Klassenstufe 9 BS (nach S. 196/197) Curriculum Fach: Chemie Klasse: 9 Hölderlin-Gymnasium Nürtingen Chemie Kerncurriculum Inhalte Zeit Kompetenzen: die Schülerinnen und Schüler können Atome und Periodensystem Bemerkungen 4c Aufbau der Atome den Zusammenhang zwischen Atombau und Stellung der Atome im PSE erklären (Ordnungszahl, Protonenzahl, Elektronenzahl, Massenzahl, Valenzelektronen, Hauptgruppe, Periode) 2d 2d Kern-Hülle-Modell Energetische Differenzierung der Atomhülle ein Erklärungsmodell für die energetisch differenzierte Atomhülle die Ionisierungsenergien mit einem Modell erklären Schalenmodell als Grundlage für die Bindungslehre Absprache mit der Physik 4c 2e 5c Atombau und Periodensystem Bindungstypen Ionen Elektrolyse das Ordnungsschema: Metalle Halbmetalle Nichtmetalle anwenden erläutern, wie positiv und negativ geladene Ionen entstehen (Elektronenübergänge, Edelgasregel) Redox-Reaktionen als Elektronenübergang erklären
3d 6a Redox-Reaktionen als Elektronenübergänge angeben wie Salze aus Reaktionen von Metallen mit Nichtmetallen entstehen und Redox-Reaktionen im Alltag nennen Donator-Akzeptor-Prinzip 2b 2f 5i 6e 2g 2h 2j 2i 2m Ionenbindung und Ionengitter Eigenschaften von Ionenverbindungen Moleküle und Elektronenpaarbindung Räumliche Struktur von Molekülen Polare und unpolare Atombindung Zwischenmolekulare Kräfte Ionenbindung erklären und damit typische Eigenschaften der Salze begründen wichtige Mineralstoffe und ihre Bedeutung angeben (Natrium-, Kalium-, Ammonium- Verbindungen, Chlorid, Sulfat, Phosphat, Nitrat) Molekülbildung durch Elektronenpaarbindung unter Anwendung der Edelgasregel erläutern (bindende und nicht-bindende Elektronenpaare) den räumlichen Bau von Molekülen erklären polare und unpolare Elektronenpaarbindungen unterscheiden Dipol-Kräfte Wasserstoffbrücken und Vander-Waals-Kräfte nennen und erklären Evtl. verschiedene Ionengittertypen Mineraldünger, Kochsalz als Rohstoff in der chem. Industrie PC-Recherche oder Gruppenpuzzle EPA-Modell (Kimball) Unpolare Moleküle, Dipole Elektronegativität
Wasser Lösungsmittel und Reaktionspartner 2l Wasser ein außergewöhnlicher Stoff die besonderen Eigenschaften von Wasser erklären z.b. Dichteanomalie 2l Wasser als Lösungsmittel Wechselwirkungen zwischen Ionen und Wassermolekülen erläutern Hydrations- und Gitterenergie 2k 4b Saure und alkalische Lösungen die typischen Teilchen in sauren und alkalischen Lösungen nennen Oxonium-Ionen, Hydroxid-Ionen 1c 3e 6b 5g Säure-Base-Reaktionen Neutralisation Kohlenstoffdioxid, Carbonate und Stoffkreislauf Reaktionen von Säuren mit Wasser als Protonenübergang erkennen und erläutern (Ammoniak, Chlorwasserstoff und deren Umsetzung mit Wasser) Beispiele für alkalische und saure Lösungen angeben (Natronlauge, Ammoniaklösung, Salzsäure, Kohlensäure) eine Titration planen und durchführen Donator-Akzeptor-Prinzip 1b 1c 6h Kohlenstoffdioxid Eigenschaft, Struktur, Vorkommen von Kohlenstoffdioxid erläutern und den chemischen Nachweis durchführen 5i 6b Kohlensäure und Salze den anorganischen Kohlenstoffkreislauf erläutern PC -Recherche
Schuleigenes Curriculum 1a 2f 2g 4d 4e 5a 5c 5d 5i 6i 6l Vertiefung und Ausweitung der Bindungslehre Verhältnisformeln von Salzen durch Anwendung der Edelgasregel ermitteln Alkalimetall- Erdalkalimetall- und Aluminiumsalze Stoffeigenschaften ausgewählter Stoffe auf Teilchenebene erklären Edelgase, Schwefel, Schwefelsäure, Ammoniak u.a. Chemische Sachverhalte experimentell erarbeiten, dabei Experimente selbständig planen, durchführen und auswerten Sicherheitsvorschriften beachten
