Elemente Chemie Hessen: Stoffverteilungsplan für die Klassen 7 bis 9/10. Mit Elemente stimmt die Chemie in Hessen.

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1 Elemente Chemie Hessen: Stoffverteilungsplan für die Klassen 7 bis 9/10 Mit Elemente stimmt die Chemie in Hessen.

2 Mit dem Lern- und Arbeitsbuch Elemente Chemie 1 (Klettbuch ) werden die Bildungsstandards und Inhaltsfelder des Kerncurriculums Chemie für die Sekundarstufe I des Gymnasiums und für die Gymnasialzweige der Gesamtschulen in Hessen erfolgreich erarbeitet. In ihrer Abfolge und Vielfalt eröffnen die Kapitel des Buches die Möglichkeit, das Kerncurriculum zu erfüllen und ein individuelles Schulcurriculum aufzubauen. Ein wesentliches Merkmal und Anliegen der Konzeption des Curriculums ist der kumulative Kompetenzaufbau vom 1. Lernjahr Chemie bis zum Ende der Sekundarstufe I. Die Kapitel des Buches ermöglichen es, die Inhaltsfelder mit ihren inhaltlichen Schwerpunkten und Bezügen zu den Kompetenzbereichen in unterschiedlichen fachlichen Zusammenhängen mit der Nutzung und Anwendung der jeweils erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten der Schülerinnen und Schüler zu erarbeiten. So wird der Kompetenzentwicklung über den Chemieunterricht der Sekundarstufe I systematisch und erfolgreich nachgegangen. Hinweise zu den Sonderseiten: Praktikum. Enthält Angebote, mit denen die im Lehrplan geforderten experimentellen Untersuchungen umsetzbar sind und in denen Kontexte aus der Lebenswelt der Schülerinnen und Schüler angesprochen werden. Die ausführlich beschrieben Experimente können von den Schülerinnen und Schülern eigenständig durchgeführt werden. Exkurs. Zu den Themen des Lehrplans passende, aber teilweise darüber hinausgehende, interessante Inhalte. Dabei wird der Blickwinkel der Chemie insbesondere zur Technik erweitert. Impulse. Fächerverbindende Inhalte oder Inhalte, die besondere Unterrichtsmethoden erfordern. Durchblick Zusammenfassung und Übung. Zum raschen Nachschlagen werden die wichtigsten Lerninhalte und Fachbegriffe kurz erläutert. Aufgaben unterschiedlicher Schwierigkeit dienen zur Überprüfung der in einem Kapitel erlernten konzeptbezogenen, fachwissenschaftlichen Kompetenzen. Exkurs, Impulse und Durchblick sind über den Lehrplan hinausgehende fakultative Inhalte, die zur Erstellung eines Schulcurriculums genutzt werden können. Die Lehrkraft kann aus diesem Angebot eine individuelle Auswahl treffen. Unterrichtsinhalte der Jahrgangsstufen 7 9/10 Zeitbedarf Kompetenzbezüge Inhaltliche Schwerpunkte Elemente Chemie Sekundarstufe I X h Experimentieren im Chemieraum S (Notieren Sie hier Ihre Stundenschätzung) Das Vorkapitel bietet die Chance, den Schülerinnen und Schülern die Grundregeln zum Verhalten im Chemieraum, im Chemieunterricht und im Umgang mit Chemikalien zu vermitteln und auf diese Grundregeln immer wieder zurückzugreifen oder zu verweisen. Der Umgang mit dem Gasbrenner und das Versuchsprotokoll können auch in das folgende Kapitel integriert werden. Grundregeln des Experimentierens Gefahrstoffe Der Umgang mit dem Gasbrenner Praktikum Der Umgang mit dem Gasbrenner Das Versuchsprotokoll Durchblick, Zusammenfassung und Übung

