Alkane und Cycloalkane
|
|
- Hannah Heinrich
- vor 7 Jahren
- Abrufe
Transkript
1 Systematik und Nomenklatur Alkane und ycloalkane einfachstes Alkan: Methan 4 Summenformel Strukturformel schrittweise Verlängerung um eine Einheit homologe Reihe rganische hemie I 1
2 Alkane Gesättigte Kohlenwasserstoffe: allgemeine Zusammensetzung n 2n+2 Summenformel Name Strukturformel Vereinfachte Schreibweise 4 Methan 2 6 Ethan 3 8 Propan 4 10 Butan rganische hemie I 2
3 Alkane höhere omologe: griechisches Zahlwort + Silbe an Pentan exan eptan ctan Nonan Decan Undecan Dodecan rganische hemie I 3
4 Verzweigte Alkane -Konstitutionsisomere Butan 4 10 sind zwei Anordnungen möglich Butan 2-Methylpropan = Isobutan Isomere: Verbindungen gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Strukturformel Konstitutionsisomere Pentan 5 12 sind drei Anordnungen möglich Pentan 2-Methylbutan = Isobutan 2,2-Dimethylpropan = Neopentan rganische hemie I 4
5 Verzweigte Alkane -Konstitutionsisomere Isomere Isomere rganische hemie I 5
6 Konstitutionsisomere Konstitutionsisomerie nicht nur bei Alkanen Unterschiedliche funktionelle Gruppen Ethylalkohol Dimethylether 2 6 Unterschiedliche Position der funktionellen Gruppen N N2 3 7 N 2 Isopropylamin Propylamin 3 3 Propanon 2 Allylalkohol Prop-2-enol 3 2 Propanal 3 Methylvinylether 2 2 xetan 2 3 Methyloxiran rganische hemie I 3 6 6
7 Alkylgruppen Alkyl Gruppe: Entfernung eines -Atoms von einem Alkan Allgemeine Abkürzung R (für Radikal, eine unvollständige Verbindung oder der Rest eines Moleküles) Nomenklatur: Ersatz der -an Endung des Alkane durch -yl Endung Methan Ethan Propan Methyl Ethyl Propyl 7 3 Me Et Pr Butan 4 10 Butyl 9 4 n-bu rganische hemie I 7
8 Trivialnamen für verzweigte Alkane Isobutan Isopentan Isohexan verzweigte Alkylgruppen: Neopentan 3 Isopropyl i-pr Isobutyl 3 tert-butyl 3 i-bu 3 t-bu sec-butyl 3 2 Neopentyl s-bu 3 rganische hemie I 8
9 Alkylgruppen primäre, sekundäre und tertiäre Kohlenstoff- und Wasserstoffatome primär 3 quartär tertiär sekundär rganische hemie I 9
10 Nomenklatur für verzweigte Alkane Propyl Butyl Suchen/Benennung der längsten Kette (auptkette) Bestimmung der Namen der gebundenen Alkylgruppen (Substituenten) Nummerierung der auptkette vom Ende des nächsten gebundenen Substituenten exadecan Propyl, Butyl 6, 10 Benennung der Verbindung gemäß alphabetischer Reihenfolge der Substituenten 10-Butyl Butyl-6-propylhexadecan rganische hemie I 10
11 Nomenklatur für verzweigte Alkane Methyl Propyl Suchen/Benennung der längsten Kette (auptkette) Bestimmung der Namen der gebundenen Alkylgruppen (Substituenten) Nummerierung der auptkette vom Ende des nächsten gebundenen Substituenten Decan Propyl, Methyl, Methyl 2, 2, 7 Benennung der Verbindung gemäß alphabetischer Reihenfolge der Substituenten 2,2-Dimethyl Dimethyl-7-propyldecan rganische hemie I 11
12 Übung: Nomenklatur für verzweigte Alkane Übung 5 12 : 3 Konstitutionsisomere Pentan Butane alles Pentan! Propane 2-Methylbutan 2-Methylbutan 2-Methylbutan Isopentan 2,2-Dimethylpropan Neopentan rganische hemie I 12
13 Übung: Nomenklatur für verzweigte Alkane Übung 6 14 : 5 Konstitutionsisomere exan Pentane beides exan! Butane 2-Methylpentan 3-Methylhexan 3-Methylpentan 3-Methylpentan 2,2-Dimethylbutan 2,3-Trimethylbutan rganische hemie I 13
14 Übung: Nomenklatur für verzweigte Alkane Übung 7 16 : 9 Konstitutionsisomere eptan exane beides eptan! 2-Methylhexan 3-Methylhexan 3-Methylhexan 3-Methylhexan rganische hemie I 14
15 Übung: Nomenklatur für verzweigte Alkane Übung Pentane 2,2-Dimethylpentan 2,3-Dimethylpentan 2,4-Dimethylpentan 3,3-Dimethylpentan 3-Ethylpentan 2,3-Dimethylpentan 2,3-Dimethylpentan Butane 2,2,3-Trimethylbutan 2,2,3-Trimethylbutan rganische hemie I 15
16 ycloalkane homologe Reihe: yclopropan, -butan, -pentan, -hexan, -heptan, etc yclopropan allgemeine Summenformel yclobutan n 2n yclopentan yclohexan 2 2 yclopropylgruppe rganische hemie I 16
17 ycloalkane Bicyclische, tricyclische und polycyclische Alkane Bicyclo[2.2.2]octan [1.1.1]Propellan Tricyclo[ ]pentan Nomenklatur: gezählt wird beginnend an einem Brückenkopfatom, über die längste Brücke, dann über die zweitlängste, bis zur kürzesten Brücke. Die Länge der Brücken wird als Klammerausdruck angegeben. Gonan Grundgerüst der Steroide rganische hemie I 17
18 Physikalische Eigenschaften homologer n-alkane Formel Name Schmp./ Sdp./ d 20 4 Methan - 183, Ethan - 183, Propan , ( 2 ) 2-3 Butan ,5 0, ( 2 ) 3-3 Pentan , ( 2 ) 4-3 exan , ( 2 ) 5-3 eptan , ( 2 ) 6-3 ctan , ( 2 ) 7-3 Nonan , ( 2 ) 8-3 Decan , ( 2 ) 9-3 Undecan , ( 2 ) 10-3 Dodecan , ( 2 ) 11-3 Tridecan , ( 2 ) 12-3 Tetradecan , ( 2 ) 13-3 Pentadecan , ( 2 ) 18-3 Eicosan , ( 2 ) 28-3 Triacontan , ( 2 ) n - 3 Polyethylen ,965 rganische hemie I 18
19 Physikalische Eigenschaften homologer n-alkane Siedepunkte, Dichte und Schmelzpunkte von n-alkanen in Abhängigkeit von der Kettenlänge (Anzahl der -Atome) Siedepunkt d Dichte 0.65 Schmelzpunkt rganische hemie I 19
20 Physikalische Eigenschaften Isomerer Pentane Neopentan nahezu kugelförmig Sdp.: 10 Schmp.: -17 Lineare n-pentan hat größere berfläche Sdp.: 36 Schmp.: -130 geringe Wechselwirkung bei zwei kugelförmigen Gestalt bessere Wechselwirkung bei zwei gestreckten Konstitutionsisomeren Zwischenmolekulare Wechselwirkung = van der Waals Kräfte rganische hemie I 20
