Mutipe Choice Fragen zur Physikaischen Chemie für Pharmazeuten: Kausur vom 02.03.2018: /*max.100 Punkte */ Name: Matrike-Nr.: Punkte: Markieren Sie jeweis die korrekte Antwort: (1) Mathematische Grundagen: /* 4 Punkte */ Die Stammfunktion von f(x) = 1 x 2 autet: a) F(x) = 1 x 3 b) F(x) = n x2 c) F(x) = 1 x d) F(x) = 1 2x (2) Physikaische Grundagen: /* 4 Punkte */ Weche Physikaische Einheit entspricht keiner Energie? a) Pa m 3 b) A s c) C V d) W s (3) Ideae und reae Gase I: /* 4 Punkte */ Die Enthapie eines reaen Gases hängt nur von der Temperatur ab. a) richtig b) fasch (4) Ideae und reae Gase II: /* 4 Punkte */ Die kritische Temperatur eines reaen Gases hängt von beiden van-der-waas-parametern ab. a) richtig b) fasch (5) Zustandsgrößen und Hauptsätze der Thermodynamik: /* 4 Punkte */ a) Bei der isobaren Kompression eines ideaen Gases steigt dessen Temperatur. b) Bei der isothermen Kompression eines ideaen Gases sinkt dessen innere Energie. c) Bei der adiabatischen Kompression eines ideaen Gases steigt dessen Enthapie. d) Bei der isochoren Erwärmung eines ideaen Gases sinkt dessen Entropie. (6) Phasenverhaten von Reinstoffen: /* 4 Punkte */ a) der Tripepunkt von H 2O iegt unterhab der 1 bar-linie. b) der kritische Punkt iegt auf der Subimationskurve. c) die Schmezgerade von CO 2 hat eine negative Steigung. d) der Tripepunkt von CO 2 iegt unterhab der 1 bar-linie.
(7) Phasenverhaten von Mischungen - I: /* 8 Punkte */ Der osmotische Druck einer 0.5 moaren wässr. Essigsäure-Lösung (K s = 1 10 5 mo 1 ) bei 25 C beträgt ca.: a) 7.5 bar b) 10 bar c) 12.5 bar d) 15 bar (8) Phasenverhaten von Mischungen - II: /* 8 Punkte */ Eine 0.01-moare wässrige MgC 2-Lösung so bei - 0.25 C gefrieren. Der Schmezpunkt einer 0.02 moaren CuSO 4 Lösung iegt dann entsprechend ungefähr bei: a) - 0.222 C b) - 0.333 C c) - 0.444 C d) - 0.555 C (9) Chemisches Geichgewicht: /* 8 Punkte */ Die Geichgewichtskonstante einer chemischen Reaktion betrage K x (T = 293 K) = 0.05 und K x (T = 313 K) = 0.005. Die zugehörige Reaktionsentropie R S beträgt ca.: a) - 325 J/(mo K) b) 325 J/(mo K) c) - 650 J/(mo K) d) 650 J/(mo K) (10) Energetik chemischer Reaktionen: /* 8 Punkte */ Bei der Verbrennung von 10 g Ethyen (C 2H 4) bei Normadruck erhöht sich die Temperatur um 35 K. Die Wärmekapazität der gesamten Apparatur wurde mittes Kaibrierung zu 500 J/K bestimmt. Die hieraus abgeeitete moare Verbrennungsenthapie des Ethyens beträgt entsprechend ca.: a) - 30 kj/mo b) - 40 kj/mo c) - 50 kj/mo d) 60 kj/mo (11) Eementarreaktionen I: /* 4 Punkte */ Für eine Eementarreaktion mit einer Ausgangskonzentration von 1 mo/l findet man 10 Minuten nach Reaktionsstart noch 0.5 mo/l der Ausgangssubstanz. Nach insgesamt 30 Minuten sind es 0.125 mo/l. Es handet sich um eine Reaktion: a) 0. Ordnung b) 1. Ordnung c) 2. Ordnung d) 3. Ordnung (12) Eementarreaktionen II: /* 8 Punkte */ Berechnen Sie für die obige Reaktion (s.aufgabe 12) die Geschwindigkeitskonstante. Sie beträgt ca.: a) 0.8 10 3 mo s 1 b) 1.6 10 3 mo s 1 c) 0.8 10 3 mo s 1 d) 1.6 10 3 mo s 1 (13) Arrhenius-Geichung: /* 8 Punkte */ Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion nimmt von T = 30 C nach T = 40 C um 75 % zu. Die zugehörige Aktivierungsenergie beträgt ca.: a) 44 kj mo 1 b) 33 kj mo 1 c) 22 kj mo 1 d) 11 kj mo 1
(14) Ioneneitfähigkeit I: /* 8 Punkte */ Ein 2-wertiges Ion mit Radius 0.3 nm bewegt sich in einem eektrischen Fed (Spannung 20 V, Eektrodenabstand 5 cm). In t = 100 s egt es eine Strecke zurück von ca.: a) 2.25 mm b) 4.5 mm c) 6.75 mm d) 9 mm Hinweise: Bei T = 20 C beträgt die Viskosität von Wasser 0.001 Pa s. Die Eementaradung beträgt e = 1.6 10 19 C. (15) Ioneneitfähigkeit II: /* 8 Punkte */ Die Säurekonstante einer schwachen Säure in Wasser beträgt 1.2 10 5 mo 1. Um wechen Faktor sinkt die spezifische Leitfähigkeit, wenn man eine wässrige Lösung dieser Säure von c 1 = 0.01 mo/l auf c 2 = 0.0001 mo/l verdünnt? Der Faktor beträgt ca.: a) 100 b) 80 c) 12 d) 10 (16) Gavanische Ketten: /* 8 Punkte */ Eine Eektrode des Typs Me/Me 3+ besitze ein eektrisches Standard-Potentia von - 0.35 V. Die Lösichkeit dieses Metas in einer wässrigen Säure sei 0.4 mo 1 bei T = 25 C. Der ph-wert dieser Säure beträgt ca.: a) 7 b) 6 c) 5 d) 4 Wichtige Formen und Konstanten: (1) Thermodynamik: Reae Gasgeichung: (p + a V mo 2) (V mo b) = RT Koigative Phänomene/chemisches Potentia: μ A = μ A + RT n x A Osmotischer Druck: π V = n B RT Chemisches Geichgewicht: R G = R H T R S = RT n K x (2) Kinetik: Arrhenius-G.: k = A exp ( E A RT ) (3) Eektrochemie: Ionenwanderung: u i = v i = z i, E = U E 6π η R i Ioneneitfähigkeit: Λ = κ c schw.eektroyte: Λ = α Λ, K s = α2 c 0 1 α Konstanten: R = 8.314 Eektrodenpotentia: φ = E = E + RT n ( m Ox zf m m Red m J mo K, e = 1.6 10 19 C, F = 96484 C mo )
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