Klassenstufe 10 BS (nach S. 196/197) Curriculum Fach: Chemie Klasse: 10 Hölderlin-Gymnasium Nürtingen Chemie Kerncurriculum Inhalte Zeit Kompetenzen: die Schülerinnen und Schüler können Kohlenwasserstoffe Bemerkungen 1d 2b 2h 5i 6h 6i 6k 6l Methan Strukturermittlung, Vorkommen und Eigenschaften Berechnungen zu Massenverhältnissen und zur Molmassenbestimmung durchführen die schädliche Wirkung in der Atmosphäre, sowie die Bedeutung der Chemie und der chemischen Industrie für eine nachhaltige Entwicklung darstellen Beispiel Biogas als Projekt Grundlagen für einen Kohlenstoffkreislauf legen 1d 5d Alkane: Isomerie, Nomenklatur, Eigenschaften und Molekülstruktur Merkmale organischer Verbindungen angeben 5m Moleküldarstellungen mit PC und Modellen Molekülstrukturen mit Modellen oder PC darstellen Möglich mit PC (Plugin CHIME) 6f Kohlenwasserstoffe als Energieträger Kohlenwasserstoffe als Energieträger beurteilen Vergleich zu Wasserstoff 1d 3g 4f 6d Ethen Polyethen: Bildung, Eigenschaften und Wiederverwertung typische Eigenschaften Nachweis für Doppelbindung Schülerübungen
und Wiederverwertung Alkohole, Aldehyde und Ketone das Aufbauprinzip von Makromolekülen an einem Beispiel erläutern 1d 2j 4f 5d 5e Ethanol: Struktur, Eigenschaften und Verwendung typische Eigenschaften Alkohole im Alltag aufzeigen Primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole 1e Homologe Reihe der Alkanole Änderungen von Stoffeigenschaften innerhalb der homologen Reihe 6j Alkohole als Suchtmittel die Gefahren des Alkohols als Suchtmittel erläutern Verkehrserziehung möglich 5d 5i Mehrwertige Alkohole typische Eigenschaften Glycerin und Glykol als Frostschutzmittel 1d 3d 4f 5d 5h Herstellung und Eigenschaften von Propanal und Propanon die Oxidation eines Alkohols durchführen die Dehydrierung von Alkoholen als Reaktionstyp nennen und erkennen Oxidationszahl 5e Aldehyd-Nachweise Aldehydnachweise und durchführen Fehling-Reaktion u.a. Glucose als Aldehydalkohol Stoffeigenschaften von Glucose Aceton Eigenschaften und Verwendung von Aceton angeben
Carbonsäuren und Ester 1d 3d 4f Essigsäure Herstellung, Eigenschaften und Verwendung der Essigsäure angeben Essigsäure als Oxidationsprodukt 3e Säurewirkung und Salzbildung die Säurewirkung der Essigsäure erklären die Bildung von Acetaten durchführen und Reaktion mit Metallen, Metalloxiden oder Hydroxiden 5g eine Titration zur Konzentrationsermittlung einer Säure durchführen z.b. Essigsäuregehalt eines Speiseessigs 1e 4f Alkansäuren die homologe Reihe der Alkansäuren benennen deren Vorkommen und Verwendung Konservierungsstoffe 1d 3f 3f 5h Ester die Synthese eines Esters durchführen die Esterbindung als Kondensationsreaktion erkennen Struktur, Eigenschaften und Verwendung einfacher Ester angeben Niedere Ester Schuleigenes Curriculum Vertiefung und Ausweitung
3f 1d 5d 3d 1e 2j 5d 5h typische Reaktionsmechanismen benennen und formulieren Eigenschaften und Struktur von Acetylen Oxidationszahlen organischer Stoffe ermitteln die homologe Reihe der Alkanale und Alkanone benennen den Zusammenhang zwischen Struktur und Säurewirkung von Alkansäuren erkennen organische Säuren in Lebensmitteln benennen die antioxidierende Wirkung der Ascorbinsäure erklären Struktur und Eigenschaften von Fetten Substitution, Addition etc. Verbrennen an der Luft, in reinem Sauerstoff Vergleich mit Alkoholen Induktiver Effekt z.b. Milch- Oxal- Wein-, Zitronensäure z.b. Reaktion mit Jod Bezug zur Ernährungslehre