3 X h Stoffe, Teilchen, Eigenschaften S Planung, Untersuchung und Auswertung von Experimenten zu Stoffeigenschaften Verwendung von Fachsprache zur eindeutigen Verständigung über Stoffe und Stoffeigenschaften Welt der Stoffe Identifikation und Ordnung von Stoffen Chemiespezifischer Stoffbegriff, Stoffeigenschaften und Stoffgruppen Ordnung von Stoffen anhand verschiedener Kriterien Stoffidentifikation Messverfahren und Nachweisverfahren Produkt- und Umweltrelevanz von Stoffen Gefahrenpotenzial Aggregatzustand und Aggregatzustandsänderungen 1.1 Möglichkeiten zur Unterscheidung von Stoffen 1.2 Teilchenmodell 1.3 Praktikum Die Ordnung der Teilchen im festen Zustand 1.4 Teilchenmodell und Aggregatzustand 1.5 Schmelz- und Siedetemperatur 1.6 Exkurs Siedetemperatur und Druck 1.7 Impulse Energie und Änderung des Aggregatzustandes 1.8 Dichte 1.9 Löslichkeit 1.10 Saure und alkalische Lösungen 1.11 Satz von Eigenschaften und Stoffklasse 1.12 Stoffklasse Metalle 1.13 Impulse Lernzirkel: Ermittlung von Steckbriefen 1.14 Exkurs Wichtige Metalle 1.15 Durchblick, Zusammenfassung und Übung Beschreibung und Veranschaulichung von Versuchsbeobachtungen unter Heranziehung des Teilchenmodells Blick hinter die Kulissen Aufbau von Stoffen und chemische Bindung Teilchenmodell zur Deutung von Phänomenen X h Mischen und Trennen S Vergleich von Stoffeigenschaften und Zusammensetzung von Gemischen Interpretation der Stoffeigenschaften hinsichtlich der Eignung bei der Produktherstellung Fachlich korrekte Diskussion von Trennmethoden sowie deren Versuchsaufbauten von Risiken bei Mischvorgängen Der Mix macht s Stoffgemische Unterscheidung und Ordnung von Reinstoffen, Stoffgemischen und Gemischtypen Produktherstellung durch Mischund Trennverfahren Beziehung zwischen Stoffeigenschaften und anzuwendender Verfahren Reinstoff und Stoffgemisch 2.2 Vom Steinsatz zum Kochsalz 2.3 Trickwasser aus Salzwasser 2.4 Exkurs Destillation 2.5 Weitere Trennverfahren 2.6 Praktikum Untersuchung von Orangenlimonade 2.7 Gewinnung von Trinkwasser 2.8 Praktikum Lebensmittel - interessante Gemische 2.9 Trennverfahren in Technik und Haushalt 2.10 Durchblick, Zusammenfassung und Übung

4 X h Stoffe reagieren miteinander S Dokumentation und Skizzierung von Reaktionsverläufen unter Verwendung von Fach- und Symbolsprache Beurteilung der Möglichkeit des Ablaufes einer chemischen Reaktion bei alltagsrelevanten Stoffen Beobachtung von chemischen Reaktionen hinsichtlich der Energie und der Erhaltung der Masse Dokumentation von Reaktionsverläufen unter Berücksichtigung stöchiometrischer und energetischer Untersuchungsergebnisse in Form von Reaktionsgleichungen Zuordnung von Symbolen zu ausgewählten chemischen Elementen in verschiedenen Zusammenhängen Teilchenmodell zur Deutung von Phänomenen Verwandlungen Chemische Reaktion Kennzeichen chemischer Reaktionen Unterscheidung endothermer und exothermer Reaktionen Formulierung von Wortgleichungen Kennzeichen chemischer Reaktionen: Erhaltung der Masse Formulierung von Reaktionsgleichungen mit Stoffund Reaktionssymbolen Stöchiometrie Tafel des Wissens Periodensystem der Elemente Elementsymbole Blick hinter die Kulissen Aufbau von Stoffen und chemische Bindung Teilchenmodell zur Deutung von Phänomenen 3.1 Neue Stoffe entstehen 3.2 Metalle reagieren mit Schwefel 3.3 Verbindungen und elementare Stoffe 3.4 Chemische Reaktion und Energie 3.5 Chemische Reaktionen und Massegesetze 3.6 Atome und ihre Masse 3.7 Impulse Elemente Bingo 3.8 Chemische Reaktion und Teilchenmodell 3.9 Verhältnisformel 3.10 Vom Reaktionsschema zur Reaktionsgleichung 3.11 Massenberechnungen 3.12 Masse und Teilchenzahl 3.13 Durchblick, Zusammenfassung und Übung Hinweis zur Unterrichtsgestaltung: In diesem Kapitel werden die qualitativen und quantitativen Aspekte der Stoffumwandlung und die Unterscheidung von exothermen und endothermen Reaktionen behandelt. Im ersten Lernjahr ist es sinnvoll, die Stoffumwandlung, die Unterscheidung endothermer und exothermer Reaktionen, Element und Verbindung, das Gesetz von der Erhaltung der Masse, Chemische Reaktion und Teilchenmodell und Reaktionsschema zu behandeln. Bei der Einführung der Reaktionsgleichung mit Reaktionssymbolen kommt es darauf an, ob die Reaktionsgleichung als international verständliche Darstellung eingeführt wird oder die Reaktionsgleichung auf der Basis des Gesetzes von den konstanten Massenverhältnissen eingeführt werden soll. Es bietet sich an, das Kapitel als Steinbruch zu nutzen, um die gewünschten Sachverhalte je nach den Fähigkeiten der Lerngruppenmitglieder in den weiteren Kapiteln zu nutzen

