Grundoperationen der Verfahrenstechnik. Berechnung idealer Reaktoren II
|
|
- Götz Geisler
- vor 5 Jahren
- Abrufe
Transkript
1 Grundoperationen der Verfahrenstechnik 9. Übung, WS 2016/2017 Betreuer: Maik Tepper M.Sc., Morten Logemann M.Sc., Johannes Lohaus M.Sc., Jan-Bernd Vennekötter M.Sc., Berechnung idealer Reaktoren II Eine Anlage zur Herstellung eines Produktes P wird entsprechend der steigenden Nachfrage im Laufe der Zeit vergrößert. Die Qualität des Eduktes (Einsatzmaterial) A und des Produktes soll immer gleich bleiben. Art und Anordnung der einzelnen Ausbaustufen sind der nachfolgenden Tabelle zu entnehmen. Ausbau- Durchsatz Schematische Darstellung Definition stufe V [m 3 /s] der einzelnen Stufen Reaktoren c Aα c Pα 1 0,1 V R1 (RKK) c Aω c Pω c Aα c Pα V R2 = V R1 + V R 2 0,2 V R1 aus Ausbaustufe 1 V R1 c * A V * R Kaskade N = 2 c * P c Aω c Pω 3 1,0 c Aα c Pα V R3 c Aω c Pω V R3 (SRK)
2 Folgende reversible Reaktion soll betrachtet werden: A k 1 k 2 P a) Bestimmen Sie V R1 in Ausbaustufe 1. b) Bestimmen Sie VR und V R2 in Ausbaustufe 2. c) Bestimmen Sie V R3 in Ausbaustufe 3. d) Vergleichen Sie die volumenspezifischen Leistungen L der drei Reaktionsanlagen definiert als ṅ p /V R! Welche Anlage ist am besten? e) Wie stellt sich der Leistungsvergleich zwischen den drei Varianten im ( 1/R j, ζ j ) - Diagramm dar? Angaben und Vereinfachungen: - Konzentrationen am Zulauf: c Aα = 6 kmol/m 3 c P α = 1,2 kmol/m 3 - Endkonzentration Komp. A: c Aω = 1,2 kmol/m 3 - Geschwindigkeitskonstanten: k 1 = 0,35 s 1 k 2 = 0,05 s 1 - Die Hin- und Rückreaktionen seien erster Ordnung - Die Reaktoren arbeiten stationär - Die Reaktion verlaufe isobar, isochor und isotherm Hinweise: dx a x + b = 1 a ln(a x + b) 2
3 Musterlösung a) A Bestimmung des Reaktorvolumens V R1 Ges.: V R1 Geg.: c Aα V 1α c P α c Aω k 1 k 2 V 1ω isobar, isotherm, isochor stationär Reaktion 1. Ordnung Skizze: c Aα. V 1α c Pα c A, c p V R1. V 1ω c Aω c Pω Berechnung: Aufstellen der Stoffbilanz: Die allg. Stoffbilanz lautet: zeitl. Änderung der Bilanzgröße = Ein - Aus + Quelle Für den vorliegenden Fall gilt: dn A dt = ṅ A,α ṅ A,ω + ṅ A,Reaktion (1) Dabei n A beschreibt die Molmenge der Komponente A im Bilanzraum, also im Reaktor. Beschreibung über die Konzentration: 3
4 Wegen n = c V folgt für die Stoffbilanz: d dt (V R1c A ) = V R1 dc A V R1 =const. dt = V α c Aα V 1ω c Aω + V R1 (2) Dabei ist die Reaktionsgeschwindigkeit in kmol, mit der A im Reaktor umgesetzt wird. m3 s Stationarität des RKK und Volumenbeständigkeit der Reaktion: dc A = 0 dt (3) V 1α = V 1ω V 1 (4) Reaktionskinetik zur Bestimmung der unbekannten Reaktionsgeschwindigkeit : = k 1 c A + k 2 c P (5) Ideal durchmischter RKK: Zusammensetzung im Kessel und am Austritt ist gleich: c A = c Aω, c P = c P ω (6) Das Einsetzen von Gl. 3, Gl. 4, Gl. 5 und Gl. 6 in Gl. 2 für die Stoffbilanz: 0 = V 1 (c Aα c Aω ) + V R1 ( k 1 c Aω + k 2 c P ω ) (7) Bestimmung von c P ω über die Reaktionslaufzahl λ: Bevor V R1 ermittelt werden kann, ist c P ω zu bestimmen. Da c P α sowie c Aα und c Aω bekannt sind, liegt c P ω über die Stöchiometrie fest. Diese wird mit Hilfe der Reaktionslaufzahl λ eingeführt. Da die Reaktion volumenbeständig abläuft, können Konzentrationseinheiten verwendet werden. λ = c A,ω c A,α = c P,ω c P,α ν P (8) Auflösen der Gl. 8 nach c P ω führt zu: Einsetzen in die Gl. 7: Auflösen nach V R1 : c P ω = c P α + ν P (c Aω c Aα ) = 6 kmol m 3 (9) 0 = V 1 (c Aα c Aω ) + V R1 ( k 1 c Aω + k 2 (c P α + ν P (c Aω c Aα ))) (10) V R1 = V 1 (c Aα c Aω ) k 1 c Aω k 2 (c P α + ν P (c Aω c Aα )) = 4 m3 (11) 4
5 b) Nun soll durch Nachschalten eines zweiten Reaktors der doppelte Durchsatz erzielt werden. Ges.: V R Geg.: c Aα V 2 V R2 c P c A c P α c Aω k 1 k 2 V R1 isobar, isotherm, isochor stationär Reaktion 1. Ordnung Skizze: c. Aα V 2 c Pα V R1 V R* c Aω c A* c P* c Pω Berechnung: Die Gl. 10 aus Teil a) kann mit veränderten Indizes für beide Reaktoren übernommen werden. Daraus folgt für R1: 0 = V 2 (c Aα c A) + V R1 ( k 1 c A + k 2 (c P α + ν P (c A c Aα ))) (12) für R*: Bestimmung von c A : 0 = V 2 (c A c Aω ) + V R( k 1 c Aω + k 2 (c P + ν P (c Aω c A))) (13) Neben V R sind c A und c P unbekannt. c A erhält man durch Auflösen der Gl. 12: c A = V 2 c Aα + V R1 k 2 (c P α ν P c Aα ) ( V = 1,467 kmol 2 + k 1 V R1 V R1 k 2 νp ) m 3 (14) Bestimmung von c P : 5
