6.2. Adenosin 81. Abbildung 6.11: Einige mesomere Grenzformeln des Adeninringsystems
|
|
- Clemens Lange
- vor 7 Jahren
- Abrufe
Transkript
1 6.2. Adenosin Adenosin Motivation Adenosin besteht aus Ribose und Adenin. Adenin ist ein annelierter Heteroaromat, der aus einem Fünf- und einem Sechsring besteht. Betrachtet man die mesomeren Grenzformeln, so stellt man fest, dass es zwei davon gibt, die keine Ladungsseparation benötigen (siehe Abb. 6.11). Im Sechsring gibt es daher keine isolierte Doppelbindung wie beim Thymidin. Da Wasserstoffatome sehr gut polarisierbar sind, können sie eine Ladung am Stickstofatom (5) sehr gut stabilisieren, wodurch sich das mesomere System problemlos bis auf die Bindung C(4) (5) ausdehnen kann. Im Fünfring ist die Delokalisierung der Bindungen eher als eingeschränkt zu betrachten. Grenzformeln, bei denen die Bindung C(5) (4) keine Doppelbindung ist, benötigen zum einen eine Ladungstrennung und zum anderen wird dann die 4n+2-Elektronenregel von Hückel [51] für mindestens einen der beiden Ringe nicht mehr erfüllt. R (3) (2) (2) (1) (5) (4) 6π (3) (4) 6π (1) (5) R 4π 6π R 6π 6π + R + 4π 6π R + 4π 4π... Abbildung 6.11: Einige mesomere Grenzformeln des Adeninringsystems Daraus ergibt sich für die Invariommodellsubstanzen, die für dieses System passen, dass für alle Atome die ächste-achbarn-äherung nicht ausreicht. Deshalb betrachtet das hier verwendete Invariommodell den Heteroaromaten Adenin als Ganzes und geht damit über die ächste-achbarn-äherung hinaus. Da die von Adenosin erhaltenen Kristalle sehr gut streuen und die Messung am Synchrotron durchgeführt wurde, konnte eine ausgesprochen hohe Auflösung von 1.43 Å 1 in sin θ λ erreicht werden. Dies macht eine freie Multipolverfeinerung ohne constraints möglich, deren Reflex-zu-Parameter-Verhältnis hinreichend groß (> 10) ist. Chemisch interessant ist Adenin, da die Heteroatome ausschließlich Stickstoffatome sind. Von diesen gibt es, obwohl alle sp2-hybridisiert sind, zwei verschiedene Arten: welche mit drei direkten achbaratomen und einem Elektro-
2 82 6. ukleoside und Basen nenpaar, welches durch die Planarität gezwungen ist, sich in zwei Teile oberund unterhalb der Ringebene aufzuspalten, und welche mit nur zwei direkten achbarn und einem freien Elektronenpaar in der Ringebene, das als Akzeptor für Wasserstoffbrücken fungieren kann. Wie sich dies auf die Elektonenpopulation der betreffenden ELF-Bassins und auf die Bindungsstärken auswirkt, ist die spannende Frage, die im Folgenden geklärt werden soll Messung und Datenreduktion Kristalle wurden durch langsames Eintrocknen einer wässrigen Lösung erhalten. Die Einkristallmessung wurde am Synchrotron in Hamburg (HASYLAB) am Messplatz F1 durchgeführt. Die Messtemperatur betrug unter dem Stickstoffkaltgasstrom 100 K. Der reziproke Raum wurde durch verschiedene φ Scans abgefahren. Die Belichtungszeit wurde bei den einzelnen 2θ-Stellungen wie folgt angepasst: Bei 2θ = 0 wurde zehn Sekunden, bei 2θ = 50 wurde zehn oder 120 Sekunden und bei 2θ = 70 wurde 350 Sekunden lang belichtet. Bei der kleinsten und mittleren 2θ-Stellung wurde χ auf 0 und 54 eingestellt. Bei der höchsten 2θ-Stellung wurde mit χ = 25 und 54 gefahren. Ω wurde nach 0, -30 und 30 gefahren. Die Schrittweite in φ betrug jeweils 3, so dass für eine vollständige Drehung 120 Beugungsbilder mit dem MarCCD165-Detektor gemessen wurden. Es gab keinen messbaren Strahlungsschaden während der gesamten Messung. Durch die große Streukraft und die kurze Wellenlänge konnte eine hohe Auflösung von sin θ/λ = 1.43 Å 1 erreicht werden. Die Daten wurden mit XDS [52, 37] integriert und skaliert. Kristallografische Daten sind in Tabelle 6.7 auf Seite 83 aufgeführt Asphärische Verfeinerungsmodelle Die konventionelle Struktur [53] wurde mit SHELXL [39] verfeinert. Danach wurden drei verschiedene Multipolmodelle etabliert und mit dem in XD2006 [54] implementierten Hansen-und-Coppens-Formalismus weiter verfeinert. Die Struktur mit den Verschiebungs-Ellipsoiden und den lokalen Koordinatensystemen ist in Abbildung 6.12 dargestellt. Ein Verfeinerungsmodell war ein Invariommodell (IV), bei dem die Modellverbindung für das Adeninringsystem das Methyl-Adenin war. Auf weitere Invariommodelle wurde hier verzichtet, da Adenin, den mesomeren Grenzformeln
3 6.2. Adenosin 83 Tabelle 6.7: Kristallografische Daten von Adenosin Summenformel C 10 H 13 5 O 4 Molekulargewicht / [g mol 1 ] Kristallsystem, Raumgruppe, Z monoklin, P2 1 (r. 4), 2 Temperatur /[K] 100 Gitterkonstanten: a /[Å] 4.816(1) b /[Å] (2) c /[Å] (2) β /[ ] 99.61(2) V / [Å 3 ] (19) Röntgendichte / [g cm 3 ] F (000) 280 Kristallgröße / [mm] Kristallform und Farbe Quader, farblos Wellenlänge λ / [Å] 0.56 Absorptionskoeffizient µ / [mm 1 ] Absorptionskorrekur keine Max. 2θ / [ ] (sin θ/λ) max / [Å 1 ] 1.43 Gemessene Reflexe Symmetrieunabhängige Reflexe Beobachtete Reflexe Bedingung für beobachtete Reflexe I > 3σ(I) Vollständigkeit 96.8 % Redundanz 10.4 Gewichtungsschema Basierend auf gem. St.-abw. R int (F 2 ) 3.8% w = 1/σ 2 R int (F 2 )= F 2 o F 2 o (mean) / F 2 o Tabelle 6.8: Gütefaktoren von Adenosin IV AUTO FREI Parameter ref/par R(F) R all (F) GoF
4 84 6. ukleoside und Basen Abbildung 6.12: Struktur von Adenosin. Lokale Koordinatensysteme: x = blau, y = rot, z = grün nach, als fast vollständig mesomerisiert angesehen werden kann. Stattdessen wurden zwei verschiedene herkömmliche XD-Verfeinerungen durchgeführt. Eine, bei der die lokalen Koordinatensysteme, lokalen Symmetrien und chemischen constraints automatisch von Invariomtool erstellt wurden (AUTO), und eine, bei der keine symmmetriebedingten Einschränkungen vollzogen wurden (FREI). Die verwendete lokale Symmetrie beim Modell AUTO ist in Tabelle 6.9 aufgeführt. Diese Tabelle listet ebenfalls die verwendeten Modellsubstanzen auf, die zur Berechnung der Invariom-Multipolpopulationen verwendet wurden. Die icht-h-atome der Modelle AUTO und FREI wurden bis zum Hexadekapollevel bestimmt. Die Wasserstoffatome des Modells AUTO wurden bis zum Quadrupollevel und die des Modells FREI bis zum Dipollevel verfeinert. Die Beschränkung der Multipolexpansion beim Modell FREI wurde notwendig, da sonst negative Elektronendichten, die physikalisch unsinnig sind, errechnet worden wären. Dies ist ungewöhnlich, da die hohe Anzahl der Reflexe eigentlich die Kleinste-Quadrate-Berechnung soweit stabilisieren sollte, dass derartige Artefakte nicht auftreten sollten.