21 Graham Solomans, rganic hemistry, Seventh Edition Animation rganische hemie I 21
22 Physikalische Eigenschaften Isomerer exane Isomere exane 6 14 n-exan Sdp. Schmp. Dichte Methylpentan Methylpentan ,3-Dimethylbutan ,2-Dimethylbutan rganische hemie I 22
23 rganische Verbindungen Funktionelle Gruppen Einteilung in Stoffklassen I) Bei Kohlenwasserstoffen: Gruppierungen mit doppelt und dreifach gebundenen -Atomen a) Alkene b) Alkine c) Aromatische Verbindungen II) rganische Verbindungen, die eteroelemente wie, N, al, S, P enthalten. Substitution eines oder mehrerer -Atome eines Alkans gegen eteroatome oder eteroatomgruppen rganische hemie I 23
24 rganische Verbindungen Funktionelle Gruppen Substanzklasse allgemeine Struktur funktionelle Gruppe Beispiel Alkane R Alkene R 1 R 3 R 2 R 4 Ethen (Ethylen) Alkine R 1 R 2 Ethin (Acetylen) Aromaten Benzen (Benzol) rganische hemie I 24
25 rganische Verbindungen Funktionelle Gruppen Substanzklasse allgemeine Struktur funktionelle Gruppe Beispiel Alkylhalogenide R X -X (X = F, l, Br, I) alogen 3 Iodmethan, Methyliodid I Alkohole R ydroxygruppe 2 5 Ethanol Ether R 1 R 2 (-R, Alkoxygruppe) Diethylether Epoxide R 1 R 2 R 3 R 4 (3-gliedriger Ether) xiran (Ethylenoxide) Thiole, Thioalkohole, R S S Mercaptogruppe 2 5 S Ethanthiol Sulfide, Thioether R 1 S R 2 S 2 5 S 2 5 Diethylsulfide, Diethylthioether rganische hemie I 25
26 rganische Verbindungen Funktionelle Gruppen Substanzklasse allgemeine Struktur funktionelle Gruppe Beispiel R N 2 Amine, primär -N 2 Aminogruppe 3 N 2 Methylamin Amine, sekundär R 1 N R 2 3 N 3 Dimethylamin Amine, tertiär R 1 N R 2 3 N 3 Dimethylamin Nitrile R N N Nitrilgruppe 3 N Ethannitril, Acetonitril Nitro-Verbindungen R N 2 N 2 Nitrogruppe 3 N 2 Nitromethan rganische hemie I 26
27 rganische Verbindungen Funktionelle Gruppen Substanzklasse allgemeine Struktur funktionelle Gruppe Beispiel Aldehyde R Formylgruppe 3 Ethanal (Acetaldehyd) Ketone R 1 R xogruppe 2-Propanon (Aceton) arbonsäuren R 3 arboxygruppe Ethansäure (Essigsäure) rganische hemie I 27
28 rganische Verbindungen Funktionelle Gruppen Substanzklasse allgemeine Struktur funktionelle Gruppe Beispiel arbonsäuren R 3 arboxygruppe Ethansäure (Essigsäure) Ester R R R 3 3 Estergruppe (Essigsäuremethylester) (Methylethanoat, Methylacetat) arbonsäurehalogenid R l l 3 l arboxygruppe Ethansäurechlorid (Essigsäurechlorid) rganische hemie I 28
29 rganische Verbindungen Funktionelle Gruppen Substanzklasse allgemeine Struktur funktionelle Gruppe Beispiel arbonsäuren R 3 arboxygruppe Ethansäure (Essigsäure) Anhydride R R 3 3 Anhydridgruppe (Essigsäureanhydrid) (Ethanoic anhydrid) Amide R N 2 N 2 3 N 2 Säureamidgruppe Ethanamid (Acetamid) rganische hemie I 29
30 Nomenklatur für substituierte Systeme harakteristische Gruppen, die nur als Präfixe auftreten -X (X = F, l, Br, I) alogen 3 I Fluor-, hlor- Brom-, Iod- Iodmethan, Methyliodid -N 2 3 N 2 Nitromethan R 1 3 (Methyloxy-) rganische hemie I 30
31 Nomenklatur für substituierte Systeme Rangfolge der wichtigsten Verbindungsklassen arbonsäuren arbonsäurederivate Nitrile Aldehyde Ketone Alkohole ydroperoxide Amine Ether Peroxide rganische hemie I 31
32 Valenzungesättigte Kohlenwasserstoffe a) Kationen: + c) arbanionen: - z.b. Methylkation - dreibindig Elektronensextett z.b. Methylanion - dreibindig - Elektronenoktett z. B. b) Radikale: d) arbene. z.b. Methylradikal - 1 ungepaartes Elektron - dreibindig z.b. Methylen - zweibindig - Elektronensextett Im allgemeinen instabile Teilchen reaktive Zwischenstufen rganische hemie I 32
33 Valenzungesättigte Kohlenwasserstoffe Bindungsverhältnisse in valenzungesättigten Teilchen E -Atom im Grundzustand a) Kationen: Bsp. Methylkation 3 + Modell: p 2s E -Atom im angeregten Zustand (Energiezufuhr) E sp 2 ybridisierung 2p mischen 2p sp 2 2s 2s rganische hemie I 33
34 Valenzungesättigte Kohlenwasserstoffe Bindungsverhältnisse in valenzungesättigten Teilchen E 2p sp 2 2s sp 2 ybridisierung a) Kationen: Methylkation 3 + Modell: Form wie sp Anordnung im Raum: VSEPR für AX 3 trigonal planar < vakantes p-rbital 120 eben - vakantes p-rbital rganische hemie I 34
35 Valenzungesättigte Kohlenwasserstoffe Bindungsverhältnisse in valenzungesättigten Teilchen E 2p sp 2 2s sp 2 ybridisierung b) Radikal: Methylradikal 3. sp 2 -ybridisierung analog 3 + p-rbital einfach besetzt rganische hemie I 35
36 Valenzungesättigte Kohlenwasserstoffe Bindungsverhältnisse in valenzungesättigten Teilchen E 2p sp 2 2s sp 2 ybridisierung c) Methylanion: 3 - sp 2 -ybridisierung analog 3 + p-rbital doppelt besetzt isoelektronisch zu N 3 sp 3 -ybridisierung, freies Elektronenpaar beansprucht mehr Raum rganische hemie I 36
Organik KOMPAKT Organik Blatt 1/5
rganik KMPAKT rganik Blatt 1/5 1 Elemente in organischen Verbindungen Kohlenstoff () Sauerstoff () Wasserstoff () Stickstoff (N) Phosphor (P) Schwefel (S) Kohlenstoff kommt immer in organischen Verbindungen
MehrKohlenwasserstoffe. Benzol Naphthalin usw. Alkane Alkene Alkine Cycloaliphaten. Ethen (Ethylen) Propen u.s.w. Ethin (Acetylen) Propin u.s.w.
