Neuere Lehrbiicher der Elektrochemie
|
|
- Otto Stieber
- vor 5 Jahren
- Abrufe
Transkript
1 Neuere Lehrbiicher der Elektrochemie Bockris, J, O'M., und Reddy, A. K. N., Modern Electrochemistry (New York 1970). F alkenhagen, H., Theorie der Elektrolyte (Stuttgart 1971). Harned, H. S., und Owen, B. B., The Physical Chemistry of Electrolytic Solutions, Third Edition (New York 1958). Kortum, G., Lehrbuch der Elektrochemie, 4. Aufl (Weinhcim 1966). Koryta, J., Dvorak, J., und BohMkora, v., Electrochemistry (London 1970). MacInnes, D. A., The Principles of Electrochemistry, Dover Edition (New York 1961). Robinson, R. A., und 'Stokes, R. H., Electrolyte Solutions, Second Edition (Revised) (London 1959/1965). In dieser Liste sind nur solche Lehrbiicher aufgefiihrt, die entweder das Gesamtgebiet oder die Thermodynamik elektrochemischer Systeme in moderner und ausfiihrlicher Form behandeln. 72
2 Sachverzeichnis Aciditatskonstante 40 Affinitat 50 Aktivitat 23, 25 Aktivitatskoeffizient 23, 25, 53 Aquivalentkonzentration 20 Aquivalentmenge 19 AuJ3eres e1ektrisches Potential 4 Avogadro-Konstante 2 Boltzmann-Konstante 30 Chemische Kette 46, 47 Chemisches Gleichgewicht 10, II, 35, 41 - Potential 9, , Standardwert 21, 22 Daniell-Element 68 Debye-Hiickel-Grenzgesetz 29 Debye-Hiickel-Konstante 30 Dielektrizitatszahl 30 Diffusionspotential 65 Dissoziation 10 - des Wassers 43 - in Stufen 37 Dissoziationsgleichgewicht II, 35 Dissoziationsgrad 19 Dissoziationskonstante 22, 36, 41, 57 Doppelschicht, elektrische 6 Elektrische Doppelschicht 6 - Feldkonstante 3 Elektrisches Oberflachenpotential 4 - Potential 3 Elektrochemisches Gleichgewicht 6, 8 - Potential 7 - System I Elektrode 5 Elektrodenspannung 13 Elektrolyt I -, schwacher 37 -, starker 37 Elektrolytlosung I -, ideal verdiinnte 21 -, konzentrierte 32 Elektrolytschmelze 1 Elektrometrie 69 Elektronenaustrittsarbeit 15 Elektronenakzeptor 10 Elektronendonator 10 Elektrostatische Energie 8 Elementarladung I EMK (elektromotorische Kraft) 46 - einer chemischen Kette 49 - einer Konzentrationskette 64 -, Standardwert 55, 59, 62 - und Aktivitatskoeffizienten 53 - und Gleichgewichtskonstanten 56 - und ReaktionsgroJ3en 52 Endphase 45 Energie, elektrostatische 8 -, innere 6, 8 -, potentielle 8 Faraday-Konstante 2 Feldkonstante, elektrische 3 Fliichenladung 3 Galvanische Kette 45 - Zelle 45 Galvanispannung 12 Gibbs-Duhem-Beziehung 20 Gleichgewicht bei Ionenreaktionen 10 -, chemisches 10, 11,35,41 -, elektrochemisches 6, 8 -, heterogenes 10, 17 -, mechanisches 8 -, thermisches 8 Gleichgewichtskonstante 35, 56 Grenzgesetz, Debye-Hiicke1sches 29 - flir Aktivitatskoeffizienten 24, 26 - flir osmotischen Koeffizienten 26 - flir unendliche Verdiinnung 21 Halbkette 58, 60 Heterogenes Gleichgewicht 10, 17 Heterogenreaktion 10 Homogenreaktion 10 Hydratation 41 Hydrolyse 41 Hydrolysekonstante 43 6 V Haase, Elektrochemie I 73
3 Ideal verdiinnte Elektrolytlosung 21 Innere Energie 6, 8 Inneres elektrisches Potential 4 Ion I Ionenprodukt 43, 56 Ionenreaktion 10 Ionenstarke 30 Ionischer Bestandteil 27 Irreversible Kette 46 Isopiestische Methode 27 Kette, chemische 46, 47 -, galvanische 45 -, irreversible 46 -, reversible 46 Komplexbildung 41 Komponente 16 Kontaktspannung 13 Konzentration 19 Konzentrationskette 46, 64 Konzentrierte Elektrolytlosung 32 Korrosion 46 Ladung 1,3 Ladungszahl 2 Loslichkeit 29 Loslichkeitsprodukt 28 Massenwirkungsgesetz, klassisches 22 -, verallgemeinertes 35 Mechanisches Gleichgewicht 8 Molalitat 19 Molaritat 20 Neutralisation 44 Normalitat 20 Normalpotential 61 Oberfiachenpotential, e1ektrisches 4 Osmotischer Koeffizient 23, 25 ph-begriff 69 Phasendiagramm 45 Phasengrenze 5 Phasenschema 45 Phaseniibergang II Potential, auberes elektrisches 4 -, chemisches 9, 16 -, elektrisches 3 -, e1ektrochemisches 7 -, inneres elektrisches 4 Potentielle elektrostatische Energie 8 Potentiometrie 69, 71 Potentiometrische ph-bestimmung 69 Pufferlosung 58, 70 Raumladung 3 ReaktionsgroBen 52 Redoxelektrode 14 Redoxgleichgewicht 12 Redoxpotential 14, 71 Redoxreaktion 10,41,71 Reversible Kette 46 Salzbriicke 66, 70 Salzschmelze I Saure-Base-Gleichgewicht 43 Schwacher Elektrolyt 37 Solvatation 41 Solvolyse 41 Spannungsreihe 61 Standardwert, chemisches Potential 21, 22 -, EMK 55, 59, 62 Starker Elektrolyt 37 Stochiometrische Zahl 11 Stoffmengenkonzentration 20 System, elektrochemisches I Teilchenart 16 Thermisches Gleichgewicht 8 Uberfiihrungszahl 65 Unendliche Verdiinnung 21 Verdiinnung, unendliche 21 Voltaspannung 14 Zelle, galvanische 45 Zerfallszahl 12 Zusammensetzung 19 74