5 6.2. Adenosin 85 Tabelle 6.9: Invariomnamen und Modellverbindungen von Adenosin Atom Invariomname lokale Symmetrie Modellverbindung O(1) O1c1c mm2 Dimethylether O(2) O1c1h m Methanol O(3) O1c1h m Methanol O(4) O1c1h m Methanol (1) 1.5c[1.5n1.5c]1.5c[1.5n1h] m 9-Methyl-Adenin (2) 1.5c[1.5n1.5c]1.5c[1.5n1h] m 9-Methyl-Adenin (3) 1.5c[1.5n1.5c]1.5c[1.5n1h]1c m 9-Methyl-Adenin (4) 1.5c[1.5n1h]1.5c[1.5c1.5c] m 9-Methyl-Adenin (5) 1.5c[1.5n1.5c]1h1h m 9-Methyl-Adenin C(1) C1.5n[1.5c]1.5n[1.5c]1h m 9-Methyl-Adenin C(2) C1.5n[1.5c1c]1.5n[1.5c]1.5c[1.5n1.5c] m 9-Methyl-Adenin C(3) C1.5n[1.5c]1.5c[1.5n1.5n]1.5c[1.5n1.5n] m 9-Methyl-Adenin C(4) C1.5n[1.5c]1.5n[1h1h]1.5c[1.5n1.5c] m 9-Methyl-Adenin C(5) C1.5n[1.5c1c]1.5n[1.5c]1h m 9-Methyl-Adenin C(6) R-C1o1n1c1h 1 (R)-1-Amino-Ethanol C(7) C1o1c1c1h m Isopropanol C(8) C1o1c1c1h m Isopropanol C(9) C1o1c1c1h m Isopropanol C(10) C1o1c1h1h m Ethanol H(1) H1c[1.5n1.5n] linear 9-Methyl-Adenin H(2) H1c[1.5n1.5n] linear 9-Methyl-Adenin H(3) H1n[1.5c1h] linear 9-Methyl-Adenin H(4) H1n[1.5c1h] linear 9-Methyl-Adenin H(5) H1c[1o1n1c] linear (R)-1-Amino-Ethanol H(6) H1c[1o1c1c] linear Isopropanol H(7) H1c[1o1c1c] linear Isopropanol H(8) H1c[1o1c1c] linear Isopropanol H(9) H1c[1o1c1h] linear Ethanol H(10) H1c[1o1c1h] linear Ethanol H(11) H1o[1c] linear Methanol H(12) H1o[1c] linear Methanol H(13) H1o[1c] linear Methanol
6 86 6. ukleoside und Basen Gradientenvektorfeld Das Gradientenvektorfeld wurde mit XDPROP für das Modell IV und FREI in der Adeninebene berechnet. In Abbildung 6.13 sind beide Gradientenvektorfelder abgebildet. Gut zu erkennen sind die beiden ringkritischen Punkte (grün) des Adeningerüsts. Bindungskritische Punkte sind blau und käfigkritische Punkte violett dargestellt. Die hellbraunen Gradienten entspringen an den kernkritischen Punkten (schwarz) und verlassen ihr Bassin (dunkelbraun) nie. Daneben erkennt man, dass die Wasserstoffatome sich in die Bassins der Atome, mit denen sie verbunden sind, einzudrücken scheinen und dabei selbst Bassins mit geringem Volumen einnehmen. Hierbei ist die Einprägung bei den direkt gebundenen Atomen größer als bei denen, welche durch Wasserstoffbrücken mit den H-Atomen verbunden sind. Ferner ist zu sehen, dass die Wasserstoffatome im Modell FREI ein geringeres Volumen aufweisen als beim Invariommodell. Jedoch ähneln sich die beiden Grafiken in vielen Details, so dass aufgrund des hohen Rechenaufwands auf eine solche Darstellung für das Modell AUTO verzichtet wurde. H(3) H(4) H(3) H(4) (5) (5) (4) C(4) X1_C(10) (4) C(4) X1_C(10) C(3) (1) C(3) (1) H(2) C(5) H(2) C(5) C(2) C(1) C(2) C(1) (3) (2) H(1) (3) (2) H(1) O(1) C(6) O(1) C(6) X2_H(12) X2_O(2) X2_H(12) X2_O(2) X2_O(3) X2_O(3) X2_C(7) X2_C(7) Abbildung 6.13: Gradientenvektorfeld von Adenosin in der Adeninebene. Links: Invariomverfeinerung, rechts: XD-Verfeinerung (FREI) Mit der neuen XD-Version ist es nun sogar möglich, Gradientenvektorfelder des elektrostatischen Potentials zu generieren. Abbildung 6.14 zeigt zum Vergleich solche Gradientenvektorfelder. Die ESP-Bassins unterscheiden sich in Form und Volumen erheblich von denen, die für die Elektronendichte üblich sind. Zum Beispiel sind Bassins der Wasserstoffatome recht groß, während die der elektronegativen Elemente vergleichsweise klein sind. Topologisch stel-
7 6.2. Adenosin 87 len Atome im ESP wie in ρ(r) Attraktoren dar. Es gibt auch bindungskritische Punkte und Bindungspfade, wobei deren Lage nicht unbedingt mit denen in ρ(r) übereinstimmt. Ob die kritischen Punkte in irgendeiner Form zu interpretieren sind, ist derzeit noch nicht bekannt. H(3) H(4) H(3) H(4) (5) (5) (4) C(4) X1_C(10) (4) C(4) X1_C(10) C(3) (1) C(3) (1) H(2) C(5) H(2) C(5) C(2) C(1) C(2) C(1) (3) (2) H(1) (3) (2) H(1) O(1) C(6) O(1) C(6) X2_H(12) X2_O(2) X2_H(12) X2_O(2) X2_O(3) X2_O(3) X2_C(7) X2_C(7) Abbildung 6.14: Gradientenvektorfeld des ESP von Adenosin in der Adeninebene. Links: Invariomverfeinerung, rechts: XD-Verfeinerung (FREI) Elektrostatisches Potential Das elektrostatische Potential wurde mit dem XD-Unterprogramm XDPROP [54] aus den experimentellen Elektronendichten nach der Methode von Volkov et al. berechnet [55]. Abbildung 6.15 zeigt das ESP der drei Modelle, kartiert auf eine au Isodichteoberfläche. Eine Besonderheit fällt auf: Die Isodichteoberflächen haben eine unterschiedliche Gestalt, besonders an den Wasserstoffatomen der O H-Gruppen. Speziell das Modell AUTO fällt dadurch auf, dass die Oberfläche an den Wasserstoffen eine topfähnliche Gestalt hat. Dies ist ein Artefakt, welches durch überhöhte verfeinerte Werte für die bindungsgerichteten Quadrupole der H-Atome entstanden ist. Im Bild rechts ist zur Veranschaulichung dieses Umstands die Gestalt des Quadrupol Q0 dargestellt, welcher zu einer torsoartigen Veringerung der Dichte um das H-Atom führt. Die Wasserstoffquadrupole der O H-Gruppen wurden im Modell FREI nicht
8 88 6. ukleoside und Basen verfeinert. Daher hat die Isooberfläche dort keine topfartige Gestalt. eben den Unterschieden in der Gestalt der Oberflächen kann man auch erkennen, dass das ESP um Wasserstoffatome, die in intermolekulare Wechselwirkungen involviert sind, größere positive Werte bei den Modellen AUTO und FREI aufweist als beim Invariommodell IV. Dagegen weichen die negativen Bereiche des ESP scheinbar weniger stark voneinander ab. In Tabelle 6.10 sind quantitative Werte des ESP auf den Isooberflächen aufgelistet. Aus den Werten ist Tabelle 6.10: Berechnete Oberflächenwerte + Modell V S V S Π σ+ 2 σ 2 σtot 2 V S,min VS,max IV AUTO FREI Einheiten: V + S, V S, Π, V S,min und V S,max sind in eå 1 ; σ 2 +, σ2 und σ2 tot sind in (eå 1 ) 2. zu ersehen, dass je freier das Modell verfeinert wurde, desto größer ihre Beträge sind. Interessanterweise unterscheiden sich die absoluten positiven Maximalwerte kaum, während sich die positiven Durchschnittswerte doch deutlich zwischen dem Invariommodell und den Multipolverfeinerungen unterscheiden Hirshfeld-Oberfläche Abbildung 6.16 auf Seite 90 zeigt die Hirshfeld-Oberflächen der drei Verfeinerungsmodelle. Auf diese ist die Elektronendichte kartiert, woraus man auf den nicht elektrostatischen Anteil der intermolekularen Wechselwirkungen im Adenosinkristall schließen kann. Der Farbgradient ist so gewählt, dass Regionen mit geringer Elektronendichte transparent erscheinen und so den Blick auf interessantere Regionen mit mehr Elektronendichte freigeben. Es erscheint auf den ersten Blick etwas ungewöhnlich, dass die Elektronendichte der Wechselwirkungen mit zunehmendem Freiheitsgrad der Verfeinerung abnimmt, da man annehmen sollte, dass die intermolekularen Wechselwirkungen im Kristall stärker sind und das Invariommodell diese prinzipiell gar nicht beschreiben kann. Die Reduktion der Elektronendichte macht jedoch dann Sinn, wenn man annimmt, dass die intermolekularen Wechselwirkungen eher elektrostatischer atur sind und daher weniger kovalente Eigenschaften wie hohe Bindungsdichte aufweisen.
