8.1 Ammonium in Lakritz. Aufgabe. Warum schmecken Lakritze scharf? Naturwissenschaften - Chemie - Lebensmittelchemie - 8 Zusatzstoffe (P )
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- Babette Raske
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1 Naturwissenschaften - Chemie - Lebensmittelchemie - 8 Zusatzstoffe (P788200) 8. Ammonium in Lakritz Experiment von: Anouch Gedruckt: :5:33 intertess (Version 3.2 B24, Export 2000) Aufgabe Aufgabe Warum schmecken Lakritze scharf? Weise Ammoniumchlorid in Lakritz nach. Raum für Notizen Wenn Sie als Lehrer angemeldet sind, finden Sie nachstehend eine Schaltfläche für Zusatzinformationen. - -
2 Zusätzliche Informationen Lakritze sind wegen ihrem erfrischenden Geschmack beliebt. Der Geschmack wird beim Lutschen stärker. Inhalte und Lernziele Lakritze schmecken scharf, weil sie Ammoniumchlorid enthalten. Ammonium kann mit Natriumhydroxidlösung, Chlorid mit Silbernitrat nachgewiesen werden. Methodische Anmerkungen Am Beispiel des Ammoniak und von Ammoniumsalzen kann gezeigt werden, dass Stoffe in Abhängigkeit von ihrer Konzentration zu sehr unterschiedlichen Zwecken verwendet werden können. Zur Beantwortung einzelner Fragen sind Literaturhinweise erforderlich. Grundlagen und Hinweise Lakritzen sind Süßwaren, sie Süßholzextrakt enthalten. Süßholzextrakt wird aus den Wurzeln der Süzholzstaude gewonnen und in großen Mengen bei der Süßwarenherstellung und in der pharmazeutischen Industrie verwendet. Geschmacksbestimmender Inhaltsstoff des Süßholzextraktes ist Glycyrrhizin. Lakritzen enthalten mindestens 5 % Süßholzextrakt, daneben Zucker, Mehl, Stärkesirup, Gelatine und Ammoniumchlorid. Hinweise zur Vertiefung Untersuchung ähnlicher Produkte. Hinweise zu Aufbau und Durchführung Vorbereitung Es können verschiedene Lakritzprodukte für den Versuch verwendet werden. Anmerkung zu den Schülerversuchen Lakritze aus deutscher Produktion enthalten bis zu 2 % Ammoniumchlorid. Holländische und dänische "scharfe" Lakritzwaren können deutlich höhere Mengen Ammoniumchlorid (bis zu 6 %) enthalten
3 An Stelle von Natriumhydroxid kann auch Magnesiumoxid zur Lakritzlösung gegeben werden. Das Gemisch muss dann zur Freisetzung von Ammoniak erwärmt werden. H- und P-Sätze Ammoniumchlorid H302: Gesundheitsschädlich bei Verschlucken. H39: Verursacht schwere Augenreizung. P305+P35+P338: BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. Natriumhydroxid H34: Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden. H290: Kann gegenüber Metallen korrosiv sein. P280: Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz tragen. P30+P330+P33:BEI VERSCHLUCKEN: Mund ausspülen. KEIN Erbrechen herbeiführen. P309+P30: BEI Exposition oder Unwohlsein: Sofort GIFTINFORMATIONS-ZENTRUM oder Arzt anrufen. P305+P35+P338: BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. Salpetersäure - 3 -