4 Grundzuge der Physikalischen Chemie in Einzeldarstellungen Herausgegeben von Prof. Dr. ROLF HAASE, Aachen Obersicht iiber das Gesamtwerk: Band I. Band II. Band III. Band IV. Band V. Band VI. Band VII. Thermodynamlk VIII, 144 Seiten, 15 Abb Kunststoffeinband OM 18,- Statlstische Mechanlk Von Prof. Dr. J. Hajdu, K61n, und Prof. Dr. L. Hofacker, Manchen Transportvorgange Reaktlonsklnetlk Von Prof. Dr. K. H. Homann, Darmstadt El.ektrochemie I: Thermodynamik elektrochemischer Systeme VIII, 76 Seiten, 6 Abb Kunststoffeinband OM 12,- Elektrochemle II: Kinetik elektrochemischer Systeme Von Prof. Dr. W. Vielstich, Bonn Grenzflachenerschelnungen Von Prof. Dr. K. G. Weil, Darmstadt Band VIII. Hochpolymere Von Prof. Dr. G. Rehage, CI,austhal-Zelierfeld Band IX. Band X. Molekiilbau und Spektren Von Priv.-Doz. Dr. E.-D. Schmid, Freiburg i. Br. Theorie der chemlschen Blndung Von Prof. Dr. K. Hensen, Frankfurt a. M. Die einzelnen Bande erscheinen jeweils nach Fertigstellung unabhangig von der ziffernmabigen 8andreihenfolge innerhalb des Gesamtwerkes. Dr. Dietrich Steinkopff Verlag Darmstadt
5 Verwandte Literatur E. F. GREENE / J. P. TOENNIES Chemische Reaktionen in StoBwelien (Fortschritte der physikalischen Chemie, Band 3) Obersetzt von H. G. Wagner (Gottingen) XV, 202 Seiten, 85 Abb., 15 Tab. Kart. OM 25,- W. JOST / J. TROE Kurzes Lehrbuch der physikalischen Chemie 18. Auflage des von H. Ulich begriindeten Lehrbuches Etwa XX, 498 Seiten, ca. 140 Abb., 72 Tab. Kunststoff ca. OM 34,80 P. NYLEN IN. WIGREN EinfUhrung in die Stochiometrie 16. Auflage. Etwa XII, 280 Seiten, iiber 600 Beispiele, Aufgaben und Losungen. Kunststoff ca. OM 24,- R. SCHLOGL Stoff transport durch Membranen (Fortschritte der physikalischen Chemie, Band 9) XII, 123 Seiten, 19 Abb. Kart. OM 24,- Dr Dietrich Steinkopff Verlag Darmstadt
Lehrbücher der Elektrochemie. Monographien über Salzschmelzen
Lehrbücher der Elektrochemie Bockris, J.O'M., und Reddy, A.K.N., Modern Electrochemistry (New York 1970, 6. Nachdruck 1977). Falkenhagen, H., Theorie der Elektrolyte (Stuttgart 1971). Harned, H. S., und
MehrChemiefüringenieure. von Dr. rer. nat. Angelika Vinke, Prof. Dr.Gerolf Marbach, Prof. Dr. rer. nat. Johannes Vinke 2., überarbeitete Auflage
Chemiefüringenieure von Dr. rer. nat. Angelika Vinke, Prof. Dr.Gerolf Marbach, Prof. Dr. rer. nat. Johannes Vinke 2., überarbeitete Auflage Oldenbourg Verlag München Inhaltsverzeichnis 1 Einführung 1 2
MehrEinführung in die Stöchiometrie
Paul Nylen, Nils Wigren, Günter Joppien Einführung in die Stöchiometrie Kurzes Lehrbuch der allgemeinen und physikalischen Chemie 18., vollständig überarbeitete Auflage mit 516 Aufgaben und Lösungen 2008
MehrElektrochemie fester Stoffe
H. Rickert Einführung in die Elektrochemie fester Stoffe Bibliothek^5 d. Instituts f. anorgan. u. physikal. Chemie (er Technischen Hochschale Darmstödt Ä Springer-Verlag Berlin Heidelberg New York 1973
MehrEIGENSCHAFTEN DER MATERIE IN IHREN AGGREGATZUSTÄNDEN
4 4 0 4 2 EIGENSCHAFTEN DER MATERIE IN IHREN AGGREGATZUSTÄNDEN 7. TEIL ELEKTRISCHE EIGENSCHAFTEN II (ELEKTROCHEMISCHE SYSTEME) BEARBEITET VON R. APPEL K. CRUSE P. D ROSS BACH H. FALKENHAGEN G. G. GRAU
MehrPhysikalische Chemie. für Chemisch-technische Assistenten Friedrich Bergler. 176 Abbildungen, 22 Tabellen 2. durchgesehene Auflage
Physikalische Chemie für Chemisch-technische Assistenten Friedrich Bergler 176 Abbildungen, 22 Tabellen 2. durchgesehene Auflage 1991 Georg Thieme Verlag Stuttgart New York Kapitel 1 Gase 1 1. Ideale Gase
MehrInhaltsverzeichnis. 1. Chemische Grundbegriffe...9
sverzeichnis 3 1. Chemische Grundbegriffe...9 1.1. Sinn und Zweck dieser Lehreinheit... 9 1.2. Das Wesen der Naturwissenschaften... 10 1.3. Stoffe und Körper...12 1.4. Physikalische und chemische Vorgänge...