OI_folie47 Kohlenwasserstoffe Aliphaten Aromaten Benzol Naphthalin usw. Alkane Alkene Alkine ycloaliphaten Methan Ethan u.s.w Ethen (Ethylen) Propen u.s.w. Ethin (Acetylen) Propin u.s.w. ycloalkane ycloalkene
MehrSkript zur Vorlesung Organische Chemie (Prof. M. Albrecht) an der RWTH Aachen
Skript zur Vorlesung rganische hemie (Prof. M. Albrecht) an der WT Aachen Erstellt von: Michael Müller Erstellungsdatum: 23.01.2004 e-mail: michael.mueller@rwth-aachen.de Nomenklatur und Isomerie organischer
MehrAlkane. homologe Reihe. homologe Reihe der Alkane Nomenklatur. Isomerie. Gesättigte, kettenförmige Kohlenwasserstoffe
Gesättigte, kettenförmige Kohlenwasserstoffe Alkane gesättigt = nur Einfachbindungen kettenförmig = keine inge Kohlenwasserstoff = nur - und -Atome Summenformel der Alkane : n 2n+2 (n N) Alle Alkane erhalten
MehrIUPAC-Nomenklaturregeln als Grundlage für Q11 Chemie
Nomenklatur 1 IUPA-Nomenklaturregeln als Grundlage für Q11 hemie 1 Kohlenwasserstoffe und Derivate 1.1 Regeln zur Benennung von unverzweigten Alkanen (n-alkane) Der Name der n-alkane enthält die folgenden
MehrEinführung in die Nomenklatur der organischen Chemie. Einteilung der Kohlenwasserstoffe
organischen hemie Klasse 8 Einteilung der Kohlenwasserstoffe Alkane Alkene Alkine Kettenverbindungen Organische hemie socyclen ycloalkane ycloalkene ycloalkine Aromate Ringverbindungen eterocyclen Fünfringe
MehrHomologe Reihe der Alkane. Benennung der Alkane. Konstitutionsisomerie. Isomerie. Was versteht man unter der Homologen Reihe der Alkane?
Grundwissen hemie: NTG 10 1/24 omologe eihe der Alkane Was versteht man unter der omologen eihe der Alkane? Grundwissen hemie: NTG 10 2/24 Benennung der Alkane Benenne die ersten zwölf Vertreter aus der
MehrI. Alkane Homologe Reihe, Nomenklatur
Organische Chemie Grundkurs (11. Klasse) Theorie und Übungen I. Alkane omologe Reihe, Nomenklatur omologe Reihe der Alkane Aufgabe: Setzen Sie die Tabelle fort Name Summenformel Struktur Rest Methan C
MehrChemie für Biologen. Vorlesung im. WS 2004/05 V2, Mi 10-12, S04 T01 A02. Paul Rademacher Institut für Organische Chemie der Universität Duisburg-Essen
hemie für Biologen Vorlesung im WS 2004/05 V2, Mi 10-12, S04 T01 A02 Paul Rademacher Institut für Organische hemie der Universität Duisburg-Essen (Teil 7: 24.11.2004) MILESS: hemie für Biologen 126 Was
MehrGrundwissen Chemie Jahrgangsstufe 10, naturwissenschaftlicher Zweig. Methan Ethan Propan Butan Pentan Hexan Heptan Octan Nonan Decan
Grundwissen hemie Jahrgangsstufe 10, homologe Reihe der Alkane Summenformel 4 2 6 3 8 4 10 5 12 6 14 7 16 8 18 9 20 10 22 Allgemeine Summenformel: n 2n+2 Name Methan Ethan Propan Butan Pentan exan eptan
MehrCHE 172.1: Organische Chemie für die Life Sciences
1 E 172.1: rganische hemie für die Life Sciences Prof Dr. J. A. Robinson 2. rganische Verbindungen - Einordnung nach funktionellen Gruppen. Alkane : Moleküle ohne funktionelle Gruppen 2.1 Funktionelle
MehrEINFÜHRUNG IN DIE ORGANISCHE CHEMIE
rganische Chemie Lehrgang CEMIE FÜR BILGIELERKRÄFTE EINFÜRUNG IN DIE RGANISCE CEMIE 1) DEFINITINEN Die C beschäftigt sich mit Molekülen, die ein Kohlenstoffgerüst haben. Die Fähigkeit des Kohlenstoffs
Mehr2. AUFBAU ORGANISCHER VERBINDUNGEN - ISOMERIEN
2. AUFBAU ORGANISER VERBINDUNGEN - ISOMERIEN Die Bindungsverhältnisse und die Geometrien von Kohlenwasserstoffen lassen sich mit ilfe des ybridisierungskonzepts verstehen und anschaulich darstellen (siehe
MehrSummenformel. Strukturformel. Halbstrukturformel. Fossile Energieträger. ( 10. Klasse NTG 1 / 47 ) ( 10. Klasse NTG 2 / 47 ) ( 10. Klasse NTG 3 / 47 )
Summenformel ( 10. Klasse NTG 1 / 47 ) Angabe der Atomsorten und deren Anzahl innerhalb eines Moleküls z.b. Ethanol C 2 6 O Strukturformel ( 10. Klasse NTG 2 / 47 ) Darstellung der bindenden und freien
MehrZ 8 EINFÜHRUNG IN DIE ORGANISCHE CHEMIE 1) DEFINITIONEN 2) ELEMENTE UND BINDUNGEN. Organische Chemie. Kunstoffe. Farbstoffe
EINFÜRUNG IN DIE RGANISCE CEMIE 1) DEFINITINEN Die C beschäftigt sich mit Molekülen, die ein Kohlenstoffgerüst haben. Die Fähigkeit des Kohlenstoffs Einfach-, Zweifach- und Dreifachbindungen (mit seinen
MehrChemie der Kohlenwasserstoffe
hemie der Kohlenwasserstoffe Alkane Gesättigte, kettenförmige Kohlenwasserstoffe gesättigt = nur Einfachbindungen kettenförmig = keine inge Kohlenwasserstoff = nur - und -Atome Summenformel der Alkane
MehrOrganische Chemie. Kohlenstoff. Kohlenstoffkreislauf. Erdölverarbeitung. Kohlenwasserstoffe
rganische hemie Teilgebiet der hemie, welches sich mit Aufbau, erstellung und Eigenschaften der Verbindungen des Kohlenstoffs beschäftigt. NTG 10.1 Kohlenstoff - 4. auptgruppe 4 Valenzelektronen 4 Bindungen
Mehr2. Organische Verbindungen - Einordnung nach funktionellen Gruppen. Alkane : Moleküle ohne funktionelle Gruppen
2. rganische Verbindungen - Einordnung nach funktionellen Gruppen. Alkane : Moleküle ohne funktionelle Gruppen 11 2.1 Funktionellen Gruppen Es gibt heute ungefähr neun Millionen bekannter organischer Substanzen.