9 6.2. Adenosin 89 Abbildung 6.15: Das elektrostatische Potential von Adenosin, kartiert auf eine au Isodichteoberfläche
10 90 6. ukleoside und Basen Abbildung 6.16: Hirshfeld-Oberfläche von Adenosin, kartiert mit der Elektronendichte
11 6.2. Adenosin Topologische Analyse ρ(r BCP ) / eå Invariom Verfeinerung Automatisierte XD Verfeinerung Freie XD Verfeinerung ρ(r BCP ) / eå O(1) C(6) O(1) C(9) O(2) C(7) O(3) C(8) O(4) C(10) (1) C(1) (1) C(4) (2) C(1) (2) C(2) (3) C(2) (3) C(5) (3) C(6) (4) C(3) (4) C(5) (5) C(4) C(2) C(3) C(3) C(4) C(6) C(7) C(7) C(8) C(8) C(9) C(9) C(10) O(2) H(11) O(3) H(12) O(4) H(13) (5) H(3) (5) H(4) C(1) H(1) C(5) H(2) C(6) H(5) C(7) H(6) C(8) H(7) C(9) H(8) C(10) H(9) C(10) H(10) Abbildung 6.17: Bindungskritische Punkte in Adenosin. (ρ(r bcp )[eå 3 ], 2 ρ(r bcp )[eå 5 ]) Die topologische Analyse der experimentellen Elektronendichten nach dem Bader-Formalismus wurde mit dem XD-Programm XDPROP[54] durchgeführt. Alle zu erwartenden bindungskritischen Punkte konnten gefunden werden. Abbildung 6.17 zeigt ρ(r bcp )- und 2 ρ(r bcp )-Werte für alle Bindungen im Adenosin. Mit Ausnahme der O H- und H-Bindungen stimmen die berechneten Werte der drei verschiedenen Verfeinerungsmodelle hervorragend überein. Dies gilt selbst für die sonst stärker abweichenden Laplacefunktionswerte. Die geringfügig größere Abweichung bei den O H- und H-Bindungen ist wahrscheinlich durch die Bildung von Wasserstoffbrücken verursacht, die beim Invariommodell nicht berücksichtigt werden. Die beim Modell AUTO stärker negativen Laplacewerte für die O H-Bindungen sind wahrscheinlich durch die zu überhöhten Werten verfeinerten Wasserstoff-Quadrupole entstanden. Die C-Bindungen folgen den Trends, die man aus der Betrachtung der mesomeren Grenzstrukturen erwartet. Die Bindung C(5) (4), die danach den am stärksten ausgeprägten Doppelbindungscharakter haben sollte, hat auch
12 92 6. ukleoside und Basen die höchste Elektronendichte am bindungskritischen Punkt (ρ(r bcp ) = eå 3 ). Die C-Bindungen im Sechsring und der daran gebundenen H 2 -Gruppe sind die nächst stärksten (ρ(r bcp ) = eå 3 ). Dann folgen die C-Bindungen zu (3), die im Fünfring eine Dichte von ρ(r bcp ) = eå 3 aufweisen. (3) C(6), die Bindung zur Ribose, ist wie zu erwarten die mit ρ(r bcp ) = eå 3 schwächste C-Bindung dieser Verbindung. Die Bindung C(2) C(3) ist mit ρ(r bcp ) = eå 3 geringfügig stärker als die Bindung C(3) C(4) mit ρ(r bcp ) = eå 3. Beide sind deutlich stärker als die C C-Einfachbindungen in der Ribose, deren Elektronendichte im Bereich ρ(r bcp ) = eå 3 liegt Atomare Volumina und Ladungen Mit der neuen XD-Version von 2006 ist es nun auch möglich, die Elektronendichte mit dem Programmteil XDPROP und einem anderen verbesserten Algorithmus zu integrieren. Die Hauptvorteile darin bestehen in der benutzerfreundlicheren Bedienung, der besseren Gleichverteilung der Integrationsgradienten und der Möglichkeit der manuellen Erstellung der Zellumgebung des untersuchten Moleküls. Die sich aus der Integration der Bader-Bassins ergebenden Ladungen sind in Abbildung 6.18 dargestellt. Alle Sauerstoff- und Stickstoffatome weisen eine negative Ladung auf, die desto größer ist, je freier das Verfeinerungsmodell ist. Alle anderen Atomsorten besitzen eine positive Bader-Ladung. Die Ladungen der Adenin-Kohlenstoffatome stimmen in allen drei Verfeinerungsarten gut überein. Den größten Unterschied kann man bei C(6) feststellen, das beim Invariommodell die höchste positive Ladung besitzt und beim Modell FREI die geringste. C(6) geht eine C H π-wechselwirkung ein, die diesen Umstand erklären könnte. Analog hierzu ist die positive Ladung von H(5) beim Modell FREI größer als beim Modell IV. Alle an Wasserstoffbrücken beteiligten H-Atome weisen eine recht hohe positive Ladung von etwa 0.5 Elektronen auf. Die Volumina der einzelnen Bassins, die bei einem Elektronendichtewert von au abgeschnitten sind, sind in der Abbildung 6.19 grafisch dargestellt. Bei den Sauerstoffatomen nimmt das Atom O(1) das kleinste Volumen ein, da es zwei Kohlenstoffatome als achbarn hat. O(2), O(3) und O(4) haben in etwa das gleiche Volumen von Å 3. Im Modell FREI ist dieses fast 1 Å 3 größer als bei den anderen Modellen. Bei den Stickstoffatomen ist die Übereinstimmung zwischen den Modellen recht
13 6.2. Adenosin Atomare Ladungen (Elektronen) Invariom Verfeinerung Automatisierte XD Verfeinerung Freie XD Verfeinerung 1.5 O(1) O(2) O(3) O(4) (1) (2) (3) (4) (5) C(1) C(2) C(3) C(4) C(5) C(6) C(7) C(8) C(9) C(10) H(1) H(2) H(3) H(4) H(5) H(6) H(7) H(8) H(9) H(10) H(11) H(12) H(13) Abbildung 6.18: Ladungen atomarer Bassins in Adenosin in e Invariom Verfeinerung Automatisierte XD Verfeinerung Freie XD Verfeinerung 14 Atomare Volumina V001(Å 3 ) O(1) O(2) O(3) O(4) (1) (2) (3) (4) (5) C(1) C(2) C(3) C(4) C(5) C(6) C(7) C(8) C(9) C(10) H(1) H(2) H(3) H(4) H(5) H(6) H(7) H(8) H(9) H(10) H(11) H(12) H(13) Abbildung 6.19: Volumen V 001 atomarer Bassins in Adenosin in Å 3.
14 94 6. ukleoside und Basen gut, wenn man von (5) absieht, bei dem das Volumen in den Modellen AUTO und FREI 1.1 bzw 1.4 Å 3 größer ist als beim Invariommodell. Das Stickstoffatom (3), das drei Kohlenstoffatome als achbarn hat, besetzt mit Å 3 das mit Abstand kleinste Volumen der fünf -Atome. Das Volumen der anderen liegt bei Å 3. Die Volumina der Kohlenstoffatome variieren von 6.2 Å 3 für C(6) im Modell IV bis 10.7 für C(5) im Modell FREI. eben der Hybridisierung hängt das Volumen eines Atoms scheinbar auch stark mit der Anzahl der daran gebundenen H- Atome zusammen. Daher ist das Volumen der sp 2 -hybridisierten C-Atome C(1) und C(5) am größten. Das sp 3 -hybridisierte Atom C(10) besitzt ein Volumen von Å 3 und ist in den Modellen AUTO und FREI größer als beim Invariommodell, was auf C H X Kontakte schließen lässt. C(2), C(4) und C(3) nehmen trotz der gleichen Hybridisierung (sp 2 ) recht unterschiedliche Volumina ein (V 001 = , und Å 3 ), die sich in den verschiedenen Modellen jedoch kaum unterscheiden. C(2) und C(4) haben dieselbe Anzahl an Stickstoffnachbaratomen, jedoch ist C(4) auf der dem Zucker abgewandten Seite des Moleküls. C(3) besitzt nur ein Stickstoffatom als achbarn und hat daher das größte Volumen dieser drei Atome. Bis auf das bereits erwähnte Atom C(10) liegen die Volumina der Ribose-Kohlenstoffatome im Bereich von V 001 = Å 3 recht eng beieinander und nur bei C(6) und C(10) sind signifikante Unterschiede in den drei Modellen festzustellen. Bei den H-Atomen haben die an Sauerstoff- und Stickstoffatome gebundenen die geringsten Volumina (V 001 = Å 3 ). Bei allen ist das Volumen im Modell IV größer. Das Volumen der H-Atome, welche keine klassischen H-Brücken eingehen, variiert von 5.1 Å 3 bis 7.22 Å 3 ohne erkennbare Systematik Wasserstoffbrücken und C H X-Kontakte Adenosin geht im Kristall fünf klassische Wasserstoffbrücken ein. Darunter sind alle möglichen Kombinationen aus Stickstoff und Sauerstoff als Donor und Akzeptor: O H O-, O H -, H O- und H -Wasserstoffbrücken. Tabelle 6.11 listet diese zusammen mit einigen C H X-Kontakten auf. Da im Modell AUTO die Quadrupole der Wasserstoffatome H(11), H(12) und H(13) leider zu etwas überhöhten Werten verfeinert wurden, sind die ρ(r bcp )- und 2 ρ(r bcp )-Werte der Wasserstoffbrücken, an denen diese Atome beteiligt sind, leider nicht vergleichbar. Die überhöhten Quadrupolwerte führten zu erhöhten ρ(r bcp )- und verringerten 2 ρ(r bcp )-Werten.
