Fachcurriculum Chemie Jahrgangsstufen 9

Fachcurriculum Chemie Jahrgangsstufen 9 Arbeitsgrundlage ist das Lehrbuch Chemie heute Teilband 2 Schroedel ISBN 978-3-507-86044-5. Auf der Grundlage der Standards (siehe Anhang) können eigene Lernlinien entwickelt werden. Besonders zu beachten sind: Sicherheitsbelehrung/Sicherheitsunterweisung und deren Dokumentation zu Beginn eines jeden Schuljahres, Feueralarmübung, Einsatz der Methodenarbeitsblätter sowie Taschenrechner (Ti8x) in den entsprechenden Jahrgängen, Chemikalienrecherche auch mit dem Programm D-GISS Lehrbuchbezug Zeitleiste Fachwissenschaftliche Kapitel Seite Jah rga ng Zeit bedarf Kompetenzen (F) Basiskonzepte: ST, SE, CR, E Prozessbezogene Kompetenzen EG, KK, B Methode und Medien, Anmerkungen Fächerübergriffe verbindliche Fächerübergriffe (ergänzende) Differenzierung 1 Quantitative Beziehungen klare Verhältnisse Übersicht: Messgrößen, Einheiten, Gehaltsangaben 1.1 Stoffmengen und molare Massen 1.2 Avogadro und die Gase Exkurs, Theorie 16-25 9 1,5 16-17 ST8 EG(ST)5, KK(ST)5, KK(ST)6 18-19 0,5 20-21 0,5 ST8, ST15 Cr5 Unterrichtsorganisation Arbeitsmittel (Mappe, Heft, Lehrbuch etc.), Leistungsbewertung, Sicherheitsbelehrungen S. 6f, Rückblick, S. 9-15 Feueralarm und Fluchtweg, Chemikalienrecherche (Lehrbuch/D-GISS) EG(ST)5 KK(ST)5, KK(ST)6 EG(CR)5, EG(CR)6 Proportionals Zuordnungen, Zählen durch iegen Synthese von asser im Eudiometer Klasse 10 Gasgesetze Stoffmenge, Mol, Loschmidt- Zahl,Avogadro-Konstante, molare Masse, Gesetz von Avogadro, molares Volumen, Gasdichte, Gesetz der konstanten Proportionen 1.3 Von der Reaktionsgleichung zum Stoffumsatz Prüfe dein issen Basiswissen 22-23 0,5 24-25 ST8 Cr5 s. 1.2 Stringente Differenzierung zwische Stoff- und Teilchenebene Stöchiometrie 1

2 Chemische Verwandtschaften 26-47 9 7 2.1 Natrium ein ungewöhnliches Metall 2.2 Vom Natrium zur Natronlauge Chemie- Recherche: Natriumhydroxid und Natronlauge 2.3 Die Elementfamilie der Alkalimetalle Chemie- Recherche Alkalimetalle 27 0,5 28 1 ST13, ST15 CR5 E4 KK(SE)2, KK(SE)3 B(SE)3 EG(ST)11 KK(ST)5, KK(ST)10 EG(SE)3 KK(SE)3 EG(CR)5, EG(CR)7,KK(E)4 B(E)3 29 KK(SE)2, KK(SE)3 B(SE)2, B(SE)3 B(CR)3 30 1 ST10, ST13, ST15 CR5 ÊG(ST)8, EG(ST)9, EG(ST)11 KK(ST)7 B(ST)6-8 EG(CR)5 31 KK(SE)3 B(SE)2, B(CR)3 KK(E)4 Steckbriefe erstellen Chemikalienrecherche D-GISS Auf den Einsatz des Programms zur Chemikalienrecherche wird im eiteren nicht mehr hingewiesen. Reaktion von Natrium mit asser auf dem OHP Chemie-Recherche http://www.schroedel.de/chemie_he ute.html Auf die Methode/Medium wird im eiteren nicht mehr hingewiesen. Untersuchung von Abflussreinigern, Recherche: weitere Anwendungen Methodenarbeitsblatt Versuchsprotokoll Auf die Anwendung der Methode wird im eiteren nicht mehr hingewiesen, da sie der generellen Vorgehensweise im experimentellen Unterricht entsprich Übersicht erstellen Film: Alkalimetalle Biologie, Alltag Lebenswelt, Stoffeigenschaften Nachweisreaktion Knallgasprobe, Indikatoren, alkalische Lösungen, Hydroxid, Lauge hygroskopisch Elementfamilie, Alkalimetall, Nachweisreaktion, Flammfärbung, Reaktivitätsunterschiede Recherche weiterer Anwendungen Elementfamilie, Metalle 2