5 X h Sauerstoff und Verbrennung S Übertragung erworbener Kenntnisse über chemische Prozesse auf spezifisch wiederkehrende Aspekte Dokumentation und Skizzierung von Reaktionsverläufen unter Verwendung von Fach- und Symbolsprache Beurteilung der Möglichkeit des Ablaufes einer chemischen Reaktion bei alltagsrelevanten Stoffen Aufstellung von Affinitätsreihen aus Beobachtungen zu Oxidationsversuchen Verwandlungen Chemische Reaktion Kennzeichen chemischer Reaktionen Unterscheidung endothermer und exothermer Reaktionen Formulierung von Wortgleichungen Formulierung von Reaktionsgleichungen mit Stoffund Reaktionssymbolen Prinzipien von Affinitätsreihen Metalle und Nichtmetalle Luft 4.1 Impulse Verbrennung 4.2 Praktikum Verbrennung von Metallen 4.3 Verbrennung und Luft 4.4 Sauerstoff und andere Luftbestandteile 4.5 Salze und molekulare Stoffe 4.6 Metalle reagieren mit Sauerstoff 4.7 Nichtmetalle reagieren mit Sauerstoff 4.8 Impulse Feuer 4.9 Flamme und Feuer 4.10 Praktikum Grundlagen der Brandbekämpfung 4.11 Brände verhüten und löschen 4.12 Reduktion von Metalloxiden 4.13 Exkurs Metallgewinnung 4.14 Durchblick, Zusammenfassung und Übung

6 X h Wasser und Wasserstoff S Verwandlungen Chemische 5.1 Wasser - eine Verbindung 108 Reaktion 5.2 Eigenschaften des Wasserstoffs 110 Kennzeichen chemischer 5.3 Bildung von Wasser 112 Reaktionen: 5.4 Impulse Reaktionsgleichung für die Wasserbildung 113 Aktivierungsenergie 5.5 Aktivierungsenergie und Katalysator 114 Formulierung von 5.6 Praktikum Chemische Reaktion und Katalysator 117 Reaktionsgleichungen mit Stoff- 5.7 Exkurs Volumen und Teilchenzahl von Gasen 118 und Reaktionssymbolen 5.8 Exkurs Quantitative Wassersynthese Durchblick, Zusammenfassung und Übung 121 Übertragung erworbener Kenntnisse über chemische Prozesse auf spezifisch wiederkehrende Aspekte Dokumentation und Skizzierung von Reaktionsverläufen unter Verwendung von Fach- und Symbolsprache Beurteilung der Möglichkeit des Ablaufes einer chemischen Reaktion bei alltagsrelevanten Stoffen Wasser X h Atombau und Periodensystem S Beurteilung unterschiedlicher Ordnungssysteme für Elemente Tafel des Wissens Periodensystem der Elemente Systematischer Aufbau des PSE: Gruppen und Perioden Ordnungszahl Kernladungszahl Atommassen 6.1 Alkalimetalle eine Elementgruppe 6.2 Elementgruppen und Periodensystem 6.3 Elektrische Ladung im Atom 6.4 Das Kern-Hülle-Modell 6.5 Der Atomkern 6.6 Exkurs Isotope 6.7 Exkurs Wann lebte Ötzi? 6.8 Atomhülle Abspaltung von Elektronen 6.9 Energiestufen- und Schalenmodell der Atomhülle 6.10 Atombau und Periodensystem 6.11 Durchblick Zusammenfassung und Übung