MehrBernhard Härder. Einführung in die PHYSIKALISCHE CHEMIE ein Lehrbuch Chemische Thermodynamik W/ WESTAR.P WISSENSCHAFTEN. Skripte, Lehrbücher Band 2
Bernhard Härder Einführung in die PHYSIKALISCHE CHEMIE ein Lehrbuch Chemische Thermodynamik Skripte, Lehrbücher Band 2 W/ WESTAR.P WISSENSCHAFTEN Inhaltsverzeichnis Vorwort zur ersten Auflage Vorwort zur
MehrEinstieg in die Physikalische Chemie für Nebenfächler
Wolfgang Bechmann Joachim Schmidt 2008 AGI-Information Management Consultants May be used for personal purporses only or by libraries associated to dandelon.com network. Einstieg in die Physikalische Chemie
MehrLehrbuch der Thermodynamik
Ulrich Nickel Lehrbuch der Thermodynamik Eine verständliche Einführung Ж HANSER Carl Hanser Verlag München Wien VII Inhaltsverzeichnis 1 GRUNDBEGRIFFE DER THERMODYNAMIK 1 Einführung 1 Systeme 3 offene
Mehr= n + + Thermodynamik von Elektrolytlösungen. Wdhlg: Chemisches Potential einer Teilchenart: Für Elektrolytlösungen gilt: wobei : und
Elektrolyte Teil III Solvatation, elektrische Leitfähigkeit, starke und schwache Elektrolyte, Ionenstärke, Debye Hückeltheorie, Migration, Diffusion, Festelektrolyte Thermodynamik von Elektrolytlösungen
MehrTHERMODYNAMIK DER MISCHPHASEN
THERMODYNAMIK DER MISCHPHASEN MIT EINER EINFÜHRUNG IN DIE GRUNDLAGEN DER THERMODYNAMIK VON ROLF HAASE PRIVATDOZENT F ÜR PHYSIKALI SCHE CHEMIE AN DER TECHNISCHEN HOCHSCHULE AACHEN MIT 72 ABBILDUNGEN SPRINGER
MehrStudienbücherei. Grundpraktikum. von R Mitzner. Von einem Kollektiv unter Leitung. 3., überarbeitete Auflage. Mit 45 Abbildungen und 11 Tabellen
Studienbücherei Physikalischchemisches Grundpraktikum Von einem Kollektiv unter Leitung von R Mitzner 3., überarbeitete Auflage Mit 45 Abbildungen und 11 Tabellen m VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften
MehrRoland Reich. Thermodynamik. Grundlagen und Anwendungen in der allgemeinen Chemie. Zweite, verbesserte Auflage VCH. Weinheim New York Basel Cambridge
Roland Reich Thermodynamik Grundlagen und Anwendungen in der allgemeinen Chemie Zweite, verbesserte Auflage VCH Weinheim New York Basel Cambridge Inhaltsverzeichnis Formelzeichen Maßeinheiten XV XX 1.
MehrPhysikalische Chemie. Heinz Hug Wolfgang Reiser EHRMITTEL. EUROPA-FACHBUCHREIHE für Chemieberufe. 2. neu bearbeitete Auflage. von
2008 AGI-Information Management Consultants May be used for personal purporses only or by libraries associated to dandelon.com network. EHRMITTEL EUROPA-FACHBUCHREIHE für Chemieberufe Physikalische Chemie
MehrErich Tag Elektrochemie
STUDIENBÜCHER CHEMIE Erich Tag Elektrochemie Eine Einführung in die Theorie elektrochemischer Gleichgewichte und elektrochemischer Prozesse Herausgegeben von W. Botsch, E. Höfling und J. Mauch VERLAG MORITZ
Mehr14. Sachregister. -,starke 32 -, -, Titration 42
14. Sachregister Absorptionsgrad 170 Adsorptionsindikatoren 152 Aquivalenten Proportionen, Gesetz der 8 Aquivalenzpunkt bei Fallungsanalyse 94 hei Komplexometrie 111 von mehrwertigen Sauren 64 bei Neutralisationsanalyse
MehrInhalt der Vorlesung PC2 WS2012_13
Inhalt der Vorlesung PC2 WS2012_13 Nachtrag PC 1 11. Elektrochemie/Elektrochemische Zellen 11.1 Einführung 11.2 Elektrochemische Zellen 11.3 Zelldiagramme und Elektrodenreaktionen 11.4 Thermodynamische
MehrBasiswissen Physikalische Chemie
Claus Czeslik Heiko Seemann Roland.Winter Basiswissen Physikalische Chemie 4., aktualisierte Auflage STUDIUM VIEWEG+ TEUBNER Inhaltsverzeichnis Vorwort Liste der wichtigsten Symbole V XI 1 Aggregatzustände.