2.4 Calcium ein Erdalkalimetall 32 1 ST10, ST13, ST15 CR5, CR6 Steckbrief erstellen Film. Erdalkalimetalle Elementfamilie, Erdalkalimetalle, Nachweisreaktionen, Flammfärbung, Indikatoren, Hydroxid Chemie- Recherche Erdalklaimetalle 33-34, CR5, CR6, E4 EG(ST)8 KK(SE)3, KK(E)4 B(SE)2, B(CR)3, B(E)3 Exkurs 35 ST13, ST15 EG(ST)8, 11 KK(ST)10, B(ST)10 Praktikum 36-37 ST12, ST13, ST15 EG(ST)5, 8, 9, 11 KK(ST)7, B(ST)10 EG(SE)3, EG(CR)5, 7 Recherche weiterer Anwendungen Biologie, Ermittlung der Reaktionsgleichung, Anwendung des Satzes von Avogadro, Rechnen mit Größengleichungen 3. Semester, Spektren, Alltag, Lebenswelt Alltag, Lebenswelt Licht, Spektrum, Linienspektrum, Karies, Säuren Elementfamilie; Hydroxide, Nachweisreaktionen, Flammfärbung, Indikatoren 3

Steckbrief erstellen Recherche: Alternativen zur Chlorbleiche 2.5 Chlor ein aggressives Nichtmetall Exkurs Bleichen mit Chlor Chemie- Recherche 38 0,5 ST10, 13 39 ST10, 13, 15 CR5, 6 2.6 Halogene 40 1 ST10,13,15 bilden Salze Praktikum 41 2.7 Edelgase Chemie- 42 43 2 ST11,12 Recherche Exkurs: Edelgase 44 sorgen für edles Licht Basiswissen, Prüfe dein issen, issen im Kontext EG(ST)5 KK(SE)2, 3 B(SE)2, 3 EG(ST)8, 9, 11 KK(ST)7 B(ST)6, 7, 8 B(SE)2 EG(CR)5, 7 EG(ST)8,9,11 KK(ST)7 B(SE)2,3 EG(ST)8,9,11 KK(SE)3 B(SE)2,3 45-47 B(SE)2 KK(SE)3 B(SE)2,3 Übersicht erstellen, Film: Halogene Recherche: Salzlagerstätten Steckbrief erstellen, Recherche: Edelgasverbindungen, weitere Anwendungen Alltag Lebenswelt, Rückgriff Erdkunde Klasse 8(II) Lüneburg ein weißes Oberzentrum Stoffeigenschaften Elementfamilie, Halogene, Nachweisreaktionen, Farbigkeit, Löslichkeit, Reaktionsunterschiede Salze als Metall- Nichtmetallverbindung, Nachweisreaktionen: Halogenidfällung, Beilsteinprobe, Sublimation Elementfamilie, nachweisreaktion: Linienspektrum Leuchtstoffröhren, Xenonlampe 4

3 Atombau und das Periodensystem der Elemente 3.1 Das Periodensystem der 48-63 9 6 49 0,5 ST10, 11 EG(ST)8,9 KK(ST)6 B(ST)6,7,8 Elmente 3.2 Exkurs 50 ST10,12 EG(ST)6,8 KK(ST)7 B(ST)6,7,8 3.2 Ionen geladene Teilchen Exkurs: Radioaktivität 3.3 Das Kern/Hülle- Modell des Atoms 51 1 ST13,14 CR5 52 ST9 E4 53 0,5 ST9 EG(ST)6,11 KK(ST)6,8,9 B(ST)6,7,8 KK(SE)2 KK(E)3 EG(ST)6 KK(ST)6 B(SE)2 KK(E)4 EG(ST)6,7 KK(ST)6,8,9,10 Differenzierung: Stoff-Teilchen, Periodensystem der Atome statt Periodensystem der Elemente Recherche: Anwendung radioaktiver Strahlung Beschreibung komplexer Versuchsaufbauten, Bewertung des Atombegriffs, Vergleich der Größenverhältnisse von Kern und Hülle, Kernphysik Rutherford, Schalenmodell, Isotope, Radioaktivität s. 3.2 Element: Ordnungsprinzipien des PSE Element, Atommasse, Triadenregel, Oktavenprinzip, PSE Elektrolyse, Elektron, Elektrode, Anion, Kation, Elementarladung, Stromkreis Radioaktivität, Strahlungsarten Atomkern, Atomhülle 3.4 Modell des Atomkerns 54-55 1 ST9,10 E3 EG(ST)5,6,10 EG(E)3 KK(E)3 Bedeutung der Neutronen s. 3.2 Elementarteilchen, Isotope, Kernkraft 5