15 6.2. Adenosin 95 Abgesehen von diesen Ausreißern, findet man mäßig gute Übereinstimmung zwischen dem Invariommodell und den XD-Verfeinerungen. Die Elektronendichte variiert in den fünf Bindungen von 0.10 bis 0.22 eå 3. Der Unterschied zwischen Modell IV und FREI ist bei den Sauerstoff-donierten Brücken etwas höher als bei den Stickstoff-donierten. Bei ersteren sind die Dichten in FREI nur etwa 80 % von denen in IV. Bei letzteren sind die Abweichungen nach oben oder unten unter 10 %. Interesant ist, dass die Elliptizität, die zwar bei fünf bindungskritischen Punkten recht gering ist, im Modell FREI stets höher ist als im Modell IV. Die Elliptizität ist hier ein Maß für die Krümmung der Wasserstoffbrücke. Bei den schwächeren C H X-Kontakten ist die Übereinstimmung zwischen allen drei Modellen recht gut. Hier nimmt auch die Dichte mit zunehmendem Wasserstoff-Akzeptorabstand ab, wie dies zu erwarten wäre. Eine Ausnahme stellt die Brücke C(6) H(5) C(2) dar, bei der die Elektronendichte mit 0.5 eå 3 so groß ist wie bei der um 0.25 Å kürzeren C(5) H(2) (5)-Brücke und fast doppelt so groß wie bei der etwa gleich langen C(10) H(10) O(4)-Brücke. Bei der C(6) H(5) C(2)-Brücke handelt es sich eigentlich um eine C H π- Wechselwirkung zum benachbarten Adeninsystem. Der C(1) H(1) O(2)-Kontakt ist mit etwa 0.09 eå 3 beinahe so stark wie die schwächste klassische Wasserstoffbrücke (5) H(4) (4) mit 0.1 eå 3. Generell zeigen C H X- Kontakte einen kleineren Donor-H-Akzeptor-Winkel als die klassischen Wasserstoffbrücken in Adenosin Experimentelle Wellenfunktion und daraus ermittelte ELF Wie zuvor beim Thymidin wurde auch beim Adenosin eine experimentelle Wellenfunktion mit dem Basissatz cc-pvdz und dem Programm TOTO [11] berechnet. Da hier das Programm XDS [52, 37] zur Skalierung der Daten verwendet wurde und nicht SORTAV [44, 45] wie beim Thymidin, was zu unterschiedlichen σ-werten führt, ist der Gütefaktor χ 2 hier deutlich größer. Mit λ = 0.3 wurden mit dem constrained wavefunction fitting folgende Gütefaktoren erzielt: R 1 = 2.32 %, R w =2.04 %, χ 2 = und GoF = Aus dieser experimentellen Wellenfunktion wurden dann die ELF und die Elektronendichte berechnet. Abbildung 6.21 zeigt die experimentelle Elektronen-Lokalisierungs- Funktion von Adenosin. Die Isooberflächen sind bei einem ELF-Wert von 0.82 dargestellt und entsprechend dem Volumen des dazugehörigen ELF-Bassins eingefärbt. ELF-Bassins mit relativ großem Volumen sind violett gefärbt, wäh-
16 96 6. ukleoside und Basen Tabelle 6.11: Wasserstoff-Akzeptor bindungskritische Punkte D-H A ρ 2 ρ ellip. D H H... A H-A Winkel Symmetrie O(2) H(11)...O(3) * 1.873* 0.02* O(4) H(13)...(1) * 1.758* 0.01* (5) H(3)...O(4) O(3) H(12)...(2) * 1.168* 0.06* (5) H(4)...(4) C(1) H(1)...O(2) C(5) H(2)...(5) C(10) H(9)...O(2) C(6) H(5)...C(2) C(10) H(10)...O(4) *: Werte nicht Vergleichbar, da artifiziell auf Grund von Quadrupolverfeinerung. Modelle: IV ormalschrift, AUTO Fettschrift, FREI Kursivschrift otwendige Symmetrieoperationen zur Erzeugung der Akzeptoratome: 1: -x-1, y-1, -z+1; 2: x-1, y+1, z; 3: -x-1, y-1, -z; 4: -x-1, y, -z+1; 5: -x, y-1, -z; 6: -x-1, y, -z; 7: x+1, y, z; 8: x-1, y, z;
17 6.2. Adenosin 97 Abbildung 6.20: Kristallumgebung von Adenosin rend ELF-Bassins mit relativ geringem Volumen rot dargestellt sind. Daneben ist noch eine Schnittebene durch das Adeninsystem zu sehen, auf der der Wert der ELF zu erkennen ist. Wie man sehen kann, ist das Volumen des C(5) (4)-Bassins (violett) das größte disynaptische Valenzbassin in Adenosin. Die aufgespaltenen freien Elektronenpaare von (3) und (5) sind bei dem verwendeten ELF-Wert bereits mit den angrenzenden disynaptischen Valenzbassins und protonierten monosynaptischen Bassins verschmolzen. Dies ist bei (5) stärker ausgeprägt. Daneben erkennt man unsynaptische Valenzbassins die sich an protonierte monosynaptische Valenzbassins anlagern, welche zu Wasserstoffatomen gehören, die klassische Wasserstoffbrücken eingehen. Schön zu sehen ist dies auch in der Schnittebene um H(1), wo ein weiteres Maximum der ELF außerhalb der Isooberfläche zu erkennen ist. Die Integration der Elektronendichte in den einzelnen ELF-Bassins führt zu den Werten, die in Tabelle 6.12 aufgelistet sind. Die disynaptischen Valenzbassins der C - und C C-Bindungen im Adeninsystem weisen in ihrer Elektronenzahl stärkere Unterschiede auf, als dies nach Betrachtung der bindungs-
18 98 6. ukleoside und Basen Abbildung 6.21: ELF von Adenosin kritischen Punkte der Elektronendichte zu erwarten wäre. Jedoch folgen die Unterschiede fast denselben Trends, die sich bereits aus der genauen Betrachtung der mesomeren Grenzstrukturen (Abb. 6.11) ergeben. Unter den C - Bindungen weist das Bassin (4) C(5) mit etwa 2.8 Elektronen die höchste Population auf. Die zweithöchste Population ist im Bassin (2) C(1) mit 2.5 Elektronen zu finden. Die Bindungen (1) C(1), (1) C(4), (3) C(2) und (3) C(5) sind mit Elektronen populiert. Etwas schwächer ist (5) C(4) (2.2 e) besetzt. Mit 2.0 Elektronen ist die Bindung (4) C(3) nur wenig stärker populiert als die C -Einfachbindung (3) C(6) mit 1.9 Elektronen. Verglichen mit den Bindungsstärken aus den bindungskritischen Punkten fällt auf, dass die (5) C(4)-Bindung dort etwas stärker eingestuft wird und die Bindungen (3) C(2) und (3) C(5) dagegen etwas schwächer. Da Kohlenstoffatome keine freien Elektronenpaare besitzen, in die sie Elektronen aus den disynaptischen Valenzbassins verschieben könnten, sind ihre Valenzbassins höher mit Elektronen bevölkert. Wie bei der topologischen Analyse der Elektronendichte ist auch hier die Bindung C(2) C(3) (3.3 e) stärker als C(3) C(4) (2.7 e). Dies liegt daran, dass sich nur im Fünfring ein 6π-
19 6.2. Adenosin 99 Elektronensystem ausbilden kann, wenn C(2) C(3) eine Doppelbindung ist. Die C C-Einfachbindungen im Riboseteil des Moleküls sind mit etwa zwei Elektronen besetzt und damit deutlich schwächer als jene im Adeninteil. Eine kleine Unstimmigkeit fällt bei den freien Elektronenpaaren auf: Das Sauerstoffatom O(1) scheint drei sehr unterschiedlich besetzte Paare zu haben. Dieses Artefakt ist wohl durch die räumliche ähe zum protonierten monosynaptischen Valenzbassin von H(2) zu erklären. Summiert man die Elektronen der drei Bassins auf (4.9 e), so unterscheidet sich die Summe kaum von den Elektronenanzahlen der freien Elektronenpaare der übrigen Sauerstoffatome ( ). Die Stickstoffatome, die ein nicht aufgespaltenes freies Elektronenpaar besitzen, bevölkern dies mit etwa Elektronen. (3) und (5) dagegen populieren ihre räumlich aufgespaltenen Elektronenpaare nur mit 1.1 und 1.4 Elektronen. Bei (5) fällt auf, dass die Aufspaltung stark unsymmetrisch ist. Die protonierten monosynaptischen Valenzbassins sind mit etwa zwei Elektronen populiert. Eine Ausnahme sind die an den elektronegativen Sauerstoff gebundenen Wasserstoffatome H(11), H(12) und H(13), die nur mit Elektronen besetzt sind. Dies ist in Übereinstimmung mit den Beobachtungen beim Thymidin. Die unsynaptischen Valenzbassins, die für eine experimentelle Elektronen-Lokalisierungs-Funktion typisch sind, haben alle Keine Besetzung mit Elektronen und daher nicht mit in Tabelle 6.12 aufgeführt Schlussfolgerung Die Studie an Adenosin zeigt eine gute Übereinstimmung des Ivariommodells IV mit den XD-Verfeinerungen AUTO und FREI. Mit Hilfe der topologischen Analyse und der Integration der ELF-Bassins lassen sich die Bindungsstärken recht gut beurteilen. Die gefundenen Bindungsverhältnisse passen gut mit denen zusammen, die man aus der Betrachtung der möglichen mesomeren Grenzstrukturen des Heteroaromaten erhält. Die Hirshfeld-Oberflächen und das elektrostatische Potential ergeben zusammen mit der topologischen Analyse ein detailliertes Bild über intermolekulare Kontakte. Diese Studie zeigt jedoch auch die Wichtigkeit einer kritischen Betrachtung der verfeinerten Multipole, auch wenn gute Daten bis zu hohen Auflösungen vorliegen. Das Beispiel des Modells AUTO zeigt, zu welchen Unterschieden ein Quadrupol von für H(11-13) gegenüber einem von im Modell IV führt. Er beinflusst zwar nur die BCPs, die mit diesen H-Atomen in Kontakt sind, ändert dort aber die Elektronendichte- und die Laplacewerte erheblich.