Mehr4 Flaschen mit Stammlösung (0,001 M HCl, 0,001 M NaCl, 0,1 M Essigsäure, 0,001 M Natriumacetat), demineralisiertes Wasser.
Juni 29, 2017 Physikalisch-Chemisches Praktikum Versuch Nr. 9 Thema: Aufgabenstellung: Material: Substanzen: Ablauf: 1: 2: 3: 4: 5: 6: 7: 8: Ladungstransport in Elektrolytlösungen Ermittlung der Dissoziationskonstanten
MehrVorwort... V Abkürzungen... XIII Zeichen und Symbole...XVIII
VII Vorwort... V Abkürzungen... XIII Zeichen und Symbole...XVIII Klassische quantitative Analyse 4. Grundlagen und allgemeine Arbeitsweisen quantitativer Analysen und Analysenverfahren... 3 4.1 Größen
MehrRedoxreaktionen. Elektrochemische Spannungsreihe
Elektrochemische Spannungsreihe Eine galvanische Zelle bestehend aus einer Normal-Wasserstoffelektrode und einer anderen Halbzelle erzeugen eine Spannung, die, in 1-molarer Lösung gemessen, als Normal-
MehrChemie erfahren, verstehen, lehren
Chemie erfahren, verstehen, lehren Grundkonzepte der Chemie auf experimenteller Grundlage Ulrich Kölle mit Zeichnungen von Anna Kölle Beiträge zur Didaktik Ulrich Kölle Chemie erfahren, verstehen, lehren
MehrElektrochemische Thermodynamik. Wiederholung : Potentiale, Potentialbegriff
Elektrochemische Thermodynamik Wiederholung : Potentiale, Potentialbegriff Elektrische Potentiale in der EC Begriffe: Galvani-Potentialdifferenz, Galvani-Spannung: zwischen den inneren Potentialen zweier
MehrKurze Einführung in die Physikalische Chemie
Hermann Rau Kurze Einführung in die Physikalische Chemie Mit 97 Abbildungen Vieweg V Einleitung 1 Teill Mikroskopische Systeme Atom- und Molekülbau 1. Entwicklung der Quantentheorie 3 1.1. Die Quantisierung
MehrThermodynamik für Metallurgen und Werkstofftechniker
Von Prof. Dr.-lng. Martin G. Frohberg Mit 78 Bildern und 13 Tabellen Thermodynamik für Metallurgen und Werkstofftechniker EINE EINFÜHRUNG VEB DEUTSCHER VERLAG FÜR GRUNDSTOFFINDUSTRIE LEIPZIG 1 nhaltsverzeichnis
MehrVorlesung Physikalische Chemie II WS 2017/18
Vorlesung Physikalische Chemie II WS 2017/18 Vorlesung für BA Life Science und Lehramt Chemie Prof. Dr. K. Hauser Fachbereich Chemie Karin.Hauser@uni-konstanz.de Termine Vorlesung (4 std.) Beginn 25.10.2017
MehrDie Rolle der Elektroden
Die Rolle der Elektroden Die meisten chemischen Reaktionen sind sogenannte Redox Reaktionen. Reduktion: A e A ; Oxidation: B B e Mischt man die Lösungen beider Substanzen, so läuft die Reaktion bei ausreichend
MehrInhaltsverzeichnis Hinweise zur Benutzung Einführung in die Arbeits- und Denkweise Basis der Thermodynamik
Inhaltsverzeichnis 1 Hinweise zur Benutzung... 1 1.1 Ausrichtung...... 1 1.2 Lernhilfen und -kontrollen...... 4 2 Einführung in die Arbeits- und Denkweise... 9 2.1 Zielsetzung...... 9 2.2 Wichtige physikalische
MehrUniversität des Saarlandes - Fachrichtung Anorganische Chemie Chemisches Einführungspraktikum. Elektrochemie
Universität des Saarlandes Fachrichtung Anorganische Chemie Chemisches Einführungspraktikum Elektrochemie Elektrochemie bezeichnet mehrere verschiedene Teilgebiete innerhalb der Chemie. Sie ist zum einen
MehrTechnische Universität München. Brennstoffzelle. Roland Fuchsberger
Brennstoffzelle Roland Fuchsberger Inhalt Elektrochemische Grundlagen Elektrochemische Zelle Faradaysches Gesetz Nernstsche Gleichung Brennstoffzelle Geschichte Verschiedene Typen Marktanalyse Portabel
MehrDie ph-abhängigkeit des Redoxpotentials
Die ph-abhängigkeit des Redoxpotentials Vortrag von Volker Engel im Rahmen der "Übungen im Vortragen mit Demonstrationen-AC" WS 99/00 Einstieg: Mit einem ph-messgerät wird der ph-wert von Leitungswasser
MehrChristian-Ernst-Gymnasium
Christian-Ernst-Gymnasium Am Langemarckplatz 2 91054 ERLANGEN LERNINHALTE CHEMIE 12 - MuG erstellt von der Fachschaft Chemie C 12.1 Chemisches Gleichgewicht Umkehrbare / Reversible Reaktionen Bei einer
MehrInhalt. 1 Atombau Die chemische Bindung Energetik chemischer Reaktionen 50. Vorwort 9