MehrAlkane. Name: Summenformel: vereinfachte Formel: Zustand: Methan CH 4 CH 4 g (gaseous) Ethan C 2 H 6 CH 3 CH 3 g. Propan C 3 H 8 CH 3 CH 2 CH 3 g
Alkane Name: Summenformel: vereinfachte Formel: Zustand: Methan C 4 C 4 g (gaseous) Ethan C 2 6 C 3 C 3 g Propan C 3 8 C 3 C 2 C 3 g Butan C 4 10 C 3 C 2 C 2 C 3 g Pentan C 5 12 C 3 C 2 C 2 C 2 C 3 l (liquid)
MehrOrganische Chemie. 3. Semester, SWS: V-3, Ü-1, P-3; insgesamt: V-45, Ü-15, P-45; ECTS 8. Lehrstuhl für Organische Chemie
Organische Chemie 3. Semester, SWS: V-3, Ü-1, P-3; insgesamt: V-45, Ü-15, P-45; ECTS 8 Lehrstuhl für Organische Chemie (ivanov43@gmail.com) Prof. Dr. Ivo C. Ivanov 1 1. Gegenstand der Organischen Chemie,
MehrHomologe Reihe der unverzweigten Alkane C n H (2n+2)
Organische hemie I 3.01 Homologe Reihe der unverzweigten Alkane n H (2n+2) (Paraffine) (veraltet: normale Alkane = n-alkane) Name Konstitution Siedepunkt ausführliche Schreibweise Stenographie [ ] Methan
MehrChemie für Biologen WS 2005/6. Arne Lützen Institut für Organische Chemie der Universität Duisburg-Essen
hemie für Biologen WS 2005/6 Arne Lützen Institut für Organische hemie der Universität Duisburg-Essen (Teil 10: Organische hemie gesättigte Kohlenwasserstoffe) Sonderstellung des Elements Elektronegativität
Mehr3. AUFBAU ORGANISCHER VERBINDUNGEN - ISOMERIEN
3 AUFBAU ORGANISER VERBINDUNGEN - ISOMERIEN Die Bindungsverhältnisse und die Geometrien von Kohlenwasserstoffen lassen sich mit ilfe des ybrdisierungskonzepts verstehen und anschaulich darstellen (siehe
MehrEinführung in die Organische Chemie. Benjamin Grimm
Einführung in die Organische Chemie Benjamin Grimm Gliederung Einführung: Begriff der organischen Chemie Synthese organischer Stoffe: Cracken von Erdöl Organische Stoffklassen Isomerie Orbitalmodell: Hybridisierung
MehrIUPAC muss das denn sein?
IUPAC muss das denn sein? Die Begriffe Methan, Aceton, Formaldehyd, Ameisensäure oder Zitronensäure haben alle schon einmal gehört. Diese Namen verraten nichts über den Aufbau der benannten Moleküle und
MehrChemie Alkohole, Aldehyde & Ketone, Carbonsäuren
Alkohole hemie Alkohole, Aldehyde & Ketone, arbonsäuren Alkohole erkennt man aufgrund ihrer funktionellen Gruppe, die ydroxy-gruppe. Diese ist Polar, der Rest ist unpolar. Benannt wird der Alkohol nach
MehrGrundwissen 10. Klasse NTG 1
Grundwissen 10. Klasse NTG 1 1. rganische hemie = Kohlenstoffchemie rganische Verbindungen sind Kohlenstoffverbindungen. Ausnahmen:, 2, Kohlensäure, arbonate; 2. Eigenschaften organischer Verbindungen
MehrCHE 102.1: Grundlagen der Chemie - Organische Chemie
E 102.1: Grundlagen der hemie - Organische hemie Prof Dr. E. Landau und Prof. Dr. J. A. Robinson 2. Organische Verbindungen - Einordnung nach funktionellen Gruppen. Alkane: Moleküle ohne funktionelle Gruppen
MehrZur Benennung organischer Moleküle
Zur Benennung organischer Moleküle Beispiele und Übungen Funktionelle Gruppen Es sind Atomgruppen in organischen Verbindungen. Sie verändern die Stoffeigenschaften und das Reaktionsverhalten des Ausgangskohlenwasserstoffs.
