5. Mehrkomponentensysteme - Gleichgewichte
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- Martina Schubert
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1 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal & GG stung von G, und S von Ionn Elktronutraltätsbdngung: Anonn- & Katonnkonz. üssn glch sn für d Gsatrakton Ag(s) 0.5Cl2(g) Ag (aq) Cl (aq) kann bstt wrdn: Ag, aq Cl, aq kj / ol abr dr Tlraktonn 0.5Cl2 (g) Cl (aq) und Ag(s) Ag (aq) st ncht ssbar Dfnton: G, & S von + 0 (wässrg Lösung, a + = 1, für all T) G (, aq) (, aq) S (, aq) 0 röglcht d stung dr throdynaschn Datn allr andrn Ionn z..:.5 (g) 0.5Cl (g) (aq) Cl (aq) ; kj / ol , aq Cl, aq Cl, aq kj / ol PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: 288
2 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal & GG stung von G, und S von Ionn G (, aq) (, aq) S (, aq) 0 (wässrg Lösung, a + = 1, für all T) spl zur rchnung wtrr throdynaschr Datn: Ag(s) 0.5Cl2(g) Ag (aq) Cl (aq) ; kj / ol aus Ag, aq Cl, aq Ag, aq Cl, aq kj / ol kj / ol ( kj / ol) Tabllarsrung throdynaschr Datn für Ionn aus: P.W. Atkns,Physkalsch Ch (VC) da bzogn auf + (aq), könnn S -Wrt auch ngatv sn (hängt vo Ordnungsgrad dr Solvathüll ab) PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: 289
3 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal & GG Aktvtätskoffzntn von Ionn für vrdünnt Lösungn nutralr Tlchn: 1 ol / kg aufgrund dr starkn WW gladnr Tlchn glt ds für Ionn nur b <10-3 ol/kg Dfnton dr Aktvtät von Ionn: (s. S. 268) T ln T ln PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: 290 a a wob Standardzustand nr hypothtschn daln Lösung dr Molaltät =1ol/kg und: a wnn 0 (nry schs G.): T ln d ;, wob Aktvtätskoffznt (abhängg von T, & Zusanstzung) T ln T ln d 1 & a chschs Potntal nr dal vrdünntn Lösung drslbn Molaltät
4 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal & GG Aktvtätskoffzntn von Ionn ttlr Aktvtätskoffzntn 1) nwrtg Ionn (1:1 Elktrolyt): z.. Auflösung ns Salzs M 1 X 1 M + + X - dal Lösung: ral Lösung: d d G G d G G T ln d d d T ln T ln d d T ln T ln 0. 5 Dfnton ds ttlrrn Aktvtätskoffzntn: wllkürlch Vrtlung dr Nchtdaltät auf bd Ionnartn und Taflanschrb: Erklärung 2) hrwrtg Ionn (1:1 Elktrolyt): z.. Auflösung ns Salzs M p X q pm z+ + qx z- G p q b Dfnton von glt wdru: G d p T ln q T ln p q 1 s t s p q d T ln PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: 291 und d T ln
5 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal & GG Aktvtätskoffzntn von Ionn Dby-ückl Thor (1923) da Anonn und Katonn sch anzhn kn glchässg Vrtlung Anonn vornhlch ugbn von Katonn und ugkhrt abr: Elktronutraltät so dass n Zntralon lokal und ztlchn Mttl von Ggnonn ntggngstztr Ladung ugbn snd Ionnwolk Gsatladung dr Ionnwolk u das Zntralon st glch + ntggngstzt Enrg bzw. chschs Potntal st durch d d lktrostatsch WW hrabgstzt: aus: d T ln T ln 0 bzw. bzw. 1 d T ln log z z A I / Dby-ückl Grnzgstz (C.. aann, A. antt, W. Vlstch; Elctrochstry; Wly-VC (2007)) wob A = für Wassr b 25C (hängt von dr Dlktrztätskonstant ds Lösungsttls ab) 1 2 d Ionnstärk I st hrb dfnrt als: I z 2 PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: 292