6 Zur Ermittlung von V R2 muss c P berechnet werden. Die Stöchiometrie legt c P über die Reaktionslaufzahl fest: Daraus folgt: λ = c A c Aα Bestimmung von V R durch das Einsetzen c P = c P c P α ν P (15) c P = c P α + ν P (c A c Aα ) = 5,733 kmol m 3 (16) in die Gl. 13: V R = V 2 (c A c Aω) k 1 c Aω k 2 (c P + ν P (c Aω c A )) = 0,445 m3 (17) Gesamtvolumen der Reaktoren: V R2 = V R1 + V R = 4,445 m 3 (18) c) Nun soll der Durchsatz V in einer neu konzipierten Anlage verzehnfacht werden. Es wird ein Rohrreaktor verwendet. Welches Volumen muss der Rohrreaktor (Strömungsrohr, kontinuierlich = SRK ) haben? Ges.: V R3 Geg.: c Aα V 3 c P α c Aω k 1 k 2 V R1 isobar, isotherm, isochor stationär Reaktion 1. Ordnung Skizze: z z+dz. c Aα V c 3 Aω c Pα c Pω c A (z) z z+dz c A (z+dz) dz dz Berechnung: Die Bilanzierung setzt sich aus den drei Schritten zusammen: 1. Festlegung der Bilanzgröße: Stoffmenge 2. Festlegung der Bilanztyp/-hülle: Im Gegensatz zum RKK ändert sich die Größe der Stoffbilanz im SRK stetig über die Länge des Reaktors. Daher muss die Bilanz in dieser Richtung differenziell gewählt werden. Die Bilanzhülle ist folglich eine in axialer Richtung infinitesimal kurze Scheibe des Reaktors. 6
7 3. Formulierung der Stoffbilanz: dn A dt = ṅ A (z) ṅ A (z + dz) + dṅ A,Reaktion (z) (19) Dabei ist dn A die Stoffmenge der Komponente A im differenziell kurzen Bilanzraum. Einführen der Konzentration (n = c V ) und Volumenbeständigkeit der Reaktion ( V 3 (z) = V 3 (z + dz) V ): d dt (V c A(z)) = V 3 (c A (z) c A (z + dz)) + dv (z) (20) Stationarität des SRK (d/dt = 0) und Anwendung der Taylorreihenentwicklung auf der rechten Seite: Mit dv = A dz sowie der Reaktionskinetik folgt: 0 = V 3 c A z dz + dv (z) (21) 0 = V 3 c A z dz + A dz ( k 1 c A (z) + k 2 c P (z)) (22) Bestimmung von c P (z) mit Hilfe der Reaktionslaufzahl: λ = c A(z) c Aα = c P (z) c P α ν P (23) c P (z) = c P α + ν P (c A (z) c Aα ) (24) Einsetzen der Gl. 24 in Gl. 22: V 3 c A z dz = A( k 1 c A (z) + k 2 (c P α + ν P (c A (z) c Aα ))) dz (25) Trennung der Variablen und Integration über den gesamten Reaktor (dabei gilt A L = V R3 ): c Aω c Aα dc A c A ( k 1 + k 2 νp ) + k 2 (c P α ν P c Aα ) = L 0 A V 3 dz (26) Hinweis aus der Aufgabenstellung: dx a x + b = 1 a ln(a x + b) (27) 1 ln( c ν Aω( k 1 + k 2 P ) + k 2 (c P α ν P c Aα ) k 1 + k 2 νp c Aα ( k 1 + k 2 νp ) + k 2 (c P α ν P c Aα ) ) = V R3 (28) V 3 Einsetzen der Zahlenwerte ergibt: V R3 = 7,083 m 3 7
8 d) Vergleich der volumenspezifischen Leistung Ges.: L vom RKK Geg.: V der einzelnen Reaktoren L von 2 RKK V R der einzelnen Reaktoren L vom SRK c P α c P ω Berechnung: L = ṅ V R = V (c P,ω c P,α ) V R (29) RKK : L = 0,12 kmol/(m 3 s) (30) 2 RKK : L = 0,216 kmol/(m 3 s) (31) SRK : L = 0,678 kmol/(m 3 s) (32) e) Wozu nutzt uns die Darstellung einer Reaktion im ( 1, ζ A )-Diagramm? Dazu hier eine kurze Überlegung: Zunächst soll das Diagramm gezeichnet werden: ( 1, ζ A )- Diagramm: = k 1 c A + k 2 c P (33) c A folgt über den Umsatzgrad ζ A (bei volumenbeständiger Reaktion): c A = c Aα (1 ζ A ) (34) c P folgt aus der Definition der Reaktionslaufzahlen: c A c Aα = c P c P α ν P (35) c P = c P α + ν P (c A c Aα ) (36) = c P α + ν P (c Aα (1 ζ A ) c Aα ) (37) = c P α ν P (c Aα ζ A ) (38) Einsetzen in die Gl. 33 liefert: = k 1 c Aα (1 ζ A ) + k 2 (c P α ν P c Aα ζ A ) (39) 8
