Sekretariat (für alle organisatorischen Angelegenheiten): Frau Kogler und Frau Schmid Bereich Physikalische Chemie Heinrichstrasse 28, 2.
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- Meta Diefenbach
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1 Physikalische Chemie 1, Sommersemester 2019 L. Grill, NAWI Graz Univ. Prof. Dr. Leonhard Grill Arbeitsgruppe Single-Molecule Chemistry Bereich Physikalische Chemie Universität Graz Heinrichstrasse 28, 5. OG Sekretariat (für alle organisatorischen Angelegenheiten): Frau Kogler und Frau Schmid Bereich Physikalische Chemie Heinrichstrasse 28, 2. OG
2 Vorlesung: Verständnis Di 10:15-11:45, TU Hörsaal H Do 8:30-10:00, Uni Hörsaal manche Termine entfallen (z.b und 26.3.), wird rechtzeitig in UniOnline angezeigt Prüfungstermin: 1. Termin: Semesterende (28.6. oder 27. KW) 2. Termin: Ende September Danach noch vier weitere Termine bis Anfang SS 2019 Unterlagen auf
3 Übungen (parallel dazu): Rechnen Mi und Fr vormittag (Gruppen 1-10) 4 Beispiele pro Woche (davon 3 in der Stunde zu rechnen) 1x Tutorial 2x Beispiele in der Übung zu rechnen 1x Beispiel optional zum Üben (für zu Hause) Blätter selbst ausdrucken (stehen jeweils am Di zur Verfügung) 3 Tests: 8.4. um 18:15-20: um 18:15-20: um 8:00-10:00 Unterlagen auf
4 Literatur P. W. Atkins, J. de Paula Physikalische Chemie Wiley G. Wedler, H.-J. Freund Lehrbuch der Physikalischen Chemie Wiley W. J. Moore, D. O. Hummel, Physikalische Chemie Walter de Gruyter Außerdem: G. M. Barrow, Physikalische Chemie R. Brdicka, Grundlagen der Physikalischen Chemie
5 Inhalt I. Einführung II. Gase III. Erster Hauptsatz der Thermodynamik IV. Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik V. Kinetische Gastheorie VI. Phasendiagramme und physikalische Umwandlungen VII. Chemisches Gleichgewicht VIII. Reaktionskinetik IX. Oberflächen (keine Elektrochemie!) Website:
6 SI Einheiten Definitionen des Bureau International des Poids et Mesures (2006) 1 m 1 kg 1 s 1 A 1 K
7 SI Einheiten Definitionen des Bureau International des Poids et Mesures (2006) 1 mol 1 candela
8 Brown sche Bewegung Fluoreszierende Latex-Kügelchen (20 nm Durchmesser) in Wasser. Framerate 40 ms. J. Krieger, DKFZ Heidelberg
9 Simulation der Brown schen Bewegung Simulation der Brown schen Bewegung (5 große Teilchen und 800 kleine Teilchen) Wikipedia
10 Simulation der Brown schen Bewegung Simulation der Brown schen Bewegung (5 große Teilchen und 800 kleine Teilchen) Wikipedia
11 Druck Druck Druck Temperatur Volumen aus: Physikalische Chemie, Moore/Hummel
12 aus: Physikalische Chemie, Atkins/de Paula
13 zu SF 6 Experiment
14 Berechnete Isothermen von Wasser
15 Gemessene Isothermen von Wasser
16 Isotherme und Adiabate aus: Physikalische Chemie, Atkins/de Paula
17 Satz von Hess Die Standardenthalpie einer Reaktion ist gleich der Summe der Standardenthalpien einer Folge von Reaktionen in die man die betreffende Reaktion zerlegen kann (auch wenn nicht alle Schritte realisierbar sind). H Sublimation = H Schmelzen + H Verdampfen
18 2. Hauptsatz der Thermodynamik Die Entropie S ist eine Zustandsgröße. Im abgeschlossenen System ist bei Zustandsänderungen S entweder konstant (reversible Prozesse) oder nimmt zu (irreversible Prozesse). Es gibt kein Perpetuum Mobile 2. Art
19 T(S) Diagramm: Isobaren
20 T(S) Diagramm: Isochoren
21 Maxwell-Boltzmann Verteilung
22 Boltzmannverteilung Verteilung in Gravitationsfeld (Sedimentation): Cl 2 Schwingungen aus: Physikalische Chemie, Moore/Hummel
23 Phasendiagramm (Einkomponentensystem) aus: Physikalische Chemie, Wedler/Freund
24 Probleme mit Entropie: Warum kristallisiert Materie?
25 Ammoniak Synthese Haber-Bosch Prozess: N 2 + 3H 2 2NH 3 (in Anwesenheit eines Fe Katalysators) G. Ertl: Reactions at Solid Surface, Wiley
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