7 X h Ionenverbindungen und Elektronenübergänge S Übertragung erworbener Kenntnisse über chemische Prozesse auf spezifisch wiederkehrende Aspekte Ableitung von Bindungsarten auf Grund experimenteller Beobachtungen Beschreibung von Bindungsarten sowie Kriterien geleitetes Vergleichen Beschreibung und Veranschaulichung von Sachverhalten unter Heranziehung von Atommodellen Abwägung und der Grenzen von Modellen Nutzung von Kenntnissen über Atommodelle zur Erklärung von Struktur und Reaktionsverhalten Metalle und Nichtmetalle Salze Elektrochemische Vorgänge Blick hinter die Kulissen Aufbau von Stoffen und chemische Bindung Differenziertes Atommodell zur Deutung chemischer Fragestellungen Aufbau und Reaktionen von Atomen und Ionen Ionenbindung 7.1 Eigenschaften der Halogene 7.2 Halogene sind Salzbildner 7.3 Ionen in wässrigen Lösungen 7.4 Natriumchlorid und andere Ionenverbindungen 7.5 Das Natriumchloridgitter 7.6 Gitterbildung und Energie 7.7 Impulse Geschichte der Salzgewinnung 7.8 Impulse Salz 7.9 Eigenschaften von Ionenverbindungen 7.10 Elektronenübergänge Redoxreaktionen 7.11 Elektronenübergänge bei Elektrolysen 7.12 Metallüberzüge durch Elektrolyse 7.13 Praktikum Vergolden eines Kupfergegenstandes 7.14 Durchblick Zusammenfassung und Übung

8 X h Atombindung und molekulare Stoffe S Ableitung von Bindungsarten auf Grund experimenteller Beobachtungen Beschreibung von Bindungsarten sowie Kriterien geleitetes Vergleichen Beschreibung und Veranschaulichung von Sachverhalten unter Heranziehung von Atommodellen Abwägung und der Grenzen von Modellen Nutzung von Kenntnissen über Atommodelle zur Erklärung von Struktur und Reaktionsverhalten Blick hinter die Kulissen Aufbau von Stoffen und chemische Bindung Differenziertes Atommodell zur Deutung chemischer Fragestellungen Aufbau und Reaktionen von Atomen und Molekülen Lewisschreibweise zur Darstellung von Bindungen 8.1 Die Bindung in Molekülen 8.2 Der räumliche Bau von Molekülen 8.3 Riesenmoleküle aus Kohlenstoffatomen 8.4 Die polare Atombindung 8.5 Wasser Molekülbau und Stoffeigenschaften 8.6 Wasser als Lösungsmittel 8.7 Exkurs Temperaturänderung beim Lösen von Salzen 8.8 Praktikum Kristallisationswärme 8.9 Durchblick Zusammenfassung und Übung X h Saure und alkalische Lösungen - Protonenübergänge S Anwendung von Kenntnissen über Kennzeichen chemischer Reaktionen auf neue Stoffumwandlungen Säuren, Laugen Salze Verwandlungen Chemische Reaktion Kennzeichen chemischer Reaktionen: Donator-Akzeptor-Prinzip Formulierung von Reaktionsgleichungen mit Stoffund Reaktionssymbolen Stöchiometrie 9.1 Salzsäure und Chlorwasserstoff 9.2 Gemeinsamkeiten saurer Lösungen 9.3 Saure Lösungen und Salzbildung 9.4 Natriumhydroxid und Natronlauge 9.5 Gemeinsamkeiten alkalischer Lösungen 9.6 Praktikum Untersuchung eines Abflussreinigers 9.7 Praktikum Formeln von Hydroxiden 9.8 Ammoniak und Ammoniumchlorid 9.9 Die Neutralisation 9.10 Die Konzentration saurer und alkalischer Lösungen 9.11 Praktikum Konzentrationsermittlung durch Titration 9.12 Durchblick Zusammenfassung und Übung

9 X h Wichtige Säuren und ihre Salze S Anwendung von Kenntnissen über Kennzeichen chemischer Reaktionen auf neue Stoffumwandlungen Säuren, Laugen Salze 10.1 Schwefeldioxid und Schweflige Säure 10.2 Schwefeltrioxid und Schwefelsäure 10.3 Eigenschaften und Reaktionen der Schwefelsäure 10.4 Praktikum Schwefelsäure und Sulfate 10.5 Sulfate Salze der Schwefelsäure 10.6 Salpetersäure und Nitrate 10.7 Phosphorsäure und Phosphate 10.8 Waldschäden durch Verbrennungsprodukte 10.9 Übersäuerung des Bodens Gegenmaßnahmen Durchblick Zusammenfassung und Übung X h Mineralsalze Düngung Boden S Anwendung von Kenntnissen über Kennzeichen chemischer Reaktionen auf neue Stoffumwandlungen Unterscheidung zwischen naturwissenschaftlich belegbaren Fakten einerseits und interessengeleiteten Aussagen andererseits Stoffkreisläufe in Natur und Technik 11.1 Pflanzenwachstum und Düngung 11.2 Der Kreislauf des Stickstoffs 11.3 Mineraldünger 11.4 Praktikum Verschiedene Mineraldünger 11.5 Belastung der Umwelt durch Nitrate und Phosphate 11.6 Untersuchung eines Bodens 11.7 Praktikum Untersuchung eines Bodens 11.8 Durchblick Zusammenfassung und Übung X h Organische Chemie S Magie des Kohlenstoffs Organische Verbindungen Eigenschaften organischer Stoffe Friedrich Wöhler und die Harnstoffsynthese Praktikum Qualitative Analyse organischer Verbindungen Organische Kohlenstoffverbindungen Impulse Das Ende des Ölzeitalters?