9 Damit kann nach Invertierung der obigen Gleichung und Umkehrung des Vorzeichens der vorliegende Fall im ( 1, ζ A )-Diagramm gezeichnet werden (siehe Abb.). Nun soll gezeigt werden, dass in diesem Diagramm die Reaktionsvolumina abzulesen sind. Zunächst wird der RKK betrachtet. Die Stoffbilanz aus Teil a) lautete: 0 = V (c Aα c A ) + V R1 (40) Mit Gl. 34 und der Umstellung nach V R1 folgt: V R1 = 1 ζ A V c Aα (41) Damit ist das Volumen eines RKK proportional zu der Fläche eines Rechteckes zwischen dem Ursprung und dem Betriebspunkt in einem ( 1, ζ A )-Diagramm. Analog ist das Volumen einer Kaskade von zwei Rührkesseln proportional zu der Fläche, die sich aus den Rechtecken des jeweilgen Betriebspunktes der einzelnen Kessel ergibt. Und nun für den SRK: Analog lässt sich die differenzielle Stoffbilanz des SRK umformen: 0 = V c A z dz + A (z) dz (42) Mit c A = c Aα (1 ζ A ) folgt: Einsetzen in die Stoffbilanz liefert: c A z = c Aα ζ A z (43) Auflösen nach A dz und Integrieren lieferen: 0 = V c Aα ζ A z dz + A (z) dz (44) L 0 A dz = V R3 = ω α V c Aα dζ A (45) Damit ist beim SRK das Volumen des Reaktors proportional zur Fläche unter der Kurve 1 über ζ A. Für beiden Reaktortypen ist der Proportionalitätsfaktor identisch: V caα Fazit: Im ( 1, ζ A )-Diagramm lassen sich die Größe von SRK und RKK graphisch vergleichen. Man erkennt, dass in diesem Fall die Verwendung eines SRK die kompakteste und somit voraussichtlich kostengünstigste Ausführung ermöglicht. Für die Verschaltung mehrerer RKK (Rührkesselkaskade) ist das benötigte Reaktorvolumen proportional zu der Summe der Flächen der entsprechenden Rechtecke. Man erkennt, dass der SRK dem Grenzfall der Kaskade aus unendlich vielen RKKs entspricht. 9
10 Abhängigkeit zwischen Reaktionsgeschwindigkeit, Umsatzgrad und Reaktorvolumen 10 negative inverse Reaktionsgeschw. -1/ [m 3. s/kmol] RKK Umsatzgrad ζ A [-] Abhängigkeit zwischen Reaktionsgeschwindigkeit, Umsatzgrad und Reaktorvolumen 10 negative inverse Reaktionsgeschw. -1/ [m 3. s/kmol] RKK RKK-Kaskade Umsatzgrad ζ A [-] Abhängigkeit zwischen Reaktionsgeschwindigkeit, Umsatzgrad und Reaktorvolumen 10 negative inverse Reaktionsgeschw. -1/ [m 3. s/kmol] RKK RKK-Kaskade SRK Umsatzgrad ζ A [-] 10
Klausur Technische Chemie SS 2008 Prof. M. Schönhoff // PD Dr. C. Cramer-Kellers Klausur zur Vorlesung
Klausur zur Vorlesung Technische Chemie: Reaktionstechnik 14.7.2008 10.00 Uhr bis 12.00 Uhr Name, Vorname Geburtsdatum Studiengang/Semester Matrikelnummer Hinweis: Alle Ansätze und Rechenwege sind mit
MehrGrundoperationen der Verfahrenstechnik. Dimensionsanalyse und Ähnlichkeitstheorie I
Grundoperationen der Verfahrenstechnik 1. Übung, WS 2016/2017 Betreuer: Maik Tepper M.Sc., Maik.Tepper@avt.rwth-aachen.de Morten Logemann M.Sc., Morten.Logemann@avt.rwth-aachen.de Johannes Lohaus M.Sc.,
MehrGrundoperationen der Verfahrenstechnik. Sedimentation I
Grundoperationen der Verfahrenstechnik 3. Übung, WS 2016/2017 Betreuer: Maik Tepper M.Sc., Maik.Tepper@avt.rwth-aachen.de Morten Logemann M.Sc., Morten.Logemann@avt.rwth-aachen.de Johannes Lohaus M.Sc.,
Mehr[A] = c(a) in den Einheiten mol/l (1) Eine tiefgestellte Null wie bei [A] 0 zeigt an, dass es sich um eine Anfangskonzentration
1 Ableitung des Massenwirkungsgesetzes Mit dem Umfüllexperiment haben wir herausgefunden, dass die Stoffmengen oder die Stoffmengenkonzentrationen im Gleichgewicht auf einen Grenzwert zulaufen. Außerdem
Mehr1 Aufwärmen nach den Ferien
Physikalische Chemie II Lösung 23. September 206 Aufwärmen nach den Ferien. Ermitteln Sie die folgenden Integrale. Partielle Integration mit der Anwendung der generellen Regel f g = fg fg (in diesem Fall
MehrLösungsvorschlag Übung 2
Lösungsvorschlag Übung Aufgabe : Dichte von Gasen a) Die Dichte ρ eines Gases ist definiert als der Quotient aus Masse m und Volumen V ρ = m V..) Die Masse eines Gases erhält man aus dem Produkt seiner
MehrPC I Thermodynamik G. Jeschke FS Lösung zur Übung 12
PC I Thermodynamik G. Jeschke FS 2015 Lösung zur Übung 12 12.1 Die Hydrierung von Ethen zu Ethan a) Die Reaktionsenthalpie ist direkt aus den in der Aufgabenstellung tabellierten Standardbildungsenthalpien
Mehr3.2 Thermodynamische Gleichgewichte in Mehrkomponentensystemen
Inhalt Kapitel 3 3.0-1 3. Mehrkomponentensysteme 3.1 Partielle molare Zustandsgrößen 3.2 Thermodynamische Gleichgewichte in Mehrkomponentensystemen Das Chemische Potential reiner Stoffe und von Stoffen
Mehr(b) Schritt I: freie adiabatische Expansion, also ist δw = 0, δq = 0 und damit T 2 = T 1. Folglich ist nach 1. Hauptsatz auch U = 0.