MehrGrundwissen 10.Klasse NTG 1 Grundwissen 10.Klasse NTG 1. Grundwissen 10.Klasse NTG 2 Grundwissen 10.Klasse NTG 2
Grundwissen 10.Klasse NTG 1 Grundwissen 10.Klasse NTG 1 Homologe Reihe: Reihe von Kohlenwasserstoffen, bei der jedes Molekül eine CH 2 -Gruppe mehr enthält als das vorhergehende. Gesättigte Kohlenwasserstoffe
Mehr1 Stoffklasse Alkane : C n H 2n+2 Namensendung an
rganische hemie LÖSUNGEN Seite 1 von 11 1 Stoffklasse Alkane : n 2n+2 Namensendung an Zahl der -Atome Name Molekülformel Lewisformel Keilstrichformel Skelettformel 1 Methan 4 Sinnlos 2 Ethan 2 6 3 Propan
MehrAlkane = aliphatische Kohlenwasserstoffe, Paraffine Organische Verbindungen ohne funktionelle Gruppen
2. Alkane Alkane = aliphatische Kohlenwasserstoffe, Paraffine Organische Verbindungen ohne funktionelle Gruppen 2.1 unverzweigte Alkane Formel: C n 2n+2 = -(C 2 ) n - homologe Reihe n Name Formel Schmp.
MehrButanol Butanal Butansäure
Wiederholungsthema: Gesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkane) Zusammenfassung: Gesättigte Kohlenwasserstoffe bestehen aus Ketten aus mit einander vernüpften Kohlenstoff-Atomen, an die die maximal mögliche
MehrÜbung 9: Aufbau und Struktur organischer Verbindungen Übung für Medizinische Biologen - Jun.-Prof. Dr. Michael Giese.
Zusammenfassung Aufbau und Struktur organischer Verbindungen Kohlenstoff besitzt eine Sonderstellung unter den Elementen ybridisierungsmodell beschreibt die Bindungsverhältnisse in Kohlenstoffverbindungen
MehrBeschreiben Sie den Aufbau und die Eigenschaften der Kohlenwasserstoffe.
den Aufbau und die Eigenschaften der Kohlenwasserstoffe. nur Kohlenstoff- und Wasserstoffatome mit einander verbunden Kohlenstoffatom ist vierbindig Wasserstoffatom ist einbindig Skelett aller KW wird
MehrProf. Dr. Urs Séquin: Organische Chemie für Studierende der Medizin 1
rof. Dr. Urs équin: rganische hemie für tudierende der Medizin 1 Übersicht über die wichtigsten Verbindungsklassen und ihre funktionellen Gruppen Verbindungsklasse allgemeine Form; Beispiel ame ( = Kohlenstoffrest,
MehrIUPAC muss das denn sein?
IUPAC muss das denn sein? Die Begriffe Methan, Aceton, Formaldehyd, Ameisensäure oder Zitronensäure haben alle schon einmal gehört. Diese Namen verraten nichts über den Aufbau der benannten Moleküle und
MehrVorlesung 5. Alkane. Experimentalchemie, Prof. H. Mayr 20 Achtung Lückentext. Nur als Begleittext zur Vorlesung geeignet. Anzahl C-Atome im n-alkan
Vorlesung 5. Alkane Verbindungen aus Kohlenstoff und Wasserstoff, die nur Einfachbindungen enthalten, nennt man gesättigte Kohlenwasserstoffe. Sie sind ein auptbestandteil von Erdgas und Erdöl. Liegen
MehrKohlenstoffverbindungen
Kohlenstoffverbindungen Zusammenfassung Im 19. Jahrhundert begann man die Zusammensetzung von Naturstoffen zu untersuchen. Dieser Zweig der hemie wird Organische hemie genannt. Ursprünglich glaubte man,
MehrSystematische Nomenklatur
Systematische Nomenklatur Je größer eine chemische Verbindung wird, desto komplizierter wird in der Regel deren Struktur, und desto schwieriger wird es, diese Verbindung eindeutig zu benennen. Dieses Problem
Mehr1. Nomenklatur (Fettgedruckt...IUPAC Namen) 1.1. Alkane
rganisch-chemisches Proseminar für Molekulargenetiker und Mikrobiologen AAG. omenklatur (Fettgedruckt...IUPA amen).. Alkane Die längste Kohlenstoffkette wird bestimmt und daraus ergibt sich der ame Alkan:
MehrOrganische Chemie. Einstieg. Chemie-Formeldarstellungen. Formeldarstellungen der Chemie: Bei Ionenverbindungen: Verhältnisformeln. , AlF 3. etc.
Organische Chemie Einstieg Chemie-Formeldarstellungen Formeldarstellungen der Chemie: Textuelle Darstellungen: Bei Ionenverbindungen: Verhältnisformeln Bsp: NaCl; CaBr 2, AlF 3 etc. Bei Molekülverbindungen:
MehrGrundwissen Chemie Mittelstufe (10 MNG)
Grundwissen hemie Mittelstufe (10 MNG) Marie-Therese-Gymnasium Erlangen Einzeldateien: GW8 Grundwissen für die 8. Jahrgangsstufe GW9 Grundwissen für die 9. Jahrgangsstufe (MNG) GW9a Grundwissen für die
Mehrn Pentan 2- Methylbutan 2,2, dimethylpropan ( Wasserstoffatome sind nicht berücksichtigt )
Grundwissen : 10 Klasse G8 Kohlenwasserstoffe Alkane Einfachbindung (σ -Bindung, kovalente Bindung ) : Zwischen Kohlenstoffatomen überlappen halbbesetzte p- Orbitale oder zwischen Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen
MehrGRUNDWISSEN CHEMIE 10. KLASSE
Grundwissen der 10. Klasse hemie GRUNDWISSEN EMIE 10. KLASSE (LS Marquartstein Sept. 2013) 2009 Zannantonio/Wagner LS Marquartstein 1 Grundwissen der 10. Klasse hemie Alkane= gesättigte KW: In ihren Molekülen
MehrORGANISCHE CHEMIE. Struktur organischer Verbindungen: Formeln, Nomenklatur und Reaktionsmechanismen
ORGANISE EMIE Struktur organischer Verbindungen: Formeln, Nomenklatur und Reaktionsmechanismen hemische Formeln Summenformeln Strukturformeln (Konstitutionsformeln) Ausführliche Strukturformeln Vereinfachte
MehrChemie. für die Berufsmaturität. Günter Baars. Chemie. Baars. Unter Mitarbeit von Franz Heini, Markus Isenschmid und Doris Kohler
www.hep-verlag.ch/chemie-bm-ergaenzungen Franz eini Studium der Biologie mit ebenfach Biochemie. öheres Lehramt für das Fach Biologie. Unterrichtstätigkeit an der KDMS und an Gymnasien in Fribourg. Lehrer
MehrÜbungen zur Nomenklatur: Zeichne die Formeln auf ein leeres kariertes Blatt und benenne die einzelnen Formeln.
