Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie Andreas Rammo

Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie Andreas Rammo Allgemeine und Anorganische Chemie Universität des Saarlandes E-Mail: a.rammo@mx.uni-saarland.de

Reaktionen Nucleophile Substitution (S N ) Beispiele: S N 1-Reaktion Kinetik S N 2-Reaktion RG = k 1 c(r-x) RG = k 2 c(r-x) c(y - ) Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 2

Reaktionen S N 2-Reaktion Energie Substrat Nucleophil: Abgangsgruppe: Anionen, wie Cl -, Br -, I -, OH -, RO -, CN - etc. Neutralmoleküle, die über nichtbindende Elektronenpaare verfügen, wie H 2 O, ROH, NH 3, etc. Übergangszustand [Y---R---X] Aktivierungsenergie E a Alle Gruppen, die eine C-X-Bindung polarisieren können, z.b. Cl, Br, I, Sulfonat R-SO 2 -O- (R=Alkyl, Aryl), H 2 O +, etc. Edukte Y - + R-X Produkte Y-R + X - Reaktionskoordinate Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 3

Nukleophilie Anionen sind stärkere Nukleophile als neutral Verbindungen: OH - > H 2 O RO - > ROH RS - > RSH RC(O)O - > RC(O)OH Innerhalb einer Gruppe des PSE sind die schwereren Elemente stärkere Nukleophile: HS - > HO - RSH > ROH I - > Br - > Cl - > F - R 3 P > R 3 N Innerhalb einer Periode des PSE nimmt die Nukleophilie zu höheren Ordnungszahlen ( nach rechts ) ab: R 3 C - > R 2 N - > RO - > F - R 3 Si - > R 2 P- > SR - > Cl - R 3 P > R 2 S Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 4

Reaktionen S N 2-Reaktion S N 2-Reaktion: Synchronmechanismus Rückseitenangriff Walden-Umkehr: Inversion der Konfiguration am asymmetrischen C-Atom ( Umklappen der Tetraedersymmetrie -> Regenschirm-Mechanismus ) aprotische, unpolare Lösemittel Abhängig von Raumbeanspruchung der Substituenten: Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 5

Reaktionen S N 1-Reaktion S N 1-Reaktion: zweistufige Reaktion Bildung eines Carbeniumions als Zwischenstufe Reaktivität hängt von der Stabilität des zu bildenden Carbeniumions ab: tertiäres Carbeniumion > sekundäres Carbeniumion > primäres Carbeniumion chirale Verbindungen bilden Racemate: Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 6

Reaktionen S N 1-Reaktion Energie Übergangszustände Edukte R-X + Y - E a R + Carben -iumion Produkte R-Y + X - Reaktionskoordinate Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 7

Zusammenfassung S N 1- versus S N 2-Reaktion Primäres Halogenid Sekundäres Halogenid Tertiäres Halogenid S N 2 S N 1 Ja manchmal Nein Nein Manchmal Stereochemie Inversion Racemisierung Nukleophil stark Schwach Abhängigkeit RG [R-X] [Nu - ] Bimolekulare Reaktion ja [R-X] Monomolekulare Reaktion Lösemitteleffekte gering Polare Lösemittel begünstigen S N 1 Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 8

Eliminierungsreaktionen Substitutionsprodukt Eliminierungssprodukt 1,2- oder b-eliminierungsreaktionen stellen wichtige Reaktionen zur Darstellung von C-C-Mehrfachbindungen dar. Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 9

Eliminierungsreaktionen E1-Mechanismus Eliminierungsreaktionen polares Reaktionsmedium zur Stabilisierung des Carbeniumions relativ schwache Base E2-Mechanismus RG abhängig von Konzentrationen des Substrats und der angreifenden Base unpolares oder mäßig polares Reaktionsmedium starke Basen Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 10

Eliminierungsreaktionen Saitzeff-Produkt Höhere Anzahl von Alkylgruppen an C=C-Doppelbindung Hofmann-Produkt Geringere Anzahl von Alkylgruppen an C=C-Doppelbindung X = Br, OH 80 : 20 X = + N(CH 3 ) 3, OH 20 : 80 Produktverteilung abhängig von der Abgangsgruppe Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 11