20 ukleoside und Basen Tabelle 6.12: Integrierte ELF-Bassins Kernbassins Disynaptische Valenzbassins Elektronen ELF max Atom Elektronen ELF max Bindung O(1) O(1) C(6) O(2) O(1) C(9) O(3) O(2) C(7) O(4) O(3) C(8) (1) O(4) C(10) (2) (1) C(1) (3) (1) C(4) (4) (2) C(1) (5) (2) C(2) C(1) (3) C(2) C(2) (3) C(5) C(3) (3) C(6) C(4) (4) C(3) C(5) (4) C(5) C(6) (5) C(4) C(7) C(2) C(3) C(8) C(3) C(4) C(9) C(6) C(7) C(10) C(7) C(8) Monosynaptische Valenzbassins C(8) C(9) Elektronen ELF max Atom C(9) C(10) O(1) Protonierte monosynaptische Valenzbassins O(1) Elektronen ELF max Atom O(1) H(1) O(2) H(2) O(2) H(3) O(3) H(4) O(3) H(5) O(4) H(6) O(4) H(7) (1) H(8) (2) H(9) (3) H(10) (3) H(11) (4) H(12) (5) H(13) (5)
Bindungen: Kräfte, die Atome zusammenhalten, Bindungsenergie,
Wiederholung der letzten Vorlesungsstunde: Thema: Chemische h Bindungen Bindungen: Kräfte, die Atome zusammenhalten, Bindungsenergie, unterschiedliche Arten chemischer Bindungen, Atombindung, kovalente
Chemische Bindungen Atombindung
Atombindung Das Lewis Modell der kovalenten Bindung Die Entstehung von Molekülen beruht auf der Bildung von gemeinsamen, bindenden Elektronenpaaren in dem Bestreben der Atome, eine energetisch stabile
Kombinierte Übungen zur Spektroskopie Beispiele für die Bearbeitung
Im folgenden soll gezeigt werden, daß es großen Spaß macht, spektroskopische Probleme zu lösen. Es gibt kein automatisches Lösungsschema, sondern höchstens Strategien, wie beim "Puzzle Lösen"; häufig hilft
LMPG 2, ÜB21, Molekülbau & UV/VIS-Absorption LÖSUNG 1 von 11
LMPG 2, ÜB21, Molekülbau & UV/VISAbsorption LÖSUG 1 von 11 Übung 1: Charakterisierung von Absorptionsbanden Veränderungen der Molekülstruktur können zu Verschiebungen der einzelnen Absorptionsbanden im
Die elektrophile Addition
Die elektrophile Addition Roland Heynkes 3.10.2005, Aachen Die elektrophile Addition als typische Reaktion der Doppelbindung in Alkenen bietet einen Einstieg in die Welt der organisch-chemischen Reaktionsmechanismen.
Übungen zur VL Chemie für Biologen und Humanbiologen 18.11.2011 Lösung Übung 3
Übungen zur VL Chemie für Biologen und Humanbiologen 18.11.2011 Lösung Übung 3 Teil 1: Die Geometrie organischer Verbindungen 1. Welche Form hat ein s-orbital? Welche Form haben p-orbitale? Skizzieren
2.3 Intermolekulare Anziehungskräfte und Molekülkristalle
2.3 Intermolekulare Anziehungskräfte und Molekülkristalle Kinetische Energie der Moleküle / Aggregatzustand Bau und Struktur der Moleküle Intermolekulare Anziehungskräfte Kräfte zwischen Molekülen Van-der-Waals-Kräfte
Organische Chemie. Kapitel 1. Organic Chemistry 4 th Edition Paula Yurkanis Bruice. Organische Verbindungen enthalten Kohlenstoff
rganic Chemistry 4 th Edition Paula Yurkanis Bruice Kapitel 1 Elektronische Struktur und Bindung Säuren und Basen rganische Chemie rganische Verbindungen enthalten Kohlenstoff Kohlenstoff ist weder ein
Oktett-Theorie von Lewis
Oktett-Theorie von Lewis Oktettregel Atome versuchen durch die Nutzung gemeinsamer Elektronenpaare möglichst ein Elektronenoktett zu erlangen. allgemeiner: Edelgasregel Atome streben durch Vereinigung
1.4. Die Darstellung von Strukturen
1 Elektronenstruktur und Bindung Säuren und Basen 3D-Moleküle: Li, 2, F zieht positive Ladungen an rot orange gelb grün blau zieht negative Ladungen an stärkstes negatives elektrostatisches Potenzial stärkstes
3. Aromatische Verbindungen Benzol(en)
3. Aromatische Verbindungen Benzol(en) Benzol erweist sich merkwürdigerweise als ungewöhnlich stabil gegen viele angreifende Reagenzien. So finden die typischen Additionen an die Doppelbindungen nicht
5 Mehrelektronensysteme
5.1 Übersicht und Lernziele Thema Im ersten Teil dieses Kapitels behandeln wir Atome, die mehr als ein Elektron besitzen. Anschliessend betrachten wir im zweiten Teil die Bildung von Bindungen zwischen
Übungen zur Vorlesung Physikalische Chemie II Lösungsvorschlag zu Blatt 5
Wintersemester 006 / 007 04.1.006 1. Aufgabe Die Wellenfunktionen unterscheiden sich gar nicht. Während der Lösung der elektronischen Schrödingergleichung werden die Kerne als ruhend betrachtet. Es kommt
2 Die Atombindung im Wasserstoff-Molekül
2.1 Lernziele 1. Sie wissen, wie eine chemische Bindung zwischen zwei Wasserstoff-Atomen zustande kommt. 2. Sie können den bindenden vom antibindenden Zustand unterscheiden. 3. Sie wissen, weshalb das
Bindungskonzepte in der. Organischen Chemie. 1.1 Hybridisierung
O:/Wiley/Organische_Chemie_Aufl_1/3d/c01.3d from 19.07.2012 09:18:28 1 Bindungskonzepte in der 1 Organischen Chemie In diesem Kapitel Die Organische Chemie wird gemeinhin als die Chemie der Kohlenstoffverbindungen
Bindungstheorie Elektronenoktett durch Übertragung von Elektronen: Ionenbindung
Bindungstheorie Elektronenoktett durch Übertragung von Elektronen: Ionenbindung al: (Elektronegativität: a 0.9 l 3.1) a (1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 1 ) a + (1s 2, 2s 2, 2p 6 ) + e eon-konfiguration l (1s 2,
Anpassungstests VORGEHENSWEISE
Anpassungstests Anpassungstests prüfen, wie sehr sich ein bestimmter Datensatz einer erwarteten Verteilung anpasst bzw. von dieser abweicht. Nach der Erläuterung der Funktionsweise sind je ein Beispiel
4 TTF und TCNQ in Faujasit
32 4 TTF und TCNQ in Faujasit Die vier Cyanogruppen des 7,7,8,8 Tetracyanchinodimethan (TCNQ) erniedrigen durch ihren elektronenziehenden Effekt die Elektronendichte im chinoiden System. Durch die Aufnahme
Einführung in das Molecular Modelling
Einführung in das Molecular Modelling Darstellung und Bearbeitung dreidimensionaler Molekülstrukturen Berechnung der physikochemischen Eigenschaften Ziel: Einsicht in die molekularen Mechanismen der Arzneistoffwirkung
Die Bragg sche Beugungsbedingung. θ θ θ θ Ebene hkl
Die Bragg sche Beugungsbedingung Eintr effender Strahl Austretender Str ahl Gebeugter Strahl θ θ θ θ Ebene hkl d hkl x x Ebene hkl Wegdifferenz: 2 x = 2 d hkl sin θ Konstruktive Interferenz: n λ = 2 d
Übungsaufgaben zur Vorlesung Chemie für Biologen, WS 2005/2006
Übungsaufgaben zur Vorlesung hemie für Biologen, WS 2005/2006 Themenbereiche Atombau, chemische Bindung, Stöchiometrie, Aggregatzustände 1. Ergänzen Sie folgende Tabelle: Symbol Z M Protonen eutronen Elektronen
Übungen mit dem Applet Vergleich von zwei Mittelwerten
Vergleich von zwei Mittelwerten 1 Übungen mit dem Applet Vergleich von zwei Mittelwerten 1 Statistischer Hintergrund... 2 1.1 Typische Fragestellungen...2 1.2 Fehler 1. und 2. Art...2 1.3 Kurzbeschreibung
Kapitel 7. Regression und Korrelation. 7.1 Das Regressionsproblem
Kapitel 7 Regression und Korrelation Ein Regressionsproblem behandelt die Verteilung einer Variablen, wenn mindestens eine andere gewisse Werte in nicht zufälliger Art annimmt. Ein Korrelationsproblem
Wiederholung der letzten Vorlesungsstunde: Thema: Chemische Bindungen II
Wiederholung der letzten Vorlesungsstunde: Thema: Chemische Bindungen II Elektronenpaarbindung, Elektronegativität, polare Atombindung, Dipolmoment, Hybridisierung von Atomorbitalen, sp 3 -, sp 2 -, sp-hybridorbitale,
Klausur zur Vorlesung "Grundzüge der Chemie" für Studierende des Maschinenbaus BITTE AUSFÜLLEN BITTE HALTEN SIE IHREN STUDENTAUSWEIS BEREIT
1 PUNKTZAL NTE Klausur zur Vorlesung "Grundzüge der hemie" für Studierende des Maschinenbaus Termin: 17. Juni 2003 rt: Z 10 Zeit: 9.30-11.30 Uhr Dauer: 120 Minuten BITTE AUSFÜLLEN BITTE ALTEN SIE IREN
Praktikum Physik. Protokoll zum Versuch: Oberflächenspannung. Durchgeführt am Gruppe X
Praktikum Physik Protokoll zum Versuch: Oberflächenspannung Durchgeführt am 02.02.2012 Gruppe X Name 1 und Name 2 (abc.xyz@uni-ulm.de) (abc.xyz@uni-ulm.de) Betreuer: Wir bestätigen hiermit, dass wir das
n Pentan 2- Methylbutan 2,2, dimethylpropan ( Wasserstoffatome sind nicht berücksichtigt )
Grundwissen : 10 Klasse G8 Kohlenwasserstoffe Alkane Einfachbindung (σ -Bindung, kovalente Bindung ) : Zwischen Kohlenstoffatomen überlappen halbbesetzte p- Orbitale oder zwischen Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen
Allotrope Kohlenstoffmodifikationen. Ein Vortrag von Patrick Knicknie. Datum: 04.05.06 Raum:112
Allotrope Kohlenstoffmodifikationen Ein Vortrag von Patrick Knicknie Datum: 04.05.06 Raum:112 Themen: 1. Was ist Allotrop? 2. Unterschiedliche Kohlenstoffmodifikationen 3. Der Graphit 4. Der Diamant 5.