3.5 Modell der Atomhülle Theorie: Ionisierungsenergie und Schalenmodell 3.6 Vom Atombau zum Schalenmodell Übersicht: Periodische Eigenschaften Exkurs: Einstein und die Atome Basiswissen Prüfe dein issen issen im Kontext 56 1 ST9,10 E3 57 58 2 ST9,10 E3 59 60 ST9 EG(ST)6,10 EG(E)3 KK(E)3 Analogiemodelle und Förderung des Modelldenkens s. 3.5 Methodikschulung: Auswertung von Diagrammen EG(ST)6 KK(ST)5,8 EG(E)3 KK(E)3,4 61-63 EG(ST)7,9 B(ST)10 Recherche: eitere Elementarteilchen Alltag, Lebenswelt Schalenmodell, Schalen, Elektronenverteilung, Besetzungsregeln, Ionisierungsenergie, Energiestufen Außenelektron (Valenzelektron), Atombau und Stellung im PSE, Atomradien, Ionenradien, Vergleich der Ionisierungsenergien Massendefekt, Kernbindungsenergie, Kernkraft, Kernfusion, Kernspaltung 6

4. Salze Schätze der Erde Chemie- Recherche: Kochsalz im Alltag 4.1 Bildung von Salzen 4.2 Ionen und Edelgaskonfiguration 4.3 Die Formeln salzartiger Stoffe Übersicht: Ionenladungen und Periodensystem 64-81 9 4 65 ST13 66 0,5 ST13 E4 67 1 ST9,13,14 68 0,5 69 ST8,10,13 KK(ST)5 B(ST)6,7,8,10 B(SE)2 EG(ST)6 KK(ST)6,10 EG(ST)7,9 KK(ST)6 B(ST)6,7,8 KK(SE)2 KK(E)3 EG(ST)5,10 B(ST)6,7,8,10 Korrosionsschäden durch Salze Leitfähigkeit von Salzlösungen Reaktion von Natrium mit Chlor oder Magnesium mit Sauerstoff Vergleich der entstehenden Ionen mit den Edelgasen Aussagen von Verhältnsiformeln auf Stoff- und Teilchenebenen differenzieren Salze als Metall-Nichtmetall- Verbindungen, Benennung von Salzen Elektronenübertragung: Metall- Nichtmetall-Reaktion, Edelgaskonfiguration Salze, Elektroneutralität, Verhältnisformel, Zusammenhang zwischen der Stellung eines Atoms im PSE und der Ionenladung 7

4.4 Salze Ionen hinter Gittern Exkurs: Gittertyp Übersicht: Salzartige Stoffe Exkurs: Künstlerfarben und Schminken Praktikum: Eigenschaften und Nachweisreaktionen Projekt: Fotografie Exkusr: Salzgewinnung Basiswissen, Prüfe dein issen, issen im Kontext 70 2 ST8,10,13,14 71-73 ST8,10,13,14,3 74-75 ST13,15 E4 76-77 ST13 EG(ST)6,10 B(ST)6,7,8,10 KK(SE)2 EG(ST)6,7,10 B(ST)6,7,8,10 KK(SE)3 B(SE)2 EG(ST)7,11 B(ST)6,7,8 B(ST)6 KK(SE)3 B(SE)2 B(CR)4 78 KK(ST)6 B(ST)10 B(SE)2 79-81 B(ST)10 B(SE)2 EG(CR)7 B(CR)4 Arbeiten mit Gittermodellen Ionengitter, Ionenbindung, Koordinationszahl, Eigenschaften von Salzen Veranschaulichung der stofflichen Eigenschaften mithilfe von Kristallgittermodellen Nutzung des Fotolabors Stoffkreisläufe: Recycling Formen der Salzgewinnung Erdkunde, Politik, irtschaft Alltag, Lebenswelt Rückgriff Erdkunde Klasse 8(II) Lüneburg Alltag, Lebenswelt, Erdkunde, Politik, irtschaft Gittertypen, Radienverhältnis, Koordinationszahl, salzartige Stoffe Kristallform, Leitfähigkeit von Salzlösungen und schmelzen, Löslichkeit, Fällungsreaktion, Löslichkeit Schwarz-eiß-Fotografie Salzlagerstätten 8

