Einführung in die Physik

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1 Einführung in die Physik für Pharmazeuten und Biologen (PPh) Mechanik, Elektrizitätslehre, Optik Übung : Vorlesung: Tutorials: Montags 13:15 bis 14 Uhr, Liebig-HS Montags 14:15 bis 15:45, Liebig HS Montags 16:00 bis 17:30, B00.019, C3003, D0001 Web-Seite zur Vorlesung :

2 Vorlesung Physik für Pharmazeuten PPh - 08 Stehende Wellen Wärmelehre

3 Stehende Wellen

4 Stehende Wellen mit festen Randbedingungen Randbedingung A(0,t)=0, A(L,t)=0 Lösung : A( x, t) = 2A cos( ωt)sin( kx) Resonanzbedingung : L = n λ 2 λ: Wellenlänge n : ganze Zahl Grundschwingungen einer fest eingespannten Saite Stehende Wellen entstehen durch Reflektion und Superposition!

5 Erzeugung von Tönen Versuch Kundtsches Rohr Holzpfeife Orgelpfeife

6 Obertöne einer Orgelpfeife geschlossene Pfeife (gedackte Pfeife) offene Pfeife

7 Überlagerung harmonischer Schwingungen, Frequenzspektrum

8 Wärmelehre

9 Aggregatzustände der Materie im atomistisches Bild Beispiel Wasser Eis Wasser Wasserdampf

10 Dynamik an der Wasser-Luft Grenzfläche im atomistisches Bild

11 Thermodynamik P,V,T Wärmelehre Die Thermodynamik beschreibt Phänome die mit Wärme zu tun haben durch makroskopische Zustandsgrößen (Temperatur, Druck, Volumen,...) bzw. Prozeßgrößen (Wärme, Arbeit...) thermodyn. Gesetze beschreiben Zustände, Zustandsänderungen, Phasenübergänge etc. Statistische Mechanik PV = T const. Wärme ist verknüpft mit ungeordneter Molekularbewegung von sehr vielen Teilchen. In einem atomistischen Bild können nur statistische Aussagen über Mittelwerte und Verteilungen der mechanischen Größen z.b. x i Orte, v i Geschwindigkeiten getroffen werden. Die Temperatur ist ein Maß für die mittlere kinetische Energie T 1 = k 2 3 m 2 v 2

12 Grundlagen für Messungen mit Abgeschlossenes System : Wärme - System, das mit keinem anderen System in Wechselwirkung steht - Kein Teilchen oder Wärmeaustausch Gleichgewichtszustand "Befinden sich zwei Körper mit einem dritten im thermischen Gleichgewicht, so sind sie auch untereinander im Gleichgewicht" Nullter Hauptsatz der Thermodynamik T 1 T 2 T 3 T 0 T 0 T 0

13 Celsiusskala und Fahrenheitskala 100 F=37 C Wasser/Ammoniumchlorid

14 Thermometer Messung der Temperatur über stark temperaturabhängige physikalische Größen Flüssigkeitsthermometer Volumenaus- Dehnung ~ T Thermoelement Thermospannung Bimetall-Thermometer Krümmung ~ T Pyrometer Wärmestrahlung

15 Thermische Ausdehnung fester und flüssiger Körper L = α L T Erwärmung um T α: Längenausdehnungskoeffizient V = γ V L T 3α L T γ V : Volumenausdehnungskoeffizient = T 2 T 1 führt zu einer linearen Längenzunahme

16 Thermische Kräfte Schätzen Sie die Kraft des Bolzensprengers ab! F = L = E A L E A α T Lager einer Eisenbrücke zur Vermeidung von thermischen Spannungen E : E-Modul ~ N/m 2 A : Fläche ~ cm 2 α: 10-5 K -1 T : 100K F ~ 10 4 N Versuch

17 Atomares Model der thermischen Ausdehnung Tabelle : Wärmeausdehnung bei 20 C Die Atome schwingen um ihre Gleichgewichtslage. Für große Auslenkungen (größere kinetische Energie=höhere Temperatur) ist das Wechselwirkungspotential asymmetrisch und der Mittelwert des atomaren Abstands vergrößert sich.

18 Wärmeausdehnung und Dichte Mit der thermischen Ausdehnung ändert sich auch die Dichte im Allgemeinen: ρ0 ρ( T ) = 1+ γ T T V ( ) 0 Berühmte Ausnahme: die Dichteanomalie des Wassers Höchste Dichte bei 3.9 C negativer Ausdehnungskoeffizient für 0<T<3.9 C

19 Thermische Ausdehnung von Gasen V ( T0 + TC ) = V ( T0 )(1 + γ V TC ) 1. Gay-Lussac-Gesetz Isobare Zustandsänderung : Zustandsänderung findet bei konstantem Druck statt. V γ V 1 = T 0 = 1 273,15 -T 0 ϑ[ o C] Versuch : Gasthermometer

20 Erfahrungstatsache : Die thermische Ausdehnung verdünnter Gase ist (nahezu) unabhängig vom Stoff

21 Isochore Zustandsänderung Zustandsänderung findet bei konstantem Volumen statt. P ( T0 + TC ) = P( T0 )(1 + γ P TC ) 2. Gay-Lussac-Gesetz (Gesetz von Charles) p γ P 1 = T 0 = 1 273,15 Gasthermometer mit Konstantem Volumen -T 0 ϑ[ o C]