Aufbau und Konformation von Polypeptiden
1 Aufbau und Konformation von Polypeptiden Peter Güntert, Sommersemester 2009 Hierarchie von Proteinstrukturen Primärstruktur: Aminosäuresequenz Sekundärstruktur: Helices, Faltblätter, Turns, Loops Tertiärstruktur:
Übersicht. Wasserstoff-Verbindungen
Allgemeine Chemie - Teil Anorganische Chemie II: 5. Hauptgruppe Übersicht A. Die Stellung der Elemente der 5. Hauptgruppe im Periodensystem. Stickstoff 2.1. Stickstoff-Wasserstoff Wasserstoff-Verbindungen.1.1.
ORGANISCHE CHEMIE 1. Stoff der 16. Vorlesung: Hybridisierung, Hückel-MO...
Stoff der 16. Vorlesung: Hybridisierung, Hückel-MO... ORGANISCHE CHEMIE 1 16. Vorlesung, Freitag, 14. Juni 2013 I. Hybridorbitale im Kohlenstoff - Regeln für Wechselwirkung von Orbitalen - σ und π MO s
1. Klausur Allgemeine und Anorganische Chemie B.Sc. Chemie
1. Klausur Allgemeine und Anorganische Chemie B.Sc. Chemie Name: Vorname: Matrikel Nr.: 15.12.2010 Die Durchführung und Auswertung der 12 Aufgaben im zweiten Teil dieser Klausur mit je vier Aussagen (a-d)
Ligandbeiträge g zum VE-Zählen
Die 18 Valenzelektronen-Regel 18 VE-Regel basiert auf VB-Betrachtung lokalisierter Bindungen und besagt: Stabile ÜM-Komplexe liegen vor, wenn die Summe der Metall-d-Elektronen und der Elektronen, die von
5. Elektronen- und Rotations- Spektren von Molekülen
5. Elektronen- und Rotations- Spektren von Molekülen Absorptionsspektren Optische Dichte Elektronischer Übergang S 0 S von Benzol: In der Gasphase: Rotations-Schwingungsstruktur Im Kristall: Spektrale
Organische Moleküle. Verschiedene Ansichten des Methans
Organische Räumlicher Bau, Elektronendichteverteilungen Verschiedene Ansichten des Methans Ansicht des Methans mit seiner Elektronenhülle (Solid-Darstellung) Ansicht des Methans mit seiner Elektronenhülle
Regression und Korrelation
Kapitel 7 Regression und Korrelation Ein Regressionsproblem behandeltdie VerteilungeinerVariablen, wenn mindestens eine andere gewisse Werte in nicht zufälliger Art annimmt. Ein Korrelationsproblem dagegen
Vom Atom zum Molekül
Vom Atom zum Molekül Ionenverbindungen Na + Cl NaCl lebensgefährlich giftig lebensgefährlich giftig lebensessentiell Metall + Nichtmetall Salz Beispiel Natriumchlorid Elektronenkonfiguration: 11Na: 1s(2)
Die Lage der Emissionsbanden der charakteristischen Röntgenstrahlung (anderer Name: Eigenstrahlung) wird bestimmt durch durch das Material der Kathode durch das Material der Anode die Größe der Anodenspannung
Unser Wissen über Atom- und Molekülorbitale wenden wir nun an, um zweiatomige Moleküle der Elemente der 2. Periode zu bilden.
Additum 6.1 Übersicht und Lernziele Thema Unser Wissen über Atom- und orbitale wenden wir nun an, um zweiatomige e der Elemente der 2. Periode zu bilden. Lernziele 1. Es ist Ihnen möglich, nach dem Studium
Spektroskopie-Seminar SS NMR-Spektroskopie. H-NMR-Spektroskopie. nuclear magnetic resonance spectroscopy- Kernmagnetresonanzspektroskopie
1 H-NMR-Spektroskopie nuclear magnetic resonance spectroscopy- Kernmagnetresonanzspektroskopie 5.1 1 H-NMR-Spektroskopie NMR-Spektrum liefert folgende Informationen: Chemische Verschiebung d (in ppm):
UNIVERSITÄT GREIFSWALD. Mathematisch-Naturwissenschaftliche Fakultät INSTITUT FÜR BIOCHEMIE. Arbeitskreis Biophysikalische Chemie
UNIVERSITÄT GREIFSWALD Mathematisch-Naturwissenschaftliche Fakultät INSTITUT FÜR BIOCHEMIE Arbeitskreis Biophysikalische Chemie Prof. Dr. Walter Langel Modelle für elektronische Zustände Einfachstes klassisches
0.1.1 Exzerpt von B. S. 414: Unendlich hoher Potenzialtopf
1 15.11.006 0.1 119. Hausaufgabe 0.1.1 Exzerpt von B. S. 414: Unendlich hoher Potenzialtopf (Siehe 118. Hausaufgabe.) 0.1. Exzerpt von B. S. 414: Wellenlängen der Wellenfunktion im Fall stehender Wellen
FK Experimentalphysik 3, Lösung 3
1 Transmissionsgitter FK Experimentalphysik 3, Lösung 3 1 Transmissionsgitter Ein Spalt, der von einer Lichtquelle beleuchtet wird, befindet sich im Abstand von 10 cm vor einem Beugungsgitter (Strichzahl
Reaktionstypen der Aromate
Radikalische Reaktionspartner sind Atome bzw. Atomgruppen mit einem ungepaarten Elektron, wie z. B. das Chlorradikal Cl oder das Ethylradikal C 3 C 2. Radikale sind in der Regel sehr unbeständig, kurzlebig
Auf der rechten Seite sind Beispiele für kovalente Bindungen.
Bei einem Gemisch aus Natrium und Chlorid wird einen Ionenverbindung entstehen und sich ein Ionengitter ausbilden. Wenn Natrium nicht vorhanden ist, hat Chlorid aber natürlich noch immer das Bedürfnis,
Das Lewis-Modell zur Erklärung kovalenter Bindungen
Das Lewis-Modell zur Erklärung kovalenter Bindungen Erarbeiten Sie sich, innerhalb der Expertengruppe, einen Überblick über das Lewis-Modell zur Erklärung kovalenter Bindungen! Gehen Sie zusätzlich auf
Methoden der Chemie III Teil 1 Modul M.Che.1101 WS 2010/11 12 Moderne Methoden der Anorganischen Chemie Mi 10:15-12:00, Hörsaal II George Sheldrick
Methoden der Chemie III Teil 1 Modul M.Che.1101 WS 2010/11 12 Moderne Methoden der Anorganischen Chemie Mi 10:15-12:00, Hörsaal II George Sheldrick gsheldr@shelx.uni-ac.gwdg.de Röntgenbeugung an Pulvern
Auswirkungen der Symmetrien auf physikalische Effekte
Auswirkungen der Symmetrien auf physikalische Effekte Teil 1 Elektrische Polarisation 1. Elektrische Polarisation In einem elektrisch nicht leitenden Körper also in einem Dielektrikum verschieben sich
2-01. Das Ethen-Molekül. Perspektivische Darstellung des Ethen-Moleküls.