10 X h Kohlenwasserstoffe Energieträger und Rohstoffe S Ordnung und Systematisierung von Beobachtungen und Daten über organische Stoffe sowie deren grundsätzlichen Aufbau unter Verwendung der Nomenklaturregeln zur Benennung organischer Stoffe Übertragung erworbener Kenntnisse über wiederkehrende Stoffeigenschaften organischer Stoffe auf den grundsätzlichen Bau Dokumentation von Reaktionsverläufen unter Berücksichtigung stöchiometrischer und energetischer Untersuchungsergebnisse in Form von Reaktionsgleichungen Magie des Kohlenstoffs Organische Verbindungen Eigenschaften organischer Stoffe mittels Struktur und funktionellen Gruppen Systematik an Hand von Stoffklassen Gewinnung, Verwendung und Recycling organischer Stoffe Verwandlungen Chemische Reaktion Kennzeichen chemischer Reaktionen: Energiebilanz 12.1 Erdgas und Erdöl 12.2 Methan Hauptbestandteil des Erdgases 12.3 Die Alkane eine homologe Reihe 12.4 Eigenschaften der Alkane 12.5 Impulse Lernzirkel: Alkane 12.6 Halogenierung von Alkanen 12.7 Exkurs Die radikalische Substitution 12.8 Ethen ein Alken 12.9 Die Vielfalt der Kohlenwasserstoffe Vom Ethen zum Polyethen Gewinnung von Kohlenwasserstoffen aus Erdöl Kraftfahrzeugbenzin Verbrennung und Katalysator Kraftfahrzeugbenzin Veredelung Erdgas und Wasserstoff in der Energietechnik Durchblick Zusammenfassung und Übung X h Alkohole S Ordnung und Systematisierung von Beobachtungen und Daten über organische Stoffe sowie deren grundsätzlichen Aufbau unter Verwendung der Nomenklaturregeln zur Benennung organischer Stoffe Übertragung erworbener Kenntnisse über wiederkehrende Stoffeigenschaften organischer Stoffe auf den grundsätzlichen Bau Magie des Kohlenstoffs Organische Verbindungen Eigenschaften organischer Stoffe mittels Struktur und funktionellen Gruppen Systematik an Hand von Stoffklassen Gewinnung, Verwendung und Recycling organischer Stoffe 13.1 Die Herstellung von Alkohol 13.2 Praktikum Alkoholische Gärung 13.3 Exkurs Die Herstellung von Bier 13.4 Alkoholgenuss Alkoholmissbrauch 13.5 Der Aufbau des Ethanolmoleküls 13.6 Eigenschaften und Verwendung von Ethanol 13.7 Homologe Reihe der Alkanole 13.8 Eigenschaften und Verwendung der Alkohole 13.9 Impulse Lernzirkel Alkohole Oxidation von Alkoholen Wichtige Aldehyde und Ketone Durchblick Zusammenfassung und Übung