4 H272: Kann Brand verstärken; Oxidationsmittel. H290: Kann gegenüber Metallen korrosiv sein. H34: Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden. P260: Staub/Rauch/Gas/Nebel/Dampf/Aerosol nicht einatmen. P280: Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz tragen. P30+P330+P33:BEI VERSCHLUCKEN: Mund ausspülen. KEIN Erbrechen herbeiführen. P305+P35+P338: BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. P309+P30: BEI Exposition oder Unwohlsein: Sofort GIFTINFORMATIONS-ZENTRUM oder Arzt anrufen. Silbernitrat H272: Kann Brand verstärken; Oxidationsmittel. H34: Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden. H40: Sehr giftig für Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung. P273: Freisetzung in die Umwelt vermeiden. P280: Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz tragen. P30+P330+P33:BEI VERSCHLUCKEN: Mund ausspülen. KEIN Erbrechen herbeiführen. P305+P35+P338: BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. P309+P30: BEI Exposition oder Unwohlsein: Sofort GIFTINFORMATIONS-ZENTRUM oder Arzt anrufen. Gefahren Salpetersäure, Silbernitrat und Natriumhydroxidlösung wirken ätzend. Ammoniumchlorid ist mindergiftig. Kontakt der Chemikalien mit dem menschlichen Körper vermeiden. Schutzbrille und Schutzhandschuhe tragen. Entsorgung Die Lösungen können nach Neutralisationin den Abfluss gegeben werden
5 Material Material Material aus "TESS advanced Chemie Set Lebensmittelchemie, FCH" (Bestellnr ) Position Material Laborbecher, niedrige Form, 00 ml, PP, stapelbar Bestellnr Menge 2 2 Messzylinder 00 ml, PP transparent Reagenzglasgestell, 2 Bohrungen, d = 22 mm, Holz Reagenzglas, d = 8 mm, l = 80 mm, Laborglas, 00 Stück (2) 5 Reagenzglashalter bis d = 22 mm Reagenzglasbürste, d = 20 mm, l = 270 mm Spritzflasche, 250 ml, Kunststoff Uhrglasschale, d = 00 mm Pipette mit Gummikappe Löffelspatel, Stahl, l = 50 mm Glasrührstab, Boro 3.3, l = 200 mm, d = 6 mm Laborschreiber, wasserfest Schutzbrille, farblose Scheiben Gummihandschuhe, Größe S (7) Chemikalien, Zusätzliches Material Position Material Ammoniumchlorid, reinst, 250 g Bestellnr Menge Salpetersäure, 65%, reinst, 500 ml Silbernitrat-Lösung, 5%, 00 ml Natriumhydroxidlsg., ca. 32%, 000 ml Wasser, destilliert, 5 l Indikatorpapier, ph...4, Rolle Lakritzbonbons bzw. Salmiakpastillen - 5 -
6 Für das Experiment benötigte Materialien - 6 -
7 Aufbau Aufbau Gefahren Salpetersäure, Silbernitrat und Natriumhydroxidlösung wirken ätzend. Ammoniumchlorid ist mindergiftig. Kontakt der Chemikalien mit dem menschlichen Körper vermeiden. Schutzbrille und Schutzhandschuhe tragen. Aufbau Nummeriere zwei Laborbecher und zwei Reagenzgläser mit und 2 (Abb. ). Abb. Gib 3 bis 5 Lakritzbonbons in Laborbecher. Füge 25 ml destilliertes Wasser dazu. Rühre die Mischung mit einem Glasstab bis der größte Teil der Lakritzbonbons aufgelöst ist (Abb. 2). Abb. 2 In Laborbecher 2 gib eine Spatelspitze Ammoniumchlorid. Löse das Salz in 25 ml destillierten Wasser