Eliminierungsreaktionen Saitzeff-Produkt Höhere Anzahl von Alkylgruppen an C=C-Doppelbindung Hofmann-Produkt Geringere Anzahl von Alkylgruppen an C=C-Doppelbindung Base: OH - 80 : 20 H 3 C-O - 80 : 20 H 3 CCH 2 -O - 70 : 30 (H 3 C) 3 C-O - 30 : 70 (H3CCH 2 ) 3 C-O - 10 : 90 Produktverteilung nach Größe der angreifenden Base und die sterische Zugänglichkeit der b-wasserstoffe. Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 12

Eliminierungsreaktionen trans-(anti)-koplanare Einstellung im ÜZ der E2-Eliminierung Hofmann-Produkt Hofmann- Produkt Saitzeff- Produkt Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 13

Alkohole - Ether - Thiole - Thioether Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 14

Alkohole physikalische Eigenschaften Siedepunkte: erheblich höher als Kohlenwasserstoff mit vergleichbarer relativer Molekülmasse M r. Erklärung: Ausbildung von intramolekularen Wasserstoff-Brückenbindungen Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 15

Alkohole physikalische Eigenschaften Wasserlöslichkeit: nimmt mit steigender hydrophober Kohlenwasserstoffkette ab. hydrophob hydrophil Alkohol Siedepunkt [ ] Wasserlöslichkeit (g/100g, 20 C) Wasser 100 völlig mischbar Methanol 65 völlig mischbar 1-Propanol 97 völlig mischbar 1-Butanol 117,7 7,9 1-Pentanol 137,9 2,7 1-Hexanol 155,8 0,59 Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 16

Synthesen wichtiger Alkohole a) Nukleophile Substitution von Halogenalkanen: b) Methanol-Synthese: c) Alkoholische Gärung: d) Ethanol-Synthese: Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 17

Synthesen wichtiger Alkohole e) Isopropanolsynthese: f) Glykolsynthese: Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 18

Phenol - ein aromatischer Alkohol Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 19

Ether: Geradekettige, verzweigte und cyclische Ether, Bsp.: Dimethylether (Methoxymethan) Isopropylmethylether (2-Methoxypropan) 1,4-Dioxan Oxacyclohexan Tetrahydrofuran Daten ausgewählter Ether Ether Smp. [ C] Sdp. [ C] Löslichkeit in 1 l H 2 O [g] Dipolmoment [D] Dimethylether -138,5-23 70 1,30 Diethylether -116,3 34,4 69 1,14 Di-n-propylether -123,2 90,1 4,9 1,32 Tetrahydrofuran -108,4 66,0 unbegrenzt 1,74 1,4-Dioxan 11,8 101,3 unbegrenzt 0,45 Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 20

Ether: Erhöhte Temperatur: Williamson-Synthese: asymmetrisch substituierte Ether darstellbar Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 21

Ether: Wie lässt sich ausgehend von einem Alken ein Ether synthetisieren? Autoxidation: Oxidationsprodukt kann bei der Destillation zu Explosionen führen! Allgemeines über Ether: eher reaktionsträge, daher Verwendung als Lösemittel diente zur Zeit der Prohibition teilweise als Ethanolersatz (ähnliche physiologische Wirkung) diente als Anästhetikum (starke Nebenwirkungen) Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 22

Carbonylgruppe Ketone Aldehyde Carbonsäuren Carbonsäureanhydride Ketene Carbonsäurehalogenide Urethane Harnstoffe Carbonsäureester Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 23

Carbonylgruppe Ketone Aldehyde Carbonsäuren Carbonsäureanhydride Ketene Carbonsäurehalogenide Urethane Harnstoffe Carbonsäureester Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 24

Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone Aldehyde, Bsp.: Methanal Ethanal (Formaldehyd) (Acetaldehyd) Propanal (Propionaldehyd) Butanal (Butyraldehyd) Benzaldehyd Acrolein (Propenal) Crotonaldehyd (2-Butenal) Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 25

Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone Ketone, Bsp.: Propanon (Aceton) 3-Pentanon (Diethylketon) Cyclohexanon Butanon (Methylethylketon) Methylphenylketon (Acetophenon) Diphenylketon (Benzophenon) Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 26

Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone Synthese: Oxidation von Alkoholen Ethanol Ethanal 2-Propanol Propanon Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 27

Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone Synthese: Oxidation von Alkoholen Ethanol Ethanal 2-Propanol Propanon Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 28

Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone Nachweisreaktion von Aldehyden: a) Silberspiegelprobe b) Fehling Probe: Hermann Ch. von Fehling 1811-1885 Diagnose von Zuckerkrankheit (Diabetes). Nachweisreaktion einer qualitativen Bestimmung von Zucker im Harn durch Titration (1848). Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 29

Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone Nachweisreaktion von Aldehyden und Ketonen: Kondensationsreaktion mit 2,4-Dinitrophenylhydrazin 2,4-Dinitrophenylhydrazin 2,4-Dinitrophenylhydrazon (Niederschlag) Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 30

Carbonylgruppe: Reaktivität Reaktivität der Carbonylgruppe Reaktivität neben der Carbonylgruppe Elektrophil Tautomerie Keto-Form Enol-Form Nukleophil Carbanion Enolat-Anion Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 31

Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone Säurekatalysierte Additonsreaktionen: R = H bzw. Alkylgruppe Halbacetal / -ketal Vollacetal / -ketal Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 32

Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone Säurekatalysierte Additonsreaktionen: Hydrat Erlenmeyer-Regel: Chemische Verbindungen, die an einem Kohlenstoffatom mehr als eine Hydroxygruppe (-OH) tragen, sind in der Regel nicht stabil und neigen zur Wasserabspaltung. R = H Aldehyd R = C Keton R = OH Carbonsäure Hydrat Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 33

Carbonsäuren Carbonsäuren sind organische Verbindungen, die eine oder mehrere Carboxygruppen (-COOH) tragen. Man unterscheidet zwischen aliphatischen und aromatischen Carbonsäuren. Verbindungen mit zwei, drei oder mehr COOH-Gruppen bezeichnet man als Di-, Tri- oder Polycarbonsäuren. Ameisensäure Essigsäure Benzoesäure Salicylsäure Acetylsalicylsäure Weihrauch-Harz Weide Aspirin Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 34

Beispiele Di- und Tri-Carbonsäuren Oxalsäure Fumarsäure Maleinsäure Zitronensäure Trimesinsäure Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 35

Carbonsäuren Name Salze Zahl der C-Atome Ameisensäure (Methansäure) Essigsäure (Ethansäure) Propansäure (Propionsäure) Schmp. [ C] Sdp. [ C] Formiat 1 + 8 100,5 Acetat 2 + 16.6 118 Propanoat 3-22 141 Butansäure Butanoat 4 + 6 164 Pentansäure Pentanoat 5-34 187 Hexansäure Hexanoat 6-3 205 Octansäure Octanoat 7 + 16 239 Decansäure Decanoat 8 + 31 269 Dodecansäure Dodecanoat 9 + 44 Tetradecansäure Tetradecanoat 10 + 54 Hexadecansäure (Palmitinsäure) Ocatadecansäure (Stearinsäure) Hexadecanoat 11 + 63 Octadecanoat 12 + 70 Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 36

Carbonsäuren Anstieg der Siede-/ Schmelzpunkte mit wachsender Molekülmasse (Ausnahmen) Schmelztemperatur ungeradzahliger Carbonsäuren stets niedriger als die zuvor stehende geradzahlige Carbonsäure Löslichkeit von Carbonsäuren mit Alkoholen vergleichbar: - C 1 - C 4 -Carbonsäuren unbegrenzt mit Wasser mischbar - C 5 - C 9 -Carbonsäuren sind teilweise, ab - ab C 9 -Carbonsäuren praktisch unlöslich in Wasser. Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 37

Carbonsäuren Carbonsäure Carboxylat-Anion H-CH 2 -COOH 4,76 I-CH 2 -COOH 3,18 Br-CH 2 -COOH 2,91 Cl-CH 2 -COOH 2,81 F-CH 2 -COOH 2,59 H-CH 2 -COOH 4,76 ClCH 2 -COOH 2,81 Cl 2 CH-COOH 1,29 Cl 3 C-COOH 0,64 Bezugssystem: Essigsäure Mit der Elektronegativität der Substituenten nimmt der induktive Effekt auf die COOH-Gruppe zu Zunahme der Acidität Bezugssystem: Essigsäure Zahl der elektronegativen Substituenten nimmt zu. Abnahme der Acidität Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 38