22 Ideale Gase und die absolute Temperaturskala P ( T0 C 0 P C + T ) = P( T )(1 + γ T ) Triplepunkt des Wasser T K = 273, 16 K Bei -273,15 C hat ein Gas theoretisch keinen Druck und kein Volumen. Dieser natürlicher Fixpunkt wird als absoluter Nullpunkt einer absoluten Temperaturskala (der Kelvinskala) definiert. [ K ] = 273, 15 + T [ C] T c Umrechnung von Celsius in die Kelvinskala Temperturdifferenzen in Kelvin und Celsius-Skala sind gleich. Es gibt keine negativen absoluten Temperaturen,T K =0 prinzipiell nie erreichbar.

23 Isotherme Zustandsänderung Zustandsänderung findet bei konstanter Temperatur statt. p V = p V Gesetz von Boyle-Mariotte: p T 1 T 2 T 3 p(v) = n R T const V V Versuch Boyle-Mariotte

24 Zustandsgleichung idealer Gase PV 1 T 1 1 = PV 2 T 2 2 = const Allgemeine Zustandsgleichung idealer Gase (Lord Kelvin) p 1 V1 = n R T n : Zahl der Mole R= 8,317 J/Mol K Allgemeine Gaskonstante Für ein ideales Gas ist unabhängig von der Gasart, bei einem Normaldruck von 1013,25 hpa und einer Normaltemperatur von 0, das molare Volume V m,0 =22,4 liter/mol

25 Zustandsänderungen des idealen Gases im p-v-diagramm p Isotherme : T=const Isobare : P=const Isochore : V=const V

26 Die molekulare Deutung der Temperatur : Kinetische Gastheorie Definition des idealen Gases: Moleküle verhalten sich wie harte Kugeln, d.h. sie führen nur elastische Stöße aus und zeigen keine Anziehung und kein Eigenvolmen. - bei Normalbedingungen ca. 3*10 19 Molküle pro cm 3 - mittlere freie Weglänge ca m. Demonstration : Rüttler

27 Der Gasdruck - mikroskopisch betrachtet Moleküle treten mit mittlerer Geschwindigkeit <v> in das Volumen dv ein dv = A v x dt V dv Anz. Moleküle, die pro Zeit auf die Wand treffen dn = 1 6 N dv V = 1 6 N A v V x dt N Kraft Druck = = Fläche Anz. Stöße Impulsübertrag Zeit Fläche x P = F A = dn dt 2mv 1 N 2mv = A v A 6 V A P = N V m v 2 = 2 3 N V E kin

28 Gleichverteilungssatz : Äquipartitionsgesetz Im statistischen Gleichgewicht ist die kinetische Energie eines Moleküls pro Freiheitsgrad im Mittel ½ k B T. Die mittlere Energie eines einatomigen Gases beträgt demnach E kin 3 = N k 2 B T Für mehratomige Moleküle können auch Rotationen und Schwingungen beitragen, dann gilt f N Ekin = kbt 2 Die Gesamtzahl der Freiheitsgrade, f, eines Gasmoleküls ist die Summe der Translations-, der Schwingungs- und der Rotationsfreiheitsgrade Die Boltzmannkonstante ist das Verhältnis aus Gaskonstante und Avogadrokonstante k B = R/N A = 1, J/K

29 Maxwellsche Geschwindigkeitsverteilung Gefragt ist nach der Anzahl Moleküle dn mit Geschwindigkeiten zwischen v und (v+dv) : dn = N f ( v) dv f(v) : die Verteilungsfunktion der Geschwindigkeiten f(v) K f ( v) 3 2 m v m k T = 4 π v 2 π k T e X K K v[m/s]

30 Wärmemenge und Wärmekapazität - Wärme ist eine Form von Energie (wird also in Einheit Joule gemessen) - Die einem System zugeführte Wärme erhöht seinen Energieinhalt. - Q bezeichnet die einem System zugeführte oder entzogene Wärmemenge Die zugeführte Wärmemenge ist proportional zu Masse und Temperaturänderung Q = c m T = C T c m = C n C [J/K] : Wärmekapazität c [J/kgK] : spezifische Wärmekapazität Neben der spezifischen Wärmekapazität wird auch häufig die molare Wärmekapazität c m [J/(Mol*K)] verwendet (Wärmekapazität pro Mol) n : Anzahl Mol eines Stoffes

31 Messung des elektrischen und mechanischen Wärmeäquivalents Joulesches Experiment 1cal=4,18 Joule=4,18 Ws Versuch

32 Kalorimetrie Die spezifische Wärme c S eines Stoffes kann in einem Mischungskaloriemeter bestimmt werden. T 0S T 0w T m T m : Mischungstemperatur c w m w ( Tm T w) = cs ms ( T0 T 0 S m )

33 Die Volumenarbeit eines idealen Gases Die Arbeit, dw, die ein Gas gegen eine äußere Kraft leistet, wird Volumenarbeit genannt. (Die Arbeit hat ein negatives Vorzeichen, weil dem System Energie entzogen wird) dw = PdV Gas P=F/A W isobar = P ( V ) 0 2 V1 W isotherm = PdV = nrt ln V V 2 1