Übungen zur Nomenklatur: Zeichne die Formeln auf ein leeres kariertes Blatt und benenne die einzelnen Formeln. Einfache Formeln, Verzweigungen, längste Kette, Nummerierung Nr Formel Name A1 Propan 3 2
MehrOSZ Körperpflege Chemie Fachhochschulreife FOS 2009/10
Name: Klasse: GASCHROMATOGRAFIE Experiment 08 1. Aufgabe: a) Nehmen Sie ein Gaschromatogramm ihres Feuerzeuggases auf. (Füllen Sie dazu 2 ml des Feuerzeuggases in die Spritze!) Siehe Anlage Durchführung!!!
MehrBeispielklausur Allgemeine Chemie II (Organische Chemie)
Beispielklausur Allgemeine hemie II (rganische hemie) für Studierende mit hemie als Nebenfach zum Üben LÖSUNGEN (Teilweise gibt es viele mögliche richtige Antworten, dann sind lediglich Beispiele angegeben.)
Mehr6. Kohlenwasserstoffe Alkane, Alkene, Alkine, Arene Molekülbau, Reaktionen und Herstellung
6. Kohlenwasserstoffe Alkane, Alkene, Alkine, Arene Molekülbau, Reaktionen und erstellung Moleküle, die nur Kohlenstoff und Wasserstoff enthalten, werden Kohlenwasserstoffe genannt Prof. Dr. Ivo C. Ivanov
MehrKohlenwasserstoffe. Alkane. Kohlenwasserstoffe sind brennbare und unpolare Verbindungen, die aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen aufgebaut sind.
2 2 Kohlenwasserstoffe Kohlenwasserstoffe sind brennbare und unpolare Verbindungen, die aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen aufgebaut sind. 4 4 Alkane Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffverbindungen
MehrClara Schumann -Gymnasium Grundlagen der organischen Chemie
1 lara Schumann -Gymnasium Grundlagen der organischen hemie Ein Leitprogramm für den Grundlagen-hemieunterricht der Sekundarstufe II Dr. Daniel Bürgisser Neue Kantonsschule Aarau Revision 2003 Modifiziert:
MehrKohlenwasserstoffe. Alkane Alkene Alkine Cycloaliphaten. Ethin (Acetylen) Propin u.s.w. Cycloalkane Cycloalkene Cycloalkine
Kohlenwasserstoffe Folie184 Aliphaten Aromaten Benzol Naphthalin usw. Alkane Alkene Alkine ycloaliphaten Methan Ethan u.s.w Ethen (Ethylen) Propen u.s.w. Ethin (Acetylen) Propin u.s.w. ycloalkane ycloalkene
MehrGrundwissen Chemie 10. Klasse NTG
Grundwissen Chemie 10. Klasse NTG Homologe Reihe der Alkane Methan, Ethan, Propan, Butan, Pentan, Hexan, Heptan, Octan, Nonan, Decan 10.1 C NTG Allg. Summenformel Alkane C n H 2n+2 (gesättigte Kohlenwasserstoffe,
MehrBenennung (Nomenklatur) von Alkanen. zusammengestellt von W. Habelitz-Tkotz in Anlehnung an Galvani 3, Oldenbourg-Verlag, S.
Benennung (Nomenklatur) von Alkanen zusammengestellt von W. abelitz-tkotz in Anlehnung an Galvani 3, Oldenbourg-Verlag, S. 34 + 35 istorische Entwicklung ursprünglich: Trivialnamen für viele Stoffe, z.
MehrChemie. Elektrochemie, Alkane und Alkene
Zinkhalbzelle Mehr Zusammenfassungen von Malte Jakob findest du hier: hemie Elektrochemie, Alkane und Alkene Elektrochemie Galvanische Zelle: Anode Oxidation - e - e- e U - e - + Kathode Reduktion Zinkelektrode
MehrLösungen zum Übungsblatt zur Schulaufgabe. 0. Aufgaben aus dem Buch, S. 34
Lösungen zum Übungsblatt zur Schulaufgabe 0. Aufgaben aus dem Buch, S. 34 A1 a) c) Br 5-Brom-2-methyl-hexa-2,3-dien 5-Brom-2-methyl-2,3-hexadien b) 3-Ethyl-3,4-dimethyldecan 3-Methylhexan A2 Butanmoleküle
MehrOrganische Stofflehre
Organische hemie hemielaboranten 1-01 Organische Stofflehre 1 Kohlenwasserstoffe Die Kohlenwasserstoffe, abgekärzt KW, sind die einfachsten organischen Verbindungen. Sie bestehen nur aus den Elementen
Mehr2. Alkane. Allgemeines. Nomenklatur + Konstitutionsisomerie. Konformationsisomerie. Industrielle Bedeutung. Synthetische Darstellung
2. Alkane Allgemeines Nomenklatur + Konstitutionsisomerie Konformationsisomerie Industrielle Bedeutung Synthetische Darstellung Reaktionen der Alkane Organische Chemie I LA / J. C. Brendel 1 Allgemeines
MehrChemie für Biologen, a) Was ist Hybridisierung? Und aus welchen Orbitalen bestehen jeweils sp-, sp 2 - und sp 3 - Hybride?
Chemie für Biologen, 2017 Übung 9 Organische Verbindungen (Thema 10.1 10.3) Aufgabe 1: a) Was ist Hybridisierung? Und aus welchen Orbitalen bestehen jeweils sp-, sp 2 - und sp 3 - Hybride? Hybridisierung,
MehrIUPAC muss das denn sein?
IUPAC muss das denn sein? Die Begriffe Methan, Aceton, Formaldehyd, Ameisensäure oder Zitronensäure haben alle schon einmal gehört. Diese Namen verraten nichts über den Aufbau der benannten Moleküle und
Mehr2. Alkane. Allgemeines Nomenklatur + Konstitutionsisomerie Konformationsisomerie Industrielle Bedeutung Synthetische Darstellung Reaktionen der Alkane
2. Alkane Allgemeines Nomenklatur + Konstitutionsisomerie Konformationsisomerie Industrielle Bedeutung Synthetische Darstellung Reaktionen der Alkane OC I Lehramt F. H. Schacher 1 Allgemeines Kohlenwasserstoffe
Mehr2.1 Homologe Reihe, Nomenklatur, Konstitution, Konformation CH 2
Prof. hristoffers, Vorlesung rganische hemie für Verfahrensingenieure, Umweltschutztechniker und Werkstoffwissenschaftler. Alkane.1 omologe Reihe, Nomenklatur, Konstitution, Konformation.1.1 omologe Reihe
MehrBeschreiben Sie den Aufbau und die Eigenschaften der Kohlenwasserstoffe. Beschreiben Sie die Alkane allgemein.
den Aufbau und die Eigenschaften der Kohlenwasserstoffe. nur Kohlenstoff- und Wasserstoffatome mit einander verbunden Kohlenstoffatom ist vierbindig Wasserstoffatom ist einbindig Skelett aller KW wird
MehrDie Welt der Gifte. Bearbeitet von Karsten Strey
Die Welt der Gifte Bearbeitet von Karsten Strey 2., erweiterte und überarbeitete Auflage 2015. Buch. 512 S. Softcover ISBN 978 3 86541 728 2 Format (B x L): 14,9 x 21,1 cm Gewicht: 954 g Weitere Fachgebiete
MehrProf. Dr. Stephen Hashmi, Sommersemester Organische Chemie für Technische Biologen, Organische Chemie für Lehramtskandidaten, Teil 2.