5 Metalle Struktur und Reaktionen 5.1 Die Metallbindung Exkurs: Metallgitter Chemie- Recherche: Metallwirtschaft 5.2 Verbrennung auch ohne Sauerstoff Theorie: Redoxreaktionen früher und heute 5.3 Edle und unedle Metalle Praktikum: Elektronenübertragung 82-99 9 7,5 83 0,5 84 ST14 ST8,9,11,12,13,3 EG(ST)6,7,10 KK(ST)6,9 B(ST)6,7,8,10 KK(SE)3 85 B(SE)2 B(ST)6,7,8,10 86 2 ST13,14 Elektrische Leitfähigkeit, ärmeleitfähigkeit s. 5.1 Vergleich der Härte und Verformbarkeit von Metallen und Salzen, Nachbau der Elementarzelle EG(ST)7,9 KK(ST)6,8 B(CR)3 KK(E)3 Verbrennung von Eisen in Sauerstoff und in Chlor, Übergang von der Stoffebene zur Teilchenebene (Lavoisier, Redoxbegriff) 87 s.o. s.5.2 Deutliche Differenzierung zwischen Stoff- und Teilchenebene 88 2 ST10,14 89 ST10,15 EG(ST)6 KK(ST)6 B(ST)6,7,8,10 EG(SE)3 KK(E)4 EG(ST)6,11 KK(ST)7,10 B(ST)6,7,8,10 EG(SE)3 KK(E)3 irtschaft Preisentwicklung Gllobalisierung Edelgasmodell, Atomrumpf, Außenelektron, Metallgitter Gittertypen, Koordinationszahl Redoxreaktion als Elektronenübertragungsreaktion, Red/Oxred/ox Zementationsreaktionen Edel, unedel, Fällungsreihe der Metalle, Redoxreaktion Ableitung der Fällungsreihe in Gruppenexperimenten 9

5.4 Korrosion kostet Millionen Praktikum: Korrosion und Korrosionsschutz 5.5 Metallgewinnung durch Elektrolyse Zink aus Zinksulfat Exkurs: Technische Gewinnung von Reinkupfer, Natrium aus Steinsalz 5.6 Von der Elektrolyse zur galvanischen Zelle Exkurs Knopfzellen klein, aber oho!, Bleiakkumulator Praktikum: Elektrolyse und galvanische Zellen Basiswissen, Prüfe dein issen, issen im Kontext 90-91 1 ST13,15 E4 92 1 ST9,13 E4 93 94 1 ST9,13 95 96 ST9,13 Cr5,6 EG(ST)7 B(ST)10 KK(SE)3 B(SE)2 B(CR)4 EG(ST)9,10 KK(ST)6 B(ST)10 B(SE)2 B(CR)3 KK(E)3,4 EG(ST)10 KK(ST)6,10 B(ST)10 B(CR)3 KK(SE)2,3 B(SE)2,3 B(CR)4 KK(E)3,4 97-99 EG(ST)9,11 B(ST)10 B(SE)2 EG(CR)5,6 Recherche: Korrosionsschutz, Planung von Experimenten, Beurteilung der Verfahren des Korrosionsschutzes, Nachweisreaktion mit rotem Blutlaugensalz als Berliner Blau Differenzierte Betrachtung der Elektrodenvorgänge, Erstellen einer Fließschemas: Vom Kupfererz zum Reinkupfer Bedeutung der Salzbrücke, Ladungstransport durch Ionen Beurteilung der Eignung verschiedener Batterien und Akkus, Verwendung in verschiedenen Geräten Alltag, Lebenswelt, irtschaft, Alltag, Lebenswelt, Alltag, Lebenswelt Erdkunde, Politik, irtschaft Korrosion, Lokalelement, Opferanoden, Verzinken, Redoxreaktion, Galvanisierung Elektrolyse, Redoxreaktion, Elektronenübertragung, Kupfer-Raffination Elektrolyse, Galvanische Zelle, Umkehrung chemischer Reaktionen Batterie, Akku, Redoxreaktionen, Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen B(E)3 s. 5.7 Elektrolyse, Galvanische Zelle, Umkehrung chemischer Reaktionen Alltag, Lebenswelt, 10