3 Lösungen Lösung zu 65. (a) Siehe Abbildung 1. (b) Schritt I: freie adiabatische Expansion, also ist δw 0, δq 0 und damit. Folglich ist nach 1. Hauptsatz auch U 0. Schritt II: isobare Kompression, also
MehrLösungen 10 (Kinetik)
Chemie I WS 2003/2004 Lösungen 10 (Kinetik) Aufgabe 1 Verschiedenes 1.1 Als Reaktionsgeschwindigkeit v c wird die Ableitung der Konzentration eines Reaktanden A nach der Zeit t, dividiert durch dessen
Mehr8. Mehrkomponentensysteme. 8.1 Partielle molare Größen. Experiment 1 unter Umgebungsdruck p:
8. Mehrkomponentensysteme 8.1 Partielle molare Größen Experiment 1 unter Umgebungsdruck p: Fügen wir einer Menge Wasser n mit Volumen V (molares Volumen v m =V/n) bei einer bestimmten Temperatur T eine
MehrPraktikum - Physikalische Chemie I 14. Januar Reaktion 2. Ordnung. Guido Petri Anastasiya Knoch PC111/112, Gruppe 11
Praktikum - Physikalische Chemie I 14. Januar 2016 Reaktion 2. Ordnung Guido Petri Anastasiya Knoch PC111/112, Gruppe 11 Aufgabenstellung Die Reaktionsgeschwindigkeit von der Hydrolyse von Essigsäureacetatester
MehrVerweilzeitverhalten im Rührkessel / Kaskade und Verweilzeitverhalten im Strömungsrohr
Protokoll Verweilzeitverhalten im Rührkessel / Kaskade und Verweilzeitverhalten im Strömungsrohr Von Christian Terhorst 716822-1- Inhaltsverzeichnis 1 Aufgabenstellung 2 Rührkessel ( -kaskade ) 2.1 Versuchsaufbau
MehrMusterlösung zu Übung 7
PCI Thermodynamik G. eschke FS 011 Musterlösung zu Übung 7 (8. April 011) Aufgabe 1 (a) Die Shomate-Gleichung (Script (153)) lautet: C p (gas, T ) A + BT + CT + DT 3 + E T (1) Für das Kohlenstoffmonooxid
MehrKlausur Technische Chemie SS 2007 Prof. M. Schönhoff // PD Dr. C. Cramer-Kellers Klausur zur Vorlesung
Klausur zur Vorlesung Technische Chemie: Reaktionstechnik 9.7.2007 9:00 Uhr bis 11.00 Uhr Name, Vorname Geburtsdatum Studiengang/Semester Matrikelnummer Hinweis: Alle Ansätze und Rechenwege sind mit Worten
MehrPRAKTIKUM DER TECHNISCHEN CHEMIE I PRAKTIKUMSPROTOKOLL. WiSe 2015/2016. Versuch 6. Adiabatischer Batch-Reaktor
PRAKTIKUM DER TECHNISCHEN CHEMIE I PRAKTIKUMSPROTOKOLL WiSe 2015/2016 Versuch 6 Adiabatischer Batch-Reaktor Rami Saoudi (356563) Guido Petri (364477) Gruppe 29 1. EINFÜHRUNG Es wurde der Temperaturverlauf
MehrGrundlagen der Kinetik
Kapitel 1 Grundlagen der Kinetik In diesem Kapitel werden die folgenden Themen kurz wiederholt: Die differenziellen und integralen Geschwindigkeitsgesetze von irreversiblen Reaktionen., 1., und. Ordnung
MehrVerwendung von Einheiten bei Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten. Moritz Klammler
Verwendung von Einheiten bei Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten Moritz Klammler (moritzklammler@gmailcom) 9 Mai 2010 Zusammenfassung In diesem Aufsatz werden einige Begriffe der Reaktionskinetik definiert
Mehr3.2 Thermodynamische Gleichgewichte in Mehrkomponentensystemen
Inhalt Kapitel 3 3.0-1 3. Mehrkomponentensysteme 3.1 Partielle molare Zustandsgrößen 3.2 Thermodynamische Gleichgewichte in Mehrkomponentensystemen Das Chemische Potential reiner Stoffe und von Stoffen
MehrMehrdimensionale Integralrechnung 1
Mehrdimensionale Integralrechnung Im - dimensionalen Fall wurde die Integralrechnung eingeführt, um Flächen unter Kurven zu berechnen. Eine ähnliche Fragestellung führt uns auf die mehrdimensionale Integralrechnung.
MehrPhysikalische Chemie II (für Biol./Pharm. Wiss.) FS Lösung 7. Musterlösung zum Übungsblatt 7 vom
Physikalische Chemie II (für Biol./Pharm. Wiss.) S 207 Lösung 7 Musterlösung zum Übungsblatt 7 vom 0.04.207 Diffusionspotential. Zu dieser Teilaufgabe vgl. Adam, Läuger, Stark, S. 326/327 und Skript I.3.3.
MehrPhysik 2 (B.Sc. EIT) 2. Übungsblatt
Institut für Physik Werner-Heisenberg-Weg 9 Fakultät für Elektrotechnik 85577 München / Neubiberg Universität der Bundeswehr München / Neubiberg Prof Dr H Baumgärtner Übungen: Dr-Ing Tanja Stimpel-Lindner,
MehrLösung zu den Testaufgaben zur Mathematik für Chemiker II (Analysis)
Universität D U I S B U R G E S S E N Campus Essen, Mathematik PD Dr. L. Strüngmann Informationen zur Veranstaltung unter: http://www.uni-due.de/algebra-logic/struengmann.shtml SS 7 Lösung zu den Testaufgaben
MehrKommentierte Musterlösung zur Klausur HM II für Naturwissenschaftler
Kommentierte Musterlösung zur Klausur HM II für Naturwissenschaftler Sommersemester 7 (7.8.7). Gegeben ist die Matrix A 3 3 3 (a) Bestimmen Sie sämtliche Eigenwerte sowie die zugehörigen Eigenvektoren.
MehrÜbung 3. Ziel: Bedeutung/Umgang innere Energie U und Enthalpie H verstehen (Teil 2) Verständnis des thermodynamischen Gleichgewichts
Ziel: Bedeutung/Umgang innere Energie U und Enthalpie H verstehen (Teil 2) adiabatische Flammentemperatur Verständnis des thermodynamischen Gleichgewichts Definition von K X, K c, K p Berechnung von K
MehrPRAKTIKUM DER TECHNISCHEN CHEMIE I PRAKTIKUMSPROTOKOLL. WiSe 2015/2016. Versuch 4. Betriebspunkte des indirekt gekühlten CSTR
PRAKTIKUM DER TECHNISCHEN CHEMIE I PRAKTIKUMSPROTOKOLL WiSe 2015/2016 Versuch 4 Betriebspunkte des indirekt gekühlten CSTR Rami Saoudi (356563) Guido Petri (364477) Gruppe 29 1. EINFÜHRUNG Ziel ist es,
Mehr1 Halbwertszeit einer allgemeinen Reaktion m-ter Ordnung