8 Durchführung Durchführung Ablauf Gib Lakritzlösung aus Laborbecher bis zu einer Höhe von 4 cm in Reagenzglas. In Reagenzglas 2 gib die gleiche Menge Ammoniumchloridlösung aus Becherglas 2 (Abb. 3). Füge zu den Lösungen in den beiden Reagenzgläsern je 5 Tropfen Salpetersäure mit Hilfe einer Pipette hinzu. Abb. 3 Piptettiere zu den Lösungen je fünf Tropfen Silbernitratlösung. Achte auf entstehende Fällungen. Lege je ein angefeuchtetes Indikatorpapier auf die gewölbte Seite von zwei Uhrglasschalen (Abb. 4). Abb. 4 Füge zu den Lösungen in den beiden Bechergläsern vorsichtig tropfenweise Natriumhydroxidlösung dazu, bis sie alkalisch sind. Bedecke die Bechergläser mit den vorbereiteten Uhrglasschalen mit dem Universalindikatorpapier (Abb. 5). Prüfe nach einigen Minuten die Färbung der Indikatorpapiere
9 Abb. 5 Entsorgung Die Lösungen können nach Neutralisation in den Abfluss gegeben werden
10 Ergebnisse Ergebnisse Beschreibe deine Beobachtungen. Reagenzglas : Lakritzlösung mit Silbernitrat Reagenzglas 2: Ammoniumchloridlösung mit Silbernitrat Becherglas : Lakritzlösung mit Natriumhydroxidlösung Becherglas 2: Ammoniumchloridlösung mit Natriumhydroxidlösung - 0 -
11 Reagenzglas : Lakritzlösung mit Silbernitrat Lakritzlösung bildet mit Silbernitratlösung einen weißen Niederschlag. Reagenzglas 2: Ammoniumchloridlösung mit Silbernitrat In Reagenzglas 2 entsteht auch ein weißer Niederschlag. Becherglas : Lakritzlösung mit Natriumhydroxidlösung Nach Zugabe von Lauge zur Lakritzlösung wird das Universalindikatorpapier auf der Uhrglasschale blau. Becherglas 2: Ammoniumchloridlösung mit Natriumhydroxidlösung Nach Zugabe von Lauge zur Ammoniumchloridlösung wird das Universalindikatorpapier auf der Uhrglasschale blau. - -
12 Auswertung Auswertung Frage Ergänze folgende Reaktionsgleichungen: NH 4 CL + AgNO 3 nnnnnnnnnn + nnnnnnnnnn Nachweis auf: nnnnnnnnnnnnnnnnnnnn NH 4 CL + NaOH nnnnnnnnnn + nnnnnnnnnn + nnnnnnnnnn Nachweis auf: nnnnnnnnnnnnnnnnnnnn NH 4 CL + AgNO 3 AgCl +NH 4 NO 3 Nachweis auf Chlorid. NH 4 CL + NaOH NH 3 + NaCl +H 2 O Nachweis auf Ammonium. Frage 2 Ziehe Schlussfolgerungen aus deinen Beobachtungen
13 Lakritz besteht hauptsächlich aus wasserlöslichen Substanzen. Es enthält Chloridionen, da in salpetersaurer Lösung mit Silbernitrat ein weißer Niederschlag entsteht. Natriumhydroxidlösung setzt aus Ammoniumsalzen in Lakritz gasförmiges Ammoniak frei, das Indikatorpapier blau färbt. Lakritze schmecken scharf, weil sie Ammoniumchlorid enthalten. Frage 3 Was ist Salmiakgeist? - 3 -
14 Salmiakgeist ist die volkstümliche Bezeichnung für eine wässrige Lösung von Ammoniak. Ammoniak (NH 3 ) ist ein stechend riechendes tränenreizendes Gas, das gut in Wasser löslich ist (NH 4 OH). Mit Säuren bildet Ammoniak Ammoniumsalze. Ammoniak bzw. Ammoniumsalze werden u.a. in Reinigungsmitteln und als Düngeoder Kältemittel verwendet. Frage 4 Vervollständige die folgenden Aussagen.. Lakritze sind nnnnnnnnnnnnnnnnnnnn. 2. Sie enthalten nnnnnnnnnnnnnnnnnnnn, die mit Silbernitrat einen nnnnnnnnnnnnnnnnnnnn Niederschlag bilden. 3. Lakritze enthalten nnnnnnnnnnnnnnnnnnnn, da mit Natronlauge nnnnnnnnnnnnnnnnnnnn freigesetzt wird.. Lakritze sind wasserlöslich. 2. Sie enthalten Chloridionen, die mit Silbernitrat einen weißen Niederschlag bilden. 3. Lakritze enthalten Ammoniumsalze, da mit Natronlauge Ammoniak freigesetzt wird
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