6 Vom Atom zum Molekül 6.1 as Atome in Molekülen zusammenhält 6.2 Lewis- Formeln für Moleküle Übersicht: Lewis-Formeln 6.3 Die räumliche Struktur der Moleküle Übersicht: Elektronenpaarabstoßungsmodell 6.4 Das asser-molekül neutral oder geladen? Theorie: Elektronegativität 100 123 9 8 101 0,5 ST9,13,14 102 1 ST9,10,13,14 101 104 1 ST9,10,13,14 105 106 1 ST9,10,13,14 107 ST9,10,13,14 E3 EG(ST)7,9,10 KK(ST)6,8,9 B(ST)6,7,8 KK(SE)2 Bindungen durch gemeinsame Elektronen, anziehende und abstoßende Kräfte Molekül, Elektronenpaarbindung, bindende und freie Elektronenpaare, Schalenmodell, Edelgaskonfiguration s. 6.1 Oktettregel, Mehrfachbindungen, Lewis-Formeln s. 6.1 Keil-Strich-Schreibweise, Arbeiten mit dem Molekülbaukasten oder mit Luftballonmodellen, Diskussion der Modellgrenzen s. 6.1 Versuch: Ablenkung eines asserstrahls, erste Molekülbetrachtung asser als elektrischer Dipol s. 6.1 Ableitung der EN-erte aus der Stellung im PSE, Auswertung von Diagrammen EPA-Modell, Tetraeder, Typen von Molekülmodellen Dipol, polare Elektronenpassebindung, Teilladungen, Ladungsschwerpunkte Elektronegativität 11

6.5 Die VAN- DER-AALS- Bindung Exkurs: Gecko Van-Der-aals- Bindungen geben Halt 6.6 asserstoffbrückenbindung eine Basis des Lebens Praktikum: Anomalie des assers 6.7 Das Salz in der Suppe eine Betrachtung im Modell Praktikum: Temperatureffekte beim Lösen von Salzen 6.8 Molekülstruktur und Stoffeigenschaften Theorie: Chemische Bindungen im Vergleich 108 0,5 ST9,10,13,14 E3 109 ST13,14 110 0,5 111 112 1,5 113 114 0,5 ST13,14 ST13,14 ST13,14,3 E3 s. 6.1 Einsatz von Magnetarbeitsmitteln, um die induzierten temporären Dipole zu veranschaulichen s. 6.1 +B(SE)2 EG(ST)7,9,10 KK(ST)6,8,9 B(ST)6,7,8 KK(SE)2 B(SE)2 s. 6.6 +EG(E)3 eitere Beispiele suchen: z.b.: Lotus Effekt) Vergleich der Siedetemperaturen der asserstoffverbindungen der zweiten Periode, Auswertung von Diagrammen Zusammenfassung/Festigung/Anwendung der bisher erarbeiteten Bindungskonzepte; Erstellen einfacher Energiediagramme s. 6.6 Akzentuierung der Struktur- Eigenschafts-Beziehung 115 Zusammenfassung der Bindungskonzepte, Ableitung der Bindungstyps aus den EN-erten, EN-Kriterien Temporäre Dipole, VAN-DER- AALS-Bindung, Siedetemperaturen Bionik asserstoffbrückenbindungen, Anomalie des assers, Struktur von Eis, Oberflächenspannung, ärmekapazität Lösung, Ionengitter, Gitterenergie, Hydratationsenergie, exotherm, endotherm, Energiediagramm, Kristallwasser Struktur der Bindung bestimmt physikalische Eigenschaften Elektronegativitätsdifferenz und kriterien 12

6.9 Kohlenstoff in drei Formen 116 1,5 ST13,14,3 117 ST13,14,3 EG(ST)10 KK(ST)7,9 B(ST)10 KK(SE)2,3 B(SE)2,3 s. 6.9 Arbeiten mit Gittermodellen, Bauen von Gittermodellen, Nutzung als Schreibmittel 118 Zusammenhang zwischen Struktur und Eigenschaften von Schwefel in der verschiedenen Aggregatzuständen 119 ST13,14,3 120 ST13,14,3 Exkurs: 1. Vom Bleistift zum Graphitstift 2. Vom Graphit zum Diamant 3. Der Größte Diamant Exkurs: Schwefel ein Element mit außergewöhnlichen Eigenschaften Exkurs: Phosphor ein zündendes Element Praktikum: Kochsalz und Kerzenwachs ein Vergleich Basiswissen, Prüfe dein issen, issen im Kontext 121-123 s. 6.9 weitere Anwendungen recherchieren s. 6.9 Zusammenhang: EN-erte, Bindungsart Alltag, Lebenswelt, Modifikationen: Graphit, Diamant, Fullerene Schefel-Modifikationen Phosphor-Modifikationen Ionenbindung, Elektronenpaarbindung, EN-erte, Stoffeigenschaften 13