Physikalische Chemie II Lösung 5 6. Oktober 25 Halbwertszeit einer allgemeinen Reaktion m-ter Ordnung Für c = c B =... = c gilt c (t) = c B (t) =... = c(t) und das Geschwindigkeitsgesetz lautet dc(t) =
Mehr1 Thermodynamik allgemein
Einführung in die Energietechnik Tutorium II: Thermodynamik Thermodynamik allgemein. offenes System: kann Materie und Energie mit der Umgebung austauschen. geschlossenes System: kann nur Energie mit der
Mehr1. Eindimensionale Bewegung
1. Eindimensionale Bewegung Die Gesamtheit aller Orte, die ein Punkt während seiner Bewegung einnimmt, wird als Bahnkurve oder Bahn bezeichnet. Bei einer eindimensionalen Bewegung bewegt sich der Punkt
MehrFK Ex 4 - Musterlösung Dienstag
FK Ex 4 - Musterlösung Dienstag Snellius Tarzan wird in einem ruhigen See am Punkt J von einem Krokodil angegriffen. Jane, die sich an Land mit gezücktem Buschmesser am Punkt T befindet, möchte ihm zu
MehrDie Differentialgleichung :
Die Differentialgleichung : Erstellt von Judith Ackermann 1.) Definition, Zweck 1.1) verschiedene Arten von Differentialgleichungen 2.) Beispiele und Lösungswege 2.1) gewöhnliche Differentialgleichungen
MehrAufgabe Summe Note Punkte
Fachhochschule Südwestfalen FB IW - Meschede Ingenieurmathematik (MB 0.09.018 Klausur Ingenieurmathematik - Lösungen Name Matr.-Nr. Vorname Unterschrift Aufgabe 1 3 4 5 6 7 8 Summe Note Punkte Die Klausur
Mehr1. Eindimensionale Bewegung
1. Eindimensionale Bewegung Die Gesamtheit aller Orte, die ein Punkt während seiner Bewegung einnimmt, wird als Bahnkurve oder Bahn bezeichnet. Bei einer eindimensionalen Bewegung bewegt sich der Punkt
MehrLösung zur Klausur zur Analysis II
Otto von Guericke Universität Magdeburg 9.7.4 Fakultät für Mathematik Lösung zur Klausur zur Analysis II Vorlesung von Prof. L. Tobiska, Sommersemester 4 Bitte benutzen Sie für jede Aufgabe ein eigenes
MehrKapitel IX - Mehrdimensionale Zufallsvariablen
Institut für Volkswirtschaftslehre (ECON) Lehrstuhl für Ökonometrie und Statistik Kapitel IX - Mehrdimensionale Zufallsvariablen Wahrscheinlichkeitstheorie Prof. Dr. W.-D. Heller Hartwig Senska Carlo Siebenschuh
MehrÜbungen PC - Kinetik - Seite 1 (von 5)
Übungsaufgaben PC: Kinetik 1) Für die Umlagerung von cis- in trans-dichlorethylen wurde die Halbwertszeit 245 min gefunden; die Reaktion gehorcht einem Geschwindigkeitsgesetz erster Ordnung. Wie viel g
MehrBestimmung der Geschwindigkeitskonstanten einer Esterverseifung
Versuchsprotokoll: Bestimmung der Geschwindigkeitskonstanten einer Esterverseifung Gruppe 10 29.06.2013 Patrik Wolfram TId:20 Alina Heidbüchel TId:19 1 Inhaltsverzeichnis 1 Einleitung... 3 2 Theorie...
MehrLaborpraktikum Grundlagen der Umwelttechnik II
Hochschule für Technik, Wirtschaft und Kultur Leipzig Maschinenbau und Energietechnik Versuchstag: Brennstoff- und Umweltlabor Bearbeiter: Prof. Dr.-Ing. J. Schenk Dipl.- Chem. Dorn Namen: Seminargruppe:
MehrMehrfachintegrale 1-E1. Ma 2 Lubov Vassilevskaya
Mehrfachintegrale 1-E1 1-E2 Mehrfachintegrale c Die Erweiterung des Integralbegriffs führt zu den Mehrfachintegralen, die in den naturwissenschaftlich-technischen Anwendungen u.a. bei der Berechnung der
MehrThermodynamik II - Übung 1. Nicolas Lanzetti
Thermodynamik II - Übung 1 Nicolas Lanzetti Nicolas Lanzetti 08.03.2016 1 Hinweise zu der Übung Name: Nicolas Lanzetti; 6. Semester Maschinenbau; Mail: Raum: ML F39; Zeit: Dienstag, 13:15-15:00; Alle Unterlagen:
MehrLösung 11. Allgemeine Chemie I Herbstsemester d[a] t. = k (1) Trennung der Variablen und Integration in den Randbedingungen führt auf: [A]
Lösung Allgemeine Chemie I Herbstsemester 20. Aufgabe Die Geschwindigkeitsgesetze finden Sie im Skript der Vorlesung und im Mortimer, p. 26-27. Für eine Reaktion, die Species A verbraucht, gilt bei einer
Mehrendotherme Reaktionen
Exotherme/endotherme endotherme Reaktionen Edukte - H Produkte Exotherme Reaktion Edukte Produkte + H Endotherme Reaktion 101 Das Massenwirkungsgesetz Das Massenwirkungsgesetz Gleichgewicht chemischer
MehrMusterlösung. für die Klausur MA2_05.1 vom 11. Februar Labor für Mathematik und Statistik. Prof. Norbert Heldermann.
Fachbereich Produktion und Wirtschaft Musterlösung für die Klausur MA_05.1 vom 11. Februar 005 Labor für Mathematik und Statistik Prof. Norbert Heldermann Richard Münder Bei dem vorliegenden Dokument handelt
MehrAnalysis III Gewöhnliche Differentialgleichungen 3. Übungsblatt (mit Lösungshinweisen)
Analysis III Gewöhnliche Differentialgleichungen 3. Übungsblatt (mit Lösungshinweisen) Fachbereich Mathematik Wintersemester 0/0 Prof. Dr. Burkhard Kümmerer./3. November 0 Andreas Gärtner Walter Reußwig
MehrDifferentiation nach einem Parameter Kettenregel
Differentiation nach einem Parameter Kettenregel 1-E Eine verkettete Funktion von zwei Variablen Abb. 1-1: Die Darstellung einer verketteten Funktion z = f (x, y) f x, y = x 2 2 y, x t = t 2, y t = t 2
MehrPCI (Biol./Pharm.) Thermodyn. Musterlösung Übung 5 H.P. Lüthi / R. Riek HS Musterlösung Übung 5
Musterlösung Übung 5 ufgabe 1: Enthalpieänderungen bei Phasenübergängen Es ist hilfreich, zuerst ein Diagramm wie das folgende zu konstruieren: (Die gesuchten Werte sind in den umrandeten oxen.) sub X
Mehrφ(ζ, η) = (ζ η, η) = (x, y), bijektiv und stetig differenzierbar ist. Die Jacobi-Matrix von φ lautet: f(ζ) det(dφ(ζ, η)) dζ dη f(ζ) dζ dη.