Das Ethen-Molekül 2-01 Perspektivische Darstellung des Ethen-Moleküls. Rot: Sigma-Bindungen σ mit je zwei Bindungselektronen Blau: pz-orbitale mit je einem Elektron Die C-Atome sind sp 2 -hybridisiert,
Spektroskopie-Seminar SS NMR-Spektroskopie. H-NMR-Spektroskopie. nuclear magnetic resonance spectroscopy- Kernmagnetresonanzspektroskopie
1 H-NMR-Spektroskopie nuclear magnetic resonance spectroscopy- Kernmagnetresonanzspektroskopie 4 NMR-Spektroskopie 5.1 1 H-NMR-Spektroskopie Wasserstoffatome ( 1 H, natürliche Häufigkeit 99,985 %) mit
Aufgaben zu intermolekularen Kräften
Aufgaben zu intermolekularen Kräften 1L ummerierung und Inhalte der gedruckten Version mit der Download-Version abgleichen! Evtl. gibt es Unterschiede. äufig enthält die Download-Version noch Bonusaufgaben.
Ferienkurs Experimentalphysik 4
Ferienkurs Experimentalphysik 4 Probeklausur Markus Perner, Markus Kotulla, Jonas Funke Aufgabe 1 (Allgemeine Fragen). : (a) Welche Relation muss ein Operator erfüllen damit die dazugehörige Observable
(2.65 ev), da sich die beiden Elektronen gegenseitig abstossen.
phys4.026 Page 1 13.8 Das Wasserstoff-Molekül Wie im Fall des H2 + Moleküls führen im H2 Molekül symmetrische Wellenfunktionen zu bindenden Zuständen, wohingegen anti-symmetrische Wellenfunktionen zu anti-bindenden
Trägheitsmoment (TRÄ)
Physikalisches Praktikum Versuch: TRÄ 8.1.000 Trägheitsmoment (TRÄ) Manuel Staebel 3663 / Michael Wack 34088 1 Versuchsbeschreibung Auf Drehtellern, die mit Drillfedern ausgestattet sind, werden die zu
2. Klausur in K1 am
Name: Punkte: Note: Ø: Physik Kursstufe Abzüge für Darstellung: Rundung:. Klausur in K am 7.. 00 Achte auf die Darstellung und vergiss nicht Geg., Ges., Formeln, Einheiten, Rundung...! Angaben: e =,60
Zentralabitur 2011 Physik Schülermaterial Aufgabe I ga Bearbeitungszeit: 220 min
Thema: Eigenschaften von Licht Gegenstand der Aufgabe 1 ist die Untersuchung von Licht nach Durchlaufen von Luft bzw. Wasser mit Hilfe eines optischen Gitters. Während in der Aufgabe 2 der äußere lichtelektrische
Korrelationsmatrix. Statistische Bindungen zwischen den N Zufallsgrößen werden durch die Korrelationsmatrix vollständig beschrieben:
Korrelationsmatrix Bisher wurden nur statistische Bindungen zwischen zwei (skalaren) Zufallsgrößen betrachtet. Für den allgemeineren Fall einer Zufallsgröße mit N Dimensionen bietet sich zweckmäßiger Weise
TU Bergakademie Freiberg Institut für Werkstofftechnik Schülerlabor science meets school Werkstoffe und Technologien in Freiberg
TU Bergakademie Freiberg Institut für Werkstofftechnik Schülerlabor science meets school Werkstoffe und Technologien in Freiberg PROTOKOLL SEKUNDARSTUFE II Modul: Versuch: Elektrochemie 1 Abbildung 1:
1. Wärmelehre 1.1. Temperatur. Physikalische Grundeinheiten : Die Internationalen Basiseinheiten SI (frz. Système international d unités)
1. Wärmelehre 1.1. Temperatur Physikalische Grundeinheiten : Die Internationalen Basiseinheiten SI (frz. Système international d unités) 1. Wärmelehre 1.1. Temperatur Ein Maß für die Temperatur Prinzip
Physikalisches Praktikum
Physikalisches Praktikum MI2AB Prof. Ruckelshausen Versuch 3.2: Wellenlängenbestimmung mit dem Gitter- und Prismenspektrometer Inhaltsverzeichnis 1. Theorie Seite 1 2. Versuchsdurchführung Seite 2 2.1
Valenz-Bindungstheorie H 2 : s Ueberlappung von Atomorbitalen s-bindung: 2 Elektronen in einem Orbital zylindrischer Symmetrie
Valenz-Bindungstheorie Beschreibung von Molekülen mit Hilfe von Orbitalen H H H 2 : H 2 s Ueberlappung von Atomorbitalen s-bindung: 2 Elektronen in einem Orbital zylindrischer Symmetrie um die interatomare
PP Physikalisches Pendel
PP Physikalisches Pendel Blockpraktikum Frühjahr 2007 (Gruppe 2) 25. April 2007 Inhaltsverzeichnis 1 Einführung 2 2 Theoretische Grundlagen 2 2.1 Ungedämpftes physikalisches Pendel.......... 2 2.2 Dämpfung
Allgemeine Chemie I Herbstsemester 2012
Lösung 4 Allgemeine Chemie I Herbstsemester 2012 1. Aufgabe Im Vorlesungsskript sind für Xenon die Werte σ(xe) = 406 pm und ε = 236 kjmol 1 tabelliert. ( ) 12 ( ) 6 σ σ E i j = 4ε (1) r i j r i j r i j
Hybride Etafunktionen und Isotopie G. Schulz VII. Teil, Angewandte Zahlenlehre Universität des Saarlandes Fakultät 7 für Physik und Mechatronik 2015
1 Hybride Etafunktionen und Isotopie G. Schulz VII. Teil, Angewandte Zahlenlehre Universität des Saarlandes Fakultät 7 für Physik und Mechatronik 215 Wenn zahlentheoretisch gesicherte Strukturen im Raum
Arbeitsblatt Wie entstehen Farben?
Arbeitsblatt Wie entstehen Farben? Der für das menschliche Auge sichtbare Wellenlängenbereich liegt bei 380-750 nm. Farbstoffe sind in der Lage bestimmte Wellenlängen des Lichts zu absorbieren und eine
4 Thermodynamik mikroskopisch: kinetische Gastheorie makroskopisch: System:
Theorie der Wärme kann auf zwei verschiedene Arten behandelt werden. mikroskopisch: Bewegung von Gasatomen oder -molekülen. Vielzahl von Teilchen ( 10 23 ) im Allgemeinen nicht vollständig beschreibbar
Übung zum chemischen Praktikum für Studierende mit Chemie als Nebenfach Übung Nr. 4, 09./
Übung zum chemischen Praktikum für Studierende mit Chemie als Nebenfach Übung Nr. 4, 09./10.05.11 Nucleophile Substitution 1. Beschreiben Sie den Reaktionsmechanismus von a) S N 1 X = beliebige Abgangsgruppe
Physikalisches Grundpraktikum Technische Universität Chemnitz
Physikalisches Grundpraktikum Technische Universität Chemnitz Protokoll «A10 - AVOGADRO-Konstante» Martin Wolf Betreuer: Herr Decker Mitarbeiter: Martin Helfrich Datum:
5. Spezielle stetige Verteilungen
5. Spezielle stetige Verteilungen 5.1 Stetige Gleichverteilung Eine Zufallsvariable X folgt einer stetigen Gleichverteilung mit den Parametern a und b, wenn für die Dichtefunktion von X gilt: f x = 1 für
Physik IV Einführung in die Atomistik und die Struktur der Materie
Physik IV Einführung in die Atomistik und die Struktur der Materie Sommersemester 2011 Vorlesung 21 30.06.2011 Physik IV - Einführung in die Atomistik Vorlesung 21 Prof. Thorsten Kröll 30.06.2011 1 H 2
1.2 Schwingungen von gekoppelten Pendeln
0 1. Schwingungen von gekoppelten Pendeln Aufgaben In diesem Experiment werden die Schwingungen von zwei Pendeln untersucht, die durch eine Feder miteinander gekoppelt sind. Für verschiedene Kopplungsstärken
Freie Elektronen bilden ein Elektronengas. Feste positive Aluminiumionen. Abb. 1.1: Metallbindung: Feste Atomrümpfe und freie Valenzelektronen
1 Grundlagen 1.1 Leiter Nichtleiter Halbleiter 1.1.1 Leiter Leiter sind generell Stoffe, die die Eigenschaft haben verschiedene arten weiterzuleiten. Im Folgenden steht dabei die Leitfähigkeit des elektrischen
Alkohole Brüder des Wassers
6. Alkohole Brüder des Wassers 6.1 Alkohole Brüder des Wassers entsteht aus Zucker durch die alkoholische Gärung. Dabei werden Glucosemoleküle mit ilfe von efezellen in und Kohlendioxid umgewandelt. NS29
UNIVERSITÄT BIELEFELD
UNIVERSITÄT BIELEFELD 7 Kernphysik 7.5 - Absorption von Gammastrahlung Durchgeführt am 15.11.06 Dozent: Praktikanten (Gruppe 1): Dr. Udo Werner Marcus Boettiger R. Kerkhoff Marius Schirmer E3-463 marius.schirmer@gmx.de
CHE 172.1: Organische Chemie für die Life Sciences
1 CHE 172.1: Organische Chemie für die Life Sciences Prof Dr. J. A. Robinson 1. Struktur und Bindung organischer Moleküle 1.1 Atomstruktur : Die Ordnungszahl (oder Atomzahl /Atomnummer = Atomic number)
Gibt es in Deutschland nur noch zu warme Monate?