Vorwort 9 1 Atombau 10 1.1 Dalton-Modell 10 1.2 Thomson-Modell 12 1.3 Kern-Hülle-Modell (Rutherford-Modell) 12 1.4 Bohrsches Atommodell 14 1.5 Schalenmodell Bau der Atomhülle 18 1.6 Orbitalmodell 20 Kennzeichen
MehrDie chemische Zusammensetzung natiirlicher Gewasser
Inhaltsverzeichnis Vorwort XI KAPITEL 1 KAPITEL 2 Die chemische Zusammensetzung natiirlicher Gewasser 1.1 Einleitung 1.2 Verwitterungsprozesse 1.3 Wechselwirkungen zwischen Organismen und Wasser 1.4 Das
Mehr1.-::1JV. Georg Job I Regina Rüffler. Physikalische Chemie. Eine Einführung nach neuem Konzept mit zahlreichen Experimenten STUDIUM VIEWEG+ TEUBNER
Georg Job I Regina Rüffler V//C' - 1.-::1JV ci/(hj Physikalische Chemie Eine Einführung nach neuem Konzept mit zahlreichen Experimenten STUDIUM 11 VIEWEG+ TEUBNER 1 Einführung und erste Grundbegriffe 1
MehrInhaltsverzeichnis. 1 Einführung und erste Grundbegriffe 1
1 Einführung und erste Grundbegriffe 1 1.1 Stoffdynamik 1 1.2 Stoffe und Grundstoffe 3 1.3 Messung und Metrisierung 7 1.4 Stoffmenge 13 1.5 Gemisch, Gemenge und Zusammensetzungsgrößen 15 1.6 Zustand 17
MehrAtomgewichtstabelle *)
Atomgewichtstabelle *) Aluminium Al 27,0 Mangan Mn 54,9 Antimon Sb 121,8 Molybdän Mo 95,9 Arsen As 74,9 Natrium Na 23,0 Barium. Ba 137,3 Nickel Ni 58,7 Beryllium Be 9,0 Palladium Pd 106,4 Blei Pb 207,2
MehrThermodynamik für Werkstoffingenieure und Metallurgen
Thermodynamik für Werkstoffingenieure und Metallurgen Eine Einführung 2., stark überarbeitete Auflage Von Prof. Dr.-Ing. Martin G. Frohberg Technische Universität Berlin Mit 99 Abbildungen und 14 Tabellen
MehrThermodynamik der irreversiblen Prozesse mit Aufgaben, Rechenweg und Lösungen
Jürgen U. Keller Thermodynamik der irreversiblen Prozesse mit Aufgaben, Rechenweg und Lösungen TeiM Thermostatik und Grundbegriffe W DE G Walter de Gruyter Berlin New York 1977 Inhalt Allgemeines und Historisches
MehrInhaltsverzeichnis.
1. Kurstag: Maßanalyse - Säuren und Basen 1 Aufgaben 2 1. Aufgabe 2 2. Aufgabe 5 3. Aufgabe 7 4. Aufgabe 7 5. Aufgabe 8 Erläuterungen 9 1. Maßanalyse 9 2. Messgefäße 10 3. Molare Lösungen 11 4. Säuren
MehrDIE THEORETISCHEN GRUNDLAGEN DER ANALYTISCHEN CHEMIE
DIE THEORETISCHEN GRUNDLAGEN DER ANALYTISCHEN CHEMIE VON GUNNAR HÄGG CHEMISCHE REIHE BAND IV LEHRBÜCHER UND MONOGRAPHIEN AUS DEM GEBIETE DER EXAKTEN WISSENSCHAFTEN DIE THEORETISCHEN GRUNDLAGEN DER ANALYTISCHEN
MehrI. II. I. II. III. IV. I. II. III. I. II. III. IV. I. II. III. IV. V. I. II. III. IV. V. VI. I. II. I. II. III. I. II. I. II. I. II. I. II. III. I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII.
MehrDeutscher Apotheker Verlag Stuttgart
r Tl Kurzlehrbuch Quantitative und instrumentelle pharmazeutische Analytik Eberhard Ehlers, Hofheim/T. 11., vollständig überarbeitete Auflage mit 137 Abbildungen und 42 Tabellen Deutscher Apotheker Verlag
MehrThematische Aufgliederung der Prüfungsfragen
Seite 1 Thematische Aufgliederung der Prüfungsfragen (gemäss Abschlussprüfungen im Fach Chemie der Eidgenössischen Berufsmaturitätsprüfung Technischer Richtung) 1. Heterogene Mischungen; Trennmethoden
Mehrl & o - \..;", ' Deutscher Apotheker Verlag Stuttgart 2002
r 2008 AGI-Information Management Consultants May be used for personal purporses only or by libraries associated to dandelon.com network. WM Kurzlehrbuch Quantitative und instrumenteile pharmazeutische
MehrElektrizität. = C J m. Das Coulomb Potential φ ist dabei:
Elektrizität Die Coulombsche potentielle Energie V einer Ladung q im Abstand r von einer anderen Ladung q ist die Arbeit, die aufgewendet werden muss um die zwei Ladungen aus dem Unendlichen auf den Abstand
MehrElektrolytische Leitfähigkeit
Elektrolytische Leitfähigkeit 1 Elektrolytische Leitfähigkeit Gegenstand dieses Versuches ist der Zusammenhang der elektrolytischen Leitfähigkeit starker und schwacher Elektrolyten mit deren Konzentration.