Übungen (Aufg und Lösungen zu Mathem u Lin Alg II SS 6 Blatt 9 66 Aufgabe 43: Sei f : R R eine stetige Funktion Formen Sie das Integral f(x + y dx dy in ein einfaches Integral um Lösung: Führe neue Koordinaten
MehrModerne Theoretische Physik III (Theorie F Statistische Mechanik) SS 17
Karlsruher Institut für echnologie Institut für heorie der Kondensierten Materie Moderne heoretische Physik III (heorie F Statistische Mechanik) SS 17 Prof. Dr. Alexander Mirlin Blatt 2 PD Dr. Igor Gornyi,
MehrModerne Theoretische Physik IIIa WS 18/19
Karlsruher Institut für echnologie Institut für heorie der Kondensierten Materie Moderne heoretische Physik IIIa WS 18/19 Prof. Dr. Alexander Mirlin Lösungen zu Blatt 2 Dr. Stefan Rex Besprechung: 06.11.2018
MehrKapitel 8: Gewöhnliche Differentialgleichungen 8.1 Definition, Existenz, Eindeutigkeit von Lösungen Motivation: z.b. Newton 2.
Kapitel 8: Gewöhnliche Differentialgleichungen 8.1 Definition, Existenz, Eindeutigkeit von Lösungen Motivation: z.b. Newton 2. Gesetz: (enthalten Ableitungen der gesuchten Funktionen) Geschwindigkeit:
MehrFerienkurs Experimentalphysik II Elektro- und Thermodynamik. Thermodynamik Teil II. 12. September 2011 Michael Mittermair
Ferienkurs Experimentalphysik II Elektro- und Thermodynamik Thermodynamik Teil II 12. September 2011 Michael Mittermair Inhaltsverzeichnis 1 Allgemeines 3 1.1 Kategorisierung von Systemen..................
MehrBei der Wärmeübertragung handelt es sich um die Veränderung des thermischen Anteils der inneren Energie. Thermische Energie ist definiert als
Prof. r.-ing. Matthias ind Institut für hermische Verfahrenstechnik r.-ing. homas etzel ärmeübertragung I Lösung r 1. Übung (inleitung: Bilanz, inetik ie innere nergie U ist eine extensive Zustandsgröße,
MehrH. Schmidli Mathematik für Physiker WS 10/11. Lösung der Klausur
H. Schmidli Mathematik für Physiker WS / Lösung der Klausur. a) Zähler und Nenner konvergieren gegen. Somit verwenden wir die Regel von L Hospital e sin x x x e cos x (cos x)e sin x x (sin x)e cos x x
MehrFragen zum Versuch 11a Kinetik Rohrzuckerinversion:
Fragen zum Versuch 11a Kinetik Rohrzuckerinversion: 1. Die Inversion von Rohrzucker ist: a. Die Umwandlung von Rohrzucker in Saccharose b. Die katalytische Spaltung in Glucose und Fructose c. Das Auflösen
MehrÜbungen zur Theoretischen Physik F SS Ideales Boltzmann-Gas: ( =25 Punkte, schriftlich)
Karlsruher Institut für Technologie Institut für Theorie der Kondensierten Materie Übungen zur Theoretischen Physik F SS 2016 Prof. Dr. A. Shnirman Blatt 2 Dr. B. Narozhny, Dipl.-Phys. P. Schad Lösungsvorschlag
MehrProbeklausur zu Funktionentheorie, Lebesguetheorie und gewöhnlichen Differentialgleichungen
MATHEMATISCHES INSTITUT SoSe 24 DER UNIVERSITÄT MÜNCHEN Probeklausur zu Funktionentheorie, Lebesguetheorie und gewöhnlichen Differentialgleichungen Musterlösung Prof. Dr. P. Pickl Aufgabe Zeigen Sie, dass
MehrVorlesung STRÖMUNGSLEHRE Zusammenfassung
Lehrstuhl für Fluiddynamik und Strömungstechnik Vorlesung STRÖMUNGSLEHRE Zusammenfassung WS 008/009 Dr.-Ing. Jörg Franke Bewegung von Fluiden ( Flüssigkeiten und Gase) - Hydro- und Aerostatik > Druckverteilung
MehrÜbungen zur Vorlesung Funktionentheorie Sommersemester Musterlösung zu Blatt 10. f(z) f(z) dz
UNIVERSITÄT DES SAARLANDES FACHRICHTUNG 6. MATHEMATIK Prof. Dr. Roland Speicher M.Sc. Tobias Mai Übungen zur Vorlesung Funktionentheorie Sommersemester 0 Musterlösung zu Blatt 0 Aufgabe. Berechnen Sie
MehrÜbungen zur Funktionentheorie Lösungen zu Übungsblatt 6
Mathematisches Institut SS 29 Universität München Prof. Dr. M. Schottenloher C. Paleani A. Stadelmaier M. Schwingenheuer Übungen zur Funktionentheorie Lösungen zu Übungsblatt 6. Gegeben sei folgende konforme
MehrÜbung 5, Analytische Optimierung
Übung 5, 5.7.2011 Analytische Optimierung Aufgabe 5.1 Bei der Herstellung von Konserven werden für Boden und Deckel bzw. für den Konservenmantel verschiedene Materialien verwendet, die g 1 = bzw. g 2 =
MehrTrennung der Variablen, Aufgaben, Teil 1
Trennung der Variablen, Aufgaben, Teil -E -E Trennung der Variablen Die Differenzialgleichung. Ordnung mit getrennten Variablen hat die Gestalt f ( y) dy = g (x) dx Satz: Sei f (y) im Intervall I und g
MehrMusterlösung Übung 9
Musterlösung Übung 9 Aufgabe 1: Chlorierung von Phosphotrichlorid a) Von 1 mol ursprünglichem PCl 3 und Cl 2 wären 0.515 mol zu PCl 5 reagiert und 0.485 mol verblieben. Mit x i = n i ergeben sich die Molenbrüche
MehrVorlesungsunterlagen. Textbook Series TU Graz. Stoff- und Energiebilanzen. 2., überarbeitete Auflage. Hans Schnitzer
Textbook Series TU Graz Hans Schnitzer Stoff- und Energiebilanzen 2., überarbeitete Auflage Vorlesungsunterlagen für die gleichnamige Lehrveranstaltung an der TU Graz INHALT 1. Einleitung 1 1.1. Entwicklung
MehrMusterlösung Klausur Physikalische Chemie I: Thermodynamik