Gibt es in Deutschland nur noch zu warme Monate? Rolf Ullrich 1), Jörg Rapp 2) und Tobias Fuchs 1) 1) Deutscher Wetterdienst, Abteilung Klima und Umwelt, D-63004 Offenbach am Main 2) J.W.Goethe-Universität,
Chemische Bindung, Molekülbau, Stöchiometrie
Seminar zum Brückenkurs Chemie 2016 Chemische Bindung, Molekülbau, Stöchiometrie Dr. Jürgen Getzschmann Dresden, 20.09.2016 Zeichnen von Valenzstrichformeln 1. Zeichnen Sie die Strukturformeln der folgenden
Der Urknall und die Kosmische Hintergrundstrahlung
und die Kosmische Hintergrundstrahlung Seminar Astroteilchenphysik in der Theorie und Praxis Physik Department Technische Universität München 12.02.08 und die Kosmische Hintergrundstrahlung 1 Das Standardmodell
Inhalt. 1. Erläuterungen zum Versuch 1.1. Aufgabenstellung und physikalischer Hintergrund 1.2. Messmethode und Schaltbild 1.3. Versuchdurchführung
Versuch Nr. 02: Bestimmung eines Ohmschen Widerstandes nach der Substitutionsmethode Versuchsdurchführung: Donnerstag, 28. Mai 2009 von Sven Köppel / Harald Meixner Protokollant: Harald Meixner Tutor:
1 Der Elektronentransfer: Theorie nach Marcus und Hush
1 Der Elektronentransfer: Theorie nach Marcus und Hush Betrachtet wird der Elektronentransfer zwischen zwei solvatisierten Spezies in einer Lösung. Es gibt zwei Arten von Elektronentransfer, Reaktionen
Wirkungsquantum Ein Physikprotokoll
Wirkungsquantum Ein Physikprotokoll Physik I für KEB, TFH Berlin 30. Juni 2006 Issa Kenaan 739039 Torben Zech 738845 Martin Henning 736150 Abdurrahman Namdar 739068 Inhaltsverzeichnis 1 Versuchsaufbau
1. Systematik der Werkstoffe 10 Punkte
1. Systematik der Werkstoffe 10 Punkte 1.1 Werkstoffe werden in verschiedene Klassen und die dazugehörigen Untergruppen eingeteilt. Ordnen Sie folgende Werkstoffe in ihre spezifischen Gruppen: Stahl Holz
7 Ergebnisse der Untersuchungen zur Sprungfreudigkeit der Rammler beim Absamen und zu den spermatologischen Parametern
Ergebnisse 89 7 Ergebnisse der Untersuchungen zur Sprungfreudigkeit der Rammler beim Absamen und zu den spermatologischen Parametern 7.1 Einfluß des Lichtregimes 7.1.1 Verhalten der Rammler beim Absamen
Verbundstudium TBW Teil 1 Grundlagen 3. Semester
Verbundstudium TBW Teil 1 Grundlagen 3. Semester 1.1 Internationales Einheitensystem System (SI) Größe Symbol Einheit Zeichen Länge x Meter m Zeit t Sekunde s Masse m Kilogramm kg Elektr. Stromstärke I
Übungsaufgaben Chemie Nr. 3
Übungsaufgaben Chemie Nr. 3 22) Wie hoch ist die Molarität der jeweiligen Lösungen, wenn die angegebene Substanzmenge in Wasser gelöst und auf 200 ml aufgefüllt wurde? a) 58.44g NaCl (Kochsalz) b) 100
Auf Biegen und Schieben
0 Auf Biegen und Schieben Seite Auf Biegen und Schieben Modifikationen von Graphen durch Faktoren und Summanden Düsseldorf, den 7.06.0 Der bisher veröffentlichte Entwurf des Kernlehrplans für die Sekundarstufe
Gymnasium / Realschule. Atomphysik 2. Klasse / G8. Aufnahme und Abgabe von Energie (Licht)
Aufnahme und Abgabe von Energie (Licht) 1. Was versteht man unter einem Elektronenvolt (ev)? 2. Welche physikalische Größe wird in Elektronenvolt gemessen? Definiere diese Größe und gib weitere Einheiten
Mathematik IV für Maschinenbau und Informatik (Stochastik) Universität Rostock, Institut für Mathematik Sommersemester 2007
Mathematik IV für Maschinenbau und Informatik Stochastik Universität Rostock, Institut für Mathematik Sommersemester 007 Prof. Dr. F. Liese Dipl.-Math. M. Helwich Serie Termin: 9. Juni 007 Aufgabe 3 Punkte
Chemie II. Vorlesung: Mo Uhr, HPT C103 Übungen: Mo Uhr, HCI H2.1, HCI J4
hemie II Vorlesung: Mo 11-13 Uhr, PT 103 Übungen: Mo 14-16 Uhr, I 2.1, I J4 Literatur:.E. Mortimer, U. Müller: hemie, 11. Auflage Thieme-Verlag Stuttgart 2014 Dr. Wolfram Uhlig Laboratorium für Anorganische
Lk Physik in 13/1 1. Klausur Nachholklausur Blatt 1 (von 2)
Blatt 1 (von 2) 1. Elektronenausbeute beim Photoeekt Eine als punktförmig aufzufassende Spektrallampe L strahlt eine Gesamt-Lichtleistung von P ges = 40 W der Wellenlänge λ = 490 nm aus. Im Abstand r =
Chemische Bindung. Kovalente Bindung (Atombindung) Ionenbindung Metallischer Zustand. Zwischenmolekulare Kräfte:
Chemische Bindung Chemische Bindung Kovalente Bindung (Atomindung) Ionenindung Metallischer Zustand Zwischenmolekulare Kräfte: o H-Brücken o Van-der-Waals-Kräfte/Londonkräfte LEWIS-Darstellung Oktettregel
Aufgabenblatt Z/ 01 (Physikalische Größen und Einheiten)
Aufgabenblatt Z/ 01 (Physikalische Größen und Einheiten) Aufgabe Z-01/ 1 Welche zwei verschiedenen physikalische Bedeutungen kann eine Größe haben, wenn nur bekannt ist, dass sie in der Einheit Nm gemessen
Kerne und Teilchen. Aufbau der Kerne (1) Moderne Experimentalphysik III Vorlesung 17.
Kerne und Teilchen Moderne Experimentalphysik III Vorlesung 17 MICHAEL FEINDT INSTITUT FÜR EXPERIMENTELLE KERNPHYSIK Aufbau der Kerne (1) KIT Universität des Landes Baden-Württemberg und nationales Forschungszentrum
Anwendungsaufgaben. Effektgröße bei df Zähler = df A = 1 und N = 40 (zu berechnen aus df Nenner ): Der aufgedeckte Effekt beträgt also etwa 23 %.
Anhang A: Lösungen der Aufgaben 39 beiden Kombinationen sehr hoch ist. (Dieses Ergebnis wäre aber in diesem Beispiel nicht plausibel.) 5. Der Faktor A und die Wechselwirkung werden signifikant: Lärm hat
VERTIEFUNG. Die Funktionsweise einer Brennstoffzelle
Die Funktionsweise einer Brennstoffzelle VERTIEFUNG Die folgenden Abbildungen sollen dir helfen, die Vorgänge zu verstehen, die in der Brennstoffzelle ablaufen. Arbeitsauftrag: Beschreibe jeweils die dargestellten
Gruppentheorie ERNST MORITZ ARNDT UNIVERSITÄT GREIFSWALD. Mathematisch-Naturwissenschaftliche Fakultät INSTITUT FÜR BIOCHEMIE
ERNST MORITZ ARNDT UNIVERSITÄT GREIFSWALD Mathematisch-Naturwissenschaftliche Fakultät INSTITUT FÜR BIOCHEMIE Arbeitskreis Physikalische Chemie Prof. Dr. Walter Langel Gruppentheorie Molekülschwingungen
6. Carbonyl-Verbindungen
6. Carbonyl-Verbindungen Hierher gehören vor allem die Aldehyde und Ketone. (später: Die Carbonyl-Gruppe weisen auch die Carbonsäuren und ihre Derivate auf). Carbonylgruppe. Innerhalb der Sauerstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung
WAS FEHLT? STATISCHE KORRELATION UND VOLLE KONFIGURATIONSWECHSELWIRKUNG
31 besetzen als die β Elektronen. Wenn man dies in der Variation der Wellenfunktion zulässt, also den Satz der Orbitale verdoppelt und α und β Orbitale gleichzeitig optimiert, so ist i. A. die Energie
Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität. Bindigkeit Valenzstrichformel Molekülgeometrie
Tendenzen im Periodensystem Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität Atombindung (Elektronenpaarbindung) Bindigkeit Valenzstrichformel Molekülgeometrie Räumlicher Bau einfacher Moleküle Polare Atombindung
Vorbemerkung. [disclaimer]
Vorbemerkung Dies ist ein korrigierter Übungszettel aus dem Modul physik411. Dieser Übungszettel wurde von einem Tutor korrigiert. Dies bedeutet jedoch nicht, dass es sich um eine Musterlösung handelt.