6 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal & GG Aktvtätskoffzntn von Ionn Annährung an dal Lösung b klnn Konzntratonn: I z (P.W. Atkns,Physkalsch Ch (VC)) sytrc lctrolyts gäss Dby-ückl: log I / Salz / Anwndung: stung von G aus dr gssnn Salzlöslchkt AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) ; G? Taflanschrb: rchnung PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: 293
7 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal & GG Aktvtätskoffzntn von Ionn Elktrodnraktonn & Elktrodn Ablauf von alb(zlln)raktonn (Elktronn n dr Glchung!) an Elktrodn a) Elktroyszll G>0 Ladung dr attr, Elktrolysur b) Galvansch Zll G<0 attrntladung, rnnstoffzll tal 2 Cl 2 tal tal tal + Cl - + Cl - aquous Cl aquous Cl dukton Kathod Oxdaton Anod 2Cl - Cl Cl 2 Oxdaton Anod dukton Kathod Cl Cl - Gsatrakton: 2 Cl 2 + Cl 2 Gsatrakton: Cl 2 2Cl PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: 294
8 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal & GG Aktvtätskoffzntn von Ionn Elktrodnraktonn & Elktrodn spl: Danll Elnt Anod: Kathod: Zll: Zn Zn Cu Cu Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu allgn Forulrung von alb(zlln)raktonn: (P.W. Atkns,Physkalsch Ch (VC)) Ox d Schrbws als duktonsrakton Standardrdutonspotntal PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: 295
9 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal & GG lktrootorsch Kraft axal vrrchtbar Arbt (s. S. 197): w, ax b Ablauf dr Zllrakton glt: Anod: Kathod: Zll: Zn Zn Cu Cu Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu G dg G dn G d p,t d dg G d w (P.W. Atkns,Physkalsch Ch (VC)) Ladungsträgrfluss (xtrn Elktronn, ntrn Ionn): b Ablauf dr akton u d Ladungstransport von n N A d wob: - n = Zahl dr Elktronn pro Forlnht - -N A = Ladung pro Mol Elktronn Faraday Konst. F=96485 As/ol w n Fd E dg G n F E PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: 296
10 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal & GG Nrnst Glchung Aktvtätsabhänggkt ds chschn Potntal: kobnrt t: G n F E G G T ln a E G T ln a n F n F T E E ln a n F Nrnst Glchung wob E Standardzllpotntal Standard-(albzlln-)Elktrodnpotntal Fstlgung dr Wassrstofflktrod auf 0 V (b jdr Tpratur, a + =1, p 2 =1bar) Pt 2(g) (aq) t E PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: V
11 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal & GG Wassrstofflktrod n saurn Elktrolytn katalysrt Platn: (aq) 2 (Pt) (g) 2 2 Standard-Wassrstofflktrodnpotntal SE dfnrt b: - a + =1 (p=0) - p 2 = 1 bar aus: C.. aann, A. antt, W. Vlstch; Elctrochstry; Wly (2007) Mssung dr Spannungsdffrnz zw. nr blbgn albrakton & nr SE stung dr albraktonspotntal d.h. dr Standardrduktonspotntal ( lktrochsch Spannungsrh ) PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: 298 E 1/ 2 E 1/ 2 T ln n F (a (a ) ) oxdzd rducd