Musterlösung Klausur Physikalische Chemie I: hermodynamik Aufgabe : Dimerisierung von Stickstoffdioxid a Nach dem Prinzip des kleinsten Zwanges von LeChatelier sollte der Druck p möglichst klein und die
MehrMusterlösung Übung 11: Sandwichstrukturen
Herbstsemester 015 Übung 11 Ausgabe: 09.1.015 Musterlösung: 16.1.015 Übung Musterlösung Übung 11: Sandwichstrukturen Aufgabe 1: Biegesteifigkeit und Schubspannungen Die Biegesteifigkeit eines Sandwich-Querschnittes
MehrUmsatzgrad (USG) Technische Reaktionsführung EINLEITUNG VERSUCHSZIEL. INW - Ingenieur- und NaturWissenschaften
Umsatzgrad (USG) EINLEITUNG Die Hauptaufgabe des Reaktionstechnikers besteht darin, chemische Produktionen in geeigneten Reaktoren mit optimierter Wertschöpfung auszulegen. Wichtige Parameter auf die Wertschöpfung
MehrHarnstoffsynthese in der Kaskade
Harnstoffsynthese in der Kaskade Bericht für das Praktikum Chemieingenieurwesen I WS06/07 Studenten: Francisco José Guerra Millán fguerram@student.ethz.ch Andrea Michel michela@student.ethz.ch Assistent:
Mehr7 Integralrechnung für Funktionen einer Variablen
7 Integralrechnung für Funktionen einer Variablen In diesem Kapitel sei stets D R, und I R ein Intervall. 7. Das unbestimmte Integral (Stammfunktion) Es sei f : I R eine Funktion. Eine differenzierbare
MehrPC-Übung Nr.1 vom
PC-Übung Nr.1 vom 17.10.08 Sebastian Meiss 25. November 2008 1. Allgemeine Vorbereitung a) Geben Sie die Standardbedingungen in verschiedenen Einheiten an: Druck p in Pa, bar, Torr, atm Temperatur T in
MehrAufgabe 1: Theorie Punkte
Aufgabe 1: Theorie.......................................... 30 Punkte (a) (2 Punkte) In einen Mischer treten drei Ströme ein. Diese haben die Massenströme ṁ 1 = 1 kg/s, ṁ 2 = 2 kg/s und ṁ 3 = 2 kg/s.
MehrAnwendung der Infinitesimalrechnung in der Physik (besonders geeignet für Kernfach Physik Kurshalbjahr Mechanik Anforderung auf Leistungskursniveau)
Anwendung der Infinitesimalrechnung in der Physik (besonders geeignet für Kernfach Physik Kurshalbjahr Mechanik Anforderung auf Leistungskursniveau) Vorbemerkung Die nachfolgenden Darstellungen dienen
MehrFerienkurs - Experimentalphysik 2 - Übungsblatt - Lösungen
Technische Universität München Department of Physics Ferienkurs - Experimentalphysik 2 - Übungsblatt - Lösungen Montag Daniel Jost Datum 2/8/212 Aufgabe 1: (a) Betrachten Sie eine Ladung, die im Ursprung
MehrEinführung in die Chemische Kinetik (Formale Reaktionskinetik)
Einführung in die Chemische Kinetik (Formale Reaktionskinetik) 1 Einführung 2 Formale Reaktionskinetik einfacher Reaktionen 2.1 Reaktionsgeschwindigkeit einfacher Reaktionen 2.2 Bestimmung des Geschwindigkeitsgesetzes
MehrThermodynamische Hauptsätze, Kreisprozesse Übung
Thermodynamische Hauptsätze, Kreisprozesse Übung Marcus Jung 4.09.00 Inhaltsverzeichnis Inhaltsverzeichnis Thermodynamische Hauptsätze. Aufgabe :..................................... Aufgabe :.....................................
Mehrc r Addiert man nun beide Reihendarstellungen, so folgt f (ζ) Nach dem Cauchyschen Integralsatz gilt dann auch
Residuen V Beweis Einsetzen in das Kurvenintegral über c r ergibt demnach f (ζ) 2πi ζ z dζ = f (ζ) 2πi (ζ z 0 ) c r k= c r k+ dζ Addiert man nun beide Reihendarstellungen, so folgt a k (z z 0 ) k, r z
MehrDifferentialgleichungen
Kapitel Differentialgleichungen Josef Leydold Mathematik für VW WS 05/6 Differentialgleichungen / Ein einfaches Modell (Domar) Im Domar Wachstumsmodell treffen wir die folgenden Annahmen: () Erhöhung der
MehrDifferentialgleichungen
Kapitel 14 Differentialgleichungen Josef Leydold Mathematik für VW WS 2017/18 14 Differentialgleichungen 1 / 41 Ein einfaches Modell (Domar) Im Domar Wachstumsmodell treffen wir die folgenden Annahmen:
MehrD-ITET Analysis II FS 13 Prof. Horst Knörrer. Musterlösung 1. 3xy 2 = 2 x 2. y y. 3 y y. 3 x v x + v = 2 3 v v.
D-ITET Analysis II FS 3 Prof. Horst Knörrer Musterlösung. a) Es gilt: dy d 3 + y 3 3y 3 y + y 3. Dies ist eine homogene Differentialgleichung, das heisst y hängt nur von y ab. Setze v : y y() v() y v +
Mehr1 Lambert-Beersches Gesetz
Physikalische Chemie II Lösung 6 23. Oktober 205 Lambert-Beersches Gesetz Anhand des idealen Gasgesetzes lässt sich die Teilchenkonzentration C wie folgt ausrechnen: C = N V = n N A V pv =nrt = N A p R
MehrMusterlösung zur Abschlussklausur PC I Übungen (27. Juni 2018)
1. Abkühlung (100 Punkte) Ein ideales Gas (genau 3 mol) durchläuft hintereinander zwei (reversible) Zustandsänderungen: Zuerst expandiert es isobar, wobei die Temperatur von 50 K auf 500 K steigt und sich
Mehrist symmetrisch bezüglich der y-achse, da f( x) = f(x) ist. e x + e x = 2 2 (Substitution: a = e x )
Problemstellung. f() e + e ist symmetrisch bezüglich der y-achse, da f( ) f() ist. Es ist f () e e. Aus f () folgt ; f(). f () e + e vor.