MehrK a p ite l 1 E in le itu n g u n d c h e m is c h e B e g r if f s b e s tim m u n g 17
Inhaltsübersicht V o r w o r t 15 K a p ite l 1 E in le itu n g u n d c h e m is c h e B e g r if f s b e s tim m u n g 17 K a p ite l 2 A to m b a u u n d P e r io d e n s y s te m 31 K a p ite l 3 C
Mehr4 Grundlagen und allgemeine Arbeitsweisen der quantitativen pharmazeutischen Analyse... 3
VII Vorwort zur 12. Auflage... Abkürzungen.... Zeichen und Symbole... V XIII XIX Klassische quantitative Analytik 4 Grundlagen und allgemeine Arbeitsweisen der quantitativen pharmazeutischen Analyse....
MehrSeminar zum anorganisch-chemischen Praktikum I. Quantitative Analyse. Prof. Dr. M. Scheer Patrick Schwarz
Seminar zum anorganisch-chemischen Praktikum I Quantitative Analyse Prof. Dr. M. Scheer Patrick Schwarz Termine und Organisatorisches Immer Donnerstag, 11:00 12:00 in HS 44 Am Semesteranfang zusätzlich
MehrEinführung in die Elektrochemie
Einführung in die Elektrochemie > Grundlagen, Methoden > Leitfähigkeit von Elektrolytlösungen, Konduktometrie > Elektroden Metall-Elektroden 1. und 2. Art Redox-Elektroden Membran-Elektroden > Potentiometrie
MehrGRUNDIAGEN DER ALLGEMEINEN UND ANORGANISCHEN CHEMIE
Dr. sc. nat. Hans Rudolf Christen 2008 AGI-Information Management Consultants May be used for personal purporses only or by libraries associated to dandelon.com network. GRUNDIAGEN DER ALLGEMEINEN UND
MehrModul: Allgemeine Chemie
Modul: Allgemeine Chemie Modul: Allgemeine Chemie 1. 8. Semesterwoche im 1. Fachsemester Modulprüfung ALL: 7.12. 2018, 15:00 Uhr (Freitag); Klausur über Vorlesungs- und Übungsstoff Wiederholungsprüfung:
MehrUnterrichtsvorhaben Q1 Grundkurs Chemie
Unterrichtsvorhaben Q1 Grundkurs Chemie Jahrgangsstufe: Q1 GK Jahresthema (Inhaltsfeld 2): Säuren, Basen und analytische Verfahren Eigenschaften und Struktur von Säuren und Basen / Säuren und Basen in
MehrDas Potenzial einer Halbzelle lässt sich mittels der Nernstschen Gleichung berechnen. oder
Zusammenfassung Redoxreaktionen Oxidation entspricht einer Elektronenabgabe Reduktion entspricht einer Elektronenaufnahme Oxidation und Reduktion treten immer gemeinsam auf Oxidationszahlen sind ein Hilfsmittel
MehrInhaltsübersicht. Vorwort 15. Kapitel 1 Einleitung und chemische Begriffsbestimmung \7. Kapitel 2 Atombau und Periodensystem 31
Inhaltsübersicht Vorwort 15 Kapitel 1 Einleitung und chemische Begriffsbestimmung \7 Kapitel 2 Atombau und Periodensystem 31 Kapitel 3 Chemische Bindung 67 Kapitel 4 Aggregatzustände in Kapitel 5 Chemische
Mehr8.+9. Tag: Säuren und Basen (II) / Redoxreaktionen (II)
8.+9. Tag: Säuren und Basen (II) / Redoxreaktionen (II) 1 8.+9. Tag: Säuren und Basen (II) / Redoxreaktionen (II) 1. Säuren und Basen II : Puffersysteme Zuweilen benötigt man Lösungen, die einen definierten
Mehrd. h. die Summe der positiven und negativen Ladungsträger, welche in einer Zeit t durch eine senkrecht stehende Fläche A treten: I = I +
Elektrolyte Teil II Solvatation, elektrische Leitfähigkeit, starke und schwache Elektrolyte, Ionenstärke, Debye Hückeltheorie, Migration, Diffusion, Festelektrolyte Wie hängt der Strom von der Geschwindigkeit
MehrArbeitsbuch 5. Elektrolytgleichgewichte und Elektrochemie. 4., durchgesehene Auflage. Autoren
Arbeitsbuch 5 Elektrolytgleichgewichte und Elektrochemie Autoren Ernst-Gottfried Jäger, Jena (federführender Autor) 4., durchgesehene Auflage Mit 64 Bildern sowie zahlreichen Tabellen im Text und im Anhang
MehrPharmazeut. Analytik II
Priv. Doz. Dr. phll. nat. Eberhard Ehlers Diplomchemiker Pharmazeut. Analytik II Originalfragen und Kurzlehrbuch zur,,quantitativen pharmazeutjschen Analytik" nach dem Gegenstandskatalog 8., neubearbeitete
MehrKompendium der allgemeinen und anorganischen Chemie
Kompendium der allgemeinen und anorganischen Chemie Von Dr. rer. nat. habil. Peter Hermann Wissenschaftlicher Oberassistent am Physiologisch-Chemischen Institut der Martin-Luther-Universität Halle-Wittenberg
MehrBase-Reaktionen. 1. Säure-Base. Base-Chemie. 1. Einleitung Seminar für Staatsexamenskandidaten
Seminar für Staatsexamenskandidaten Säure-Base Base-Chemie 05.12.2007 Winter-Semester 2007/8 1 1. 2. 3. 4. 5. 1. Säure-Base Base-Reaktionen 1. Einleitung 2. Säure-Konstante und Säurestärke 3. ph-wert Wert-Berechnung
MehrElektrolytgleichgewichte und Elektrochemie. Lehrbuch 5. 5., durchgesehene Auflage Mit 83 Bildern und 66 Tabellen
Lehrbuch 5 Elektrolytgleichgewichte und Elektrochemie Autoren Gerhard Ackermann, Freiberg (federführender Autor) Werner Jugelt, Berlin Hans-Heinrich Möbius, Greifswald Hanns Dieter Suschke, Meinsberg Gerhard
MehrUniversität des Saarlandes - Fachrichtung Anorganische Chemie C h e m i s c h e s E i n f ü h r u n g s p r a k t i k u m.