Carbonsäuren Säure pks 4,88 4,76 +I-Effekt -I-Effekt 2,81 Destabilisierung des Carboxylat-Ions Stabilisierung des Carboxylat-Ions Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 39

Carbonsäuren -I-Effekt (EN Substituent) nimmt zu H-H 2 C-COOH I-H 2 C-COOH Br-H 2 C-COOH Cl-H 2 C-COOH F-H 2 C-COOH pks 4,76 3,18 2,91 2,81 2,59 Zunahme der Acidität Zahl der elektronegativen Substituenten nimmt zu H 3 C-COOH ClH 2 C-COOH Cl 2 HC-COOH Cl 3 C-COOH pks 4,76 2,81 1,29 0,64 Zunahme der Acidität Zunehmende Entfernung des -I-Substiutenten von der COOH-Gruppe H 3 C-CH 2 -CH 2 -COOH H 3 C-CH 2 -CH(Cl)-COOH H 3 C-CH(Cl)-CH 2 -COOH H 2 (Cl)C-CH 2 -CH 2 -COOH pks 4,82 2,81 4,06 4,52 Abnahme der Acidität Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 40

Carbonsäurehalogenide 1. C-Cl-Bindung stärker polarisiert als C-O-Bindung in Carbonsäuren Erhöhung der Elektrophilie am Carbonylkohlenstoff 2. Cl ist eine bessere Abgangsgruppe Additions-Eliminierungs-Mechanismus: Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 41

Carbonsäurehalogenide Acylierungsreaktionen ausgehend von Carbonsäurechloriden Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 42

Carbonsäureester Säure Alkohol Ester Methanol Essigsäuremethylester Essigsäure Ethanol Essigsäureethylester 1-Butanol Essigsäurebutylester Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 43

Carbonsäureester Säure Alkohol Ester 4-Hydroxybutansäure g-butyrolacton Hexansäure Glycerin Triglyceride Terephthalsäure Ethylenglykol Polyethylenterephthalat Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 44

Carbonsäureester Esteranwendungen (Beispiele) Ethansäuremethylester Ethansäurebutylester Lösemittel Lösemittel Ethansäurepentylester Bsp. Esteranwendungen: Aromastoff (Banane) Propansäurebutylester Aromastoff (Rum) Butansäuremethylester Butansäureethylester Butansäurepentylester Pentansäurepentylester Aromastoff (Ananas) Aromastoff (Pfirsisch) Aromastoff (Birne) Aromastoff (Apfel) Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 45

Fette, Öle, Wachse, Seifen Fette und Öle sind Ester höherer Fettsäuren mit Glycerin. Sie werden daher auch Glyceride genannt. Natürlich vorkommende Fette sind in der Regel Gemisch von Triglyceriden, darin sind meist zwei oder drei verschiedene Säure- Komponenten enthalten. Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 46

Fette, Öle, Wachse, Seifen Essentielle Fettsäuren: Palmitinsäure (C 16 ) Stearinsäure (C 18 ) Ölsäure Linolsäure Linolensäure Alle Doppelbindungen sind cis-konfiguriert! Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 47

Carbonsäureester Säure- und basenkatalysiert. Im basischen Medium (OH - ) Esterverseifung. Seifenherstellung durch Fettspaltung M = Na: Kernseife M = K: Schmierseife Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 48

Fette, Öle, Wachse, Seifen Seifenmoleküle setzen die Oberflächenspannung des Wassers herab: Benetzen und emulgieren den Schmutzpartikel in Wasser: Schmutzpartikel Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 49

Kohlenhydrate Unter dem Begriff Kohlenhydrate versteht man die große Naturstoffklasse der Zucker und ihrer Derivate. Die funktionell gesehenen Polyhydroxyaldehyde oder ketone darstellen und oft der formalen Zusammensetzung C n (H 2 O) m gehorchen. Unterteilung der Kohlenhydrate (nach Hydrolyseverhalten): Monosaccharide (nicht weiter hydrolysierbar) Disaccharide (hydrolysierbar in zwei Monosaccharide) Polysacharide Weitere Unterscheidung bei Monosacchariden: Monosacharide werden in Aldohexosen (Aldehyd-Funktion) und Ketohexosen (Keto-Funktion), sowie ihrer Kohlenstoffatomanzahl zwischen Tetrosen, Pentosen, Hexosen usw.. Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 50

