil 1. Prof. Dr. Ing. Heinz Pitsch
Thermodynamik I Sommersemester 2012 Kapitel 5, Teil 1 Prof. Dr. Ing. Heinz Pitsch Kapitel 5, Teil 1: Übersicht 5. Energieumwandlungen als reversible und nichtreversible Prozesse 5.1 Reversibel isotherme
MehrAnnahmen: Arbeitsmedium ist Luft, die spezifischen Wärmekapazitäten sind konstant
Ü 11.1 Nachrechnung eines Otto-ergleichsprozesses (1) Annahmen: Arbeitsmedium ist Luft, die spezifischen Wärmekapazitäten sind konstant Anfangstemperatur T 1 288 K Anfangsdruck p 1 1.013 bar Maximaltemperatur
MehrInhalt 1 Grundlagen der Thermodynamik
Inhalt 1 Grundlagen der Thermodynamik..................... 1 1.1 Grundbegriffe.............................. 2 1.1.1 Das System........................... 2 1.1.2 Zustandsgrößen........................
MehrHauptsatz der Thermodynamik
0.7. Hauptsatz der Thermodynamik Die einem System von außen zugeführte Wärmemenge Q führt zu Erhöhung U der inneren Energie U und damit Erhöhung T der Temperatur T Expansion des olumens gegen den äußeren
MehrErinnerung an die Thermodynamik
2 Erinnerung an die Thermodynamik 2.1 Erinnerung an die Thermodynamik Hauptsätze der Thermodynamik Thermodynamische Potentiale 14 2 Erinnerung an die Thermodynamik 2.1 Thermodynamik: phänomenologische
MehrEnergieumwandlung durch Verbrennung und in Brennstoffzellen 9
Grundlagen der Thermodynamik 1 Erster Hauptsatz der Thermodynamik Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik Das ideale Gas in Maschinen und Anlagen Der Dampf und seine Anwendung in Maschinen und Anlagen Gemische
MehrFundamentalgleichung für die Entropie. spezifische Entropie: s = S/m molare Entropie: s m = S/n. Entropie S [S] = J/K
Fundamentalgleichung für die Entropie Entropie S [S] = J/K spezifische Entropie: s = S/m molare Entropie: s m = S/n Mit dem 1. Hauptsatz für einen reversiblen Prozess und der Definition für die Entropie
MehrAufgabe 1: Kolben. Allgemeine Hinweise:
Matrikelnummer Anzahl der bisherigen Antritte Familienname Vorname Allgemeine Hinweise: Alle Blätter sind mit Namen und Matrikelnummer zu versehen. Aus der Beschriftung muss deutlich ersichtlich sein,
MehrX Inhaltsverzeichnis Massenbilanz und Energiebilanz für einen Kontrollraum Instationäre Prozesse offener Sy
Inhaltsverzeichnis 1 Allgemeine Grundlagen... 1 1.1 Einordnung der Thermodynamik als Wissenschaft.......... 1 1.1.1 Was ist Thermodynamik?......................... 2 1.1.2 Historische Entwicklung der Thermodynamik........
MehrPhysikalisch-chemische Grundlagen der thermischen Verfahrenstechnik
Lüdecke Lüdecke Thermodynamik Physikalisch-chemische Grundlagen der thermischen Verfahrenstechnik Grundlagen der Thermodynamik Grundbegriffe Nullter und erster Hauptsatz der Thermodynamik Das ideale Gas
MehrKarl Stephan Franz Mayinger. "Шг illti ' 111% Band 1: Einstoffsysteme. Grundlagen und technische Anwendungen. 15. Auflage. Mit 217 Abbildungen
Karl Stephan Franz Mayinger "Шг illti ' 111% Band 1: Einstoffsysteme. Grundlagen und technische Anwendungen 15. Auflage Mit 217 Abbildungen ffi Springer Liste der Formelzeichen XVI 1 Aufgabe und Grundbegriffe
MehrKlausur Strömungsmaschinen I SoSe 2008
Klausur Strömungsmaschinen I SoSe 2008 9 August 2008, Beginn 3:00 Uhr Prüfungszeit: 90 Minuten Zugelassene Hilfsmittel sind: Vorlesungsskript (einschließlich handschriftlicher Notizen und Formelsammlung)
Mehr4.6 Hauptsätze der Thermodynamik
Thermodynamik.6 Hautsätze der Thermodynamik.6. Erster Hautsatz: Energieerhaltungssatz In einem abgeschlossenen System bleibt der gesamte Energievorrat, also die Summe aus Wärmeenergie, mechanischer Energie
Mehr(b) Schritt I: freie adiabatische Expansion, also ist δw = 0, δq = 0 und damit T 2 = T 1. Folglich ist nach 1. Hauptsatz auch U = 0.
3 Lösungen Lösung zu 65. (a) Siehe Abbildung 1. (b) Schritt I: freie adiabatische Expansion, also ist δw 0, δq 0 und damit. Folglich ist nach 1. Hauptsatz auch U 0. Schritt II: isobare Kompression, also
MehrThermodynamik Prof. Dr.-Ing. Peter Hakenesch
hermodynamik _ hermodynamik Prof. Dr.-Ing. Peter Hakenesch peter.hakenesch@hm.edu www.lrz-muenchen.de/~hakenesch _ hermodynamik Einleitung Grundbegriffe 3 Systembeschreibung 4 Zustandsgleichungen 5 Kinetische
MehrSpontane und nicht spontane Vorgänge Freiwillig und nicht freiwillig ablaufende Vorgänge
Prof. Dr. Norbert Hampp 1/7 6. Freie Energie und Freie Enthalphie / 2. Hauptsatz Spontane und nicht spontane Vorgänge Freiwillig und nicht freiwillig ablaufende Vorgänge 1. Empirischer Befund: Bei einer
MehrADIABATENEXPONENT VON GASEN
Grundpraktikum der Physik Versuch Nr. 10 ADIABATENEXPONENT VON GASEN Versuchsziel: Im ersten Teil des Versuchs wird aus Druckmessungen vor und nach einer adiabatischen Expansion der Adiabatenexponent κ
MehrWärmelehre Wärme als Energie-Form
Wärmelehre Wärme als Energie-Form Joule's Vorrichtung zur Messung des mechanischen Wärme-Äquivalents alte Einheit: 1 cal = 4.184 J 1 kcal Wärme erwärmt 1 kg H 2 O um 1 K Wird einem Körper mit der Masse
Mehr