Universität des Saarlandes - Fachrichtung Anorganische Chemie C h e m i s c h e s E i n f ü h r u n g s p r a k t i k u m Elektrochemie Elektrochemie bezeichnet mehrere verschiedene Teilgebiete innerhalb
MehrHeiko K. Cammenga, Jörg Daum, Claudia Gloistein, Ulrich Gloistein, Axel Steer, Bettina Zielasko. Bauchemie. Mit 47 Abbildungen und 35 Tabellen
2008 AGI-Information Management Consultants May be used for personal purporses only or by libraries associated to dandelon.com network. Heiko K. Cammenga, Jörg Daum, Claudia Gloistein, Ulrich Gloistein,
MehrArnold Arni. Grundkurs Chemie. unter Mitarbeit von Klaus Neuenschwander VCH. Weinheim New York Basel Cambridge
Arnold Arni Grundkurs Chemie unter Mitarbeit von Klaus Neuenschwander VCH Weinheim New York Basel Cambridge Inhaltsverzeichnis Grundkurs Chemie (Allgemeine Chemie) 11 Kapitel 1: Das Periodensystem der
MehrElektrochemisches Gleichgewicht
Elektrochemisches Gleichgewicht - Me 2 - Me Me 2 - Me 2 - Me 2 Oxidation: Me Me z z e - Reduktion: Me z z e - Me ANODE Me 2 Me 2 Me 2 Me 2 Me Oxidation: Me Me z z e - Reduktion: Me z z e - Me KATHODE Instrumentelle
MehrStefan Reißmann ANORGANISCH-CHEMISCHES TUTORIUM WS 2000/2001
7. ELEKTROCHEMIE Im Prinzip sind alle chemischen Reaktionen elektrischer Natur, denn an allen chemischen Bindungen sind Elektronen beteiligt. Unter Elektrochemie versteht man jedoch vorrangig die Lehre
Mehr4. Grundlagen 1 5. Gravimetrie 8 6. Säure-Base-Titrationen Redoxtitrationen Fällungstitrationen Komplexometrische Titrationen 124
VII INHALTSVERZEICHNIS MC-FRAGEN KLASSISCHE QUANTITATIVE ANALYSE 4. Grundlagen 1 5. Gravimetrie 8 6. Säure-Base-Titrationen 21 7. Redoxtitrationen 82 8. Fällungstitrationen 115 9. Komplexometrische Titrationen
MehrLehrbuch der Thermodynamik
Ulrich Nickel Lehrbuch der Thermodynamik Eine verständliche Einführung PhysChem Verlag Erlangen U. Nickel VII Inhaltsverzeichnis 1 GRUNDLAGEN DER THERMODYNAMIK 1 1.1 Einführung 1 1.2 Materie 2 1.3 Energie
MehrInhaltsverzeichnis. 1 Grundlagen der Thermodynamik l VII
VII Inhaltsverzeichnis 1 Grundlagen der Thermodynamik l 1.1 Einfahrung 1 1.2 Materie 2 1.3 Energie 2 1.3.1 Vorbemerkungen 2 1.3.2 Kinetische und potentielle Energie 3 1.3.3 Äußere und Innere Energie 4
MehrLehrbuch der Thermodynamik
Ulrich Nickel Lehrbuch der Thermodynamik Eine verständliche Einführung PhysChem Verlag Erlangen U.Nickel Vll Inhaltsverzeichnis 1 GRUNDLAGEN DER THERMODYNAMIK 1 1.1 Einführung l 1.2 Materie ' 2 1.3 Energie
MehrPhysikalische Chemie
Physikalische Chemie für Techniker und Ingenieure Karl-Heinz Näser Dozent an der Ingenieurschule für Chemie, Leipzig 92 Bilder Fachbuchverlag Leipzig,1958 Inhaltsverzeichnis 1 Einleitung........................................
MehrListe der Formelzeichen. A. Thermodynamik der Gemische 1
Inhaltsverzeichnis Liste der Formelzeichen XV A. Thermodynamik der Gemische 1 1. Grundbegriffe 3 1.1 Anmerkungen zur Nomenklatur von Mischphasen.... 4 1.2 Maße für die Zusammensetzung von Mischphasen....