Mehr3.7 Das magnetische Feld in Materie
15 KAPITEL 3. MAGNETOSTATIK 3.7 Das magnetische Feld in Materie Wie wir in den vorangegangenen Kapiteln bereits gesehen haben, wird die magnetische Induktionsdichte B durch ein Vektorpotenzial A charakterisiert,
MehrIntegralrechnung. Aufgabe 62. Gegeben seien die beiden Funktionen f; g W R! R mit. f.x/ D 2x C 10 sowie g.x/ D x 2 C 2 :
Integralrechnung Aufgabe 62 Integralrechnung: Fläche zwischen Kurven (Flaeche2) Gegeben seien die beiden Funktionen f; g W R! R mit f.x/ D 2x C sowie g.x/ D x 2 C 2 : a) Bestimmen Sie die Schnittpunkte
MehrSubstitution bei bestimmten Integralen. 1-E1 Ma 1 Lubov Vassilevskaya
Substitution bei bestimmten Integralen -E Ma Lubov Vassilevskaya -E Ma Lubov Vassilevskaya Substitution bei bestimmten Integralen: Lernziele Was wir wissen: Wann berechnet man Integrale mit Hilfe einer
MehrAufgabe 1 (60 Punkte, TTS & TTD1) Bitte alles LESBAR verfassen!!!
Aufgabe (60 Punkte, TTS & TTD) Bitte alles LESBAR verfassen!!!. In welcher Weise ändern sich intensive und extensive Zustandsgrößen bei der Zerlegung eines Systems in Teilsysteme?. Welche Werte hat der
MehrDie Lösungen der Gleichung b x = log b (x)
Die Lösungen der Gleichung b = log b () wgnedin@math.uni-koeln.de 17. Januar 2014 In der ersten Vorlesung des Wintersemesters wurde folgende Frage gestellt: Wieviele Lösungen hat die Gleichung ( ) 1 =
MehrModerne Theoretische Physik IIIa WS 18/19
Karlsruher Institut für Technologie Institut für Theorie der Kondensierten Materie Moderne Theoretische Physik IIIa WS 8/9 Prof. Dr. Alexander Mirlin Lösungen zu Blatt 7 Dr. Stefan Rex Besprechung: 9..9.
MehrTechnische Universität Dresden Fachrichtung Physik K.Prokert 09/2001 M. Lange 12/2008. Diffusion. Physikalisches Praktikum. Inhaltsverzeichnis
Technische Universität Dresden Fachrichtung Physik K.Prokert 9/ M. Lange /8 Physikalisches Praktikum Versuch: DI Diffusion Inhaltsverzeichnis. Aufgabenstellung. Grundlagen 3. Versuchsdurchführung 4. Hinweise
Mehr1 Molekularität vs. Reaktionsordnung
Molekularität vs. Reaktionsordnung Wir diskutieren die in der Aufgabenstellung angegebenen Reaktionen bezüglich a) der Molekularität () Bimolekular. Rekombinationsreaktion der beiden OH-Radikale zu H 2
MehrTechnische Universität München Lehrstuhl für Technische Elektrophysik. Tutorübungen zu Elektromagnetische Feldtheorie. (Prof.
Technische Universität München Lehrstuhl für Technische Elektrophsik Tutorübungen zu Elektromagnetische Feldtheorie (Prof. Wachutka. Aufgabe: Lösung Wintersemester 208/209 Lösung Blatt 6 a Laut der Spiegelladungsmethode
Mehrfür Pharmazeuten und Lehramtskandidaten WS 2017/2018
für Pharmazeuten und Lehramtskandidaten WS 2017/2018 Alexander Riegel riegel@uni-bonn.de 2 3 4 Ordinatenachse ( y-achse ) f x Gerade Ordinatenabschnitt f x = 0 Ursprungsgerade Nullstelle f x = x 0 = 0
MehrAufgaben zur Experimentalphysik II: Thermodynamik
Aufgaben zur Experimentalphysik II: Thermodynamik Lösungen William Hefter - 5//8 1. 1. Durchmesser der Stahlstange nach T : D s D s (1 + α Stahl T) Durchmesser der Bohrung im Ring nach T : D m D m (1 +
MehrFragen zum Versuch Kinetik:
Fragen zum Versuch Kinetik: 1. Die Inversion von Rohrzucker ist: a. Die Umwandlung von Rohrzucker in Saccharose b. Die katalytische Spaltung in Glucose und Fructose c. Das Auflösen von Rohrzucker im Wasser
MehrÜbungsblatt 2 ( )
Experimentalphysik für Naturwissenschaftler Universität Erlangen Nürnberg SS 01 Übungsblatt (11.05.01) 1) Geschwindigkeitsverteilung eines idealen Gases (a) Durch welche Verteilung lässt sich die Geschwindigkeitsverteilung
MehrKapitel II - Wahrscheinlichkeitsraum
Universität Karlsruhe (TH) Institut für Statistik und Mathematische Wirtschaftstheorie Wahrscheinlichkeitstheorie Kapitel II - Wahrscheinlichkeitsraum Markus Höchstötter Lehrstuhl für Statistik, Ökonometrie
MehrApl. Prof. Dr. N. Knarr Musterlösung , 120min
Apl. Prof. Dr. N. Knarr Musterlösung 4.3.25, 2min Aufgabe ( Punkte) Es sei S := {(x, y, z) R 3 z = x 2 + y 2, z 2}. (a) (6 Punkte) Berechnen Sie den Flächeninhalt von S. (b) (4 Punkte) Berechnen Sie die
MehrProbeklausur zur Analysis 2, SoSe 2017
BERGISCHE UNIVERSITÄT WUPPERTAL 21717 Fakultät 4 - Mathematik und Naturwissenschaften Prof N V Shcherbina Dr T P Pawlaschyk wwwkanauni-wuppertalde Probeklausur zur Analysis 2, SoSe 217 Hinweis Die Lösungen
MehrMusterlösung zur Klausur im Fach Fortgeschrittene Statistik am Gesamtpunktzahl: 60
WESTFÄLISCHE WILHELMS - UNIVERSITÄT MÜNSTER Wirtschaftswissenschaftliche Faktultät Prof. Dr. Bernd Wilfling Professur für VWL, insbesondere Empirische Wirtschaftsforschung Musterlösung zur Klausur im Fach
MehrC7 Differentgleichungen (DG) C7.1 Definition, Existenz, Eindeutigkeit von Lösungen Motivation: z.b. Newton 2. Gesetz: Ort: Geschwindigkeit:
C7 Differentgleichungen (DG) C7.1 Definition, Existenz, Eindeutigkeit von Lösungen Motivation: z.b. Newton 2. Gesetz: (enthalten Ableitungen der gesuchten Funktionen) [Stoffgliederung im Skript für Kapitel
Mehr