Kohlenhydrate Monosaccharide: Formaldehyd Glykolaldehyd D- L- Glycerinaldehyd (Aldose) Dihydroxy -aceton (Ketose) Formale Herleitung von Zucker-Molekülen ausgehend von Glycerinaldehyd als Bezugssubstanz. Beachte: Die ersten drei Glieder der (formal aufgebauten Reihe) sind keine Kohlenhydrate. Ab C3 tritt die Isomerie Aldose/Ketose auf. Die weitere Strukturentwicklung basiert auf Glycerinaldehyd als Bezugssubstanz. Daraus ergibt sich ein einfacher Zuckerstammbaum der D- Reihe. Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 51

Kohlenhydrate - Zuckerstammbaum Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 52

Kohlenhydrate Aldosen, die sich lediglich in der Konfiguration an einem Chiralitätszentrum unterscheiden, bezeichnet man als Epimere. Epimere sind diastereomer. Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 53

Kohlenhydrate Monosaccharid Glucose Fischer- Projektion Haworth- Projektion offene Form der D-Glucose Sesselform Anomere ß-D-Glucose a-d-glucose Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 54

Kohlenhydrate Monosaccharid Fuctose Keto-Enol-Tautomerie (Protonenwanderung) Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 55

Kohlenhydrate Disaccharid Maltose und Cellobiose Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 56

Kohlenhydrate Saccharose und Cellubiose Saccharose Cellubiose b-cellobiose-baustein b-glucose-baustein Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 57

Polysaccharide Stärke - Amylose 1,4-a-glycosidische Bindungen zwischen a-d-glucosemolekülen Ketten von 100 bis 1400 Glucoseeinheiten Helicalstruktur Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 58

Polysaccharide Stärke - Amylopektin 1,4-a-glycosidische Bindungen zwischen a-d-glucosemolekülen Ketten von 100 bis 1400 Glucoseeinheiten zusätzliche Seitenketten mit 15 bis 18 Glucosebausteinen, welche 1,6-glycosidisch miteinander verbunden sind Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 59

Aminocarbonsäuren Aminocarbonsäuren (Aminosäuren) enthalten eine Carboxy-Funktion und eine Amino-Funktion (meist NH 2 ). a-aminosäure (a-aminopropionsäure) b-aminosäure (a-aminopropionsäure) e-aminosäure (e-aminocapronsäure) Anthranilsäure (o-aminobenzoesäure) Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 60

Aminocarbonsäuren Unterteilung von a-aminosäuren: neutrale Aminosäuren: besitzen eine COOH- und eine NH 2 -Gruppe. basische Aminosäuren: besitzen eine COOH-Gruppe und zwei basische Reste, wie NH 2 etc. saure Aminosäuren: besitzen zwei COOH-Gruppen und eine NH 2 -Gruppe Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 61

Aminocarbonsäuren Neutral Aminosäuren mit Kohlenwasserstoffrest R Glycin (Gly) IEP = 6,0 Alanin (Ala) IEP = 6,1 Valin (Val)* IEP = 6,0 Prolin (Pro) IEP = 6,3 Leucin (Leu)* IEP = 6,0 Isoleucin (Ile)* IEP = 6,0 Phenylalanin (Phe)* IEP = 5,5 Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 62

Aminocarbonsäuren Neutral Aminosäuren mit O-, S- und N-Atomen im Rest Cystein (Cys) IEP = 5,0 Methionin (Met)* IEP = 5,7 Serin (Ser) IEP = 5,7 Threonin (Thr)* IEP = 5,6 Tyrosin (Tyr) IEP = 5,6 Asparagin (Asn) IEP = 5,4 Glutamin (Gln) IEP = 5,7 Tryptophan (Trp)* IEP = 5,9 Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 63

Aminocarbonsäuren Saure Aminosäuren Asparaginsäure (Asp) IEP = 2,9 Glutaminsäure (Glu) IEP = 3,2 Basische Aminosäuren: Arginin (Arg) IEP = 10,8 Lysin (Lys)* IEP = 9,7 Histidin (His) IEP = 7,6 Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 64