Prof. Dr. ashmi, Sommersemester 2005 13 IV. Alkane Methan -C 2 - Ethan -C 2 -C 2 - Propan -C 2 -C 2 -C 2 - Butan -C 2 -C 2 -C 2 -C 2 - Pentan -C 2 -C 2 -C 2 -C 2 -C 2 - exan -C 2 -C 2 -C 2 -C 2 -C 2 -C
MehrKapitel 04: Kohlenstoff als Bindungspartner in Alkanen, Alkenen und Alkinen
Kapitel 04: Kohlenstoff als Bindungspartner in Alkanen, Alkenen und Alkinen Organische hemie - 04 - Kohlenstoff als Bindungspartner in Alkanen, Alkenen und Alkinen 2 nhalt Kapitel 04: Kohlenstoff als Bindungspartner
MehrVorlesung Allgemeine Chemie Teil 3: Grundlagen der Organischen Chemie
Vorlesung Allgemeine hemie Teil 3: Grundlagen der rganischen hemie Einführung Was ist rganische hemie Kohlenstoff und Wasserstoff machen bevorzugt kovalente (nicht ionische) Bindungen Kohlenstoff macht
MehrAuswahlverfahren Medizin Prüfungsgebiet Chemie. 5.Termin Organische Chemie
Auswahlverfahren Medizin Prüfungsgebiet Chemie 5.Termin Organische Chemie Kursleiter Mag. Wolfgang Mittergradnegger IFS Kurs 2009 1 Merkmale organischer Verbindungen Verbindungen des Kohlenstoffs Ausnahmen:
MehrGrundwissen Chemie Jahrgangsstufe 10 (NTG)
Grundwissen Chemie Jahrgangsstufe 10 (NTG) Die organische Chemie ist die Chemie des Kohlenstoffs und seiner Verbindungen. Kohlenstoffkreislauf ATMSPHÄE (C 2 ) BISPHÄE (Lebewesen) LITHSPHÄE HYDSPHÄE (Gesteine)
MehrCH CH 2 H 2 C H 2 C CH 2 CH CH CH 2 CH 2 C H H 2 C CH 2 C 2 CH 2 H CH 2 CH 2
Eine spezielle Form von Kohlenwasserstoffen, die ebenfalls nur Einfachbindungen besitzt, genügt nicht der allgemeinen Summenformel n n+ sondern besitzt die allgemeine Summenformel n n. Diese Alkane sind
MehrOrganische Chemie 10C1. Funktionelle Gruppen 10C2. Homologe Reihe der Alkane 10C3. Nomenklatur der Alkane (gesättigte Kohlenwasserstoffe) 10C4
Organische Chemie 10C1 Chemie der Kohlenstoffverbindungen (C und v.a. H, N, O, S) C-Atome immer vierbindig Funktionelle Gruppen 10C2 Alkan: nur Einfachbindungen Alken: mindestens eine Doppelbindung Alkin:
MehrOrganische Chemie. Kohlenwasserstoffe. Alkane. Alkane
1 1 Organische Chemie beschäftigt sich mit Verbindungen, die C- Atome enthalten 2 2 Kohlenwasserstoffe bestehen ausschließlich aus C- und H- Atomen 3 3 es existieren nur C-H Einfachbindungen C-C Einfachbindung
MehrChemie für Biologen. Vorlesung im. WS 2004/05 V2, Mi 10-12, S04 T01 A02. Paul Rademacher Institut für Organische Chemie der Universität Duisburg-Essen
hemie für Biologen Vorlesung im WS 2004/05 V2, Mi 10-12, S04 T01 A02 Paul ademacher Institut für Organische hemie der Universität Duisburg-Essen (Teil 8: 01.12.2004) MILESS: hemie für Biologen 142 Nomenklatur
Mehr4-Butyl-2,5-dimethylheptan 5-Ethyl-4,8-dimethylundecan
Übungsaufgaben zur Vorlesung Chemie für Biologen, WS 2005/2006 Themenbereich rganische Chemie 1. Warum ist der Kohlenstoff mehr als jedes andere Element dafür prädestiniert, komplexe Molekülverbindungen
MehrPolare Atombindung. Elektronegativität (EN) Elektronenpaarabstoßungsmodell. Dipolmoleküle. ( 10. Klasse SG - WSG 01 / 69 )
Polare Atombindung ( 10. Klasse SG - WSG 01 / 69 ) ierbei ist das bindende Elektronenpaar zum Atom mit der höheren Elektronegativität (EN) verschoben. Dabei entstehen Teilladungen: + δ δ Elektronegativität
MehrOrganische Chemie für Mediziner WS 2016/2017. Übungsblatt 3: Ausgewählte Substanzklassen
1 rganische hemie für Mediziner WS 2016/2017 Übungsblatt 3: Ausgewählte Substanzklassen 01 Die Siedetemperatur von Alkoholen unterscheidet sich deutlich von der ungefähr gleich schwerer Alkane (z.b. 3
MehrInhaltsverzeichnis zu Kapitel 2. Alkane
Inhaltsverzeichnis zu Kapitel 2. Alkane 2. Alkane 2.1. Valenzstrichformel, omologe Reihe, Nomenklatur, Konstitution, 22 Konformation 2.1.1. Valenzstrichformel 22 2.1.2. omologe Reihe 23 2.1.3. Konstitutionsisomere
MehrOrganische Experimentalchemie
Dr. Franziska Thomas (fthomas@gwdg.de) Georg-August-Universität Göttingen SoSe 2018 Veranstaltungsnummer: 15 133 30200 Organische Experimentalchemie Für Studierende der Humanmedizin, Zahnmedizin und Biologie
MehrEin Alkan, dem ein H-Atom fehlt, wird Alkyl-Rest genannt. Der Name ergibt sich aus dem Alkan, jedoch mit der Endung yl:
Organische Chemie Unter organischer Chemie versteht man die Chemie der Kohlenwasserstoffe und ihre Derivate. Die C- Atome verbinden sich durch Kovalentebindung (Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen)
MehrKennsilbe. -an. -en -in. -yl. -ol. -al (VI) -on. (VII) -säure (VIII)