Standards für Basiskonzepte und Kompetenzbereiche Differenzierungen siehe Kerncurriculum Basiskonzept: ST (Stoff-Teilchen) Kompetenzbereich: F (Fachwissen) Schuljahrgang 9 und 10 F (ST) 8 Atome und Atomverbände werden zu Stoffmengen zusammengefasst F (ST) 9 Atome besitzen einen differenzierten Bau F (ST) 10 Atome lassen sich sortieren F (ST) 11 Elemente lassen sich nach verschiedenen Prinzipien ordnen F (ST) 12 Elementeigenschaften lassen sich voraussagen F (ST) 13 Atome gehen Verbindungen ein F (ST) 14 Bindungen bestimmen die Struktur von Stoffen F (ST) 15 Stoffnachweise lassen sich auf die Anwesenheit bestimmter Teilchen zurückführen Kompetenzbereich: EG (Erkenntnisgewinnung) EG (ST) 5 Mathematische Verfahren anwenden EG (ST) 6 Modelle verfeinern EG (ST) 7 Modelle nutzen EG (ST) 8 Bedeutung des PSE erschließen EG (ST) 9 Kenntnisse über das PSE anwenden EG (ST) 10 Bindungsmodelle nutzen EG (ST) 11 Nachweisreaktionen anwenden Kompetenzbereich: KK (Kommunikation) KK (ST) 5 Fachsprache ausschärfen KK (ST) 6 Fachsprache erweitern KK (ST) 7 Fachsprache ausschärfen KK (ST) 8 Modelle anschaulich darstellen KK (ST) 9 Grenzen von Modellen diskutieren KK (ST) 10 Analysedaten diskutieren Kompetenzbereich: B (Bewertung) B (ST) 6,7,8 Chemie als bedeutsame issenschaft erkennen B (ST) 10 Lebensweltliche Bedeutung der Chemie erkennen Basiskonzept: SE (Struktur Eigenschaften) Kompetenzbereich: F F (SE) 2 F (SE) 3 Kompetenzbereich: EG EG (SE) 2 EG (SE) 3 Kompetenzbereich: KK KK (SE) 2 KK (SE) 3 Stoffeigenschaften lassen sich mit Hilfe von Bindungsmodellen deuten Stoffe besitzen verschiedene Verwendungsmöglichkeiten Modelle einführen und anwenden Die Bedeutung chemischer Erkenntnisprozesse erkennen Fachsprache entwickeln Informationen erschließen Kompetenzbereich: B B (SE) 2 B (SE) 3 Über das Fach hinausgehende Bezüge herstellen Chemie als bedeutsame issenschaft erkennen 14

Basiskonzept: CR (Chemische Reaktion) Kompetenzbereich: F F (CR) 5 F (CR) 6 Kompetenzbereich: EG Schuljahrgänge 7 und 8 EG (CR) 1 EG (CR) 2 EG (CR) 3 EG (CR) 4 EG (CR) 5 EG (CR) 6 EG (CR) 7 Kompetenzbereich: KK KK (CR) 5 KK (CR) 6 Kompetenzbereich: B B (CR) 3 B (CR) 4 Chemische Reaktionen auf Teilchenebene differenziert erklären Chemische Reaktionen systematisieren Chemische Fragestellungen entwickeln und untersuchen Modelle anwenden Chemische Fragestellungen quantifizieren Bedeutung der chemischen Reaktion erkennen Chemische Reaktionen deuten Übergeordnete Prinzipien herausstellen Erkenntnisse zusammenführen Fachsprache entwickeln Fachsprache beherrschen Lebensweltliche Bedeutung der Chemie erkennen Bewertungskriterien aus Fachwissen entwickeln Basiskonzept: E (Energie) Kompetenzbereich: F F (E) 3 F (E) 4 Kompetenzbereich: EG EG (E) 3 EG (E) 4 Kompetenzbereich: KK KK (E) 3 KK (E) 4 Kompetenzbereich: B B(E) 3 Atom- und Bindungsmodelle energetisch betrachten Bedeutsame Prozesse energetisch betrachten Modelle nutzen Experimente und Modelle nutzen Fachsprache ausschärfen Informationen erschließen Chemie als bedeutsame issenschaft erkennen 15