Aminocarbonsäuren - Synthesen S N -Reaktion von a-halogencarbonsäuren mit Ammoniak Strecker-Synthese: gemeinsame Addition von Blausäure und Ammoniak an Aldehyde a-aminonitril Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 65

Aminocarbonsäuren - Eigenschaften - freie COOH- und NH 2 -Funktion stehen nicht im Einklang mit den gefundenen experimentellen Eigenschaften von a-aminosäuren - nichtflüchtige kristalline Verbindungen - hohe Schmelz- bzw. Zersetzungspunkte - unslöslich in unpolaren, aber löslich in polaren Lösemitteln - höhere Dipolmomente als Carbonsäuren und Amine - K S - und K B -Werte sind erstaunlich niedrig Zwitterion Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 66

Aminocarbonsäuren - Eigenschaften A B pk S 1 = 2,4 pk S 2 = 9,8 pk B 2 = 4,2 Zum Vergleich: pks (NH 4+ ) = 10 Die saure Gruppe einer Aminosäure ist das Ammonium-Ion, die basische Gruppe das Carboxylat-Ion. Isoelektrischer Punkt IP: ph = pk S 1 + pk S 2 2 = IP, wenn C(A) = C(B) Bei einem eingestellten ph-wert wandert in einem angelegten elektrischen Feld die Aminosäure weder zur Kathode noch zur Anode. Man nennt diesen ph-wert daher den isoelektrischen Punkt (IP). Am IP liegt ein Maxium der Aminosäure in der zwitterionischen Struktur vor. Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 67

Peptide und Proteine Proteine sind Eiweißstoffe, die durch Polykondensation von a-aminosäuren entstehen. Proteine stellen Makromoleküle mit relativen Molekülmassen von 6000 bis über 1000000. Peptidbindung Dipeptid Peptid-Bindung: zwei a-aminosäuren miteinander verknüpft Oligopeptid: Verknüpfung mehrerer a-aminosäuren Polypeptid: Verknüpfung zahlreicher Aminosäure-Moleküle Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 68

Proteine - Primärstruktur Ausschnitt aus der Kette von Rinderinsulin: Primärstruktur: Man versteht darunter die Aminosäuresequenz, d.h. die Abfolge der verschiedenen Aminosäuren innerhalb von Proteinen. Tyrosin Leucin Valin Cystein Glycin Hier dann Abbildungen von Sekundärstrukturen, Tertiärstrukturen und Quatärstruktur Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 69

Proteine: Sekundärstrukturen b-faltblattstruktur a-helixstruktur Quelle: http://www.jörn-online.de/index.html Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 70

Proteine: Tertiärstruktur Quelle: Elemente Chemie II, Klett-Verlag Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 71

Proteine: Quartärstruktur Denaturierung: Quartärstruktur Das Erhitzen auf über 60 C führt bei den meisten Proteinen zu einer irreversiblen Zerstörung der Tertiärund Quartärstrukturen was als Denaturierung bezeichnet wird. Bei diesen Vorgängen geht die biologische Funktionsfähigkeit verloren. Beim Eierkochen bildet sich festes Eiweiß, das ist ein typisches Beispiel für eine Denaturierung. Außerdem können Säuren, Laugen, Schwermetallionen, Harnstoff und andere Reduktionsmittel die Denaturierung bewirken, die insbesondere die Disulfidbrücken aufspalten. Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 72

Nucleinsäuren wichtigste Bausteine des Zellkerns Träger der genetischen Information bauen sich auch den drei Komponenten: aufgebaut. Pentose Phosphorsäure und einer heterocyclischen Base Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 73

Nucleinsäuren - Bausteine Als heterocyclische Basen sind in der Desoxyribosenucleinsäure (DNS, engl. DNA): Adenin, Guanin, Thyimin und Cytosin enthalten, während in der Ribosnucleinsäure (RNS, engl. RNA): Adenin, Guanin, Uracil (anstelle von Thymin) und Cytosin. Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 74

Nucleinsäuren - Bausteine Adenosin Ribonucleosid aus Adenin und D-Ribose Adenosinmonophosphat (Adenosin-5-phosphat) Ribonucleotid aus Adenin, Phosphorsäure und D-Ribose Adenosintriphosphat Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 75

Strukturausschnitt aus einer DNA-Kette Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 76

Schema der Doppelhelix der DNA Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - Andreas Rammo 77