Hinweise und Übungen zur Nomenklatur (Benennung) organischer Verbindungen Die Vielfalt organischer Verbindungen ist im Gegensatz zur anorganischen hemie durch wenige Elemente aber zahlreiche Strukturmöglichkeiten
Mehr4.1. Gesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkane)
4. Stoffgruppen 4.1. Gesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkane) ffenkettige Alkane à für n C-Atome ergibt sich: C n 2n+2 Methan Ethan Propan Butan C 4 C 2 6 C 3 8 C 3 C C 3 3 C C 3 C 4 10 3 C C 3 à Es gibt
MehrORGANISCHE CHEMIE. Prof. Dipl.-Ing. Manfred SUSSITZ. Kernfragen: Mündliche Reifeprüfung: Alpen-Adria-Gymnasium Völkermarkt
ORGANISCHE CHEMIE Prof. Dipl.-Ing. Manfred SUSSITZ Kernfragen: Mündliche Reifeprüfung: Alpen-Adria-Gymnasium Völkermarkt 1. Kohlenwasserstoffe KW Kohlenstoff "Kohlenstoff ist in organischen Verbindungen
MehrOrganische Chemie. Maximilian Ernestus
rganische hemie Maximilian Ernestus Inhaltsverzeichnis 1 rganische hemie 2 1.1 Wichtige Eigenschaften von Kohlenstoff..................... 2 1.2 Alkane....................................... 3 1.2.1 Isomere..................................
MehrGrundwissen der 10.Klasse NTG
Grundwissen der 10.Klasse NTG 1. Kohlenwasserstoffe 1.1 Alkane 1.1.1 Organische Stoffe = Verbindungen, die Kohlenstoffatome enthalten Ausnahme: Kohlenstoffoxide, Kohlensäure, Carbonate 1.1.2 Kohlenwasserstoffe
Mehr10.1. Was versteht man unter einem Orbital? 10.2
10.1 Was versteht man unter einem Orbital? Ein Orbital ist ein dreidimensionaler Aufenthaltsraum für maximal 2 Elektronen, in dem diese sich mit 99% Wahrscheinlichkeit aufhalten. Je nach Energiestufe ist
Mehr1. Methan 2 1.1. Eigenschaften und Zusammensetzung 2 1.2. Molekülstruktur 2 1.3. Vorkommen und Bedeutung 2
A l k a n e 1. Methan 2 1.1. Eigenschaften und Zusammensetzung 2 1.2. Molekülstruktur 2 1.3. Vorkommen und Bedeutung 2 2. Die homologe Reihe der Alkane 2 2.1. Beispiele: Butan, exan und Eicosan (Paraffin)
MehrAktuelle Beispiele aus der Forschung
Vorlesung: Allgemeine Chemie Organische Chemie 05.12.; 08.12.; Prof. Dr. C. Meier Eine Einführung in die Organische Chemie Themen: Elektronenstruktur, kovalente Bindung, Säure-Basen-Eigenschaften in Abhängigkeit
Mehr13.1. Struktur der Carbonyl-Gruppe, Prinzipielle Reaktivität
13. arbonyl -Verbindungen 13.1. Struktur der arbonyl-gruppe, Prinzipielle Reaktivität 13.2. Aldehyde & Ketone 13.2.1 Nomenklatur 13.2.2 Darstellungen xidationen 13.2.3 Reaktionen Additionen an der = Acetale
MehrWiederholung Grundlagen OC
Wiederholung Grundlagen C 28.04.2017 Auswertung Stichprobe Frage 1: Die oben abgebildete Strukturformel zeigt 25 20 15 10 5 0 Ether Ester Acetal Keton Ester+Weiteres Frage 2: Die absolute Konfiguration
MehrNomenklatur organischer Verbindungen nach den IUPAC-Regeln Hier findest Du die Zauberformel!
Nomenklatur organischer Verbindungen nach den IUPAC-Regeln Hier findest Du die Zauberformel! Prof. Dr. Ivo C. Ivanov Einführung (interaktive Vorlesung) Die genaue Benennung organischer Verbindungen nach
MehrBerufliche Oberschule Fürstenfeldbruck
Berufliche Oberschule Fürstenfeldbruck Staatliche Fachoberschule und Berufsoberschule Fach: hemie Aufstellen von Summenformeln und Reaktionsgleichungen, Ausarbeitung: S. Räthel, S. eilmann,. Preller 10,
MehrBeispielklausur Allgemeine Chemie II (Organische Chemie)
Beispielklausur Allgemeine Chemie II (rganische Chemie) für Studierende mit Chemie als Nebenfach zum Üben 1. Zeichnen Sie für die folgenden Stoffklassen jeweils die Strukturformel einer dazu passenden
MehrL.9 Organische Chemie I
L.9 rganische hemie I 9.1. Schreiben Sie die Konstitutionsformeln für die 4 Isomere der Summenformel 4 9 auf. Zur Summenformel 4 10 existieren zwei verschiedene Konstitutionsisomere (n-butan und iso-butan):
Mehr2. Organische Verbindungen - Einordnung nach funktionellen Gruppen. Alkane : Moleküle ohne funktionelle Gruppen
Tuesday, January 30, 2001 Allgemeine Chemie B II Page: 1 2. Organische Verbindungen - Einordnung nach funktionellen Gruppen. Alkane : Moleküle ohne funktionelle Gruppen 2.1 Funktionelle Gruppen Es gibt
MehrKohlenwasserstoffe. sp 3 -Orbitale. Alkane. Alkene. sp 2 - Orbitale p z - Orbital. sp -Orbitale p y, p z - Orbitale. Alkine
Kohlenwasserstoffe sp 3 -Orbitale Alkane sp 2 - Orbitale p z - Orbital Alkene sp -Orbitale p y, p z - Orbitale Alkine Offenkettige Alkane 4 4 than "Erdgas" 2 6 3 3 Ethan 3 8 3 2 3 Propan Bei Raumtemperatur
Mehr