MehrNeues chemisches Grundpraktikum
R. Appel G. Haubrich Neues chemisches Grundpraktikum für Studierende mit Chemie als Nebenfach Dritte, völlig neubearbeitete Auflage Mit 28 Abbildungen Springer-Verlag Berlin Heidelberg New York 1981 Rolf
MehrPotentiometrie. Karl-Franzens-Universität Graz WS 2016/17. Treffpunkt: Heinrichstraße 28, 4. OG, Raum 408
Potentiometrie Treffpunkt: Heinrichstraße 8, 4. OG, Raum 408 Betreuer: Werner De Cecco, Raum 40 (4. OG), Tel: 380 5468 Gerhard Kellner, Raum 317 (3. OG), Tel: 380 5416, e-mail: gerhard.kellner@uni-graz.at
MehrLaborübungen aus Physikalischer Chemie Karl-Franzens-Universität Graz. Potentiometrie
Potentiometrie Labor: Heinrichstraße 8, 4. OG Werner Dececco, Gerhard Kellner, Anton Huber 1 Ziele des Versuchs In diesem Versuch soll die Abhängigkeit des Dissoziationsverhaltens von Essigsäure bei vier
MehrGuido Kickelbick Chemie für Ingenieure
Guido Kickelbick Chemie für Ingenieure ein Imprint von Pearson Education München Boston San Francisco Harlow, England Don Mills, Ontario Sydney Mexico City Madrid Amsterdam Chemie für Ingenieure - PDF
MehrElektrodenpotenziale und Galvanische Ketten
Elektrodenpotenziale und Galvanische Ketten 1 Elektrodenpotenziale und Galvanische Ketten Die elektromotorische Kraft (EMK) verschiedener galvanischer Ketten soll gemessen werden, um die Gültigkeit der
MehrWas ist Elektrochemie? Elektrochemie. Elektrochemie ist die Lehre von der Beziehung
Was ist Elektrochemie? Elektrochemie Elektrochemie ist die Lehre von der Beziehung zwischen elektrischen und chemischen Prozessen. 131 Stromleitung in einem Metall Wir haben gelernt, dass die Stromleitung
MehrInhalt. Mathematik III.
Inhalt Inhalt Mathematik 11 Zeichen, Rechnungsarten, Regeln 1. Allgemeine Zeichen 2. Symbole der Mengenlehre 3. Symbole der Logik 4. Rechnungsarten 5. Vorzeichenregeln 6. Rechenregeln bei Brüchen 7. Das
MehrGrundlagen: Galvanische Zellen:
E1 : Ionenprodukt des Wassers Grundlagen: Galvanische Zellen: Die Galvanische Zelle ist eine elektrochemische Zelle. In ihr laufen spontan elektrochemische Reaktionen unter Erzeugung von elektrischer Energie
MehrStöchiometrie: Das Rechnen mit chemischen Formeln und Gleichungen 77. Kapitel 8 Grundlegende Konzepte der chemischen Bindung 289
haltsübersicht Vorwort xv Kapitel 1 Einführung: Stoffe und Maßeinheiten 1 Kapitel 2 Atome, Moleküle und Ionen 37 Kapitel 3 Kapitel 4 Stöchiometrie: Das Rechnen mit chemischen Formeln und Gleichungen 77
MehrPraktikumsrelevante Themen
Praktikumsrelevante Themen Säuren und Basen Säure-Base-Konzepte Säure-Base-Gleichgewichte Säurestärke, Basenstärke ph-, poh-, pk-werte Pufferlösungen Titrationen 1 Säure-Base-Definition nach ARRHENIUS
MehrGrundpraktikum Physikalische Chemie
Grundpraktikum Physikalische Chemie Versuch 10: Elektrische Leitfähigkeit von Elektrolyten überarbeitet: Tobias Staut, 2014.07 Inhaltsverzeichnis 1 Vorbereitung und Eingangskolloquium 3 2 Messung der Überführungszahlen
MehrStudienbücher Chemie. Weitere Informationen zu dieser Reihe finden Sie unter
Studienbücher Chemie Herausgegeben von Prof. Dr. Jürgen Heck, Hamburg, Deutschland Prof. Dr. Burkhard König, Regensburg, Deutschland Prof. Dr. Roland Winter, Dortmund, Deutschland Weitere Informationen
Mehr10.Teil Redoxreaktionen
Definitionen für Oxidationen und Reduktionen Oxidationszahl, Redoxgleichungen Galvanische Zellen, Redoxpotentiale Standard-Elektrodenpotentiale, Redoxreihe Nernst-Gleichung Leclanché-Batterie, andere Batterien
MehrChemische Thermodynamik
Walter Schreiter Chemische Thermodynamik Grundlagen, Übungen, Lösungen De Gruyter Verwendete Symbole und Größen XI 1 Theoretische Grundlagen 1 1.1 Nullter Hauptsatz der Thermodynamik und die thermische
MehrCH-Matura TB 1 STOFFEIGENSCHAFTEN, ATOMBAU THEMENBEREICH 1: Themenbereiche Chemie
TB 1 THEMENBEREICH 1: STOFFEIGENSCHAFTEN, ATOMBAU Der Kandidat/ die Kandidatin kennt die wichtigsten Stoffeigenschaften und einfache Methoden um diese zu bestimmen. Er/Sie kann den Atombau nach BOHR erklären
MehrChemische Thermodynamik
Walter Schreiter Chemische Thermodynamik Grundlagen, Ubungen, Lösungen Oe Gruyter Inhalt Verwendete Symbole und Größen................................. XI Theoretische Grundlagen.... 1.1 Nullter Hauptsatz
MehrGliederung Thema Buch Heft 1. 1.1 1.2 1.3
Themenblock: 1 A. Differenzierte quantitative Betrachtung chemischer Reaktionen Baustein: 1 A. I. Betrachtungen zum Verlauf chemischer Reaktionen (8) 2 3 Der unterschiedliche Verlauf chemischer Reaktionen
Mehr