11 X h Carbonsäuren und Ester S Magie des Kohlenstoffs Organische Verbindungen Eigenschaften organischer Stoffe mittels Struktur und funktionellen Gruppen Systematik an Hand von Stoffklassen Gewinnung, Verwendung und Recycling organischer Stoffe Ordnung und Systematisierung von Beobachtungen und Daten über organische Stoffe sowie deren grundsätzlichen Aufbau unter Verwendung der Nomenklaturregeln zur Benennung organischer Stoffe Nutzung von Kenntnissen über Atommodelle zur Erklärung von Struktur und Reaktionsverhalten Übertragung erworbener Kenntnisse über wiederkehrende Stoffeigenschaften organischer Stoffe auf den grundsätzlichen Bau 14.1 Impulse Organische Säuren 14.2 Essig und Essigsäure 14.3 Praktikum Essig im Alltag 14.4 Alkansäuren 14.5 Homologe Reihe der Alkansäuren 14.6 Ungesättigte Fettsäuren 14.7 Exkurs Carbonsäuren in der Natur 14.8 Exkurs Carbonsäuren als Lebensmittelzusatzstoffe 14.9 Praktikum Organische Säuren in Lebensmitteln Esterbildung eine Kondensationsreaktion Ester Eigenschaften und Verwendung Riesenmoleküle durch Esterbildung Aufbau und Zusammensetzung der Fette Eigenschaften der Fette Bedeutung der Fette Gewinnung der Fette Exkurs Margarineherstellung Durchblick Zusammenfassung und Übung X h Anwendung von Kenntnissen über Kennzeichen chemischer Reaktionen auf neue Stoffumwandlungen Unterscheidung zwischen naturwissenschaftlich belegbaren Fakten einerseits und interessengeleiteten Aussagen andererseits Säuren, Salze Luft,Wasser, Boden Stoffkreisläufe in Natur und Technik Anorganische Kohlenstoffverbindungen und Kohlenstoffkreislauf 15.1 Kohlenstoffoxide und Kohlensäure 15.2 Carbonate und Hydrogencarbonate 15.3 Praktikum Brausepulver und Backpulver 15.4 Rund um den Kalk 15.5 Praktikum Kalk und Wasserhärte 15.6 Der Kohlenstoffkreislauf 15.7 Durchblick Zusammenfassung und Übung S

12 X h Erdatmosphäre Gefährdung und Schutz S Anwendung von Kenntnissen über Kennzeichen chemischer Reaktionen auf neue Stoffumwandlungen Unterscheidung zwischen naturwissenschaftlich belegbaren Fakten einerseits und interessengeleiteten Aussagen andererseits Luft Stoffkreisläufe in Natur und Technik 16.1 Erdatmosphäre und Treibhauseffekt 16.2 Strategien gegen Treibhausgase 16.3 Ozon in der Troposphäre Sommersmog 16.4 Ermittlung von Luftschadstoffen 16.5 Ozon in der Stratosphäre die Ozonschicht 16.6 Durchblick Zusammenfassung und Übung X h Leitlinien S Stoffe und ihre Eigenschaften Stoffe und ihre Teilchen Chemische Reaktionen Ordnungsprinzipien Arbeitsweisen

13 Elemente Chemie für Hessen bis zum erfolgreichen Landesabitur: Elemente Chemie Sekundarstufe I Schülerbuch ,50 $ Lehrerband ,95 % NEU Elemente Chemie kompakt Bin ich fit für die Oberstufe? Mit Elemente Chemie kompakt können Ihre Schülerinnen und Schüler schnell und effektiv das Wissen der Mittelstufe wiederholen und absichern ,95 $ Elemente Chemie Einführungsphase Hessen Schülerbuch mit CD-ROM ,50 $ Lösungsheft ,50 % Elemente Chemie 2 Oberstufe Gesamtausgabe Schülerbuch mit Periodensystem auf CD-ROM ,95 $ Lösungen ,50 % Lehrerband mit Lösungen und Bildersammlung auf CD-ROM 1. Quartal ,95 % Elemente Chemie Arbeitsblätter Sek. I Elemente Chemie Arbeitsblätter 1 Sicherheit im Labor; Stoffe und ihre Eigenschaften; Mischen/Trennen; Modelle/Modellbegriff; Chemische Reaktion; Luft, Sauerstoff und Oxide; Gewinnung von Metallen, Redoxreaktion; Brand/ Brandbekämpfung; Wasser/Wasserstoff; Quantitative Beziehungen Einzellizenz ,95 % Elemente Chemie Arbeitsblätter 2 Elementgruppen Atombau; Periodensystem; Chemische Bindung; Säuren, Laugen, Neutralisation; Schwefelsäure und ihre Salze; Mineralsalze Boden Düngung; Glas Keramik Baustoffe; Radioaktivität und Kernenergie Einzellizenz ,95 % Labor- und Formelmaker Eine interaktive Schablone zum einfachen Erstellen von Laboraufbauten, Strukturformeln und Reaktionsgleichungen zu allen relevanten Themen der Chemie und physikalischen Chemie der Sekundarstufe I. Einzellizenz ,95 % Viele weitere Materialien zu Elemente Chemie finden Sie unter