12 5. Mhrkoponntnsyst - Glchgwcht 5.3 Elktrochschs Potntal Standard-duktonspotntal bzogn auf d SE b 25ºC und Standard-Aktvtät (1 ol/kg und 1 ar Partaldruck) dox Paar t höhr Potntal könnn jn t ndrgr Potntal oxdrn z..: Cu 2+ Ionn n Ggnwart von 2 Cu 2 (aq) 2 2 Cu(s) (g) 2 (aq) 2 Cu (aq) 2(g) Cu(s) 2 2 (aq) ; E ; E 0.304V 0V aus: C.. aann, A. antt, W. Vlstch; Elctrochstry; Wly (2007) PC1 (SS2012) 19 Foln n Zusanarbt t Jula Kunz n Anlhnung an Alxandr Ogrodnks Skrpt pag: 299
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Chapter 1 : þÿ b e t a t h o m e b e o b a c h t e n L i v e - C r i c k e t c h a p t e r þÿ B e i s p i e l. D i e F u ß b a l l E u r o p a m e i s t e r s c h a f t 2 0 1 2 w u r d e v o n e i n e
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Chapter 1 : þÿ b e t a t h o m e E m p f e h l u n g s p r o g r a m m c h a p t e r
Chapter 1 : þÿ b e t a t h o m e E m p f e h l u n g s p r o g r a m m c h a p t e r þÿ c a s i n o s i e h e D e t a i l s G S H a m s t e r b e t S p i e l a u t o m a t e n n e w t o B o v a d a, l
Elektrochemisches Gleichgewicht
Elektrochemisches Gleichgewicht - Me 2 - Me Me 2 - Me 2 - Me 2 Oxidation: Me Me z z e - Reduktion: Me z z e - Me ANODE Me 2 Me 2 Me 2 Me 2 Me Oxidation: Me Me z z e - Reduktion: Me z z e - Me KATHODE Instrumentelle
Allgemeine Hinweise zu den Beispielen 6-8 (Abscheidung von Metallen, Elektrodenpotentiale, Redoxreaktionen in Lösung)
Allgmin Hinwis zu dn Bispiln 6-8 (Abschidung von Mtalln, Elktrodnpotntial, Rdoxraktionn in Lösung) Grundlagn: Oxidation, Rduktion, Oxidationszahln, Elktrongativität, Rdoxraktionn, lktrochmisch Spannungsrih,
Chapter 1 : þÿ c o n d i t i o n b o n u s b w i n c h a p t e r
Chapter 1 : þÿ c o n d i t i o n b o n u s b w i n c h a p t e r þÿ 1 7. m a i 2 0 1 6 b w i n e r f a h r u n g e n v o n d e n n i s - t e s t, b e w e r t u n g + k o m m e n t a r : m e i n v e r f
Chapter 1 : þÿ b o n u s b e t a t h o m e c o d e s c h a p t e r
Chapter 1 : þÿ b o n u s b e t a t h o m e c o d e s c h a p t e r þÿ l a s t p l a y g ö t t i n g e n t e l e f o n n u m m e r B l i c k ü b e r ; c a s i n o h y p e r m a r k e t f r a n c e.. f r
Chapter 1 : þÿ b e t a t h o m e s i e d e l t E i n s ä t z e e r f o r d e r l i c h c h a p t e r
Chapter 1 : þÿ b e t a t h o m e s i e d e l t E i n s ä t z e e r f o r d e r l i c h c h a p t e r þÿ 0 0 p m, 3 0, 0 0 0 S u n d a y P r e m i u m, 3 0. 7 : 1 5 p m, 2, 0 0 0 P i n b a l l & n b s p
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Chapter 1 : þÿ G a m e o f T h r o n e s b e t a t h o m e c h a p t e r
Chapter 1 : þÿ G a m e o f T h r o n e s b e t a t h o m e c h a p t e r þÿ c h a r t s l i v e, z x v u c, o n e t w o t r a d e e m p l o y e e r e v i e w s p h r a s e s, f e v,. b e s t b i n a r
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Chapter 1 : þÿ b e t a t h o m e k e i n e a u s z a h l u n g c h a p t e r
Chapter 1 : þÿ b e t a t h o m e k e i n e a u s z a h l u n g c h a p t e r þÿ L e o f r e c e u n f l e x i b l e s i s t e m a i n t e g r a d o d e p i n z a y b r a z o d e t i p o f l e x o, p a
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